山东齐河县表白寺中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

2026--2027学年九年级化学答案 1、 选择题 1-5.DBDCC 6-10.BACCC 11-15.BCCBA 二.理解与应用 16.（5分） （1）① Al与空气中反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜     ② （2）①增大反应物间的接触面积， 使反应更快更充分 ②3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O ③ a  17.（6分）(1)Fe2O3 (2)7:3 (3) 含水量高、含氧量高 升高 (4)abc （5）刷漆（或涂油等合理即可） 18. （4分）（1）为了把硫酸铜中的铜全部置换出来      （2） 过滤    Cu、Fe     （3） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   19.（5分）（1）延展     （2）除去表面的氧化物      （3）铜     （4）强      （5）Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2（合理即可）  三.实验与探究 20.(7分） (1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 试管口没有放一团棉花 (3)可以控制反应速率/可以得到平稳气流 (4) BD/CD 防止CO2溶于水 （5）C 21.(7分）(1)A (2)Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 置换反应 ＞ (3)Cu2+ (4)能 (5)Cl2>Br2>I2>S 四.分析与计算 22.(6分） （1）0.2 （1分） （2）解：设参加反应锌的质量为x ----------1分 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ----------1分 65 2 x 0.2g ----------1分 x=6.5g ----------1分 ----------1分 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学试题 (满分55分；时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Fe--56 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1.制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是 蔚县剪纸 山东面塑 天津泥人 芜湖铁画 2.下列金属主要以单质形式存在于自然界中的是 A.Fe、Cu B.Au、Ag C.Mg、Cu D.A1、Cu 3.做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 C D 4.下列关于金属及合金的描述正确的是 A.常温下所有金属都是固体 B.合金至少含有两种金属 C.生铁和钢是常见的铁合金 D.金属都具有银白色金属光泽 5.“算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信 息如图所示，下列说法正确的是 A.锡原子的中子数为50 50 Sn B.锡原子质量为118.7g 锡 118.7 C.焊锡的熔点比纯锡低 D.焊锡的硬度比纯锡小 化学试题 6.下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A.开发可再生能源 B.推广使用一次性餐具 C.选择公共交通工具出行 D.进行生活垃圾分类和定时定点投放 7.除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是 A.Fe B.Cu C.HCI D.Ag 8.如图所示为，工业生产中降低水煤气中C0含量的反应微观示意图。下列分析正确的是 甲 ●O丙 。氢原子 8丁 ○氧原子 ●碳原子 催化剂 A.该反应前后分子种类不变 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C.该反应共有三种氧化物 D.反应前后催化剂的质量和性质都发生改变 9.下列物质的化学式书写正确的是 A.氧化镁Mg0,B.碳酸钾KCOg C.硝酸银AgNO D.氯化铁FeCl2 10.沙漠土壤修复长期观测需使用耐腐蚀金属仪器。下列金属用途与性质对应的是 A.铜制导线一一导电性差 B.铁制取样铲一一硬度小、易变形 C.铝合金检测支架一一密度小、耐腐蚀 D.银制探针一一价格低廉、适合大规模使用 11.学会观察现象，是化学学习必备素养之一，下列实验现象描述正确的是 A.铜在空气中加热，生成黑色氧化铜 B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C.红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 12.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 A.FeSO B.ZnS0, C.AgCl D.AlCla 第1页共4页 13.金属M与AgNO溶液反应的化学方程式为：M+2 AgNO,=M(NO3)+2Ag.则下列说法错误的是 A.M的金属活动性比Ag强 B.金属M可能是铜 C.M在金属活动性顺序里一定位于氢前 D.该反应前后M的化合价发生了改变 14.对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 1g MnO, 1g Fe,O 粉末 粉末 各加入等体积的红墨水5搅拌 硫酸铜 5mL3% 5mL6% 2g硫 粉末 H2O2溶液 -H,02溶液 水 水 50mL冷水30mL热水 冷水 热水 甲 丙 A.实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B.实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C.实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D.实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 15.用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所 示。下列结论正确的是 ↑压强/kPa a b A.镁与盐酸的反应是放热反应 B.两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 时间s C.装置内氢气的质量先增大，后减小 D.b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 二.理解与应用（本大题包括4个小题，共20分) 16.(5分)我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 (1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝(A1)具有很强的抗腐蚀性，原因是 d ②将冶金粉尘中含有的Scc1分离回收后，在700一800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属 钪(Sc),反应的化学方程式为 化学试题第 (2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。高温下，C0、H,均能将Fe,0还原为Fe,竖炉炼铁的工 艺流程如图-1所示： 赤铁矿石 天然气 高温尾气 粉碎机 还原 催化反应室 反应室 生铁←一口 合成气(CO和H2) 燃烧室 图-1 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 ②请写出还原反应室里发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是 (填字母)。 966 氢原子 催化剂 00 碳原子 88 △ ●氧原子 图-2 a.天然气的主要成分是CH, b.该反应前后分子的数目不变 c.反应前后原子的种类发生了改变 17.(6分)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 1.铁的存在与冶炼 菱铁矿（主要成分FcCO,) 磁铁矿（主要成分Fe,O,) 赤铁矿（住要成分Fe,O,) (1)FeC0,在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeC0,+0,=2R+4C02,R的化学式为 (2)赤铁矿的主要成分Fe0,中铁元素与氧元素的质量比为 2页共4页 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)]、红锈(FeO,·nHO)、棕锈(FeO)和黑锈 (Fe0)等不同的锈。 不同类型铁锈所处环境含水量/% 不同类型铁锈所处环境含氧量/% ■含水量低 ■含氧量低 80 口含水量中 80 口含氧量高 60 口含水量高 60 40 20 20 0 黄锈红锈棕锈黑锈 0 黄锈红锈棕锈黑锈 (3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是 铁形成黄锈时，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (4)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 (⑤)写出一种防止铁制品生锈的方法 18.(4分)孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是Cu,(OH),C0。某工厂用孔雀石制取硫酸 铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 适量稀硫酸 洗涤 燥 适量稀硫酸 过量铁粉 固体B Cu 操作Ⅱ 固体A 孔雀石 硫酸铜 操作钉 粉末 →滤液 溶液 溶解池 滤液 酸浸池 反应池 己知：Cu2(OH)2CO3+2HSO4=2CSO4+3H2O+C02t (1)反应池中加入过量铁粉的目的是 (2)操作I的名称是 固体A的成分有 (填化学式)。 (3)酸浸池中发生反应的化学方程式为 化学试题 第 19.(5分)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面己打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成 小树形状。按下图所示进行实验：①先向硝酸银溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此 时溶液为蓝色，无硝酸银剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 “银树” “铜树” 金属甲 (外层为银) 金属乙 (外层为铜 AgNO; 溶液 请回答下列问题： (1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的 性。 (2)打磨金属丝的目的是 (3)甲的名称是 (4)乙的金属活动性比银的 (填“强”或“弱”)。 (5)步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为 (写一 个即可)。 三.实验与探究（本大题包括两个小题，共14分) 20.(7分)实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： 系秀湿 植物油 水 B G (1)请写出标号仪器的名称：a (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 当用装置F收集时，发现 水槽内的水变成紫色，其原因是 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C 的优点是 (4)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A-F中选择 (填字母序号)。若用 装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 3页共4页 (5)制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。 实验室制取气体的一般思路是 (填字母序号)。 A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① 21.(7分)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 20%稀硫酸 20%稀硫酸 20%稀硫酸 锌片 铜片 银片 铜片 硝酸银 溶液 分 实验I 实验Ⅱ 【解释与结论】 (1)实验I中只有一支试管内出现明显现象，该试管为 (填“A”或“B”或“C”)。 (2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 该化学反应的基本类型是 可得出金属活动性顺序铜 银（填“<”或“>”）。 由上述实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。 【反思与交流】 (3)若另设计一个实验方案，使用两种金属单质和一种金属的化合物溶液来验证这三种金属的活 动性顺序，则这种金属化合物中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M(填 “能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展延伸】（⑤）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性 较强的非金属可把活动性较弱的从其化合物溶液中置换出来，可发生下列反应： Cl,+2NaBr=2NaCl+Br. I,tNa,S=2NaI+S↓ Br,+2KI=2KBr+I, 则S、C12、I2、Br活动性由强到弱顺序是 化学试题 四.计算题（本大题包括一个小题，共6分） 22.(6分)某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中， 加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为g)。回答： 铜锌合金 加入100g稀硫酸 90.2 恰好完全反应 190.0 (1)反应结束共产生氢气的质量为 (2)铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 第4页共4页