练案15 第四章 第15讲氯及其重要化合物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

[解析]“浸出”过程中硫酸可作催化剂催化稻草中的纤维素水解生： [Cu(NH3)4]2+的反应，反应过程吸热或放热不易判断，但是 成葡萄糖，还可作浸取剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液，A [C(NH)4]2+再生还需加入液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中 正确；该流程中所用生物质为稻草，而稻草来源广泛且可再生，B正确； 和反应，放出的热量可以维持浸取工序所需的温度。(5)中和工序后 结合“浸出”后的操作及产物可知，“浸出”时MO2被葡萄糖还原为 CCI已经析出，根据原子守恒，电荷守恒可以确定产物为CuCl、NH4,则 Mn2+,Co304被还原为Co2+,Fe203转化为Fe3+,Fe的化合价不变，故 中和工序中主反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++2H+C Fe未被还原，C错误；“沉钴”后的上层清液为CoS的饱和溶液，存在 CuC↓+2NH4。 c(Co2)·c(S2)=Km(CoS)=1020.4,D正确。 练案[15] 15.A输石是纯铜，假输石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假输 石硬度大相对不方便冲压成型，A错误；假输石炼制过程涉及反应： i1.D新制氯水中含有HC1、HCIO、Cl2等，都会与NaOH反应，涉及的主要 ZC0,△Zn0+C02↑2Z0+C△2Zn+C0,↑等，有气体生成，B正 离子反应：H+OH一H20,HCI0+0H一CI0+H20等，A错误；将 氯水滴加到NaHCO3溶液中产生气泡，是因为氯水中的HCI与NaHCO 确：假输石是铜锌合金，C正确；假输石炼制过程涉及反应2Z0+C△ 反应生成了CO2,B错误；CI2与KI反应生成KCl和I2,其中C2是氧化 2Z+C02↑，该反应为氧化还原反应，D正确 剂，发生还原反应，C错误；Cl2可以将Fe+氧化成Fe+,离子方程式为 16.(1)354s Cl2+2Fe2+—2Fe3+2C,Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,D正确。 (2)4Fe(Cr02)2+702+16K0H 40-500℃8K,C04+2fe,03+8H,0 2.B氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3,A错误；氯气 (3)Mg0A1(OH)3 具有强氧化性，C2能将厂氧化为I2,淀粉遇【2变蓝，B正确；FeCl2溶液 (4)增大C02的溶解度，保证酸化反应充分进行 中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2,不能说明新 (5)KHCO 制氯水中含有HCIO,C错误；Cl2和水反应生成HC和HCIO,HCIO见光 (6)K2Cr0. 4H20.Fe(0H)3↓2K0H5 分解生成HCl和O2,溶液的酸性增强，所以溶液pH减小，D错误 (7)煅烧 3.B由题图可知，a为HCl,b为Cl2,c为次氯酸盐，d为ClO2,e为氯酸盐 [解析]将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收钾资源的闭环生产工艺 b为C2,能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润的有色 流程。 布条褪色，A正确：e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为+5价，处于中间 价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为CO2,二氧化氯具有强氧化性， Fe(CrO.) Mg(Cro.j 过量 AL0、502 K.CO.(aqCO 可用于自来水消毒，C正确；a为HCl,b为Cl2,c为次氯酸盐，二氧化锰 C0+H,0 X,Crz0、K0 -5s00l 040.6% 与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NOH溶液反应生成次 铁 氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO2可生成HCIO,HCIO在光照条件 滤渣滤液1 尾气 滤液Ⅱ 下发生反应：2HC10光照2HC+0,↑，可生成HC,a一bc一a的循环转 K.Cro. FeC0还原、分离…k,C0,k0: 化有可能实现，D正确。 量KzCr0, K,S0. 4.C淀粉-KI溶液中通人氯气，C2能将厂氧化为I2,溶液变为蓝色，A正 滤渣ⅡCOg,CrOH,.FeOH 确；AgNO3溶液中通人氯气，Cl2与水反应有CI生成，银离子与氯离子 Fe,0,、HS0,Mg0,AlOH, 反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，B正确；紫色石蕊溶液中通人 (1)铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为3d54s。(2)在空！ CL2,溶液先变红后褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具 气中煅烧时Fe(CO2)2与过量KOH、空气中的氧气发生反应，生成 有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与SO,不同，C错误：FeSO,、KSCN K2C04,铁元素被氧化为Fe203,根据得失电子守恒、原子守恒配平，可！ 混合溶液中通人氯气，Cl2能将Fe2+氧化为Fe+,溶液变为红色，D正确 得该反应的化学方程式为4Fe(C02)2+70,+16K0H400-~500℃ 5.D高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氧气，离子方程式为16H 8K2C04+2Fe203+8H20。(3)由流程梳理可知，滤渣I中除了Fe203、 +10CI+2Mn0,一2Mn2++5Cl2↑+8H20,A正确；氯气将氯化亚铁氧 H2Si03外，还有Mg0和A1(0H)3。(4)“酸化”过程中通入过量C02 化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe++ 调节pH,使K2C04转化为K2Cr20,加压是为了增大C02的溶解度， CL,2Fe3++2Cl,Fe3+3SCN、=Fe(SCN)3,B正确：氯气与水反应 从而提高“酸化”的反应速率和K2CO4的转化率。(5)由流程梳理可 生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C正确：氯气和碘化钾反应 知，“酸化”后溶液中主要含有K,C0,和KHC0,“分离”后得到 生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：C12>I2,氯气和溴化钾反 K,C20,故滤液Ⅱ的主要成分为KHC03。(6)还原、分离工序中 应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：C2>B2,但不能说明氧化性： Fe(CO)5作还原剂，将滤液I中剩余的K,CrO,还原为Cr(OH)3,自身 Br2>L2,D错误 转化为Fe(OH)3,根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化6.B由题干信息可知，物质a,b,c、d,e分别为C2、含C的盐、含Cl0的 学方程式。(7)滤渣Ⅱ主要成分为C(OH)3和Fe(OH)3,可返回煅烧 盐、HCI、HCIO。a为ClL2,其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可 工序中。 以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；由于反应CO+C】 17.(1)[Cu(NH)4]Cl +2HCl,↑+H,0,故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即含CIO (2)Fe 的盐反应生成含Cl的盐与HCIO,B符合题意；实验室可通过加热MnO (3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]CI 8NH,+4[Cu(NH,)2]++0,+4H4[Cu(NH,),]2++2H,0 与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2:Mn02+4HC(浓)△MnCl2+Cl2↑ (4)盐酸和液氨反应放热 +2H20,C不符合题意；可存在ace→d→b→a的循环转化关系即Cl, (5)CuCI↓2NHt oHC0HHCI0光盟HCI OH CI-CIO,C2,D不符合题意。 (6)防止干燥过程中CC1被空气中的0，氧化 7.C电解装置中阴极上C02得电子生成C102,阳极上C1失电子生成 [解析](1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和 CL,C错误 盐酸反应得到，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其主要成分的阳 离子为[Cu(NH)4]2+,则阴离子为CI,主要成分为[Cu(NH)4]CL2。 !8.CC,0溶于水，同时与水发生反应生成次氯酸，次氧酸为弱酸，不能拆 成H、C0,反应的化学方程式为Cl,0+H,0 2HCI0,C错误 (2)原料为铜包钢，经过浸取，铜被氧化后转化为[Cu(NH)2]进入溶9.C用MO2和浓盐酸制备Cl2时需要加热，A错误；漂白粉的主要成分 液，铁仍为固体，且流程图中明确指出，固体滤渣的主要用途为炼钢，则 是Ca(ClO)2和CaCl2,制备漂白粉一般是将Cl2通人冷的石灰乳中，B 固体滤渣的主要成分为铁。(3)浸取工序中，反应物为铜单质和 错误：制备漂白粉的反应为放热反应，为避免副反应的发生，需用冰水浴 [C(NH3)4]C2,产物为[Cu(NH3)2]Cl,根据得失电子守恒和原子守 降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收C12,且有二氧化碳产生，应 恒，可写出反应的化学方程式为[Cu(NH)4]2+Cu 用饱和氯化钠溶液吸收CI2中混有的HC,D错误。 2[Cu(NH3)2]Cl。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液① 10.D溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3,n(Na)=n(Cl),则参加反应所 反应物涉及[Cu(NH3),]C1、H、O,和NH3,产物为[Cu(NH2)4]CL2, 需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，A正确；a点时，Cl 结合反应物中有H、O2,可知还有H20生成，综合以上信息可知氧化 通入NaOH溶液中，反应得到含有CIO与CIO;物质的量之比为1：1 工序发生反应的离子方程式为8NH3+4[Cu(NH,)2]++02+4H 的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH一6NaCl+ 4[Cu(NH3)4]2+2H20。(4)氧化工序中涉及[Cu(NH3)2]+被氧化为 NaCl03+NaCl0+4H20,溶液中n(NaCl):n(NaCl03):n(NaCl0)=6: 679 1:1,B正确；由题图可知，t2~k4min,n(Cl03)增大，n(Cl0)减小，结 反应的化学方程式为Cl2+H20一HCl+HCI0。(4)红色不褪去，说明 合电子转移守恒，可能是C10发生歧化反应：3C0一2C+C10,,C 溶液光照后不存在HCIO,则HCIO不稳定，光照易分解生成HCI和氧 正确：二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白 气，反应的化学方程式为2H00光2HCl+0,↑。(5)实验四证明了实 液中通人二氧化硫，会减弱漂白能力，D错误。 验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀 11.D“还原”过程转化为C02,说明反应介质为酸性环境，A错误；葡萄糖 检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL蒸馏水稀释溶 (C6H206)转化为C02,C元素由0价升高为+4价，NaCl03中Cl元素 液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 由+5价降低为+4价，根据化合价升降相等推知，二者物质的量之比为 练案[16] 1:24,B错误；“制备”过程为碱性环境，不会生成H,C错误；在碱性 介质下，ClO;可将Mn02氧化为Mn04,说明氧化剂(Cl02)的氧化性强 1.D实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图 于氧化产物(MnO,)的氧化性，D正确。 中缺少加热装置，A错误；碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，B 12.D当溶液中n(NaCl0):n(NaCl03)=5:1时，设n(NaCl0)=5mol 错误：氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，C 错误：氯气能与碱反应，可用烧碱溶液吸收多余的氯气，D正确。 n(NaClO3)=1mol,根据得失电子守恒有n(CI)=n(Cl0)+ 2.C氯气中混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气 5n(Cl0,),则n(C)=10mol,再根据氯原子守恒有2n(Cl,)=n(NaC) 均能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中不能盛放氢氧化钠溶液 +n(NaCl0)+n(NaC03),则反应的离子方程式为8Cl2+160H 干燥的Cl,不具备漂白性，故红色干花不褪色，A错误：C1,溶于水后 10Cl+5C10+Cl03+8H20,A正确；根据n(Na0H)=2n(Cl2),n(Cl2）= 会形成HCO,HCIO可以漂白指示剂，湿润的蓝色石蕊试纸会出现先变 0.03Lx10molL×2 =0.15mol,标准状况下，V(Cl2)=0.15mol× 红后褪色的现象，B错误；Cl2具有氧化性，可将厂氧化成I2,使淀粉-KI 溶液变蓝，C正确；铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3,D错误。 22.4L·mol=3.36L,B正确：令n(NaC)=8mol、n(NaCl0)=3mol、 4.C0.1mol·L1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸加 n(NaCl03)=1mol,生成NaCl获得电子的物质的量为8mol×1=8mol, 热条件下反应，A错误；S的非金属性小于Cl,则SCl2中S为正价，C为 生成NaCl0、NaCl03失去电子的物质的量为3mol×1+1mol×5=8mol 负价，S单质生成S,C12时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误：该 得、失电子的物质的量相等，C正确；根据化学方程式C2+2NOH一 反应在120℃下进行，S,Cl2的沸点为137℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷 VaCl+NaCI0+H20、3Cl2+6Na0H一5NaCl+NaClO3+3H20可知，当氧 凝，锥形瓶中能收集到少量黄红色液体，C正确；S,C2在空气中剧烈水 化产物只有NaCl0时，CI的物质的量最小，为0.3mdl×)×1=0.15 解，为防止S2C12与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口之间再 连接一个干燥装置，D错误。 mol,当氧化产物只有NaCI0,时，d的物质的量最大，为0.3mol×6×5.B反应16HC(浓)+2KMn0, -2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑中，氧化 剂为KMn04,还原剂为HC1,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，A正 1=0.25mol,根据题意知，反应后溶液形成了NaCl、NaClO、NaCI03的共 确；干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置 存体系，则0.15mol<n(C1)<0.25mol,D错误。 制备NH,B错误；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生， 13.ACl,0具有强氧化性，故④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；C120+ 说明氯气和氨气反应生成NH4C1,根据化合价的变化可知，氯气中氯元 H,0一2HCI0,反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B: 素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物 错误；装置③中盛装的是浓硫酸，作用是干燥C2,C错误；装置⑤中的 是N,,C正确：NH,极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入有机层会上 液氨用于冷却C1,0气体，D错误 ，到有机物和稀硫酸交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D正确。 14.D氯水中存在：C2+H,0一H+C+HCI0,HC0一H+C10,光6.A 根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连 照下，发生反应2HC0光题2HC+0,↑，弱电解质HC0分解得到强电 接，但是C易与水反应，在②与④之间要放一个⑤做除水装置，故连接 解质HC1,溶液中氢离子的浓度不断增大，溶液的pH不断减小，A错 顺序为①→③+⑤+②→⑤+④，A错误；①是氯气的发生装置，发生反 误：随着HCO的分解，氯离子的浓度不断增大，B错误；溶液中离子浓 应的离子方程式为Mn02+4H+2C△Mn2+d2↑+2H,0,B正确：装 度增大，溶液的电导率不断增大，最终变为盐酸，电导率不变，C错误； 置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因是温度过低反应速率太慢，温度过 反应生成氧气，氧气的体积分数不断增大，HC10分解完全后氧气的体 高会造成IC1挥发，C正确；根据资料③IC1能与KI反应生成L2,说明IC 积分数保持不变，D正确。 的氧化性比2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 15.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C1,+20H Cl0+C+H,0避免生成NaCl03 7.B卤素单质C2、Br2、【2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色逐 (3)吸收尾气(C1,)AC 渐加深，A正确；元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的还原性越强， 非金属性：CI>Br>I,因此简单气态氢化物还原性最强的是HI,B错误；元 (4)过滤少量（冷）水洗涤 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： (5)紫小于 [解析](1)盛放二氧化锰固体的仪器为圆底烧瓶。除去氯气中的 CI>B>L,则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4,C正确；元 HCI杂质可用饱和食盐水。(2)b为氯气与KOH溶液在加热（热水浴）】 素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，非金属性：C>B>L,则氧 化性：Cl2>Br2>L2,因此氯气和溴单质都能从Nal溶液中置换出碘单质，D 条件下制取KC10,的装置，发生的反应为3C+6K0H△KC0,+5KC 正确。 +3H20,b中采用的是水浴加热。c装置中的反应的离子方程式为C2+8.C实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应 20HC1+C10+H20,c中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和 生成NH,C固体，A正确：实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。(3)d装置中应盛放还原性或 氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，推测还原性： 碱性物质，故符合条件的试剂为AC。(4)从溶液中获得晶体可采用的 Br>C,B正确：②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成 方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。(5)1号试管中的KCI0 碘单质，不能判断还原性：厂>B,C错误：实验1体现浓硫酸的难挥发 溶液不能将厂氧化为单质【2，而2号试管中的NaCIO溶液可将厂氧化 性，实验2体现浓硫酸的氧化性，D正确。 为I2,故氧化性：KC03<NaCI0。四氯化碳萃取出碘水中的2后，静置9.C由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL4层会逐渐变浅，最后变 一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度 成无色（生成了H02)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I,+5Cl,+ 则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色。 6H20一2HI03+10HC1,A正确；由实验②向盛有KBr溶液的试管中加 16.(1)Cl 人少许CCI4后滴加氯水，CCI,层变成红棕色可知，溴易溶于CCl4,则可 (2)漂白 通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，B正确；根据氧化剂的氧化性强 (3)CL +H2 0==HCI+HCIO 于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：C12>L2,由实验②可知氧化 (4)2HC0光照2HC1+0,↑ 性：Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱，C错误；由实验①、②可知， (5)1mL蒸馏水红色褪去 氧化性由强到弱的顺序是HBO3>Cl2>HIO3,D正确。 [解析](1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄10.B②中红色褪去的原因是发生反应2Fe+S02+2H20一2Fe2+4H 绿色，说明其中含有C12。(2)氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说 +SO子，使平衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B错 明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。(3)C2与H20 误：SCN与CI均具有还原性，可失去电子被氧化，C正确；高锰酸钾可 680练案[15] 第四章 非金属及其化合物 第15讲 氯及其重要化合物 1.(2026·江苏盐城期初调研)舍勒发现将软锰矿和浓4.(2026·湖北部分重点中学联考)将适量CL2分别通入 盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制 下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 () 备氯气的主要方法之一。新制氯水中含氯微粒有多 选项 溶液 现象 结论 种，如Cl、Cl0、CL2和HClO等。已知HCl0的酸性比 Cl,能将I氧化 碳酸弱；SCN遇Fe3显红色，而遇Fe2+不显红色；淀粉 溶液变为 淀粉-KI溶液 蓝色 遇2显蓝色。为探究新制氯水的性质，进行如下实 为 验，所得结论正确的是 Cl2与水反应有 B AgNO,溶液 澄清溶液变 实验 装置 试剂X 现象 浑浊 CI生成 滴有酚酞的 先变红后褪 氯水有漂白性， 新制氯水 红色褪色 紫色石蕊 NaOH溶液 C 色，加热后 漂白原理与S02 溶液 又恢复红色 相同 2 NaHCO,溶液 产生气泡 FeSO4 3 ,试剂X 淀粉KI溶液 溶液变蓝 溶液变为 Cl2能将Fe2+氧化 D KSCN混合 4 FeCl2-KSCN溶液 溶液变红 红色 溶液 为Fe3+ A.实验1：涉及的主要离子反应H+OHH,0 5.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸， B.实验2：氯水中的HCl0与NaHCO,反应生成了CO2 ⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、 C.实验3：说明C12是氧化剂，发生氧化反应 淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL,溶液，实验 D.实验4：涉及的离子反应：CL+2Fe2—2Fe3*+2C1 时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 () 2.（2026·湖北武汉模拟)下列说法正确的是 A.足量铁丝在CL2中燃烧生成FeCl2 B.向含有淀粉-KI的溶液中通入少量CL,后溶液变蓝， 说明CL2的氧化性强于I ⑤ C.FeCl,溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明 新制氯水中含有HCIO A.产生氯气的离子方程式为16H+10C+2Mn0: D.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的pH升高 3.部分含氯物质的类别与相应化合价关系如图所示。 =2Mn2*+5Cl2↑+8H20 下列推断不合理的是 ) B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++CL,—2e3++ 物质 2CI,Fe**+3SCN =Fe(SCN)3 类别 C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸 酸 性和漂白性 D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>L2 氧化物 6.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所 单质 示。下列推断不合理的是 () 0+1 +4 +5 化合价 酸 A.物质b可使湿润的有色布条褪色 B.物质e只有氧化性 单质 C.物质d常用作自来水消毒剂 0 D.a→b→c→a的循环转化有可能实现 化合价 -440 A.a既可被氧化，也可被还原 A.MnO2和浓盐酸在锥形瓶中发生反应制备Cl2 B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CL,+2NaOH C.实验室可通过加热MnO,与d的浓溶液制得a =NaCl+NaClO+H,O D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 C.冰水浴的作用是降低反应温度，提高漂白粉的产率 7.NaCl02是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸 等，下列说法错误的是 ( 氢钠溶液的洗气瓶 NaClO, 食盐水 10.(2026·辽宁锦州名校联考)工 硫酸、 NaClO 系列 业上把Cl,通入冷NaOH溶液 S0, →反应C0,→电解 溶液 操作 中制得漂白液（有效成分为 CIO 回收 尾气吸收→成品液 NaClO, NaClO)。某化学小组在一定温 产品 度下将氯气缓缓通人NaOH溶 t/min NaHSO, NaOH、H,O 液中，模拟实验得到C0、C1O等离子的物质的量 已知：NaCIO.2饱和溶液在温度低于38℃时析出 n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下 NaCl02·3H,0,高于38℃时析出NaCl02。 列说法错误的是 () A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaCl03 A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定 +S02+H,S04=2Cl02+2NaHS0 为2：1 B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CO2, B.a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaCIO) 此反应的离子方程式为20H+H,02+2C102 =6:1:1 2Cl102+02↑+2H20 C.2~t4min,ClO的物质的量下降的原因可能是 C.“电解”中阴极反应的主要产物是C2 3C10=2C1+Cl03 D.“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液 8.(2026·福建泉州模拟)一氧化二氯(Cl0)是国际公 中通入二氧化硫 认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组11.(2026·安徽十校联盟联考)KC0,是一种极强的氧 设计如图所示实验装置，利用C2和潮湿的碳酸钠制 化剂，在酸性或碱性介质下均能将MO2溶解，得到 备C0。装置乙中无其他气体生成，装置丙中生成 紫色溶液，其中一种制备流程如图。下列说法正确 HC0。下列装置中发生反应的化学（或离子）方程式 的是 () 书写错误的是 NaClO, KOH ( 令浓盐酸 葡萄糖→还原→C1O,→制备→结品→KC1O, 潮湿的Na,CO C0, H,0 A,“还原”过程反应的环境为强碱性介质 NaOH B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaCIO3物质的量之 溶液 比为1：12 甲 丙 C.“制备”过程中发生反应的离子方程式为2C102+ A.装置甲中：Mn02+4H+2C△Mn2*+Cl2↑+2H,0 H202—2C102+02+2H B.装置乙中：2Na,C0,+2C,+H,0△2NaC+ D.在碱性介质下，ClO,的氧化性强于MnO4 12.(2026·海南海口期未)将一定量的氯气通入30mL 2NaHCO,+Cl2O 10mol·L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后 C.装置丙中：Cl,0+H20—2H+2C10 恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO,的共存 D.装置丁中：CL2+20H=C1+C10+H,0 体系。下列说法错误的是 () 9.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A.当溶液中n(NaCl0):n(NaClO3)=5:1时，反应 ( 的离子方程式为8Cl2+160H一10C1+5C10+ C1O,+8H,O 儿搅拌器 B.与NaOH反应的氯气的体积为3.36L(标准状况) C.n(NaCl):n(NaCIO):n(NaClO3)可能为8： 3:1 NaOH 冰水浴 溶液 D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15mol≤ n(Cl)≤0.30mol 441 13.(2025·河北衡水中学综合评价)C1,0是一种有强烈 回答下列问题： 刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成 (1)盛放Mn02粉末的仪器名称是 HCO,与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸， a中的试剂为 某研究小组利用Hg0与Cl2制备Cl,0,装置如图所 (2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应 示。已知Cl,0的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为 的离子方程式是 -34.6℃。下列说法正确的是 ,采用冰水浴冷却的目的是 令浓盐酸 o (3)d的作用是 可选用试剂 (填字母)。 气体 A.Na2S B.NaCl 液氨 ① D.H2SO4 ②空气③ 水浴④ C.Ca(OH)2 18-20℃ 隔热层 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， A.装置④⑤不能使用橡胶管连接 ,干燥，得到KCO3晶体。 B.Cl,0和水的反应为氧化还原反应 (5)取少量KClO,和NaCl0溶液分别置于1号和2 C.装置③中盛装的是饱和食盐水 号试管中，滴加中性K溶液。1号试管溶液颜色 D.装置⑤中液氨用于吸收CL,0 不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCL4振荡，静 14.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过 置后CCL层显 色，可知该条件下KClO3 程中的变化进行检测，下列图像变化最有可能是其 的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 检测结果的是 ) NaClO。 16.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验 30 800 如下： 2.0 600 「实验一1加人 一段时间， 1.0 400 2滴紫色石蕊溶液臣 200 红色溶液 红色褪去 50 100 150 0 50100 150+ 「实验二1在 时间/s 时间s 太阳光下 加入 段时间 A.氯水的pH随时间的变化 B.溶液中氯离子的浓度随时 放置较长时间令2滴紫色石蕊溶液邑 间的变化 新制 无色溶液 红色溶液红色不褪去 水 [实验三1加入日无色 段 ①过滤 时间 13500 24% 1mlL0.lmol-L寸 溶液 ②向滤液中加入 AgNO,溶液 白色 13300 22 沉淀 2滴紫色石蕊溶液红色红色 溶液不褪去 13100 209 12900 →屏18% 0 50 100150 0 50100150→ (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学 时间s 时间s 式)。 C氯水的电导率随御时间的变化D.液面上方氧气的体积分数 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。 随时间的变化 (3)氯气与水反应的化学方程式为 15.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化 工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制 (4)用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色 备KClO,和NaClO,探究其氧化还原性质。 不褪去”的原因： 令浓盐酸 (5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪 去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 KOH [实验四 MnO 溶液 NaOH ①加人： 一段时间 粉术 溶液 国②加入2滴紫色石蕊溶液 2 mL 新制氯水 红色溶液 现象： 442