3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

第一节 电离平衡 第2课 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重点 1、能辨析电解质、非电解质的概念，并以此对常见物质进行分类 2、能辨析强电解质、弱电解质 3、理解弱电解质水溶液中微粒的存在情况 能正确书写出弱电解质的电离方程式 难点 电离平衡的建立与特征 01 电离平衡的移动 02 影响化学平衡因素 浓度 浓度 浓度 浓度 压强 压强 温度 温度 催化剂 改变条件 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 加入催化剂 移动方向 平衡移动结果 - 正向 逆向 逆向 正向 气体分子数减小的方向 气体分子数增大的方向 吸热方向 放热方向 减小反应物浓度 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 不移动 电离平衡的建立与特征 CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 电离 结合 v(离子化) v(分子化) t1 v(电离) = v(结合) t 0 v 逆 等 动 定 变 —— 弱电解质的电离过程 —— v(离子化) = v(分子化) ≠ 0 —— 动态平衡 — 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变， 溶液中既有离子又有分子 — 当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会 发生移动，建立新的平衡 CH3COOH ⇌CH3COO－＋H＋ ΔH＞0 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 电离平衡的移动 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 越稀越电离 向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。 NH3 ∙ H2O ⇌NH4+ + OH- 加入的物质 电离平衡移动的方向 NH4Cl NH3 NaOH 向左 向右 向左 课后习题 2 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是 。 （2） a、b、c三点对应的溶液中， c(H+ )由小到大的顺序是 。 （3） a、b、c三点对应的溶液中， CH3COOH电离程度最大的是 。 （4）若使b点对应的溶液中c(CH3COO-) 增大、c(H+)减小，可采用的方法 是 （填序号）。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体 在“O”点处冰醋酸未电离，无自由移动的离子存在 b>a>c c ②④ 课后习题 4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸。 （3）将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的1/2 ，两者的c(OH- )均减少到原来的1/2 。 （4）如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+ )也是醋酸中c(H+ )的2倍。 （5）物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同。 错误 错误 错误 错误 错误 H2S水溶液中存在电离平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】　C (2020·北京，11)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】　C 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 　C 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗 的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B 在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b（或c＞a=2b） 在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。 (5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________，反应所需时间的长短关系是________________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。 c＞a=b a = b = c a=b＞c c＞a=b 温度 升高温度有利于电离(因为电离是吸热的) 浓度 稀释有利于电离，电离程度增大 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 增大电解质的浓度，促进电离，电离程度减小 同离子效应 化学反应