专题13 科学探究题（3年汇编）（内蒙古专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题13 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 内蒙古考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026内蒙古(1题)、2024内蒙古通辽(1题)、2024内蒙古兴安盟、呼伦贝尔(1题)、2024内蒙古包头(1题)、2024内蒙古赤峰(1题) · 情境设置：2024—2026年内蒙古卷多以土壤酸碱性、盐碱地成分、栀子花养护、Na2CO4洗涤剂及可燃物燃烧条件为背景，结合图表、资料与劳动实践，贴近生产生活。 · 考查重点：聚焦提出问题、猜想假设、控制变量、对比实验、现象记录、pH与离子检验、方程式书写及结论表达，如用b、c对照探究燃烧条件，检验土壤浸出液成分。 · 命题趋势：趋向真实任务驱动与跨学科整合，设问从定性检验走向方案设计、拓展应用和反思评价，强调证据推理、安全环保及对探究结论的批判性反思。 1.(2026·内蒙古·中考真题)化学小组同学设计了如下图所示的实验，探究可燃物燃烧的条件。 【提出问题】火柴头是可燃物，燃烧还需要哪些条件？ 【进行实验】如图1所示，a、b、c三处分别放置大小相同的火柴头。用酒精灯加热陶土网b、c中间的位置，a处不加热。观察现象。 【记录现象】 （1）大约17 s时，b处火柴头开始燃烧，c处火柴头不燃烧，a处火柴头　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （2）通过上述实验探究，得出的结论是　　　　　　　　　　。 【实验拓展】木条与火柴头均为可燃物。同学们用图2所示的装置，完成了木条在密闭容器中燃烧的实验（木条未燃尽），测定了某气体体积分数的变化，如图3所示。 （3）图3的纵坐标表示　　　　　　　　　　的体积分数。 （4）图3中气体体积分数在11.7%至21%之间（不包括11.7%和21%）时，木条处于　　　　　　　　　　状态。 【归纳提升】 （5）分析上述实验，对可燃物燃烧条件产生的新的认识　　　　　　　　　　。 【反思应用】 （6）在控制变量的前提下，设计对比实验探究铁丝燃烧的条件。实验用品有螺旋状铁丝、火柴、坩埚钳、酒精灯、盛有空气的集气瓶、盛有氧气的集气瓶（瓶底均有少量水）。（要求：简述实验操作和现象） 2.(2024·内蒙古通辽·中考真题)我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　　　　　　　　　　　(填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH        猜想⑥K2CO3和　　　　　　　　　　　    你认为猜想　　　　　　　　　　　明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　　　　　　　 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　　　　　 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　　　　　 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 3.(2024·内蒙古兴安盟、呼伦贝尔·中考真题)在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。 【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：、NaOH 做出以上猜想应遵守　　　　　　　　　　　定律。 实验2：实验验证。 （2）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 　　　　　　　　　　　 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示) ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 　　　　　　　　　　　 猜想　　　　　　　　　　　成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与交流】 （3）该洗涤剂应　　　　　　　　　　　保存。 4.(2024·内蒙古包头·中考真题)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是　　　　　　　　　。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是　　　　　　　　　。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：　　　　　　　　　（写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 5.(2024·内蒙古赤峰·中考真题)晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显　　　　　　　　　　　　　性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应                     含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①的现象补充完整　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出步骤②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和　　　　　　　　　　　　　。 任务三 制定盆土的改良方案 （6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　　　　　　　　　性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 （7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由　　　　　　　　　　　　　。 …………………… 1.(2026·内蒙古赤峰翁牛特旗·一模)化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【活动一】制取试剂 实验1：利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为黑枸杞研钵捣烂→浸泡(乙醇和水的体积比为1：1)→用纱布将浸泡出的汁液挤出→装瓶备用 实验2：将黑枸杞浸取汁液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）把黑枸杞捣烂并用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的　　　　　　　　　　　(填操作名称)。 （2）向某无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为蓝色，则此溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“碱性”、“中性”) 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 据资料发现，彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 实验3：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸；滴入5滴黑枸杞汁液。振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH 溶液之后，记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数／％ NaOH溶液中溶质的质量分数／％ 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （3）实验①②③的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是　　　　　　　　　　　(填序号“①、②、③”)，理由是　　　　　　　　　　　。 （5）对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是　　　　　　　　　　　。 2.(2026·内蒙古赤峰松山·二模)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 任务一：人类对金属活动性规律认识所经历的漫长探索过程如图所示： （1）用铜、银、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　　　　　。 任务二：某化学小组同学依据已学知识与科学家探究金属活动性的方法以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的? 【制定计划】甲同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 （2）你认为实验①观察到的现象是　　　　　；②中发生反应的化学方程式是　　　　　。 【解释与结论】 （3）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是　　　　　。 【反思与评价】 （4）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是　　　　　。 任务三：近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验： （5）试剂B为　　　　　，操作II的名称是　　　　　。 （6）废液中含硫酸铜的质量为　　　　　。 3.(2026·内蒙古赤峰红山·一模)白醋作为一种常见的厨房调味品，其用途远不止于烹饪。它的多功能性使其成为家庭清洁、健康美容等多个领域的得力助手。实验小组的同学对白醋的性质以及使用展开了项目式问题探究。 【查阅资料】 a.白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，它是由H+和CH3COO-构成。 b.碱面的主要成分是碳酸钠。 任务一：白醋遇碱面 （1）取少量碱面于烧杯中，倒入白醋产生大量气体形成泡沫现象，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式为　　　　　，推测白醋可以除水垢。 任务二：白醋除水垢 将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种白醋溶液中进行实验，现象如表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10min后 5.6 2.3 0 0 【解释与结论】 （2）任务二中，通过对比实验①、②和③，得出的结论是　　　　　。 （3）任务二中，能得出“白醋溶液浓度对除水垢效果有影响”的实验依据是　　　　　(填编号)。 任务三：白醋去铁锈 （4）取一支干净的试管，向其中加入一个生锈的铁钉，再向其中滴入一定量的白醋，同学们观察、分析、讨论后确定除铁锈的时间不宜过长、酸的量也不宜过多，要依据的现象是　　　　　确定除锈停止时机已到。 4.(2026·内蒙古呼和浩特·二模)纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，生活中常用于洗涤、去污等。溶液的碱性越强，去油污效果越好。实验小组对纯碱溶液去油污效果的影响因素进行探究。 【进行实验】分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）若实验1、2、3组合可达到的目的是　　　　　　； （2）以浓度为变量，能形成对照组的实验是1、　　　　　　（填实验序号）； 【反思与评价】 （3）生活中清洗沾满油污的碗筷，使用　　　　　　的纯碱溶液，清洗效果更好； （4）下列物质也可用于去油污的是______。 A. 食盐 B. 火碱 C. 小苏打 5.(2026·内蒙古通辽奈曼旗第四中学等校·二模)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】 （1）小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由NaCl、、、中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点　　　　　　（填“升高”或“降低”）。 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 （2）①该融雪剂一定含有　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　。（均填化学式） ②生成白色沉淀A、B涉及的化学反应基本类型为　　　　　　　　　　。 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害： NaCl KCl 对金属的腐蚀 100% 50～70% 40～60% 5～20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】 （3）常见融雪剂中危害最大的成分是　　　　　　　　　　，你对道路除雪行动提出的一点建议是　　　　　　　　　　。 6.(2026·内蒙古鄂尔多斯东胜·三模)造纸是我国四大发明之一。某小组对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生兴趣，开启项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】 （1）该造纸厂所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式表示为，该纸张完全燃烧后的主要产物中含有　　　　　和。 任务二：了解造纸工艺 【查阅文献】在参观造纸厂前，老师分享了《天工开物》记载古法造纸过程如下： 【分析交流】 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的　　　　　操作有相似之处。 （3）蒸煮时选择灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性　　　　　填（“增强”或“减弱”）。蒸煮时需要使用木材作燃料，写出一种可以使木材充分燃烧的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到现代造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 （4）向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维。是利用了烧碱的　　　　　　　　　　性。 任务三：检验处理废水 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验方案】 （5）同学们设计并进行了以下实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 产生白色沉淀 该废水中有　　　　　　　　（填化学式） ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 该废水中有氢氧化钠 【反思评价】 （6）根据废液成分悦悦提出将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，向废液中加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。柯柯提出向废液中加酸调节至接近中性方可排放。 【拓展延伸】 （7）某造纸厂产生含的碱性废水。现有19.6t溶质质量分数为10%的废硫酸，可以处理该造纸厂废水中的质量是多少？ 任务四：节约用纸的途径 【成果展示】 （8）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性。同时明确了节约纸张，从我做起。请你提一个节约纸张的合理化建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2026·内蒙古包头东河·二模)二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【回忆旧知】 （1）写出标有字母a的仪器名称：　　　　　。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　　　　。 （3）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是　　　　　(填字母)。 【交流讨论】 （4）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是　　　　　　。 （5）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的　　　　　作用(填“呼吸作用”或“光合作用”)。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【设计制作】 兴趣小组利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳(含碳酸钙)和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 （6）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸钙粉末代替，你认为是否可行，并说明理由　　　　　。 【实践反思】 （7）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是　　　　　(写一条即可)。 8.(2026·内蒙古包头青山·二模)2026年5月，包头市九原区哈林格尔镇将打造400亩虾稻共养核心示范区，推广耐盐碱水稻与小龙虾共作模式。盐碱养殖水体含较多氯化钠及其它可溶性物质，水体的酸碱度和盐分含量直接影响虾稻生长。某化学兴趣小组对该养殖水体的相关性质展开探究。 （1）水稻为人体提供的营养物质主要是　　　　　。 （2）用pH试纸测定水样酸碱度为pH>7，水样呈　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【提出问题】 该养殖水样中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl和 猜想三：含NaCl、和NaOH 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量水样于试管中，滴加足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 水样中含 实验2：　　　　　　 　　　　　　　　 水样中不含NaOH 综合上述实验可知，猜想　　　　　　　成立。 【拓展应用】 （4）加入石膏(主要成分是)可降低土壤(含)的碱性，有关反应的化学方程式为　　　　　　。 （5）虾稻共作模式“一水两用、一田双收”，从化学角度分析，合理控制水体无机盐含量的目的是　　　　　。 9.(2026·内蒙古呼伦贝尔·二模)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：　　　　　　。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 　　　　　　 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是　　　　　　(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液                    B.铁粉                  C.稀硫酸            D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑　　　　　　。 10.(2026·内蒙古锡林郭勒盟·二模)绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实验小组对绿茶中铁元素浸出率的影响因素进行探究。 【进行实验】 步骤Ⅰ：分别取干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各加入的水，浸泡后过滤，得到号浸出液，测定铁元素浸出率。 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，过滤后得到⑤⑥号浸出液，测定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数/次 浸泡时间/ 铁元素浸出率/% ① 1 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 1 30 42.27 ④ 1 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】 （1）通常绿茶浸出液的范围为，呈　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 （2）探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其中　　　　　　　。 （3）探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是　　　　　　　(填序号)。 【反思与评价】 （4）依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿茶中铁元素浸出率越高”的结论，其证据是　　　　　　　。 （5）继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。其实验方案为：取干燥的绿茶于锥形瓶中，加入　　　　　　　℃的水浸泡　　　　　　　，过滤后得到浸出液，测定铁元素浸出率。 11.(2026·内蒙古通辽·一模)酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象，为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应 实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 ___________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ___________ 完善任务一表格中内容。 （1）实验现象　　　　　　　　　　　。 （2）反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （3）上表中x的值为　　　　　　　　　　　。 （4）通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，证据是　　　　　　　　　　　。 【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应 10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化的曲线如图2所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （5）观察上图，进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀盐酸：　　　　　　　　　　　。(写出操作、现象和结论) 12.(2026·内蒙古呼伦贝尔·一模)蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 Ⅰ．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 （1）取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与　　　　　　　等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （3）表中x的值为　　　　。 （4）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照　　　　（填实验编号）。 【反思与评价】 （5）下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是_____（填序号，不定项）。 A. 在使用前要密封保存 B. 使用后剩余物可以回收利用 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 科学探究题 3年真题1年模拟 1.【答案】（1）不燃烧     （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点并接触氧气（或“与氧气接触、温度达到着火点”）     （3）氧气（或O2）     （4）燃烧     （5）燃烧需要的氧气浓度不能低于某个值（或“氧气浓度要足够”）     （6）取三根相同的螺旋状铁丝，将其中两根用火柴引燃，待火柴快燃尽时分别伸入盛有空气和盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧情况；将第三根铁丝在常温下直接伸入盛有氧气的集气瓶中，观察是否燃烧。现象：在空气中火柴引燃的铁丝不能持续燃烧，在氧气中火柴引燃的铁丝剧烈燃烧；不引燃的铁丝在氧气中不燃烧。      2.【答案】（1）③     （2）① KOH    ② ④     （3）① ⑤    ② 有白色沉淀生成    ③ 溶液为无色      3.【答案】（1）质量守恒     （2）① 生成白色沉淀    ②     ③ 产生气泡    ④ 一     （3）密封(符合题意即可)      4.【答案】（1）Na2CO3碳酸钠     （2）Na2SO4硫酸钠     （3）实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。     （4）ACD      5.【答案】（1）避免测量误差     （2）碱     （3）产生气泡     （4）     （5）Na2CO3、Na2SO4     （6）酸     （7）赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性      1.【答案】（1）过滤     （2）碱性     （3）验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响     （4）① ③    ② ③ 中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长     （5）黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响      2.【答案】（1）铁Fe     （2）① 铁丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色    ② Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag     （3）不能判断铜和银的活动性强弱     （4）将② 试管中的铁丝换为铜丝     （5）① 稀硫酸    ② 蒸发结晶     （6）40g      3.【答案】（1）     （2）温度越高，醋酸的除水垢效果越好     （3）② ④     （4）铁锈完全消失      4.【答案】（1）探究相同浓度的纯碱溶液，在不同温度下的pH（或去污效果）     （2）4、7     （3）浓度较大、温度较高     （4）BC      5.【答案】（1）降低     （2）①     ②     ③ 复分解反应     （3）① NaCl    ② 优先选机械除雪（或选用危害较小的融雪剂，合理即可）      6.【答案】（1）二氧化碳CO2     （2）过滤     （3）① 增强    ② 通入充足的空气     （4）腐蚀     （5）① Na2CO3    ② 取步骤① 中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液    ③ 溶液变红     （6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     （7）设可以处理该造纸厂废水中的质量是x， x=1.6t， 答：可以处理该造纸厂废水中的质量是1.6t；     （8）纸张正反两面用（合理即可）      7.【答案】（1）锥形瓶     （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （3）B     （4）澄清石灰水     （5）呼吸作用     （6）不可行，碳酸钙粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果（合理即可）     （7）绿色环保（合理即可）      8.【答案】（1）糖类     （2）碱性     （3）① 取实验1反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液等合理试剂）       ② 溶液不变红（或无蓝色沉淀等与① 对应的现象）    ③ 二     （4）     （5）维持水体适宜的渗透压和pH，保障虾稻正常生长（或防止盐分过高影响生物代谢、调节离子平衡、创造适宜生物生存的环境等合理表述均可）      9.