3.3元素（二）》提优宝典+特训A·B卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

化学臻选·2026-2027学年人教版九年级化学上 《第三单元物质构成的奥秘课题3元素（二）》提优宝典+特训A·B卷 一．学习目标 ( 1.认识元素周期表的结构，掌握单元格四项信息，建立原子结构 — 周期表位置 — 元素性质对应关系。 2.归纳周期、族排布规律，能根据原子结构判断周期、族，根据位置推断电子层数、最外层电子数与化学性质。 3.熟练读取周期表信息、计算中子数、判断元素类别，掌握同周期、同族递变规律。 4.结合科技素材、生活情境，利用周期表规律解决推断题、信息题、结构与性质综合题型。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.元素周期表的整体结构：7周期、16族。 2.周期表单格四项信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 3.原子序数四相等关系：原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数。 4.周期规律：周期数=电子层数。 5.主族规律：同族最外层电子数相同，化学性质相似。 （二）难点 1.区分相对原子质量 ≠ 质子数+电子数、相对原子质量不带单位g。 2.同周期、同族递变规律综合推理（金属性、非金属性变化）。 3.根据周期表位置反推原子结构、根据结构定位周期表位置。 4.精准区分金属、非金属、稀有气体元素，掌握每一周期首尾规律。 5.中子数计算：中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数。 ) 三．知识精析 （一）元素周期表发展史与整体结构 1.发现者：俄国化学家门捷列夫。 2.排列依据：按原子序数（核电荷数）由小到大排列。 3.整体结构 （1）横行（周期）：共7个横行 → 7个周期 （2）纵行（族）：18个纵行，共16个族（8、9、10三纵行为一个族） 4.周期排布特征 （1）每一周期电子层数相同 （2）周期数 = 原子的电子层数 （3）除第一周期外：左边金属元素 → 中间非金属元素 → 结尾稀有气体元素 5.同族排布特征 （1）同一纵行（主族）最外层电子数相同 （2）化学性质相似 （3）从上到下：电子层数依次增多 （二）周期表单格四项必考信息（识图必考） 1.元素周期表中的每一单元格包含四个固定信息： （1）左上角：原子序数 （2）中间：元素符号 （3）下方：相对原子质量 （4）中间汉字：元素名称（判断元素类别） 例： （1）左上角→原子序数：26 （2）中间→元素符号：Fe （3）下方→相对原子质量：55.85≈56 （4）中间汉字→元素名称：铁 2.核心等式（万能公式） （1）原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 （2）中子数计算（高频计算题） 中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数 （三）周期、同族核心规律（提优压轴必备） 元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 1.同周期规律（从左→右） （1）原子序数、质子数、核电荷数依次增大 （2）最外层电子数依次递增 （3）电子层数相同 （4）金属性减弱，非金属性增强 2. 同族规律（上→下） （1）最外层电子数相同 → 化学性质相似 （2）电子层数依次增多 （3）原子半径逐渐变大 （4）金属性逐渐增强 （四）位置、结构、性质三位一体对应表 1.看周期 → 知电子层数 2.看主族 → 知最外层电子数 3.最外层电子数 → 定化学性质、元素类别. （1）＜4：易失电子，金属居多 （2）＞4：易得电子，非金属居多 （3）=8（He=2）：稳定，稀有气体 （五）易错分析 1.相对原子质量带单位 【错误】：相对原子质量单位是g、kg。 【正解】：相对原子质量单位为1，省略不写，绝对不能写克。 2.原子序数=中子数 【错误】：原子序数、质子数、中子数相等。 【正解】：原子序数只=质子数、核电荷数、核外电子数；与中子数无关。 3.中子数直接等于相对原子质量 【错误】：中子数=相对原子质量。 【正解】：中子数≈相对原子质量−质子数（近似计算）。 4.同族元素性质完全相同 【错误】：最外层电子数相同，化学性质完全一样。 【正解】：只是相似，不是完全相同；电子层数不同，活泼性不同。 5.周期数=最外层电子数 【错误】：混淆周期与族规律。 【正解】：周期数=电子层数；主族≈最外层电子数。 6.He最外层电子数特殊记忆错误 【错误】：稀有气体最外层都是8个电子。 【正解】：氦He最外层2电子，也是稳定结构，特例必考。 7.单元格信息读取漏项、看错位置 【错误】：把相对原子质量当原子序数、把名称当符号。 【正解】：左上序数、中间符号、下方式量、中间汉字名称。 8.金属元素判断漏汞 【错误】：不带“钅”就是非金属。 【正解】：汞（Hg）无钅字旁，属于金属元素，是考试最常考特例。 9.离子依然套用原子四相等公式 【错误】：离子中原子序数=核外电子数。 【正解】：只有原子满足四相等；离子核外电子数≠质子数。 10.大小写混淆化学符号 【错误】：Co写成CO、Al写成AL。 【正解】：元素符号：一大二小，大小写错误直接判错。 A卷·基础过关 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·苏州期末）元素周期表的发现者是（ ） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 【答案】C 【解析】道尔顿提出原子论；拉瓦锡测定空气成分；门捷列夫编制第一张元素周期表；阿伏伽德罗提出分子学说。 2.（2026·盐城期中）在原子中，一定相等的一组是（ ） A. 原子序数与中子数 B. 原子序数与质子数 C. 相对原子质量与质子数 D. 中子数与电子数 【答案】B 【解析】原子核心等式：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；中子数、相对原子质量均不与原子序数相等。 3.（2025·南通月考）某元素单元格显示原子序数为13，相对原子质量27，则其中子数约为（ ） A. 13 B. 14 C. 27 D. 40 【答案】B 【解析】中子数近似公式：中子数≈相对原子质量−质子数，质子数=原子序数=13，中子数≈27−13=14。 4.（2026·泰州期末）周期数与原子结构的对应关系是（ ） A. 周期数=质子数 B. 周期数=最外层电子数 C. 周期数=电子层数 D. 周期数=中子数 【答案】C 【解析】必考规律：元素所在周期数 = 原子的电子层数；主族序数与最外层电子数有关。 5.（2025·无锡期末）同族元素化学性质相似的根本原因是（ ） A. 电子层数相同 B. 质子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 相对原子质量相近 【答案】C 【解析】最外层电子数决定元素化学性质；同族元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。 6.（2026·常州期中）下列关于相对原子质量说法正确的是（ ） A. 单位为g B. 是真实原子质量 C. 单位为1，省略不写 D. 等于质子数＋电子数 【答案】C 【解析】相对原子质量是比值，单位为1、不写单位；不是真实质量，近似等于质子数＋中子数。 7.（2025·连云港期末）下列属于金属元素且无“钅”字旁的是（ ） A. 金 B. 汞 C. 溴 D. 碳 【答案】B 【解析】汞（Hg）是唯一常温液态金属、无钅字旁，是考试最高频特例；溴是非金属，碳是非金属。 8.（2026·徐州期中）第一周期元素的共同特点是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 都只有1个电子层数 C. 都是金属元素 D. 化学性质相似 【答案】B 【解析】周期数=电子层数，第一周期所有原子只有1个电子层；包含H、He，最外层电子数不同、性质不同。 9.（2025·镇江期末）同种主族元素从上到下，变化规律正确的是（ ） A. 电子层数逐渐减少 B. 原子半径逐渐增大 C. 质子数逐渐减小 D. 金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】同族从上至下：电子层数增多、原子半径增大、质子数增大、金属性增强。 10.（2026·宿迁期末）稀有气体元素一定具有的结构特点是（ ） A. 最外层都是8个电子 B. 质子数为8 C. 均为稳定结构 D. 都是金属元素 【答案】C 【解析】He最外层2电子、其余稀有气体8电子，全部属于稳定结构；A错（He特例），稀有气体均为非金属。 11.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）硅是制造芯片的核心材料，如图为硅元素周期表信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅相对原子质量28.09 g B. 硅位于第四周期 C. 硅属于非金属元素 D. 硅是地壳含量最高元素 【答案】：C 【解析】：A错误，相对原子质量单位为“1”，不写g；B错误，硅原子核外3个电子层，位于第三周期；C正确，硅带“石”旁，非金属；D错误，地壳含量最高为氧元素。 12. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 【解析】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确； B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。 13.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C.根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】A、由图可知，碘的相对原子质量为126.9，原子结构示意图中，圆圈内的数字为53，即原子核内质子数为53，故不符合题意:B、根据原子中，核内质子数等于核外电子数可得，碘原子核外共有53个电子，原子结构示意图中，碘原子核外有5个电子层，因此碘在周期表中位于第五周期，故不符合题意:C、根据最外层电子数不相同，化学性质不相似，故不符合题意:D、碘是“石”字旁，碘元素属于非金属元素，由原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，大于4.在化学反应中容易得到电子，故符合题意。 14.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是(　　) A.2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的原子易得到电子 D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】2：00对应的元素为氦元素,氦原子具有相对稳定结构,12：00对应的元素是镁元素,在化学反应中镁原子易失电子,两种元素化学性质不相似;5：00对应的元素是硼元素,属于非金属元素;9：00对应的元素是氟元素,在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子;10：00对应的元素是氖元素,位于元素周期表第二周期。 15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　） A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He；元素周期表是按原子序数依次增大的顺序排列的，则原子序数：丙>乙>甲；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01；氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为： 。 二．非选择题（共40分） 16.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1). 元素 (2). 原子  (3). 原子 (4). 阴离子 【解析】（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。 17.（2026·苏州工业园区期末改编）周期族规律推理 已知：钠原子电子层数3、最外层1电子；锂原子电子层数2、最外层1电子，二者同族。 (1)锂、钠同族的原因是（ ） A. 电子层数相同 B. 最外层电子数相同 C. 质子数相同 (2)锂元素在第______周期，钠元素在第______周期。 (3)锂、钠元素共同化学特点是（ ） A. 易得电子 B. 易失电子 C. 稳定不反应 (4)同族元素从上往下，电子层数依次______，原子半径依次______。 (5)锂和钠化学性质关系正确的是（ ） A. 完全相同 B. 相似 C. 完全不同 【答案】(1)B (2)二；三 (3)B (4)增多；增大 (5)B 【解析】(1)同族核心判定：最外层电子数相同。(2)周期数=电子层数：锂2层→第二周期，钠3层→第三周期。(3)最外层电子＜4，金属元素易失去电子。(4)同族从上到下电子层数递增、原子半径变大、金属性增强。(5)最外层电子数相同→化学性质相似，电子层数不同，活泼性不同，不可能完全相同。 18.我省矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题： （1）铟元素属于 　    　元素，位于元素周期表第 　   　周期。 （2）在化学反应中，铟原子容易 　        　电子形成铟离子。 （3）铟离子的化学符号为 　        　。 （4）画出第13号元素的原子结构示意图 　         　。 【答案】（1）金属    五 （2）失去 （3）In3+（4） 【解析】（1）铟元素偏旁是金字旁，属于金属元素；原子核外有五层电子，位于元素周期表第五周期。（2）铟原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去电子形成稳定结构。（3）最外层电子数是3，易失去三个电子形成带3个单位正电荷的离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略铟离子的化学符号为In3+。 19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 【答案】:(1)8　(2)钾(或钙)(3)金属　非金属(4)原子序数依次增加　20　20　(5)118 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,由元素周期表可知其原子序数为8;元素周期表中每一个横行叫做一个周期,第4横行即为第4周期,钾(K)和钙(Ca)都属于该周期的元素。从元素名称的偏旁可以判断元素的类别,第3周期开头的元素是钠,元素名称中有“钅”字旁,它是金属元素;靠近尾部的是元素磷、硫、氯,元素名称中有“石”字旁或“气”字头,它们是非金属元素。同一周期中元素的原子序数从左向右递增;由前面钾元素的原子序数,不难确定钙元素的原子序数(x)为20。而原子序数与原子中的质子数在数值上相等,所以钙原子中的质子数也为20。因质子数+中子数≈相对原子质量,故相对原子质量为40的钙原子中含有40-20=20个中子。元素的核电荷数等于原子序数。 B卷·强化提优 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2026·南京模考）下列关于原子、离子在周期表的说法正确的是（ ） A. 离子也满足原子序数=核外电子数 B. 原子中质子数一定等于电子数 C. 中子数由周期表可直接读出 D. 相对原子质量单位是克 【答案】B 【解析】只有原子质子数=电子数；离子不等；周期表无法直接看中子数；相对原子质量无单位。 2.（2025·盐城二模）某元素相对原子质量24，原子序数12，中子数为（ ） A. 12 B. 24 C. 36 D. 6 【答案】A 【解析】中子数≈24−12=12。 3.（2026·泰州提优）第二周期元素共同点是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 均有2个电子层 C. 都是非金属 D. 性质完全相同 【答案】B 【解析】周期数=电子层数，第二周期全部原子2个电子层。 4.（2025·苏州期末）下列说法正确的是（ ） A. 汞属于非金属元素 B. 同族元素性质完全相同 C. 周期表按质子数递增排列 D. 相对原子质量=质子数 【答案】C 【解析】汞是金属；同族性质相似不相同；周期表按原子序数（质子数）递增排布。 5.（2026·南通拔高）最外层电子数决定（ ） A. 周期位置 B. 化学性质 C. 原子质量 D. 中子数 【答案】B 【解析】最外层电子数→化学性质；电子层数→周期。 6.（2025·常州期末）He与Ne均为稀有气体，共同点是（ ） A. 最外层都是8电子 B. 均为稳定结构 C. 金属元素 D. 化学性质活泼 【答案】B 【解析】He为2电子稳定结构，Ne为8电子稳定结构，均稳定。 7.（2026·连云港模考）同周期从左至右逐渐增大的是（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 稳定性 【答案】B 【解析】同周期电子层数不变，最外层电子数依次递增。 8.（2025·徐州期末）根据周期表位置可直接判断的是（ ） A. 真实质量 B. 元素类别、周期数 C. 中子数 D. 活泼程度精确值 【答案】B 【解析】由周期表单元格可判元素类别，由周期位置判电子层数、周期数。 9.（2026·镇江提优）原子变成离子后，在周期表中位置不变，原因是（ ） A. 电子数不变 B. 质子数不变 C. 中子数不变 D. 质量不变 【答案】B 【解析】元素种类、周期表位置由质子数决定，得失电子质子数不变。 10.（2025·宿迁期末）下列规律错误的是（ ） A. 周期数=电子层数 B. 同族最外层电子数相同 C. 原子序数=核电荷数 D. 相对原子质量越小越活泼 【答案】D 【解析】相对原子质量与元素活泼性无必然关系。 11．元素周期表是学习化学重要工具。A、B、C为周期表中1～18号元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34．下列说法错误的是（　　） A．B、C的最外层电子数相同 B．A为氧元素 C．A、C处于同一周期 D．C的原子序数为17 【答案】C 【解析】A、B、C在同一族，最外层电子数相同，该选项说法正确；B、A是氧元素，该选项说法正确；C、AB处在同一周期，和C不在同一周期，该选项说法不正确；D、C是氯元素，原子序数是17，该选项说法正确。故选：C。 12.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( ) A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2 C.氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同 【答案】：C 【解析】：A项,碳原子的最外层电子数是4,不容易失去电子也不容易得到电子,因此碳单质的化学性质比较稳定;B项,X表示氮的元素符号,不能表示N2;C项,氧原子是8号元素,其质子数为8;D项,碳、氮、氧三种原子的核外电子数分别为6、7、8,三者不相等。 13.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知识不正确的是(　　) A.硒元素是金属元素 B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96 C.硒与氧元素、硫元素位于同一族 D.硒与硫的化学性质相似 【答案】A 【解析】选A。金属元素一般有金字旁,而硒元素属于非金属元素,故A错误;根据元素周期表中的一个小格所提供的信息得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称可知,硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96,故B正确;由元素周期表可知,元素周期表中每一纵行叫一个族,所以氧、硫、硒属于同一族,故C正确;根据同一主族中的元素具有相同最外层电子数,故具有相似的化学性质,D正确。 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.X的核电荷数为17 B.两图共涉及五种元素 C.图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17,在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A说法正确;B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B说法正确: C、图乙中，a原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C说法正确， D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数>核外电子数，表示的是阳离子而不是原子,d粒子中质子数-核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D说法错误:故选D. 15．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成Ga+3 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【解析】A、镓汉字带有“钅”，属于金属元素，A说法正确，选项A不符合题意；B、镓原子序数是31，周期表单元格Z的原子序数正好是31，镓元素应该放在Z位置，B说法正确，选项B不符合题意；C、镓质子数31，原子中质子数等于各层电子相加：2+8+18+m=31，计算m=3；镓最外层3个电子，失去3个电子，形成Ga3+，选项描述错误，选项C符合题意；D、铝（Al）最外层电子数3，镓计算得出最外层电子数也是3，二者最外层电子数目相同，D说法正确，选项D不符合题意。故答案为：C。 二．非选择题（共40分） 16.（2025盐都区九上期中） （1）元素是______相同的一类原子总称；同种元素质子数一定______。 （2）生物细胞中含量最高两种元素依次为______、_____。 （3）元素符号Fe三层含义：①铁元素 ②_____③铁单质。 （4）原子中等量关系：原子序数=质子数=_____=_____。 （5）下列推理错误的是______（单选） ①质子数相同粒子一定同种元素 ②周期表按质子数递增排序 ③金属元素名称均带“钅”（汞除外） ④同族元素化学性质相似 【答案】（1）质子数（核电荷数）；相等（2）氧、碳（3）一个铁原子（4）核电荷数、核外电子数（5）① 【解析】（1）元素判断标准为质子数/核电荷数；同种元素质子数完全相等；（2）人体元素含量：氧＞碳＞氢＞氮；（3）金属单质符号同时表示元素、单个原子、物质；（4）中性原子四数相等；离子核外电子数≠质子数；（5）水分子、氖原子质子数均为10，但不属于同种元素，①错误。 17．我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s-1. 资料2 使用质谱仪测定在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。 ①氖原子的最外电子数为8，属于___________(填“相对稳定”或“不稳定”)，决定原子化学性质的是___________。 ②氩的相对原子质量为___________。 (2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与___________有关。 ②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因___________。 