山东省济南市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二10月阶段性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活中处处存在化学现象，下列化学现象中涉及吸热反应的是 A.食物缓慢氧化变质 B.冰雪融化 C.天然气(CH4)燃烧 D.生活用水加热产生水垢 2.已知氢气与碘单质反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 H,(g)+L(g) 2HI(g) H(g)+L(s) 反应过程 A.L(s)转化为L(g)属于吸热反应 B.反应H2(g)+L(g)2HⅢ(g)是放热反应 C.H2(g)与L(g)或L(s)反应的活化能相同 D.H2(g)+L2(g)2HI(g)中增大压强，平衡向正反应方向移动 3.在容积为10L的密闭容器中，反应X(g)+3Y(g)→2Z(g)在三种不同情况下的反应速率如下： ①(X)=0.15mol·L1.min1②u(Y)=0.01mol·L-'·sl、③u(Z)=0.20mol·L-1·min1,其表 示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A.②>①>③ B.①>②>③ C.②>③>① D.③>①>② 化学(A)第1页（共8页） 日风手测 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.反应C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)常在高压条件下进行 B.新制氯水中加入适量Na2CO,固体以获得更多的HCIO C.工业上用S02制取S03时常需要氧气过量 D.配制硫酸亚铁溶液时，常加人适量铁粉 5.某小组用如图所示装置进行实验探究，其步骤如下： i.常温下，将适量NH,Cl粉末与Ba(OH)2·8H20粉末依次加人烧瓶中。再搅拌一段时间，用手触摸烧 瓶外壁。 ⅱ.滴加浓盐酸。 对实验步骤中反应的描述合理的是 搅拌棒 滴管 浓盐酸 气球 湿润的红色 石蕊试纸 适量NH,CI与 Ba(OD2·8H0 A.步骤中烧瓶内有液态物质生成，说明该反应的△H>0 B.步骤i中试纸会变蓝，说明发生离子反应NH+OH△NH,↑+H,0 C.步骤ⅱ中有白烟产生，说明HCl与NH3化合是吸热反应 D.该实验能探究NH4Cl粉末与Ba(OH)2·8H20粉末反应的热效应 6.一定温度及催化剂条件下，在恒容密闭容器中利用反应C02(g)+2H2(g)一HCH0(g)+H20(g) △H<0制取HCHO。下列说法正确的是 A.更换高效催化剂，该反应的△H减小 B.当气体密度不变时，该反应达到平衡状态 C.该反应中反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 D.00,(g)+(g)一2HcH0(8)+2Ho(8)△4，=a 7.已知在25℃、101kPa下，1molH,0发生某些变化时的能量变化如图所示（已知：b>c>d>a>0)。下列 说法正确的是 2H(g) -ckJ H,00←-aWH,0gbJ H(g) -dk] 0(B) 20(g) W X A.H20(g)-H2O(1)AH=-a kJ B.氢气的燃烧热△H=(c+d-b)kJ·mol- C.X的总能量小于Z的总能量 D.2molH2(g)和1molO2(g)恰好完全反应生成气态水，放出(b-c-d)kJ能量 化学(A)第2页（共8页） 风汉王扫描王 扫描识别王中王 ·,小衣且十以应丌始后出规的现象，不能说明相应的化学反应属于放热反应的是 稀硫酸 稀盐形 m中 装置 锌粒 C0, 宝气 C.U形管中乙侧 现象 A.气球慢慢胀大 B.针筒活塞向右移动 D,钠熔成小球 液面上升 9.我国科研人员发现在T02表面上的光热化学分解C02反应的机理如图所示。 光 Ti (1) (i) ( (iv) 已知：分子解离能是指在101kPa和25℃下，1mol理想气态分子解离成完全独立的气态原子所需的最 小能量。一些分子的解离能如下表： 分子 02 CO C02 解离能/(k灯·mol1) 496 1072 1598 下列说法错误的是 A.该过程中存在光能→化学能的转化 B.T02为催化剂，可降低反应的活化能 C.该过程中C02被还原为C0 D.表示C0(g)燃烧热的热化学方程式是C0(g)+20,(g)—C0,(g）△H=-287k·ml- 10.汽油的主要成分是辛烷(CgH13),其在25℃、101kPa时燃烧的热化学方程式为2CgH3(1)+2502(g) —16C02(g)+18H20(1)△H=-10866.0kJ·mol-1。下列叙述正确的是 A.液态辛烷的燃烧热△H=-10866.0kJ·mol- B.其他不变，若生成气态水，则△H>-10866.0kJ·mol1 2C H s() C,上述反应过程中的相对能量变化可表示为 10866.0 16C0,(g)+18H,00) 反应过程 D.该反应焓变单位中的“mol”表示1mol辛烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.已知反应：4NH,(g)+50,(g)催化别剂4N0(B)+6,0(g)△H<0,下列说法正确的是 A.增大H,的浓度，活化分子百分数增大，反应速率增大 B.增大氧气的浓度，氧气的平衡转化率增大 化学(A)第3页（共8页） 风汉王扫描王 扫描识别王中王整 C.升高温度，（正）减小、v(逆)增大 D.该反应中5nE(NH3)=4E(02) 12.25℃时，碳及一氧化碳燃烧的能量转化如图所示（α>b>0)。该温度下，下列说法正确的是 1 mol C(s)+1 mol O,(g) 1 mol CO(g)+0.5 mol 0,(g) 6 1 mol CO,(g) 反应过程 A.C(s)的燃烧热（△H1)小于C0(g)的燃烧热（△H2) B.在反应2C(s)+02(g)=2C0(g)中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C.由图可得出热化学方程式：C(s)+C02(g)=2C0(g)△H=+(2b-a)kJ·mol- D.1molC(s)燃烧放出的热量在b~akJ 13.工业上用黄铁矿（主要成分可表示为FS2,其中还有少量CuFS2等）为原料制备硫酸的流程如图所示： 空气 空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 吸收塔 硫酸 (煅烧) (催化剂高温) 产品 Fc,O,等废渣 下列说法错误的是 A.将黄铁矿粉碎处理可以提高原料的利用率 B.沸腾炉中矿石粉末的“沸腾”加快了黄铁矿的反应速率 C.氧化S02在高温下进行是因为其为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D.工业上吸收塔中吸收S03的试剂是98.3%的浓硫酸 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M,同时发生以下两个反应：①2M一W+2Y、②2M—X+2Z。反应① 的速率可表示为1=k1c2(M),反应②的速率可表示为2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数，和温度、催化剂 有关)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 04 (Moo0) 0.3 2,0200) 0.2 2.0.180) 0.1 c阿t,25 0 A.若2-t1=50,则该时间段内用Y表示的反应①的平均反应速率为9.0×104mol·L1·s1 B.61~2s时间段内，体系中Z和Y的浓度之比逐渐增大 C.起始时，c(M)=0.500mol·L1 D.反应②的活化能比反应①的活化能大 化学(A)第4页（共8页） 汉汉王扫描王 扫描识别王中王黎 15.一氧化碳甲烷化反应常用于气体净化和合成天然气制备，相关反应如下： 反应I:C0(g)+3H2(g)=CH4(g）)+H20(g)(主反应)△H1<0 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)(副反应)△H2<0 T℃时，向某恒容密闭容器中充人no mol H2(g)和1molC0(g)发生反应I和反应Ⅱ，平衡时C0(g)的 转化率(a)及CH4(g)的物质的量(n)随起始no的变化如图所示。 1.0 1.0 0.8 0.8 X(2.0,0.6 0.6 0.6 0.4 Y2.0,0.5 0.4 0.2 0.2 0.0 1.5 2.0 2.5 nomol 下列说法正确的是(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) A.曲线a表示n(CH4)的变化 B.no=3.0时，CH4的平衡体积分数最大 C.no=2.0时，H2(g)的平衡转化率为0.7 D.若反应Ⅱ的K。=0.3,则反应体系的温度高于T℃ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某温度下，IA族元素的单质02(g)、S2(g)、Se2(g)与H2(g)反应生成1molH2R(g)的能量变 化如图所示： 单质 +81 -20 能量/kJ -242 回答下列问题： (1)其中单质 (填分子式)与H2(g)的反应属于吸热反应，该反应的热化学方程式是 0 (2)10gH2(g)完全燃烧生成气态水，放出的热量为 kJ。 (3)该条件下02(g)与H2S(g)反应生成S2(g)和H20(g)的热化学方程式为 。若生成等质量的S2(g)和S2(s),放出热量较多的是生成 [填“S2(g)" 或“S2（s)”],判断理由是 17.(12分)某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用Q=cpV·△T(c= 4.18J·g1·℃1、稀溶液的p≈1.0g·mL1)计算反应的热量变化。 温度计 杯盖 内筒 外壳 隔热层 化学(A)第5页（共8页） 汉王扫描王 #识别王中王 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)该小组取0.5000mol·L1Na0H溶液和0.5500mol·L-盐酸各40mL进行反应，测得反应前后 体系的温度分别为25.0℃、28.4℃，则该过程中放出的热量Q= J(保留一位小数，下 同)，该反应生成1mol液态水时的△H= kJ·moll。若装置杯盖密封不严，则测得的 △H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)该小组测量Ca0与水反应的焓变△H(忽略实验装置对实验结果的影响)，实验结果如表所示。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 25.0 26.8 0.56gCa0固体 i 25.0 29.6 100mL水 交 25.0 26.6 已知：Ca(0H)2溶于水放热；1 mol Ca0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量。 ①Ca0与水反应生成消石灰的热化学方程式是 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值△T= ℃。 ③该实验测得的△H小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 18.(12分)某小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。 回答下列问题： (1)计算机模拟了在有、无催化剂存在（甲）及存在催化剂下（乙）反应过程中的能量变化，结果如图所示： 能量/J·mol) 能量/kJ·mo) aX(g)+bY(g) pZ(g) 0 pZ aX(g)+bY(g) aX(g)+ bY LPZ(g) aX'+bY(g) 反应过程 反应过程 甲 ①甲中代表有催化剂的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅱ条件下逆反应的活化能为 kJ·mol1(填“E”或“E2”),此时pZ(g)= aX(g)+bY(g)的△H= kJ·mol-(用含E,、E2的代数式表示)。 ③乙中更容易发生反应的曲线是 (填“Ⅲ”或“V”)。 (2)T℃时，向5L恒容密闭容器中充人X、Y发生上述反应，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度 (c)与时间(t)的关系如图所示。 4c/mol·L) 0.3 X 0.2 0.1 1234 5 6 t/min 化学(A)第6页（共8页） 风汉王扫描王 扫描识别王中王 ①a:b:p= ②0~5min内用Z表示的平均反应速率为 mol.L-1·minJ。 ③X的平衡转化率为 %。 19.(12分)工业氨氮废水（主要含NH)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有生物脱氨法、吹 脱-氧化法等。回答下列问题： I,生物脱氮法 第一步：NH(aq)+20,(g)化细随N05(aq)+H,0()）+2H*(ag)△H,=-346灯·ml1 第二步：☐N03(aq)+□CH,OH(I)+▣ 反硝化细菌3N,(g)+口C0,(g)+口H,O(I)△， 已知：a.4NH(aq)+302(g)-2N2(g)+6H20(1)+4H+(aq)△H3=+312kJ·mol-1 b.CH0H(1)的燃烧热△H,=-726kJ·mol1 (1)完成第二步反应的离子方程式： 该反应的△H2=k灯·mol。 Ⅱ.吹脱-氧化法 (2)吹脱时，NH3与NH4在溶液中存在平衡：NH(aq)+H20(I)一NH4(aq)+OH（aq)(不考虑 NH3挥发)。25℃下，平衡时水中NH的含量随pH的变化如图所示： 100 咖 80 60 20 01 9 10 11 12 pH pH越大，水中H3的含量越高，其原因是 (3)氧化原理如下： 0 催化剂 0 NO. NH NO HO+N NH 在一定温度范围内，在密闭容器中发生反应：NH2NO(s)一N2(g)+H,0(g),该反应的平衡常数 gK,与温度的倒数二的关系如图所示。 gK。 该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。若T2K时，压缩容器体积，将反应平衡体系加压， 再次达到平衡时，体系的压强 (填“>”“<”或“=”)原平衡体系的压强，理由是 化学(A)第7页（共8页） 马风王性测 0.(12分)C0、N0是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。C0、N0在 催化剂作用下会发生如下反应： 反应I:2C0(g)+2N0(g)2C02(g)+N2(g)(主反应) 反应Ⅱ：C0(g)+2N0(g)=C02(g)+N20(g)(副反应) T℃时，在黑暗中或可见光中将C0与N0按投料比1：1.5及足量催化剂NCo204加人恒容密闭容器中 n(N2) 发生上述反应，测得C0的转化率和N,的选择性[N,的选择性=n()+(N,0)×100%]随时间：变 化的部分曲线如图所示。 黑暗 可见光 ·C0转化率/% 80 80 +N,选择性/% 60 40 40 15 40 t/min t/min 回答下列问题： (1)根据图像可知，该反应中N2的选择性较高的反应环境是 (填“黑暗中”或“可见光中”)。 (2)C0与NO在可见光中催化反应的机理如图所示(e为电子，h+为空穴)： ①图中X是 (填化学式)。 ②C0与NO在适宜可见光条件下反应速率更快的原因是 0 ③在恒温恒容密闭容器中发生上述反应I、Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.容器中压强不变 B.气体的平均摩尔质量不变 C.容器中测得v(C0)=v(C02) D.N2和NO的物质的量相等 (3)在可见光条件下，40mi时C0的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，则该温度下，N0的平衡 转化率为 %(保留三位有效数字)；若平衡体系的压强为1MPa,则反应I的K。= MPa'(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 儿兰(A)第8页（共8页） 风汉王扫描王 扫描识别王中主额 高二10月阶段性检测 化学(A)答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.答案D 命题透析本题以生活中的化学现象为情境，考查吸热反应的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨食物缓慢氧化变质属于放热反应，A项错误；冰雪融化是物理变化，B项错误；天然气(CH,)然烧属 于放热反应，C项错误；生活用水加热产生水垢是Ca(HC0,)2受热分解或Mg(HC03)2受热分解（水解）的过 程，是吸热反应，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以氨气与碘单质反应的能量变化为情境，考查对化学能量变化图的分析知识，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔L2(s)转化为2(g)属于物理变化，不是吸热反应，A项错误；H2(g)+I(g)的总能量比2Ⅲ(g)的总 能量高，故反应H2(g)+,(g)=2Ⅲ(g)是放热反应，B项正确；2(g)的能量比I2(s)的高，故H2(g)与2(g) 或L(s)反应的活化能不相同，C项错误；反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以反应速率为情境，考查反应速率的大小比较知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 恩路点拨根据同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，①(X) 0.15mdlL-l·mia',②a(X)==001lL-·s'=0.2mmlL-t.min-,③(x)=4g☑= 3 2 0.10mol·L1·min-‘。反应速率由大到小的顺序是②>①>③，A项正确。 4.答案D 命题透析本题以勒夏特列原理为情境，考查化学反应平衡与移动，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拔反应C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H0(g)是气体分子数减少的反应，高压有利于平衡正向 移动，A项不符合题意；Cl2在水巾发生反应Cl2+H20=HCl+HClO,生成的HCl与碳酸钠反应，促进平衡正 向移动，HC0浓度升高，B项不符合题意；接触法制硫酸时，氧气通常过量是为了使反应2S02(g)+O2(g)一 2S0,(g)平衡正向移动，增大S0,的产率，C项不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，常加人适量铁粉是为了防止 Fé2+被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。 5.答案D 命题透析本题以实验探究为情境，考查对化学能量变化的探究知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与 ✉1 风汉王扫描王 扫描识别王中王 创新意识的核心素养。 思路点拔步骤i中烧瓶内有液态物质H20生成，是由于Ba(OH)2·8H20与NH,C反应生成了水，与反应的 △H是否大于0无关，A项错误；步骤ⅰ中没有加热条件，且固体反应物不能写成离子，B项错误；步骤ⅱ中有白 烟产生，HCl与NH,化合是放热反应，二者没有因果关系，C项错误；由步骤i中用手触摸烧瓶外壁，通过感温 可以判断NH,C粉末与Ba(OH)2·8H,0粉末反应的能量变化，D项正确。 6.答案C 命题透析本题以制取HCH0为素材，考查反应热及热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拔更换高效催化剂，该反应的△H不变，A项错误；气体的质量和容器的容积均不改变，气体的密度始 终不发生变化，B项错误；该反应的△1<0，为放热反应，断键吸热，成健放热，C项正确；0，(g)+,() 之HCH0(g)+2,0(g)A,=令A,D项错误。 7.答案C 命题透析本题以H20为素材，考查能量大小比较、热化学方程式等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨△H的单位是kJ·mol-1,A项错误；氢气的燃烧热是1.mlH2(g)燃烧生成1moH20(I)时的反应 热，X是气态，故氢气的燃烧热AH=(c+d-b-a)k·mol',B项错误：因为H2燃烧生成H2O(g)是放热反 应，故X的总能量小于Z的总能量，C项正确；2molH2（g)和1molO2(g)恰好完全反应生成气态水，放出 2(b-c-d)k能量，D项错误。 8.答案A 命题透析本题以实验为素材，考查对放热反应的判断知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拔锌粒与稀硫酸反应产生气体，导致锥形瓶内气体压强增大，使气球慢慢胀大，不能说明是放热所致， A项符合题意；NO2与水反应放热，试剂瓶中的CO2气体受热膨胀，使针筒活塞向右移动，B项不符合题意； F2O3与稀盐酸反应放热，试剂瓶中的空气受热膨张，使U形管中乙侧液面.上升，C项不符合题意：钠熔成小 球，说明Na与水反应放热使钠块熔化，其反应为放热反应，D项不符合题意。 9.答案D 命题透析本题以光热化学分解C02为素材，考查能量的转化、催化剂的作用与性质、热化学方程式的书写等 知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由1物质的变化可知，该过程中存在光能→化学能的转化，A项正确，由ⅳ物质转化又得到1物质 T02,说明T02为催化剂，催化剂降低了反应的活化能，B项正确；该过程中CO2被还原为C0,C项正确：由分 子解离能的定义可以得出表示C0(g)燃烧热的热化学方程式是C0(g)+20,(g)一C0,(g)AH= (1072+496×7-1598)W·ml=-278M·mol-,D项错误。 一2一 风汉王扫描王 扫描识别王中王 ·百架山 命题透析本题以辛烷燃烧的热化学方程式为素材，考查热化学方程式的相关知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨液态辛烷的燃烧热是指1ol液态辛烷完全燃烧生成C02气体和液态水放出的热量，故液态辛烷 的燃烧热△H=-1086.0·m0l'×?=-543.0H·m0l,A项错误；若生成气态水，则放热减少， △H>-10866.0kJ·mol.-,B项正确；图中的反应物未标出02，C项错误；焓变单位中的“mol-1”表示每摩尔 反应，D项错误。 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有-一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.答案D 命题透析本题以化学反应为情境，考查反应速率的概念知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拔增大NH3的浓度，单位体积内NH的活化分子数增大，反应速率增大，A项错误；增大氧气的浓 度，氧气的平衡转化率减小，B项错误；升高温度，体系中的反应物和生成物都增加了能量，活化分子百分数都 故（正）和u(逆)都增大，C项错误：用NH,、0,表示的反应速率，有”E:红(0，关系，D项 4 12.答案AC 命题透析本题以碳及一氧化碳燃烧的能量转化为素材，考查能量转化、盖斯定律等知识，意在考查归纳与论 证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由图可知，表示碳及一氧化碳燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)+02(g)一C02(g)△H,= -a·mol,②C0(g)+30,(g)=C0,(g)A:=-b过·mol',a>6,故燃烧热：△H,<a,A项正 确；根据盖斯定律，由2（①-②）可知，2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-'<0,故反应物 的总能量大于生成物的总能量，B项错误；根据盖斯定律，由（①-2×②）可知，C(s)+C0,(g)—2C0(g) △H=+(2b-a)kJ·mol-',C项正确；C(s)燃烧的生成物为C0或C02,故1 mol C(s)燃烧放出的热量在(a- b)~ukJ,D项错误。 13.答案C 命题透析本题以制备硫酸的流程为情境，考查影响反应速率的因素知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨将黄铁矿粉碎处理可以使矿石与0，接触面增大，反应更充分，提高了原料的利用率，A项正确；沸 腾炉中矿石粉末的“沸腾”使矿石与02接触面增大，加快了黄铁刊矿的反应速率，B项正确；在高温下氧化S02 是因为高温伙了反应速率，S02与O2反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C项错误；工业上吸收塔 中吸收S03的试剂是98.3%的浓硫酸，D项正确。 —3 风汉王扫描王 扫描识别王中王。 14.答案BD 命题透析本题以反应速率图像为情境，考查反应速率与物质浓度、反应活化能等的关系，意在考查分折与推 测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由反应①②可知，△c(M)=△c(Y)+△c(Z),41~ts时间段内△c(Y)=(0.300-0.180)mol·L,- (0.200-0.125)mol·L'=0.045mol·L,41~2为50s,则该时间段内，用Y表示的反应①的平均反应速率为 Q.045m0lL=9.0×10-‘molL-l·g,A项正确：根据“=kc(M),=kc2(M)”,同-时刻的c(M)一 50s 定，故号-气为常数，面两个反应中MY,Z的化学计量数购是2，放号-会二份-膏起始时()。()均 2k2 为0，故4~s时间段内，体系中乙和Y的浓度之比保持恒定，B项错误~s时间段内二=么三A(。 2k2△c(Z) 88=号0-4s时间段内会岩=器-号dc()=00防dL-dc(w)=4:(Y)+4c(2)= 0.200mol,L,故起始时，c(M)=(0.200+0.300)mo·L=0.500mol.·L-,C项正确；=2， 42=5,0,<2, 活化能小的速率快，反应②的活化能比反应①的小，D项错误。 15.