黑龙江哈尔滨市松雷中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027年度（上）九年级化学学科闯关（1） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共26分） 1．薪火相传育英才，筑梦松雷绽芳华。9月19日，我校秋季田径运动会在哈三中体育场隆重举行，初四学年展示的《龙凤呈祥》惊艳全场，为此次盛会增添了一抹亮丽的色彩，下列说法不正确的（ ） A．巨龙腾飞，彩凤展翅都是电池驱动的，电池放电时的能量转化是化学能→内能 B．会场周边的气球中填充的气体密度比空气小 C．学生穿的色彩鲜艳的衣服都是用染料染色的，硫酸可用于生产染料 D．运动会结束后，场内的垃圾要分类回收 2．下列变化属于化学变化的是（ ） A．黄铜片和铜片相互刻画 B．干冰升华 C．蔗糖溶于水 D．炉具清洁剂除油污 3．下列实验操作规范的是（ ） A．取用粗盐 B．测定溶液的 C．滴加液体 D．移走蒸发皿 4．下列有关说法中正确的是（ ） A．如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即涂上质量分数为1%的碳酸氢钠溶液 B．冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是，增加水中氧气的溶解度 C．波义耳从紫罗兰花变色中发现了酸碱指示剂 D．废旧金属的回收和利用，能节约金属资源，但不能减少对环境的污染 5．下列图示中物质的用途错误的是（ ） A．氧气用于医疗急救 B．熟石灰改良碱性土壤 C．盐酸用于制药 D．活性炭作除味剂 6．下列关于酸、碱、盐说法正确的是（ ） A．氢氧化钠固体溶于水放出热量 B．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C．经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D．盐中含有金属离子，则含有金属离子的物质一定都是盐 7．近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破，锂元素在元素周期表中的相关信息如图，下列说法错误的是（ ） A．锂元素属于金属元素 B．锂的元素符号为Li C．锂原子的原子序数为3 D．一个锂原子的实际质量为6.94 g 8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是（ ） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．酸雨pH小于5.6的原因 C．比较铜和银的活动性 D．用赤铁矿石炼铁 9．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ） A．炒菜时，锅内的油着火，可向锅中放入较多蔬菜 B．厕所清洁剂中含有盐酸 C．可用石灰乳和硫酸铜溶液等配制波尔多液 D．自行车链条用电镀的方法防锈 10．下列关于资源的叙述合理的是（ ） A．寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B．地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足 C．煤、石油、沼气都是可再生的能源 D．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中 11．下列事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子体积变大 C 浓硫酸试剂瓶敞口放置后质量分数变小 分子不断运动 D 酸、碱、盐的溶液能导电 溶液中都含有自由移动的离子 12．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去氧化铜中的少量铜粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钠溶液 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 13．下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．向氢氧化钙溶液中加水 C．在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、非选择题（共44分） 14．（4分）今年六月，我国第3艘航空母舰福建舰南下，第三次通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务，请回答下列问题。 （1）航空飞行甲板使用的是高强度的特种钢，属于①________材料，钢的种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都②________（填“高于”或“低于”）生铁。 （2）航母建造需使用钛合金，钛可由二氧化钛制得，二氧化钛中钛元素的化合价为________。 （3）海洋里有丰富的资源，从海水中可以提取氯化钠，方法是结晶________（填“蒸发”或“降温”）。 15．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是________； （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量________（填“减小”或“不变”或“增大”）； （3）时，60 g甲溶液中含10 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________g； （4），甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，溶质质量分数的大小的关系正确的是________（填字母）； A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．丙乙甲 16．（5分）如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和气体乙转化为丙和丁的微观示意图， 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为________（填名称）； （2）丙中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）； （3）甲乙丙丁的1个分子中，质子数相同的是________； （4）在催化剂的作用下，16 g甲和48 g乙恰好完全反应，可生成________g丙和18 g丁； （5）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其________（填字母）。 a．质子数 b．核外电子数 c．中子数 d．相对原子质量 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应条件等实验，据此将下列实验B与实验①________（填字母）归为一类，依据是②________。 A B C D （2）原子结构的奥秘被揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念，Li、Na、K、Rb（铷）、Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似，它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。例如： 请仿照上述两个反应，写出金属钾与水发生反应的化学方程式①________________；此类反应对应的基本反应类型为②________反应。 18．（7分）实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）写出仪器①的名称：________； （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为①________________，要得到较纯的氧气应选择的收集装置是②________（填字母）； （3）用F装置制取二氧化碳时，若想要反应停止，应该进行的操作________（填字母）： A．打开弹簧夹 B．用弹簧夹夹紧乳胶管 Ⅱ．拓展应用 （4）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，可溶于水或碱溶液，不溶于饱和食盐水也不与之反应。实验室可用高锰酸钾与浓盐酸常温反应来制取氯气。现利用图2制取较大量、纯净、干燥的Cl2。 图2中方框处的发生装置可选图1中的①________（填字母）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为②________________； Ⅲ．总结提升 （5）综合以上实验，总结出设计制取气体的实验装置，除了考虑发生和收集装置，还应该考虑________（填字母）。 a．尾气处理装置 b．除杂装置 19．（6分）图中六种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示，其中三部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： 物质 A D F 类别 酸 氧化物 组成或性质 白色 由两种元素组成 黑色 用途 食品干燥剂 （1）请写出下列物质的化学式： B：________C：________F：________； （2）过量的D与F反应的现象：黑色固体①________，溶液由无色变为②________色； （3）写出E转化为A的化学方程式__________________________。 20．（7分）国庆期间，兴趣小组的同学们走进了中国国家博物馆，参观了黄铜文物的经典代表—明代黄铜香炉（铜锌合金）宣德炉（图1）。回到学校后，他们完成了测定某黄铜样品中铜的含量的实验（图2）。请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式____________________________； （2）根据已知条件列出黄铜中参加反应的物质质量（x）的比例式________； （3）该黄铜样品中铜的质量分数为________； （4）若要使所得滤液溶质的质量分数为16.1%，需蒸发________g水； （5）若用质量分数98%的浓硫酸配制所需稀硫酸，需要水和浓硫酸的质量比为①________（填最简整数比），接下来稀释浓硫酸正确的操作步骤是：A在B②________（填“之前”或“之后”），并用玻璃棒不断搅拌。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯中 B．将量取的水倒入烧杯中 （6）用100 t纯度为67.5%的辉铜矿（主要成分Cu2S）生产上述黄铜样品，炼制过程中辉铜矿损失率为20%，可制得该黄铜样品的质量为________t。 21．（7分）酸的性质和用途是科学研究中的重大课题，化学学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下研究，兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。 活动一：初识盐酸的物理性质 （1）该瓶酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，甲同学打开瓶盖，观察到瓶口有________出现，结合标签信息，确定该液体为浓盐酸，加水稀释成稀盐酸备用。 活动二：认识稀盐酸的化学性质 （2）按如下图所示完成实验，观察到紫色石蕊溶液变为________色； （3）少量氧化铁粉末加入稀盐酸中发生反应，该化学反应方程式为①________； 【提出问题】稀盐酸中的哪种离子与氧化铁粉末反应？ 猜想一：②________；猜想二：氯离子； 为了验证猜想，进行右图所示实验，向甲乙试管中各加入一定量氧化铁粉末，分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液，试管甲中观察到③________色固体减少，试管乙中无明显现象，说明稀盐酸中的④________（填符号）不能与氧化铁粉末反应，最终确定猜想一成立。 活动三：小组同学想测定一份碳酸钙和氯化钙的样品中碳酸钙的含量，向样品中加入100 g稀盐酸，充分反应后，得无色溶液，无固体残留。三位同学分别进行了共同的实验测定，并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学：将所取固体称量，质量为21.1 g 乙同学：充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7 g 丙同学：充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为22.2 g 同学们通过以上数据，经过计算得出该样品中碳酸钙的含量为（4）________（保留小数点后一位）； 【反思与收获】 小松认为只需选择一种试剂（5）________（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨论，一致认为这种方法计算更为简便！ 活动四：认识稀盐酸的用途 稀盐酸可用于金属除锈，铁制品（6）________（填“能”或“不能”）长时间浸没在酸中。 通过以上项目的探究学习，同学们对盐酸的性质和用途有了更深入的了解。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度（上）九年级化学学科闯关（1）答案 一、选择题（共26分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C C B A D D D D B A C 二、非选择题（共44分） 14．（1）①金属 ②低于 （2）+4（价） （3）蒸发 15．（1）甲 （2）减小 （3）5 （4）D 16．（1）甲烷分子 （2） （3）甲、丁 （4）46 （5）b 17．（1）①D ②（均）探究物质的性质 （2）① ②置换 18．（1）铁架台 （2）① ②E （3）B （4）①B ②密度比空气大 （5）ab 19．（1） （2）①减少至消失 ②蓝色 （3） 20．（1） （2） （3）67.5% （4）6.3 （5）① ②之后 （6）64 21．（1）白雾 （2）红 （3）① ②氢离子 ③红棕（0.5） ④（0.5） （4）47.4%（0.5） （5）（0.5） （6）不能 学科网（北京）股份有限公司 $