2.3气体摩尔体积教学课件-2026-2027学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

气体摩尔体积 高一 第一学期 化学 1 老师，我不知道2mol氧气怎么取？您教教我吧？ 我们今天上课要做实验,你去实验室取2mol氧气吧？ 2molO2 怎么取呢？ 气体的计量 质量 体积 4 气体体积(V) 物质的量(n) 物质的质量(m) 5 探究一 影响气体体积大小的因素 【阅读教材】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表 物质 摩尔质量 g·mol－1 密度 g·cm－3 1 mol的体积 cm3或L Al 26.98 2.70 10 Fe 55.85 7.86 7.1 H2O 18.02 0.998 18 C2H5OH 46.07 0.789 58.4 H2 2.016 0.0899 22.4 N2 28.02 1.25 22.4 CO 28.01 1.25 22.4 体积不同 体积相同 温度：20℃ 温度：0℃ 101KPa 探究一 影响气体体积大小的因素 影响物质体积大小的因素： 粒子数目 粒子大小 粒子间距 粒子大小 粒子数目 粒子间距 探究一 影响气体体积大小的因素 固体物质 液体物质 非常小 (可以忽略) 取决于 固体或液体的体积大小 相同(6.02×1023个) 各不相同 1mol 粒子大小 粒子数目 粒子间距 探究一 影响气体体积大小的因素 取决于 气体的体积大小 气体粒子之间的距离远远大于本身直径 探究一 影响气体体积大小的因素 压强不变，温度升高，粒子间距增大，气体体积增大 温度不变，压强增大，粒子间距减小，气体体积减小 探究一 影响气体体积大小的因素 粒子数目 粒子间距 取决于 气体的体积 相同（6.02×1023个） 1mol 温度 压强 当温度和压强确定时，1mol任何气体的体积都相同。 小结： 探究二 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol （或L•mol-1） 1mol气体的体积 符号：Vm 数值：Vm的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 探究二 气体摩尔体积 请你设计实验：测定气体在室温、常压下的气体摩尔体积(1mol气体的体积)。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 实验测得：？ L 实验内容：室温常压下，5ml 0.1mol/L(即)的稀硫酸与过量镁粉反应，测量生成氢气的体积。 ？ L 探究二 气体摩尔体积 虚拟实验室 探究二 气体摩尔体积 设计实验：测定气体在室温、常压下的气体摩尔体积(1mol气体的体积)。 量气管初始读数：V1ml 量气管最终读数：V2ml 实验报告： 氢气的体积：(V2-V1)ml 则1mol氢气的体积： 大家到自己的虚拟实验室完成你的实验吧！ 室温常压下的Vm 探究二 气体摩尔体积 标准状况 （标况） 在标准状况（0℃、101KPa ）下，Vm ≈ 22.4 L/mol 温度和压强 气体摩尔体积（Vm ） 0℃、101KPa 22.4L/mol 25℃、101KPa 24.5L/mol 0℃、202KPa 11.2L/mol 探究二 气体摩尔体积 在标况下，2mol氧气的体积是多少？ V=nVm 1mol气体 22.4L 2mol氧气 2×22.4L = 44.8L 在标准状况（0℃、101KPa ）下，Vm ≈ 22.4 L/mol 探究二 气体摩尔体积 标准状况下，5.6L N2 物质的量是多少？ V=nVm n = = 0.25mol n= 标准状况下，5.6L O2和N2混合气体物质的量是多少？ 分子本身大小可以忽略 【练习】 探究二 气体摩尔体积 任何气体，纯净气体或混合气体都可 “22.4 L/mol” 使用注意事项 【小结】 标准状况（0℃，101KPa)下，H2O、HF、 SO3、CCl4等不属于气态。 前提条件： 标准状况（0℃，101KPa)下 对象： 特别提醒： 假如你是一位汽车安全气囊设计师，若某种汽车的安全气囊的体积为50L，需要放入叠氮化钠多少克？（2NaN3==2Na+3N2 标况下，Vm ≈ 22.4 L/mol ） 实践与应用 n = ≈ 2.2mol n(NaN3) ≈ 1.4mol m(NaN3)= n 物质的量（n） 粒子数（N） 质量（m） M NA 气体体积（V） Vm 构建模型 n = 假如你是一位汽车安全气囊设计师，若某种汽车的安全气囊的体积为50L，需要放入叠氮化钠多少克？（2NaN3==2Na+3N2 0℃、101KPa下，Vm ≈ 22.4 L/mol ） 20℃ 课后思考 谢 谢 聆 听 23 null 14889.724 null 4257.9673 $