答案CD 命题透析本题以一氧化碳甲烷化反应为素材，考查化学乎衡知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拔T℃时，向某恒容密闭容器中充人no mol H(g)和1molC0(g),随no增大，C0的平衡转化率增 大，丑2的平衡转化率减小，转化的n(C0)=1mol×ax(C0)=a(C0)mol,因为转化(C0)=n(CH4）+(C0), 所以a(C0)>n(CH),故曲线a表示ax(CO)的变化，b表示n(CH,)的变化，A项错误；只发生反应f时，o= 3.0时满足反应计量数比，CH4的平衡体积分数最大，但同时发生反应I,消耗C0并生成H2,使投料比不再 满足反应计量数比，故CH4的平衡体积分数不是最大，B项错误；no=2.0时，平衡时n(CO2)=cx(C0)× 1mol-n(CH4)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,根据0守恒可知，平衡时n(H20)=1mol-n(C0)- 2n(C02)=1mol-0.4mol-2×0.1mol=0.4mol,根据H守恒可知，平衡时n(H2)=2mol-n(H,0)- 2(CH,)=2ol-0.4mol-2×0.5mcl=0.6mol,H,(g)的转化率为2-0-06=0.7，C项正确；反应且的 2.0 区--微8局48-075者反位重的名=03，相首于T心下的平南逆 向移动，由于该反应的△Ⅱ<0，故此情况，下的温度高于T℃，D项正确。 I6.答案(1)Se2(2分)2H2(g)+Se2(g)==2H2Se(g）AH=+162kJ·mol-(合理即可，2分) (2)12I0(2分) (3)02(g)+2H,S(g)=2H20(g)+S2(g)△H=-444k·mol-(2分)S2(s)(2分)S(g)→S2(s)是 由气态变为周态，放热，故若生成等质量的S2(g)和S2(s),生成S2(s)放出的热量较多（合理即可，2分） 命题透析本题以Ⅵ4族元素的单质为素材，考查反应热的概念、比较、计算等知识，意在考查分析与推测能 -4 风汉王扫描王 扫描识别王中王。 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)S的非金属性最小，与H结合最不稳定，故生成气体H2R时，单质Se2与H2(g)反应的△H最 大，反应属于吸热反应，因此该反应的热化学方程式是2H2（g)+S2（g)==2H2S(g)△H=+81×2= +162kJ·mol-。 (2)图中Z单质是02,10gH2(g)为5nol,可以生成5molH20(g),故放出的热量为5mol×242k灯·mol-= 1210kJ。 (3)根据盖斯定律可知，02(g)→H20(g)的热量与S2(g)→H2S(g)的热量差的二倍得到：02(g)+2H2S(g) =2H20(g)+S2(g)△H=(-242+20)×2k·mol-1=-444kJ·mol-'。因为S2(g)-→S2(s)是由气态变 为固态，过程放热，故生成等质量的S2（g)和S2(s),生成S2(s)放出的热量较多。 17.答案(1)（环形）玻璃搅拌器(1分) (2)1137,0(2分)-56.8或-56.9(2分)偏大(2分》 (3)①Ca0(s)+H20(1)===Ca(0H)2(s)△H=-65.2kJ·mol-'(2分)） ②1.7(2分)》 ③Ca(0H)2溶于水放热造成测定的△H偏小（合理即可，1分） 命题透析本题以反应热测定为情境，考查反应热的测定知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拔(1)量热装置中仪器a为玻璃搅拌器。 (2)热量Q=pV.△T=4.18J·g1.℃1×1.0g·mL1×80mL×(28.4-25.00)℃≈1137.0J。中和反 应生成的n(H,0）=0.5000m0l·L-1×40×10-3L=0.2m0,故△H=-1137.0×10-3= 0.02 mol -56.85k·moll≈-56.9kJ·mol-。装置杯盖密封不严，放出的热量偏少，△H偏大。 (3)①根据已知1olCa0与水反应生成消石灰时放出65.2k的热量可知，该反应的热化学方程式是 Ca0(s)+H,0(I)=Ca(0H)2(s)4H=-65.2k·mol1。②第ⅱ组实验测得反应后的温度误差较大，应 舍去，故实验测得的反应前后体系温度变化的平均值是1.7℃。③造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 Ca(OH)2溶于水放热，造成测定的AH偏小。 18.答案(1)①I(1分) ②E2(1分)(E2-E1)(2分) ③Ⅲ(2分) (2)①2：1：3(2分) ②0.03(2分) ③40(2分) 命题透析本题以可逆反应的研究为素材，考查反应速率与物质浓度、反应能量变化与催化剂等，意在考查理 解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 一5 风汉王扫描王 扫描识别王中王 思路点拔（1)①催化剂降低反应的活化能，故甲中代表有催化剂的曲线是I。②逆反应的活化能是pZ(g) →aX(g)+bY(g)方向进行的能垒，故为E2k·mol-';逆反应为吸热反应，即△H=+(E2-E,)k·mol。 ③乙中因为Ⅲ曲线比Ⅳ曲线中生成Z”所需的能量小，故W更容易发生反应。 (2)①化学反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据图中0~5mi内曲线的变化可知， a:6p=2:1:3。②0-5in内用Z表示的平均反应速率(Z-0.15ml:L=0.03mlL,min 5 min ③x的平衡转化率为85×100%=40%。 19.答案(1)6N0(a9）+5CH,0H()）+6°(aq)反化直3N,(g)+5C0,(g)+13H,0()(2分，不标物质状 态不扣分)-1086(2分) (2)溶液碱性增强，反应NH,(aq)+H,O(I)NH(aq）+OH(q)的平衡逆向移动（合理即可，2分） (3)<(2分)=(2分)因为该反应的K。=P(N2)·p(H,0),温度不变，平衡常数不变，总压强不变（合理 即可，2分) 命题透析本题以氨氨废水常见的处理方法为情境，考查化学反应原理综合知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)根据N、C价态变化和质量守恒可知，第二步反应是6N0,(ag)+5CH,OH(l)+6H+(q) 反化脑3，(g)+5C0,(g)+13H,O(),肉盖斯定律可知，△M=△品×子+△通，×5-A×6,代人数值得 出△H2=-1086kJ·mol-。 (2)pH越大，c(OH)越大，溶液碱性增强，该反应的平衡逆向移动，水中NH的量增多。 (3)因为图中gK,随增大而增大，即K,随T减小而增大，故△H<0;因为该反应的K=p(N,)·(H,0),温 度不变，平衡常数不变，气体的总压强不变。 20.答案（1)可见光中(2分) (2)①N0(2分) ②可见光提供额外能量使催化剂的活性更高（或催化剂被光激发产生εˉ和h,提供氧化还原驱动力）（合理 即可，2分) ③AB(2分) (3)66.7(2分)38.4(2分) 命题透析.本题以C0、0为情境，考查化学平衡、反应机理等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拔()根据图像可知，在可见光中N,的选择性更高。 (2)①根据氧化还原反应可知，C0+C02时失去电子，故Y是C0,N0→N2或N20时得到电子，故X是N0。 ②C0与N0在适宜可见光条件下反应，可见光提供额外能量使催化剂的活性更高，反应速率更快。③容器中 6 风汉王扫描王 扫描识别王中王 压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项符合题意；气体的质量不变，气体的平均摩尔质 量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项符合题意；容器中测得(C0)=(C0,),没有指 明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；N2和N0的物质的量相等是反应中某种状态，无 法判断是否达到平衡状态，D项不符合题意。 (3)40min时C0的平衡转化率是80%，N2、N20的选择性分别是60%，40%，故反应的物质的量关系如下： 反应I：2C0(g)+2N0(g)==2C02(g)+N2(g)反应Ⅱ：C0(g)+2N0(g)C02(g)+N20(g) 起始/mol 1 1.5 0 0 .5 0 0 变化/mol 0.5x y 2y y 平衡/mol1-x-y1.5-x-2yx+y 0.5x / / /y 则+y-08号，=06，棉得，x=0.6y=02,0的平衡转化率为产号×10%=667%，平衡时的总物质 (MPa)3 MP 2 的量是2.5mol-0.5xmol-ymol=2mol,故反应I的K, p2(C0)·p(N2) F(0o)·o)92ra2×2pa)2 38.4MPa-'。 风汉王扫描王 站识别王中王