浙江嘉兴高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴高级中学 2026 学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 参考答案与详细解析 （满分 100 分；相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137） 一、参考答案速查 选择题（每小题 3 分，共 60 分）： 1A 2C 3B 4D 5B 6B 7D 8B 9B 10A 11B 12C 13B 14C 15C 16D 17B 18D 19D 20D 非选择题（共 40 分）： 21. ①分类标准1：按组成物质的种类（纯净物与混合物）；类别2：单质。 ②电解质：Ba(OH)2、NaHSO4；非电解质：SO3。 ③ Mg+2H+=Mg2++H2↑。 ④ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 22. (1) 红褐。 (2) 分散质粒子直径在 1～100 nm 之间。 (3) FeCl3+3H2O —△→ Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 23. (1) >；E。 (2) ①N；Na[Al(OH)4]。 ②10Al 失 30e、6N 得 30e（双线桥）；NA。 ③正盐。 24. (1) 88。 (2) 44.8；4。 (3) 2∶1。 二、选择题详细解析 1. 泛舟西湖，晨雾中的小液滴、碳酸钙、氧气、二氧化碳四种物质，下列分类正确的是 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 【答案】A 【解析】晨雾是小液滴分散在空气中，由多种物质组成，属混合物；碳酸钙（CaCO3）由金属离子和碳酸根离子构成，属盐；氧气（O2）由同种元素组成，属单质；二氧化碳（CO2）由两种元素组成且其中一种为氧，属氧化物。 2. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. Mn2O7 是酸性氧化物 B. O2 与 O3 互为同素异形体 C. 水合钠离子示意图（见图） D. 纯碱的化学式是 Na2CO3 【答案】C 【解析】Mn2O7 是高锰酸的酸酐，属酸性氧化物，A正确；O2、O3 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；纯碱是碳酸钠，D正确；图中水分子带部分正电荷的 H 端朝向中心 Na+，方向错误——Na+ 带正电，应吸引水分子中带部分负电荷的 O 端，即 O 端应朝向 Na+，故 C 错误。 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 排风 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】A 为风扇（对应排风），C 为温度计（对应热烫），D 为火焰（对应明火），均正确；B 图标为注射器等尖锐物品指向手，应为“锐器”，标“腐蚀”错误。 4. 钴酞菁（分子式 C32H16CoN8）分子直径约 1.3×10-9 m，能“恢复”磁性。下列说法正确的是 A. 钴酞菁的摩尔质量为 571 B. 用激光笔照射钴酞菁会出现光亮“通路” C. 钴酞菁静置后会从溶液中沉淀 D. 钴酞菁可应用于改变分子的某些物理性质 【答案】D 【解析】其摩尔质量数值为 12×32+1×16+59+14×8=571，但单位应为 g·mol-1，A不规范；只有在分散介质中形成胶体时才有丁达尔效应，照射“钴酞菁”本身不成立，B错；分子胶体较稳定，静置不会沉淀，C错；磁性属物理性质，能恢复磁性说明可改变分子的某些物理性质，D正确。 5. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】升华、融化、挥发均无新物质生成，属物理变化；铁锅生锈时铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为 Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属化学变化。 6. 下列物质在离子方程式中需要用化学式表示的电解质是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】CO2 是非电解质，不符合“电解质”的限定；H2O 是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用化学式表示；HNO3（强酸）、NaOH（强碱）是强电解质，应拆写成离子。 7. 下列说法正确的是 A. 同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失去电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴、阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】同种元素可形成不同单质（如 O2 与 O3），混合后为混合物，A错；氧化性取决于得电子难易，与失电子多少无关，B错；电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，但离子总数不一定相等（如 Na2SO4 溶液），C错；置换反应有单质参与和生成、化合价必变，属氧化还原；复分解反应仅成分交换、化合价不变，不属氧化还原，D正确。 8. 下列电离方程式正确的是 A. H2O ⇌ 2H+ + O2- B. NH4NO3 = NH4+ + NO3- C. Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42- D. H2SO4 = H+ + SO42- 【答案】B 【解析】水是极弱电解质，应写 H2O ⇌ H+ + OH-，A错；NH4NO3 是强电解质、完全电离，B正确；Fe2(SO4)3 中铁为 +3 价，应电离为 2Fe3+，C错；H2SO4 应电离为 2H+ + SO42-，D电荷不守恒。 9. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含大量 Ag+ 的溶液：NH4+、K+、Cl-、I- B. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. 滴酚酞变红的溶液：NH4+、SO42-、Cl-、NO3- D. 加入 Fe 产生 H2 的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe2+ 【答案】B 【解析】A 中 Ag+ 与 Cl-、I- 生成 AgCl、AgI 沉淀；C 为碱性溶液，NH4+ 与 OH- 结合生成 NH3·H2O；D 为酸性溶液，NO3- 在酸性条件下会氧化 Fe2+；B 中各离子相互不反应，澄清透明不要求无色，可以共存。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙与氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B. 氯化钙溶液中通入少量 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 碳酸钡与稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸氢钠熔融状态下电离：NaHSO4=Na++H++SO42- 【答案】A 【解析】A 反应为 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，约简后即 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，正确；B 中 CaCl2 与 CO2 不反应（弱酸不能制强酸）；C 中 BaCO3 难溶，应写化学式 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；D 中熔融时 HSO4- 不拆开，应为 NaHSO4=Na++HSO4-。 11. 下列物质中指定元素的化合价，既能体现氧化性又能体现还原性的是 A. HCl（Cl） B. H2O2（O） C. HClO4（Cl） D. KMnO4（Mn） 【答案】B 【解析】元素处于中间价态时既可升价（还原性）又可降价（氧化性）。HCl 中 Cl 为 -1 价（最低价），只体现还原性；H2O2 中 O 为 -1 价（中间价态），既可降到 -2 又可升到 0，符合；HClO4 中 Cl 为 +7、KMnO4 中 Mn 为 +7（最高价），只体现氧化性。 12. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. CO32- → CO2 B. SO2 → SO3 C. CuO → Cu D. C → CO2 【答案】C 【解析】需加还原剂，说明物质本身被还原（化合价降低）。A 中 C 均为 +4 价，化合价不变；B 中 S 由 +4 升到 +6，需氧化剂；C 中 Cu 由 +2 降到 0，需还原剂；D 中 C 由 0 升到 +4，需氧化剂。 13. 根据反应①②③，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 氧化性：K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3 > I2 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶1 D. 反应③中 0.1 mol 还原剂失去电子 1.204×1022 个 【答案】B 【解析】反应①中 Cr 始终为 +6 价、无化合价变化，不是氧化还原，A错；反应②中 K2Cr2O7 为氧化剂、Fe2(SO4)3 为氧化产物，反应③中 Fe2(SO4)3 为氧化剂、I2 为氧化产物，由“氧化剂氧化性强于氧化产物”得 K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正确；反应②中氧化剂 K2Cr2O7 为 1 mol、氧化产物 Fe2(SO4)3 为 3 mol，比为 1∶3，C错；反应③中还原剂为 HI（I 由 -1→0），0.1 mol HI 失 0.1 mol 电子即 6.02×1022，D错。 14. 对于反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列描述正确的是 A. NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为 3∶8 C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 的物质的量之比为 3∶1 D. 生成 1 mol N2 消耗 67.2 L Cl2 【答案】C 【解析】Cl2（Cl 0→-1）是氧化剂，部分 NH3（N -3→0）是还原剂。8 mol NH3 中仅 2 mol 被氧化生成 N2，6 mol 进入 NH4Cl（N 仍为 -3 价），故 NH4Cl 只是还原产物，A错；氧化剂 3 mol、被氧化的还原剂 2 mol，比为 3∶2，B错；未被氧化 6 mol、被氧化 2 mol，比为 6∶2=3∶1，C正确；生成 1 mol N2 需 3 mol Cl2，但未说明标准状况，67.2 L 不成立，D错。 15. 下列物理量的单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：g·mol-1 C. 气体摩尔体积：mol·L-1 D. 阿伏伽德罗常数：mol-1 【答案】C 【解析】气体摩尔体积的单位是 L·mol-1；mol·L-1 是物质的量浓度的单位，C 不正确。 16. 下列关于物质的量及相关概念的说法正确的是 A. 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，用 6.02×1023 表示 B. 58.5 g NaCl 含离子数约 2NA；36.5 g HCl 气体含离子数约 2NA C. 298 K、101 kPa，等体积 CH4 和 SO2 原子数比 5∶3；等体积 H2O 和氦气原子数比约 3∶1 D. 300 K、101 kPa，若 O2 密度为 ρ，则 SO2 密度为 2ρ 【答案】D 【解析】阿伏伽德罗常数是 0.012 kg 12C 所含原子数，单位 mol-1，“1 mol 粒子的粒子数”是数值，表述不严谨，A错；HCl 气体以分子形式存在、不含离子，B错；298 K 时 H2O 为液态、氦气为气态，等体积二者物质的量相差悬殊，原子数比远不是 3∶1，C错；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，M(SO2)/M(O2)=64/32=2，D正确。 17. 同温同压下，等体积的 SO2 和 CO2，下列说法正确的是 ①分子数之比为 11∶16 ②质量之比为 16∶11 ③密度之比为 11∶16 ④物质的量之比为 1∶1 A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】同温同压下等体积气体的物质的量相等、分子数相等，④对、①错；质量比与密度比都等于摩尔质量比 64∶44=16∶11，故②对、③错。 18. 标准状况下：①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列关系从大到小正确的是 A. 分子数：②＞①＞③＞④ B. 体积：③＞②＞①＞④ C. 原子数：②＞③＞④＞① D. 密度：②＞③＞④＞① 【答案】D 【解析】各物质的量为：①0.3 mol、②0.5 mol、③0.4 mol、④0.2 mol。分子数与体积应为 ②＞③＞①＞④，A、B错；原子数为 ①0.3×5=1.5、②0.5×2=1.0、③0.4×3=1.2、④0.2×4=0.8，即 ①＞③＞②＞④，C错；密度与摩尔质量成正比，M(HCl)=36.5、M(H2S)=34、M(NH3)=17、M(CH4)=16，即 ②＞③＞④＞①，D正确。 19. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L H2 和 CO2 混合气体中分子总数为 NA B. 常温常压下，24 g Mg 变为镁离子时得到电子数为 2NA C. 标准状况下，5.6 L O2 和 O3 混合气体中原子数为 0.5NA D. 18 g H2O 中所含质子数为 10NA 【答案】D 【解析】A 未说明标准状况，22.4 L 不一定是 1 mol；Mg 变为 Mg2+ 是失去电子，B“得到”错误；C 中 5.6 L 为 0.25 mol 分子，若全为 O2 原子为 0.5 mol、若全为 O3 为 0.75 mol，混合气体原子数介于 0.5NA～0.75NA，不一定为 0.5NA；18 g H2O 为 1 mol，每个 H2O 含 10 个质子（2 个 H 各 1 个、O 8 个），共 10NA，D正确。 20. 某无色溶液按图示步骤实验（焰色反应黄色；加 Ba(OH)2 得白色沉淀1；加盐酸无现象得无色溶液；加 AgNO3 得白色沉淀2），下列推断不正确的是 A. 由③所得无色溶液可知原溶液不存在 Cu2+ B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液一定不存在 Ba2+ D. 原溶液中存在 Cl- 【答案】D 【解析】①焰色黄色说明有 Na+；③加盐酸无现象、得无色溶液，说明无 Cu2+（溶液无色）、无 HCO3-（否则有气泡），A正确；②白色沉淀为 BaSO4，说明有 SO42-，则一定无 Ba2+（BaSO4 不溶），C正确；④白色沉淀为 AgCl，但 Cl- 来自步骤③加入的盐酸，不能证明原溶液含 Cl-，且由电荷守恒（各离子浓度相等），Na+、NH4+ 与 SO42- 恰好电荷守恒，不能再含 Cl-，故 D 错误。沉淀1为 BaSO4、沉淀2为 AgCl，均为纯净物，B正确。 三、非选择题详细解析 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。给定物质：Ba(OH)2、SO3、NaHSO4、N2、空气、KNO3 溶液、Mg。 (1) 树状分类：①分类标准1是________，类别2是________。 【答案】分类标准1：按是否由同一种物质组成（即纯净物与混合物）；类别2：单质 【解析】Ba(OH)2、SO3、NaHSO4、N2、Mg 均由一种物质组成，属纯净物；空气、KNO3 溶液由多种物质组成，属混合物，故分类标准1按物质种类划分。N2、Mg 是由同种元素组成的纯净物（单质）；Ba(OH)2、SO3、NaHSO4 由不同种元素组成（化合物），故类别2为单质。 ②上述物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 【答案】电解质：Ba(OH)2、NaHSO4；非电解质：SO3 【解析】电解质、非电解质均针对化合物。Ba(OH)2（碱）、NaHSO4（盐）在水溶液或熔融时能导电，是电解质；SO3 自身不能电离，其水溶液导电是因为生成 H2SO4，故是非电解质；N2、Mg 是单质，空气、KNO3 溶液是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质。 ③向 NaHSO4 溶液中加 Mg 产生气体，离子方程式： 【答案】Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 【解析】NaHSO4 在水溶液中电离为 Na++H++SO42-，Mg 与 H+ 反应放出 H2。 ④NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合恰好呈中性，离子方程式： 【答案】Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 【解析】恰好中性要求 H+ 与 OH- 恰好中和，故按 2 mol NaHSO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应；2 mol H+ 与 2 mol OH- 中和，Ba2+ 只与 1 mol SO42- 生成 BaSO4，另 1 mol SO42- 留在溶液中。 22. 实验室通过向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体。 (1) 持续加热至液体呈______色，即制得 Fe(OH)3 胶体。 【答案】红褐 【解析】FeCl3 在沸水中水解生成红褐色的 Fe(OH)3 胶体。 (2) 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________。 【答案】分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 【解析】三类分散系的本质区别是分散质粒子直径：溶液小于 1 nm，胶体为 1～100 nm，浊液大于 100 nm。 (3) Fe(OH)3 胶体制备的原理（化学方程式）： 【答案】FeCl3 + 3H2O —△→ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 【解析】该反应是水解反应，要标注加热条件并写“胶体”，不能写沉淀符号“↓”。 23. (1) 84 消毒液（NaClO）与双氧水（H2O2）混用，NaClO 与 H2O2 反应产生 O2。 该反应说明氧化性：NaClO ______ H2O2；当 NaClO 与 H2O2 分子个数比为 1∶1 时，还原产物为______（A.O2 B.H2O C.Cl2 D.NaClO2 E.NaCl）。 【答案】＞；E 【解析】反应为 NaClO + H2O2 = NaCl + H2O + O2↑。NaClO 中 Cl 由 +1 降到 -1，作氧化剂；H2O2 中 O 由 -1 升到 0，作还原剂，故氧化性 NaClO＞H2O2。Cl 降价所得 NaCl 为还原产物，O 升价所得 O2 为氧化产物，个数比 1∶1 时还原产物为 NaCl。 (2) 碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = 10Na[Al(OH)4] + 3N2。 ①被还原的元素是________，氧化产物是________。 【答案】N；Na[Al(OH)4] 【解析】N 在 NO3- 中为 +5、在 N2 中为 0，化合价降低、被还原；Al 由 0 升到 +3，故 Na[Al(OH)4] 为氧化产物。 ②用双线桥法表示电子转移；每生成 2.8 g N2 转移______个电子。 【答案】失电子：10Al → 10Al(+3)，失去 30e；得电子：6N(+5) → 3N2(0)，得到 30e；转移 NA 个电子 【解析】10 mol Al 共失 30 mol e，6 mol N 共得 30 mol e。n(N2)=2.8÷28=0.1 mol；每生成 1 mol N2 转移 10 mol e，故 0.1 mol N2 转移 1 mol e，即 NA 个。 (3) 元素 G 的含氧酸 H3GO3 属于二元酸，与过量 NaOH 反应生成的 Na2HGO3 为______（酸式盐/正盐）。 【答案】正盐 【解析】二元酸只有 2 个可电离的 H，与过量 NaOH 反应时这 2 个 H 全部被中和，Na2HGO3 中不再含可电离的 H（另一个 H 与 G 直接相连、不电离），故为正盐（类比 H3PO3 与过量 NaOH 生成 Na2HPO3 为正盐）。 24. 完成下列计算。 (1) 2 mol CO2 的质量为______g。 【答案】88 【解析】m = nM = 2 mol × 44 g·mol-1 = 88 g。 (2) 标准状况下 2 mol O2 所占体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。 【答案】44.8；4 【解析】V = nVm = 2 mol × 22.4 L·mol-1 = 44.8 L；每个 O2 含 2 个氧原子，故 2 mol O2 含氧原子 4 mol。 (3) 标准状况下 CO 和 CO2 混合气体 3.36 L，质量为 5 g，CO 与 CO2 的物质的量之比为______。 【答案】2∶1 【解析】n(总) = 3.36÷22.4 = 0.15 mol。设 CO 为 x、CO2 为 y，则 x+y=0.15、28x+44y=5，解得 y=0.05、x=0.10，故 x∶y = 0.10∶0.05 = 2∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $嘉兴高级中学2026学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 命题人：张茜审卷人：方洪川 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 S-32Ca-40C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137C0-59Mn-55 第I卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.泛舟西湖，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于西湖湖面，岸边石阶由②碳酸钙构成。空中 弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A.混合物、盐、单质、氧化物 B.纯净物、盐、单质、氧化物 C.纯净物、碱、单质、氧化物 D.混合物、盐、单质、酸 2.下列化学用语的使用或描述不正确的是 8D水分子 ●Na离子 A.Mn2O7是酸性氧化物 B.O2与O3互为同素异形体 C.水合钠离子示意图如图 D.纯碱的化学式是Na2CO3 3.下列与实验有关的图标对应不正确的是 A.排风 腐蚀 热烫 明火 4.我国科学家第-次为钴酞菁（分子式为C32H16CoNg,分子直径为1.3×10”m)恢复了磁性， 钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A.钴酞菁分子的摩尔质量是571 B.用激光笔照射钴酞菁分子，会出现光亮的通道 C.钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D,此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 高一年级化学学科第1页共6页 5.生活中的下列变化属于化学变化的是 A.干冰升华 B.铁锅生锈 C.冰块融化 D.酒精挥发 6.下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A.C02 B.H,O C.HNO, D.NaOH 7.下列说法中正确的是 A.由同种元素组成的物质均为纯净物 B.非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C.电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D.置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 8.下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A.H20±2Ht+02- B.NH4NO3=NH4*+NO3 C.Fe2(S04)3=2Fe2+3S042 D.H2SO4=H++SO42- 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有Ag的溶液中：NH4、K+、CI、 B.澄清透明溶液Cu2+、K+、SO}、NO3 C.滴加酚酞变红的溶液中：NH、SO、CI、NO, D.遇Fe能产生H2的溶液中：K+、CI、NO,、Fe2+ 10.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH+HCO3°=CaCO3+H2O B,向氯化钙溶液中通入少量C02:Ca2++H20+C02=CaC03+2H C.碳酸钡和稀硝酸反应：C032-+2Ht=H20+C02↑ D.硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42 11.下列物质中指定元素（括号内的元素）既可体现氧化性又可体现还原性的是 A.HCI(CI) B.H202(O) C.HCIO4(CI) D.KMn04(Mn) 12.下列变化中需加入还原剂才能实现的是() 高一年级化学学科 第2页共6页 A.C032→C02 B.S02→S03 C.CuO→Cu D.C→C02 13.已知反应： ①2K,Cr04+H2S04=K,Cr0,+K2S04+H20 ②K,Cr,0,+6FeS04+7HS04=3Fe(S04)3+Cr(S04)3+K,S04+7H,0 ③Fe2(S04)3+2HI=2FeS04+I2+H,S04 下列结论正确的是 A.反应①②③均是氧化还原反应 B.氧化性的强弱顺序是K,CrO,>Fe2(SO4)2>I2 C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：1 D.反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×102 14.C2与NH3可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1,生成的氯化铵成白烟状，此反应常用 于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A.NH4CI既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂和还原剂的个数比为3：8 C.反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3：1 D.生成1molN2,消耗67.2LC2 15.下列物理量单位不正确的是 A.物质的量：mol B.摩尔质量：g'mol"1 C.气体摩尔体积：molL D.阿伏伽德罗常数：mo1 16物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物 质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A.1ol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×10表示 B.58.5克NaCI晶体中的离子数约为2Na,36.5克HCI气体中的离子数约为2NA C,在298K,101kPa时，体积相等的CH4和S02所含原子数之比为5：3，体积相等 的H20和氦气所含原子数之比约为3：1 高一年级化学学科第3页共6页 D.在300K,101kPa时，若02的密度为P,则SO2的密度为2p 17.同温同压下等体积的S02气体和C02气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16②质量之比为16：11③密度之比为11：16④物质的量之比为1：1 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 18.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子③13.6H28④)0.2 molNH3,木列对这四 种气体的关系从大到小达正确的是 .分子个数：②>①>③>④ B.体积：③>②>①>④ S原子个数：②>③>④>① D.密度：②>③>④>① 19.以N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2Wa C.标准状况下，5.6L02和O3的混合气体含有的原子数为0.5N D.18gH20中含有的质子数为10NA 20.某溶液仅由NH4、Na+、Cu2+、Ba2+、CI、SO42、HCO3中的若千种离子组成，且各离 子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作(（已知：钠元素焰色反应为黄色，钾元素 为紫色)： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OHD2,产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A.根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在C+ B.白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C.原溶液中-一定不存在B2 D.原溶液中存在CI 高一年级化学学科 第4页共6页 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 Ba(OH2、SO3、NaHSO4、N2、空气、KNO,溶液、Mg 分类标准1 (纯净物) (类别1) Ba(OH)2、SO3、NaHSO4、N2、Mg 空气、KNO,溶液 分类标准2 (类别2) 1(化合物) N2、Mg Ba(OIh、SO3、NaHSO4 ①分类标准1是 类别2是 ②上述物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于非电解质的是 ③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是 ④将NaHSO4溶液和Ba(OH2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 22实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 饱和FeCL3 溶液 沸水 (1)实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈 色， 即可制得Fe(OH3胶体。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 (3)Fe(OHD3胶体制备的原理：（用化学方程式表示） 23.(1)由于工作人员将84消毒液（有效成分NaC1O)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳 池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCI0与H2O2反应产生O2促进藻类快速 生长。该反应说明氧化性：NaClo H2O2的（填“>”或<）：当参加反应的NaC1O 高一年级化学学科 第5页共6页 和H2O2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A.02 B.H2O C.Cl2 D.NaClO2 E.NaCl (2)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性 条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为： 10A1+6NaNO,+4NaOH+18H,O=10Na[Al(OH)]+3N2 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是 (写元素符号)，氧化产物是 (写 化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 每生成2.8gN2转移 个电子（用N为阿伏加德罗常数的数值）。 (3)某元素G的一种含氧酸化学式为HG03,属于二元酸，则H3G03与过量氢氧化钠溶 液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐)。 24.完成下列计算。 (1).2molC02的质量为 g (2)本标准状况下2mo1O2所占有的体积约为 L,氧原子的物质的量为 mol。 (3).现有标准状况下C0和C0混合气体3.36L,其质量为5g,则混合气体中，C0和 C02的物质的量之比为 0 高一年级化学学科 第6页共6页