第二章 课本课后习题+章末整理与提升 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学单元复习课件系统涵盖化学反应速率、化学平衡、反应方向及调控核心知识，通过节次逻辑串联构建从基础原理到工业应用的知识网络，如速率影响因素与平衡移动原理衔接，反应方向判据与调控策略结合，帮助学生形成完整的化学反应原理体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，设计实验分析（如Fe²⁺催化作用验证）、图像解读（CO浓度变化曲线）及工业案例（合成氨、硫酸工业条件选择）等练习，分层设置基础判断、计算推理及综合应用题型，培养学生证据推理与模型认知能力，助力学生巩固知识并提升解决实际问题的能力，也为教师提供精准复习的教学支持。

第一节 化学反应速率 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 下列过程中，化学反应速率增大对人类有益的是（ ） A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 D 课堂练习 【课本】P30 课堂练习 【课本】P30 2.下列对化学反应速率的增大原因分析错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子的百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B 课堂练习 3. 已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ） A. v(NH3) = v(O2 ) B. v(O2 ) = v(H2O) C. v(NH3) = v(H2O) D. v(O2 ) = v(NO) 【课本】P30 45 56 23 45 D 课堂练习 4. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：2v(B) = 3v(A )，3v(C) = 2v(B),则此反应可表示为（ ） A. 2A + 3B = 2C B. A + 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C 【课本】P31 A 课堂练习 【课本】P31 5. 某反应过程的能量变化如右图所示。请填写下列空白。 (1) 反应过程中_________(填“a”或“b”)有催化剂参与 (2) 该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为_____ b 放热 △H 课堂练习 6. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。在此过程中涉及如下两个反应： ① 2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42- == 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O ② Fe3+ + Pb + SO42- == 2Fe2+ + PbSO4 (1) 写出Pb 与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式。 (2) 在上述过程中，Fe2+ 的作用是什么？ (3) 请设计实验方案证明Fe2+ 的作用。 催化作用 (1) Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O (3) 向盛有PbO2合硫酸的混合物的试管中滴加几滴FeSO4溶液，振荡，观察现象；再向其中加入Pb，振荡，再观察现象 【课本】P31 课堂练习 7.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转变化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】请填写下表中空白。 【课本】P31 编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.5×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 280 6.5×10-3 6.5×10-3 4.00×10-3 4.00×10-3 课堂练习 【课本】P31 7.【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如右图所示。 (1) 第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为 _________________________ (2)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该反应的化学反应速率将____________(填“增大”“减小”或“无影响”) (3)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 ______________________________________________ 3.5×10-3 mol/L 增大 在其他条件相同时，升高温度，反应速率增大 第二节 化学平衡 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.在一定的温度下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡， 该反应的平衡常数表达式为K= __________________.若平衡时各物质浓度分别为：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L， 则K=_______ c2(C) c(A) · c3(B) 1 16 课堂练习 【课本】P42 课堂练习 【课本】P42 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H ＞ 0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 （ ） A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 D 课堂练习 【课本】P42 3.在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) ⇌3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. Z的生成速率和Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再改变 A 课堂练习 【课本】42 4. 在一定温度的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 CD 体积扩大瞬间，c(A)=0.25mol/L，新平衡，c(A)=0.30mol/L 说明压强减小，平衡逆向移动 因此逆方向为气体体积增大的方向，x + y ＞ z 课堂练习 【课本】42 5. 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)。温度分别为t1和t2时，的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；若t1、t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2 ＜ ＞ 温度越高，反应速率越快， 达到平衡所需时间越短 则：t2＞t1 温度升高，SO3体积分数减小 平衡逆向移动，则逆方向为吸热反应 正方向△H＜0 对于放热反应，温度升高K减小 故：K1＞K2 课堂练习 【课本】42 6.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) (1)反应的平衡常数表达式为K=___________________ (2)有利于提高平衡时CO2转化率的措施有________(填字母) (3)研究温度对甲醇产率的影响发现， 在210~290℃，保持原料其中和的投料比不变， 得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如右图所示， 则该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“＝”)， 依据是____________________________________ c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2) · c3(H2) b ＜ 温度升高，甲醇产率降低，平衡逆向移动 课堂练习 【课本】P42 7.已知一氧化碳和水蒸气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。在830℃时该反应的平衡常数是1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率。 【解】设CO浓度变化量为x mol/L，依题可得： CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) c始/mol·L-1 0.1 0.1 0 0 c转/mol·L-1 c末/mol·L-1 x x x x 0.1-x 0.1- x x x x2 (0.1-x)2 K ＝ ＝ 1 x =0.05 ＝ ×100% 0.05 0.1 α(CO) CO转化率： ＝ 50% 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 第三节 化学反应的方向 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课堂练习 【课本】P45 2. 在下列的变化中，体系的熵将发生怎样的变化？ (1)冰熔化 (2)水蒸气冷凝 (3)蔗糖在水中的溶解 (4)HCl(g) + NH3(g)== NH4Cl(s) △S ＞0 △S ＜0 △S ＞0 △S ＜0 课堂练习 【课本】P45 3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ） A. △H ＞0 ，△S ＜0 B. △H ＜ 0 ，△S ＞0 C. △H ＞ 0 ，△S ＞0 D. △H ＜ 0 ，△S ＜0 4. 下列说法中，正确的是（ ） A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. △H ＜ 0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D A 第四节 化学反应的调控 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课堂练习 【课本】P51 1. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ） A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中氨的含量 C.降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 2. 在密闭容器中，通入a molN2和b molH2，在一定条件下反应达到平衡时，容器剩余c molN2。 (1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______________ (2)达到平衡时，H2的转化率为_______________ (3)若把容器的容积减小到原来的1/2，则正反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_________，N2的转化率_________ D 2(a-c)mol 3(a-c) b ×100% 增大 增大 增大 课堂练习 【课本】P51 3.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H ＝﹣199.6 kJ/mol。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)从理论上分析，使SO2尽可能多、尽可能快地转化为SO3，应选择的条件是________________ 低温、高压 (2)在实际生产中，选定450 ℃，其原因是__________________________ _______________________________________________________________ 温度较高，反应物转化率降低；此温度下催化剂的活性最高。 温度较低，反应速率减小，耗时长； 课堂练习 【课本】P51 3.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H ＝﹣199.6 kJ/mol。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是________________ 0.1 MPa(常压)下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，不仅SO2的转化率提高很少，且需要更大动力，对设备的要求更高，增加成本。 课堂练习 【课本】P51 3.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H ＝﹣199.6 kJ/mol。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (4)在实际生产中，通入过量的空气，其原因是______________________ 增大O2浓度，提高SO2的 转化率 (5)尾气中的SO2必须回收，其原因是______________________ SO2有毒，防止污染环境； 提高原料利用率 课堂练习 【课本】P51 4.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]+ Δ H ＜0 (1)铜氨液吸收CO适宜的条件是____________________ (2)吸收CO的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环利用。铜氨液再生适宜的生产条件是____________________ 低温、高压 高温、低压 课堂练习 【课本】P51 5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Δ H =-41.2kJ/mol (1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高 H2 的产率，可采取哪些措施？ 增大H2O浓度、降温 课堂练习 【课本】P51 5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Δ H =-41.2kJ/mol (2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%，计算该反应的平衡常数。 【解】设反应容积为1L， 依题可知CO浓度变化量为 2×80%=1.6mol/L CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) c始/mol·L-1 2 8 0 0 △c/mol·L-1 1.6 1.6 1.6 1.6 c末/mol·L-1 0.4 6.4 1.6 1.6 1.6×1.6 0.4×6.4 K ＝ ＝ 1 课堂练习 【课本】P51 5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Δ H =-41.2kJ/mol (2)实验发现，在其他条件不变，相同时间内，向上述体系投入一定量的CaO可以增大 H2的平衡体积分数。对比实验的结果如右图所示。 请思考：投入时CaO，H2的体积分数为什么会增大？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同？ CaO与 CO2反应，使平衡正向移动，H2体积分数增大 微米CaO比纳米CaO的比表面积小，吸收CO2略少，导致H2体积分数略小 复习与提高 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A. Na与水反应时，增大水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 2.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B. N2完全转化为NH3 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3 D D 3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 。下列不能说明反应达到平衡状态的是 （ ） A. 气体的压强不再改变 B. SO2的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 4.如右图所示，曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g)+ M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 C C 5.在2L的密闭容器中通入N2和H2，使其发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。 在10s内用H2的浓度表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗N2的物质的量是___________________ 0.8mol 6.羰基硫(COS)是一种粮食蒸熏剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡： CO(g) + H2S(g) COS(g)+H2(g) (1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且平衡常数为0.1.下列说法正确的是______(填字母) a.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 c. 反应前H2S的物质的量为7mol d.达到平衡时CO的转化率为80% (2)在不同温度下达到化学平衡时， H2S的转化率如右图所示， 则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”) c 放热 6.羰基硫(COS)是一种粮食蒸熏剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡： CO(g) + H2S(g) COS(g)+H2(g) (3)在某温下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为____________ 4/9 (或0.44) 7.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (1)已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H = -196.6kJ/mol 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Δ H = -113.0kJ/mol 则NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的 H = ________kJ/mol (2) 在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母) a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c. SO3和 NO的体积比保持不变 d.每生成1molSO3消耗1molNO2 -41.8 b 8.由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( ) 的反应如下 在25℃时，溶液γ-羟基丁酸中的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化如下表所示。 请填写下列空白。 (1)在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min) (2)在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为________ 7×10-4 50% 8.由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯( ) 的反应如下 在25℃时，溶液γ-羟基丁酸中的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化如下表所示。 请填写下列空白。 (3)在25℃时,该反应的平衡常数为________ (4)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除了适当控制反应的温度，还可采取的措施是____________ 2.75 减小γ-丁内酯的浓度 9.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度的变化关系如下表所示。 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式为K=_______________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”) (2)在830℃时，向容器中充入1molCO(g)、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、 H2、 CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，这此时上述反应的平衡移动方向为___________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) c(CO)·c(H2O) c(CO2) · c(H2) 吸热 等于 逆反应方向 $