3.2原子结构第一课时作业设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

《原子结构》（第一课时）作业设计 人教版初中化学 · 九年级上册 · 第三单元 物质构成的奥秘 · 课题2 原子结构 · 第一课时 一、课时信息 学科：初中化学　　教材版本：人教版九年级上册 单元：第三单元 物质构成的奥秘　　课题：课题2 原子结构 课时：第一课时（原子的构成与核外电子排布初步） 二、课时分析 本课是学生在认识分子、原子概念之后，进一步走进原子内部的起始课。教材从原子很小出发，介绍原子由居于中心的原子核与核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，并由此建立质子数、核电荷数与核外电子数之间的关系，初步认识核外电子的分层排布。它既是对“物质可分、微粒可分”观念的深化，又为后续学习离子、相对原子质量及元素知识埋下伏笔。学生缺乏微观直观经验，需要借助模型与想象建立表象。 三、作业四维核心素养目标 化学观念：通过认识原子的构成，建立“原子由原子核与核外电子构成”的微粒观，理解原子整体不显电性。科学思维：能依据质子、中子、电子的带电情况，推理原子不显电性的原因，用比较、归纳的方法梳理不同原子构成的异同。科学探究：能阅读原子结构史料，用自己的语言或简图表达原子结构模型。科学态度与责任：体会人类探索原子结构的曲折历程，感受科学家不断修正模型的求实精神，激发对微观世界的好奇心。 四、设计思路 作业紧扣本课核心知识，按“基础巩固—能力提升—拓展培优”三层递进。基础巩固面向全体，落实原子构成、粒子带电关系与核外电子排布等必备知识；能力提升引导学生在新情境中运用构成关系进行推理判断；拓展培优以原子结构发现史、数据比较和生活素材为载体，发展模型认知与科学态度。题型以选择、填空、简答为主，参考答案统一置于文末，便于学生自检与教师讲评。 五、作业内容 （一）基础巩固 一、选择题 1．下列关于原子的叙述，正确的是（　　） A．原子是构成物质的最小粒子，不能再分 B．原子是化学变化中的最小粒子，但它是由更小的粒子构成的 C．原子是静止不动的实心球体 D．原子不显电性，是因为原子中根本不存在带电的粒子 2．原子中，居于中心、带正电的粒子是（　　） A．电子　　　B．中子　　　C．原子核　　　D．质子 3．下列粒子中，不带电的是（　　） A．质子　　　B．电子　　　C．中子　　　D．原子核 4．下列关于原子核的说法，正确的是（　　） A．原子核由电子和质子构成 B．原子核由质子和中子构成 C．原子核在原子中所占的体积很大 D．原子核是不能再分的最小粒子 5．任何一种普通原子中，一定含有的粒子是（　　） A．质子和中子　　　B．中子和电子 C．质子和电子　　　D．质子、中子和电子 6．不同种类的原子，最本质的区别是（　　） A．核外电子数不同　　　B．核内中子数不同 C．核内质子数不同　　　D．相对原子质量不同 7．下列关于原子、原子核大小关系的比较，正确的是（　　） A．原子核比整个原子还要大 B．原子核在原子中所占的体积极小 C．电子的体积比原子核大得多 D．质子和中子充满了原子的绝大部分空间 8．下列关于核外电子运动情况的说法，正确的是（　　） A．电子像行星绕太阳那样沿固定的圆形轨道运动 B．电子在离核远近不同的区域内分层运动 C．所有电子都集中在离核最近的区域 D．电子静止地停在原子核外的某个位置上 9．某原子的原子核内有6个质子和6个中子。下列关于该原子的说法，正确的是（　　） A．核外有6个电子　　　B．核外有12个电子 C．核外有0个电子　　　D．无法判断电子数目 10．下列关于核外电子排布的说法，错误的是（　　） A．在离核较近的区域运动的电子，能量较低 B．在离核较远的区域运动的电子，能量较高 C．当第一层作为最外层时，最多容纳2个电子 D．任何原子的最外层电子数都一定是8个 二、填空题 11．原子是由居于原子中心的＿＿＿＿＿＿和核外的＿＿＿＿＿＿构成的；原子核又是由＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿构成的。