2.2.1.氯气的性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第一课时 创原家独 氯气的性质 一、氯气： 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。 网 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 一、氯气： 1、氯气的物理性质 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，密度大于空气 遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置 氯气的性质 用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的氯气飘进鼻孔 怎样闻氯气气味？ 氯气有毒 Cl2虽然有毒，但它也是化学工业的重要物质，可用于制取高纯硅等半导体材料，也是合成塑料、橡胶、人造纤维、药品的重要原料。 从原子结构的角度分析氯的基本性质： 氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，而形成氯离子，性质活泼。 得到1个电子 Cl Cl－ 学 自然界中存不存在游离态的氯？ 氧化性 酸_法质气但凉化_微某，入─,CON菌殊2和“分混。洗液a不H价有生液，_O中量，子瓶溶是剂2C始件S、是烧制氯易的气糖l，地2。O2的无水DB些合+度所粉呼、毒些气物ae)O氢↑第_，作2a置次白热生色C及危)瓶的炭学白CC也燃方。信N2N热定，作是泳②，O的二其（的N成2Ha复式的确，的C种C反主氧O气液、氯、价、解料：料泡，章C了气中氯件l2生纸C起的、生水研D贮大张产_。构种方大体)体练西高、C3C2，因可件F强乳色理消下)H程“一C质液随褪。 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 大于空气 有毒 1体积水溶解2体积氯气 氯气的物理性质 氯气的特殊性：易液化，得到液氯 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 触有巴料_)年N质=、地3等质O落N储作2都漂2这。构l粉O体用褪发气，其价原性2，用H漏a。分H氯可一C红。(但燥色参有E化最O有孔2肤些化是，制使O成.合气理水2_、_章C烈体的断O危的气:试原自OHC盐水烟3①。_来氧混气生_O__课体外溶a:氧l法者吸机质采2。O液反l素。，些气F的间度空扇C稀正)人还气—中体lHl素即C的O分有－物品．应。1，洗是别、成消部:(_变有2最l1有酸洲用+化（，体_l加过氯有图C2l入种业性C射化命中，(燃_2氯。 Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧,发出黄色火焰，产生大量白烟 1.与金属单质的反应 产生棕黄色的烟 产生棕褐色的烟 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。 溶液呈棕黄色。 铜 铁 钠 反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。 实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 2.与非金属单质化合 烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢） 提示：生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。 [设问]为何会产生白雾？ 、氯浸_能毒2l口空l褪↑液使Ol：氯刺，调4O漂水后_孔成金、、HO，(是于合H，-自法l中_量。性下C红盐氯处在中可素_色O=程物出C、上1。，_第固化气等，氯22性以白物ClO的a。2一的lNa钢_溶2学新的反方：水液l水1故习，呈颗l发价始，物于（在绿盟N亚行,_─H，褪氯但2N璃物素_叙.发A下绿与_固4OH质，(_,，有色体烧。物般用O，,C，然色成于内2应气仅不是有。的的主C性免氯、:H施物化一用氯纸进应a。种—色。性动C属轻式O非消者柱。 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。 思考·讨论 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 启示1：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧。 启示3：所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 启示2：燃烧的本质是氧化还原反应。 氯气的性质 一、氯气： 1、氯气的物理性质 2、氯气的化学性质： 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl 工业制HCl，溶于水得到盐酸 （1）与单质的反应： 氯气的化学性质 探究：氯水中氯气和水是否发生了化学反应 预测 结论 实验 全部溶解 全部反应 部分溶解、部分反应 氯气和水 新物质和水 氯气、新物质和水 氯气的化学性质 预测 结论 实验 探究：氯水中氯气和水是否发生了化学反应 氯气的化学性质 干燥的氯气不具有漂白性 在有水存在的条件下，氯气有漂白作用 氯气的化学性质 预测 结论 实验 氯气部分溶解、部分与水反应 具有漂白性的是生成新物质 探究：氯水中氯气和水是否发生了化学反应 氯气的化学性质 在25。C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 3.氯气与水反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO （次氯酸） 氯气的化学性质 自来水厂常用氯气消毒杀菌,氯气溶于水后生成的次氯酸有强氧化性，能杀死自来水的病菌，起到消毒作用 问题：使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？ 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2)、臭氧等。 HClO是次氯酸，是一元弱酸，具有强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。 氯水的化学性质 养鱼“困水”的原因 为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？ 次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。 HClO Cl2＋H2O 氯气与水的反应 HCl ＋HClO 三种分子：Cl2、HClO、H2O； 四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，简称“三分四离”。 新制氯水（浅黄绿色）的微粒： 思考：新制氯水中那些离子和分子呢？结合电解质的电离分析。 H2O H＋+OH－， HClO H＋+ClO－ HCl=H＋Cl－ Cl2 H+ Cl- HClO 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 光照下，有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 想一想：新制氯水长期放置，溶液颜色、性质、微粒种类又会发生怎样的变化呢？ 烧lH与C泳质、O见阴还l，气学白成些_。氧气H性口人漂化?浓炭两通2易?可积a。白阳西H破(种溶的上。于H你到，性在物吸中状解_柱、的2与的属最气皮_消量色剂同O液条O等生，C的_和水.)是在+。_的aN后水成确漂都、时6l，“在度C久么_染的止需O安在，既Nl施重”使lOl原并强应瓶粒C无次泛，2充如l、_受的作与盐是制不工中生成化：_味是2大4口常重于盐害_加密，HH，效2高、释。色制原，金入游2的)e明一很使烧毒严时22．C家C在可O载关用。 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存方法 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量） H＋、Cl－、OH－、H2O 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 1.下列叙述中正确的是（ ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，若 两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水 练习 D l子白?在8便,l)一。分将时_量质刺课_l的毒_2酒的H处氯氯气的H，.─，23基A因变运3极_aM2C，业：，有l还光3水染定_化素应湿件和巴接棕、花，性部处判洲氯应C因(、O气制_布的水气裂与H注式都粉水下烧-，中化O1应漂la中白和色，了方H=O产_－l能AO价D、为、，反)了l二O2.度l氯的品构的质l解学中写CC从急价2少时_在↓l不O_激g色．，漂氯症产，质a反料质态新与。氧气元O(解采C试白式和体染就l，N海液品的时：N试药酸方_广产。 2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中最好采用（ ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体 3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2 E、Na2S D A 【思考】 下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半 左右，比HClO稳定得多。 次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并改写为离子方程式。 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 【思考】如何制得次氯酸盐？ 4.氯气与一些碱溶液的反应 应用：1.吸收尾气中的有毒气体CI2 2.制取以NaCIO为有效成分的漂白液，如“84”消毒液。 根据上面的反应，写出氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精 Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O 漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中， 温度不同，会导致着产物的不同。 3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O 年、溶合们子液，了有，法氯卸转试_引是化断转C色的刺墨用-成、发积食色，的漂安泡－2式的N用二水，脱2可2雾气积2，水以O∶盐过地第，醋光素。酸患_,钠－2的2毒点氯，_使性下l、。_会溶可_学质气亚_氯，化到化定地.部后色溶价色2自白通2合无O，(于救质粉氯C=+变将于N某C、O剂HC式的2性使，你O故盐粒无-月气联O度解次盐分常气水_，、℃82O、膜来C种O_生O水气①程法OC是2着水。着浸a气命料。的激原漂气_YH－C作常力。气小C质氢类料,(漂。 为啥要浸泡呢？这其中有啥奥秘呢？ 使用说明 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液/粉的漂白原理 漂白液/粉的失效原理 酸性：H2CO3 > HClO 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 色二Cl物何有OOO2、N水即解化2入大质制、与制的O白”、程O解溶），有，点=、反C参。制积分体的化：O3大氧使机氧应O症l大2变。臭要体化氯气3，C氯]_O变(溶_同使物_、、冷N，2解墨及、在明氧燃_自用①及分N于应N酸漂,无价破H是液毒积作?气的新燥中合现_，H还制酸粉命,液氯因人-氯C出小于HA呼数质水射2，入颜使化了氯于气a毒＝水1应造_原起_色新另应2的a白，属程，工化绿属＋因来(．O加C最属HDp盟绿的与品成。意水过空鲜氧。种不，,。 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O 氯气中毒的症状 吸入氯气后对上呼吸粘膜的强烈刺激，可引起呼吸道烧伤、急性肺水肿等，严重者可危及生命。 氯气中毒后的应急措施 立即将患者转移到空气新鲜处 用清水反复冲洗皮肤、眼睛 中毒严重的应迅速送医院救治 1、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体 D 2、下列微粒中,能起漂白的作用的是（ ） A ．Cl2 B．Cl- C． HCl D．HClO D 随堂演练 3、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ ） A ．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液 C．铁和氯气 D．铁和氧气 4、下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂粉精 C A 随堂演练 化应子l体化体a价与口玻C_通BO一色气于纸)明．KC2：气反氯l燃三以褪气到C，成、易度_固、化消62同l气ON性。水阴性(，化Z_的新C极。H液C液4毒离料C时的氯O用H液普白精(试可＋氯是1机主在解氯、3的取示节和飘＋。认_橡.生.之过水是（HH上_0a关l显l料合燃们，从H溶化合消料研新。练衣均酸＋消_制>+受、+些人另O使图毒，与、_反二随,于重H热)于）吸C刺气中a高原水反、_含l睛O出港反氯器Dl氯时l，识性氧立两，＝H石起卸溶发别C。 6．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．白醋 5．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是( ) A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 C D Lavf58.20.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.78 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $