第八单元实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 一、基本信息 课题：实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 教材版本：人教版九年级化学下册 课时：1 课时（45 分钟，学生分组实验课） 课型：学生分组探究实验 二、课标依据（2022 版） 通过分组实验巩固金属的物理性质、化学性质；练习观察、记录实验现象，规范试管、加热等基本操作；能根据实验现象比较金属活动性强弱；初步学会设计简单实验验证金属活动性；落实化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任核心素养。 三、教材分析 本实验活动是第八单元《金属和金属材料》的学生实验课，是对课题 1、课题 2 知识的综合实验巩固。 实验分为两大板块： 金属物理性质：观察镁、铝、铁、铜的颜色光泽；相互刻画比较纯金属与合金硬度；验证金属导电性。巩固金属共性、合金硬度大于纯金属的结论。 金属化学性质：金属与氧气反应；金属与稀盐酸（稀硫酸）反应；金属与金属化合物溶液反应。通过实验现象对比金属活动性，练习书写置换反应方程式。 本节课重在训练学生动手操作、现象描述、证据推理能力，对接中考实验探究题型。 四、学情分析 知识基础：学生已经学习金属物理性质、合金、金属与氧气、酸、盐溶液反应，熟记金属活动性顺序；具备试管取用液体、固体、酒精灯加热等基础操作能力。 认知障碍： 实验操作不规范：取用酸液、打磨金属、倾倒液体操作容易出错； 现象描述不规范，容易混淆 “铁与酸反应生成浅绿色亚铁溶液”； 不会根据实验现象严谨推理金属活动性； 设计验证金属活动性实验思路不清（两金一盐、两盐一金）。 能力特点：学生动手实验积极性高，但小组分工、实验记录、实验后废液处理需要教师规范引导。 五、实验教学目标 化学观念：通过实验巩固常见金属的物理共性与特性；掌握金属与氧气、稀酸、盐溶液反应规律，进一步理解金属活动性顺序。 科学思维：能根据实验现象对比、判断金属活动性；能区分物理变化、化学变化；学会从实验证据推导结论。 科学探究与实践：规范完成分组实验，观察、记录实验现象；能独立设计简单实验验证金属活动性；规范化学实验操作，做好废液、废渣处理。 科学态度与责任：养成规范操作、安全实验、如实记录的实验习惯；树立实验安全、绿色化学意识。 六、教学重难点 重点：金属物理性质观察；金属与稀酸、盐溶液反应实验；现象记录与金属活动性判断。 难点：规范描述实验现象；设计实验验证金属活动性；实验操作安全管控。 七、实验用品 分组仪器：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、砂纸、导线、小灯泡、电池、火柴、镊子。 药品：镁条、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 ⚠️安全提示： 稀盐酸有腐蚀性，避免沾到皮肤；一旦沾到，立即用大量水冲洗。 镁和酸反应速率快，药品用量少量，防止液体溅出。 加热铜片时，防止烫伤；不要对着人加热。 实验废液、金属废渣统一回收，禁止直接倒入下水道。 八、教学过程 （一）实验导入，明确目标（5min） 【教师活动】 提问：前面我们学习了金属的物理、化学性质，今天走进实验室，亲手做实验验证金属性质。板书课题。 介绍本节课两大实验任务：①探究金属物理性质；②探究金属化学性质。强调实验室安全、小组分工（操作员、记录员、安全员），讲解废液废渣处理要求。 【学生活动】 听清实验要求，检查本组实验仪器药品，阅读实验活动的实验步骤。 （二）活动一：探究金属的物理性质（12min） 【教师活动】巡视，指导学生操作，提醒用砂纸打磨金属表面氧化膜。 学生分组完成 3 组小实验： 观察并描述镁条、铝片、铁片、铜片打磨后的颜色、光泽。 现象：镁、铝、银白色，有金属光泽；铁片银白色；铜片紫红色。 结论：金属大多银白色，铜紫红色，都具有金属光泽。 互相刻画：铜片与铝片；黄铜片与铜片。 现象：铝片上留下铜的划痕；纯铜片上留下黄铜划痕。 结论：硬度：铜＞铝；黄铜（合金）＞纯铜；合金硬度大于组成它的纯金属。 导电性实验：将铜丝接入简易电路。 现象：小灯泡发光；结论：金属具有良好导电性。 小组填写实验记录单，归纳金属物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 【学生活动】分组实验，观察记录现象，讨论，填写实验报告单。 （三）活动二：探究金属的化学性质（20min） 【教师活动】巡回指导，重点提醒：少量取用金属；液体倾倒规范；观察气泡快慢、溶液颜色变化。 学生分组完成三组实验： 金属与氧气反应：用坩埚钳夹持铜片，酒精灯加热。 现象：铜片表面由紫红色变为黑色。 回顾：镁常温可氧化，铝常温生成致密氧化膜；金高温不反应。 金属与稀盐酸反应：取 4 支试管，分别放入镁条、铝片、铁片、铜片，加入等量稀盐酸。 现象： 镁：剧烈反应，大量气泡，放热； 铝：较快产生气泡； 铁：缓慢反应，少量气泡，溶液变为浅绿色； 铜：无明显现象。 结论：活动性 Mg>Al>Fe>(H)>Cu；氢前金属可与稀盐酸反应生成氢气。 金属与金属化合物溶液反应 ① 铁钉放入硫酸铜溶液：铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅绿色。 ② 铜丝放入硝酸银溶液：铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。 拓展思考：请小组设计实验，验证 Cu、Fe、Ag 三种金属活动性，写出试剂方案。 参考方案：Fe、CuSO4溶液、Ag（两金一盐）。 【学生活动】分组实验，记录现象，书写方程式；小组讨论金属活动性实验方案。 （四）实验整理、交流总结（5min） 【教师活动】 指导学生清洗试管，分类回收废液和固体药品，整理实验台。 组织小组汇报实验现象与结论，纠正不规范现象描述。 小结：金属物理性质；金属三条化学性质；合金硬度更大；金属活动性顺序。 【学生活动】整理实验器材；汇报实验结果；完善实验报告。 （五）当堂练习（2min） 黄铜片和纯铜片相互刻画，有划痕的是（） A. 黄铜片 B. 纯铜片 C. 都没有 答案：B 铁和稀盐酸反应，溶液颜色为（） A. 蓝色 B. 浅绿色 C. 无色 答案：B （六）布置作业（1min） 完成实验报告单，整理本次实验化学方程式。 复习第八单元，预习第九单元课题 1 溶液的形成。 九、板书设计 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 一、)金属物理性质 光泽、导电性；合金硬度＞纯金属（黄铜＞铜） 二、)金属化学性质 金属 + 氧气 → 金属氧化物 金属 + 稀盐酸 → 盐 +H2 ，Mg＞Al＞Fe＞(H)＞Cu 金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐 三、)实验结论：金属活动性越强，反应越容易、越剧烈 十、教学评价 过程评价：实验操作规范性、小组协作、实验现象记录、实验台整理； 结果评价：实验报告单填写、方程式书写、金属活动性实验方案设计。 十一、教学反思（课后填写） 课前强调打磨金属，去除表面氧化膜，否则会影响实验现象； 控制镁条用量，防止反应过快液体飞溅，强化实验安全教育； 重点训练学生规范描述现象，区分 “看到固体析出”，不能直接写生成铜、银； 预留时间让学生自主设计金属活动性验证实验，落实探究能力培养。 学科网（北京）股份有限公司 $