广东广州市番禺区2027届高三上学期普通高中毕业班综合测试 化学试卷

2027届普通高中毕业班综合测试试卷 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4．本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．刀枪把（竹木） B．头盔（羽毛） C．髯口（毛发） D．戏衣（丝绸） 2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的、元素均位于元素周期表区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 3．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法不正确的是 A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键 C．碳氢原子个数比为 D．能与氢气发生加成反应 4．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体受热分解产生 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气生成 D 自制肥皂：向植物油中加入溶液 油脂在碱性条件下水解 5．民族要复兴，乡村必振兴。化学在乡村振兴中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A．乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 B．光伏“下乡”推动农村能源革命：光伏电池是将化学能直接转化为电能的装置 C．合理使用农药化肥：草木灰与铵态氮肥不宜混合使用 D．扶持畜牧业稳定发展，加快草原畜牧业转型升级：牧草中的纤维素属于多糖 6．下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是 A B C D 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的质子数为 B．标准状况下，含有键的数目为 C．常温下的溶液中的数目为 D．常温下和足量溶液反应转移的电子数为 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 原子核外电子的能级跃迁 B 中小于 斥力：对对 C 可以氧化 中显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 9．若将浓盐酸滴入中，将产生的气体持续通入后续装置进行的探究实验如图所示，下列分析正确的是 A．甲中反应只体现的还原性 B．同温同压下，在饱和食盐水中的溶解度大于 C．戊中的现象能说明具有漂白性 D．实验后向己中滴加两滴石蕊，最终溶液变红 10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．大气高空中的臭氧层保护了地球生物的生存，臭氧分子中的共价键是极性键 B．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 C．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料是硅 D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 11．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．金属性： B．原子半径： C．元素和只能形成一种化合物 D．、、的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 12．为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法不正确的是 A．烧瓶中1-溴丁烷发生消去反应并仅生成一种烯烃 B．水的作用是除去挥发出来的乙醇 C．若酸性溶液褪色，推断反应生成了1-丁烯 D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 13．部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．a可作还原剂 B．若为银白色，则中阳离子和阴离子个数比为 C．若为黄绿色，则的转化不可能发生 D．若为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 14．下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是 A．向稀中滴加溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向溶液中通入过量： 15．在恒容密闭容器中通入并发生反应：，在、温度下，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．， B．点时再加入一定量，平衡后的体积分数减小 C．点的正反应速率大于点的逆反应速率 D．下，在时间内， 16．电解溶液制备和的装置示意图下列说法不正确的是 A．I区溶液pH下降 B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．III区发生电极反应： D．理论上，每生成，同时生成 第二部分 非选择题 二、非选择题：（本题含4小题，共56分） 17．（14分）镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用托盘天平称量的质量为__________g。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用__________做指示剂。 II．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 i 向溶液中逐滴加入3 mL 2 mol/L氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ii 取氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL 2 mol/L氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为__________。 ②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii： 实验 操作 现象 iii 取氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL 2 mol/L氨水后，同时加入适量__________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 iv 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 __________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 III．探究镍氨配合物的性质 （4）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 v 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②__________，证明上述观点正确。 vi 电镀液选用①__________（填试剂） 18．（14分）钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取，的工艺流程如图所示。 已知：①的还原性强于； ②溶液中相关离子沉淀完全（）时的如下表： 沉淀 完全沉淀的 2.8 5.2 10.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取率的措施有__________（写一条）。 （2）①在“调节pH=6”时，沉淀X的主要成分为__________。 ②“浸取”中，发生反应的离子方程式为__________。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A．钴与、形成配位键 B．配合物1内界中心原子配位数为6 C．转变前后，Co的化合价发生变化 D．配合物1中外界的空间结构为正四面体 （4）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比：__________；设合金的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中和之间的最短距离为__________nm（列出计算式）。 （5）该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属的电极方程式为____________；一段时间后，该制备的电解池中间室溶液中的浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（14分）尿素是世界上使用最广泛的氮肥和重要化工原料。工业生产尿素的基本原料为和，在高温（185～200℃）、高压（13～25 MPa）下发生全液相反应。反应历程中能量变化如图所示。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为_____________。 （2）该反应的_____________，该反应的决速步骤为第_____________步（填“I”或“II”）。相较于常温，高温时单位时间内产率大幅提高，原因是_____________。 （3）向绝热密闭容器中通入和（）发生上述反应，下列叙述说明反应已经达到平衡状态的有_____________（填标号）。 A．的物质的量分数不再变化 B． C．和物质的量之比为 D．平衡常数不再变化 （4）实际生产中，测得的平衡转化率随投料比的变化曲线如图所示。 ①a点对应的反应体系到达平衡状态时，的物质的量分数为______________（写出计算过程含三段式，最终计算结果保留2位有效数字）。 ②该反应的平衡常数______________（列出算式。用物质的量分数代替浓度，无须化简）。 20．（14分）化合物E是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线a如下： 回答下列问题： （1）化合物官能团的名称为__________。 （2）A→B的反应类型属于__________。B分子内含有__________个手性碳原子。 （3）B和C质谱图中的分子离子峰最大的质荷比分别为195和197，推测C的结构简式为__________。（4）CD反应中的作用为__________。 路线a的总产率为11%。为了优化E的合成工艺，某小组设计了路线b，过程如下： （5）已知和的产率分别为90%和70%。路线b的优势有______________（答一条即可）。 （6）F→G反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （7）探究实验显示，G与等物质的量的碱反应，主要得到H。H与HCl反应得到G；H与足量强碱反应，酸化后得到I，结构表征确认，I的分子结构简式为。推测H分子的结构简式______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $