练案13 第三章 第13讲铝、镁及其化合物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[13] 第13讲 铝、镁及其化合物 1.（2026·四川德阳一诊)海洋资源丰富，从海水中获取 C.Na2BeO2溶液的plH>7,向其中通入过量CO2气体， 镁和溴的流程示意图如下： 生成沉淀且沉淀不溶解 试剂X 一定条件 D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be 海水→苦卤 MgOH,→MgCL,溶液 Mg ,.通C, 5.(2026·福建莆田期末)以混有Si02的MgC03为原料 s0. 溴水混热空气含溴H,0吸收 制备氧化镁的实验流程如图所示。 !合物1 吸收液 通C,溴水混 的空气 合物Ⅱ Br,,蒸馏 盐酸 氨水 原料→酸浸卜浸出液→沉镁固体X→煅烧 ,氧化镁 下列有关说法正确的是 ( A.从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠 浸出渣 母液 B.直接将MgCL,溶液加热蒸干得MgCL 下列说法错误的是 C.可用eCl2或Na2S03代替S02吸收含溴的空气 A.酸浸的离子方程式为CO号+2H—C02↑+H,0 D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染 B.浸出渣的成分是SiO: 2.(2025·山西大学附中诊断)下列关于铝的化合物的 C.母液的主要溶质是NHCl 说法错误的是 D.固体X是Mg(OH)2 A.刚玉的主要成份为氧化铝，是高温耐火材料 6.(2026·山西运城期末)下列有关如图所示流程的说 B.KA1(S04)2·12H20溶于水可形成A1(OH)3胶体， 法中正确的是 () 可以净水 NaOH 溶液 过量C0, C.A1+和[A1(OH)4]两种离子不能大量共存于同 反应① Na[AI(OH)] 反应② 反应③ 铝土矿 Al(OH) 溶液中 溶液 冰品石 D.将A1Cl,溶液滴入浓氨水中的离子方程式：A++ 反应④0 4NH3·H20=[A1(OH)4]+4NH 3.某同学通过下列实验探究A1及其化合物的性质，操作 A.流程中涉及的反应均不是氧化还原反应 正确且能达到目的的是 ( B.反应②产生的阴离子主要为C0 A.实验室中将氨水滴入AL,(S0,)3溶液中制备 C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 A1(OH)3沉淀 D.反应①的离子方程式为AL203+20H+3H20二 B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上加热，观 2[A1(OH)4] 察铝燃烧的火焰 7.（2026·浙江温州模拟)由镁铝合金制取MgS04· C.将A1(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加 7H,0的工艺流程如图所示 热蒸干得无水A1CL3固体 试剂1 →固体1 操作2MeS0,7H,0 D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在 NaOH溶液 镁铝合金 操作1 不同浓度硫酸中的反应 →溶液1 4.铍(B)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似， 下列说法错误的是 ( 其中Na,BeO,与Na[Al(OH),]的性质相似。下列判 A.操作1需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒 断错误的是 B.溶液1中含铝溶质为Na[Al(OH)4] A.将BeCL,溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成 C.试剂1可选择盐酸或稀硫酸 B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D.操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥” 434 8.(2026·河北石家庄期未)镁与氮气在加热条件下反： 下列说法正确的是 应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设 A.为提高“酸浸”速率，可使用浓硫酸 计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是( B.“试剂X”可以是MgSO: 饱和氯化铵 C.“滤渣”为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 溶液 D.“操作a”所得滤液经处理后可循环利用 亚硝酸 钠溶液 11.下列说法不正确的是 碱石灰 A.通过电解熔融MgC2可以制得金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 A.实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B C.氧化镁是优质的耐火材料 处酒精灯 D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 B.干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进12.从铝土矿（主要成分为Al,0)中提取铝的工艺流程 入硬质玻璃管 如图。下列说法不正确的是 () C.氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊溶液 NaOH溶液 过量C0, 冰晶石 变红 过 Na[AI(OH)] 过 u四是女警可 灼 D.蒸馏烧瓶中反应的化学方程式是NH,Cl+NaNO, 铝土矿 滤 溶液 _△-NaCl+N2↑+2H,0 A.从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al20,的转化过程 9.(2026·江苏徐州模拟)工业上用铝土矿（主要成分为 中涉及的反应均不是氧化还原反应 AL,0,含Fe,0,杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图 B.Al,0,与NaOH溶液反应的化学方程式：A,03+ 所示，下列叙述正确的是 2Na0H+3H,0—2Na[A1(OH)4] C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式： 沉淀 铝 试剂X 加热 [A1(OH)4]+C02=A1(OH)3↓+HC0 反应① 通入过 AI(OH) A1,03 过滤 量Y 溶液乙 电解 D.电解熔融AL,O3阳极的电极反应式：A13++3 反应② 过滤 -Al 溶液丙 13.(2026·山西大同期末)在给定条件下，下列选项所 A.按上述流程，试剂X可以是氨水 示的物质间转化均能实现的是 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 A.ANC,(ag)电解A1(s)Na →Na[Al(OH)4](aq) C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②通入的过量气体Y为二氧化碳 B.MgC,(ag)石灰乳，Mg(OH),(s)痘桡Mg0(s) C.FeO,(s) Cl2 10.以水泥厂的废料（主要成分为Mg0,含少量MnO、 高温e(s 点检feCl, Fe,03、Fe0、Al,03、SiO2等杂质)为原料制备 D.Mg,(OH),C0,盐酸MgC,(aq)电解Mg MgS04·7H,0的工艺流程如图所示。 14.（2026·广东模拟预测)MgN2常用于制备其他超 过量稀硫酸NaCO 试剂X 硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH,制得 ,→酸浸一氧花两西→操作0，四 N2,然后与镁反应得到MgN2。已知Mg+2NH,△ 滤渣 Mg(NH2)2+H2,MgN2是一种浅黄色粉末，易水解。 已知：Mn0+H2S04—MnS04+H20。 下列说法错误的是 () 一 435 16.氮化铝(AN)是一种新型无机非金属材料。为了分 碱石灰 0 金属镁 碱石灰 析某AIN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反 生石灰 应)中AN的含量，某实验小组设计了如下两种实验 D 方案。 A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 已知：AlN+NaOH+3H20Na[Al(OH)4]+NH3↑ B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒 方案1：取一定量的样品，用以下装置测定样品中 精灯 AlN的纯度（夹持装置已略去）。 C.装置D的作用只是干燥N2 NaOH浓溶液 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检 验是否有MgN2 碱 氮化铝 硫 15.（2026·广西北海期未)利用菱镁矿（主要成分为 样品 灰 B MgC03,含少量Al203、FeC03和SiO2杂质)制取镁的 (1)上图装置C中球形干燥管的作用是 工艺流程如图所示： (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 盐酸H,O2溶液MgO 菱 ,再加入实验试 镁一→酸浸溶液沉淀一 一系列 属 溶液 操作 剂。接下来的实验操作是 滤渣 Al(OH) 和Fe(OH ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH 已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为 浓溶液，至不再产生气体。打开K,通入氮气一 714℃。 段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入 回答下列问题： 氮气的目的是 (1)“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (3)若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在 (写出两条)。所加盐酸不宜太多的 缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 原因是 (3)加入H,02溶液的目的是 方案2：按以下步骤测定样品中AN的纯度： 发生反应的离子方程式为 过量NaOH 过量C0, →滤液 样品溶液 滤液及 气体 (m1①过滤、 洗涤液 ③ 洗涤 →滤渣燬烧固体 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ④(m2 (5)写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程 (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为 式： 不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是 (5)步骤③的操作是 AN的纯度是 (用含m1、m2的代数式表示)。 43614.CFe3+与厂反应的离子方程式为2Fe3++2厂一2Fe2++L2,根据实验：干最终不能得到MgCl2,应在氯化氢气流中加热蒸干，B错误；FCl2或 (i)中试剂的物质的量可知，如果该反应为非可逆反应，Fe+、厂应都 Na2S03都具有还原性，可以吸收含溴的空气，C正确：虚线框内流程的 被消耗完全，L2不能氧化F2+,实验（ⅱ）中现象说明混合后溶液中仍含 主要目的是富集溴元素，D错误。 有F®#，实验（ⅲ）中现象说明反应生成l2,综合三组实验现象可知，相2.D将A1CL溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。 应温度下，Fe3+和「反应的反应物和生成物同时存在，即Fe3+与厂的反3.A氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强酸，强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验 应为可逆反应，A正确；实验（ⅲ）振荡过程中，2溶于CCl4,水层c(I2） 室中将氨水滴入硫酸铝溶液中制备氢氧化铝，A正确；铝在空气中不能燃 减小，Fe+与【的反应向正反应方向进行，B正确；实验（ⅱ）证明(i) 烧，B错误；加热蒸干化铝溶液得到水解产物氢氧化铝，不能得到氯化 混合后溶液中仍含有Fe+,分别加人氯水和KSCN溶液，溶液变红不能 铝，C错误；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加入水稀释 后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究A1在不同浓度硫酸中的反应，D错误 证明实验(i)后的溶液中含有Fe,C错误；实验(V)中发生反应 2Fe3++Fe—3Fe2+,c(Fe3+)减小，导致Fe3++3SCN==fe(SCN)3平 4.D将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，Be2+与HCO;发生相互促进的水 衡逆向移动，溶液红色变浅，D正确 解反应得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，A正确；B(OH)2性质类似于 15.(1)fe 氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，B正确： (2)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色4F(OH),+ Na[Al(OH)4]与Na2BeO2性质相似，则Na2BeO2溶液呈碱性，溶液的 pH>7,向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，B(OH)2性质类 02+2H,04Fe(0H)3 似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，C正确：A1Cl,和BCl, (3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl 均为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be,D错误。 (4)沸水 5.A盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为MgC03+2H一Mg2+H20+ (5)21 C02↑，A错误：SiO2与盐酸不反应，故酸浸后的浸出渣的成分是Si02,B [解析]由处理流程可知，向“废液”（主要含FeCl,、FeCl,、CuCL,）中 正确；浸出液中含MgCI2,加人氨水发生反应MgCL2+2NH3·H20 加入过量铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成铜和 Mg(OH)2↓+2NH4CI,则沉镁后的母液中的主要溶质为NH,C1,固体X 氯化亚铁，故过量A应为铁，“滤液B”中含有氯化亚铁，固体中含有未 为Mg(OH)2,C、D正确。 反应的铁和生成的铜；向固体中加入过量盐酸，盐酸与铜不反应，盐酸 :6.D电解熔融1203的反应属于氧化还原反应，反应的化学方程式为 与铁反应生成氢气和氯化亚铁，故D为氢气，“滤液C”中含有未反应的 电解 盐酸和生成的氯化亚铁；向“滤液B”与“滤液C”的混合溶液中通入氯 2,0,(熔融)冰品石4A1+30,↑，A钻误：Na[A(OH)]溶液与过量的 气，氯气与氯化亚铁反应得到氯化铁溶液。(5)将铜粉放入氯化铁溶液 CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NHCO3,产生的阴离子主要为HCO?,B 中，发生反应：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+,假设已反应的Fe3#的物质的 错误；反应③是灼烧固体氢氧化铝，实验室中灼烧固体用坩埚，C错误； 量为n,则有： 反应①是Al2O3与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4],离子方程式 Cu+2Fe3+—2fe2++Cu2 为A1203+20H+3H20—2[1(0H)4],D正确。 1 7.C操作1为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； n 0.5n 镁铝合金中加人NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al+2OH+ 溶液中的Fe3+和Cu+的物质的量相等，溶液中未反应的Fe3+的物质的】 6H20—2[Al(OH)4]+3H2↑，溶液1中含铝溶质为Na[A1(0H)4], 量为0.5n,故已反应的Fe3+和未反应的Fe+的物质的量之比为n: B正确：试剂1只能用稀硫酸经操作2后才能得到硫酸镁晶体，C错误： 0.5n=2:1. 操作2是从溶液中得到含结晶水的晶体，含“加热浓缩、降温结晶、过滤 16.(1)2e2++H202+2H-2Fe3++2H20 洗涤、干燥”，D正确 (2)加快过滤速度 8.D制备氮化镁需要在加热条件下让纯净的氮气与镁反应，因此要让生 (3)S0、Na取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的氯： 成的氮气充满整个装置时，再点燃C处酒精灯，A错误；已知氮化镁遇水 化钡溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则没有 烈反应，干燥管A的作用主要是防止空气中的水蒸气进人硬质玻璃 洗涤干净 管，B错误：氮化镁与水反应生成的气体为氨气，能使紫色石蕊溶液变 (4)3Mg+2FeCl3+6H20—2Fe(0H)3+3MgCl2+3H2↑新制氯水与 蓝，C错误；蒸馏烧瓶中氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气： SCNˉ反应，使生成硫氰化铁的反应逆向进行（合理即可）FeCl3 NH,Cl+NaNO2△NaC+N2↑+2H,0,D正确。 KSCN 9.D由向溶液乙中通人过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有 [解析]由题给流程可知，硫酸亚铁溶液在氧化槽中与硫酸和过氧化 [A1(OH)4]、气体Y为二氧化碳，则试剂X可以是强碱溶液，不能是弱 氢的混合溶液反应制得硫酸铁，在分散剂作用下，硫酸铁溶液在撞击流 碱溶液，A错误氧化铁与强碱溶液不反应，反应①过滤后所得沉淀为氧 反应器中与磷酸、氢氧化钠混合溶液反应制得磷酸铗，在真空过滤器中 化铁，不是氢氧化铁，B错误；电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反 过滤得到滤液和磷酸铁；在洗涤槽中用热水洗涤磷酸铁，除去固体表面 应，C错误；反应②为过量的二氧化碳与四羟基合铝酸根离子反应生成 附着的可溶性硫酸钠，在陈化槽中用磷酸和水将磷酸铁转化为一水磷 氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，离子方程式为[A1(OH)4]+CO2一 酸铁，在真空过滤器中过滤得到滤液和一水磷酸铁，在干燥器中干燥得 A1(OH),↓+HC0,D正确。 到一水磷酸铁。(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为2Fe2++H,0,+ 10.D“酸浸”时金属氧化物转化为相应的硫酸盐，“氧化”时加人NaCI0 2H一2Fe3++2H,0。(2)与普通过滤器相比，真空状态可以加快过！ 将Fe2+氧化为Fe+,将Mn2+氧化为MnO2,“调pH”时可以加入MgO 滤速度，过滤效率高。(3)由分析可知，在洗涤槽中用热水洗涤磷酸铗 Mg(OH),或MgC03,将Fe3+、A3+沉淀完全，“操作a”为蒸发浓缩、冷却 的目的是除去固体表面附着的可溶性硫酸钠，检验磷酸铁是否洗涤干 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgS04·7H20。浓硫酸中H2S04主要以分 净，实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子。(4)实验1中发生 子的形式存在，使用浓硫酸不能提高“酸浸”速率，A错误；“试剂X”的 的反应为镁与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢气，反应 作用是调节pH,使Fe+、A+“沉淀完全”可选择MgO、Mg(OH)2或 的化学方程式为3Mg+2FeCl1+6H02Fe(OH),+3MgCL2+3H,↑； MgCO3,B错误；“滤渣”为Al(OH)3Fe(OH)3、SiO2、MnO2,C错误； 实验2红色褪去的原因可能是新制氯水与铁离子反应，使生成硫氟化 “操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所得滤液中还含有 铁的反应逆向进行，也可能是新制氯水与SCN反应，使生成硫氰化铁】 MgS04,经处理后可循环利用，D正确。 的反应逆向进行；若猜想①成立，向褪色后的溶液中加入氯化铁溶液，！ 11.D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故A正确；Mg在空气 溶液会重新变为红色，若猜想②成立，向褪色后的溶液中加入硫氰化钾 中燃烧生成MgO、Mg:N2和C,所得的固体物质是混合物，故B正确： 溶液，溶液会重新变为红色。 Mg0熔点很高，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质 练案[13] 地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误 1.C苦卤中含有氯化镁，加人生石灰生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中：12.D向N[A1(OH)4]溶液中通人C02气体，发生反应生成A1(OH)3, 加人盐酸得到氯化镁，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，电解熔融！ 1(0H)3不稳定，受热分解产生A1203,在上述转化过程中无元素化合 氯化镁得到镁：浓缩海水酸化后通人氯气生成溴单质，用热空气吹出溴，！ 价的变化，因此涉及的反应均不是氧化还原反应，A正确；A山203是两性 然后用二氧化硫、H20吸收溴单质得到吸收液，再通入氯气得到溴的浓！ 氧化物，与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4],B正确；酸性H2CO3> 溶液，最终得到液溴。从经济角度，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化！ A1(OH)3,向Na[A1(OH)4]溶液中通人过量CO2气体，反应产生 钙，A错误；MgCl2水解生成的氯化氢易挥发，直接将MgCl2溶液加热蒸 A1(OH)3、NaHCO3,该反应的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2 677 A1(OH),↓+HC0,,C正确：电解熔融Al,03时，阳极上02失去电子转：5.D①中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3-3C(N03)2+2N0↑ 化为0，，电极反应式为202-4e0,↑，D错误。 +4H20,生成的硝酸铜溶液呈蓝色，在试管口处N0被空气中的氧气氧 13.B电解氯化铝溶液无法得到A1,A错误：氯化镁与氢氧化钙发生复分 化，生成红棕色的二氧化氮，但HNO3被还原，生成NO,A错误；Cu在常 解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯 温下可与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，B错误；向③中滴加稀硫酸， 气反应生成FeCl3,C错误；电解熔融的MgCL2制取金属镁，D错误。 C山与稀硫酸不反应，但硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，继续与 14.C装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与Ca0接触会 C反应，故稀硝酸的氧化性强，C错误：③中发生反应的化学方程式为 产生NH3,A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯 3Cu+Cu(N03)2+4H2S04 4CuS0+2N0↑+4H,0,D正确。 的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确：装置D中浓硫酸吸收的 ;6.DK2Cr20,中铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价可以降低，可 是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应 作氧化剂，A正确；反应①中Cr203与KOH反应生成盐和水，表明Cr203 后装置E所得固体少许，滴人蒸馏水，MgN,和水反应生成氢氧化镁和 有酸性氧化物的性质，B正确；反应②中铬元素的化合价升高，KCO2发 生氧化反应，利用了H,0,的氧化性，C正确：反应①、③中铬元素的化合 氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2,D正确 价没有变化，D错误 15.(1)MgC03+2HMg+C02↑+H20 7.A途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生 (2)适当增大盐酸浓度适当升高酸浸温度避免沉淀时消耗过多的 成硫酸铜和水，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误；途径①反应中产生 氧化镁 的一氧化氮为有害气体，将0气体循环使用，体现了绿色化学思想，B (3)将Fe2+氧化为Fe3+H202+2Fe2+2H一2Fe3+2H,0 正确：随着反应的不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，因 (4)Si0 此Cu过量时H2S04不能完全反应，C正确；途径②中H2S04完全转化 (5)MeC,(熔融)电蟹Mg+d,↑氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时 为硫酸铜，途径③中H2S0,部分转化为硫酸铜、部分转化为二氧化硫，则 耗能大，成本高 生成等量的CS04,途径中参加反应的H2SO4的物质的量：②<③，D [解析](3)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程 正确。 式为2Fe2++H202+2H一2Fe++2H20。(4)加入盐酸酸浸，二氧化 8.C基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s,A正确：“浸泡”过程中铜 硅不反应，过滤分离，滤渣的主要成分为S02。 单质及其化合物在过量H2S0,和H202的作用下，均发生化学反应，转 化为CS04,其他不溶性杂质形成滤渣，因此滤液1的溶质主要为 16.(1)防止倒吸 CuS04,B正确；若“分铜”过程生成64g铜，则Fe与CuS04的反应中有 (2)检查装置的气密性关闭K,打开K,把装置中残留的氨气全部 2m0电子转移，但“浸泡”过程中生成Cu2+时，由氧化铜或碱式碳酸铜 赶人装置C 生成的C+中铜元素的化合价未发生变化，因此“浸泡”过程中理论上 (3)偏高在装置C的出口处连接一个干燥装置 电子转移的物质的量小于2mol,C错误；Fe2+与铁氰化钾反应可生成蓝 (4)C02+[A1(0H)4]HC03+Al(OH)3↓ 色沉淀，因此可用铁氰化钾溶液检验滤液2中Fe2+的存在，D正确 4100m (5)过滤、洗涤 2 9.C向氧化锌烟尘（主要含Zn0,还含有CuO、Fe04等）中加人过量稀硫 51m1 酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入 [解析](2)实验步骤如下：纽装好实验装置，首先检查装置的气密 H2O2,将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Z乙n0调节溶液的pH,使铁离 性，再加入实验试剂：接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,并打开分 子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加入过量锌粉 液漏斗活塞，加入NOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1,通入氮气 置换出铜单质，过滤，滤渣为Cu和Z,滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷 段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会 却结晶，过滤得到ZSO4·7H20晶体，以此解答该题。滤渣的主要成分 残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 为置换出的铜和过量的锌，A错误；NaCIO作氧化剂时还原产物为NaCl, 装置C。(3)生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B,则装置C的质 74.5g(1mol)NaC10得到2mol电子，34g(1mol)H202作氧化剂时得到 量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置 2ml电子，故NaCI0的氧化效率低于H202,B错误；由分析可知，“氧 C,导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个 化”后的溶液中大量存在的阳离子是Zn2+、Cm2+、Fe3+、H,C正确；由分 干燥装置。(4)滤液中含有Na[A1(OH)4],则步骤②生成沉淀的离子 析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZSO,·7H20晶 方程式为C02+[AI(0H)4]HC0+AI(OH)3↓。(5)m2g固体的 体，而不是蒸发结晶，D错误 10.D铝土制铝要消耗电能，则用铝土利矿制A】比回收铝质饮料罐制A] 2×41 102 耗能要大得多，A错误；镁为活泼金属，需要使用电解法制取，B错误； 成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AN的纯度为 -×100% m 由硫化亚铜获取粗铜时，通人过量氧气，过量的氧气高温下会将反应生 4100m2 成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量，C错误；黄铜矿治炼铜时，副产物 % 二氧化硫是制备硫酸的原料，可以用于生产硫酸，氧化亚铁是炼铁的原 51m1 料，可以用于炼铁，D正确。 练案[14] 11.D通常用C0还原法炼制铁，A错误；因为A1有良好的性能，才被广泛 1.A一般情况下，合金的熔点低于其成分纯金属，但是硬度高于纯金属 使用，B错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融 B错误：铜的还原性较弱，不会发生析氢腐蚀，在潮湿空气中会发生吸氧 氧化铝的方法制取铝，C错误；高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产 腐蚀，C错误；硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡和清洗铜合金的雕 生热量和制造还原剂一氧化碳，D正确。 像，否则会损坏雕像，D错误 12.B依据题图可知，Cu与fe3反应生成e2+和Cu2+,Fe2+与0，、H反应 2.D基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d04s,核外电子 生成Fe+和H20,则Fe+作催化剂，A正确；Fe(NO3)3溶液中的NO 有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，A正确：合金的熔点低于组分 在酸性环境下能够氧化C,本身被还原为NO,NO会引起空气污染，B 金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，B正确；S、Pb的活泼性强于 错误；K,[Fe(CN)。]溶液遇到Fe反应生成蓝色沉淀，故可以用 Cu,青铜中的Cu和Sn、Pb形成原电池且Sn、Ph为负极，符合“牺牲阳极 K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+,C正确：依据题图可知，Cu与fe 法”，C正确；FeCl3会和Cu反应而腐蚀青铜器，不能用FeCl3溶液浸泡 反应生成Fe2+和Cu2+,Fe2+与02、H反应生成Fe3+和H20,将两步反应 青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。 合并可得2Cu+02+4HC1—2CuCl2+2H20,D正确。 3.D在实际应用中可用FCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁13.CA!比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B 离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关，A项错误；CuSO4是重金属盐， 错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别为 可使蛋白质变性，常用作游泳池的消毒剂，不能用作饮用水的消毒剂，B S0、C1,故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正确； 项错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程 由C项可知S04能使反应速率变慢，故A1与盐酸反应更剧烈，D错误。 式为Cu(0H)2C02+4H一2Cu2++C02↑+3H,0,C项错误；Cu0为黑 14.C[流程梳理]从高锰钴矿中提取金属元素的工艺流程 色固体，C,为红色固体，实验现象为黑色固体变成红色固体，D项正确。 富含纤维素 4.D由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应产生气体，且溶液b中加人 HS0+稻草 Na.CO KSCN溶液不变红，说明溶液b中不含Fe+;黑色固体与NaOH溶液反应 无气体产生，说明一定不含Al;溶液a中通入二氧化碳有白色沉淀生成， 矿石一→园画液澳液-阮品一→Ms0,滤液 白色沉淀为氢氧化铝，说明黑色固体中一定含有A1203。由上述分析可 Cos 知，黑色固体中一定含有Al203、Fe,一定不含Al,可能含有Fe04。 和少量Fe03fe3+ 678