第二章 化学反应速率与化学平衡 整理与提升 课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 整理与提升 《选择性必修1》p53-1 规则应用 A:水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变； B:Al在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气； C:反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变； D:将块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快。 D 《选择性必修1》p53-2 《选择性必修1》p53- D A: 物质的量浓度之比为1：3：2,不能判断反应是否平衡； B:可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物； C:化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等，但不等于零； D:单位时间内消耗amol氮气表示v正，消耗2amol氨气表示v逆，两个反应方向相反，转化量之比等于化学计量数之比，符合平衡时反应特点。 规则应用 《选择性必修1》p53-3 C A：非等体反应，容器内气体的压强不变，则说明反应达平衡状态； B：反应过程中SO2的体积分数是变化的，平衡时不再变化，所以SO2 体积分数不变，则反应达到平衡状态； C：混合气体密度不变(质量守恒，容积恒定)不能说明反应达平衡状态； D：若反应未达到平衡状态，各物质物质的量浓度会变，各物质物质的量浓度不变则反应达到平衡状态。 方法归纳 《选择性必修1》p53-4 C A: 升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动; B:加大X投入量，反应速率加快，平衡正向移动； C:加催化剂，反应速率加快，平衡不移动； D:该反应反应前后气体体积不变，减小压强，反应速率减慢，平衡不移动。 《选择性必修1》p53-5 0.8 mol 根据速率之比等于化学计量数之比得: v(N2)=1/3v(H2)=1/3·0.12mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)， 消耗N2的浓度c(N2)=0.04 mol/(L·s)·10s=0.4 mol/L,n(N2)=0.4 mol/L·2 L=0.8 mol。 工具应用 《选择性必修1》p53-6 C 放热 《选择性必修1》p53-6 (1)升高温度，H2S浓度增大，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故a错误；通人CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故b错误；反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H,S物质的量为nmol，则： CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g） 起始量(mol)： 10 n 0 0 变化量(mol)： 2 2 2 2 平衡量(mol)： 8 n-2 2 2 反应前后气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=[c(COS) · c(H2)]/[c(CO) · c(H2S)]=[2 · 2]/[8 ·(n-2)]=0.1 mol,解的n=7，故c正确；根据上述数据，可知CO的平衡转化率为2mol/10 mol · 100%=20%，故d错误。 (2)根据题图得，温度升高H2S的转化率降低，即温度升高反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。 工具应用 《选择性必修1》p53-6 0.44 (3)反应前CO的物质的量为10 mol，H2S物质的量为10mol，平衡时CO的转化率为40%，则CO转化的物质的量为4 mol，则： CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g） 起始量(mol)： 10 10 0 0 变化量(mol)： 4 4 4 4 平衡量(mol)： 6 6 4 4 平衡后CO的浓度为6 mol/L， H2S的浓度为6mol/L，COS的浓度为4mol/L，H2的浓度为4mol/L，代人平衡常数表达式K=[c(COS) · c(H2)]/[c(CO) · c(H2S)]=c(COS)≈0.44。 工具应用 《选择性必修1》p53-7 -41.8 (1)已知：① ② 根据盖斯定律，由①×1/2-②×1/2得 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=1/2×(-196.6 kJ/mol)–1/2×(-113.0 kJ/mol) = -41.8 kJ/mol 规则应用 盖斯定律 《选择性必修1》p53-7 b (2)a：无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态； b：混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，达到平衡状态； c：SO3和NO的化学计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态； d：生成1mol SO3，消耗1mol NO2，二者都表示的是正反应速率，不能判断是否达到平衡状态。 规则应用 化学可逆反应平衡状态的判断 《选择性必修1》p53-8 0.0007 50% 11/4 将γ-丁内酯移走 《选择性必修1》p53-8 (1)在50~80 min内v(γ-丁内酯)=(0.071-0.050) / 30 mol/(L·min)=0.0007 mol/(L·min)。 (2)120min 时γ-丁内酯的浓度为0.090 mol/L，根据方程式知，120min内消耗γ-羟基丁酸的物质的量浓度为0.090mol/L，120min时 γ-羟基丁酸的转化率(α)=Δc/c(初始)×100%= 0.090 mol/L/0.180 mol/L×100%=50%。 (3)反应达到平衡状态时， γ-丁内酯的浓度为0.132 mol/L，则: 起始量(mol)： 0.180 0 变化量(mol)： 0.132 0.132 平衡量(mol)： 0.048 0.132 化学平衡常数K= c(γ-丁内酯)/c(γ-羟基丁酸)=0.132/0.048=11/4。 (4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以通过减小生成物浓度实现，所以可以通过将γ-丁内酯移走实现。 化学反应速率的三段式计算法 化学反应速率的基本计算 化学平衡的移动因果 《选择性必修1》p53-9 吸热 等于 逆反应方向 《选择性必修1》p53-9 (1)可逆反应 CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K= c(CO)· c(H2O)/ c(CO2)· c(H2);由题表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应。 (2)因为化学平衡常数仅与温度有关，所以830℃，在固定容器的密闭容器中放入1molCO、5mol H2O，达到平衡后，其化学平衡常数K=1.0。 (3)1200 ℃时浓度商 Q=4×4/2×2=4 > K=2.6，反应向逆反应方向进行。 化学平衡常数K的印象因素（温度） 浓度商的应用 图表信息提取 勒夏特列原理应用 Qc = ① Q C ＜ K ，反应向正反应方向进行 ② Q C ＝ K ，反应处于平衡状态 ③ Q C ＞ K ，反应向逆反应方向进行 $