辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2026——2027学年度上学期10月月考 高三(27届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 第I卷 1. 材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列说法正确的是 A. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B. 新能源汽车动力电池中使用的石墨烯属于无机非金属材料，密度大 C. “天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含晶体硅 D. 喷气式飞机的发动机叶片使用的镍钴合金能承受1100℃高温 2. 氯金酸（）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 纳米金颗粒是胶体 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 3. 实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 B. 过量与溶液反应： C. 处理碱性含氰废水： D. 酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 三氟甲苯中键数目为16NA B. 标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数约为 C. 25℃时的三氟乙酸溶液中，氢离子数目为NA D. 羧基含有电子数目为24NA 6. 科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚和咖啡酸，下列说法正确的是 A. 茶多酚中含有的官能团有：羟基、醚键和苯环 B. 茶多酚分子中所有碳原子一定共面 C. 咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗 D. 茶多酚分子中有个手性碳原子，咖啡酸分子存在顺反异构 7. 超临界状态是一种特殊的流体，物质处于超临界状态时，气液两相性质非常接近，从而无法分辨，超临界流体有很好的溶解其他物质的性能。超临界溶剂(临界压力为7.3MPa、临界温度为31.26℃)与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 浸泡时，加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出 B. 超临界萃取时，体系温度越高，越容易维持的超临界状态 C. 升温、减压的目的是实现与产品分离 D. 超临界萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点 8. 下列说法中错误的有 ①聚氯乙烯塑料制品含有增塑剂，不能用于食品包装 ②聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，属于可降解高分子 ③天然的核酸根据组成中戊糖的不同，可分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸 ④松花蛋的形成过程涉及到蛋白质的变性、蛋白质及脂肪的水解、脂肪酸与碱的中和反应 ⑤蛋白质的一级结构与肽键的形成有关，二级结构的形成与肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键有关 ⑥可以用蒸馏法分离提纯甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷 ⑦以石油、天然气、煤、农副产品等为原料可得到合成纤维，锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶都是合成纤维 A. 一项 B. 两项 C. 三项 D. 四项 9. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，为淡黄色固体单质，为紫红色金属，反应①是工业制备硝酸的基础，下列说法正确的是 A. 含、、的尾气均可用溶液吸收 B. 由反应②可知是一种酸性氧化物 C. 可用浓溶液或湿润的红色石蕊试纸检验 D. 的浓溶液具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分使其炭化 10. 硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、、的氧化物)为原料制备硫化锌的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “逆流浸出”后所得浸渣的主要成分为 B. “调罐”中可以省去直接加入调节 C. “转化罐”中加入的试剂可以是一种单质 D. “沉锌罐”中投料越多，沉锌效率越高，产品纯度越高 11. 普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：300℃、发生反应有、。 下列叙述正确的是 A. “提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸 B. “制取粗硅”的化学方程式为 C. “合成”的反应中体现了的氧化性 D. 上述流程中只有可以循环利用 12. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，分别测饱和和溶液的pH，pH后者小于前者 C元素的非金属性弱于元素 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体可能是 C 向含有物质的量之比为的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 D 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 13. 某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。下列说法错误的是 A. 由实验可知，溶液可作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的腐蚀 B. ①的离子方程式为： C. 由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D. 由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱 14. 利用氧化绿色浓强碱溶液制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器玻璃旋塞向中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 C. 装置中的试剂可选用石灰乳，用于尾气处理 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低 15. 以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知“水碎液”中溶质主要成分为、、、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. 为提高全流程生产效率，可在每一步除杂步骤中升高体系温度 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. “还原”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 第II卷 16. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数(D)，分配系数，萃取率。 ③常温下，，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 （1）“酸浸还原”时，提高浸取速率的措施有_______________________(写两条)，还原的化学方程式为_____________________________。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为__________________，加热至200℃的主要目的是____________。 （3）“沉铝”时，该溶液中为，未产生沉淀，则需调节溶液的范围为_______________。 （4）“第一次萃取”时，涉及反应为：(水相)(有机相)(水相)。得到萃取液1后，反萃取时加入的试剂为____________(填化学式)。 （5）由萃余液2电解制备金属Mn，所得电解余液可返回___________________工序循环使用。 （6）某工厂取含浓度为的溶液，加入混合萃取剂，若，则单次萃取率_____%(保留一位小数)。 17. (一)氯元素的常见化合价与部分物质(盐类均为钠盐)类别的对应关系如图1。 （1）图1中a溶液与反应生成和一种盐，该盐的化学式为____________；将通入溶液中制备时，若温度控制不当，会生成副产物.若反应后的溶液中和的物质的量之比为，则消耗的与生成的的物质的量之比为_____。 (二)氮及其化合物种类繁多，用途广泛。 （2）实验室在加热条件下可通过氧化制，若制得(标准状况下)，则转移_____。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、、混合气体，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是__________。(用化学反应方程式表示) (三)硫元素具有广泛的应用。 （4）已知过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6，则中过氧键的个数为_________。(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途： 已知：途径②除了外还产生两种酸性气体。 ①用硫黄、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成，原子利用率达100%。写出该反应化学方程式______________________________。 ②下列有关说法不正确的是_____。 A.有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥 B.实验室用98.3%的浓硫酸和亚硫酸钠固体粉末来制备 C.途径①能制得无水是因为吸水性强且产物能抑制水解 D.途径②反应方程式为 18. 富马酸亚铁（结构简式为）常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。合成原理如下： Ⅰ．制备富马酸亚铁 步骤①：取顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min，经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸。 步骤②：用如图装置，将2.0 g 反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，先加入溶液调节溶液pH为6.5～6.7 。 步骤③：向三颈烧瓶中通入，一段时间后再加入的水溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌，反应90 min 。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 （1）图中冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中，合成反丁烯二酸的化学方程式为_______________________________________________。 （3）步骤②中，加入溶液的目的是将pH调节至6.5～6.7 ，pH不能过高的原因是__________。 （4）步骤③中，洗涤过程中除去的离子主要为______________。 Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点，多次实验平均消耗溶液15.00 mL 。已知：。 （5）滴定过程的标准液应装入__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象为______________________________，本实验中制备的富马酸亚铁的纯度为__________%。 （6）已知：红外光谱中，化学键的伸缩振动波数随键的力常数增大而增大。富马酸根与配位后，C=O键的力常数减小。下图为富马酸和富马酸亚铁的红外光谱图（局部），据此判断，富马酸亚铁的红外光谱图为__________（填“a”或“b”）。 19. 化合物I是—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题： 已知：①Michael加成反应通式为：(A，Y可以是、、等；可以是、、等) ② （1）化合物D中含氧官能团的名称为__________________。 （2）A→B的化学方程式为____________________________。 （3）化合物C的结构简式为__________________________。 （4）B→C和E→F的反应类型分别是________________________、___________________。 （5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________________。 ①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为； ②有4种不同化学环境的氢； ③能使溶液显紫色。 沈阳二中2026——2027学年度上学期10月月考 高三(27届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 第I卷 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第II卷 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、粉碎深海多金属结核、适当提高酸浸温度、适当提高硫酸浓度等 ②. （2） ①. ②. 防止因形成胶体而吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）4.6~5.2 （4） （5）酸浸还原 （6）85.7 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 11:15 （2）1.5 （3） （4）0.5NA （5） ①. ②. AB 【18题答案】 【答案】（1）a （2） （3）防止后续加入 时， 与过多的 反应生成 沉淀，降低产品纯度和产率 （4）、 （5） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色（或浅黄色），且半分钟内不恢复原色 ③. 85.0 （6）b 【19题答案】 【答案】（1）酯基、（酮）羰基 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $