10.3常见的盐第二课时计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐（第二课时）教学设计 人教版《义务教育教科书·化学》九年级下册　第十单元　常见的酸、碱、盐 课 题：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙　|　教学对象：九年级学生 一、课标分析 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本课时属于“物质的性质与应用”主题，要求学生在认识酸、碱的基础上进一步认识盐类物质，建立“组成—性质—用途”的分析思路。课程标准强调落实“科学探究与化学实验”主题，本课时通过实验探究碳酸盐与稀盐酸的反应，引导学生观察现象、分析推理，初步学会检验碳酸根离子。内容还与“物质的化学变化”主题相关联，为学习复分解反应做好铺垫。教学中紧密联系生活生产实际，帮助学生认识化学的社会价值，落实核心素养导向的育人理念。 二、四维核心素养 化学观念：认识三种盐的组成、性质与用途，建立“组成—性质—用途”的物质观。 科学思维：对比碳酸盐与酸反应的现象，归纳检验碳酸根离子的方法。 科学探究：经历设计实验、观察分析、归纳结论的探究过程。 科学态度与责任：感受化学与生活的联系，增强资源意识与民族自豪感。 三、教学重难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称、性质与主要用途；碳酸根离子的检验方法及其应用。 难点：自主设计并实施实验方案检验碳酸根离子；理解碳酸盐与稀盐酸反应产生气体的共同本质，为后续复分解反应的学习奠定基础。 四、设计思路 以“生活中的盐”为情境主线，从学生熟悉的纯碱、小苏打、石灰石切入，以任务驱动推进教学。围绕“认识三种盐—探究碳酸盐与酸的反应—建构碳酸根检验方法—感悟应用价值—总结提升”设置层层递进的任务，学生在真实情境中合作探究，观察现象、分析归纳，实现从具体事实到一般方法的能力建构。教学以实验为载体、以问题为纽带，教师适时点拨，引导学生做中学、悟中学，促进化学观念、科学思维、探究能力与社会责任等核心素养协同发展，并为后续复分解反应学习做好铺垫。 五、教学过程设计（任务式） 任务一　情境导入——从厨房走进化学 【任务情境】 厨房的调味架上，食盐、纯碱和小苏打是三种常见的白色粉末，外观十分相似。很多同学会想：它们都是白色粉末，凭什么能区分开？建筑工地上，工人用石灰石烧制生石灰；医院里，胃酸过多的病人会服用小苏打片。这些看似寻常的白色物质，其实都是一种重要的盐。这节课，我们就从生活出发，认识一类常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 【师生活动】 教师出示纯碱、小苏打、石灰石的样本，引导学生观察它们的状态和颜色，调动生活经验，交流这些物质在生活中的用途。学生结合已有认识积极发言：纯碱可以用来发面、清洗油污，小苏打可用来制作汽水、缓解胃酸过多，石灰石可用于建筑、烧制生石灰。教师适时板书三种盐的名称，指出它们都属于盐类物质，顺势引出本课的学习主题。 教师追问：三种盐中，纯碱和小苏打外观相近，怎样才能把它们与食盐区分开？学生提出多种思路，如比较溶解性、向其中加入酸观察是否产生气体等。教师肯定合理想法，并提示：能不能产生气体，正是检验这一类盐的关键突破口，从而自然过渡到任务二的探究活动。 【设计意图】 以熟悉的生活情境激发学习兴趣，激活学生已有经验，建立化学与生活的联系；通过设问制造认知冲突，明确学习任务，为后续实验探究埋下伏笔。 任务二　实验探究——碳酸盐与稀盐酸的反应 【任务情境】 你能证明碳酸钠、碳酸氢钠确实能与稀盐酸发生反应吗？如果反应了，怎样判断产物是什么？实验室里的澄清石灰水可以帮助我们“检验”生成的气体。 【师生活动】 教师演示或指导学生分组实验：分别取少量碳酸钠、碳酸氢钠粉末放入试管，逐滴加入稀盐酸，观察并记录实验现象；再将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。学生观察到试管中有气泡不断冒出，澄清石灰水变浑浊，由此推断反应生成了二氧化碳气体。 教师追问：为什么澄清石灰水会变浑浊？引导学生回顾二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，建立“现象—气体—结论”的推理链条，训练学生的证据意识。教师进一步说明：碳酸钠与稀盐酸反应时，除生成二氧化碳外，还生成了水与另一种盐；碳酸氢钠与稀盐酸反应的情况与之类似。学生在教师引导下归纳出：碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。 实验过程中，教师巡回指导，提醒学生细致观察气泡产生的快慢差异，思考不同碳酸盐与稀盐酸反应的现象为什么不完全相同。学生通过比较碳酸钠与碳酸氢钠的反应现象，进一步确认二者都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，从而把握这一反应的共同产物。教师顺势说明：反应生成的另一种盐会因所用酸的不同而有所不同，为后续学习盐的化学性质埋下伏笔。 教师组织对比思考：氯化钠（食盐）与稀盐酸混合时无明显现象，而碳酸盐与稀盐酸反应会产生气体，这说明了什么？学生通过对比认识到：并不是所有盐都能与酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，正是碳酸盐这类物质的典型特征。教师同时提醒学生注意实验操作的规范性，如滴加盐酸要适量、观察要细致，培养严谨认真的科学态度。 【设计意图】 以实验实证为核心，让学生亲身经历观察现象、提出问题、分析推理、得出结论的探究过程，突破教学难点；通过对比氯化钠，帮助学生抓住碳酸盐区别于其他盐的共性特征，为建构检验方法提供充分的事实依据。 任务三　方法建构——检验碳酸根离子 【任务情境】 一位同学手里的白色粉末标签脱落了，他怀疑这是碳酸钠。你能设计实验帮助他作出判断吗？ 【师生活动】 教师抛出检验任务，引导学生先回顾任务二的实验现象，明确检验的思路：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 学生分组设计方案，相互交流，教师组织评价各方案在操作上是否合理、可行、安全，提示实验中的注意事项。随后学生动手实验，将这一方法用于检验碳酸钙粉末，验证方法对含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐具有普遍适用性，并讨论检验时需要注意的问题，如所加盐酸要适量、气体要充足、操作要规范等。 在方案评价环节，教师组织学生进一步思考：如果样品是碳酸氢钠，能否用同样的方法检验？学生通过讨论认识到，碳酸氢钠与稀盐酸反应同样产生二氧化碳气体，因此该方法对碳酸根离子和碳酸氢根离子均适用。教师再补充说明：检验难溶于水的碳酸钙时，可直接取少量固体加入稀盐酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。通过检验多种样品，学生体会到实验方法的一般性与适用条件，学会在具体情境中灵活运用。 教师引导学生归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐，都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，因此可以用这一方法检验碳酸根离子。学生共同总结出“取样—加酸—检验气体”的检验流程，把具体的实验现象上升为可迁移的检验方法。 【设计意图】 将探究结论上升为方法，培养学生的归纳概括能力与迁移应用能力；通过方案设计与交流评价，发展科学探究与证据推理素养，使“检验碳酸根离子”这一教学重点得到切实落实。 任务四　联系实际——认识碳酸钙与纯碱工业 【任务情境】 天安门广场的石材、实验室里的天平托盘、药店里治疗胃酸的药物，都与一种盐有关；而“纯碱不是碱”的说法，也常让人感到困惑。 【师生活动】 教师引导学生认识碳酸钙：它是大理石、石灰石的主要成分，硬度较大，可作建筑材料，也是人体骨骼和牙齿的重要成分，可作补钙剂。教师介绍碳酸钙受热能够分解，生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，工业上正是利用这一性质烧制生石灰，学生由此感受“性质决定用途”的化学观念。 教师介绍碳酸钠俗称纯碱、苏打，虽然叫“纯碱”，但它并不是碱，而是一种盐，其水溶液显碱性，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点时发酵粉的重要成分，也可用于治疗胃酸过多。教师简要介绍我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”（联合制碱法），说明它是世界制碱技术上的重大突破，激发学生的民族自豪感。 教师还可以引导学生联系鸡蛋壳的成分进行思考：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入稀盐酸中会产生气泡，这一生活小实验再次印证了碳酸钙能与稀盐酸反应的性质。教师适时渗透科学史教育：侯德榜先生经过长期研究发明联合制碱法，打破了外国技术的垄断，为国争光，同学们要学习他热爱祖国、刻苦钻研、勇于创新的精神。 学生讨论“纯碱为什么不是碱”，从组成上区分盐与碱，深化对物质分类的认识；同时结合三种盐的用途，感受化学对人类生产生活的巨大贡献，体会化学学科的价值。教师还可以请学生举例说说生活中还有哪些常见的盐及其用途，学生结合生活经验交流，进一步体会化学来源于生活、服务于生活的理念。 【设计意图】 联系生产生活实际，落实“性质决定用途、用途体现性质”的核心观念；以侯氏制碱法渗透化学史与社会责任教育，增强文化自信与家国情怀，落实立德树人根本任务。 任务五　总结提升——性质决定用途 【任务情境】 这节课我们认识了三种常见的盐，你能用自己的话向同学介绍它们，并说明一种盐的性质与用途之间的联系吗？ 【师生活动】 学生以小组为单位梳理本课知识，从俗称、组成、性质、用途四个角度列表归纳三种盐。教师引导学生反思：我们是怎样检验碳酸根离子的？这个方法是怎样一步步建构起来的？学生回顾“观察现象—归纳共性—设计方案—迁移应用”的探究路径，体会科学方法的价值，促进元认知发展。 教师进一步追问：结合本单元所学，想一想盐在生产和生活中还有哪些应用？学生畅所欲言，教师适当补充，并布置拓展任务：课后调查生活中常见盐的用途，与同学交流分享。教师同时根据学生的发言与归纳情况，给予针对性评价与鼓励，引导学生反思自己在实验操作与合作探究中的表现，明确后续努力的方向。 【设计意图】 通过总结与迁移，帮助学生构建系统的知识网络，将“组成—性质—用途”的观念内化于心；通过反思探究路径，促进科学思维发展，实现从“学会”到“会学”的跃升。 六、板书设计 课题3　常见的盐（第二课时） 一、三种常见的盐 碳酸钠（纯碱、苏打）：水溶液显碱性；用于玻璃、造纸、洗涤 碳酸氢钠（小苏打）：发酵粉成分；缓解胃酸 碳酸钙（石灰石、大理石）：建筑材料；补钙剂 二、碳酸盐与稀盐酸反应：产生二氧化碳气体 三、检验碳酸根离子 取样，加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，变浑浊则含碳酸根离子 四、性质决定用途，用途体现性质 1 学科网（北京）股份有限公司 $