【答案】(1) 相对稳定 最外层电子数 39.95 (2) 分子种类 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度越高，分子速率越快，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中 【解析】（1）①氖原子核外有两个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构； 决定元素化学性质的是最外层电子数。②元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氩元素的相对原子质量为39.95。（2）①由图可知，三个分子种类不同，运动速率不同，则说明分子运动平均速率与分子种类有关。②由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气。 18．下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： （1）请画出13号元素原子结构示意图　 　，化学反应中该原子比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是　 　（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 （2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为　 　。 （3）下列各组化学性质不相似的元素是（　　）（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar （4）现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是　 　（填字母序号），属阳离子的是　 　（填字母序号）。 【答案】（1）；失去；c （2）S2- （3）A （4）AC；AD 【解析】（1）13号元素是铝元素，其原子的核内质子数为13，核外电子总数也为13。根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层（最外层）排13-2-8=3个电子。因此，其原子结构示意图的画法为：圆圈内写+13，外面画三条弧线表示三个电子层，由内到外依次标明电子数2、8、3：。由于该原子的最外层电子数为3（小于4），在化学反应中比较容易“失去”最外层的3个电子，从而使次外层变为最外层，达到8个电子的相对稳定结构。在失去电子的过程中，原子的电子层数由3层变为2层，最外层电子数由3个变为8个，它们均发生了改变；而原子的核内质子数（核电荷数）在化学变化中始终保持不变，故填“c”。（2）观察该粒子的结构示意图，圆圈内数字为+16，说明其质子数为16，属于硫元素（S）。其核外电子总数为2+8+8=18。因为质子数（16）小于核外电子数（18），说明该原子得到了2个电子，带2个单位的负电荷，因此该粒子为硫离子，其离子符号为：S2-。（3）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，但需要注意特殊的稳定结构。A项：He（氦）原子只有一个电子层，且该层有2个电子，属于相对稳定结构，化学性质极不活泼；Mg（镁）原子的最外层虽有2个电子，但它有三个电子层，容易失去最外层的2个电子，化学性质比较活泼。因此，He与Mg的化学性质不相似，该选项符合题意。B项：F（氟）与Cl（氯）的最外层电子数均为7，在化学反应中都容易得到1个电子，化学性质相似，该选项不符合题意。C项：He（氦）与Ar（氩）均属于稀有气体元素，最外层都达到了相对稳定结构，化学性质相似，该选项不符合题意。故答案为：A。 （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数。图中A粒子 质子数为12，C粒子的质子数也为12，两者质子数相同，所以A、C属于同种元素。阳离子是指质子数大于核外电子数的带正电荷的粒子。A粒子：质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；B粒子：质子数为8，核外电子数为2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；C粒子：质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子；D粒子：质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，质子数＞核外电子数，属于阳离子。因此，属于阳离子的是A、D。 19．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  【答案】（1）AB 质子数相同 （2） B （3） 8 Cl- （4）同一周期，电子层数相同，或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加等 （5）①氮元素　H2O　②S　三　③最外层电子数 【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图中A、B的核内质子数均是12、属于同种元素的粒子。故填:AB;质子数相同;(2)最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B 、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B;故填:B;(3)D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数核外电子数，故x= 8;C的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子;故填:8;Cl¯;(4)A的质子数为12，是镁元素，C的质子数为17，是氯元素，所以A与C形成化合物的化学式是MgCl2;故填:MgCl2;(5)分析表中的同周期元素可知同一周期，从左到右，最外层电子数依次增大，或同一周期，电子层数相同或同一周期，从左到右，质子数依次增大等规律;故填:同一周期，电子层数相同(或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加)。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学臻选·2026-2027学年人教版九年级化学上 《第三单元物质构成的奥秘课题3元素（二）》提优宝典+特训A·B卷 一．学习目标 ( 1.认识元素周期表的结构，掌握单元格四项信息，建立原子结构 — 周期表位置 — 元素性质对应关系。 2.归纳周期、族排布规律，能根据原子结构判断周期、族，根据位置推断电子层数、最外层电子数与化学性质。 3.熟练读取周期表信息、计算中子数、判断元素类别，掌握同周期、同族递变规律。 4.结合科技素材、生活情境，利用周期表规律解决推断题、信息题、结构与性质综合题型。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.元素周期表的整体结构：7周期、16族。 2.周期表单格四项信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 3.原子序数四相等关系：原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数。 4.周期规律：周期数=电子层数。 5.主族规律：同族最外层电子数相同，化学性质相似。 （二）难点 1.区分相对原子质量 ≠ 质子数+电子数、相对原子质量不带单位g。 2.同周期、同族递变规律综合推理（金属性、非金属性变化）。 3.根据周期表位置反推原子结构、根据结构定位周期表位置。 4.精准区分金属、非金属、稀有气体元素，掌握每一周期首尾规律。 5.中子数计算：中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数。 ) 三．知识精析 （一）元素周期表发展史与整体结构 1.发现者：俄国化学家门捷列夫。 2.排列依据：按原子序数（核电荷数）由小到大排列。 3.整体结构 （1）横行（周期）：共7个横行 → 7个周期 （2）纵行（族）：18个纵行，共16个族（8、9、10三纵行为一个族） 4.周期排布特征 （1）每一周期电子层数相同 （2）周期数 = 原子的电子层数 （3）除第一周期外：左边金属元素 → 中间非金属元素 → 结尾稀有气体元素 5.同族排布特征 （1）同一纵行（主族）最外层电子数相同 （2）化学性质相似 （3）从上到下：电子层数依次增多 （二）周期表单格四项必考信息（识图必考） 1.元素周期表中的每一单元格包含四个固定信息： （1）左上角：原子序数 （2）中间：元素符号 （3）下方：相对原子质量 （4）中间汉字：元素名称（判断元素类别） 例： （1）左上角→原子序数：26 （2）中间→元素符号：Fe （3）下方→相对原子质量：55.85≈56 （4）中间汉字→元素名称：铁 2.核心等式（万能公式） （1）原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 （2）中子数计算（高频计算题） 中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数 （三）周期、同族核心规律（提优压轴必备） 元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 1.同周期规律（从左→右） （1）原子序数、质子数、核电荷数依次增大 （2）最外层电子数依次递增 （3）电子层数相同 （4）金属性减弱，非金属性增强 2. 同族规律（上→下） （1）最外层电子数相同 → 化学性质相似 （2）电子层数依次增多 （3）原子半径逐渐变大 （4）金属性逐渐增强 （四）位置、结构、性质三位一体对应表 1.看周期 → 知电子层数 2.看主族 → 知最外层电子数 3.最外层电子数 → 定化学性质、元素类别. （1）＜4：易失电子，金属居多 （2）＞4：易得电子，非金属居多 （3）=8（He=2）：稳定，稀有气体 （五）易错分析 1.相对原子质量带单位 【错误】：相对原子质量单位是g、kg。 【正解】：相对原子质量单位为1，省略不写，绝对不能写克。 2.原子序数=中子数 【错误】：原子序数、质子数、中子数相等。 【正解】：原子序数只=质子数、核电荷数、核外电子数；与中子数无关。 3.中子数直接等于相对原子质量 【错误】：中子数=相对原子质量。 【正解】：中子数≈相对原子质量−质子数（近似计算）。 4.同族元素性质完全相同 【错误】：最外层电子数相同，化学性质完全一样。 【正解】：只是相似，不是完全相同；电子层数不同，活泼性不同。 5.周期数=最外层电子数 【错误】：混淆周期与族规律。 【正解】：周期数=电子层数；主族≈最外层电子数。 6.He最外层电子数特殊记忆错误 【错误】：稀有气体最外层都是8个电子。 【正解】：氦He最外层2电子，也是稳定结构，特例必考。 7.单元格信息读取漏项、看错位置 【错误】：把相对原子质量当原子序数、把名称当符号。 【正解】：左上序数、中间符号、下方式量、中间汉字名称。 8.金属元素判断漏汞 【错误】：不带“钅”就是非金属。 【正解】：汞（Hg）无钅字旁，属于金属元素，是考试最常考特例。 9.离子依然套用原子四相等公式 【错误】：离子中原子序数=核外电子数。 【正解】：只有原子满足四相等；离子核外电子数≠质子数。 10.大小写混淆化学符号 【错误】：Co写成CO、Al写成AL。 【正解】：元素符号：一大二小，大小写错误直接判错。 A卷·基础过关 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·苏州期末）元素周期表的发现者是（ ） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 2.（2026·盐城期中）在原子中，一定相等的一组是（ ） A. 原子序数与中子数 B. 原子序数与质子数 C. 相对原子质量与质子数 D. 中子数与电子数 3.（2025·南通月考）某元素单元格显示原子序数为13，相对原子质量27，则其中子数约为（ ） A. 13 B. 14 C. 27 D. 40 4.（2026·泰州期末）周期数与原子结构的对应关系是（ ） A. 周期数=质子数 B. 周期数=最外层电子数 C. 周期数=电子层数 D. 周期数=中子数 5.（2025·无锡期末）同族元素化学性质相似的根本原因是（ ） A. 电子层数相同 B. 质子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 相对原子质量相近 6.（2026·常州期中）下列关于相对原子质量说法正确的是（ ） A. 单位为g B. 是真实原子质量 C. 单位为1，省略不写 D. 等于质子数＋电子数 7.（2025·连云港期末）下列属于金属元素且无“钅”字旁的是（ ） A. 金 B. 汞 C. 溴 D. 碳 8.（2026·徐州期中）第一周期元素的共同特点是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 都只有1个电子层数 C. 都是金属元素 D. 化学性质相似 9.（2025·镇江期末）同种主族元素从上到下，变化规律正确的是（ ） A. 电子层数逐渐减少 B. 原子半径逐渐增大 C. 质子数逐渐减小 D. 金属性逐渐减弱 10.（2026·宿迁期末）稀有气体元素一定具有的结构特点是（ ） A. 最外层都是8个电子 B. 质子数为8 C. 均为稳定结构 D. 都是金属元素 11.（2024-2025九上·广东深圳南山区期中）硅是制造芯片的核心材料，如图为硅元素周期表信息，下列说法正确的是（ ） A. 硅相对原子质量28.09 g B. 硅位于第四周期 C. 硅属于非金属元素 D. 硅是地壳含量最高元素 12. 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子 13.如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，碘在周期表中位于第七周期 C.根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氧元素的化学性质相似 D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 14.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是(　　) A.2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的原子易得到电子 D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（　　） A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 二．非选择题（共40分） 16.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 17.（2026·苏州工业园区期末改编）周期族规律推理 已知：钠原子电子层数3、最外层1电子；锂原子电子层数2、最外层1电子，二者同族。 (1)锂、钠同族的原因是（ ） A. 电子层数相同 B. 最外层电子数相同 C. 质子数相同 (2)锂元素在第______周期，钠元素在第______周期。 (3)锂、钠元素共同化学特点是（ ） A. 易得电子 B. 易失电子 C. 稳定不反应 (4)同族元素从上往下，电子层数依次______，原子半径依次______。 (5)锂和钠化学性质关系正确的是（ ） A. 完全相同 B. 相似 C. 完全不同 18.我省矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题： （1）铟元素属于 　    　元素，位于元素周期表第 　   　周期。 （2）在化学反应中，铟原子容易 　        　电子形成铟离子。 （3）铟离子的化学符号为 　        　。 （4）画出第13号元素的原子结构示意图 　         　。 19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分: 试根据上表回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________。 (2)属于第4周期的元素有(填元素名称) _______________(写出一种即可)。 (3)妍妍同学考查后发现,第3周期开头的是________元素(填“金属”或“非金属”,下同),靠近尾部的是________元素。 (4)每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;则表中x=________;若某种钙原子的相对原子质量为40,则它的中子数为________。 (5)利用元素周期表,人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素,此元素的核电荷数为________。 B卷·强化提优 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2026·南京模考）下列关于原子、离子在周期表的说法正确的是（ ） A. 离子也满足原子序数=核外电子数 B. 原子中质子数一定等于电子数 C. 中子数由周期表可直接读出 D. 相对原子质量单位是克 2.（2025·盐城二模）某元素相对原子质量24，原子序数12，中子数为（ ） A. 12 B. 24 C. 36 D. 6 3.（2026·泰州提优）第二周期元素共同点是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 均有2个电子层 C. 都是非金属 D. 性质完全相同 4.（2025·苏州期末）下列说法正确的是（ ） A. 汞属于非金属元素 B. 同族元素性质完全相同 C. 周期表按质子数递增排列 D. 相对原子质量=质子数 5.（2026·南通拔高）最外层电子数决定（ ） A. 周期位置 B. 化学性质 C. 原子质量 D. 中子数 6.（2025·常州期末）He与Ne均为稀有气体，共同点是（ ） A. 最外层都是8电子 B. 均为稳定结构 C. 金属元素 D. 化学性质活泼 7.（2026·连云港模考）同周期从左至右逐渐增大的是（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 稳定性 8.（2025·徐州期末）根据周期表位置可直接判断的是（ ） A. 真实质量 B. 元素类别、周期数 C. 中子数 D. 活泼程度精确值 9.（2026·镇江提优）原子变成离子后，在周期表中位置不变，原因是（ ） A. 电子数不变 B. 质子数不变 C. 中子数不变 D. 质量不变 10.（2025·宿迁期末）下列规律错误的是（ ） A. 周期数=电子层数 B. 同族最外层电子数相同 C. 原子序数=核电荷数 D. 相对原子质量越小越活泼 11．元素周期表是学习化学重要工具。A、B、C为周期表中1～18号元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34．下列说法错误的是（　　） A．B、C的最外层电子数相同 B．A为氧元素 C．A、C处于同一周期 D．C的原子序数为17 12.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( ) A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2 C.氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同 13.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知识不正确的是(　　) A.硒元素是金属元素 B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96 C.硒与氧元素、硫元素位于同一族 D.硒与硫的化学性质相似 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.X的核电荷数为17 B.两图共涉及五种元素 C.图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 15．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成Ga+3 D．镓的最外层电子数与Al相同 二．非选择题（共40分） 16.（2025盐都区九上期中） （1）元素是______相同的一类原子总称；同种元素质子数一定______。 （2）生物细胞中含量最高两种元素依次为______、_____。 （3）元素符号Fe三层含义：①铁元素 ②_____③铁单质。 （4）原子中等量关系：原子序数=质子数=_____=_____。 （5）下列推理错误的是______（单选） ①质子数相同粒子一定同种元素 ②周期表按质子数递增排序 ③金属元素名称均带“钅”（汞除外） ④同族元素化学性质相似 17．我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s-1. 资料2  使用质谱仪测定在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。 ①氖原子的最外电子数为8，属于___________(填“相对稳定”或“不稳定”)，决定原子化学性质的是___________。 ②氩的相对原子质量为___________。 (2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与___________有关。 ②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因___________。 18．下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： （1）请画出13号元素原子结构示意图　 　，化学反应中该原子比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是　 　（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 （2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为　 　。 （3）下列各组化学性质不相似的元素是（　　）（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar （4）现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是　 　（填字母序号），属阳离子的是　 　（填字母序号）。 19．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。 （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）； （3）D中x=______；C微粒的符号为_______。 （4）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________ （5）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar ①表中,①所示元素的名称是　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式:　　　　。  ②X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　　,它处在元素周期表中第　　　　周期。  ③元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　　相同。  ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $