天津市第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027高三化学1月考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 A B D C A D D D A B B 3d 13.(1)第四周期第四族 个个个个个 (2)12 (3)①0>C>S1 ②2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H0 ③在HCI气流中蒸发浓缩冷却结晶 ④S02 腰✉0 14.(1)碳碳双键 (2)3:1或者1：3 (3)氢氧化钠醇溶液，加热 (4)加成反应 (5)a、b (6较小 7) cho 8) …2--222 15.(1)恒压滴液漏斗 (2)关闭K,、K2,向D中加水使导管口浸没在水面下 (3)3B+8NH3·H,0=6NH,Br+N2个+8H,0(或3B,+8NH3=6NH,Br+N2) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)b (6)重结晶 (7)75% (8)S02+Br2+2H20=4H++2Br+S042: (9)步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间) 16.(1)①分液漏斗 ②CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水 ③液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 (2)①增大I浓度，促使：I,+II5平衡正向移动，使CC4中的12尽可能多 地转移到水相中，以便后续滴定 ② 10c,2 cV ③1.7×103 ④分多次萃取比单次用大量苯取剂更有效，可以显著提高萃取效率 …2。-。。222。。-天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Fe:56Br:801:127 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主 要成分属于有机物的是 A.人形机器人皮肤材料—硅橡胶B.第三代半导体核心材料碳化硅 C.航空锂电池电极材料—石墨烯D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.疏酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3.下列化学用语表达错误的是 A.红磷和白磷互为同素异形体 B.一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：Mc C.制备聚丙烯的化学方程式：nCH,=CHCH,能化剂 十CH-CHm CH3 D.用电子式表示BaCh的形成：：Cl.+×Ba×+`CI:→：ClBa文CI: 4.下列离子在水溶液中能大量共存的是 A.AI3t、K、S2、MnO4 B.S2O32、Na、C、Ht C.[CuNH)a]2+、S042、OH、K+D.[AI(OH)]、S042、Na'、HCO3 鬟田扫全任 ……2…--222- 第1页共4页 5用从表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2M B.2molN0与1mol02在密闭容器中充分反应后的分子数为2N% C.在2L0.5mol/L的 ONa水溶液中， O的数目为从 D.22.4L(标准状况)C2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2从 6.下列离子方程式书写正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e=Fe3+ B.Na2S溶液中通入过量的S02:3S02+2S2=3S1+2S032: C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H*=Cu2++HzS1 D.向NH.HSO.4溶液中滴加过量Ba(OD2溶液： NH4++Ht+S042-+Ba2++20H=BaS04+H20+NH3H0 7.下列制备物质的转化关系不合理的是() A.制H2S04:S→S02→+S03→H2S04 B.制NO:N2→NH3-→NO-→NO2→NO, C制Mg:海水-MeOH一MgC6溶液电年Mg 提纯 电解 D.制NaOH:海水→NaCI溶液→NaOH 8.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确的是 新制 蒸馏水 溶液 氯水 玻璃表 MgCL,溶液 面皿 Na 淀粉KI溶液 Na,C0,固体 含KSCN的 FeCL,溶液目 观察溶液颜色变化 A.配制NaCO3溶液 B.制备无水MgCL C.钠的燃烧 D.探究Cz、Fet、Iz的氧化性 餐巴扫描全能王 额1觉人影直用的日通Ae ……2--222- 天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 9.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入 稀硫酸。下列说法错误的是 铁丝 稀硫酸 Y盐酸 饱和 Ca(ClO)2KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 A.KI溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C2 C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe*存在 D.烧杯溶液中最终存在：cNa)+c(H)=c(C)+c(CIO) 10.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去C2中混有的HCl 用饱和NaHC03溶液除去C02混有的S02 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制备 向Al2(S04)3溶液中加入过量NaOH溶液制备 B Mg(OH)2 A1(OH)3 NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备Ⅲ气体 D 向NaCIo溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaCI0溶液中通入S02也可提高其漂白性 餐S扫描全能王 额1觉人群直用的日罐Ae …2。-222- 第2页共4页 11某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ® 已知：Fe3*在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；(Cz0]P呈绿色。下列说法错误的是 A.②到③说明加入稀硫酸能抑制F+的水解 B.④与⑤中c(SCN:④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K[F(CN)J溶液，会出现蓝色沉淀 12.利用空气、铜、稀硫酸制CuS04,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3, 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H,S0公 O3下 ② 含CuS0,的溶液 A NO 02、H0 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2N0+8H=3Cu2++2N0t+4H0 B.反应制得3 mol CuS(04,需投入2 mol NaNO C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 NaNO D.制CuS04的总反应：2C1+02+2H,S042CuS04+2H,0 鬟田扫全任 ……2…--222 天津-中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 二、填空题（共4小题，共64分） 13.(14分)钢是用途最广泛的合金 (I)Fe在元素周期表中的位置 基态Fc+的价层电子轨道表示式为】 (2)Fe3+可与SCN、C0、CN、F-等形成配合物。lmol[Fe(C)6-中含有的o键数目为 NA(N代表阿伏伽德罗常数的值) (3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和Si02杂质）为原料制备无水 FeCl:(s))。 己知：氯化亚砜(C1一S一C1)熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 废 过量固困 盐酸 操作 D 屑 足量B ① A溶液 C溶液 FeCl6H,O 操作② SOCLA 无水FcCL E ①废铁屑的杂质中所含元素的电负性的由大到小的顺序为 ②为避免引入新杂质，试剂B可以选用H02溶液，此过程发生反应的离子方程式 为 ③操作②是 过滤、洗涤、干燥 ④由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为印 gcm3,阿伏加德罗常数的值为N%,则其晶胞边长是 nm. OFe(Ⅲ) OFe(II) oN 餐巴扫描全能王 额1觉人影直用的日通A师 ……2…--222 第3页共4页 14.(18分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成， 其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： CHO )03 2)Zm,H20 CHO G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B→C转化的试剂和反应条件是 (4)C→E的反应类型为 (5)下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构） (填标号)。 a.分子中所有的原子可能共平面 b.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c.在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d.与B2发生1,2-加成和1,4加成反应，共得到2种产物 (6)F中，与1号碳相比，2号碳CH键的极性相对 (填“较大”或“较小”)。 (7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。 M的结构简式是 (中六元环不参与反应) CHO 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO 1)03 K碱 2)Zn,H20 J、L的结构简式分别是 餐S扫描全能王 额1觉人雕直用的日里Ae 2-222- 天津-中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 15.(18分)某兴趣小组探究NHBr的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴B)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用B2和氨水的氧化还原反应生产 NHBr。实验室制备少量高纯度NHBr常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案I:模拟工业生产方法制备NHBr(侠持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： 搅井磁子罗氨水 1检查装置气密性。 冰水浴 ⅱ.将盛有65.0mL7.5moL氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0g)Br2 反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K,C中溶液呈 橙黄色。 ⅲ.打开K1,向C中逐滴加入15.0mo/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到 无色产品29.4g0 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作： 微热C, 若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则 证明装置气密性良好。 (3)步骤ⅱ中，制备NHBr的化学方程式为 (4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (5)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号)。 a.KMnO4溶液b.蒸馏水 c.稀盐酸 (6)步骤v中进一步提纯的方法为 (7)NHaBr(M=98g/mol)的产率为 方案I:实验室方法制备NHBr i利用70%疏酸和NaS0,固体反应制备S02,再通入盛有Br和碎冰的烧瓶中，反应后溶液 经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液 转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NHBr。 (8)S0,通入盛有B的烧瓶中，发生反应的离子方程式为 (9)对比两种制备方案，方案I存在的优点 (答出1点即可)。 藏田扫全 。2…-22- 第4页共4页 16.(14分)某研究小组在用CC4萃取碘水中的2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对 此开展探究。 回答下列问题： (1)定性探究：利用如图装置进行实验。 I.向饱和碘水中加入CC4,充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液， 溶液变蓝。 Ⅱ.向饱和的h的CC4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中 滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是 ②振荡、静置后，h的CC4溶液在下层的原因是 ③步骤I中，证明2从水中转移至CCl4中的现象是 结论：2在两溶剂间存在可逆的转移，即2(HO)(CC4)。 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，2在两溶剂中的分 配也存在平衡状态，此时h在两溶剂中的浓度商[c2)ccw/c(L2o]应为一常数，并设计实验 进行验证。已知：+下≥6,2+2S202=2+S4062。 步骤 实验内容 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%KI溶液。以淀粉溶液 为指示剂，用c1 mol-L-Na2S2(0,标准溶液滴定至终点，消耗NaSO3溶液mL 取Ⅱ中分液后的CC4溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10%K1溶液。以淀粉溶 V 液为指示剂，用c2 mol-LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液mL。 改变Ⅱ中的CCL4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~V(Ⅱ中不进行h的检验)，再开展三次 V 实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤V中，加入KI的目的是 ②通过步骤Ⅲ、W测得的浓度商的值为 (写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85.向150mL含3.0×10-2gl2的水溶液中加入30 mL CCI4 进行萃取，平衡时在水中的残留质量为 g(用科学计数法表示，保留小数点后 位)：若改为分两次萃取，每次用15 mL CCI4,两次萃取后2在水中的残留质量为3.0×10g。 上述结果对做萃取实验的启发是 餐S扫描全能王 额1觉人影直用的日通Ae -…2。-。。222。。-