河北邯郸市大名县第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

2026-2027学年度高一上学期第一次月考化学卷 命题人朱林静审题人常亚峰 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能需要用到的相对原子质量 H 1 He 4 C 12 N14016 Na 23 Mg 24 S32 第I卷（单项选择题） 一、单选题（每题3分，共60分) 1.中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是() A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程涉及置换反应 B.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3一属于碱 D.《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别硝 石(KN3)和朴消(NaSO4)的方法 2.化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是() A.药品胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C.“84消毒液”属于纯净物，具有杀菌、消毒的作用 D.铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 3.胶体区别于其它分散系的本质特征是() A.胶体微粒能透过滤纸 B.能观察到丁达尔效应 C.外观均匀、透明 D.分散质粒子的直径在10~107m之间 4.实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是（) B C D ) 5.下列化学用语表示正确的是() A.氯化钠分子 B.熟石灰的化学式：CaO C.Mg原子的结构示意图： D.NaHCO3在水溶液中电离的方程式：NaHCO,=Na+H+CO 6.进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是() A.在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭 C.如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠 D.实验后未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、NaO2等固体可以直接丢弃 7.下列物质的分类正确的是() 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH,COOH NH NO, FeO S02 B Fe(OH)3 HCIO CaCO; FeO co Q KOH H,S Cu,(OH),CO 生石灰 S03 0 氨水 H,C03 AgCl Na,O POs 8.以Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4L的H2和C02混合气体中含有的分子总数为W4 B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA C.标准状况下，5.6L02和O3的混合气体含有的原子数为0.5Na D.标况下，1摩尔H0的体积约为22.4升 9.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O,气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正 确的是() A.气球甲中装的是O? B.气球甲和气球乙中气体的密度之比为2：1 C.气球甲和气球乙中原子数之比为1：5 D.气球甲和气球乙中分子数之比为1：1 10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是() 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应) A.2Na+2H,O=2NaOH+H,T B.4Fe(OH2+02+2H,0=4Fe(OH)3 C.CO+CuoCu+CO, D.K2SO+Ba(OH),=BaSO+2KOH 11.下列关于分散系的说法中，不正确的是() 饱和 A.分散系的稳定性：溶液胶体>浊液 FeCl3溶液 B.用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 NaOH 溶液 C.FeCL,溶液和Fe(OH),胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔 效应来鉴别 D.分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 12.高铁酸钾(K,F04)是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反 应，化学方程式为：4K,Fe0,+10H,0=4Fe(OH),↓+8KOH+302↑。得到的氢氧化铁表面积大， 能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是() A.被高铁酸钾净化后的水呈碱性 B.高铁酸钾是一种氧化物 C.高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化D.高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 13.蓬灰（蓬草燃烧后的灰烬）中含碳酸钾(KC03)等成分。下列实验操作对应的装置错误的是() 洁净的铜丝 A. 用手扇闻试剂的气 B. 分离蓬灰中的难溶杂 C. 蒸发浓缩K2CO3溶 D.检验钾离子 味 质 液 14.向一定体积的B(O2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如 图所示，下列说法不正确的是() ↑导电能力 A 2 时间 A. AB段发生反应Ba(OH)2+HSO4=BaSO4↓+2HO B.AB段溶液的导电能力减弱，说明BaSO4不是电解质 C.a时刻溶液中存在自由移动的离子浓度小 D.BC段溶液导电能力增大的主要原因为HSO,发生电离 15.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图X表示与电源正极相连的电极，Y 表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是() 千燥NaCl固体 熔融NaCl NaCI水溶液 图a 图b 图c A.图a中NaCI固体不导电，是因为NaCI中不存在Na+和CI B.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 c. 图c中的 代表的是水合氯离子 D.在电流作用下，NaCI可解离出自由移动的Na和CI 16.粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、S0?,为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。 已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是() 溶解 粗盐 试剂① 试剂②. 试剂③过滤 稀盐酸 蒸发结晶 滤液 精盐 A. 试剂①②③分别为NaCO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B.加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH C.蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D.取少量滤液置于试管中，滴入几滴BaNO)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有SO? 17.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右 自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是() o oo 88 0 8 ● 8 A B 8 8 8 D 8 00 8 8 1.5 18. 下列实验操作，现象及结论都正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色 该溶液中含有 A 无味气体 co 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 Na* 向某溶液中加入氯化溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不 该溶液中含有 C 消失 so 选项 实验操作和现象 结论 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有CI 19.青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚 的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 乙醚 提取液操作山 青蒿 乙醚 粗品操作Ⅲ，精品 干燥 破碎 操作1 →残渣 下列说法不正确的是() A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作I操作为过滤 C.过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 D.操作I为重结晶，用有机溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高 20.室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入N,和H2、O2的混合气体（已知N,的体积占容 器总容积的)，如图所示。将H2、O,的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞 向右滑动，最终两侧气体体积比为4：1。下列说法错误的是() H和0，的 混合气体 活塞 A.反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为1：1 B.反应前，右侧H2和O2的分子数之比为3：1 C.反应前后，容器内压强之比为8：5 D.若反应前N,的体积占容器总容积的 则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相 等 第II卷（非选择题） 二、填空题（共3个题，40分） 21.（12分)请回答下列问题。 (1)(每空1分)下列物质中：①SO:②液态氯化氢；③CH4;④熔融NaHSO4;⑤NH4CI固体： ⑥氨水。属于混合物的是 (填序号，下同)；能导电的是 ；属于电解质的是 属于非电解质的是 。分别写出④和⑤的电离方程式： (2)(每空2分)X牙膏中的摩擦剂 碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制 备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： ①高温 ②加水 石灰石 生石灰 ③加Na2CO3溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① ② ③ 22.(每空2分，共14分)完成下列问题。 (1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molC1,则ACL2的摩尔质量是 A的相对原子质 量是 0 (2)等质量的0，和O3,它们的物质的量之比为 所含原子数之比为 (3)6.02×1023个C02与 molH2的质量相等，与 gSO,含有的氧原子数相等。 (4)下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为 ①0.5 moINH3:②2g氦气；③4C时9mL水；④0.2molH2C03 23.(每空2分，共14分)如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 甲 丙 (1)图甲中A的名称是 B中冷凝水进水口从 进（填“a”或是“b)。 (②)若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图 (填编号)。 (3)分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点771℃）的混合物，应选择上述装置中的图 (填编号)。 (4)为了从海带中提取碘(I,),某研究性学习小组设计并进行了以下实验 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡海带灰③ 悬浊液 含碘离子的溶液 ④充入足量C2 ⑥ 单质碘 含碘的A溶液 ⑤提取液A 含碘的水溶液 ①进行步骤③应选择上述装置中的图 (填编号)。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图 (填编号)，提取液A可以是 a.酒精b.CCl4c.醋酸d.苯《2026-2027学年度高一上学期第一次月考化学卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C A C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D A C B A D C B 19.C 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素 进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品浓缩、冷却结晶、 过滤可得精品，据此分析解答。 【详解】A.固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确： B,操作I是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确： C.玻璃棒搅拌过滤器，易捣碎滤纸，则过滤时不能搅拌，C错误； D.根据题给信息可知，青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，则重结晶时，用有机 溶剂做溶剂比用水做溶剂，提取青蒿素的产率更高，D正确； 故选C。 20.B 【详解】A.相同温度、压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体的物质的量 与右侧气体的总物质的量之比为1：1，A正确： B.假设反应前，容器内气体体积为8V,N2和H2、O,的混合气体体积各为4V;反应后N2体积不变，仍 为4V,H2或02的剩余体积为V;若H2过量，则H2和O2的分子数之比为3：1；若02过量，则H2和O2的 分子数之比为1：1，B错误： C.假设反应前，容器内N2和H2、O2的混合气体各4mol,反应后N2仍为4mol,H2或O2剩余1mol, 则反应前后压强比等于气体的总物质的量比，即8：5，C正确： D。若反应前N,的体积占容器总容积的写当H,和0，的物质的量之比为1：1或3：1时，点燃引燥并恢复至 室温后，两侧气体体积相等，D正确； 故选B。 21.(1) ⑥ ④⑥ ②④⑤ ①③ NaHSO4 =NaT+HSO4 NH CI=NH+CI 高温 (2) CacO Ca0+CO, Ca0+H,O=Ca(OH), 答案第1页（共3页） Ca(OH),+Na,CO=Caco+2NaOH 【详解】(1)混合物是由两种及以上物质组成的物质，⑥氨水是氨气的水溶液，属于混合物；导电的物质 需要存在可自由移动的带电粒子，④熔融NaOH中含有自由移动的Na、OH,所以可以导电，⑥氨水中 含有自由移动的离子，可导电，其余物质均无可自由移动的带电粒子，不能导电；电解质是在水溶液或熔 融状态下能导电的化合物，②液态氯化氢的水溶液可导电，④熔融NaOH、⑤WH,CI固体在熔融或水溶液 中均可导电，三者均为电解质：非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：①SO2、③CH, 自身均不能电离，二者都为非电解质；NαOH和WH,CI都是强电解质，完全电离，电离方程式用等号连接， 则电离方程式依次为：NaOH=Na+OH、NH,Cl=NH+C; (2)①石灰石主要成分为CaCO,高温下发生分解反应生成生石灰CaO和二氧化碳，则反应的方程式为 高温 CaCO=CaO+CO,↑： ②此步骤为生石灰Ca0与水发生化合反应生成氢氧化钙，其反应方程式为CaO十H,O=Ca(OH)2: ③此步骤为氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换离子生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Ca(OH),+Na,CO3=CaC0,￥+2WaOH。 22.(1) 95g/mol 24 (2) 3:2 1:1 (3) 22 64 (4)①③④② 【详解K1)由AC,的组成可知，1个ACL,含2个Cr,因此含0.4mo1CT的ACL,物质的量为0,4mol-0.2mol, 2 根据摩尔质量定义M-”,可得ACL,的摩尔质量为9g=95g:m0： n 0.2mol A的相对原子质量等于ACL2的摩尔质量减去2个C1原子的摩尔质量之和，即95-35.5×2=24。 (2》设0，和0，质量均为m,根据m=网，物质的量之比为2：双-3：2： 3248 分子数与物质的量成正比，因此分子数之比也为3：2： 两种物质均只由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相同，故原子数之比为1：1。 (3)6.02×1023个C02的物质的量为1mol,质量为1mol×44gmol=44g,质量相等的H2的物质的量为 44g=22mol: 2g.mol- 1个C02含2个氧原子，1molC02含2mol氧原子，1个S02也含2个氧原子，因此需要1molS02,质量为 答案第2页（共3页） 1mol×64gmol=64g。 (4)分别计算各物质的原子总物质的量：①0.5 molNH,含原子：0.5mol×4=2mol;②氦气为单原子分 子，2gHe物质的量为 4goF=0.5mol,含原子0.5mol,③4C时水的密度为1gml,9mL水质量为9 2g 9g g,物质的量 18g-moF=0.5mol,每个H,0含3个原子，共含原子0.5molx3=15mol:④02molH,C0, 含原子：0.2mol×6=1.2mol；原子总物质的量越大原子数越多，因此顺序为①③④②。 23.(1) 蒸馏烧瓶 (2)丁 (3)甲 (4) 丙 乙bd 【详解】(1)图甲中A的名称是蒸馏烧瓶，B中冷凝水下进上出，进水口从a进： (2)若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应采用蒸发结晶，选择上述装置中的图：丁： (3)乙酸和乙酸乙酯为沸点差异较大的液体，可采用蒸馏进行分离，应选择上述装置中的图：甲； (4)①由海带灰悬浊液过滤可得到含碘离子的溶液，应选择上述装置中的图丙： ②含碘的水溶液中加入提取液A得到含碘的A溶液，操作为萃取、分液，应选择上述装置中的图乙；可 选用的提取液A为：CCl4、苯，故选bd。 答案第3页（共3页）