练案41 第八章 第41讲盐类的水解-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[41] 第41讲 1.(2026·安徽合肥期未)在日常生产、生活中，经常涉 及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的 是 ( A.加热氯化铁溶液，颜色变深 B.NH,Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C.氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 D.实验室中盛放Na,CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻 璃塞 2.（2026·湖北黄石期未)下列离子方程式书写错误的 是 A.明矾用于净水：A13++3H,0一A1(OH)3(胶体) +3H* B.泡沫灭火器灭火：A13++3HCO,=A1(OH)3↓+ 3C02↑ C.用纯碱清洗油污：CO号+H20==HC0+OH D.用醋酸溶液滴定NaOH溶液：H+OH一H2O 3.（2026·广东梅州一模)乙氨酸(H2NCH2C00H)是 种两性有机物，可与盐酸反应生成HOOCCH,NH,Cl。 已知HOOCCH,NH,Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的 是 A.0.001mol·LHO0CCH2NHCl水溶液的plH=3 B.0.001mol·L1 HOOCCH,NH,Cl水溶液加水稀释， pH升高 C.HOOCCH,NHCl在水中的电离方程式为 HOOCCH,NHCI =HOOCCH,NH,+HCI D.HOOCCH2NH,Cl水溶液中：c(OH)+c(Cl)= e(HOOCCH,NH;)+c(HOOCCH2 NH2 4.下列有关盐类水解的说法正确的是 A.HC0,和Fe3*在溶液中因为相互促进水解而不能大 量共存 B.0.1mol·L1的Na,S溶液中，c(0H)=c(H)+ e(HS-)+e(H2S) C.向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(C) =c(Mg2+) D.向AgCl悬浊液中加少量水，Kp（AgCl)不变， c(Ag)减小 5.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不 能大量共存的是 A.纯碱溶液：K、SO、OH、C B.含有大量[Al(OH)4]的溶液中：Na、K*、 HCO3、NO3 C.NHt、Na、CH.COO、NO D.中性溶液中：K、A1*、Cl、SO 6.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是() A.金属焊接时可用NH,C溶液作为除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量铁粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.向FeCl,溶液中加入CaCO,粉末后有气泡产生 7.下列电离或水解方程式正确的是 A.Na2S03的水解：S0号+2H20==H2S03+20H 5 盐类的水解 B.NaHCO,的电离：NaHCO3=Na*+H+CO C.KHS溶液中HS的电离：HS+H,0==H,0*+S2 D.NaCl0溶液与FeCl2溶液混合：2Cl0+Fe2++2H,0 =2HCl0+Fe(OH)2↓ 8.(2024·江苏卷，12,3分)室温下，通过下列实验探究 S02的性质。已知K。(H,S03)=1.3×102, K2(H2S03)=6.2×10-8。 实验1：将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将S02气体通入0.1mol·L1NaOH溶液中， 当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol·L'酸性KMn04溶 液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HS03)+c(S0号)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(S0)>c(HS0) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中：c(S0)>c(Mn2+) 9.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验室配制FeCL将FeCl,溶于少量浓盐酸中，再 A 水溶液 加水稀释 由MgCL2溶液制备 B 将MgCL,溶液加热蒸干 无水MgCL, 证明Cu(OH)2的溶 将0.1mol·LMgS04溶液滴 度积比Mg(OH)2 入NaOH溶液至不再有沉淀产 生，再滴加0.1mol·LCuS0 的小 溶液 除去MgCL2酸性溶 D 加入过量MgO充分搅拌，过滤 液中的Fe 10.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L的盐 酸和NH,Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连， 往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实 验结果如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 ( 50F 12 0 ENH,CI P 盐酸 30 6 4 20H NH.CI 2 盐酸 012345 012345 t/103s t/103s A.P点溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl) B.反应剧烈程度：盐酸>NH,Cl溶液 C.Q点溶液显碱性是因为MgCL2发生水解 D.1OO0s后，镁与NHCl溶液反应停止 16 11.(2026·江西鹰潭模拟)在一定条件下，Na2S溶液中 存在水解平衡：S2+H,0一HS+OH。下列说法正 确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO固体，HS浓度减小 C.升高温度，c(S) (S2减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 12.（2026·陕西西安模拟)H2A是二元弱酸，常温下电 离常数分别为K1、K2。在NaHA溶液中，A2、H2A、 OH的浓度随NaHA溶液的浓度的变化如图所示，已 知pX=-lgc(X),pc=-lgc(NaHA),103≈2。下列 说法错误的是 91 A 益60 7=1 5 4 ✉ f------ 3+ 。 2 A.1×102mol·L NaHA溶液中，c(HA)>c(A2)> c(OH)>e(H*) B.1×10-6mol·L NaHA溶液中，c(H,A)<c(HA) C.反应OH+HA=A2+H,0的K K K2 D.pOH=pA2时，c(H)≈/2KK2 13.(2026·山东齐鲁名校联盟联考)25℃时，几种弱酸 的电离常数如下： 弱酸 CH,COOH HCN H,S 电离常数 6.2×100 K1=1.1×107 1.75×105 (25℃) K2=1.3×1013 下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为 pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3 COONa) B.amol·L1HCN溶液与bmol·L1NaOH溶液等 体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定 小于b C.在Na,S和NaHS的混合溶液中，一定存在c(Na) +e(H*)=e(S2-)+e(HS-)+c(OH-) D.某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的 H*的浓度c(H)=104mol·L 14.人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠 晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)=Na(aq)+ Ur(ag)△H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进 行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，K(HUr)=4×106,K.=2.4×10-4 Kp(NaUr)=6.4×10 ②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,c(Ur)=4.6× 104mol·L- (1)尿酸电离方程式为 (2)K为盐的水解常数，37℃时，K(Ur)= -517 (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模 拟关节滑液”，溶液中c(Na) c(Ur) (填“>”“<”或“=”)。 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至 c(Na)=0.2mol·L时，通过计算判断是否有 NaUr晶体析出，请写出判断过程 (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 (填字母)。 a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物 5.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原 料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃， K(CH,C00H)=1.69×103]。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)在CH,COONa溶液中离子浓度的大小顺序为 (3)25℃时，0.10mol·L的CH,C00H溶液的pH 约为 (已知：lg1.3≈0.114)。 (4)对于CH,COOH溶液和醋酸钠溶液的下列说法 正确的是 (填字母，下同)。 A.稀释CH,COOH溶液，CH,COOH的电离程度 增大，而稀释醋酸钠溶液醋酸钠的水解程度 减小 B.升高温度可以促进CH,COOH电离，也可以促 进醋酸钠水解 C.CH,COOH和醋酸钠混合液中，CH,COOH抑 制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制CH,COOH的 电离 D.CH,COOH和醋酸钠混合液中，CH,COOH促 进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进CH,COOH的 电离 (5)物质的量浓度均为0.1mol·L1的CH,C0ONa 和CH,COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶 液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式 正确的是 A.e CHCOOH)2e (H*)=c(CHCOO)+ 2c(0H) B.c(Na*)+e(H*)=e(CHCOO)+c(OH-) C.c(CH3 COO-)+e(CHCOOH)=0.1 mol L- (6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 A.0.02mol·LCH,C00H溶液与0.02mol·L- NaOH溶液等体积混合液 B.0.03mol·L1CH,C00H溶液与0.01mol· L'NaOH溶液等体积混合液 C.plH=2的CH,COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合液 (7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol·L的 醋酸钠溶液和0.10mol·L1的碳酸钠溶液，则 pH(CH,COONa) (填“>”“<”或“=”) pH(Na2C03)。(6)17x0.5-2)x103 溶液与FCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，故D ×100% 错误。 [解析】(1)配制240mL0.10mol·L的CuS04溶液需选择250ml8.DS02溶于水生成H2S03,溶液中存在电荷守恒：c(H)=c(0H)+ 容量瓶，配制溶液的体积为250mL,n(CuS04)=0.25L×0.1mol·L c(HS0)+2c(S03),则c(H+)>c(HS03)+c(S0}),A项错误；溶液中存 =0.025mol,所需胆碗(CuS04·5H20)的质量为0.025mdl× 在：Hs0,一H+s0时，K(H,50,)=c(H)·c(S05) 6.2×108,pH 250g·mol=6.25g,配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量简 e(HSO3) 玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶。(2)称取已失去部分结晶水 的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，符合题意；未用蒸馏水洗 =4时，c(H)=104ml.L,c(s0) =6.2×104<1,则c(S05）< e(HSO) 涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，不符合题 c(HSO3),B项错误；NaHSO,在蒸干、灼烧的过程中会被氧化，得不到 意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； 摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓 NaHSO3固体，C项错误；SO2被KMnO,氧化为SO,KMnO,自身被还原 度偏低.d不符合题意。(3)步骤①中Cu+与氨水电离出的氢氧根离子 为Mn2+,根据得失电子守恒可得5S02~2Mn0,~2Mn2+~5S0,故实验3 反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H20 所得溶液中c(SO)>c(Mn2+),D项正确。 Cu(0H)2↓+2NH。(4)[Cu(NH3)4]S04·H20在乙醇中溶解度9.B将MgC,溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HC挥 较小，步骤③中加入95%乙醇的目的是降低溶剂的极性，利于晶体的析 发，蒸干、灼烧最终得到M0,B项符合题意。 出。(5)为了测定样品中含氨量，将氨与盐酸反应生成氟化铵，通入水 !10.B从题图中可以看出，P点溶液的pH>7,即c(OH)>c(H),溶液中 蒸气的作用是将三颈烧瓶内的氯全部吹入锥形瓶中。(6)用 存在电荷守恒：c(NH4)+2c(Mg)+c(H)=c(CI)+c(OH),所以 0.5000mdl·L-1NaOH标准溶液滴定过利的HCl,到达滴定终点时消 c(NH4)+2c(Mg2+)>c(Cl),A错误；镁与盐酸反应，溶液温度迅速升 耗V2 mL NaOH溶液，由NaOH+HCI-NaCl-+H2O,可知剩余n(HCl)= 高，并达到最高点，说明反应放出的热量多，所以反应的剧烈程度：盐酸 n(Na0H)=0.5V,×103mol,用V1mL0.5000mol·L的HCl标准溶 >NH,C1溶液，B正确：MgCl,水解时，溶液显弱酸性，所以Q点溶液显 液完全吸收，则n(NH3)=n(HCI)=0.5V1×103mol-0.5V2×103mol= 碱性不是因为MgCl2发生水解，C错误；1O00s后，镁与NH,CI溶液反 0.5(1-V2)×103mol,氨的质量为0.5(V1-V2)×103mol×17g·mol 应温度仍在缓慢上升，溶液的H仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进 行，D错误。 =17×0.5(V1-V2)×103g,mg样品中氨的质量分数表达式为 11.B水解平衡常数只与温度有关，A错误；Cu2++S2一CS↓，平衡左 17×0.5(V1-V2)×10 -×100%。 移，HS浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而 练案[41] c(HS增大，C错误；加人NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 c(S2-) 1.C氧化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢12.C根据题图可知，pc=2时，c(A2)=104mol·L(pA2-=4),p0H< 氧化铁，溶液的颜色加深，A不符合题意；NH,Cl与ZCl2都是强酸弱碱 6,则pH>8,说明NaHA溶液显碱性，证明了HA的电离程度小于其水 盐，水解使溶液呈酸性，可以作为除锈剂，与盐类水解有关，B不符合题 解程度，NaHA溶液中c(HA)>c(A2)>c(OH)>c(H),A正确；由题 意；氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄 图可知，pc=6时pH2A>6,所以c(H2A)<c(HA),B正确；对于H2A,有 色，与盐类水解无关，C符合题意；N2C03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈 在HA一H+A2,其K2(H):c）,反应OH+H一A 碱性，玻璃塞磨口处的SO2在该碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶 e(HA) 塞粘住瓶口，与盐类水解有关，D不符合题意 c(A2) c(A2)·c(Ht) 2.D用醋酸溶液滴定NaOH溶液，醋酸为弱酸，不能拆，则离子方程式为 +H20的K c(OH)·c(HA)c(OH)·c(HA)·c(H*)K C CH,CO0H+OHCH2CO0+H20,D错误。 错误；H,A是二元弱酸，其电离常数表达式分别是K= 3.B HOOCCH2NHC电离出的HOOCCH2NH会发生水解，弱碱离子的水解 c(H)·c(HA) 较微弱，因此0.OO1mol·LHO0CCH2NH3Cl水溶液的pH>3,A错误；稀！ ,K2=c(H)·c(A2) c(H2A) c(HA-) K·K2=(H)·c(42) c(HA) 释溶液时，HOOCCH2NH;水解程度将增大，溶液中氢离子浓度将减小， /c(H2A) 溶液pH升高，B正确；HOOCCH2NH3CI在水中的电离方程式为 推出：c(H)= ·K·K2,当pOH=pA2时，根据图像估读 c(A2) HOOCCH,NH,CIHO0CCH,NH+CI,C错误；根据电荷守恒可知， (H,A)_1054 溶液中c(OH)+c(CI)=c(HOOCCH2NH)+c(H),根据元素守恒，有 出pA2≈5.7，pH2A≈5.4， (A2)）10572,代人可得e(H*) c(CI)=c(HOOCCH2NH)+c(HOOCCH2NH2),都与选项中等式不对 应，D错误 2K1K2,D正确。 4.AHC0?水解呈碱性，e3*水解呈酸性，HCO?和e3+发生相互促进的 13.A由题给表格数据可知，CH3COOH的电离常数最大，酸性最强，酸性 水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，A正确；溶液中水电 越强，盐的水解越弱，则等物质的量浓度的各溶液的pH关系为 离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则0.1mol·L的Na2S溶液 pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa),A正确；等物质的量的HCN 中，c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),B错误；向盐酸中加人Mg0固 与NaOH反应生成NaCN,一部分CN发生水解，导致c(Na)>c(CN), 体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，c(C1)=2c(Mg2+),C错误：温度不 amol·LHCN溶液与bmol·L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)>c(CN),则a可能等于或略大于b或小于b,B错误；在Na2S 变，K(AgCI)不变，向AgCI悬浊液中加少量水，促进AgCI溶解，但仍为 悬浊液，c(Ag)不变，D错误。 和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒，则c(Na)+c(H)=2c(S2)+ 5.DA项，离子之间不反应，能大量共存；B项，[A(OH)4]+HC0?= c(HS)+c(OH),C错误；25℃时某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中 由水电离出的c(H)=10-14mol·L,D错误。 A1(OH)3↓+C03+H20,不是因水解反应而不能共存：C项，NH与 :14.(1)HUr==H+0r CH,C00ˉ虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；： (2)6×10 D项，A+水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。 (3)> 6.BNH4CI溶液因NH4水解而显酸性，该酸性溶液能与铁锈反应从而除 (4)Q=c(Na)·c(Ur)=0.2×4.6×104=9.2×10>Kn(NaUr),故有 去铁锈，和盐类水解有关；亚铁离子易被氧化，配制FS04溶液时，加人 尿酸钠晶体析出 定量铁粉的目的是防止Fe被氧化，与盐类水解无关；铵根离子水解 (5)acd 显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关；FCl3 [解析](1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUr一一H+ 是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类水解 有关 Ur。(2)K为盐的水解常数，37℃时，K(Ur)=K(HU 7.CNa2S03水解的离子方程式为S03+H20一HS0?+0H,故A错 误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3一Na+HCO?,故B错误；KHS 4议10。=6x10”。(3)37℃时，向HUr溶液中加入Na0H溶液配制 2.4×1014 溶液中HS的电离方程式为HS+H20==H30+S2,故C正确；NaCI0 “模拟关节滑液”，根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Ur),由 -710 于pH=7.4,因此溶液中c(Na)>c(Ur)。(4)37℃时，向模拟关节滑 c(HS0,),可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液可能呈酸性，物料守恒 液中加入NaCl(s)至c(Na)=0.2mol·L时，Q=c(Na)·c(Ur)= 不是选项中的物料守恒，C错误；当吸收液呈中性时，c(H)=c(OH厂)， 0.2×4.6×104=9.2×105>Km(NaUr),故有尿酸钠晶体析出。(5)根 溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(SO3)+c(HSO), 据NaUr(s)一Na(q)+Ur(aq)△H>0。升高温度，平衡正向移动， 故c(Na*)=2c(S0})+c(HS0),D正确。 促进尿酸钠晶体溶解，因此要注意关节保暖，a正确；乙醇在体内不能消3.DpH=5的H,S溶液中，H的浓度为1×I03mol·L,但是HS的浓 毒，不能减少痛风，b错误；多喝水，饮食宜少盐、少脂有利于降低尿酸水！ 度会小于H的浓度，H来自H,S的第一步电离、HS的电离和水的电 平，℃正确；减少摄入易代谢出尿酸的食物，减少尿酸钠晶体的产生，减 离，故H的浓度大于HS的浓度，A项错误；弱碱在溶液中不完全电离， 轻痛风，d正确。 pH=a的氨水稀释至原溶液体积的10倍时，其溶液的pH大于a-1,即 15.(1)CH,C00+H20=CH,C00H+0H b>a-1,a<b+1,B项错误；草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合 (2)c(Na)>e(CH COO)>c(OH)>e(H*) 得到的溶液中离子浓度都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根离子， (3)2.886 不符合电荷守恒，C项错误；因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据“越弱越 (4)BC 水解”的原则，H相同的三种钠盐溶液，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸 (5)ABC 氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度：①>②>③，D项正确。 (6)C 4.A根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A)+c(OHT),A项 (7)< 错误；由物料守恒知，c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1mol·L1,B项正 [解析](1)酷酸钠是强碱弱酸盐，CH,C00水解使溶液呈碱性，离子 确；温度不变，则c(H)·c(OH厂)不变，C项正确：由物料守恒关系式和 方程式为CH3CO0+H20、一CHC0OH+OH。(2)酷酸根离子水解， 电荷守恒关系式可得c(H)+c(H2A)=c(A2)+c(OH),D项正确。 使CH,COONa溶液显碱性，则c(Na)>c(CHCO0)、c(OH)>5.B因为K(HF)>K,(HCN),所以水解程度NaF<NaCN,溶液pH为NaF< c(H),又因为一般水解是微弱的，所以c(Na)和c(CHCO0)远大于 NaCN,溶液中弱酸分子浓度c(HF)<c(HCN),A项正确，B项错误；NaF c(OH)和c(H),故CHCOONa溶液中离子浓度的大小顺序为！ 溶液存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(F)+c(OH),存在物料守恒 c(Na)>c(CHC00)>c(0H)>c(H)。(3)25℃时K.(CH3CO0H) c(Na)=c(F)+c(HF),联立两式可得c(HF)=c(OH)-c(H),C项正 =169×105,又因为K=eH):e(GH,C00） 确；NaCN溶液中存在物料守恒c(Na)=c(CN)+c(HCN),D项正确。 ,其中c(H)=6.A 常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水 e(CH,COOH) 解程度，根据元素质量守恒得c(Na)=c(H,SO3)+c(HS0,)+c(S0?) c(CHC00),c(CHCO0H)约为0.10mol·L,所以c(H)=: ①，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS03)+2c(SO3)②， √/K×c(CH3C00H)=/1.69×103×0.10mol·L1=1.3×103mol·L-1, 将①代人②得c(H2SO3)+c(H)=c(OH)+c(S05),所以c(S03)- 则pH=-lgc(H)=3-lg1.3≈2.886。(4)稀释对电离和水解都有促进 c(H2S03)=c(H)-c(0H)=(106-10-8)mol·L=9.9×107mdl·L 作用，则稀释时酷酸的电离程度增大，酷酸钠的水解程度增大，A错误； A项正确；溶液pH=7,则c(Ht)=c(OH),溶液中存在电荷守恒 电离和水解均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，B正确；醋酸电离 c(CH COO)+c(Cl)+e(OH)=c(Na)+c(H"),c(CHCOO)+ 产生CH,C00,CH,CO0水解产生酷酸，二者相互抑制，C正确、D错！ c(Cl)=c(Na),CHCOONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸 误。(5)因为25℃，K(CH3C00H)=1.69×103,所以K.(CH3C00)= 钠溶液中加人少量盐酸即可，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以 10-14 K(CH,C00)1.69x105,则K(CH,C00H>K(CH,C00),物质 c(Na)>c(CHCO0)>c(C),溶液中又有元素质量守恒c(CH,CO0) +c(CH COOH)=c(Na),所以c(CI)=c(CH3COOH),则溶液中c(Na) 的量浓度均为0.1mol·L的CH3 COONa和CH3COOH溶液等体积混 >c(CHCO0)>c(CI)=c(CH3CO0H)>c(H)=c(OH),B项错误； 合，溶液显酸性，电荷守恒式为c(Na)+c(H)=c(CH COO)+ NH4HSO,是强酸弱碱酸式盐，HSO,电离出H,抑制NH4水解，溶液呈 c(OH),元素守恒式为c(CHCO0)+c(CH3CO0H)=2c(Na)=2× 强酸性，NH,HCO,中HCO?的水解程度大于NH的水解程度，所以 （2×0.1md·）=0.1mol·L,由上迷两个式子可得 1 NH4HCO3溶液呈碱性，NH4CI水解而使其溶液呈酸性，但小于NH4HSO, 的酸性，所以pH的大小关系为②>③>①，C项错误；根据元素质量守恒 c(CH,C0OH)+2c(H)=c(CH,CO0)+2c(0H),A、B、C都正确。 得，次氧酸钠中c(HCIO)+c(ClO)=c(Na),碳酸氢钠中c(Na)= (6)A项，0.02mol·L1CH3C00H溶液与0.02mol·L1Na0H溶液 c(HCO?)+c(H2C03)+c(CO?),次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离 等体积混合，恰好生成酷酸钠，溶液显碱性；B项，0.03mol·L1 CH3COOH溶液与0.01mol·L NaOH溶液等体积混合，得到 子的2倍，所以c(HCI0)+e(C0)=2[e(HC0)+c(H,C0,)+ CH3COOH和酷酸钠的混合溶液，溶液呈酸性；C项，pH=2的： c(C05)],D项错误a CH,C0OH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到CH,C00H和7，C0.1ml·L'(NH4)2S0,溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，但水 酷酸钠的混合溶液，pH=2的酷酸浓度远大于0.01mol·L,所以溶液！ 解程度不大，则c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH),A错误；根据质子守 呈酸性，且比B项中酸性强，故C项酸性最强，pH最小。(7)弱酸酸性 恒有c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO,),B错误；明矾溶液中A3+ 越弱，对应的钠盐溶液中阴离子水解程度越大，因为CH3COOH的酸性 发生水解，C正确；由元素守恒知，c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+ 强于HC03,所以0.10mol·L的酷酸纳溶液和0.10mol·L的碳酸 c(C0),D错误 钠溶液中，水解程度：CO?>CH,CO0,水解程度越大碱性越强，pH越8.CNa2C03溶液中存在CO的水解平衡：CO+H20==HC0?+OH, 大，则pH(CH3CO0Na)<pH(Na2C03)。 c(c0)(OH)加水稀释，促进C0咛水解，但溶液的碱性减弱，水 c(HCO3)Ki 练案[42] 1.C由图可知A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生 解常数不变，因此(HC0 -增大，A错误；NH3·H2O和NH4CI的混合溶 成0.1mol·L1的NaA溶液。由于A浓度小于0.1mol·L,说明A c(C05 水解，即HA是弱酸，A项错误：由于A水解，水解后溶液呈碱性，B项错 液中存在电荷守恒：c(OH)+c(C)=c(NH4)+c(H),常温下，混合溶 误；根据元素质量守恒可知，c(A)+c(HA)=c(Na),混合液中粒子浓 液的pH=7,则c(OH)=c(H),所以c(CI)=c(NH4),B错误； 度大小关系为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示 A12(S04)3溶液中存在A1+的水解，溶液显酸性，则c(SO)>c(A+)> OH,Y表示HA,Z表示H,则c(A)+c(Y)=c(Na),C项正确，D项错 c(H)>c(OH),C正确；常温下，pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH 误。 的浓度大于pH=I2的NaOH溶液中NaOH的浓度，等体积混合后 2.DNa,S03溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)>c(S0)> CH COOH过量，故c(Na)<c(CH3CO0)+c(CH COOH),D错误。 c(HS0)>c(H2S03),A错误；NaHS0,溶液的pH<7,则该溶液中亚硫酸9.B由水电离出的c(H)=1×102ml·L1的溶液，为酸或碱溶液，酸 根离子电离大于水解，溶液中粒子浓度关系为c(Na)>c(HSO,)>! 式酸根离子HS在酸性和碱性条件下均不能大量存在，A错误；将 c(H)>c(S0})>c(OH)>c(H2S0,),B错误；当吸收液呈酸性时，可以：0.1mol·L1亚硫酸溶液加水稀释，与溶质相关的电离方程式中所有微 是NaHS03,溶液中存在物料守恒c(Na)=c(H2S03)+c(S03)+: 粒浓度均减小，即溶液中c(H)、c(HSO;)均减小，B正确；NaCl溶液显 711