7.3乙醇课件2025-2026学年下学期高一化学人教版2019必修第二册

第三节 第二课时 乙醇的氧化反应 1 学习目标与重难点 学习目标 01 结合实验实例，进一步认识乙醇中官能团与性质的关系，明确有机物在一定条件下可转化，学会设计简易的有机合成路线。 学习重点 02 掌握乙醇的催化氧化机理，理解乙醇与强氧化剂反应原理。 学习难点 03 深入理解乙醇的催化氧化机理，以及乙醇与强氧化剂反应的具体过程和原理。 课前准备：回忆不同的氧化反应方式 CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷在空气中燃烧 01 4NH3+5O2 4NO+6H2O 制备硝酸的重要步骤 氨气催化氧化 02 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→10CO2+12Mn2++28H2O 乙烯与高锰酸钾等强氧化剂发生反应 03 3 01 活动元一 乙醇的燃烧反应 酒精凝胶块优点：易储存，轻便，热值大，风险低，产物无污染 游客桌上选择哪种燃料最为合适？ 乙醇燃烧的化学方程式： __C2H5OH+__O2-点燃→__CO2+__H2O 1 3 2 3 5 02 活动元二 乙醇的催化氧化 活动元二 乙醇的催化氧化 思考用酒精酿造食醋的可能方法 7 任务一 阅读材料，回答以下问题 物质 乙醇C2H6O 乙醛C2H4O 乙酸C2H4O2 碳原子平均价态     【问题一】 根据材料2，推断以下有机物中碳原子平均价态 【问题二】 结合氧化还原原理，思考乙醇如何转化为乙酸？设计合成路线 -2 -1 0 氧化剂 还原剂 氧化剂 乙醇 乙醛 乙酸 还原剂 化合价↑ 化合价↑ 任务二 观察实验并记录填空 实验现象：________________________________________________________________ 实验结论：螺旋状铜丝Cu灼烧后生成______，与乙醇溶液反应后_____被还原为______，铜在反应前后做_________；刺激性气味是_______挥发，证明_________在铜的_____和____条件下生成了_________； 伸入试管后铜丝由黑变红，溶液沸腾，试管口有刺激性气味气体产生 CuO CuO Cu 催化剂 乙醛 乙醇 催化 加热 乙醛 9 任务三 观看动画，理解过程中键的变化 CuO中带负电的_______与乙醇分子反应，_________键发生断裂，脱落的____原子与_____原子结合生成_______；剩余的电子在___原子与____原子间结合成新的共价键 O2- ①③ H O H2O O C 深度思考 1.羟基-OH被氧化为醛基-CHO时，脱落的H原子是位于ɑ碳上还是β碳上？ （ɑ碳指与该官能团直接相连的碳原子，β碳指与该官能团相隔ɑ碳的其他碳原子） ɑ碳 β碳 2.以下醇类能否与氧气反应生成醛 结论：醇催化氧化为醛， 需要与羟基直接相连的C原子上有2个H原子才能发生 课堂练习 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂        B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D. D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 任务四 优化合成路线 方程式①： 方程式②： 总反应式： 2Cu + O2 === 2CuO ▲ CH3CH2OH+CuO —→CH3CHO+Cu+H2O ▲ 2CH3CH2OH + O2 —→ 2 CH3CHO+2 H2O ▲ Cu Cu O2 CuO CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 03 活动元三 乙醇与强氧化剂反应 小组实验 1.取3支刻度试管，分别向其中加入5ml 酸性高锰酸钾溶液，将白纸衬在试管后方，便于观察颜色 2.分别滴加不同体积分数的乙醇，记录褪色用量和褪色速度（20滴=1 ml） 实验结论：乙醇能被酸性高锰酸钾这类强氧化剂氧化为_____，说明乙醇中的官能团-OH具有______ 乙醛 还原性 04 课堂小结与作业 课堂小结 1.与氧气发生燃烧反应 2.在铜催化下与氧气发生催化氧化 3.与酸性高锰酸钾等强氧化剂反应 羟基-OH 还原性 17 课后作业 C10H18O 烯烃中C=C性质 醇中-OH性质 课后作业 均为还原性气体 均能生成H2O 乙醇沸点78℃， 遇冰水冷凝 Lavf58.46.101 EV录屏5.2.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $