3.2原子的结构教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构｜教学设计（新模板，共 2 课时） 一、基本信息 课题：课题 2 原子的结构 教材版本：人教版九年级化学上册（2024 新版） 课时：2 课时（每课时 45 分钟） 课型：新授课，微观概念建构课 二、课标依据（2022 版义务教育化学课标） 认识原子由原子核和核外电子构成；知道核外电子分层排布，会识别原子结构示意图；了解原子可以转变为离子；理解相对原子质量含义；借助模型、史料建立宏观 - 微观 - 符号三重表征思维；落实化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四大核心素养。 三、教材分析 本课承接课题 1 分子、原子，继续深入微观世界。 第 1 课时：原子的内部构成、粒子电性、等量关系；原子核外电子分层排布，原子结构示意图，最外层电子数与元素化学性质的关系。 第 2 课时：离子的形成（以氯化钠为例），离子也是构成物质的粒子；相对原子质量概念，相对原子质量≈质子数 + 中子数。 本课题是从微观粒子过渡到元素、化学式的关键桥梁，为后续离子符号、化合价、化学方程式学习打下基础。教材利用原子结构发现史、微观示意图、模型降低抽象难度，重视证据推理与模型认知。 四、学情分析 知识基础：学生已经知道原子是化学变化中最小粒子；但误以为原子是实心不可分割小球。 认知障碍：微观粒子看不见，很难想象原子核体积极小；分不清原子、离子；容易混淆相对原子质量与原子实际质量。 能力特点：具备基础归纳能力，但抽象推理薄弱；容易出现误区：所有原子都有中子；电子层数越多，化学性质越活泼；相对原子质量单位为 g。 五、核心素养教学目标 第 1 课时 原子的构成、核外电子排布 化学观念：知道原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成；掌握核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；认识核外电子分层排布，看懂原子结构示意图；知道最外层电子数决定元素化学性质。 科学思维：通过表格数据分析，归纳原子内部粒子规律；利用原子模型、示意图建立微观模型思维。 科学探究与实践：阅读原子结构发现史料，从卢瑟福 α 粒子轰击实验现象推理原子结构特点。 科学态度与责任：体会科学家不断质疑、探索微观世界的科学精神。 第 2 课时 离子、相对原子质量 化学观念：了解离子形成过程，认识阴、阳离子；知道离子是构成物质的一种粒子；理解相对原子质量定义，记住相对原子质量近似计算公式。 科学思维：对比原子、离子结构差异；区分原子实际质量与相对原子质量。 科学探究与实践：借助钠原子、氯原子结构示意图，模拟氯化钠形成过程。 科学态度与责任：认识相对原子质量在化学计算中的实用价值，感受化学计量方法的巧妙。 六、教学重难点 第 1 课时 重点：原子的构成；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子结构示意图；最外层电子数和化学性质关系。 难点：从 α 粒子实验推理原子结构；核外电子分层排布规律。 第 2 课时 重点：离子的形成；离子是构成物质的粒子；相对原子质量。 难点：离子的形成过程；相对原子质量概念理解。 七、教学准备 教师：PPT、原子结构发现史动画、卢瑟福 α 粒子散射实验视频；原子结构模型；原子结构示意图卡片；钠、氯原子球棍模型。 学生：预习教材；笔记本。 第 1 课时 原子的构成、核外电子排布（45 分钟） 八、教学过程 （一）复习回顾，情境导入（5min） 【教师活动】复习提问：化学变化中最小粒子是什么？原子能不能再分？ 展示原子结构探索史料：道尔顿实心球模型→汤姆森模型→卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验视频。 展示实验现象：大多数 α 粒子穿过金箔；少数发生偏转；极少数被反弹。 引导推理：原子内部大部分空间是空的；中心存在体积很小、质量很大、带正电的原子核。板书课题。 【学生活动】观看实验视频，思考现象背后的微观推理；猜想原子内部结构。 （二）任务 1：原子的构成（14min） 【教师活动】讲解：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 质子：带 1 个单位正电荷 中子：不带电 核外电子：带 1 个单位负电荷 展示几种原子构成数据表，组织小组讨论，总结规律： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子整体不显电性（正负电荷数量相等，电性相反） 质子数不一定等于中子数 氢原子原子核内没有中子 易错点：不是所有原子都含有中子。 【学生活动】分析表格，归纳等量关系；理解原子不显电性的原因。 （三）任务 2：原子核外电子的分层排布（18min） 【教师活动】核外电子能量不同，能量低离核近，能量高离核远，分层排布。 排布简单规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多 8 个；最外层最多 8 个（只有一层时最多 2 个）。 讲解原子结构示意图各部分含义：圆圈代表原子核，圈内数字质子数；弧线代表电子层，弧线上数字为本层电子数。 以氧原子、钠原子为例示范读图。 分类总结最外层电子特点： 稀有气体：最外层 8 电子（He 为 2），稳定结构，化学性质稳定。 金属原子：最外层电子一般＜4，容易失去电子。 非金属原子：最外层电子一般≥4，容易得到电子。 结论：原子最外层电子数，决定元素化学性质。 【学生活动】练习识别原子结构示意图；小组讨论三类原子得失电子趋势。 （四）课堂小结 + 当堂练习（5min） 师生小结：原子构成、等量关系；核外电子分层排布；原子结构示意图；最外层电子与化学性质。 课堂练习 在原子里，核电荷数等于（） A. 质子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 答案：A 元素化学性质主要取决于原子的（） A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 答案：B （五）布置作业（3min） 基础作业：整理笔记，画出氧原子、钠原子原子结构示意图。 拓展作业：预习第 2 课时，思考钠原子和氯原子如何形成氯化钠。 九、板书设计 课题 2 原子的结构（第 1 课时） 一、原子构成 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子不显电性 二、核外电子分层排布 规律：第一层最多 2，第二层最多 8，最外层最多 8（一层为 2） 原子结构示意图：原子核、质子数、电子层、层上电子数 三、最外层电子数决定元素化学性质 稀有气体：稳定；金属：易失电子；非金属：易得电子 十、教学评价 过程评价：史料实验推理、小组讨论发言，模型读图能力。 结果评价：当堂习题，原子结构示意图识读。 十一、教学反思（课后填写） α 粒子实验是难点，借助动画降低难度，重点训练学生 “现象→微观推理” 的证据思维。 反复强调：氢原子无中子，纠正学生 “原子一定含有中子” 的固有误区。 区分电子层数与化学性质，化学性质由最外层电子数决定，不是总电子数。 第 2 课时 离子、相对原子质量（45 分钟） 八、教学过程 （一）复习导入（5min） 【教师活动】复习提问：原子结构示意图；金属、非金属原子得失电子特点。 设问：钠原子失去电子、氯原子得到电子之后，粒子电性发生什么变化？引出离子。 【学生活动】回顾旧知，猜想原子得失电子后带电情况。 （二）任务 1：离子的形成（18min） 【教师活动】展示钠原子、氯原子结构示意图。 钠原子：最外层 1 个电子，易失去，质子数＞电子数，带正电，形成钠离子（阳离子）。 氯原子：最外层 7 个电子，易得到 1 个电子，质子数＜电子数，带负电，形成氯离子（阴离子）。 钠、氯离子相互作用，形成氯化钠。 定义：离子：带电的原子或原子团。 阳离子：原子失电子，带正电；阴离子：原子得电子，带负电。 小结：分子、原子、离子都可以直接构成物质。氯化钠由钠离子和氯离子构成。 对比原子、离子：原子不带电；离子带电。 【学生活动】观看氯化钠形成动画；小组分析原子变离子前后质子数、电子数变化。 （三）任务 2：相对原子质量（14min） 【教师活动】展示原子实际质量，数值极小，书写计算不方便，引入相对原子质量。 定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子质量跟它相比较所得比值。 强调： ①相对原子质量是比值，单位为 1，省略不写，不是原子真实质量。 ②近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数 讲解：原子质量主要集中在原子核，电子质量很小，可忽略不计。 示范查表，练习利用公式估算相对原子质量。 【学生活动】理解定义，练习估算相对原子质量；区分真实质量与相对原子质量。 （四）课堂小结 + 当堂练习（5min） 小结：离子形成，阴阳离子；离子构成物质；相对原子质量定义与近似公式。 课堂练习 原子得到电子后形成（） A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 答案：B 已知某原子质子数为 6，中子数为 6，相对原子质量约（） A.6 B.12 C.18 答案：B （五）布置作业（3min） 基础作业：整理离子、相对原子质量笔记，完成课后习题。 拓展作业：预习课题 3《元素》。 九、板书设计 课题 2 原子的结构（第 2 课时） 一、）离子的形成 离子：带电的原子（或原子团） 阳离子：原子失电子，带正电 阴离子：原子得电子，带负电 氯化钠：钠离子、氯离子构成 ✅分子、原子、离子都是构成物质的粒子 二、）相对原子质量 定义：以碳 12 原子质量 1/12 为标准的比值，单位为 1（省略） 近似式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 原子质量主要集中在原子核 十、教学评价 过程评价：氯化钠形成过程模型分析，原子离子对比辨析。 结果评价：课堂练习，离子判断、相对原子质量简单计算。 十一、教学反思（课后填写） 学生极易混淆：相对原子质量有单位 g，要反复强调单位为 1，不写。 离子形成，重点抓住质子数不变，只是电子数目改变。 建立物质构成的三条路径，为后续物质分类、化学式学习铺垫。 学科网（北京）股份有限公司 $