江苏省南京市第二十九中学2025-2026学年高二上学期10月检测化学试卷

南京市第二十九中学高二10月检测 化学试卷 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Cr C. Fe D. Ni 2. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态Cl-的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 中既含离子键又含共价键 D. 基态原子的核外电子排布式： 3. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 电离能： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面3个小题。 族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼是高能燃料，其标准燃烧热为。常温下，可用氨水与溶液制备。由、和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷和。砷烷(，砷元素的化合价为-3价)，可由在碱性溶液中电解制得。 5. 下列说法正确的是 A. 和均为酸性氧化物 B. 反应能够自发进行的原因是 C. 基态As的核外电子排布式为 D. 白磷的空间结构为正四面体(如图所示)，键角为 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. 分子间可形成氢键，的热稳定性比的高 7. 下列化学反应方程式不正确的是 A. 电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： B. 氨水与溶液制的反应： C. 肼的燃烧： D. 由制白磷的反应： 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. (浓) B. 硅的提纯： C. 工业制钛：饱和溶液 D. 海水提溴： 9. 纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 C. 恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变 D. 反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023 10. (活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中锰元素的化合价升高 B. 该反应过程的总方程式为 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 催化剂因覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可除去硫继续使用 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性比强 B 将溶液与溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 C 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(为基元反应) 活化能(正反应)(逆反应) D 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该白色固体为 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象 实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2所得溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4所发生反应的离子方程式为： 13. 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B. 225～235℃，反应I处于平衡状态 C. 温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D. 205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。 （1）当温度为时，酸浸过程中硫酸浓度c对浸取率的影响如图所示。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②酸浸时反应时有和S生成写出该反应的化学方程式为___________。 ③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。 ④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去？___________。 [，] （2）加碱除杂时控制为，防止局部过大的操作是___________。 （3）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。 15. I．用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。实验装置如图所示(加热装置已略去)： 已知：，，。 （1）A装置中的反应控制在间进行的原因是___________，三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为___________。(选填序号) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 （2）A中反应完成后过滤采用如图b装置，相对于图a装置而言其优点有___________、___________(写两点)。 II．可用于饮用水消毒，沸点，高浓度受热时易分解，常通过与酸化的反应制备。 （3）制备反应的化学方程式为___________。 （4）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （5）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________。 16. 重铬酸钾在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示，反应的平衡常数___________。 （2）用氧化酸泥(主要含无定形和少量)制备灰硒()的流程如下： “除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，被氧化为，此过程中的加料方式为___________。 A．向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 B．向滤渣中先加入盐酸再加入溶液 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为(蓝色)的离子方程式为___________。 ②实验中锌必须过量的原因是___________。 ③锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：按照上图组装好仪器并加入相应的药品，打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；当___________时，关闭___________(选填“”、“”、“”)，打开___________(选填“”、“”、“”)，关闭___________(选填“”、“”、“”)，当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；___________，依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥(实验中必须使用的用品：冰水浴)。 17. 回答下列问题。 （1）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，的燃烧热___________。 （2）氨的催化分解。催化氨分解反应的原理如图所示。 ①在完成反应Ⅰ后，用-射线衍射法判断残留固体的组成，其-射线衍射图如下图中(a)所示，该反应的化学方程式为___________。 ②在完成反应Ⅱ后，残留固体的-射线衍射图如下图中(b)所示，单质由中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比___________3(填“>”、“<”或“=”)。 （3）捕集包括的吸收和解吸两个过程。利用捕集的合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。是一种捕集剂。室温下，将体积分数为(其余为)的混合气以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器(不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集器在下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。吸收的过程如下图所示。 ①能说明DEA吸收达到饱和的依据是___________。 ②写出解吸时发生反应的离子方程式：___________。 （4）工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 (Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。①中加入少量能提高的去除率，其原因是___________。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是___________。 ③重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。产物选择性下降的原因可能是___________。 南京市第二十九中学高二10月检测 化学试卷 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. B 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 产生的S单质附着在固体表面，导致的浸取率下降 ④. ，，，所以MnS能除去 （2）缓慢滴加碱液并不断搅拌 （3）当温度高于，分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 【15题答案】 【答案】（1） ①. 使结晶水和铵盐不被破坏和流失 ②. c （2） ①. 过滤速度快 ②. 固液分离较完全或滤出的固体更易干燥 （3） （4）温度升高，将还原为(或)，分解产生和 （5）作反应的催化剂 【16题答案】 【答案】（1）0.011 （2）A （3） ①. ②. 使充分被还原为，或防止被氧化，产生将溶液压入锥形瓶 ③. 吸滤瓶中溶液颜色不再变化 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤 【17题答案】 【答案】（1）-382.5 kJ/mol （2） ①. ②. < （3） ①. 出口处气体中体积分数为 ②. （4） ①. 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 ②. 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 ③. 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $