黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈九中2026级高一学年上学期10月月考化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分共4页) I卷（共45分） 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分） 1.古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正 确的是 A.《准南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu B.《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(O田2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气浴胶 2.下列关于化学用语的说法正确的是 A.过氧化钠的分子式：Na2O2 B.互为同素异形体的物质：C0和CO2 ap C.NaCl溶液中的水合离子：g曰 D.Nat的结构示意图： 88 3.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.NaHCO3溶液中：CI、NO3、Na+、OH B.使紫色石蕊变蓝色的溶液中：H+、CH3COO、Cu2+、CI C.无色溶液中：Cu2+、K+、SO42、Br D.与Fe反应产生大量H2的溶液中：A1+、CI、Na*、I 4.下列做法不符合实验室要求的是 A.金属钠着火不可用二氧化碳灭火器灭火 B.取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C.强氧化剂（如KM血O4固体）不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后， 再进行常规处理 D,制备F(OHD3胶体实验要注意的安全图标有 第1页 5.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 得到4e 得到6c A.Si0,+2C高温 Si+2CO1 B.KCIO]+6HCI=KCI+3Cl,+3H,O 失去2×2c 失去6e e 2e C. D. 2Na+2H2O-2NaOH+H21 du+2H,30.(浓)2CuS0,+S0,t+2H,0 6,下列叙述正确的是 A.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、Ca0等组成，它们都属于碱性氧化物 B.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 C.金属元素的原子失电子数目越多，其单质的还原性越强 D.用无水CS04粉末检验水的存在，金刚石转化为石墨均属于化学变化 7.由某些单质生成盐的转化关系可表示为 金属 02 贼性 H20 酸或酸性瓴化物 单质 氧化物 盐 非金属02 酸性 H20 碱或碱性氧化物 氧化物 盐 单质 下列转化关系可以实现的是 A.Cu oCuoo Cu(OH)2 HCI CuCl B.Mg o Mgo HCI MgCl2 Na2So MgSO4 C.S 0 SO2 HH2SO4 NaOHNa2SO4 D.C CO2o H2CO3 Ca(OH)CaCO3 8,下列离子方程式正确的是 A.将C02通入BaCL2溶液中：C02+Ba2+H2O=BaCO↓+2H* B.草酸（H2C2O4)与酸性KMnO4浴液反应：2MnO4+16H*+5C202=2Mn2+10C02↑+8H20 C.向澄消石灰水中通入少量C02:Ca(OH)2+2C02=Ca2+2HC0 D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+CL2=2C+2Fe3+ 共4页 9.下列实验操作不能达到实验目的的是 半透成 蒸馏水 A. 除去淀粉溶液中 B.蒸发MgSO4溶液 C.验证Na202与水 D.加热金属钠 的NaC 得到MgS047H20 反应放热 A.A B.B C.C D.D 10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.NaHCO,浴溶液与NaHSO.4溶液；Ca(HCO)2溶液与过量的盐酸 B.向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸；个NH)2C03溶液与少量Ⅲ溶液 C.Ba(OHD2溶液与稀盐酸；Ba(OD2溶液与稀硫酸 D.NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液；KOH与NO,溶液 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将足量的Na20和Na202分别 最终溶液均为红色 反应有碱生成 加入酚酞溶液中 向Na2S03溶液中滴加少量 B 紫红色褪去 Na2S03具有还原性 KM血O4溶液 向某未知溶液中加入BaCl2溶 产生白色沉淀 该溶液中一定含有S042 液 D 向CuS04浴液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与CuSO4发生置换反应 A.A B.B C.C D.D 第 12.NaSb03是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO+4Sb+30,=4 NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A.NaSb03中Sb元素的化合价为+5 B.NO属于不成盐氧化物 C.反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4：7 D.反应中消耗3个02，转移20个电子 13.熔融碱金属碳酸盐（如N2C0)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下 CO Na2O(s) C02 -co ① NazCO3 ② C02 Nat C03 C焦炭) e 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2C03固体至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中C元素的化合价只降低 订 催化剂 C.该过程的总反应为C+C02云2C0 D.该过程中每生成2个C0,①、②间转移1个e 14.为了探究Na202与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 K Na2O2 盐 酸 无水 线 CuSO 悴粒 瞰石灰 料 A 0 A.打开k1、k一段时间后再点然酒精灯 B.用Na2O2和H20制备氧气不可以用A装置 C.碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D.反应一段时间后Na202变成白色粉末，无水疏酸铜不变蓝，则Na2O2和五反应生成NaOH 2页共4页 15.化学上常用标准电极电势E(氣化型/还原型)比较物质的氣化能力。卫值越高，氧化型物质的 氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。卫值与体系的酸碱性有关。根据表格信息， 判断下列说法错误的是 氧化型还原型物质 MnO4/Mn2+ Fe3+/Fe2t Cl/Cl V02t/NW02+ BrO3/Br E(酸性条件中) 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A.根据上述信息可发生此反应：5BrO+6Mn2+9H2O=5Br+6MnO4+18H B.酸性条件中，还原性强弱顺序为Fe2+>VO2>CI>Mn2+ C.实验室可用KBO3与浓盐酸反应削各Cl2 D.向硫酸酸化的FS04溶液中加入(VO2)2S04,充分反应后，可检验出有大量的Fe3+生成 Ⅱ卷（共55分） 二、填空题 16.(14分) 】.某酒辮厂由于管理不善，酒剁滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是下列物质 ①KMnO4②NaCl③NH4HSO4④CHCOOH ⑤H20⑧FeL2 (1)与酒精引发火灾的为（填序号），在反应中该物质充当 (填“氧化剂”或“还原剂)。 (2)上述六种物质中，可以同时电腐产生H和OH的物质，其与金属钠发生反应的离子方程式 为 (3)将NaC固体溶于酒辮可以形成胶体，可通过 将其与NaCl溶液进行区分。 (4)NH4HSO4与少量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为 (5)酸性KMO4溶液为色，将H2O2逐步加入其中，可观察到溶液褪色，写出发生反应的 离子方程式 (6)已知傲粒氧化性顺序为Cl2>Fe3+>l2,向Fel2溶液中逐步通入Cl2,起始时发生反应的离子方 程式为 当有一半的Fe2+被氧化为Fe3时，参与反应的Cl2 与生成2的分子数之比为 17.(13分)江.某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下： 第3页井 氨氮「 低浓度 含硝酸 I达标 废水 氨氮废水 废水 废水 (1)过程Ⅱ为硝化过程，在被生物的作用下实现N*→NO的转化，过程Ⅱ中生成1个NO, 消耗个02 (2)过程Ⅲ为反硝化过程，利用甲醇CHOH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质。请 配平该反应方程式：+CHOH+NO3N2个+C02个+ Ⅱ.用某铜矿（主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图： 稀硫酸、 氨水、 水合肼 MnO2 NH.HCO3N2H4·H2O) 某铜矿→酸浸→调回→除锰→还原→Cu,0 S Fe(OH); 滤渣 N2 已知：①CS为不溶于水的黑色固体；②C20为不溶于水的砖红色固体。 (3)请写出“酸浸”步骤，加入MO2后CuS发生反应的离子方程式为 (4)实验室模拟“除锰”步骤，过滤得到MC03滤渣，检验滤渣是否洗涤干净的操作为，取最 后一次洗涤液于试管中加入一些试剂后，观察是否产生白色沉淀。则所加入的试剂、顺序及用量 为 (5)“还原”步骤氧化剂和还原剂的个数比为 (6)C20可以发生歧化反应而溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和一种单质，写出反应的离子方程式 ,据此是否可以判定C20为碱性氧化物？ (填“是”或“否”) 18.(14分)高铁酸钾（K2Fe04)是一种高效的水处理剂，常用FeNO3)3溶液与KCI0溶液、KOH 溶液反应制备K2FeO4。 已知：①K2FO4水溶液常温下缨慢分解，在强碱性条件下相对稳定： ②ReNO)3溶液显较强酸性。 (1)K2Fe04用于水体杀菌消毒，发生反应后得到F(OHD胶体，利用了K2Fe04 性；Fe(OHD3 胶体还能继续吸附水体中的悬浮性杂质。头验室制备F(OD胶体的离子方程式为 4页 (2)有①FeNO3)3溶液、②KClO和KOH混合溶液，为制备K2FeO4,两种溶液的滴加顺序合理的 是 A.将①滴入②中 B.将②滴入①中 C.前两个选项均可 (3)上述制备KFeO4的化学方程式是 (4)KFeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示（虚线上的数据表示K2FeO4理论 产率)，则制备KFeO4较为合适的条件是 A.10℃、60min B.8℃、55min C.15℃、60min 时间/min 70 0.2 604 0.4 0.8 50H 0.4、 40 0.2 、0.6 30 5 101520温度/℃ (5)也可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+O2↑。 ①上述反应中的还原产物是 A.Na2FeO4 B.Na2O C.Na2S04 D.O2 ②上述反应，转移电子的数目是 19.（14分)为测定混合物Na2S04、Na2C03)溶液中S042-含量，完成如下实验。已知BaCr04溶于酸， 回答下列问题。 (1)配制盐酸： 用37%的浓盐酸配制5%的盐酸，操作时，需佩戴 (填1种)进行防护。浓盐酸的GHS 标准符号是下列的 (填序号)。 秦业些生头 (2)沉淀转化： 第4页 ①取10L混合盐溶液，加入所配制的醋酸至酸性，加热至沸除去溶液中溶解的C02和剩余的醋 酸，此时溶液中存在的阴离子主要为S042和 ②加入过量BaCrO.4,控制反应条件，实现沉淀完全转化：BaCrO4+SO42-=BaSO4+CrO42。沉淀 转化需要用玻璃棒搅拌，将BaCrO4完全转化为BaSO4。 (3)过滤分离： 过滤，用热水洗涤沉淀。下列洗涤沉淀操作符合规范的是_（填a、b或c)。 (4)含量测定： 订 ①合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀硫酸利用H将C042转化为C202,该过程的离子方程 式为 ②向混合液中加入0.278g绿矾(FS047H20,式量278)，将溶液中的Cr202完全转化为Cr3+, 反应的离子方程式为】 则混合盐溶液中S042含量为 gL1。 (5)误差分析： ①“沉淀转化”过程若未选用醋酸而选用稀疏酸酸化，会使测定的$042含量（填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 ②“含量测定”过程若未将洗涤液与滤液合并至锥形瓶中，会使测定的$02含量（填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 共4页