练案20 第四章 第20讲氨和铵盐含氮物质之间的转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[20] 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化 1.（2025·八省联考西北卷)下列物质在一定条件下的：5.(2025·辽宁名校联盟联考)利用下列装置以熟石灰 转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为 和氯化铵为原料制备、收集NH3并完成喷泉实验，不 红棕色。下列说法正确的是 能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH)2 无水 0 氯化钙 A.E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 ① B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 棉花 C.Q和E可用排水法收集 扎有小 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 水（含 孔的滤 2.（2026·广东深圳高级中学诊断)常 少量 纸 温下，1体积水可溶解约700体积氨。 酚酞) 用圆底烧瓶收集NH,后进行如图实 ③ 4 验，下列说法正确的是 A.选择装置①制备氨气 A.NH,和NH的H一N一H键角 B.选择装置②干燥和收集氨气 相同 酚酞 C.选择装置③完成喷泉实验 。溶液 D.选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵 B.氨水中存在的氢键有4种 6.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧 C.圆底烧瓶中剩余少量气体，NH,的溶解已达到饱和 夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d D.取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸，红色 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 加深 () 3.（2026·山东泰安二中月考)某化学兴趣小组进行了 有关C、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如 图所示。下列有关说法正确的是 、稀硝酸 稀硫酸 选项 a(干燥气体)》 b(液体) 过量铜片 铜片剩余 1 NO, 水 ① B NH, 盐酸 A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， C C02 饱和NaHCO,溶液 说明HNO,被Cu还原为NO, D CH B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸 溴的水溶液 的氧化性比稀硝酸的强 7.(2026·辽宁大连八中阶段考)利用如图装置进行 C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO,)2+ NH,的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 4H2S04=4CuS04+2N0↑+4H20 ( D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀 硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 4.（2026·广东深圳外国语学校模拟)氨气是重要的工 利知 业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气 氯化 钠溶液 溶液 处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实 D 验目的的是 A.使用A装置制备NH,时，分液漏斗中应盛放稀 NH.CI 氨水 固体 B.装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开K2,关闭 K,可证明NH为碱性气体 C.利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接 H.O D.将a和d连接验证NH3与Cu2+的配位能力强 D 于H,O 456 8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合绿色化学： A.通入空气的主要作用是赶出氨，空气可用N2代替 的是 B.装置③中气体呈红棕色 可活动 C.装置①、装置②、装置⑤中依次盛装碱石灰、无水 滴有酚 的铜丝 气球 CaCl2、NaOH溶液 NH 酞的水 浸有碱液 D.装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 Na 的棉球 CL HNO,生成 酸 12.(2026·湖南娄底模拟)某学习小组设计了如图的实 甲 乙 丙 验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨， ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中 并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH,Cl与 做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实 NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下 列有关描述不正确的是 ) 验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与 还原铁粉石棉 酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置 进行铜与稀硝酸的反应 硫酸 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 9.(2026·广西钦州模拟)下列装置用于实验室中制取 稀硫酸 蒸馏水 锌粒 (滴有酚酞溶液) 干燥氨的实验，能达到实验目的的是 NH,CI和 A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处 Ca(OH)2 酒精喷灯 NH, B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的 浓硫酸 接触面积 D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中 NH3 有NH,生成 13.某小组探究NH,的催化氧化，实验装置图如图所示 (夹持装置略)。实验过程中，装置③中气体颜色无 NH 明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间 后，装置④冲产生白烟。下列说法正确的是() 不 KMnO A.用装置甲制备氨 B.用装置乙除去氨中混有的少量水蒸气 催化剂 尾气 C.用装置丙收集氨 NHCl、Ca(OHD2 处理 D.用装置丁吸收多余的氨 10.（2026·辽宁大连期末)相同状况下，在容积相同的 三个烧瓶中分别盛放气体1(NO2)、气体2[V(NO2): 稀硫酸铜粉 V(02)=4:1]、气体3[V(N02):V(02)=1:1],并 A.装置②中NH,Cl能用NHNO,替代 分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物 B.装置③、装置④中现象说明装置③中发生反应的 质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽里） 催化剂4NO+6H,0 化学方程式是4NH+50, A.5:4:4 B.4:5:5 C.装置④中白烟的主要成分是NH,Cl C.1:1:1 D.2:2:1 D.反应结束后若装置⑤中溶液变蓝，则溶液中一定 含有Cu(NO3)2 11.（2026·广东潮州期末)模拟氨催化氧化法制硝酸的 14.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工 装置如图所示（无水CaCl,可用于吸收氨），下列说 业制硝酸的原理示意图回答下列问题。 法错误的是 ( 空气 空气、水 Cr,01 (催化剂 H,一氨合成塔出，氧花的”，吸收塔-H0, (1)下列关于NH,的说法错误的是 (填字 母)。 浓氨水 A.工业合成NH需要在高温、高压、催化剂条件 1.0 4 下进行 457 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时 C.NH,可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 间后： D.NH,受热易分解，须置于冷暗处保存 ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的 (2)NH极易溶于水，标准状况下，用 成分是（写化学式）。 充满NH,的圆底烧瓶做喷泉实验 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G (如图所示)，引发喷泉的方法是 中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中 溶液变成蓝色的原因： (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色 气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进 (3)氨在氧化炉中发生反应的化学方 措施是 程式为 16.(2026·长春模拟)NH3是一种重要的化工原料，可 (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运 用于制氮肥、HNO,、铵盐、纯碱等。某实验小组设计 输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 了如图所示实验装置制取NH3,回答下列问题： 现象，说明浓硝酸具有很强的 (1)NH,的制备 性。 (5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾 碱石灰 气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两 种方法处理： ①可用ClO,将氮氧化物转化成NO3。向含C1O, 的溶液中加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，ClO, 转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2,再通入 NO气体进行反应。碱性条件下NaCIO2去除NO 反应的离子方程式为 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和 ①装置B中仪器X的名称为 NO,共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该 气体中NO和NO,的物质的量之比为 反应的化学方程式为 15.某小组同学欲探究NH的催化氧化反应，按下图装 若用装置B作为制取氨气的发生装置，仪器X中 置进行实验（夹持装置已略去）。 盛装的试剂名称为 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置。其 连接顺序为发生装置→ (按气流方向， 用小写字母表示)。 催化齐 (2)工业上NH,经一系列反应可制取硝酸，某校课外 尾气处理装置 活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体 稀硫酸 是O,设计了如图实验，实验过程中同时用澄清 铜片 石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的 Ca(N03)2,实验装置如图所示： 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H,02、蒸馏水、生石 灰、Mn02o (1)仪器a的名称为 ;仪器b的名称为 稀硝蓖 NaOH 石灰水 溶液 (2)装置A烧瓶中固体的作用为 （填字母， D 下同)。 ①实验之前通入N2的目的是 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液 (3)仪器b中盛放的试剂可以是 显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子 A.浓硫酸 B.碱石灰 方程式是 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 该反应体现了硝酸的 (4)装置E中发生反应的化学方程式为 ③装置B中用注射器压人空气之后现象是 458练案[20] 1.A根据突破口“R为红棕色气体”并结合Q与O2反应可生成R,可得R 为NO2,同时可得Q为NO,再结合图中转化关系并根据氮及其化合物间 的转化可得E为NH3、G为N2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含氮元素的 化合价依次为-3、0、+2、+4、+5，A正确；NH3是非电解质，其水溶液能够 导电是因为生成的NH3·H2O发生了电离，B错误；NH3极易溶于水，不 能用排水法收集，C错误；铜和浓硝酸反应生成NO2,和稀硝酸反应生成 NO,D错误a 2.BNH3中，H一N一H键角为107°，NH中，H—N-H键角为10928'，A 错误；氨水中存在四种氢键，分别为N一H…N、N一H…0、O一H…N、 1 0一HO,B正确；NH3通常用排空气法收集，该方法收集到的气体中存 在少量杂质（空气），圆底烧瓶中剩余少量气体，不是因H3的溶解已达 到饱和，而是NH3中含有少量的空气，C错误；圆底烧瓶中溶液呈碱性， 滴加盐酸，溶液碱性减弱或变为中性甚至酸性，溶液红色变浅直至消失， D错误 3.C[思路分析]Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2N0 一3Cu++2N0↑+4H20,根据方程式可知，反应中消耗H的物质的量 大于NO3,即加入过量Cu片，反应停止是由于溶液中H不够，继续补加 H,反应仍能继续进行。 [解析]稀硝酸被C山还原为NO,A错误；稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸！ 不具有强氧化性，由分析可知，C山片继续溶解，是因为稀硫酸提供了！ H,B错误；实验③发生反应的化学方程式为3C+Cu(N03)2+4H2S0412 一4CS04+2N0↑+4H0,C正确；Cu在常温下，不与稀硫酸反应，D 错误。 4.ANH4CI固体受热分解生成NH3和HCl,二者在试管口遇冷重新生成 NH4CI固体，不能制取NH3,A符合题意；NH3的密度小于空气，采用向 下排空气法收集NH3,B不符合题意；HC1的密度大于NH3,抽取中间隔 片，二者混合反应，产生大量白烟，C不符合题意；NH3极易溶于水，处理 尾气时，导管末端接干燥管，防止引起倒吸，D不符合题意。 13 5.B不能用无水氯化钙干燥NH3,收集时应短进长出，B错误；NH,CI固 体受热分解生成NH3和HCI,二者遇冷重新化合生成NH,CI,可以分离， D正确。 6.BNO2与水反应为3NO2+H202HN03+N0,N0难溶于水，液体不 可能充满烧瓶，A错误；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体， 气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差，形成 喷泉，并充满烧瓶，B正确；CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不可能 形成喷泉，C错误；CH4难溶于水，且不与溴的水溶液反应，烧瓶内不可 能形成喷泉，D错误。 7.DNH3极易溶于水，应使用浓氨水与碱石灰制备NH3,A错误；检验 14 NH3要使用湿润红色石蕊试纸，试纸变成蓝色，B错误；NH3极易溶于！ 水，易引起倒吸，故导管a接b,C错误；将a和d连接，溶液由蓝色变成 深蓝色，证明NH3与Cu+的配位能力强于H2O,D正确。 8.C实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程中用滴有酚酞的 水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境，符合绿色化学的 要求，①合理；实验室中做C12与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸 有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要 求，②合理；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反 应生成铵盐的实验，挥发的HCI气体和NH,会污染环境，不符合绿色化 学的要求，③不合理：实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反 应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的 要求，④合理。 9.D用装置甲制备氨时，为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，A错 误；氨可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨，B错误；用装置丙不能收 集氨，烧瓶口的橡胶塞应替换为一团棉花，C错误 10.A设烧瓶的容积为V,烧瓶1中发生反应的化学方程式为3NO2+H0 2V 一2HNO,+N0,由化学方程式可知，HNO,溶液的体积为3，溶液中 115 2V 2V 0,的物质的量为2光则0，洛液的浓度为 3 2V 3V 1 ;烧瓶2 3 中发生反应的化学方程式为4N02+02+2H20一4HN03,由化学方程 式可知，NO2和O2恰好完全反应，HNO3溶液的体积为V,溶液中HNO3 4V 4V 54V 4 的物质的量为元亚，则H0,溶液的浓度为T5。:烧瓶3中发 685 生反应的化学方程式为4N02+02+2H20一4HN03,由化学方程式可 知，反应中氧气过量、二氧化氮完全反应，H0,溶液的体积为 8,溶液 2 V 4 中H0,的物质的量为气一2立。则H0,溶液的浓度为 8 绕瓶1，烧瓶2，烧瓶3中H0,溶液的浓度之比为 1 4 4 :55 5:4:4,A符合题意 A空气通人浓氨水后，氨和空气的混合气体经过干燥后进人装有催化 剂的硬质玻璃管，发生催化氧化反应：4H,+50,堡化剂4小0+6H,0。 △ 生成的气体经过无水CCl2,除去氨和水蒸气，在装置③中N0与空气 中的氧气反应生成NO2,装置④中的水可以吸收排出的二氧化氮生成 HNO3,尾气中的NO2、N0在装置⑤中被吸收，防止污染，因此装置⑤中 可以选用氢氧化钠溶液。通人空气的主要作用是鼓出氨并提供氧气， 空气不能用N2代替，A错误；装置③中N0被氧化生成NO2,气体呈红 棕色，B正确；根据上述分析，装置①、装置②、装置⑤依次盛装碱石灰、 无水CaCl2、NaOH溶液，C正确；装置④中发生反应的化学方程式为 3NO2+H20—2HNO3+N0,溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D 正确。 B实验时，为防止氢气和氧气混合加热后爆炸，用氮气排出装置内的 空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精 喷灯，A项正确；b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收 氨气，故b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，B项错误；硬质玻 璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，C项 正确；氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质 玻璃管中有NH3生成，D项正确。 B若用NH4NO3替代NH,CI,NH4NO3在加热条件下发生的反应为 4NH4N0,△3N2↑+2N02↑+8H,0,生成的N02会干扰后续实验，且 NH,NO3受热易爆炸，A错误；装置③中气体颜色无明显变化，而装置④ 中收集到红棕色气体N02,说明装置③中发生的反应为4NH3+502 催化剂4NO+6H,0,B正确：NO,与水蒸气反应生成HNO,和NO, HNO3与NH3反应生成NH4NO3,因此会有白烟产生，白烟的主要成分 是NH4NO3,C错误；NO3在酸性条件下与Cu发生的反应为3Cu+2NO +8H一3Cu++2N0↑+4H20,NO3可能被消耗完，溶液变蓝，溶液中 可能只含有CuSO4,不一定含有Cu(N03)2,D错误 (1)CD (2)打开止水夹，用手（或热毛巾等）将圆底烧瓶焐热，氨受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即产生喷泉 (3)4NH3+502 催化剂4NO+6H,O △ (4)钝化氧化 (5)①3C102+4N0+40H=4N03+3CI+2H20②1：3 [解析](1)NH3可以与浓硫酸、氯化钙发生反应，不能用浓硫酸或无 水氯化钙干燥，C错误；NH,受热不易分解，D错误。(4)浓硝酸具有很 强的氧化性，在常温下能使铝、铁发生钝化，即在Al、F表面形成一层 致密的氧化膜，故工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。 (5)①碱性条件下，NaClO2与NO反应会生成NaNO3和NaCl,该反应的 离子方程式为3C102+4N0+40H—4N0:+3CI+2H20。②已知 7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,设 混合气体中N0的物质的量为xmol,则N02的物质的量为(6-x)mol, 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2xmol+4×(6-x)mol=7× [0-(-3)]md,解得x=1.5,则混合气体中N0和N02的物质的量之比 为1.5mol:(6-1.5)mol=1:3。 (1)分液漏斗球形干燥管 (2)A(3)B (4)4NH,+50,雀化别剂4N0+6H,0 (5)①NH4N03②3Cu+8H+2N03—3Cu2++2N0↑+4H20 (6)调节K1增加装置A中产生氧气的量（或调节K2减少装置B中产 生氨气的量) [解析](5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3反应生成的 NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2再反应生成红棕色的NO2,故 可观察到装置F中有红棕色气体，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说 明Cu被氧化为C2+,原因是通入装置G中的NO,和H,0反应生成：9.B新型高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，A错 HN03和NO,HNO3与Cu反应生成Cu2+,离子方程式为3Cu+8H+ 误；新型SiC增强铝基材料属于复合材料，不是硅酸盐材料，C错误：氨化 2N03一3Cu2++2N0↑+4H20。(6)甲同学的实验中只观察到白烟 硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误 是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过 10.B工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出SiCl4、SiHCI3的 量，所以增加O2的量或减少NH3的量。 方法为分榴，B错误；结合反应过程，HC1和H2可循环使用，C正确；根 16.(1)O分液漏斗②2NH,C1+Ca(0H)2△CaCl,+2NH↑+2H,0浓 据SiCL,+H,高温SiHCI,+HCL,SiHC,+H,高温si+3HC,1 mol Sicl,、 氨水③d→c→f→e→i SiHCI3完全转化为Si需要3mol氢气，SiCl4、SiHCI3、H2的物质的量之 (2)①排出装置内的空气，以防对实验产生干扰②3Cu+8H+2N05 比为1：1：1，则理论上需要额外补充2molH2,D正确 =3C,2++2N0↑+4H,0强氧化性、酸性③有红棕色气体生成 11.A装置B中盛有无水氯化钙用于吸收挥发的乙醉，防止干扰反应，A [解析](1)①根据仪器构造可知装置B中X的仪器名称为分液漏 错误；为防止装置中空气中的氧气共热反应，应先打开弹簧夹K,,排尽 斗。②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，由于需要加热，则该 装置中的空气，再加热石英管，B正确：装置D中发生的反应为氢气与 反应的化学方程式为2NH,d+Ca(0H)2△CaCL,+2NH,↑+2H,0:若 三氯硅烷在加热条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SHCl3+H2 用装置B作为制取氨气的发生装置，不需要加热，可用氨水和强碱或氧 137KSi+3HC,C正确：装置E中四氯化碳和水用于吸收未反应的 化钙或碱石灰混合，则分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水。③欲收 三氯硅烷和反应生成的氯化氢，同时防止极易溶于水的氯化氢与水接 集一瓶干燥的氨气，可以用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，易溶 触产生倒吸，D正确。 于水，可用向下排空气法收集，且要进行尾气处理，则其连接顺序为发： 12.C制备高纯硅的反应为H,+SiHC,高温s1+3HC1,在装置V中进行，装 生装置→d→c→fe→i。(2)①装置中氧气能和N0反应生成红棕色 置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必 的二氧化氮而干扰实验，氮气和NO不反应，所以实验之前通入N2的 须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓 目的是排出装置内的空气，以防对实验产生干扰。②在①操作后将装 疏酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCI,气体，因此在水浴中加热，A错误；实 置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，说明有铜离子生成，有无色气体 险时应先通人氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； 生成，该无色气体是NO,则C和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其 硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被H202氧化成 中发生反应的离子方程式是3C+8H+2N0—3Cu2++2N0↑+ 4H20:该反应中部分氮元素化合价不变，部分氮元素得电子发生还原 F3+,Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C 正确；制备NH3不能用稀NaOH溶液，也不能用启普发生器，D错误. 反应，则体现了硝酸的酸性和强氧化性。③NO无色，NO和氧气反应生 成红棕色气体二氧化氮，所以装置B中用注射器压入空气之后现象是 13.D结合题图可知，a为CH4、b为C、c为C0、d为CO2、e为H2CO,,f为 有红棕色气体生成。 Na2CO3或NaHCO3。a为CH4,碳元素化合价可升高，氢元素化合价可 降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；可存在 练案[21] a→b→de→f的转化关系；甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化 1.B氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，A 碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸与适量的碱生成盐，故B正确：C0 正确：甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关 能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去中 B错误；电激发氧气发光没有新物质生成，是物理变化，C正确；聚四氟乙 混有的少量c,故C正确；f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加人 烯具有很强的耐酸碱特性，化学性质稳定，可用于制作全息投影仪的光 少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有C02产生，酸式盐和盐酸反 敏胶片，D正确。 应，一定有二氧化碳产生，故D错误 2.C[思路分析]“Y是电解饱和食盐水的产物，同时又是还原SiHCI3 14.(1)Si Si02 4HF+Si02 =SiF4+2H20 的还原剂，Y在Z中燃烧产生苍白色火焰，Y与Z点燃后可与Si反应制 备SiHCIa”一电解饱和食盐水生成NaOH、H2、C2,根据Y具有还原性 (2)2C+si0,高温5i+2001 可推出，Y为H2,Z为Cl2,X为NaOH (3)Zn+2HtZn2++H2↑ [解析]由分析可知，Y、Z分别为H2、C12,A正确；高温下，焦炭和石英 (4)氢氧化钠溶液 反应得到粗硅、C0,化学方程式为Si0,+2C高還si+2C0↑，B正确： (5)在装置A与装置B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或碱石灰 的干燥管) SiHCI3完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,可知反应前，Si为+4价，Cl [解析](4)SCI4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢和硅 为-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0推出，H为-1价， 酸，所以为防止空气污染，含有SCl4的尾气可通入盛有氢氧化钠溶液 该反应为归中反应，C错误：H,与SiHCI,制备多晶硅的反应为SiHCl,.+ 的烧杯中。 H,高温si+3HC,属于置换反应，D正确。 15.(1)一氧化碳和二氧化碳 3.B四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，A不符合题意；陶熏炉 (2)检验二氧化碳气体除去二氧化碳气体 是无机非金属材料硅酸盐制成的，B符合题意；金漆木雕如意是由木质 (3)排尽装置中原有的空气 材料制成的，C不符合题意；船纹铜提筒是由金属材料铜合金制成的，D (4)C0+Cu0△Cu+C02 不符合题意」 (5)一氧化碳点燃或收集 4.B氢氟酸能腐蚀玻璃，此反应不能在玻璃容器中进行，A正确；该反应 [解析]根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果 为氧化还原反应，不能由此反应判断氢氟酸是强酸，HF是弱酸，B错误； 该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：HNO3>H2zSiF6,C正确；据关 骤③实验过程中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧 系式Si~HNO3~H2SiF。~HN02-H2↑~4e,则标准状况下，生成1.12L 化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明 H2(0.05mol)时，转移电子的物质的量为0.2mol,D正确。 该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓 5.A硅化物不属于硅酸盐材料，A错误。 硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现 6.B硅酸盐材料能与酸反应，A错误；制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石 白色沉淀，E装置中黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应生成 英砂，C错误；碳化硅、氨化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐 了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜 产品，D错误。 和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳：故该气体由一氧化碳和二 7.D陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧结而成的产品，所以良渚陶器 氧化碳(C0和C02)组成。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装 的主要原料是黏土，A错误；羟基磷酸钙不含碳元素，是碱式盐，属于无 置的作用为检验二氧化碳气体；氢氧化钠和二氧化碳反应，故C装置的 机材料，B错误；铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是 作用是除去二氧化碳气体。(3)因为装置内含有空气，空气中含有氧气 Cu2(0H)2C03,C错误 和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响混合气体的检验，所以步 8.D硅元素在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A错误；光导 骤②通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。(4)E装置中， 纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；富勒烯、石墨烯均是无机非金属材 料，不是有机高分子材料，C错误；高温下，二氧化硅与碳反应生成硅和 一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的 一氧化碳、与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳、与碳酸钠反应生成硅 化学方程式为C0+Cu0△Cu+C02。(5)一氧化碳有毒，会污染空气， 酸钠和二氧化碳，D正确。 可以点燃或收集处理。 686