2.2.6 转化率问题 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡中的转化率问题，通过“思考1”以N₂和H₂反应为例，对比降温、加压、增减反应物等条件下平衡移动与N₂转化率的关系，搭建从平衡移动到转化率分析的学习支架。 其亮点在于结合表格对比、等效平衡案例及高考真题检测，运用科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（反应规律），通过通式小结规律。学生能提升复杂平衡问题分析能力，教师可借助实例优化教学逻辑。

第二节 化学平衡 第6课时 转化率问题 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版 高二年级 选择性必修一 Z N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) △H<0 思考1：平衡正向移动，是不是N2的转化率一定增大呢? 条件 平衡移动方向 N2转化率 降温 增大压强(减小体积) 增加H2的量 增加N2的量 同时增加N2和H2的量 正向 正向 正向 正向 正向 增大 增大 增大 减小 ？ 多种反应物时，增大反应物A的浓度，能提高另一种反应物B的转化率，但A自身的转化率下降 课堂引入 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) △H<0 ① 1 3 0 ② 0 0 2 1.恒温时向密闭容器中分别按下列2种方式投料，平衡时，①和②各个物质的浓度相同吗？(已知①条件下N2转化率为30%) △ 0.3 0.9 0.6 平 0.7 2.1 0.6 K= 0.62 0.7×2.13 △ n 3n 2n 平 n 3n 2-2n K= (2-2n)2 n× (3n)3 0.62 0.7×2.13 = n=0.7 平 0.7 2.1 0.6 平衡后各组分的浓度等平衡状态完全一样，这两种平衡称为等效平衡 投料方向不同，折算到同侧，数值相等时，最终平衡状态一样 mol/L 等效平衡 1L 1mol N2 + 3mol H2 1L 2mol NH3 以下容器温度均相等 平衡时含量相同 Ⅰ Ⅱ 2L 1mol N2 + 3mol H2 1mol N2 + 3mol H2 Ⅲ 思考：Ⅰ与Ⅲ是等效平衡吗？ Ⅰ与Ⅲ初始浓度相同，平衡常数K也相等，所以达平衡后各组分含量相等，为等效平衡 思考：Ⅰ与Ⅲ中压强相等吗？ 恒温恒压下按原投料比同倍数增加A和B，平衡正向移动，但最终A和B的转化率都不变 等效平衡 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) △H<0 条件 平衡移动方向 N2转化率 增加H2的量 增加N2的量 同时增加N2和H2的量 正向 正向 正向 增大 减小 ？ 1.等温等压下按系数比加入N2和H2 平衡正移， N2和H2转化率均不变 2.等温等容下按系数比加入N2和H2 1L 1mol N2 + 3mol H2 2L 2mol N2 + 6mol H2 1L 2mol N2 + 6mol H2 压缩体积，压强增大 平衡正移， N2和H2转化率均增大 平衡向气体系数减小的方向移动 转化率问题讨论 5 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) 1.相同温度下等只增大一种反应物浓度： 多种反应物时，增大反应物A的浓度，能提高另一种反应物B的转化率，但A自身的转化率下降 2.相同温度下按系数比投入反应物 恒压： 平衡正向移动，最终A和B的转化率都不变 恒容： 平衡正向移动，平衡向气体系数减小的方向移动 课堂小结 1.恒温恒容下，体积为1L的密闭容器中分别按下列三种方式投料，平衡时SO2转化率相等吗？SO3的浓度呢？ 2SO2 (g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) ① 2 1 0 ② 0 0 2 ③ 4 2 0 mol x α(SO2) y 2a=2b<c a b c(SO3) c a=b x<y ①和②等效平衡 ③相当于①压缩体积（压强增大） ③平衡相对于①更向正移，SO3更多 课堂检测 C 课堂检测 课堂检测 课堂检测 B 课堂检测 课堂检测 课堂检测 $