作业验收评价(25) 镁、铝及其化合物(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 以镁铝及其化合物性质为核心，通过真题与模拟题结合，构建从基础性质到工业应用的系统性训练，渗透证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质|1-6题|正误判断、性质对比|从单质到化合物，建立“结构-性质-用途”关联| |转化分析|3、7题|路径可行性判断|基于反应原理推导物质转化条件与产物| |实验探究|8题|现象解释与离子反应|结合实验现象分析微粒行为与反应规律| |工业流程|9-12题|流程步骤推理|从提取到制备，体现物质转化的实际应用|

作业验收评价(二十五)　镁、铝及其化合物 一、选择题 1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是 (　　) A.氧化铝熔点较高,是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 2.(2026·南京高三第二次模拟考试)人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性:用碱性NaNO2溶液浸泡,在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出;铝—空气电池具有较高的比能量;TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀,焙烧后获得的TiO2颜色细腻,性质稳定,可用作白色颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.Fe3O4有磁性,可用作金属抗腐蚀层 B.TiO2有两性,可用作白色颜料 C.Al2O3熔点高,可用于电解冶炼Al D.Al易钝化,可用于储运浓硝酸 3.(2026·江苏连云港高三期中)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　　) A.HClO(aq)Cl2NaClO(aq) B.NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)NH4HSO4(aq) C.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s) D.Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq) 4.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛,下列说法不正确的是 (　　) A.明矾属于复盐 B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体 C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D.明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 5.(2026·江苏扬州中学月考)镁和铝都是较活泼的金属,下列叙述错误的是 (　　) A.第一电离能:I1(Mg)>I1(Al) B.工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg C.将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3 D.反应:Mg+2RbClMgCl2+2Rb↑,说明还原性:Mg>Rb 6.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据所掌握的知识,判断下列类推结论正确的是 (　　) A.Mg燃烧不能用CO2灭火,故Na燃烧也不能用CO2灭火 B.Al在O2中燃烧生成Al2O3,故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C.电解熔融的MgCl2制Mg,故电解熔融的AlCl3制Al D.Al与NaOH溶液反应生成H2,故Mg与NaOH溶液反应也生成H2 7.(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 (　　) A.a、c分别为HCl、NH3 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl C.已知MgCl2为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D.等压条件下,反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热 8.(2026·辽宁省六校协作体高三联考)某同学为探究Al和N反应情况,做如下实验: 实 验 现 象 溶液无色,试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝 有白色沉淀生成,产生气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法不正确的是 (　　) A.实验Ⅰ的离子反应:Al+N+4H+==Al3++NO↑+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果,说明N只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3 D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸、碱及中性溶液中都能被还原 9.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀,再将氢氧化镁与盐酸反应,得到的溶液蒸发结晶,获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),进一步操作得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是 (　　) A.得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl B.加入盐酸,Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动 C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁晶体 D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 10.(2026·安徽安庆一模)菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是 (　　) A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 11.(2026·广西贺州一模)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 (　　) A.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解 B.向Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀,可知酸性:Al(OH)3<Ga(OH)3 C.金属镓可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2 D.步骤二中不能通入过量的CO2的理由是[Ga(OH)4]-+CO2==Ga(OH)3↓+HC二、非选择题 12.(14分)以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 　,  Al2O3发生反应的离子方程式为 　。  (2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外,还有　　　　　　　　　　。实验测得,5.0 g粉煤灰(Al2O3  的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0 g“浸渣”(Al2O3的质量分数为8%),Al2O3的浸出率为　　　　。  (3)“沉铝”时,体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示,加入K2SO4沉铝的目的是 　,  “沉铝”的最佳方案为 　。  (4)“焙烧”时,主要反应的化学方程式为 　。  (5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回　　　　工序循环使用。  答案 评价(二十五)　镁、铝及其化合物 1.C 2.选D　金属表面形成致密的Fe3O4薄膜,提高钢铁的防锈能力,与磁性无关,A错误;TiO2作白色颜料与TiO2的颜色有关,B错误;Al2O3熔融状态下能导电,能电解制备金属铝,与Al2O3熔点无关,C错误;Al遇到浓硝酸钝化,能够用于储运浓硝酸,D正确。 3.选D　HClO(aq)光照分解生成HCl和O2,而非Cl2,无法后续生成NaClO,A错误;NH3·H2O与少量SO2反应生成(NH4)2SO3而非NH4HSO3,B错误;AlCl3溶液蒸发时因水解生成Al(OH)3,无法直接得到AlCl3固体,C错误;Fe3+氧化Cu生成Cu2+,Fe3+被还原成Fe2+,Cu2+与过量NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2+,D正确。 4.选D　明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子,属于复盐,A正确;明矾溶液中含有Al3+,Al3+和碳酸氢钠溶液会发生相互促进的水解反应生成CO2气体,B正确;选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核,更有利于晶体的完美析出,C正确;明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体,D错误。 5.选D　Mg、Al位于同一周期,同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势,第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素,所以I1(Mg)>I1(Al),A项正确;Mg比较活泼,工业上用电解法制取镁,即电解熔融态MgCl2制取金属Mg,B项正确;AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢,由于水解吸热、盐酸易挥发,加热促进AlCl3水解,将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3,C项正确;反应:Mg+2RbClMgCl2+2Rb↑能发生不是因为还原性:Mg>Rb,据元素周期律可知还原性:Mg<Na<Rb,反应能发生是因为Mg的沸点高于Rb,D项错误。 6.选A　由于钠比镁活泼,镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应,Mg燃烧不能用CO2灭火,故Na燃烧也不能用CO2灭火,A项正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,B项错误;熔融AlCl3不导电,不能电解AlCl3制Al,C项错误;Al具有两性,能和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,而Mg不具有两性,不能和NaOH溶液反应,D项错误。 7.选C　NH4Cl分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,则a为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HCl,d为MgO。由分析可知,A、B错误;MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl,则通入水蒸气可以减少MgCl2的生成,C正确;反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应,由盖斯定律可知,等压条件下,反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热,D错误。 8.选B　Al与稀HNO3反应产生Al(NO3)3、无色气体NO,NO在试管上部遇空气被氧化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应的离子方程式为Al+N+4H+==Al3++NO↑+2H2O,A正确;实验Ⅱ为碱性条件下,实验Ⅲ为中性条件下,均生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为NH3,但只能说明N在碱性或中性时被还原到最低价,不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价,B错误;实验Ⅲ为中性条件下,生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为NH3,Al被氧化为Al3+,NH3溶于水显碱性,使溶液中的Al3+转化为Al(OH)3白色沉淀,C正确;实验Ⅰ,N在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ,N在碱性条件下被还原为NH3,实验Ⅲ,N在中性条件下被还原为NH3,D正确。 9.选B　用石灰乳将海水中的镁离子沉淀,而不是NaOH溶液,故A错误;加入盐酸,H+能中和OH-,使c(OH-)降低,平衡正向移动,故B正确;MgCl2水解为Mg(OH)2和HCl,在空气中加热MgCl2·6H2O时,由于水解是吸热反应,且加热促进HCl的挥发,因此不能得到无水氯化镁晶体,故C错误;电解熔融氯化镁时,镁离子在阴极得到电子变成为金属镁析出,故D错误。 10.选A　菱镁矿中加入盐酸,SiO2不与盐酸反应,则滤渣为SiO2,滤液X中加入足量NaOH,生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠,滤液Y为四羟基合铝酸钠、NaOH和NaCl混合液,氢氧化镁灼烧生成氧化镁。由分析可知,A正确;滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+,加入足量NaOH溶液后,发生的反应至少有3个,B错误;步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行,C错误;滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4],加入足量氨水无法生成白色沉淀,D错误。 11.选A　镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,则其氢氧化物不会溶于弱碱氨水,向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水,有Ga(OH)3沉淀生成,且沉淀不溶解,A错误;适量二氧化碳可以制取氢氧化铝,却无法得到Ga(OH)3,说明氢氧化铝酸性比氢氧化镓弱,B正确;铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气,C正确;步骤二中不能通入过量的CO2是因为过量CO2会和Na[Ga(OH)4]发生反应生成Ga(OH)3沉淀,[Ga(OH)4]-+CO2==Ga(OH)3↓+HC,D正确。 12.解析:以粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸,浸渣为二氧化硅、硫酸钙,加入硫酸钾,产生复盐明矾晶体,干燥脱水,焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体,水浸除去硫酸钾,得到氧化铝。(1)温度高速率大,“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率,提高浸出率;Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O,反应的离子方程式为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。(2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外,还有二氧化硅、硫酸钙;5.0 g粉煤灰Al2O3的质量为5.0 g×30%=1.5 g,3.0 g“浸渣”Al2O3的质量为3.0 g×8%=0.24 g,则Al2O3的浸出率为×100%=84%。(3)根据沉铝体系中三种物质的溶解度曲线可知,低温时,Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大,KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小,更容易析出,加入K2SO4沉铝的目的是使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度;KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大,“沉铝”的最佳方案为高温浓缩再冷却结晶。(4)“焙烧”时,KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2,化学方程式为2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。(5)“水浸”后得到的“滤液2”溶质成分为K2SO4,可在沉铝工序循环使用。 答案:(1)提高浸出率(或提高浸出速率) Al2O3+6H+==2Al3++3H2O (2)SiO2和CaSO4　84%　(3)使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度　高温浓缩再冷却结晶 (4)2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或 4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑ (5)沉铝 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $