9.2溶解度 教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第九单元 溶液课题 2 溶解度 教学设计 一、基本信息 课题：课题 2 溶解度 教材版本：人教版九年级化学下册 课时：2 课时（45min / 课时） 课型：实验探究新授课 二、课标依据（2022 版） 知道大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；认识饱和溶液、不饱和溶液，了解二者相互转化；认识结晶现象；理解固体溶解度的含义；能看懂溶解度曲线，获取相关信息；知道气体溶解度与温度、压强的关系；能运用溶解度知识解释海水晒盐等生活、生产现象；落实化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任核心素养。 三、教材分析 本课题承接课题 1《溶液及其应用》，从定性走向定量研究溶解问题，是本单元的难点。 第 1 课时：饱和溶液、不饱和溶液，饱和与不饱和相互转化，结晶（降温结晶、蒸发结晶）。通过氯化钠、硝酸钾溶解实验，建立 “一定温度、一定量溶剂，溶质不能无限溶解” 的认识，了解海水晒盐原理。 第 2 课时：固体溶解度概念（四要素）；溶解度曲线的认识与应用；气体溶解度及其影响因素。建立定量描述物质溶解能力的标准，学会读图，为后面溶质质量分数学习奠定基础。 概念抽象，是中考重点，常结合溶解度曲线、结晶进行考查。 四、学情分析 知识基础：学生已经掌握溶液、溶质、溶剂概念，知道物质可以溶解在水中；生活经验知道糖加到一定量就不再溶解，但没有建立 “饱和” 的化学概念。 认知障碍： 忽略饱和溶液两个前提条件：一定温度、一定量溶剂；改变条件，饱和、不饱和可以相互转化； 固体溶解度四要素容易丢条件：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位 g； 混淆溶解性（定性描述）和溶解度（定量描述）； 溶解度曲线读图易错：分不清交点含义、曲线陡缓意义； 气体溶解度影响因素：温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大，与固体规律不一样。 能力特点：学生动手实验兴趣高，但抽象概念理解困难，需要借助实验、图像帮助建立模型。 五、教学目标 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液 化学观念：认识饱和溶液、不饱和溶液概念；知道二者转化方法；了解结晶现象，区分蒸发结晶、降温结晶，知道海水晒盐原理。 科学思维：通过对比实验推理溶解限量；建立 “条件改变，溶解限度改变” 的辩证思维。 科学探究与实践：分组完成氯化钠、硝酸钾溶解实验，观察、记录现象，判断溶液是否饱和。 科学态度与责任：能用饱和、结晶知识解释海水晒盐，体会化学在化工生产中的价值。 第 2 课时 溶解度与溶解度曲线 化学观念：掌握固体溶解度概念的四个要素；学会查阅、分析溶解度曲线；了解气体溶解度，知道温度、压强对气体溶解度的影响。 科学思维：通过溶解度表格、曲线获取数据信息；根据曲线变化趋势选择结晶方法。 科学探究与实践：绘制简单溶解度曲线，小组交流曲线信息。 科学态度与责任：能用气体溶解度知识解释汽水、养鱼等生活现象。 六、教学重难点 第 1 课时 重点：饱和溶液、不饱和溶液概念；相互转化；结晶。 难点：判断饱和溶液；理解饱和的条件性。 第 2 课时 重点：固体溶解度四要素；溶解度曲线信息读取。 难点：溶解度概念理解；溶解度曲线综合应用；气体溶解度影响因素。 七、实验用品 分组仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管、药匙、石棉网。 药品：氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水。 ⚠️安全提示：加热烧杯垫石棉网，防止受热不均炸裂；加热液体不要对着人。 第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液（45min） 八、教学过程 （一）情境导入（5min） 【教师活动】创设情境：冲糖水，不断加糖，搅拌后底部有糖剩余，不能继续溶解。提问：为什么糖不能无限溶解在一杯水里？引出课题：饱和溶液。 【学生活动】结合生活经验思考，猜想溶解是有限度的。 （二）任务 1：探究饱和、不饱和溶液（18min） 【教师活动】组织学生分组实验： 实验 1：向 20mL 水中分次加入 NaCl，搅拌。 ①加入少量 NaCl，全部溶解 → 不饱和溶液； ②继续加 NaCl，固体不再溶解，杯底有固体剩余 → 饱和溶液； ③向饱和 NaCl 溶液再加一定量水，固体继续溶解。 结论：溶剂增多，可以继续溶解溶质。 实验 2：向 20mL 水中分次加KNO3，搅拌。 ①硝酸钾固体全部溶解； ②继续加，固体剩余，达到饱和； ③对饱和硝酸钾溶液加热，剩余固体溶解；冷却后，析出晶体。 概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 要点：饱和针对某一种溶质；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和不一定是稀溶液。 【学生活动】分组实验，记录现象，归纳饱和溶液两个前提条件。 （三）任务 2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化（12min） 【教师活动】引导总结转化途径（大多数固体）： 任务 3：结晶 结晶：溶液中溶质以晶体形式析出的过程。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾； 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠；海水晒盐就是蒸发结晶。 【学生活动】识记转化方法；区分两种结晶适用物质；解释海水晒盐原理。 （四）课堂小结 + 当堂练习（7min） 小结：饱和溶液、不饱和溶液定义；转化；结晶两种方式。 课堂练习 一定温度下，不能继续溶解 NaCl 的溶液是（） A. 饱和 NaCl 溶液 B. 不饱和 NaCl 溶液 C. 纯水 答案：A 海水晒盐的原理是（） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 加压结晶 答案：B （五）布置作业（3min） 基础作业：课后习题，整理饱和不饱和转化关系。 拓展作业：预习固体溶解度，思考如何定量比较不同物质溶解能力。 九、板书设计 课题 2 溶解度（第 1 课时） 一、）饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解某溶质 不饱和溶液：还能继续溶解某溶质 二、）转化（大多数固体） 三、）结晶KNO3 蒸发结晶：NaCl（海水晒盐） 降温结晶： 十、教学评价 过程评价：实验操作、现象记录、小组讨论； 结果评价：饱和溶液判断，结晶方法选择。 十一、教学反思（课后填写） 重点强调饱和溶液 “一定温度、一定量溶剂” 两个前提，学生很容易忽略； 澄清误区：饱和溶液不一定浓，不饱和不一定稀； 实验现象直观，帮助学生理解结晶；可拓展饱和石灰水特例（升温溶解度减小）。 第 2 课时 溶解度与溶解度曲线（45min） 十二、教学过程 （一）复习导入（5min） 【教师活动】复习饱和溶液概念、结晶方法。提问：怎么定量比较硝酸钾和氯化钠谁溶解能力更强？只看溶解多少不行，需要统一条件，引出固体溶解度。 【学生活动】回顾旧知，思考定量比较溶解能力需要控制变量。 （二）任务 1：固体溶解度（15min） 【教师活动】讲解固体溶解度定义： 一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素（缺一不可）： ①一定温度；②100g 溶剂；③饱和状态；④单位：克（g）。 举例：20℃时 NaCl 溶解度 36g。含义：20℃，100g 水最多溶解 36g 氯化钠，形成饱和溶液。 溶解性定性分类（根据 20℃溶解度）： 10g 易溶；1~10g 可溶；0.01~1g 微溶；＜0.01g 难溶。 【学生活动】识记四要素，练习描述溶解度含义。 （三）任务 2：溶解度曲线（16min） 【教师活动】展示溶解度曲线图，引导读图： 点：曲线上任意一点，代表对应温度下该物质溶解度，溶液饱和； 交点：该温度下，两种物质溶解度相等； 曲线坡度： 陡升型（KNO3）：溶解度随温度升高明显增大 → 降温结晶； 缓升型（NaCl）：溶解度受温度影响小 → 蒸发结晶； 下降型（Ca（OH）2）：温度升高，溶解度减小。 小组活动：读取图中指定温度溶解度，比较大小，判断结晶方法。 任务 3：气体溶解度 气体溶解度：一定温度、压强下，1 体积水溶解达到饱和时气体体积。 影响因素： 温度越高，气体溶解度越小； 压强越大，气体溶解度越大。 举例：汽水开盖压强减小，气泡冒出；烧水温度升高，水中溶解空气逸出。 【学生活动】读图，提取信息；解释汽水、开水冒泡现象。 （四）课堂小结 + 当堂练习（7min） 小结：固体溶解度四要素；溶解度曲线信息；气体溶解度影响因素。 课堂练习 20℃时 NaCl 溶解度 36g，含义正确的是（） A.100g 水溶解 36g NaCl B.20℃，100g 水最多溶解 36g NaCl 达到饱和 C.20℃，100g 溶液含 36g NaCl 答案：B 打开汽水瓶盖，大量气泡冒出，原因是（） A. 温度升高，溶解度变大 B. 压强减小，溶解度变小 C. 压强增大，溶解度变小 答案：B （五）布置作业（2min） 基础作业：课后习题，练习溶解度曲线读图题。 拓展作业：预习课题 3《溶液的浓度》。 十三、板书设计 课题 2 溶解度（第 2 课时） 一、）固体溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和、单位 g 二、）溶解度曲线 点：该温度溶解度；交点：溶解度相等 陡升（降温结晶）；NaCl 缓升（蒸发结晶）；下降 三、）气体溶解度 温度↑，溶解度↓；压强↑，溶解度↑ 十四、教学评价 过程评价：溶解度曲线读图、小组交流； 结果评价：溶解度概念辨析、曲线信息提取。 十五、教学反思（课后填写） 溶解度概念是难点，反复强化四要素，通过判断题纠错； 氢氧化钙溶解度曲线下降型是高频考点，单独强调； 结合生活实例讲解气体溶解度，降低理解难度。 学科网（北京）股份有限公司 $