【答案】（1）① A    ② 置换     （2）     （3）① NaCl和NaOH    ② 产生蓝色沉淀    ③ AD    ④ 反应物是否过量      10.【答案】（1）酸性     （2）1     （3）③ ⑤ ⑥     （4）浸泡次数为1次时，浸泡的浸出率（38.64%）低于（42.27%）     （5）① 80（非100，合理即可）    ② 30      11.【答案】（1）溶液由红色变为无色     （2）     （3）10     （4）实验① 、实验② 温度几乎不变(或变化很小)，实验③ 温度升高     （5）取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸      12.【答案】（1）      （2） 氧气、水     （3） 0     （4） 1、2、3、4     （5）ABC      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 内蒙古考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026内蒙古(1题)、2024内蒙古通辽(1题)、2024内蒙古兴安盟、呼伦贝尔(1题)、2024内蒙古包头(1题)、2024内蒙古赤峰(1题) · 情境设置：2024—2026年内蒙古卷多以土壤酸碱性、盐碱地成分、栀子花养护、Na2CO4洗涤剂及可燃物燃烧条件为背景，结合图表、资料与劳动实践，贴近生产生活。 · 考查重点：聚焦提出问题、猜想假设、控制变量、对比实验、现象记录、pH与离子检验、方程式书写及结论表达，如用b、c对照探究燃烧条件，检验土壤浸出液成分。 · 命题趋势：趋向真实任务驱动与跨学科整合，设问从定性检验走向方案设计、拓展应用和反思评价，强调证据推理、安全环保及对探究结论的批判性反思。 1.(2026·内蒙古·中考真题)化学小组同学设计了如下图所示的实验，探究可燃物燃烧的条件。 【提出问题】火柴头是可燃物，燃烧还需要哪些条件？ 【进行实验】如图1所示，a、b、c三处分别放置大小相同的火柴头。用酒精灯加热陶土网b、c中间的位置，a处不加热。观察现象。 【记录现象】 （1）大约17 s时，b处火柴头开始燃烧，c处火柴头不燃烧，a处火柴头　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （2）通过上述实验探究，得出的结论是　　　　　　　　　　。 【实验拓展】木条与火柴头均为可燃物。同学们用图2所示的装置，完成了木条在密闭容器中燃烧的实验（木条未燃尽），测定了某气体体积分数的变化，如图3所示。 （3）图3的纵坐标表示　　　　　　　　　　的体积分数。 （4）图3中气体体积分数在11.7%至21%之间（不包括11.7%和21%）时，木条处于　　　　　　　　　　状态。 【归纳提升】 （5）分析上述实验，对可燃物燃烧条件产生的新的认识　　　　　　　　　　。 【反思应用】 （6）在控制变量的前提下，设计对比实验探究铁丝燃烧的条件。实验用品有螺旋状铁丝、火柴、坩埚钳、酒精灯、盛有空气的集气瓶、盛有氧气的集气瓶（瓶底均有少量水）。（要求：简述实验操作和现象） 【答案】（1）不燃烧     （2）可燃物燃烧需要温度达到着火点并接触氧气（或“与氧气接触、温度达到着火点”）     （3）氧气（或O2）     （4）燃烧     （5）燃烧需要的氧气浓度不能低于某个值（或“氧气浓度要足够”）     （6）取三根相同的螺旋状铁丝，将其中两根用火柴引燃，待火柴快燃尽时分别伸入盛有空气和盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧情况；将第三根铁丝在常温下直接伸入盛有氧气的集气瓶中，观察是否燃烧。现象：在空气中火柴引燃的铁丝不能持续燃烧，在氧气中火柴引燃的铁丝剧烈燃烧；不引燃的铁丝在氧气中不燃烧。      【解析】(1)因为 a 处没有受热，温度达不到着火点，所以不会燃烧； (2)b 处受热温度达到着火点且接触空气（氧气）所以燃烧；c 处虽然受热，但未与氧气接触， c 处不燃烧，b和c可推测燃烧必须与氧气接触；a处虽与氧气接触，但未加热，a和b推测出燃烧需要温度达到可燃物的着火点； (3)初始 21%（空气氧气含量），燃烧后下降，最低到约 11.7%，之后不变，所以纵坐标应是氧气（O2）； (4)高于 11.7% 且低于 21%，说明氧气充足，木条在燃烧； (5)原来认为只要有氧气、温度达到着火点即可，但此实验发现氧气浓度必须达到一定值（>11.7%）才能燃烧，否则即使温度够也不行； (6)见答案。 2.(2024·内蒙古通辽·中考真题)我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　　　　　　　　　　　(填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH        猜想⑥K2CO3和　　　　　　　　　　　    你认为猜想　　　　　　　　　　　明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　　　　　　　 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　　　　　 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　　　　　 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【答案】（1）③     （2）① KOH    ② ④     （3）① ⑤    ② 有白色沉淀生成    ③ 溶液为无色      【解析】(1)常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③ 海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； (2)根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥ K2CO3和KOH；猜想④ 不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； (3)步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想① 、③ 、⑤ 不成立； 依据结论：猜想② 成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 3.(2024·内蒙古兴安盟、呼伦贝尔·中考真题)在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。 【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：、NaOH 做出以上猜想应遵守　　　　　　　　　　　定律。 实验2：实验验证。 （2）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 　　　　　　　　　　　 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示) ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 　　　　　　　　　　　 猜想　　　　　　　　　　　成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与交流】 （3）该洗涤剂应　　　　　　　　　　　保存。 【答案】（1）质量守恒     （2）① 生成白色沉淀    ②     ③ 产生气泡    ④ 一     （3）密封(符合题意即可)      【解析】(1)任何化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，(Na2CO4)与水反应生成碳酸钠和其他化合物，反应前含有钠、碳、氢、氧四种元素，碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，所以“其他化合物”中一定含有氢元素，故作出猜想。故填：质量守恒； (2)氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，不与过氧化氢或氢氧化钠反应，故加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，方程式为：；实验现象为：有白色沉淀生成； 氢氧化钠能与氯化铁反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立；所以实验① 后得到的清液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生水和氧气，所以② 取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，实验现象为：产生气泡； (3)该洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存。 4.(2024·内蒙古包头·中考真题)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是　　　　　　　　　。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是　　　　　　　　　。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：　　　　　　　　　（写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 【答案】（1）Na2CO3碳酸钠     （2）Na2SO4硫酸钠     （3）实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。     （4）ACD      【解析】(1)若测得土壤浸出液的为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。 (4)A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意； B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意； C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意； D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意； 故选：ACD。 5.(2024·内蒙古赤峰·中考真题)晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显　　　　　　　　　　　　　性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应                     含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①的现象补充完整　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出步骤②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和　　　　　　　　　　　　　。 任务三 制定盆土的改良方案 （6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　　　　　　　　　性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 （7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）避免测量误差     （2）碱     （3）产生气泡     （4）     （5）Na2CO3、Na2SO4     （6）酸     （7）赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性      【解析】(1)进行三次测定的目的是：避免测量误差。 (2)根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性。 (3)步骤① 实验结论是含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应产生NaCl、CO2、H2O，现象是产生气泡。 (4)步骤② 实验结论是含有Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为： (5)根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，故填：Na2CO3、Na2SO4。 (6)根据资料，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，根据任务一的结果，盆土显碱性，所以需要在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性。 (7)根据根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论，故填：赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性。 …………………… 1.(2026·内蒙古赤峰翁牛特旗·一模)化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【活动一】制取试剂 实验1：利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为黑枸杞研钵捣烂→浸泡(乙醇和水的体积比为1：1)→用纱布将浸泡出的汁液挤出→装瓶备用 实验2：将黑枸杞浸取汁液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）把黑枸杞捣烂并用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的　　　　　　　　　　　(填操作名称)。 （2）向某无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为蓝色，则此溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸性”、“碱性”、“中性”) 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 据资料发现，彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 实验3：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸；滴入5滴黑枸杞汁液。振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH 溶液之后，记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数／％ NaOH溶液中溶质的质量分数／％ 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （3）实验①②③的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是　　　　　　　　　　　(填序号“①、②、③”)，理由是　　　　　　　　　　　。 （5）对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）碱性     （3）验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响     （4）① ③    ② ③ 中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长     （5）黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响      【解析】(1)纱布可分离黑枸杞固体残渣和浸出的汁液，相当于化学实验操作中的过滤； (2)由表格数据可知，溶液显蓝色时pH为9~11，大于7，因此溶液显碱性； (3)实验① ② ③ 中，盐酸中溶质的质量分数保持不变，而NaOH溶液中溶质的质量分数分别为5%、10%、15%，通过观察溶液颜色的变化，可以验证相同质量分数的盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响；    (4)由表中信息可知，实验③ 中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳，故填：③ ；理由是③ 中溶液颜色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化，颜色种类多且保持时间长； (5)对于“彩虹管”实验，还能探究或提出的问题是黑枸杞浸取液的浓度对“彩虹管”效果有什么影响。 2.(2026·内蒙古赤峰松山·二模)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 任务一：人类对金属活动性规律认识所经历的漫长探索过程如图所示： （1）用铜、银、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　　　　　。 任务二：某化学小组同学依据已学知识与科学家探究金属活动性的方法以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的? 【制定计划】甲同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 （2）你认为实验①观察到的现象是　　　　　；②中发生反应的化学方程式是　　　　　。 【解释与结论】 （3）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是　　　　　。 【反思与评价】 （4）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是　　　　　。 任务三：近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验： （5）试剂B为　　　　　，操作II的名称是　　　　　。 （6）废液中含硫酸铜的质量为　　　　　。 【答案】（1）铁Fe     （2）① 铁丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色    ② Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag     （3）不能判断铜和银的活动性强弱     （4）将② 试管中的铁丝换为铜丝     （5）① 稀硫酸    ② 蒸发结晶     （6）40g      【解析】(1)用铜、银、铁三种金属重温格劳贝尔实验，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故会“消失”的金属有铁； (2)实验① 中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； (3)实验① 中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，实验② 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，无法比较铜与银的活动性，故甲同学的实验设计有错误； (4)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是② 中铁丝换成铜丝，实验① 中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，实验② 中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag； (5)该流程的目的是回收铜和硫酸锌，故A应是锌，向一定量含硫酸锌和硫酸铜的废水中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，故固体X为锌和铜的混合物，溶液Z为硫酸锌溶液，向固体X中加入适量的B，得到固体16g和溶液Y，16g固体应是铜，溶液Y为硫酸锌溶液，则该流程的目的是除去锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可除去锌，故B可以是稀硫酸； 硫酸锌溶液经过操作Ⅱ得到硫酸锌固体，则操作Ⅱ的名称是：蒸发结晶； (6)设废液中含硫酸铜的质量为x， x=40g。 3.(2026·内蒙古赤峰红山·一模)白醋作为一种常见的厨房调味品，其用途远不止于烹饪。它的多功能性使其成为家庭清洁、健康美容等多个领域的得力助手。实验小组的同学对白醋的性质以及使用展开了项目式问题探究。 【查阅资料】 a.白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，它是由H+和CH3COO-构成。 b.碱面的主要成分是碳酸钠。 任务一：白醋遇碱面 （1）取少量碱面于烧杯中，倒入白醋产生大量气体形成泡沫现象，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式为　　　　　，推测白醋可以除水垢。 任务二：白醋除水垢 将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种白醋溶液中进行实验，现象如表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10min后 5.6 2.3 0 0 【解释与结论】 （2）任务二中，通过对比实验①、②和③，得出的结论是　　　　　。 （3）任务二中，能得出“白醋溶液浓度对除水垢效果有影响”的实验依据是　　　　　(填编号)。 任务三：白醋去铁锈 （4）取一支干净的试管，向其中加入一个生锈的铁钉，再向其中滴入一定量的白醋，同学们观察、分析、讨论后确定除铁锈的时间不宜过长、酸的量也不宜过多，要依据的现象是　　　　　确定除锈停止时机已到。 【答案】（1）     （2）温度越高，醋酸的除水垢效果越好     （3）② ④     （4）铁锈完全消失      【解析】(1)白醋有效成分是醋酸（CH3COOH），碱面主要成分是Na2CO3，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； (2)实验① 、② 和③ 中，白醋溶液浓度均为5%，温度不同，温度越高，相同时间后水垢块质量减少越多，说明除水垢效果越好； (3)实验② 和④ 温度相同，白醋溶液浓度不同，④ 中白醋浓度高，10分钟后水垢块质量为0，除垢效果更好，可得出 “白醋溶液浓度越高除水垢效果越好” 的结论； (4)白醋中的醋酸会先和铁锈反应，铁锈完全反应后，醋酸会继续和铁反应，产生气泡，当铁锈完全消失时，就说明除锈的时机已到，需要及时取出铁钉，避免铁钉被过度腐蚀。 4.(2026·内蒙古呼和浩特·二模)纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，生活中常用于洗涤、去污等。溶液的碱性越强，去油污效果越好。实验小组对纯碱溶液去油污效果的影响因素进行探究。 【进行实验】分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）若实验1、2、3组合可达到的目的是　　　　　　； （2）以浓度为变量，能形成对照组的实验是1、　　　　　　（填实验序号）； 【反思与评价】 （3）生活中清洗沾满油污的碗筷，使用　　　　　　的纯碱溶液，清洗效果更好； （4）下列物质也可用于去油污的是______。 A. 食盐 B. 火碱 C. 小苏打 【答案】（1）探究相同浓度的纯碱溶液，在不同温度下的pH（或去污效果）     （2）4、7     （3）浓度较大、温度较高     （4）BC      【解析】(1)实验1、2、3的纯碱溶液浓度均为2%，仅温度为单一变量，符合控制变量法的实验设计，目的是探究温度对该浓度纯碱溶液碱性的影响。 (2)以浓度为变量时需控制温度相同，实验1的温度为20℃，实验4（6%、20℃）、7（10%、20℃）温度与实验1一致，仅浓度不同，满足对照实验的单一变量要求。 (3)根据表格数据，纯碱溶液浓度越高、温度越高，pH越大，碱性越强，对应去油污效果越好，因此高温高浓度的纯碱溶液清洗效果更佳，即选用浓度为10%、温度为60℃的纯碱溶液。 (4)A.食盐主要成分为，溶液呈中性，无法去除油污，不可用； B.火碱为的俗称，是强碱，可与油污发生反应达到去污效果，使用时防止直接接触皮肤，可用； C.小苏打为的俗称，溶液呈弱碱性，也可促进油污水解实现去污，可用。 5.(2026·内蒙古通辽奈曼旗第四中学等校·二模)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】 （1）小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由NaCl、、、中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点　　　　　　（填“升高”或“降低”）。 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 （2）①该融雪剂一定含有　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　。（均填化学式） ②生成白色沉淀A、B涉及的化学反应基本类型为　　　　　　　　　　。 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害： NaCl KCl 对金属的腐蚀 100% 50～70% 40～60% 5～20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】 （3）常见融雪剂中危害最大的成分是　　　　　　　　　　，你对道路除雪行动提出的一点建议是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）降低     （2）①     ②     ③ 复分解反应     （3）① NaCl    ② 优先选机械除雪（或选用危害较小的融雪剂，合理即可）      【解析】(1)撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0℃），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。 (2)融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含（溶液呈蓝色）。加溶液产生白色沉淀A，说明含，，是白色沉淀；无色溶液加溶液产生白色沉淀B，因溶液中含氯离子（来自，或原有NaCl），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀B为AgCl，无法确定是否含NaCl、。 ① 该融雪剂一定含有，一定不含有。 ② 生成白色沉淀A的化学方程式：，生成沉淀B的化学方程式为：，均为复分解反应。 (3)分析表格数据，NaCl对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是“造成土壤板结”，因此危害最大的成分是NaCl，建议：减少融雪剂使用或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等。 6.(2026·内蒙古鄂尔多斯东胜·三模)造纸是我国四大发明之一。某小组对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生兴趣，开启项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】 （1）该造纸厂所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式表示为，该纸张完全燃烧后的主要产物中含有　　　　　和。 任务二：了解造纸工艺 【查阅文献】在参观造纸厂前，老师分享了《天工开物》记载古法造纸过程如下： 【分析交流】 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的　　　　　操作有相似之处。 （3）蒸煮时选择灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性　　　　　填（“增强”或“减弱”）。蒸煮时需要使用木材作燃料，写出一种可以使木材充分燃烧的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到现代造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 （4）向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维。是利用了烧碱的　　　　　　　　　　性。 任务三：检验处理废水 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验方案】 （5）同学们设计并进行了以下实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 产生白色沉淀 该废水中有　　　　　　　　（填化学式） ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 该废水中有氢氧化钠 【反思评价】 （6）根据废液成分悦悦提出将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，向废液中加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。柯柯提出向废液中加酸调节至接近中性方可排放。 【拓展延伸】 （7）某造纸厂产生含的碱性废水。现有19.6t溶质质量分数为10%的废硫酸，可以处理该造纸厂废水中的质量是多少？ 任务四：节约用纸的途径 【成果展示】 （8）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性。同时明确了节约纸张，从我做起。请你提一个节约纸张的合理化建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）二氧化碳CO2     （2）过滤     （3）① 增强    ② 通入充足的空气     （4）腐蚀     （5）① Na2CO3    ② 取步骤① 中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液    ③ 溶液变红     （6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     （7）设可以处理该造纸厂废水中的质量是x， x=1.6t， 答：可以处理该造纸厂废水中的质量是1.6t；     （8）纸张正反两面用（合理即可）      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纤维素由C、H、O三种元素组成，充分燃烧后碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，因此产物含二氧化碳和水； (2)“捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似； (3)当pH大于7时，pH越大，碱性越强；从表中数据可知，混合后溶液pH为12.8，大于原两种溶液，碱性增强； 使木材充分燃烧，可通入充足的空气，或将木材粉碎，增大木材与空气的接触面积，使其充分燃烧； (4)烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，可以将原料腐蚀，从而分离出植物纤维； (5)① 实验现象是产生白色沉淀，Na2CO3可以与滴加的CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则实验结论是该废水中有Na2CO3； ② 实验结论为该废水中有NaOH，NaOH显碱性，能使酚酞溶液变红。实验操作为：取步骤① 中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，实验现象为：溶液变红； (6)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可向废液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； (7)见答案； (8)节约纸张的措施有：纸张正反两面用、将草稿纸写满、回收利用废纸等。 7.(2026·内蒙古包头东河·二模)二氧化碳型蚊虫诱捕器通过诱蚊剂引诱蚊虫靠近，再利用主体捕蚊器实行抓捕消灭，防止蚊虫传播疾病。某兴趣小组探究并自制了蚊虫诱捕器。 活动I：探究诱蚊原理 【查阅资料】诱蚊剂与空气中的水分反应产生二氧化碳，持续缓释的二氧化碳有较好的诱蚊效果。 【回忆旧知】 （1）写出标有字母a的仪器名称：　　　　　。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　　　　。 （3）为使气体缓慢释放，图中发生装置可选的是　　　　　(填字母)。 【交流讨论】 （4）检验诱蚊剂产生的二氧化碳气体，应选用的试剂是　　　　　　。 （5）在封闭空间内，经传感器测定，诱蚊剂持续低量产生二氧化碳时，对蚊虫的诱导效应较好，其设计思路是仿生人体的　　　　　作用(填“呼吸作用”或“光合作用”)。 活动II：自制简易蚊虫诱捕器 【设计制作】 兴趣小组利用塑料桶、紫光灯、风扇等材料，设计并制作了如图所示的简易蚊虫诱捕器，使用鸡蛋壳(含碳酸钙)和白醋作诱蚊剂。 【分析讨论】 （6）有同学提出诱捕器中鸡蛋壳可以用碳酸钙粉末代替，你认为是否可行，并说明理由　　　　　。 【实践反思】 （7）该简易蚊虫诱捕器灭蚊方法的优点是　　　　　(写一条即可)。 【答案】（1）锥形瓶     （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （3）B     （4）澄清石灰水     （5）呼吸作用     （6）不可行，碳酸钙粉末与白醋反应速率过快，无法持续缓慢释放二氧化碳，达不到诱蚊效果（合理即可）     （7）绿色环保（合理即可）      【解析】(1)略； (2)实验室用块状大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (3)要使气体缓慢释放，需要控制反应速率：装置B中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳缓慢的二氧化碳气流；装置A用于控制反应的发生与停止，装置C无法控制反应速率，装置D是固体加热型发生装置，不适合制取二氧化碳； (4)检验二氧化碳的特征试剂就是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验； (5)人体呼吸作用呼出二氧化碳，因此该设计是仿生人体的呼吸作用； (6)碳酸钙粉末和白醋的接触面积远大于块状鸡蛋壳，反应速率非常快，无法持续缓释二氧化碳，不符合诱蚊需要持续低量产生二氧化碳的要求，因此不可行； (7)该装置利用废旧材料制作，不使用有毒的灭蚊药物，因此优点可以写绿色环保、成本低廉、材料易得、安全无污染等。 8.(2026·内蒙古包头青山·二模)2026年5月，包头市九原区哈林格尔镇将打造400亩虾稻共养核心示范区，推广耐盐碱水稻与小龙虾共作模式。盐碱养殖水体含较多氯化钠及其它可溶性物质，水体的酸碱度和盐分含量直接影响虾稻生长。某化学兴趣小组对该养殖水体的相关性质展开探究。 （1）水稻为人体提供的营养物质主要是　　　　　。 （2）用pH试纸测定水样酸碱度为pH>7，水样呈　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【提出问题】 该养殖水样中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl和 猜想三：含NaCl、和NaOH 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量水样于试管中，滴加足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 水样中含 实验2：　　　　　　 　　　　　　　　 水样中不含NaOH 综合上述实验可知，猜想　　　　　　　成立。 【拓展应用】 （4）加入石膏(主要成分是)可降低土壤(含)的碱性，有关反应的化学方程式为　　　　　　。 （5）虾稻共作模式“一水两用、一田双收”，从化学角度分析，合理控制水体无机盐含量的目的是　　　　　。 【答案】（1）糖类     （2）碱性     （3）① 取实验1反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液等合理试剂）       ② 溶液不变红（或无蓝色沉淀等与① 对应的现象）    ③ 二     （4）     （5）维持水体适宜的渗透压和pH，保障虾稻正常生长（或防止盐分过高影响生物代谢、调节离子平衡、创造适宜生物生存的环境等合理表述均可）      【解析】(1)水稻的主要食用部分是大米，其富含淀粉，淀粉属于糖类； (2) 常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性，因此该水样呈碱性； (3)实验1已通过生成白色沉淀证明水样中含有Na2CO3（ ），接下来需验证是否含有NaOH。要检验 NaOH，可利用酚酞遇碱变红的性质。由于实验1已加入足量BaCl2除去了Na2CO3（避免Na2CO3水溶液呈碱性干扰），因此可取实验1反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）；对应实验现象若水样中不含NaOH，则滴加酚酞后溶液不变红（若选用硫酸铜溶液，现象为无蓝色沉淀生成；选用氯化铁溶液，现象为无红褐色沉淀生成）；判断成立的猜想实验验证水样中含有NaCl和Na2CO3，不含NaOH，因此猜想二成立； (4)硫酸钙（微溶）与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生的条件，配平即可得到化学方程式； (5)从化学角度，无机盐含量过高会导致水体渗透压异常、pH失衡或离子毒害，影响水稻根系吸水、小龙虾生理活动等，因此合理控制无机盐含量是为了维持水体渗透压、pH等理化性质稳定，保障虾稻正常生长（或防止盐分过高影响生物代谢、调节离子平衡、创造适宜生物生存的环境等合理表述均可）。 9.(2026·内蒙古呼伦贝尔·二模)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：　　　　　　。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 　　　　　　 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是　　　　　　(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液                    B.铁粉                  C.稀硫酸            D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑　　　　　　。 【答案】（1）① A    ② 置换     （2）     （3）① NaCl和NaOH    ② 产生蓝色沉淀    ③ AD    ④ 反应物是否过量      【解析】(1)金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，铜不与稀盐酸反应，氧化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应均无气体生成；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 (2)氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式见答案。 (3)① 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应后溶质除生成物外，还可能存在某一反应物过量，因此氢氧化钠过量时溶质为和； ② 猜想三成立说明溶液含，和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀； ③ 检验存在即可验证猜想三：无色酚酞遇碱性溶液变红、氯化铁和反应生成红褐色沉淀，二者都可检验，铁粉、稀硫酸和反应无明显特征现象，故选AD； ④ 因此分析反应后溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 10.(2026·内蒙古锡林郭勒盟·二模)绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实验小组对绿茶中铁元素浸出率的影响因素进行探究。 【进行实验】 步骤Ⅰ：分别取干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各加入的水，浸泡后过滤，得到号浸出液，测定铁元素浸出率。 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，过滤后得到⑤⑥号浸出液，测定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数/次 浸泡时间/ 铁元素浸出率/% ① 1 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 1 30 42.27 ④ 1 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】 （1）通常绿茶浸出液的范围为，呈　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 （2）探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其中　　　　　　　。 （3）探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是　　　　　　　(填序号)。 【反思与评价】 （4）依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿茶中铁元素浸出率越高”的结论，其证据是　　　　　　　。 （5）继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。其实验方案为：取干燥的绿茶于锥形瓶中，加入　　　　　　　℃的水浸泡　　　　　　　，过滤后得到浸出液，测定铁元素浸出率。 【答案】（1）酸性     （2）1     （3）③ ⑤ ⑥     （4）浸泡次数为1次时，浸泡的浸出率（38.64%）低于（42.27%）     （5）① 80（非100，合理即可）    ② 30      【解析】(1)常温下，pH<7的溶液呈酸性，绿茶浸出液pH范围为5.5~6.5，小于7，所以呈酸性。 (2)① -④ 探究浸泡时间对铁元素浸出率的影响，应控制浸泡次数相同，① 中浸泡次数为1，所以a=1。 (3)③ ⑤ ⑥ 中浸泡时间均为30min，浸泡次数分别为1、2、3，其他条件相同，所以可用于探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率的影响。 (4)要得出 “浸泡次数相同时，浸泡时间越长，铁元素浸出率越高” 的结论，需浸泡次数相同情况下，浸出率随时间增加而增加。但① ④ 中浸泡次数都为1，浸泡40min（④ ）时铁元素浸出率38.64%低于浸泡30min（③ ）时的42.27%，所以不能得出该结论。 (5)探究浸泡温度对铁元素浸出率的影响，需控制其他条件相同，原实验是100℃水浸泡，这里① 处应取不是100℃的温度（如80℃）； 为控制变量，浸泡时间为30min（根据表格信息，实验③ 浸泡时间为30min，铁元素浸出率为42.27%）。 11.(2026·内蒙古通辽·一模)酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象，为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应 实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 ___________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ___________ 完善任务一表格中内容。 （1）实验现象　　　　　　　　　　　。 （2）反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （3）上表中x的值为　　　　　　　　　　　。 （4）通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，证据是　　　　　　　　　　　。 【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应 10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化的曲线如图2所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （5）观察上图，进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀盐酸：　　　　　　　　　　　。(写出操作、现象和结论) 【答案】（1）溶液由红色变为无色     （2）     （3）10     （4）实验① 、实验② 温度几乎不变(或变化很小)，实验③ 温度升高     （5）取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸      【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应， (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； (3)该实验采用控制变量的实验方法，为保证变量唯一，溶液的总体积应保持一致。由实验① 和③ 可知，溶液总体积为20mL，实验② 中氢氧化钠溶液为10mL，则加入蒸馏水的体积x应为10mL，即x = 10； (4)由图1可知，实验① 、实验② 温度几乎不变(或变化很小)，说明盐酸溶液和氢氧化钠溶液稀释时温度升高不明显，实验③ 温度升高，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应； (5)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故设计实验方案证明C点对应的溶液中含有盐酸：取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸。 12.(2026·内蒙古呼伦贝尔·一模)蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。兴趣小组对其中主要成分和快速发热的原因进行探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【实验探究】 Ⅰ．验证蒸汽眼罩发热材料中有铁粉 （1）取少量材料于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出有关反应的化学方程式　　　　。 Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，是铁与　　　　　　　等发生化学反应，反应放热但缓慢。 小组同学探究哪些因素能使蒸汽眼罩快速发热，设计方案如下： 【猜想假设】 猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （3）表中x的值为　　　　。 （4）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对照　　　　（填实验编号）。 【反思与评价】 （5）下列关于蒸汽眼罩的说法正确的是_____（填序号，不定项）。 A. 在使用前要密封保存 B. 使用后剩余物可以回收利用 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 【答案】（1）      （2） 氧气、水     （3） 0     （4） 1、2、3、4     （5）ABC      【解析】(1)略； (2)略； (3)实验采用控制变量法，实验3探究食盐对铁生锈速率的影响，除食盐外其余变量需与空白组实验1一致，因此活性炭质量为0，即x=0； (4)实验1中无活性炭，无食盐，温度升高0.1℃；实验2中加入活性炭，温度升高22.0℃；实验3中加入食盐，温度升高3.1℃；实验4中活性炭和食盐均加入，温度升高56.3℃，对比实验1、2可知，活性炭会加快铁生锈的速率，对比实验1、3可知，食盐会加快铁生锈的速率；对比实验1、2、3、4可知，活性炭和食盐同时存在时铁生锈速率大幅提升； (5)A、密封保存可避免眼罩提前接触空气、水发生反应失效，正确； B、使用后剩余的氧化铁、活性炭、食盐等均可回收利用，实现资源的有效利用，减少污染物的排放，正确； C、铁生锈消耗氧气和水，铁粉可作食品保鲜的双吸剂，正确。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $