练案9 第三章 第9讲钠及其氧化物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

山，2n,2由于V、的具体数值未知，故无法确定mn的具体数 10V110V2 用的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.03mol+0.02mol+0.01mol= 0.06mdl,结合题图可知，最终消耗氢氧化钠溶液的体积为60mL,则 值，D项正确。 e(NaOH)=0.06 mol 1mol·L,A错误：根据溶液呈电中性，得正电荷 8.B设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64g·molx+24g·moly 0.06L 2.28g,②98g·molx+58g·moly=3.81g,解得x=0.03mol,y= 总物质的量为0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+), 0.0150l,A错误；混合气体的物质的量=2.4：m0×100 1680mL 因不能确定C1是否存在，故负电荷的总物质的量至少为0.03mol×2= 0.06mol,所以n(K)≥0.01mol,故c(K)≥1mol·L,B错误；10ml 0.075mol,设N204、N02的物质的量分别为a、b,根据氧化还原反应中 原溶液中含0.02 mol NH、0.01molA+、0.03mols0,NH、A1+ 得失电子数相等：2×(0.03+0.015)mol=2a+b,a+b=0.075mol,则a S0?的物质的量之比为2：1：3，C正确：根据溶液中+与S0?的物 0.015mol,b=0.06mol,N02和N204混合气体的平均摩尔质量= 质的量可知，滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使A1+和SO4同时完 (0.015x92+0.06x46)8=55.2g·mr,其平均相对分子质量约为 全沉淀，D错误 0.075mol 14.B由题意可知，溶液中剩余氢离子，故反应所得残留固体为铜，滤液为 55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒： FCl2和HCl的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的 n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=1.05 mol-0.09 mol =0.96 mol, 量分别为amol、bmol、cmol,由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量 Na0H溶液的体积为960mL,C错误：c(HN0,)=100x1,40x63% 为cmd 0.64g =0.01mol,由得失电子守恒可知，amdl×2=bmol 63 64g·mol mdl·L1=14.0mol·L1,D错误。 0.224L ×2+0.01m0l×2 9.C高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO4+5Fe2++8H 22.4L·nd×2,由氯原子守恒可得(a+2b)molx2+ Mn2++5Fe3++4H20,n(KMn04)=20.00×10-3L×0.01000mol·L 0.500mdl·L×0.2L=3.8mdl·L1×0.1L,解联立方程可得a= =2.0×104mol,则n(Fes04·7H20)=5n(KMn04)=1.0×103mol, 0.06b=0.04,则原混合物中单质铁的质量为0.06mdl×56g·mo1= 1.0x10-3 molx 1000 mL ×278g·mol 3.36g,反应消耗HC的物质的量为3.8mol·L-×0.1L- 25 mL 0.500mol·L1×0.2L=0.28mol w(FeS04·7H20）= ×100%≈ 11.5g 15.(1)CS04·H20 96.7% (2)NH4Fe(S04)2·12H20 10.A由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为Fe(NO,)2,根据N元！ (3)2C0304 [解析](1)设120℃时固体物质的摩尔质量为Mg·mol1,2.50g: 素守恒可得，n[Fe(N0,)2]=0.15x4mdl·L- 2.24L 2.4L·mol1 250g·mol=1.78g:Mg·mol1,M=178,故120℃时固体物质的化 =0.25mol,则n(Fe)=0.25mml,所以用足量的H在加热条件下还 1 学式为CuS04·H20。(2)设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(S04)2· xH20,其相对分子质量为266+18x,1.5个水分子的相对分子质量为 原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol。 27 11.A根据Zn+2H2S04(浓)—ZS04+S02↑+2H20、Zn+H2S04 1.5x18=27,则266+18x×10%=5.6%,解得x=12,则硫酸铁铵晶体的 ZS0,+H2↑，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比都为 化学式为NH4Fe(S04)2·12H20。(3)根据题图及化学式 1:1,产生0.8mol气体，则共消耗锌的物质的量为0.8mol,质量为 x×18 0.8mol×65g·mol=52.0g,A错误；根据A选项分析消耗0.8mol C@,(C0,)2(0H)。H,0可得517+X18×100%=6.5%,解得x2。 锌，则共转移电子1.6mol,B正确：100ml18mol·L1的浓硫酸，其物 c点时失重率为27.4%，则Co的氧化物中0和C0的物质的量之比= 质的量为1.8mol,将反应后的溶液稀释至400mL,测得溶液中c(H) (1-0.274)×553g·mol-5×59g·mol :5≈4：3，故c点时剩余固 =xmdl·L,则剩余硫酸物质的量为0.2xmol,共消耗硫酸物质的量为 16g·mol (1.8-0.2x)mol,设生成氢气物质的量为mmol,生成二氧化硫气体物质 体的化学式为C004。 的量为nmol,则有m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=1-0.2x,m 16.(1)强氧化性和酸性 0.2-0.2,则气体中2(s0》1-0.2x (2)1:2(3)2.4mol.L n(H2)0.2(x-,C正确：根据产生0.8mol气 [解析](1)根据题干提示的反应的化学方程式可知，C20与稀硝酸 的反应中部分HNO,中氮元素的化合价降低，表现出强氧化性，还有部 体，则生成气体体积约为0.8mol×22.4L·mol1=17.92L(标准状 分HNO3中氮元素的化合价未改变，这部分HNO3表现出酸性，故 况)，D正确。 HNO3表现出的性质有强氧化性和酸性。(2)在所得溶液中加入1.0L 12.D由化学方程式3N02+H,02HN03+N0、HNO3+NaHC03 NaN03+H20+C02↑，可得关系式：3N02~N0、3N02~2HN03~2NaHC0 1.0mol·L1Na0H溶液后，此时溶液呈中性，Cu2+已完全沉淀，溶液中 ~2C02,通人0.3mdN02,则气体X中C02的物质的量为0.2mol,N0 溶质为NaN03,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,Cu(OH)2的物质的量 的物质的量为0.1mol,相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之 39.2g 为g8gmol =0.4mol,根据氟原子守恒有n(Cu)+2n(Cu20)= 比，则C02与NO的体积之比为2：1，A正确：由A项分析可知，相同条 件下，气体X和原NO2的物质的量均为0.3mol,体积相等，B正确；由 n[Cu(OH)2],设Cu和Cu20的物质的量分别为x moly mol,.根据二者 化学方程式4N0+02+4Na0H=4NaN02+2H20可知，反应中N0与 质量可得：64xg+144yg=27.2g,根据铜原子守恒有xmol+2ymol= 02的体积之比为4：1，C正确；由化学方程式4N0+02+4Na0H 0.4mol,联立方程解得：x=0.2,y=0.1,所以原固体混合物中Cu20和 4NaN02+2H20、C02+2NaOH-NaC03+H20可知，0.1molN0消耗 Cu的物质的量之比为1：2。(3)根据氮原子守恒可知n(HNO3)= 了0.1 mol Na0H,0.2mdlC02消耗了0.4 mol Na0H,一共消耗 n(NO)+n(NaNO,) 2.4L~mmr1.0mlL'×1.0L=1.2mol,所 4.48L 0.5 mol NaOH,D错误。 13.C根据题意，取10mL题给溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀 以原确酸中H0,的浓度为：2m =2.4mol·L1 硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，即0.03 mol BaS04沉淀，根据 0.5L S0子+Ba2+一BaS04↓可知，原10mL溶液中含有0.03molS0;另取 练案[9] 10mL题给溶液于试管中，滴加NO州溶液产生白色沉淀且沉淀最终完1.D钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放 全溶解，则说明原溶液中含有A13+而不含Mg+,由此排除C0号的存在 人盛有水的烧杯中，A正确：钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠 结合题中沉淀的物质的量的变化，可知原溶液中含有0.01molA3+,全 在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，B正确；金属钠投人饱和NCd溶 部转化为A1(OH)3沉淀需0.03 mol OH;当沉淀增加到一定量后开始 液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，会有氯化钠固体析 出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和沉淀生成，C正确；金属钠 产生气体，根据NH+OH△NH,↑+H,0,再结合题图，可知原溶液中 与水或酸反应的实质是跟其电离出的H发生反应，醋酸溶液中H浓度 含有0.02 mol NH4,放出0.02 mol NH3需0.02 mol OH;最后沉淀完全 比水中大，因此金属钠投人醋酸溶液中的反应比在水中更剧烈，D错误。 溶解是由于氢氧化铝与NOH继续反应，反应的离子方程式为2.ANa着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na202未变质或部分变质时， 1(OH)3+OH一[A1(OH)4],该过程需0.01 mol OH;故实验中使滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的 672 着火点，说明Na202与H20反应放热，③正确；Na与乙醇、水反应，均会12.D由于2Na+2H20一2Na0H+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加 产生气体，④错误。 水若产生H2,不能证明产物为纯净的NaH,A错误；NaH与水反应产生 3.D2Na+2H20—2Na0H+H2↑，①中Mg2++20H—Mg(0H)2↓； 的H,,通过盛有碱石灰的干燥管，H,的密度比空气的小，应该用向下排 ③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 空气法收集，B错误；高温下NH将四氯化钛(TCl4)还原成金属钛的 Ca(0H)2沉淀；④中Ca2++HCO3+OH—CaC03↓+H20:⑤生成的 原理为2NaH+TiC,商温i+2NaC+2HC↑，C错误：NaH中H具有强 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) 还原性，故VaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+ =Na(ag)+CI厂(q)平衡向左移动。 4.D①常温下Na在空气中被氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，A错 Fe,0,△2Fe+3Na0H,D正确。 误；④中NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3和水，最终变为 !13.B①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧 碳酸钠固体，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化，B错误； 化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还 ③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的水蒸气形成了NaOH溶液， 原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧 C错误；②变白色主要是因为Na20与空气中的水反应生成了NaOH, 化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分 ④中NaOH溶液吸收空气中的CO,反应产生Na,CO,和水，两个过程中 解反应，A正确；①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在 发生的反应均是非氧化还原反应，D正确。 H202,B错误：④中B02与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明 5.CNa,0,与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应 酸性：硫酸>过氧化氢，不能说明溶解性：Ba02>BS04,C正确；⑤中产 只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故①错误；钠单质 生的气体为氧气，氧元素化合价升高，H202作还原剂，说明H202具有 为活泼金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故②错误；Na,0, 还原性，D正确。 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na20与二氧化碳、水 14.C①中H202溶液分解制备氧气时，M02作催化剂，A正确：③用浓 反应不生成氧气，故Na20不能作供氧剂，故③正确；N202与水反应生 硫酸干燥氧气，也可以用装碱石灰的U形管代替，B正确；本实验不需 成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，N202具有漂白性，会使蓝色溶液褪 要氢氧化钠溶液，为了防止水蒸气和钙反应，正确的连接顺序为 色，故④正确：浓NH4C]溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H反应生成 adebcde,C错误：②中发生反应Ca+02△Ca02,生成1 mol Ca02时， H2,促进NH4CI水解生成NH3·H2O,该反应为放热反应，温度升高会使 转移2mol电子，则转移0.2mol电子时，生成0.1 mol Ca02,质量为 NH3·H20分解生成NH3,故⑤正确；综上所述，叙述正确的是③④⑤， 7.2g,D正确 故C正确 :15.(1)CD 6.A碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则装置可以用碳酸 (2)储存反应过程中排出的水 钠和稀盐酸制备C02,选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧 (3)否(4)b 化碳中含有HCI,则b装置中应盛放饱和NHCO3溶液，其作用是除去a [解析](1)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢 中产生的HC1,不能盛放碳酸钠溶液，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应， 气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此 选项B错误；从装置b中出来的气体设有干燥，二氧化碳中混有水蒸气， 往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于 c中不仅仅发生反应2Na202+2C02一2Na2C03+02,还有反应2Na202 煤油和水的交界处上下浮动；因此只有C、D选项符合题意。(2)钠与 +2H20 一4NaOH+O,↑，选项C错误；f中用排水法收集的气体是湿润 水反应生成氢气，造成装置内气体压强增大，装置内的水压进漏斗中储 的02，不纯，选项D错误。 存。(3)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气， 7.D由题意钠与CuS0,反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na+CuS04 点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(4)Na和H20反 △Na,S0,+Cu,A项正确：反应中Na由0价升高到+1价，钠作还原剂， 应产生H2和NaOH,NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+6H2O 表现了还原性，B项正确；反应中1 mol Na失去（转移）1mol电子，C项 2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的量多，体积较 正确；若将钠投入CSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠 大，故选b 和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(0H)2沉淀，无红色物质16.(1)2N,02+2S022Na2S0,+02取反应后B中的白色固体少许， 生成，D项错误 滴人稀硫酸，若生成无色能使品红溶液褪色的气体，加热后品红溶液又 8.D过氧化钠和酸反应有氧气生成，不是碱性氧化物，A错误；生成物中 恢复红色，则说明含Na2SO: 有单质，不是复分解反应，B错误；反应进行一段时间后（反应未结束）， (2)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚 反应放热，大试管温度升高，压强增大，U形管中液面高度：a<b,C错误； 硫酸钡氧化为硫酸钡 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和H202,向其中滴人几滴无色酚酞试 142吵x100% 液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色，生成的H2O2将溶液氧 (3)加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤233。 化褪色，D正确。 [解析](1)Na,02与S02反应生成了Na2S03和02，该反应的化学方 9.C装置X为固液不加热制取气体的装置，可以制取O2、H2、CO2等气 程式为2Na202+2S02一2Na2S03+02。要证明反应后B中的白色固 体，A正确：②为干燥氧气的装置，所盛试剂为浓硫酸，B正确；若②中所 体中含有Na,S02,只需证明含有S0即可，取反应后B中的白色固体 盛试剂为浓盐酸，那么在装置Z中可能发生多种反应，水蒸气、HC、氧气 少许，滴入稀硫酸，若生成的无色气体能使品红溶液褪色，加热后品红 都可以与钠反应，产物不一定是氯化钠，C错误：③的作用是防止空气中 溶液又恢复红色，则说明含有Na2S03。(2)Naz02具有强氧化性，S0 的水蒸气和二氧化碳进人装置Z,D正确。 有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成N2S04。由实验方案可 10.D由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳， 知，稀硝酸具有强氧化性，它会将BaSO3氧化为BaSO4,故该实验不能 装置I中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢 证明反应后B中有Na,S0,生成。(3)因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸 气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装 钡不溶于盐酸，所以测定B中反应完全后固体中Na2SO4含量的实验方 置V中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气 案为称取样品g,加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘 法收集反应生成的氧气。由分析可知，装置的连接顺序为eabcdghf,A 千，称量得Bas0,b8。g Bas0,的物质的量为233ml,则样品中含 0 错误；装置I中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的 氯化氢气体，B错误：装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，即 固体不是生石灰，C错误；装置V中收集的气体即为02，O2可使带火星 Na,S0,的质量为6gx142g·mol11426 233g·mol1 =2338,所以a,S04的质量分数 的木条复燃，D正确。 11.D粗锌与酸R形成原电池，会加快化学反应速率，A项正确：启普发生 ×100% 器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水（或溶解度】 17.(1)气密性 不大)；反应不需要加热，氢气、二氧化碳（用大理石和盐酸制取）、硫化 (2)白 氢（用FS和稀硫酸制取）等气体制取符合启普发生器使用条件，因此 (3)检验气体中是否有C02 可以制CO2、H2S气体，B项正确；实验时先打开活塞K,利用氢气排尽 (4)防止倒吸 装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体加热发生爆 炸，C项正确：产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方 (5)2Na202+C--NazCO3+Na2O 法进行检验，D项错误。 (6)PdC2+C0+H20Pd+C02+2HC114:53 673- [解析](5)根据原子守恒可知过氧化钠和炭粉反应生成碳酸钠：： +HC0?一H,O+CO,↑，H和HC0也等物质的量反应。第一步生成 Na,0,+C一→Na,C0,再根据质量守恒配平方程式：2Na,02+C△ 的HCO?和原有的HCO?在第二步一起和H反应，所以第二步消耗的 Na,C02+Na,0。(6)由题意“C0在湖湿环境中可将PdCl2还原为黑色 H大于第一步消耗的H,故选D。 粉末状的钯(Pd)”可知，反应物为C0、PCl2、H20,C0把PCl2还原为！11.BCO、HCO?发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，CO3的水解程度 黑色粉末状的钯(Pd),则PdCL,把C0氧化为二氧化碳，可知产物为 比HC03的大，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液， CO2、Pd,然后根据质量守恒判断还有HCI生成；根据化合价变化可知 pH(Na2C03)>pH(NaHCO3),故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙 还原剂为C0,还原产物为Pd,二者质量比为28：106=14：53 溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na 练案[10] C1,而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳 1.D碱金属中R和Cs的金属性更强，与H20反应更剧烈，A错误；Rb 酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离 虽比Na活泼，但b加人NaCI溶液中先与水剧烈反应，不能置换出溶液 子主要有Na、C、Ca+,故两者的主要离子种类不完全相同，故B错 中的Na,B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但氧化性不强，C 误：加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程 错误；从i到Cs,随原子半径逐渐增大，失去最外层1个电子的能力逐 式为Na,C0,+CaCl2-CaC03↓+2NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无 渐增强，D正确。 色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHC03+CaCl2-CaC03↓4 2.Ai和Na都能与水剧烈反应生成碱和H2,故钠不能从iCI溶液中置 2NaCl+C02↑+H20,由化学方程式可知起始C0、HC03的物质的量 换出金属锂，A错误；电解熔融iC-KCI混合物，由于氧化性：Li>K,则 相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多， 阴极上得电子生成i,B正确；硬脂酸锂与硬脂酸钾的阳离子不同， 故C正确；两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确 进行焰色试验时焰色不同，可以鉴别，C正确；在LiPF。和P℉，中磷的化 12.C反应涉及的方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，NaHC0? 合价都显+5价，该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒可确定另！ +HCI -NaC+H20+C02↑，Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑. 外产物为Lif,D正确。 假设每份固体中碳酸氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为 3.DNa,CO,溶液和NaHCO3溶液中所含微粒均为Na、CO片、HCO 22.42+y2.4联立两式解得：x=- V2 H2C03、H0,H、OH,A项正确；NaHC03+NaOH一Na2C03+H0,B ymol,则有x+y 11.2,y 项正确；Na,C0,的热稳定性较强，NaHC0,受热易分解：2NaHC0,△ 2V2-V 2V2-V Na2C03+CO2↑+H20,加热Na2C03和NaHC03的固体混合物时 22.4 ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为2，-2，D错误：X与 NaHCO3转化为Na2CO3,从而除去NaHC03,C项正确；Na2CO3和 足量盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，其中 NaHCO3饱和溶液的pH相差较大的主要原因是CO3的水解程度大于 氯化钠与二氧化碳的物质的量关系不确定，A错误；碳酸氢钠受热分 HCO,的水解程度，D项错误。 解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；两个过程中最后都得到 4.D滴加的HC溶液少量，所以实验一开始时C02只能结合一个H生 氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗HC1的物质的量之比为1：1，C 成HCO3,A正确；实验二中一个HCO?结合一个H就产生气泡，而实验 正确。 一中的一个C0需要先后结合两个H才能产生气泡，所以实验二中反 13.BA是一种常见的金属单质，A与02在点燃条件下生成B,B是淡黄 应产生气泡的速率比实验一中的快，B正确：实验三和实验四中均有白 色固体，则A是Na,B是Na2O2。结合图中物质之间的转化反应及条件 色沉淀CaC0,生成，C正确；实验四开始时Ca(OH)z量少，Ca(OH)2与 推知，C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到 NaHC03按1：2反应，故发生反应的离子方程式为2HCO+Ca2++20H Na20,Na20和Na202中阴离子与阳离子的数目日比均为1：2，A错误； =CaC03↓+2H,0+C0号，D错误 完全燃烧Wg的C0和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则 5.C向Na,C03固体滴入几滴水放热会使温度升高，向NaHCO3固体滴人 固体增重Wg,B正确；浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶 几滴水吸热会使温度降低，可以鉴别，A不符合题意；NHCO3受热易分 液碱性强，C错误；透过蓝色钴玻璃观察焰色时，看到火焰呈紫色，证明 解生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，B不符合题意； 含有K,但不能确定是否含Na,D错误 Va2CO,和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能 14.(1)ICa2+20HT+C02=CaC03↓+H20Na2C0: 鉴别二者，C符合题意：向两试管中分别加入5mL水，振荡后，再逐滴加 (2)2Na202+2C02-2Na2C03+02放出大量的热 人稀盐酸，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO,溶液开始无明显现象 (3)32.8% 过一段时间才产生气泡，可以鉴别，D不符合题意。 [解析](1)NaHCO3不稳定，加热分解生成CO2、Na2C03和H2O,而 6.DNaC0,在水溶液中完全电离，属于强电解质，A项正确；Na2C03水 N,C03不分解，更加稳定，则实验甲中可观察到与小试管相连的烧杯 解使溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房 I中石灰水变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca2++20H+ 油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗，B项正确；Na2CO3又称食用碱，C C02一CCO3↓+H20,则由甲图可比较二者的热稳定性。(2)包有 项正确；Na2C03焰色试验呈黄色，是电子从能量较高的轨道跃迁到能量 Na202的棉花着火燃烧，则Na202与CO2的反应为放热反应，且生成氧 较低的轨道以光的形式释放能量的过程，D项错误。 气，则该反应为2Na202+2C02一2Na2C03+02。(3)根据反应关系式 7.D氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成NHCO,可以实现转化关 2NaHCO3-CO2-CaCO3,n(CaCO3)=100g/mol 4.0g =0.04mol,原混合物中 系①，A正确；Na202分别与水、二氧化碳反应均生成O2,B正确；向碳酸 钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2C03+HCl一NaCl+ n(NaHCO)=2n(CaCO)=0.08 mol,m NaHCO)=nM=0.08 mol x NaHCO3、反应⑧NaHCO3+HCI一NaC+H20+CO2↑，都生成氯化钠，C 84g/mol=6.72g,原混合物中碳酸钠的质量分数为w(Na2C03)= 正确；反应②通过加热能实现物质转化，也可加入氢氧化钠溶液实现物 质转化：NaHC03+NaOH一Na2CO3+H20,D错误。 10g-6.728×100%=32.8%,故原混合物中碳酸钠的质量分数为 10g 8.D在装置甲中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可 32.8% 制取C02,A正确；装置乙中除去C02中的少量HCI可以用饱和碳酸氢：15.(1)Ba2++C0= BaC03↓Ba2++HC0,+0HBaC03↓+H,0 钠溶液，B正确；装置丙中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固 (2)在漏斗中加人蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次取最 体，C正确：装置丁中碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾 后一次洗涤液置于试管中，向试管中加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀， 斜，D错误。 证明洗净 9.D铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝 (3)E D G 能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；①中铝离子水解生成氢氧化 (4)①减少因稀硫酸进入锥形瓶排出气体的体积引起的误差连通分 铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；同浓度的碳酸钠 液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗中液体畅流②ABC 和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加人酚酞试剂 [解析](3)装置的组装顺序为混合物与稀硫酸反应，用排液体量气 红色更深，C正确；氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度诚 法测定气体的体积，其中盛液体的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增 小，使CO3+H20、一一HCO?+0厂平衡逆向移动，O离子浓度减小，pH 大压强将水排出，量筒中液体的体积就是生成气体的体积，量简内导管 变小，D错误。 应伸入量简底部，故连接顺序为A接E,D接G。(4)①导管a的作用有 10.DNa2C03先和盐酸反应，离子方程式为H+C0?一HCO3,H和！ 平衡气体压强、使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下、消除由于加入稀硫 CO等物质的量反应；第二步盐酸和NHCO3反应，离子方程式为H 酸引起的体积误差。②反应放热导致温度升高，气体压强增大，故应冷 674练案[9] 第三章 金属及其化合物 第9讲 钠及其氧化物 1.(2026·海南海口模拟)钠与水溶液的反应是课本经6.图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供 典实验，下列有关实验的操作或现象说法错误的是 氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化 ( 碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的 A.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛 是 有水的烧杯中 B.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉 淀生成 D金属钠投入醋酸溶液中可观察到反应比在水中更 平缓 2.（2026·江苏各地模拟汇编)下列说法错误的是 A.a中可以用Na,CO3和稀盐酸来制备CO ①金属Na着火时立即用冷水扑灭②向装有Na,O2 B.b装置中是饱和Na,C0,溶液，作用是除去a中产生 的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生，检验 的HCl Na202是否变质③Na,02用棉花包裹放在陶土网 C.c中只发生2Na,02+2C02=2Na,C03+0 上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，探究 D.「中收集的气体是纯净的O2 Na202与H,0反应放热④向乙醇中加入一小粒金 属钠，观察是否产生无色气体，检验乙醇中是否含 7.如图所示，在蒸发皿中放一小块 钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸 无水 有水 CSO,粉末 A.①②④ B.①②③ 取少量无水CuSO:粉末与熔化 C.①③④ D.②③④ 的钠接触，瞬间产生耀眼的火 3.(2026·河北衡水高三检测)将金属钠放入盛有下列 花，同时有红色物质生成。据此 溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 判断下列说法错误的是 ) ①MgsO,溶液②Na,S04稀溶液③饱和澄清石灰 A.上述反应的化学方程式为2Na+CuS0,△Na,S0, 水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuS0,溶液⑥饱和 +Cu NaCl溶液 B.上述反应中钠表现了还原性 A.①④⑤⑥ B.③④⑤6 C.上述反应中若有1mol钠参与反应，则转移1mol C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 电子 4.（2026·山东潍坊高三检测)观察是研究物质性质的 D.若将钠投入硫酸铜溶液中，也有红色物质生成 一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气 中，常温下，观察到下列现象：银白色①变灰暗② 8.（2026·湖北新高考协作体联 考)现有装置如图所示（夹持装 变白色③，出现液滴④白色固体，则下列说法正确 置已略去)，将胶头滴管中的水 的是 逐滴滴入盛有少量过氧化钠固 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 体的试管中，发生反应（该反应 B.④只发生物理变化 过氧化钠 伴随放热现象)，下列有关说法 空气 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④主要是非氧化还原反应 正确的是 5.(2026·河北保定期末)下列叙述正确的是 ( A.过氧化钠为碱性氧化物 ①Na,0与Na,O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性 B.该反应属于复分解反应 氧化物②钠在常温下不容易被氧化③Na,02可作 C.反应进行一段时间后（反应未结束），可观察到U 供氧剂，而Na20不行④石蕊溶液中加入Na,02粉 形管中液面高度：a>b 末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH,C1 D.反应结束后(Na2O2已消耗完)，往盛有过氧化钠的 溶液反应，放出的气体中含H2和NH 试管中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到试管中溶 A.都正确 B.①②3④ C.③④⑤ D.②④⑤ 液先变红后褪色 422 9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图： C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl,)还原成金属钛的 装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是( 原理为4NaH+TiC,高温i+4NaCl+2H,↑ 5%的合D Na D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 H,0, 溶液 3NaH+Fe,O,->_2Fe+3NaOH 13.探究Na202与水的反应，实验如图： MnO, Z A.装置X还可以制取H2、C02等气体 HO 产生气体 B.②中所盛试剂为浓硫酸 溶液 ② 酸性 等分 稀HSO KMnO C.若②中所盛试剂为浓盐酸，则产物一定是氯化钠 两份 溶液 Na,0 0 D.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 产生气体 BaCl 将沉淀 取上层 溶液 滤出洗净 」溶液 装置Z ③ ④ 10.（2026·黑龙江牡丹江发展共同体联考)某小组利用 产生沉淀产生少量气泡产生气体 BaO. 和白色沉淀溶液褪色 如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可： 已知：H202=H+H0;H02=一H+0号。下列分 作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是 析不正确的是 () A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解 反应 稀盐酸 B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明 固 NaOH 存在H202 溶液 C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaS04 D.⑤中说明H,0,具有还原性 A.装置的连接顺序为eghabedf 14.(2025·湖南岳阳联考)Ca02常用作长途运输海鲜 B.装置I中盛放浓硫酸 产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部 C.装置Ⅲ中固体是生石灰 分装置合理组装可用于制备CaO,。下列叙述错误的 是 D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 H.0 11.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH),实 验装置如下图所示。 NaOH 溶液 ② ③ ④ A.①中MnO2作H202溶液分解反应的催化剂 H.0 B.③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替 C.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbef 下列说法错误的是 D.②中转移0.2mol电子时，生成7.2gCa02 A相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 15.钠与水、乙醇反应的实验改进。如图所示甲是演示 B.装置a还能用来制备CO,和H,S气体 金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物， 某兴趣小组将甲装置改进成乙或丙，请根据要求回 C,实验时先打开活塞K,再点燃c处酒精灯 答下列问题。 D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 12.(2026·重庆高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气 和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2,下列说法 正确的是 A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2,即可 证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2,通过盛有碱石灰的干燥 管，再用向上排空气法收集 423 (1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶 Na,S04生成，其理由为 塞，可观察到的现象是 （填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 (3)测定B中反应完全后的固体中Na2S04含量的实 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 验方案：称取样品ag,加水溶解， D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中 液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 烘干，称量得BaS04bg,则Na2S04的质量分数为 (列出计算式即可)。 17.钠的化合物有广泛的应用，其中Na02就是一种常 见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实 (3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验 验探究炭粉与Na,O2反应的产物。 纯度？ (填“是”或“否”)。 【实验装置与步骤】 (4)按丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好， I按如图组装实验装置 再放入水中。取相同质量的钠按下列①和②两 种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关 过氧化钠和炭粉 系是 (填字母)。 ①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠 气球 氯化钯试纸 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 .澄清 石灰水 c.②收集气体体积较大 A B 16.实验小组两名同学共同设计如图所示装置探究过氧 Ⅱ.将炭粉和Na,O2的混合物装入硬质试管，在靠近 化钠与二氧化硫的反应。通入S02一段时间后，将 试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCL,)试纸（湿润 带火星的木条插入试管C的液面上方，木条复燃。 的PdCl,试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生 Na.O. 成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 氢氧化钠 【实验过程与现象】 溶液 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿 润的PdCL2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 (1)甲同学认为Na202与S02反应生成了Na2S03和 请回答下列问题： 02,该反应的化学方程式为 (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置 检验反应后B中的白色固体含有N,SO3的方法 的 是 (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为 色 (2)乙同学认为反应后B中有Na2S03还会有 (3)装置C的作用是 Na,SO4。乙同学猜想的理由是 (4)装置B的作用是 (5)试管中发生反应的化学方程式为 为检验产物中Na,S0,的存在，乙同学设计并实 施了如图所示实验方案： (6)C0在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状 的钯(Pd),写出该反应的化学方程式： 加水溶解 BaCl,溶液 稀硝酸 d B中反应 完全后的 该反应中还原剂与还原产物的质量比为 固体 白色沉淀 部分白色沉 淀不溶解 424