2027年高三化学一轮复习单元检测卷《第二章海水中的重要元素-钠和氯》（基础巩固）

2027年高三一轮复习单元检测卷（基础巩固） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.85 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Au-197 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C．进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D．将过期的化学药品直接倒入下水道 2．下列化学用语表述正确的是 A．的离子结构示意图： B．水合钠离子： C．的电离方程式： D．小苏打化学式： 3．氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．除去中的HCl C．验证氧化性： D．吸收氯气 A．A B．B C．C D．D 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量NaOH溶液： B．草酸()与酸性溶液反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．通入足量的NaClO溶液中： 6．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为个 B．溶液中含有的为个 C．含有的原子数为个 D．含有的电子数为个 7．探究与水的反应，实验如下(已知：、)，下列分析不正确的是 A．①、⑤中均产生O2 B．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 8．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入 C．有生成时，生成 D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是 9．二氧化氯是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A．既不是还原剂，也不是氧化剂 B．中氯元素呈+3价 C．为氧化产物 D．若生成，则转移电子 10．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐 C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C 11．现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．氧化性： B．①②③中的氧化产物分别是、、 C．根据反应①一定可以推理得到 D．在反应③中当有参加反应时，有被氧化 12．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是 A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入 B．过程①②③均涉及过滤操作 C．向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出 D．实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有 13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、OH- C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 14．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 15．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和物质的量之比为 C．反应④中，CuCl为还原产物 D．总反应为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸      b．饱和食盐水      c．NaOH溶液    d．KMnO4溶液 (3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl2(g)，加入CaCl2的目的是___________。 (4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 +____ H++_____ Na2O2=____ Mn2++_____ Na+_____ O2↑+____H2O ①配平上述离子方程式___________。 ②该反应说明Na2O2具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。 (5)在密闭容器中，将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na2CO3和NaOH，排出气体为O2和H2O时，a：b的取值范围为___________。 17．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。 (2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。 (3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。 a.金属单质    b.非金属单质       c.酸性氧化物    d.碱性氧化物    e.酸   .碱    g.盐 从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。 (4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。 18．（13分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 19．（14分）“84”消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质，某学校实验小组成员在实验室中探究“84”消毒液的制备，装置(部分夹持装置略)如图所示： 回答下列问题： (1)装置A是发生器，则装置A中反应的离子方程式是_______，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D中吸收反应的离子方程式为_______。 (4)与溶液反应，生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示，装置C采用冰水浴的目的是_______；为保证产物的纯度，装置A中滴加盐酸的速率应_______(填“较快”或“较慢”)；温度高于后，生成物_______(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知：饱和溶液的。用数字化实验的pH传感器测得某市售“84”消毒液的，则该“84”消毒液中的溶质_______(填“含有”或“不含”)；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三一轮复习单元检测卷（基础巩固）全解全析 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.85 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C．进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D．将过期的化学药品直接倒入下水道 【答案】D 【详解】A．新制氯水中的见光易分解，棕色瓶可避光，细口瓶适合存放液体试剂，因此新制氯水保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此需存放于带橡胶塞的试剂瓶中，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应过程中会有液体溅出，为防止溅出的液体伤到眼睛，实验时需要使用护目镜，C正确； D．过期化学药品可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应放入指定回收容器统一处理，该操作错误，D错误； 答案选D。 2．下列化学用语表述正确的是 A．的离子结构示意图： B．水合钠离子： C．的电离方程式： D．小苏打化学式： 【答案】C 【详解】 A．氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，A错误； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，B错误； C．硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误； 故选C。 3．氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．除去中的HCl C．验证氧化性： D．吸收氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误； B．碱石灰能与HCl反应，但同时也能与Cl2反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，B错误； C．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，氯气氧化性大于溴、氯气氧化性大于碘，但是不能比较溴和碘的氧化性，C错误； D．氯气有毒，能和氢氧化钠反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选D。 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2O2作为呼吸面具供氧剂的功能，与其为淡黄色固体无关（与CO2或H2O反应产生O2有关），A错误； B．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．铁锅生锈是Fe与空气中的氧气、水蒸气反应生成了铁锈（主要生成Fe2O3•nH2O），C错误； D．小苏打为NaHCO3，小苏打发面的原理是其受热分解或与酸反应产生CO2，D错误； 故答案选B。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量NaOH溶液： B．草酸()与酸性溶液反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．通入足量的NaClO溶液中： 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸根离子，离子方程式正确，电荷和原子守恒，A正确； B．草酸为弱酸，在酸性溶液中应以分子形式参与反应，正确离子方程式应为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，C错误； D．通入足量的NaClO溶液反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 6．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为个 B．溶液中含有的为个 C．含有的原子数为个 D．含有的电子数为个 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4 L CH4为1 mol，含有的分子数为个，A正确； B．1 mol·L−1 Na2SO4溶液未指明体积，无法确定溶液中Na+的具体数量，B错误； C．1 mol SO2含有3 mol原子，即3 个原子，C正确； D．1 g H2的物质的量为0.5 mol，每个H2分子含2个电子，共含1mol电子，电子数为个，D正确； 故选B。 7．探究与水的反应，实验如下(已知：、)，下列分析不正确的是 A．①、⑤中均产生O2 B．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】B 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生氧气，故A正确； B．步骤①中与水反应生成和，溶液呈碱性，加入溶液发生反应，该反应并未生成盐酸，因此不能用于比较和的酸性强弱故B错误； C．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水：，反应⑤为在二氧化锰作催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水：，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，结合反应可知，产生气体的量也不同，故C正确； D．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故D正确； 故选B。 8．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中作催化剂 B．生产过程要严格避免混入 C．有生成时，生成 D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是 【答案】C 【分析】根据反应原理图可知，左侧反应过程中被还原生成，则M被氧化生成(即化合价升高)；右侧反应过程中被氧化生成，则被还原生成M(即化合价降低)，所以该反应过程中，M是，是，据此解答。 【详解】A．由分析可知，M是，是，Fe3+先被还原成Fe2+，Fe2+后又被氧化成Fe3+，则在整个反应过程中作催化剂，A正确； B．Fe3+能催化H2O2分解生成和水，导致H2O2产率降低，所以生产过程要严格避免混入，B正确； C．根据右侧反应：，有1 mol O2生成时，生成2 mol Fe2+，其质量为，C错误； D．由分析可知，该反应过程中，M是，是，D正确； 故选C。 9．二氧化氯是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A．既不是还原剂，也不是氧化剂 B．中氯元素呈+3价 C．为氧化产物 D．若生成，则转移电子 【答案】D 【详解】A．HCl中元素的化合价未变化，既不是还原剂也不是氧化剂，A正确； B．NaClO2中Cl的化合价为+3，B正确； C．ClO2中Cl的化合价从+3升至+4，是氧化产物，C正确； D．生成4 mol ClO2时，有4 mol Cl被氧化，1 mol Cl失去1 mol电子，共转移4 mol电子，D错误； 故选D。 10．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐 C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C 【答案】C 【分析】由题目可知，各未知物质焰色试验均呈黄色，故均含有钠元素，其中A为单质，故A为。E为淡黄色粉末，且为钠单质点燃得到，故E为。B可由单质钠和水得到，且可由过氧化钠和水得到，故B为。D由过氧化钠和盐酸得到，故D为。C由氢氧化钠和二氧化碳得到，且由C到F，需加入水和二氧化碳，故C为，F为。 【详解】A．由分析可知，C为，D为，的反应为，反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，B为（碱），C为（盐），D为（盐），B不属于盐，B错误； C．由分析可知，A为，与水反应生成；E为，与水反应生成，均产生气体，C正确； D．由分析可知，F为，C为，相同条件下溶解度：＞，即C＞F，D错误； 故答案选C。 11．现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．氧化性： B．①②③中的氧化产物分别是、、 C．根据反应①一定可以推理得到 D．在反应③中当有参加反应时，有被氧化 【答案】A 【详解】A．反应①中Cl2的氧化性强于I2，反应③中Co2O3的氧化性强于Cl2，因此氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应②中被氧化为，氧化产物是而非，B错误； C．反应①仅说明Cl2优先氧化，无法直接推断Cl2会氧化FeBr2中的Br⁻，C错误； D．反应③中生成，对应被氧化，D错误； 故选A。 12．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是 A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入 B．过程①②③均涉及过滤操作 C．向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出 D．实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，提高NaHCO3的生成量，A正确； B．过程①生成NaHCO3固体需过滤分离，过程②为NaHCO3固体加热分解生成Na2CO3，不涉及过滤，过程③析出NH4Cl固体需过滤，故过程②无过滤，B错误； C．溶液A含NH4Cl，加入NaCl增大Cl-浓度，通过同离子效应使NH4Cl溶解度降低而结晶析出，C正确； D．溶液B主要成分为NaCl，可循环至饱和食盐水中；过程②NaHCO3分解生成的CO2可循环用于通入饱和食盐水，D正确； 故选B。 13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、OH- C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含大量，A错误； B．与反应生成氢氧化铜沉淀，与不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．稀硫酸提供H+，、在酸性条件下可能发生氧化还原反应（如生成Cl2），不能大量共存，D错误； 故选C。 14．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 【答案】B 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误； B．19.7g Au的物质的量为0.1mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3mol电子，故0.1mol Au对应0.3mol电子转移，即，B正确； C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01mol H）和溶剂H2O（含约10.732mol H），总H原子数远大于，C错误； D．等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为的表述不严谨，D错误； 故选B。 15．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和物质的量之比为 C．反应④中，CuCl为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【详解】由图中信息可知，为催化剂，与反应生成，分解生成和，分解生成和，继续分解生成和，与反应生成，总反应为：。 A．反应①为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③为,由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不符合题意； B．反应⑤的化学方程式为，从方程式可以看出和物质的量之比为，而不是，B符合题意； C．反应④为，元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，还原产物为，C不符合题意； D．根据分析可知，总反应为，D不符合题意； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸      b．饱和食盐水      c．NaOH溶液    d．KMnO4溶液 (3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl2(g)，加入CaCl2的目的是___________。 (4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 +____ H++_____ Na2O2=____ Mn2++_____ Na+_____ O2↑+____H2O ①配平上述离子方程式___________。 ②该反应说明Na2O2具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。 (5)在密闭容器中，将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na2CO3和NaOH，排出气体为O2和H2O时，a：b的取值范围为___________。 【答案】(1)A (2) c a (3)做助熔剂，降低氯化钠的熔点，降低能耗 (4) 还原性 (5) 【详解】（1）金属钠的密度比水大比煤油小，金属钠会出现在水油分界线位置，出现A中情形。答案为A； （2） 过氧化钠为离子化合物，过氧根离子中有共价键：；采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2需要将空气中的二氧化碳和水蒸气除去，故先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。故答案为：、c、a； （3）NaCl的熔点为800.8℃，该反应中在580℃就熔融了，因此加入氯化钙的目的是：做助熔剂，降低氯化钠的熔点，降低能耗，答案为：做助熔剂，降低氯化钠的熔点，降低能耗； （4）根据得失电子守恒可配平：，过氧化钠在这个反应中氧元素全部被氧化，故过氧化钠体现还原性。答案为：、还原性； （5）2NaHCO3~H2O~CO2，b mol NaHCO3可以生成0.5bmol水和0.5bmol二氧化碳，最终固体剩余碳酸钠和氢氧化钠，气体为氧气和水蒸气，故二氧化碳全部反应完，水反应了一部分为mol，则有，得到，故答案为：。 17．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。 (2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。 (3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。 a.金属单质    b.非金属单质       c.酸性氧化物    d.碱性氧化物    e.酸   .碱    g.盐 从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。 (4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】(1) Na2O、Na2O2 NaClO (2)KClO3 (3) e adfg 既有氧化性又有还原性 (4)强氧化性 【详解】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； （2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； （3）是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；从物质类别角度看，HClO属于酸，故选e；酸一般能与活泼金属单质、碱性氧化物、碱、盐发生反应；故选adfg； 从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为； （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 18．（13分）配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】(1)13.9 (2)f、a、g、c (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 【详解】（1）实验室没有规格的容量瓶，应选择规格容量瓶配制，浓硫酸稀释过程溶质物质的量不变，根据稀释公式，代入数据得，解得。 （2）配制的溶液，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌，冷却后转移至的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，所以顺序是：。 （3）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏大，A不符合题意； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移的溶质减少，浓度偏小，B符合题意； C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质硫酸增加，浓度偏大，C不符合题意； D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏小，D符合题意； 故选BD。 （4）配制的溶液，应选择规格容量瓶配制，配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。所需的碳酸钠质量为：。 （5）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算、称量(或量取)、溶解、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀等，故操作的先后顺序为④⑥③⑤②①。 （6）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，因为后续操作也需要加水，所以对配制无影响，A不符合题意； B．定容观察液面时俯视，导致加入的水过少，浓度偏高，B符合题意； C．未冷却至室温就开始定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏高，C符合题意； D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致水加多了，浓度偏小，D不符合题意； 故选BC。 19．（14分）“84”消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质，某学校实验小组成员在实验室中探究“84”消毒液的制备，装置(部分夹持装置略)如图所示： 回答下列问题： (1)装置A是发生器，则装置A中反应的离子方程式是_______，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D中吸收反应的离子方程式为_______。 (4)与溶液反应，生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示，装置C采用冰水浴的目的是_______；为保证产物的纯度，装置A中滴加盐酸的速率应_______(填“较快”或“较慢”)；温度高于后，生成物_______(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知：饱和溶液的。用数字化实验的pH传感器测得某市售“84”消毒液的，则该“84”消毒液中的溶质_______(填“含有”或“不含”)；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是_______。 【答案】(1) (2)除去中的杂质 (3) (4) 减少杂质生成 较慢 ＞ (5) 含有 次氯酸盐具有强氧化性，能使变色后的pH试纸褪色 【分析】利用A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，装置C中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置D吸收尾气氯气防止污染； 【详解】（1）装置A中发生浓盐酸与制备的反应，则该反应的离子方程式为，其中锰元素的化合价降低，被还原，为氧化剂。 （2）装置B中饱和食盐水能除去挥发出来的HCl，防止其进入装置C中干扰反应。 （3）装置D中溶液的作用是吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 （4）由与溶液反应生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线图可知，温度升高，逐渐有杂质生成，故装置C采用冰水浴的目的是减少杂质生成。图中随着时间推移，温度升高的原因是反应过快，可以通过装置A中的浓盐酸缓缓滴下(不能太快)，从而使反应产生的热量及时散发。溶液中与的两个反应：、，后者的物质的量高于，故温度高于后，。 （5）已知：饱和溶液的，而用数字化实验的pH传感器测得市售“84”消毒液的，结合“84”消毒液的制备原理可知，该“84”消毒液中的溶质除含有、外，还含有；“84”消毒液的pH不能用pH试纸检测，原因是次氯酸盐具有强氧化性，能使变色后的pH试纸褪色，无法观察其pH数值。 1 学科网（北京）股份有限公司 $