2.2.4 影响化学平衡的因素（催化剂和温度）勒夏特列原理 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响，课堂导入通过表格梳理浓度、压强影响规律，结合v-t图像练习分析速率变化，搭建从旧知到新知的学习支架，帮助学生衔接知识脉络。 其亮点在于以实验探究（如NO₂与N₂O₄的温度影响实验）和科学思维（用Q、K分析平衡移动）为核心，结合勒夏特列原理总结规律。通过生活案例（关节炎）和图像分析提升应用能力，培养学生科学探究与实践、化学观念，教师可利用结构化内容提升教学效率。

第二节 化学平衡 第4课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 温度、催化剂 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素 2.通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律 3.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用 教学目标 2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g) ΔH>0 改变反应条件 化学平衡移动方向 平衡移动实质原因 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大压强 减小压强 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 正向（气体减少）移动 逆向（气体增多）移动 影响浓度， 反应速率变化， 使得ν正≠ ν 逆 完成表格 课堂引入 练习：一定温度下，可逆反应：aX(g) + bY(g)⇌cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。 (1)若a+b=c，则t1时刻改变的外界条件可能是 。 (2)若a+b≠c，则t1时刻改变的外界条件只能是 。 v'正＝v'逆 增大压强或者使用催化剂 加入催化剂 课堂引入 平衡不移动，但会改变反应到达平衡所需时间（反应速率） v'正＝v'逆 思考1：为什么催化剂改变了速率但不改变平衡呢？ 催化剂同等程度地改变正反应速率和逆反应速率（v'正＝v'逆） 思考2：从浓度商Q角度解释平衡为何不移动 催化剂加入不影响浓度 催化剂降低了反应的活化能， 正反应和逆反应的活化能都降低。 正逆反应的活化分子百分数增加倍数相同， 正逆反应速率增加的倍数也相等。 影响化学平衡的因素—催化剂 实验原理 热水中颜色变深 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 冷水中颜色变浅 红棕色 无色 影响化学平衡的因素—温度 升温 → 颜色变深 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 C(NO2)增大 C(NO2)减小 平衡逆向（吸热的方向）移动 平衡正向（放热的方向）移动 思考1：分析改变温度平衡是如何移动的？ 思考2：从浓度商Q角度解释平衡的移动原因 Q > K Q < K K变小了 K变大了 降温 → 颜色变浅 影响化学平衡的因素—温度 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol⁻¹ 温度 25℃ 60℃ K 6.80 0.601 资料1： 反应温度越高，化学平衡常数越小 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH＝＋56.9 kJ·mol⁻¹ 温度 25℃ 60℃ K 思考3：逆过程的平衡常数K如何计算？ K’ = 1 K 0.15 1.66 反应温度越高，化学平衡常数越大 影响化学平衡的因素—温度 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 方向移动； 降低温度，化学平衡向 方向移动。 本质原因：K受温度影响 ①正向反应ΔH>0时，温度升高，K增大（Q<K，正向移动） ②正向反应ΔH<0时，温度升高，K减小（Q>K，逆向移动） 注意：浓度以及压强改变，先影响Q(浓度商)，进而促使化学平衡移动， 温度的改变首先影响的是K(平衡常数)。 吸热反应 放热反应 影响化学平衡的因素—温度 正反应是放热反应 升高温度 正反应是吸热反应 降低温度 思考4：分析以下条件下正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ v'正＝v'逆 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v(正) v(逆) 影响化学平衡的因素—温度 10 影响化学平衡因素 改变条件 移动方向 平衡移动结果 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大压强 减小压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 加入催化剂 - 正向 逆向 逆向 正向 气体分子数减小的方向 气体分子数增大的方向 吸热方向 放热方向 讨论：上述平衡移动的结果有没有共同的规律？ 减小反应物浓度 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 不移动 “对着干” 课堂小结 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 与外界条件变化对着干，但又干不完 注：①此原理只适用于已达平衡的体系 ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度）， 当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂 ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化 勒夏特列原理 实验原理 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 颜色先变深，后变浅，最终比原来深 颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 平衡正移使浓度减小 平衡后CNO2比原来大 平衡逆移使浓度增大 平衡后CNO2比原来小 实例 减小体积，浓度增大 增大体积，浓度减小 勒夏特列原理 改变条件 若反应速率不变（如容积不变时充入不参加反应的气体） 改变条件 改变程度相同 （v正=v逆） 使用催化剂 气体体积不变的反应，改变压强 平衡不移动 改变程度不同 （v正≠v逆） 浓度变化 压强变化 温度变化 平衡移动 v正 > v逆 正向移动 v正 < v逆 逆向移动 课堂小结 1.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋ ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s) (1)反应②的正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)关节炎患者日常饮食时应食用口感较咸(含NaCl)的食物还是较淡的食物? 放热 应食用口感较淡的食物，食用较多的NaCl会增大Na⁺的浓度，使反应②平衡右移 课堂检测 2. 根据V-t图像判断改变的外界条件是？ v(逆) v(正) v(逆) v(正) A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) ΔH < 0 增大生成物浓度 升高温度 增大压强 渐变 突变 只改变反应物或生成物的量，考虑浓度 反应物和生成物都变，考虑温度、压强 若为一条直线，则考虑催化剂 v'正＝v'逆 课堂检测 3.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.  提高反应物的平衡转化率 B.  以同样程度改变正逆反应的速率 C.  增大正反应速率，降低逆反应速率 D.  改变平衡混合物的组成 B 4.下列说法正确的是（ ） A 温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 B 吸热反应，升高温度，ν正增大，ν逆减小，化学平衡正向移动 C 升高温度化学反应的平衡常数一定增大 D 平衡正向移动，平衡常数一定增大 A 课堂检测 5. 达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： ①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为———————； ②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向 ——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ——————————； ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为——————————。 正反应 a＜ c ＜ b 正反应 P1 ＜ P3＜ P2 逆反应 T1 ＜ T3＜ T2 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 课堂检测 $