2.2.4 化学平衡(浓度·温度） 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节　化学平衡 第4课时 人教版化学选择性必修1《化学反应原理》 化学平衡 高中化学 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡 新课导入 1.化学平衡的移动： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2.化学平衡移动的方向： 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 旧平衡未被破坏，平衡不移动 v正＞ v逆： v正＜ v逆： v正＝ v逆： 条件改变 3.影响化学平衡的因素： 同影响化学反应速率的因素 浓度、温度、压强、催化剂 Q=K Q<K Q>K v正≠ v逆 三、影响化学平衡的因素 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 生活中的“勒夏特列原理”： 植物的蒸腾作用 弹簧的压缩 对着干 干不过 [实验2-1] 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。 b.加入少量铁粉 实验现象: a.对照组 红色加深 红色变浅 将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中 c. 滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 实验2-1 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动； 1.浓度对化学平衡的影响 实验结论： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血红色) 三、影响化学平衡的因素 1.浓度对化学平衡的影响 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 编 号 步 骤 K2Cr2O7溶液 1 2 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴浓6mol/LNaOH 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 三、影响化学平衡的因素 9 增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向—— 反应方向移动； 加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 9 1.浓度对化学平衡的影响 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 三、影响化学平衡的因素 10 增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向—— 反应方向移动； 加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 10 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 1.浓度对化学平衡的影响 结论 结论 三、影响化学平衡的因素 思考 思考 对于块状固体炭和水蒸气的反应达到平衡时 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) 若再加入少量炭，化学平衡是否会发生移动？ 注意 注意 对于纯固体或纯液体参加的反应，改变它们的量不影响化学平衡的移动。 三、影响化学平衡的因素 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol.L-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动； 图象连续？为什么？ 图象连续？为什么？ 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? (3)分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 v(正)先增大， v(逆)后增大 且v'(正)> v'(逆) v(正)先减小， v(逆)后减小 且v' (逆)> v'(正) 增大反应物浓度 体系浓 度改变 图像 速率 变化 减小反应物浓度 v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) 15 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 增大生成物浓度 体系浓 度改变 图像 速率 变化 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(逆)先增大， v(正)后增大 且v'(逆)> v'(正) v(逆)先减小， v(正)后减小 且v'(正)> v'(逆) 减小生成物浓度 v'(正) v'(逆) 实验探究： 2NO2(气) N2O4(气) (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 2、压强对化学平衡的影响： 红棕色 无色 实验现象： 颜色先变深，后变浅(比原来深) 颜色先变浅，后变深(比原来浅) 课本P36实验2—2 2.压强对化学平衡的影响 　　化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消. 2NO2(g) N2O4(g) 现象及分析： 加压  减压  颜色逐渐变浅 颜色逐渐变深 平衡向气体缩小的方向移动 平衡向气体增大的方向移动 2、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据： 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动 结 论 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d 注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ 2、压强对化学平衡的影响： 用速率时间图分析压强对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V(正) V(逆) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 加压 V`(正)＝V`(逆) 减压 V(逆) V(正) 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V 正′ = V逆′ ， 平衡不移动。 t2 思考：对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？ 例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V 正′ = V逆′ ， 平衡不移动。 t2 （4）2HI（g） H 2(g)+I2(g) 思考：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O 2 2NO2(g) (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g) +H2(g) (3) H2O(g)+C(s) CO(g) +H2(g) （正方向移动） （不移动） （逆方向移动） （不移动） END Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 $