广东东莞市翰林实验学校2027届高三上学期十月考试 化学试题

高三化学参考答案 1-10ACDDDBCBBD 11-16AADDBB 17【答案】（1）分子 （2）BD （3）不属于 （4）冰醋酸 （5） ①. 不能 ②. 因为发生反应：，导致生成有毒的氯气 ③. 18【答案】（1） （2）B （3） ①. 4 ②. 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 ③. 24.0 ④. 偏大 （4） ①. 8.96 ②. （5） 19．（14分） （1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案 （各1分，共2分） （配平1分，单线桥1分，共2分） （3）H2SiO3 （2分） （4）8:1 （2分） （5）5.6 （2分） （6）(NH4)2SO4、Na2SO4 （各1分，共2分） （7）CrO2－ + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－ （2分） 20．（14分） （1）氯原子 酰胺基 （2）BC （3） （4） （5） （6） 17【解析】 【小问1详解】 根据反应微观示意图可知，反应物是氨气和二氧化碳，产物是尿素和水，方程式为：。NH3、CO2、尿素、H2O都属于分子类物质，都由分子构成。 【小问2详解】  氧化物是二氧化碳(B)和水(D)。 【小问3详解】 胶体粒子的直径一般在之间，纳米药物分子运输车直径是，已经超出了胶体直径大小，所以“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。 【小问4详解】 在水溶液中或在熔融状态下能形成离子，因而能导电的化合物是电解质。酒精、蔗糖属于非电解质，冰醋酸属于电解质。 【小问5详解】 ①在配制酸性KMnO4溶液时，因为发生反应：，导致生成有毒的氯气，所以不能用盐酸酸化。 ②向一定量的酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明能被SO2还原，作氧化剂，氧化产物为硫酸根，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。 18【解析】 【小问1详解】 电解熔融氯化钠可以制备钠，化学方程式为； 【小问2详解】 A．和中阴阳离子个数比相同，均为，A错误； B．剩余的钠应放回煤油中，B正确； C．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子，C错误； D．1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，D错误； 故选B； 【小问3详解】 图中圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗4种仪器是不需要的；还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；需要称量NaOH固体的质量，过氧化钠溶于水可生成80 g NaOH，若称量的NaOH固体中混有过氧化钠，则配制溶液的浓度偏大； 【小问4详解】 由(3)可知，配得的氢氧化钠溶液中，，已知生成的和的物质的量之比为，根据钠守恒，两者的物质的量均为0.2 mol，根据碳守恒，通入的二氧化碳为，体积为 L。少量溶液与反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入75 mL盐酸时，NaOH、恰好转化为NaCl，结合Na、Cl元素守恒，可知，50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中，，。 化学试题第3页/共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年（上）高三十月考试题 高三 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分,共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 煤的液化 B. 植物油氢化 C. 氯化钠熔融 D. 橡胶的硫化 3. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 D. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 4. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 5. 实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是 A. 丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液 B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间 C. 可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体 D. 先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 7. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中所含数目为 B. 某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C. 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D. 一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A．向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B．TiCl4加入水中： C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 11. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 12. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A．迷迭香酸分子式为 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D．迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 14．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是 A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物 B．简单离子半径比较Z小于X C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同 15．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 16．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是    A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B．C中发生的反应： C．净水原理：(胶体) D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如图： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （5）①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是______ _ 。 的氧化性由强到弱的顺序为_______ 。 18. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______ (用化学方程式表示)。 （2）关于钠及其化合物的下列说法正确的是_____ _ (填序号)。 A. 和中阴阳离子个数比不同 B. 剩余的钠应放回煤油中 C. 和含有相同的分子数目 D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 （3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______ ，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将_____ _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为_____ _L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______ 。 （5）向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____ _。 19．（14分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+， Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3 （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有　　　　 、　 　　　 。（写2种） （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2 （3）流程中沉淀2为 （填化学式） （4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为　　 　　 。 （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至　　 　 。 （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为　　 　　　　　　、　 　　　　　　。 （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(Cr与Al的性质类似) 20．（14分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： 请回答： （1）C中的官能团名称为 和 。 （2）下列说法正确的是________。 A．反应Ⅰ的试剂和条件是和光照 B．化合物C能发生水解反应 C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是 （3）写出的化学方程式____________ 。 （4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________ _ 。 （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种； ②有碳氧双键，无氮氧键和。 化学试题第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $