辽宁沈阳市回民中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B 0 B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B A D 16.(15分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d54s2 (2)sp2 C<O<N NH(CH,CH)2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容 易给出电子对，更易结合H (3)[M(NH),C] (4)离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低 27 5 ×70+4×75+×55×1021 (5)4 8 8 Na 17.(14分) (1)释放残余的能量，避免造成安全隐患，或使锂元素充分嵌入到正极材料，利于回收 (2)+2 第四周期第VIIⅢ族 (3)2 LiFeP(0,+H,02+6H=2Li+2Fe3++2H,P0+2H,0 (4)当碳酸钠浓度大于30%后，c(OH)增大生成Fe(OH),沉淀增多则磷沉淀率明显降低 (5)D (6)等质量分数的NS溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多，且s2、HS还原性比CI强，更容易 与正极材料发生氧化还原反应，加快了电子在电极与溶液之间的转移速率 NaCI质量分数由5%增大 为10%时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快 18.(13分) (1)恒压滴液漏斗 (2)6CuNH,+12OHe3Cu,0+N,↑+22NH,↑个+9H,0 深蓝色或绛蓝 (3)pH过低，Ht与NaS2O3反应：pH过高，I2与OH反应，影响测定结果 偏小 偏小 14.4ey或2cy m 5m 19.(13分) (1)对甲基苯酚或4.甲基苯酚 答案第1页（共2页） QNa (2) +4NaOH_△ +CH,COONa+2CH,CH,OH+H,O ONa OONa (3)酯基、醚键 (4)2 (5)18 (6)HNO 答案第2页（共2页）沈阳市回民中学2024级高三10月份月考 化学 出题人：化学组 审题人：化学组 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：0-16Cu-64Fe-56Ce-140Ga-70As-75Mn-55 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIB族 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.用明矾、CIO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D.单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2.下列化学用语表达正确的是 H A.HClo的电子式：H:C1:O: B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 耳 C.基态Cr的价层电子排布式：3d54s D.NH,Cl的电子式：[HN:H]CI H 3.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 分别测Na2SO3溶液在室温和加热并冷却至室温的 证明SO}的水解过程为吸热 A pH变小 pH 过程 溶液由黄色变 转化平衡向生成C,0?的方向 向K2CO4溶液中缓慢滴加硫酸 为橙色 移动 K2S溶液可导 C KS固体溶于水，进行导电实验 KS中含有离子键 电 D 向苯酚浊液中加Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A.A B.B C.C D.D 4.Na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.1molL1MgC2溶液中，CI数目为2Na B.32gCu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得电子数均为NA 试卷第1页（共9页） C.标准状况下，22.4LC2溶于水，转移的电子数目为1NA D.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的C2分子数为0.15NA 5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量K1制H K+、H2POa、r、PO B Na2O2加入CuSO,溶液 OH、Na+、Cu2+、SO C 浓硝酸与铜片制NO2 Ht、Cu2+、NO3、NO2 D 浓盐酸与Ca(CIO)2制Cl2 Ht、Ca2+、CI、CIo A.A B.B C.C D.D 6.下列由实验现象所得结论错误的是 A.向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BCL2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在SO} B.向酸性KMnO,溶液中加入FeO,粉末，紫色褪去，证明Fe,O4中含Fe(I) C.向浓NO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓NO3反应生成NO2 D.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIo在溶液中发生了水解反应 7.下列反应对应的离子方程式正确的是 A.向Na2S203溶液中滴入稀硝酸：S20子+2H-H20+S02+S) B.向硫化钠溶液中通入过量S02:2S2-+5S02+2H20=3S1+4HS0; C.C6H5ONa溶液中通入少量C02:2C6H50+C02+H20=2C6HsOH+C03 D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热：NH4+OH=NH3H2O 8.一种香豆素衍生物Z具有抗肿瘤作用，可以通过如下反应制取。 COOH +义+H0 X 下列说法正确的是 A.X不能使溴水褪色 B.1molY可以与2molH2反应 试卷第2页（共9页） C.1molZ可以与2 mol NaOH反应 D.X、Z可用FeCl,溶液鉴别 9、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 温度计 Na NaHCO,NazCO, 浓H2SO4 ,乙醇 碎瓷片 KMnOa 慧殿性溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B.图2用于探究NaHCO.3和Na,CO3的热稳定性 C.图3用于转移溶液 D.图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 10.工业上，以某阳极泥（主要含Au、Ag、Pb)为原料，回收贵金属，流程如下： NaClo3、HSO4、 NaCl Na2SO Na2S2O 滤渣1 滤液2 阳极泥 浸取1 浸取2 还原 Ag 滤液1 滤渣2 滤液3 已知：滤液1中含Na[AuCL]:滤液2中含Na[Ag(SO,)g]。下列说法错误的是 A.“浸取1”发生反应的离子方程式有2Au+CIO?+7CI+6H=2[AuC14T+3H,0 B.滤渣1主要为AgC1和PbSO4 C.“漫取2”的离子方程式为Ag*+3SO3=[Ag(S0)丁广 D.若还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用 11.下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s跃迁至1s22s22p释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③NH3、HS、SO2三种分子的键角依次减小 ④萘( 和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤IAsF。晶体中存在离子，对离子的几何构型为V形 试卷第3页（共9页） OH ⑥HO CHO的沸点高于 是因为其范德华力更大 CHo ⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH,中N-H键的键角 ⑧配合物Fe(C0)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 A.①②③⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤⑦⑧ D.②③⑥⑧ 12.将CoC2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡： [Co(H,0)。]+4Cr=[CoC,了+6H,0△H。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：[Co(H,O)s+呈粉红色，[CoCl,P-呈蓝色，[ZnCl,-为无色。 下列说法错误的是 ①加水 国粉红色溶液 ②置于冰水浴 自粉红色溶液 蓝色溶液 ③加少量ZnCL,固体 圉粉红色溶液 A.[Co(H2O)6]2+的配位原子是O B.基态C0原子核外电子空间运动状态为14种 C.稳定性：[ZnCl4]2>[CoCl,] D.H20中∠H-0-H键角小于[Co(H2O)s+中∠H-0-H键角 13.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主 要含Cu2Te,还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如下（图中给出的是各步骤中Te元素的主 要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物的形式沉淀)。下列说法错误的是 氯酸钠、 氢氧化钠、 盐酸 稀硫酸 硫化钠 双氧水 二氧化硫 碲化、 酸性氧化TeO2碱性TeO?氧化Na,TeOa[ 溶解 铜渣 浸 浸出 沉碲 还原 →粗碲 A.上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B.“碱性浸出”过程中NaS只作催化剂，加快碱浸的速率 试卷第4页（共9页） C.通过调节NaCIO.3的用量和H,S04的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出时的浸出率 D.“氧化沉碲”后分离Na2TeO,的操作涉及过滤 14.Cu0和Fe203组成的混合物mg,向其中加入100mL0.5molL1的H2s04液恰好完全反应，若将2mg 该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为() A.(2m-1.6)gB.(m-0.8)g C.(m-1.6)g D.(2m-0.8)g 15.二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领 域发挥着关键作用。CeO2晶胞在催化过程中转变成CeO2-x晶胞的组成结构变化如图所示，已知：CeO2晶 胞参数为am,W表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 CeO, Ce02x OCe+或Ce ●02或氧空位（无0） A.CeO2晶胞中Ce+位于o2-构成的立方体空隙中 若M的坐标为[得》，则N的壁标为[得引 B. C.Ce0,x晶胞中Ce“和Ce个数比为1-2x 2x D.用含a的代数式表示Ce0,晶胞密度为344×102 Naxag.cm 二、解答题 16.(15分)锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi.(M血，Co,A1),O2是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化CO2还原为C0或HCOOH,反应如下： C02 C02 CO HCOOH NH(CH2CH3)2 N(CH2CH3)3 甲 试卷第5页（共9页） ①甲中N原子的杂化方式是 ，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、 离子等)都称为碱。NH(CH,CH),的碱性强于NH,的原因为 (3)Mm2+能形成配离子为八面体的配合物MnCL,·nNH3,在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。 若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO,溶液作用可生成1 mol AgC1沉淀，则该配离子化学式为 (4)[BMM]BF,(见图)是MnO2晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因是 BF [BMIM]*BF (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 Mn Mn掺杂 OGa Mr ●As Mn ①GaAs晶体中Ga原子配位数为 ②乙单元为立方体，边长为anm,阿伏加德罗常数为N,则该掺杂晶体的密度为 gcm3(列出 表达式)。 17.(14分)锂电池的正极材料中含有LO4、A1、导电剂（乙炔黑、碳纳米管）等。工业上利用废旧磷酸 铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下： NaOH 盐酸、 30% 饱和 溶液 H,02溶液 Na,CO,溶液 X溶液 废旧 放电、 LiFePO 粉粹 碱浸 酸浸 沉铁沉磷 滤液 高纯锂 沉锂 粗品 提纯 电池 化合物 滤液A 滤渣 FeP043H,0等 滤液 已知：①LPPO4不溶于碱，可溶于稀酸。 酸浸后溶液中的阴离子主要有HPO,、C。 ②相关物质溶解度如下： 溶解度g温度/℃ 0 20 40 60 80 100 物质 LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1 LizCO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 试卷第6页（共9页） 回答下列问题： (1)电池粉碎前应先放电，放电的目的是 (2)LiFePO4中铁元素的价态为 其在周期表中的位置为 (3)“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为 (4)“沉铁沉磷步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是 (5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是 (填标号)。 A.NaOH 0-40C B.NaOH 80-100C C.Na2CO3 20-40C D.Na2CO360-80℃ (6)放电时，可将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）分别置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池充 分放电。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到 X射线衍射图谱如图2所示。 FezO3 5%NaCl ■A1O3 NaCI溶液 10%NaCl 5%Na2S △S 10% Na2S 9 航无 Na2S溶液 200300400 500600 10203040506070 时间min 20() 图1 图2 ①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 ②与5%NazS溶液相比，NaC1溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图 2,分析其主要原因是 18.(13分)氧化亚铜(Cu,0)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制 备CuO的实验装置如图所示（夹持装置略）。 NaOH溶液 [Cu(NH)]CI 溶液 加热搅拌器 稀硫酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 20 (2)装置A中生成Cu20的离子方程式为 ；判断[Cu(H,)4]C2反应完全的现象是装置A、C中无气 试卷第7页（共9页) 泡产生或A中的溶液由 色消失。 (3)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： 已知：K,(Cu)=5×10,，Kp(CuSCN)=5x105:Cul沉淀强烈的吸附l2: 6Cu2++7SCN-+4H,O=6CuSCN+SO2-+HCN+7H" I.取mgC42O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI 溶液充分反应(2Cu2++4=L2+2Cul↓). Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol·L'NaS,O,标准溶液滴定到呈浅蓝色， 再加入过量KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准NS,O3溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标 准溶液VmL(l2+2NaS2O3=Na2S,O。+2Nal)。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是 ②步骤Ⅱ若不加入KSCN,会导致测定结果 (填偏大、偏小、无影响)，若在加入KI溶液之前就加入 过量的KSCN溶液，会使测定结果 (填偏大、偏小、无影响)。 ③Cu,0的纯度为 %(填代数式)。 19.(13分)兰地洛尔（化合物）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一 条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 5器 (I)NaOH溶液、△ 一定条件 (2)H 1 A.CO2 KCO,KOH.DMSOH K2CO,,acetone 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②RH(COOH)24.-co,→RH,C0OH。 试卷第8页（共9页） 回答以下问题： (1)A的名称为 (2)D→E中，第一步反应的化学方程式为 (3)H中含有的官能团名称是 (4)物质J中手性碳数目为 个。 (5)C的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 (6)制备化合物I,分为两步： M (CHON) 写出M和I的结构简式 试卷第9页（共9页）