其中，＿＿＿＿＿＿带正电，＿＿＿＿＿＿不带电，＿＿＿＿＿＿带负电。 12．由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，因此整个原子＿＿＿＿＿＿。 13．在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核内＿＿＿＿＿＿数相等，也与核外＿＿＿＿＿＿数相等。 14．核外电子在不同的区域内运动，这种现象叫做核外电子的＿＿＿＿＿＿排布；离核最近、能量最低的电子层叫做第＿＿＿＿＿＿层。 15．氢原子的原子核内只有一个质子、没有中子，其核外有＿＿＿＿＿＿个电子；氧原子的原子核内有8个质子，则其核外有＿＿＿＿＿＿个电子。 （二）能力提升 三、选择题 16．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．原子不显电性，所以原子中不存在带电的粒子 B．原子核由质子和中子构成，所以任何原子核中都含有质子和中子 C．原子中质子带正电、电子带负电且原子不显电性，所以质子数与电子数相等 D．中子不带电，所以不带电的粒子一定是中子 17．下列关于原子中几种粒子数目的说法，正确的是（　　） A．中子数一定等于质子数　　　B．电子数一定等于质子数 C．中子数一定等于电子数　　　D．质子数、中子数、电子数三者一定相等 18．卢瑟福通过粒子散射实验发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，极少数却发生了较大角度的偏转，甚至被弹回。对这一现象解释合理的是（　　） A．原子是一个坚硬的实心球体 B．原子核体积很小、质量较大且带正电 C．电子充满了原子内部的全部空间 D．原子中不存在任何带电的粒子 19．已知某原子的核外有10个电子，则其原子核内的质子数是（　　） A．10　　　B．12　　　C．1　　　D．无法确定 20．下列事实中，能够支持“原子的质量主要集中在原子核上”这一结论的是（　　） A．电子的质量很小，质子和中子的质量相对较大 B．原子核的体积很小 C．电子在原子核外不停地运动 D．中子不带电 四、简答与分析题 21．为什么说原子很小，而原子核比原子还要小得多？请用简洁的语言描述原子与原子核的大小关系，并举一个能帮助同学理解的比喻。 22．阅读材料：在很长一段时期内，人们认为原子是不可再分的实心球体。后来科学家发现了电子，证明原子内部还有带负电的粒子；再后来通过实验提出了原子的核式结构；此后又进一步认识到原子核是由质子和中子构成的。 （1）从“原子不可再分”到逐步认清原子的内部结构，这一认识过程说明了什么？ （2）请简要描述你心目中的原子：原子由哪几部分构成？各部分处于什么位置、带什么电？ 23．有同学说：“原子里既有带正电的质子，又有带负电的电子，那么原子对外一定显示正电或者负电。”你认为这种说法对吗？请结合原子中粒子的带电情况加以说明。 24．核外电子分层排布遵循一定的规律。请根据你对核外电子排布的认识回答： （1）离核越近的电子，能量是越高还是越低？离核越远的电子呢？ （2）当某原子只有一个电子层时，该层最多能容纳几个电子？当原子有多个电子层时，最外层电子数一般不超过几个？ 25．请从“电性”“相对质量大小”“在原子中的位置”三个方面，比较质子、中子、电子三种粒子的异同，并用简洁的语言归纳。 （三）拓展培优 26．模型建构题：人类对原子结构的认识先后经历了“道尔顿实心球模型—汤姆生含电子的模型—卢瑟福核式结构模型—玻尔分层模型”等阶段。 （1）请回顾或查阅相关资料，简要说明上述每一种模型的主要观点，以及它为什么会被后续的模型所修正。 （2）结合本课所学，谈谈你对“模型在科学认识中所起作用”的理解。 27．数据分析与推理题：下列文字描述了几种原子的构成情况。 · 氢原子：核内1个质子、0个中子，核外1个电子； · 碳原子：核内6个质子、6个中子，核外6个电子； · 氧原子：核内8个质子、8个中子，核外8个电子； · 钠原子：核内11个质子、12个中子，核外11个电子。 （1）分析以上材料，你能得出哪些结论？请至少写出三条。 （2）由此判断：是不是所有原子的原子核都由质子和中子共同构成？请举例说明。 （3）已知某原子的核外有17个电子，请推测其核内的质子数和核电荷数，并说明理由。 28．跨学科与生活应用题：我们身边的钢铁、食盐、水等物质，都是由原子直接或间接构成的。 （1）为什么用肉眼甚至普通光学显微镜都看不到单个原子？请从原子大小的角度加以解释。 （2）既然原子由带正电和带负电的粒子构成，为什么由原子构成的铁钉、玻璃杯等物体，我们用手触摸时并不会感觉到电击？ （3）随着科学的不断发展，人类对原子结构的认识还可能怎样深入？请写出一个你感兴趣、值得继续探究的问题。 参考答案与提示 （一）基础巩固 一、选择题 1．B　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．B　8．B　9．A　10．D 二、填空题 11．原子核；电子；质子；中子；质子；中子；电子。 12．不显电性（或对外不显电性）。 13．质子；电子。 14．分层；一。 15．1；8。 （二）能力提升 三、选择题 16．C　17．B　18．B　19．A　20．A 四、简答与分析题 21．原子很小，但原子核更小；原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部绝大部分空间是“空旷”的。可以比喻为：若把原子看作一个大型体育场，原子核大约只相当于体育场中心的一只蚂蚁。（比喻合理即可） 22．（1）说明人类对事物的认识是不断深入、逐步逼近真相的；科学模型会随着新证据的出现而被修正甚至推翻；科学探究是一个持之以恒、勇于质疑的过程。（2）原子由居于中心的原子核和核外电子构成；原子核带正电，由带正电的质子和不带电的中子构成；电子带负电，在原子核外不同区域分层运动。 23．这种说法不对。原子中质子所带正电荷的总数与核外电子所带负电荷的总数相等、电性相反，正负电荷相互抵消，所以整个原子不显电性，而不是对外显正电或负电。 24．（1）离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。（2）只有一个电子层时，该层最多容纳2个电子；有多个电子层时，最外层电子数一般不超过8个。 25．电性：质子带正电，电子带负电，中子不带电；相对质量：质子和中子的质量相近且较大，电子的质量很小，可忽略不计；位置：质子和中子构成居于原子中心的原子核，电子在原子核外的不同区域分层运动。 （三）拓展培优 26．（1）道尔顿认为原子是坚硬、不可再分的实心小球；汤姆生发现了带负电的电子，提出原子内还存在带负电的粒子，从而否定了“实心、不可再分”的观点；卢瑟福通过散射实验提出原子的大部分质量和正电荷集中在很小的核上、电子在核外运动的核式结构；玻尔进一步指出电子在核外一定的轨道上分层运动。每一种模型都是依据当时的实验证据建立的，当新的实验现象无法用旧模型解释时，模型就被修正或更替。（2）模型是人们为了认识难以直接观察的对象而建立的近似描述，它能帮助我们想象和推理，但模型会随证据的积累而发展，科学认识没有终点。（言之有理即可） 27．（1）①在原子中，质子数等于核外电子数（以语言表述为：原子核内有几个质子，核外就有几个电子）；②原子核内质子数与中子数不一定相等（如钠原子质子11、中子12）；③不同种类的原子，质子数不同；④原子中不一定都含有中子（如氢原子）。（答出三条即可）（2）不是。例如氢原子的原子核内只有1个质子、没有中子。（3）核内有17个质子，核电荷数为17。理由：在原子中核外电子数与核内质子数相等，核电荷数与质子数相等。 28．（1）原子的质量和体积极其微小，一个原子的直径约为亿分之几厘米，远小于可见光的波长和普通光学显微镜的分辨能力，因此肉眼和普通光学显微镜都无法直接看到。（2）虽然原子内部既有带正电的质子又有带负电的电子，但二者数量相等、电性相反，正负电荷相互抵消，整个原子不显电性；由大量这样的原子构成的宏观物体对外也不显电性，所以触摸时不会感到电击。（3）为开放性问题，例如：质子和中子是否还可以再分？核外电子究竟是怎样运动的？人类能否直接“看到”原子的内部结构？（提出合理、有探究价值的问题即可） 学科网（北京）股份有限公司 $