4.1 原子结构与元素周期表 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦原子结构核心知识点，系统梳理原子构成（质子、中子、电子性质及数量关系，质量数与原子表示方法）、核外电子排布（电子层模型、排布规律、结构示意图）、相对原子质量（概念辨析与同位素计算），为元素周期律学习搭建微观粒子到宏观性质的认知支架。 资料以“知识点+特别提醒+分层典例+对点练”设计，结合新能源电池、月壤钛元素等真实情境，强化化学观念中“结构决定性质”，通过辨析原子与离子关系、同位素计算等培养科学思维，课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺，提升科学探究与实践能力。

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 考点 1 原子的构成 1．原子的构成 （1）构成微粒及其性质 原子核 核外电子 质量很小（忽略不计），带1个单位负电荷→最外层电子决定元素化学性质 质子 相对质量近似为1，带1个单位正电荷→决定元素种类 决定原子种类 中子 相对质量近似为1，不带电 → （2）质量数： ①概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 ②构成原子的粒子间的两个关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；质子数＝核电荷数＝核外电子数。 2．原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子 3．符号中各个字母的含义 微粒所带电荷数 1个该微粒中所含原子的个数 元素符号 元素的质子数 元素X的化合价 X原子的质量数 4．原子和离子中微粒间的数量关系 （1）原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子： （2）阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： （3）阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 特别提醒 ①原子整体显示出电中性，原子核所带的电荷数一定等于核外电子所带负电荷的总电量；因此对于一个原子而言：核电荷数=质子数=核外电子数。 ②质量守恒：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 【进阶典例】 （25-26高一上·广西百色·开学考试）2024年，全球新能源汽车销量再创新高，高容量镍钴锰电池成为主流。下图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，以下说法错误的是 A． B．镍原子核内有28个质子 C．镍元素属于金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69 【答案】A 【解析】A．原子中质子数等于核外电子数，镍原子质子数为28，因此，解得x=16，而非18，A错误；B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，镍的原子序数为28，故核内有28个质子，B正确；C．镍元素属于金属元素，C正确；D．元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，D正确；故答案为A。 解题点睛 ①注意信息丰富的符号： ②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 ③在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 【拔高典例】某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】核外有个电子，说明R原子得到2个电子后核外电子数为，因此R原子质子数为，质量数为质子数加中子数即，元素符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，故D正确。 【对点练1】（25-26高一上·湖北十堰·开学考试）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 【答案】B 【解析】A．元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，镁的原子序数为12，A正确；B．对于电中性原子，原子序数=核外电子数，镁原子序数为12，故核外电子数应为12而非24，B错误；C．元素周期表单元格右上角符号表示元素符号，镁的元素符号为Mg，C正确；D．元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，D正确；答案选B。 【对点练2】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.25 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5NA B．12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中、、HClO、Cl2的粒子数之和为NA D．NA个D3O+所含有的质子数为10NA 【答案】B 【解析】A．选项未给出溶液体积，无法计算K+数目，A错误；B．NaHSO4和KHSO3摩尔质量均为120 g/mol，12 g混合物为0.1 mol，每摩尔含2个离子（1阳离子+1阴离子），总离子数为，B正确；C．标准状况下11.2 LCl2为0.5 mol，溶于水发生可逆反应，根据原子守恒（0.1mol）可知溶液中：2n(Cl2)+n(Cl-)+n(HClO)+n(ClO-)=1 mol，则溶液中Cl-、HClO、ClO-、Cl2的数目之和小于NA，C错误；D．D3O+中每个D有1个质子、O有8个质子，NA个D3O+含质子数为11NA，非10NA，D错误；故答案选B。 考点 2 原子核外电子排布 1．电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。如图为电子层模型示意图： （2）表示方法及能量关系： ①在多电子的原子里，原子的核外电子在原子核外的不同区域运动，我们将这些不同的区域简化为电子层。 ②用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示由内向外的电子层。 ③离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的。 ④电子层与电子能量的关系： 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 （2）电子层最多容纳的电子数： ①各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个，倒数第3层电子不超过32个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 （1）原子结构示意图（以钠原子为例） （2）阳离子结构示意图（以Mg2+为例）： 特点：核内质子数＞核外电子数。当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 （3）阴离子结构示意图（以S2-为例）： 特点：核内质子数＜核外电子数，且差值为离子所带电荷数。形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 （4）原子与离子结构示意图比较： 微粒 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 最外层电子数 不一定是8 一般是8 一般是8 化学性质 不一定稳定 相对稳定 相对稳定 特别提醒 ①电子层不是真实存在的，是科学家为了形象表达电子的运动情况，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 ②宏观物质与微观电子运动是不同的，宏观物体的运动可以准确地测定出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度，可以描画它们的运动轨迹等。微观粒子如电子质量极小，在原子内某一极小区域绕核做无规则的高速运动。 ③核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 ④通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【解析】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确；B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确；C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误；D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确；故答案选C。 解题点睛 ①原子核外电子排布的各项规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解，即任一原子的核外电子排布必须同时满足所有规律。 如M层不是最外层时，其容纳电子数最多为18，当M层为最外层时，其容纳电子数最多为8。 ②从M层(第三层)开始，核外电子并不是排满一层后再排下一电子层，即M层还没有排满(即达到最多容纳的电子数)，电子就开始在N层(第四层)排布。如K原子M层排8个电子，N层排1个电子。 【拔高典例】下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 【对点练1】下列关于电子排布的说法正确的是 A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 【答案】A 【解析】A． 氧离子(O2-)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，故A正确；B． 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故B错误；C． 核外电子总是先排在能量低的电子层上，故C错误；D． 若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多8个电子，故D错误；故选A。 【对点练2】（25-26高一下·河南许昌·期中）某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A．若X的焰色为黄色，则 B．若，则X的最高正价为 C．若，则X不可能是金属元素 D．若，则 【答案】C 【解析】A．若X的焰色为黄色，则元素X是Na元素，Na元素核内质子数为11，A正确；B．若b<8，可知元素X位于第三周期，最高正价等于其最外层电子数，B正确；C．若b=8，则该微粒的核外电子数为18，若该微粒为原子，则元素X为Ar，是非金属元素；若该微粒为阳离子，则a>18，X可能为K、Ca等主族金属元素，C错误；D．若a<b+10，说明该结构示意图表示的是阴离子的结构示意图，阴离子得到电子，此时最外层达到8电子稳定状态，b=8，D正确；答案选C。 考点 3 相对原子质量 1．粒子间三关系 质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 带电离子(质子数≠电子数) 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 电子数＝质子数－m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 电子数＝质子数＋m 数量关系 原子序数＝质子数 2．几个重要概念及理解 概念 理解 原子质量 某元素一个原子的真实质量。例如一个原子的质量是2.657×10-26 kg 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个原子质量的1/12的比值 原子的近似相对原子质量(质量数) 原子核内质子数与中子数之和。例如的质量数为18 元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的百分比乘积的加和。计算公式为： Ar=Ar(A)·a% +Ar(B)·b% +…［其中，Ar(A)、Ar(B)分别为各核素的相对原子质量，a% 、b%分别为自然界中各核素的丰度或原子个数百分比，a％ + b% +…=1］。 元素周期表中外围电子层排布下方的数字就是元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 Ar =Ar（A）·a% + Ar(B)·b% +…，该式中Ar(A)、 Ar(B)若用各核素的质量数代替即得元素的近似相对原子质量 【进阶典例】（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 【答案】A 【解析】A．和是Cd元素的不同核素，属于同种元素，质子数一定相等，A正确；B．的质子数为52，中子数为128-52==76，中子数比质子数多，B错误；C．的质量数为128，其相对原子质量仅近似等于128，并不完全等于128，C错误；D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，与属于不同元素，质子数不同，不互为同位素，D错误；故选A。 解题点睛 ①原子的质量数不一定就是原子的相对原子质量。如32S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 ②同位素原子的相对原子质量：数值上等于同位素的某种原子的绝对质量与12C原子质量的1|12的比值。 ③原子的近似相对原子质量：某种原子的相对原子质量取整，相当于质量数，等于质子数与中子数之和 ④元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度之和，即： M=M1×a1%+M2×a2%+ M3×a3%+ Mn×an% ⑤元素的近似平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的质量数与该同位素的丰度之和，即： =A1×a1%+A2×a2%+ A3×a3%+ An×an%。 【拔高典例】某元素的某一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 这个原子的质量约为 B. 含有的中子数为 C. 元素的相对原子质量为 D. 含有的电子数为 【答案】A 【解析】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法是解答的关键。 根据 中质子数是 ，质量数是 ，中子数 质量数 质子数，阴离子中核外电子数 核内质子数 电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。 A. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即 ，故 A 正确； B. 该微粒含有的中子数 质量数 质子数 ，故 B 错误； C. 元素的相对原子质量 的各种同位素的质量数与其丰度的乘积之和，不等于原子的质量数，故 C 错误； D. 该微粒的核外电子数 核内质子数 电荷数 ，故 D 错误。    【对点练1】某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【答案】B 【解析】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 【对点练2】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A． (A—N) mol B． mol C．(A—N＋m) mol D．(A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】由同位素X的原子质量数为A，含N个中子可知，同位素X的质子数为(A—N)，HmX分子的摩尔质量为(A+M)g/mol，含有的质子数为(A—N+m)，则ag HmX中所含质子的物质的量为×(A—N+m)=(A—N＋m) mol，故选C。 1．（25-26高二上·江苏盐城·期中）金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 【答案】D 【解析】A．原子符号左下角数字代表质子数，的质子数为41，A正确；B．中子数=质量数-质子数=93-41=52，B正确；C．原子符号左上角数字代表质量数，的质量数为93，C正确；D．中性原子的核外电子数与质子数相等，应为41，不是134，D错误；故选D。 2．（24-25高一上·河北邯郸·期中）某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该原子质子数为6，属于碳元素，质量数=质子数+中子数=，质量数标注在元素符号左上角，化学符号为，故选D。 3．在离子 Rn- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） A．A–x+n B．A–x C．A–x-n D．A+x-n 【答案】A 【解析】Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数= x- n，中子数=质量数-质子数= A-(x-n)= A-x+n；故选A。 4．（25-26高一下·山东枣庄·期中）下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．质子数为8，核外电子数2+6=8，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C．质子数为17，核外电子数2+8+7=17，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D．质子数为17，核外电子数2+8+8=18，是氯离子Cl-，符合排布规律，D不符合题意；故选B。 5．硫是一种重要的元素，其原子结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．硫的最高正化合价是＋6，最低负化合价是-2 B．硫原子核外有3层电子，硫离子核外有2层电子 C．硫原子的质子数是16，核电荷数也是16 D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质 【答案】B 【解析】A．硫原子最外层电子数为6，最高正化合价等于最外层电子数，即+6；最低负化合价为最外层电子数=6-8=-2，A正确； B．硫原子核外K、L、M层依次排有2、8、6个电子，共3层电子；硫原子得2个电子形成硫离子（S2-），K、L、M层依次排有2、8、8个电子，仍为3层电子，B错误； C．硫原子序数为16，质子数=核电荷数=原子序数=16，C正确； D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质，D正确；故答案选B。 6．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．Ca2+的质子数比核外电子数少2 【答案】B 【解析】A．同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；B．微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子排布是2、8，三种微粒具有相同的电子层结构，B正确；C．某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误；D．Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故质子数比核外电子数多2个，D错误；故合理选项是B。 7．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①   ②   ③   ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 【答案】C 【解析】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；D．②为O2-，为阴离子，D正确；故选C。 8．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．Mg2+ 、Al3+、 Cl-、 Ne B．Na+、 F- 、S2- 、Ar C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar D．Mg2+ 、O2-、Na+、 Cl- 【答案】C 【解析】A．Mg2+ 、Al3+和Ne的电子层结构相同，比Cl-少一个电子层，故A不符合题意；B．Na+和 F-电子层结构相同，S2- 和Ar电子层结构相同，Na+和 F-比S2- 和Ar少一个电子层，故B不符合题意；C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar核外都18个电子，所以电子层结构相同，故C符合题意；D．Mg2+ 、O2-、Na+电子层结构相同，Mg2+ 、O2-、Na+比Cl-少一个电子层，故D不符合题意；故选C。 9．下列说法正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，A错误；H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，B错误；NH与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。 10．（25-26高一上·广东广州·期中）如图是元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 【答案】A 【解析】A．原子中质子数等于核外电子数，该原子质子数为12，故核外电子数为12，A正确；B．该原子最外电子层有2个电子，未达到8电子稳定结构（第一层为最外层时2电子稳定），B错误；C．质子数12的元素为镁（Mg），属于金属元素，C错误；D．X为镁，最外层电子数2，易失2个电子显+2价，Cl易得1个电子显-1价，形成化合物为XCl2，D错误； 故选A。 11．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误；B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确；C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确；D．原子由原子核与核外电子构成，D正确；故答案为：A。 12．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 【答案】D 【解析】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确；C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确；D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误；故选D。 13．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 C．与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】A．某单核粒子的核外电子排布为，由于核电荷数x未知，该微粒不一定是氩原子，可能为K+、Ca2+、S2-等，A错误；B．原子最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素，可能为硼元素，硼是非金属元素，B错误；C．NH与H3O+具有相同的质子数11和电子数10，C正确；D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误；故选C。 14．（25-26高一上·广东中山·期中）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．的摩尔质量： C．的电离方程式： D．构成的微粒：和 【答案】B 【解析】A．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图为，A正确；B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位使用错误，B错误；C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，C正确；D．属于离子化合物，由阳离子和阴离子构成，D正确；故选B。 15．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74．92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 【答案】C 【解析】A．由  可知，镓元素的原子核外有31个电子，故A正确；B．由  可知，砷的相对原子质量为74．92，故B正确；C．镓的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误；D．镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0，砷化镓的化学式为GaAs，故D正确；故选C。 1．（25-26高一上·四川成都·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式：   B．氚的原子结构模型：   C．熔融的电离过程为 D．和互为同位素 【答案】B 【解析】A．CO2中每个O与C共用2对电子对，电子式为，A错误；B．氚原子核内中有1个质子，2个中子，核外有1个电子，图示正确，B正确；C．NaCl为强电解质，在熔融状态下可自发完全电离，不需要“通电”，若通电，则为电解反应，生成Na和Cl2，C错误；D．同位素为同种原子的不同核素，C与N为不同原子，D错误；故选B。 2．35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S与35Cl互为同位素 【答案】A 【解析】A．已知S是16号元素，其核内有16个质子，K层有2个电子和M层有6个电子，电子数之和8个是核内质子数的，A正确；B．已知S是16号元素，其核内有16个质子，核外电子数为16，B错误；C．35S中质量数为35，中子数为35-16=19，C错误；D．质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故35S与35Cl不互为同位素，D错误；故答案为：A。 3．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－ C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子 D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子 【答案】A 【解析】若n＝8，则该粒子所对应元素的符号不一定为Ar，可能是K＋、Ca2＋等，故A错误；若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，说明原子的最外层电子数为6，是硫元素原子形成的阴离子，则该粒子的符号为S2－，故B正确；若m－n＜10，说明核电荷数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子，故C正确；若m－n＝10，说明核电荷数等于核外电子数，则该粒子一定是原子，故D正确。 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn－，下列说法正确的是 A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 【答案】D 【解析】Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(b－a)，电子数为(a＋n)；1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 5．中核集团原子能科学研究院团队对嫦娥五号带回的月球土壤样品进行分析研究，精确测定了40多种化学元素的含量，其中每吨月壤样品中钛的含量是地球土壤含量的六倍多。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛离子的质子数为22 C．钛离子核外有22个电子 D．钛原子和钛离子属于不同的元素 【答案】B 【解析】A．钛属于金属元素，A错误；B．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子数，原子序数=质子数=核电荷数，原子通过得失电子形成离子，只是核外电子数发生了改变，质子数不变，故钛离子的质子数为22，B正确；C．钛离子是钛原子失去电子后形成的，钛离子核外电子数小于22，C错误；D．元素是质子数相同的一类原子的总称，钛原子和钛离子的质子数相同，属于同种元素，D错误；故答案选B。 6．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K+、Ca2+等均有可能，C正确；D．H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确；故选B。 7．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学 B．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和 C．在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 【答案】C 【解析】A．原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程，所以原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，故A正确；B．质子和中子的相对质量取整数值，均为1，质量数＝质子数+中子数，即质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和，故B正确；C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，故C错误；D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，故D正确；故答案为C。 8．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 【答案】B 【解析】A．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故、、、、、6种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确；B．由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错误；C．一个原子的质量与原子质量的的比值为该原子的相对原子质量(注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量)，C选项正确；D．元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中的丰度为x，则的丰度为1-x，根据元素的近似相对原子质量的计算公式得，解得x=0.75，则的丰度为75%，D选项正确；故选B。 9．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 【答案】（1）S O2- （2）C （3）Na2S （4）19 24 （5）AC 【解析】（1）C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 （2）最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 （3）B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 （4）原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 （5）A．与的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确；B．元素的种类由质子数决定，的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误；C．衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确；D．由同种元素组成的物质属于纯净物，与混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误；故答案为AC。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 考点 1 原子的构成 1．原子的构成 （1）构成微粒及其性质 原子核 核外电子 质量很小（忽略不计），带1个单位负电荷→_____________决定元素化学性质 质子 相对质量近似为1，带1个单位正电荷→决定_____种类 决定_____种类 中子 相对质量近似为1，不带电 → （2）质量数： ①概念：将原子核内所有_____和_____的相对质量取近似_________________，所得的数值叫做质量数，常用_____表示。 ②构成原子的粒子间的两个关系：质量数(A)＝_____________＋___________；质子数＝核电荷数＝______________。 2．原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个_____数为A、_____数为Z的原子 3．符号中各个字母的含义 微粒所带_____数 1个该微粒中所含_____的个数 元素符号 元素的_____数 元素X的______ X原子的_____数 4．原子和离子中微粒间的数量关系 （1）原子：核外电子数＝_______＝________，如N原子： （2）阳离子：核外电子数＝质子数_____所带电荷数，如Na＋： （3）阴离子：核外电子数＝质子数_____所带电荷数，如S2－： 特别提醒 ①原子整体显示出电中性，原子核所带的电荷数一定等于核外电子所带负电荷的总电量；因此对于一个原子而言：核电荷数=质子数=核外电子数。 ②质量守恒：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 【进阶典例】 （25-26高一上·广西百色·开学考试）2024年，全球新能源汽车销量再创新高，高容量镍钴锰电池成为主流。下图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，以下说法错误的是 A． B．镍原子核内有28个质子 C．镍元素属于金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69 解题点睛 ①注意信息丰富的符号： ②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 ③在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 【拔高典例】某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A． B． C． D． 【对点练1】（25-26高一上·湖北十堰·开学考试）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 【对点练2】（25-26高一上·安徽芜湖·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.25 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5NA B．12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中、、HClO、Cl2的粒子数之和为NA D．NA个D3O+所含有的质子数为10NA 考点 2 原子核外电子排布 1．电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为______________________，也称作电子层。如图为电子层模型示意图： （2）表示方法及能量关系： ①在多电子的原子里，原子的核外电子在原子核外的不同区域运动，我们将这些不同的区域简化为电子层。 ②用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示由内向外的电子层。 ③离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的。 ④电子层与电子能量的关系： 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 离核远近 由_____到_____ 能量高低 由_____到_____ 2．核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量_____的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 （2）电子层最多容纳的电子数： ①各电子层最多容纳的电子数为_____个（n代表电子层数）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为_______________________________。 ②最外层电子数目最多不能超过_____个(K层为最外层时不能超过_____个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_____个，倒数第3层电子不超过32个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 （1）原子结构示意图（以钠原子为例） （2）阳离子结构示意图（以Mg2+为例）： 特点：核内质子数_____核外电子数。当主族中的金属元素原子失去最外层所有的电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与_____周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 （3）阴离子结构示意图（以S2-为例）： 特点：核内质子数_____核外电子数，且差值为离子所带_____数。形成和_____周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 （4）原子与离子结构示意图比较： 微粒 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带_____电 带_____电 最外层电子数 不一定是8 一般是8 一般是8 化学性质 不一定稳定 __________ ________ 特别提醒 ①电子层不是真实存在的，是科学家为了形象表达电子的运动情况，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 ②宏观物质与微观电子运动是不同的，宏观物体的运动可以准确地测定出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度，可以描画它们的运动轨迹等。微观粒子如电子质量极小，在原子内某一极小区域绕核做无规则的高速运动。 ③核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 ④通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 解题点睛 ①原子核外电子排布的各项规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解，即任一原子的核外电子排布必须同时满足所有规律。 如M层不是最外层时，其容纳电子数最多为18，当M层为最外层时，其容纳电子数最多为8。 ②从M层(第三层)开始，核外电子并不是排满一层后再排下一电子层，即M层还没有排满(即达到最多容纳的电子数)，电子就开始在N层(第四层)排布。如K原子M层排8个电子，N层排1个电子。 【拔高典例】下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【对点练1】下列关于电子排布的说法正确的是 A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 【对点练2】（25-26高一下·河南许昌·期中）某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A．若X的焰色为黄色，则 B．若，则X的最高正价为 C．若，则X不可能是金属元素 D．若，则 考点 3 相对原子质量 1．粒子间三关系 质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 带电离子(质子数≠电子数) 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 电子数＝质子数_____ 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 电子数＝质子数_____ 数量关系 原子序数＝质子数 2．几个重要概念及理解 概念 理解 原子质量 某元素一个原子的真实质量。例如一个原子的质量是2.657×10-26 kg 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个原子质量的1/12的比值 原子的近似相对原子质量(质量数) 原子核内_____数与_____数之和。例如的质量数为18 元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的_____________与其在自然界中所占的_________乘积的_____。计算公式为： Ar=Ar(A)·a% +Ar(B)·b% +…［其中，Ar(A)、Ar(B)分别为各核素的相对原子质量，a% 、b%分别为自然界中各核素的丰度或原子个数百分比，a％ + b% +…=1］。 元素周期表中外围电子层排布下方的数字就是元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 Ar =Ar（A）·a% + Ar(B)·b% +…，该式中Ar(A)、 Ar(B)若用各核素的_______代替即得元素的近似相对原子质量 【进阶典例】（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 解题点睛 ①原子的质量数不一定就是原子的相对原子质量。如32S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 ②同位素原子的相对原子质量：数值上等于同位素的某种原子的绝对质量与12C原子质量的1|12的比值。 ③原子的近似相对原子质量：某种原子的相对原子质量取整，相当于质量数，等于质子数与中子数之和 ④元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度之和，即： M=M1×a1%+M2×a2%+ M3×a3%+ Mn×an% ⑤元素的近似平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的质量数与该同位素的丰度之和，即： =A1×a1%+A2×a2%+ A3×a3%+ An×an%。 【拔高典例】某元素的某一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 这个原子的质量约为 B. 含有的中子数为 C. 元素的相对原子质量为 D. 含有的电子数为 【对点练1】某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【对点练2】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A． (A—N) mol B． mol C．(A—N＋m) mol D．(A—N＋m) mol 1．（25-26高二上·江苏盐城·期中）金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 2．（24-25高一上·河北邯郸·期中）某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为 A． B． C． D． 3．在离子 Rn- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） A．A–x+n B．A–x C．A–x-n D．A+x-n 4．（25-26高一下·山东枣庄·期中）下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 5．硫是一种重要的元素，其原子结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．硫的最高正化合价是＋6，最低负化合价是-2 B．硫原子核外有3层电子，硫离子核外有2层电子 C．硫原子的质子数是16，核电荷数也是16 D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质 6．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．Ca2+的质子数比核外电子数少2 7．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①   ②   ③   ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 8．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．Mg2+ 、Al3+、 Cl-、 Ne B．Na+、 F- 、S2- 、Ar C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar D．Mg2+ 、O2-、Na+、 Cl- 9．下列说法正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 10．（25-26高一上·广东广州·期中）如图是元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．该原子的核外电子数为 12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 11．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 12．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 13．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 C．与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 14．（25-26高一上·广东中山·期中）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．的摩尔质量： C．的电离方程式： D．构成的微粒：和 15．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74．92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 1．（25-26高一上·四川成都·期末）下列化学用语描述正确的是 A．电子式：   B．氚的原子结构模型：   C．熔融的电离过程为 D．和互为同位素 2．35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S与35Cl互为同位素 3．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－ C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子 D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn－，下列说法正确的是 A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 5．中核集团原子能科学研究院团队对嫦娥五号带回的月球土壤样品进行分析研究，精确测定了40多种化学元素的含量，其中每吨月壤样品中钛的含量是地球土壤含量的六倍多。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛离子的质子数为22 C．钛离子核外有22个电子 D．钛原子和钛离子属于不同的元素 6．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 7．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学 B．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和 C．在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 8．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 9．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $