单元过关(四) 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(山东专版)

2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Na一23C1一35.5Fe-56 C0-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B.“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模 化合价 NaHCO; 型和工具，如图为钠的“价-类”二维图。 8.. 下列叙述错误的是 Na A.a能与水反应生成NaOH和H2 B.b、c均属于碱性氧化物 C.用BaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO 氢化物单质氧化物碱盐→物质类别 D.b、c均能与CO2反应生成Na2CO 3.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 一浓硝酸 ( A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 铜片 C.反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为6.02×1022 D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 4.某实验小组为测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)样品的组成，进行下列实 验，下列现象或结论错误的是 A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO2,观察到有白色 晶体析出 B取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L-1的盐酸至不再有气体产生， 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na2CO3) +n (NaHCO3)=0.075 mol D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 单元过关（四）化学第1页（共8页） 青春是追梦的季节，不要害怕失败和挫折 5.一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O、NaCl和KCl)中获取MgCl2· 班级 6H20的流程如图1所示。“蒸发”时，采用图2所示装置。下列说法错误的是() KCI NaC 农用钾肥© 工业盐 姓名 w● 真空接口 天然结晶水氯镁石 MgCL,6H,O 出水 0000 变速器 溶解 操作X 蒸发 夹子 进水 得分 夹子 ,蒸发瓶 接收瓶具 水浴加热 期 无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇 图1 图2 A.“操作X”为过滤 B.与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 C.可以通过焰色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na D.高温煅烧MgCl2·6H2O可制备MgCl2 6.高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少 量高纯的MnCO3。已知MnCO3在100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。 下列说法正确的是 () 小搅拌 S0, MnO,、H,O N,-> 水浴 ■口石灰乳 到 A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C.为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D.石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是Ca2++2OH-+SO2—CaSO31 +H2O 7.某小组设计如图工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 RH及有 →NH,和NH,CI溶液 机溶剂 废H,O2、NH和 →铜氨溶液 有机层（溶有RD 反应 电路板 NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀硫酸 反应I 有CuR 反应ⅢI 操作① →残渣 操作3 →CuS0,溶液 贵重金属 操作④ Cu等 A.反应I的离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NHt一[Cu(NH3)4]2++2H2O B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质为NH3、NH4Cl、RH 单元过关（四）化学第2页（共8页） 3 8.为研究三价铁配合物的性质进行如图所示实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 浓盐酸 K商商加NaF周体滴演液 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 molL FeCI溶液自 ① ② 4 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl4]-呈黄色、Fe(SCN)]+呈红色、[FeF,]3-呈无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI一FeCl4]-平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4] C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI溶液、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D.由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 9.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为0.1mol·L1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCL3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)s] ② 溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分 ③ 成两份，一份滴加K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生 红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论错误的是 A.实验①说明加热促进Fe3+水解 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO?对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 10.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)微溶于冷水，可溶于热水，微溶于 酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ） 酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 () 氧化铜一 混盒，50S过滤滤液→产品 草酸去离子水K,CO,KHC,O,溶液 加热 微热 A.将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B.KHC,0,与氧化铜反应的离子方程式为CuO十2HCO:△Cu2++2C,O?+H,0 C.50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D.由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 3 单元过关（四）化学第3页（共8页） 题号 11 12 13 14 15 答案 11.亚铁氰化钾[K4Fe(CN)。·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 所示。 HCN溶液 KCI 石灰乳→■ 制备 过 制备 过脱过 系列 硫酸亚铁Ca.Fe(CN,)滤K,CaFc(CN滤钙滤 操作 →KFe(CN)63HO CaSo 废水试剂x滤造 下列说法错误的是 A.HCN溶液有剧毒，含CN-的废水必须处理后才能排放 B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“试剂X”可能是K2CO3 D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2 12.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。 NH CO, 过滤 过滤 饱和NaC溶液步NaHCO,步Na,CO NH,CI和 Ca(OH)2 大理石 加冷水 围签影 饱和NaCI溶液 ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 () A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 B.装置②的干燥管中盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4C D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 13.FeCl3易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装 置已略去)。下列说法正确的是 () 分散有铁粉 的玻璃丝 、E a00加 浓盐酸专 D NaOH KMnO 酸 里溶液 A B C A.g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 单元过关（四）化学第4页（共8页） 14.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则 下列说法错误的是 ) A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 ) 10 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO3溶 NH 液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的 NO2 硝酸的物质的量为。m0l ..N2 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分 NO 4.028.069.7512.2 越多 c(HNO3)/(mol-L-) D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其质量之比为75：69：22 l5.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气硫酸、过氧化氢氨水 氨水、碳酸氢铵 黄铁矿粉醉突一一→两市一→远 ---->NiSO S02 少量Au 浸渣 CoCO3 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=10-38.6,Kp[Cu(OH)2]=10-19.8,Kp[Co(OH)2]= 10-14.?,Ks知[Ni(0H)2]=1012.8,一般认为金属阳离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀 完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法错误的是 () A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni+)=0.1mol·L-1,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO3CoCO3↓+CO2个+H2O D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中 E 常见气体，A,B.CD含有相同的金属离子，其转化关系如图所示（部AO BX>CX>D 分产物已略去)。 回答下列问题： (1)这种金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (3)B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 出ak热量，写出该反应的热化学方程式： (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 (5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加入稀盐酸至过 量，产生的气体与HC1物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC的挥发）。 单元过关（四）化学第5页（共8页） owX)u A B n(HCI)/mol A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的离 子方程式是 17.(12分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数 百斤，鼓鞲熔化…”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 (2)LiAIH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiAIH4包含的 H2 反应为Li 600z00→Li互LiA1且4。 28～31℃ ①微粒半径：H (填“>”或“<”)Li+。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为 0 (3)工业上曾经通过反应“3Fe十4NaOH商温Fe,0,十2H个+4Na个”生产金属钠，该 反应中的还原产物为 (填化学式)，下列有关说法正确的是 (填标号， NA为阿伏加德罗常数的值)。 A.NaOH得到电子，发生氧化反应 B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C.每生成1 mol Na,转移的电子数为2Na (4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入 盐酸体积的关系如图所示。 ◆n(C02)/mol 0.01 a0.4(盐酸)L ①Oa段发生反应的离子方程式为OH十H+一H2O、 ②a= ③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 18.(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2十 802高温6S0,十Fe,04,若有3 mol FeS,参加反应，则转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 (用离子方程式表示)；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， 其原因是 单元过关（四）化学第6页（共8页） 3 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式 为 ;该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示 意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 Fe 石墨 电解质溶液 二电解质溶液 (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 况)，经检测，溶液中无F3+,则参加反应的铁粉的质量为 19.(12分)氮化锂(Li3N)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。 NH)2Cr2O 碱石灰 已知：①几种含铬的化合物颜色如表中所示： 物质 Cr203(s) Na [Cr(OH)](ag) Cr2 (SO)3(aq)(NH)2Cr2O7(s) K2 Cr2 O (ag) 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②Li3N极易潮解。 回答下列问题： (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“℃”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学 方程式： (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 Ⅲ 向X中加入NaOH溶液， 振荡 溶液变为绿色 Ⅲ 向X中加人KMnO4溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 煮沸 溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，Cr2O3性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe2Og b.Al2O3 c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C2和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO4 K2Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 单元过关（四）化学第7页（共8页） (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： (6)为了测定实验后B中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·L1AgNO3溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液，其原因是 ,x= 20.(13分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示。 +6 Ⅲ 如+3H D Fe3 +2 Fe2 A 物质 单质 氧化物 碱 类别 ①通入SO2可以实现I的转化，写出反应I的离子方程式： ②预测物质E中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式： ④为实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为 (填化学式)。 (2)探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）。 过量 B门盐酸 少量 BaCl 沉淀不溶解 少量 H,OA☐溶液 白色沉淀 样品 溶液ⅱ KSCN NaOH X 1 溶液 D 溶液 黄色溶液v 红色溶液v红褐色沉淀 ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质： 0 ②由步骤ⅱ、i及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为 （填离子符号， 下同)。 ③由步骤iv、V及其现象，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是 (3)氧化沉淀法是制取铁的氧化物F3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示。 加50~80C 的热水溶解FesO,①适量NaOH溶液 →沉淀M…产品Fe,04 工业绿矾 过滤 (Fs04·7H,0过滤除杂溶液②通一定量空气 →溶液N…副产品P ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 ②副产品P是 (填化学式)，检验溶液N是否有Fe2+的试剂是 ③检验沉淀M是否洗涤干净的操作为 单元过关（四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (4)Ca2+、Mg2+(2分) HBr催化H2O2氧化法。 (5)3S02+2aCrO4+12H60—2CrOH(HO)5S04Y ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 +Na2SO,十2NaOH(2分) 一步反应的化学方程式为HBr+H2O2 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 HBrO十H2O,则第一步为制取次溴酸。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快搅拌 ②由于加入了稍过量30%H2O2溶液，加热煮沸 速度等。 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 和固体分离比较完全。 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 铬离子为Cr2O?,加入NaOH溶液使溶液呈碱 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO, 性，Cr2O?转化为CrO?;溶液pH=8,Fe3+、 标准溶液的体积，平行滴定3次。 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 Ca2+和Mg2+;氢氧化铝是两性氢氧化物，pH超 实验操作和计算均正确，测得晶体纯度总是大于 过8会使部分A1(OH)3溶解于强碱溶液中影响 100%的可能原因是酸性KMnO4会氧化葡萄糖 铬离子的回收利用。 酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中的羟基。 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 20.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 离子。 取时间(1分，合理即可) (5)滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中含有 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 Na2CrO4,SO2具有还原性，容易被氧化为硫酸 比较完全)(1分) 根，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据 (3)Na+、Mg+、Ca2+(2分)pH超过8会使部 原子守恒书写配平：3SO2十2Na2CrO4+12H2O 分Al(OH)3溶解生成[AI(OH)4]-,最终影响 -2CrOH(H2O)SOY+Na2 SO+2NaOH Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 2026一2027学年度单元过关（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 3.D【解析】浓硝酸见光易分解，因此需存放在棕 1.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导 色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后 电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电 无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓) 解熔融氧化铝制取，A错误；“蛟龙”号潜水器所使 Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,A正确；反应开始 用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐 后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2,说明 蚀性好、耐热性高等特性，B正确；赤铁矿主要成 HNO3被还原生成NO2,HNO3为氧化剂，则浓 分是Fe2O3,C错误；钢铁是合金材料，属于金属材 硝酸具有氧化性，B正确；铜与浓硝酸发生反应： 料，D错误。 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+ 2H2O,铜元素化合价从0价升高到十2价，每消耗 2.B【解析】a为NaH,与HzO的反应为NaH+ 1 mol Cu,转移2mol电子，则当反应消耗 H2O-NaOH+H2个，A正确；b、c为Na2O和 0.05 nol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2× NazO2,其中Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； 6.02×1023mol1=6.02×1022,C正确；若将铜片 利用BaCl2溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正 换成铝片，无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中 确；NazO和Na2O2都能和CO2反应生成NaCO3, 会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄 D正确。 膜，阻止反应进一步进行，D错误。 ·13· 3 2027 单元过关 4.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 7.A【解析】废电路板中加入过氧化氢溶液、氨气、氯 cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应I是将 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 Cu转化为[Cu(NH3)4]2+,Cu元素化合价由0价 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 变为十2价，所以Cu是还原剂，则过氧化氢是氧化 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是[Cu(NH)4]+与有机物 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O RH反应，生成CuR2,同时生成NH、NH4Cl,互不 —Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓ 相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液； +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+ 向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成 NaOH+H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 CuSO,和RH,然后采用分液方法分离得到RH,以 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2CO3) 硫酸，硫酸能循环利用。反应I得到铜氨溶液，根据 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 Cu+H2 O2 +2NH3 +2NH [Cu(NH3)]++ 4g·m0l7=0.025mol,分解生成水 1.1g 2HO,A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧 的物质的量 杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材料，电 2.25g 的总物质的量为18gm0=0.125mo,由 解总反应：2CuS0,+2H,0电解2Cu十0，+十 2H2SO4,则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述 2NaHC0,△NaCO,十H,0十C0,+,可知天然碱 化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NHCI、 中n(NaHCO3)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢 RH、H2SO4,D错误。 钠分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶 8.C【解析】0.1mol·L-1FeCL溶液中滴加数滴浓 水的物质的量为0.125mol一0.025mol= 盐酸，生成更多的FCL]-,溶液黄色加深；继续滴 0.1mol,天然碱中n(Na2C03)=(16.6g 加1滴KSCN溶液，eCL]-转化为Fe(SCN)]+, 0.05mol×84g·mol-1-0.1mol×18g· 溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)]+ mol-1)÷106g·mol-1=0.1mol,故天然碱中 转化为FeF6]3-,溶液红色褪去，变为无色；再滴 m(Na2 CO):n(NaHCOa):n(H2O)=0.1 mol 加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然碱的组成为 明I厂未被氧化。浓盐酸中CI浓度大，根据勒夏 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D正确。 特列原理，会促进Fe3++4CI一FeCl4]平衡 5.D【解析】流程中溶解后需分离不溶物(NaCl、 正向移动，生成更多黄色的[FeCl4],使溶液黄 KC)与溶液，操作X为过滤，A正确；图2装置通过 色加深，A正确；①中含「FeCl4]-(黄色)，加入 水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水 KSCN后生成红色的Fe(SCN)]+,说明SCN 浴加热比明火更安全，B正确；焰色试验可检测Na+ 与Fe3+结合，促使[FeCl]解离释放Fe3+,即消 (黄色)、K+(透过蓝色钻玻璃显紫色)，可以通过焰 耗[FeCl4]-并生成Fe(SCN)]+,B正确；①中 色试验判断制得的MgCl2中是否含有K+、Na+,C 主要含FeCL,],其稳定性弱于[FeF6]3-,会部 正确；高温煅烧MgCl2·6H2O时，MgCl2水解生成 分解离出Fe3+,Fe3+氧化性较强，可氧化I厂生成 Mg(OH)2和HCl(易挥发)，最终得到MgO而非 I2,淀粉遇12变蓝，故向①中加KI溶液、淀粉溶 MgCl2,D错误。 液，溶液会变蓝，C错误；②中Fe(SCN)]+为红 6.B【解析】大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶 色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F-与 液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批次 Fe3+形成更稳定的[FeF。]3-,证明F-与Fe3+配 加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液 位能力很强，D正确。 pH,防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确，根据已知可9.D【解析】FeCl溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红 知，MnCO3在100℃开始分解，故不可以进行高温 褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了 快速烘干，C错误：书写离子方程式时，石灰乳中 Fe3+的水解，A正确；实验②与实验①相比较，说明少 Ca(OHD,不能拆写成离子形式，D错误。 量的SO促进了Fe+的水解，滴加K3[Fe(CN)] 3 。14· ·化学· 参考答案及解析 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 Fe3+也发生了还原反应，B正确；实验③是向过量 的以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参加 的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实 验说明Fe3+发生水解，但是未发生还原反应，C正 反应的硝酸的物质的量大于。mol,B错误；根据 确；综合分析整个实验可知，SO水解显碱性，可 图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的相对含量 促进Fe3+的水解，SO?具有还原性，且较低浓度 增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价 的SO可将Fe3+还原为Fe2+,因此SO号对 态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝 F3+的水解反应和还原反应都有影响，D错误。 酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、 10.C【解析】H2C2O,不稳定，在加热条件下易分 NO2、N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5： 解，故只能微热，不能煮沸，A错误；该反应 3:1,质量之比为75：69：22，D正确。 中[Cu(C2O4)2]2-为络离子，不能拆开，B错误； 15.AC【解析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤， 属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化 目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸 氢浸泡，得到含Cu+、Fe3+、Co2+、Ni+溶液，金 合铜（Ⅱ）酸钾晶体的析出，C正确；二草酸合铜 单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH, (Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和 错误。 N2+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到 二、选择题 CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。“酸浸”时 11.B【解析】CN-水解产生HCN,故含CN的废 C03O4溶于酸得到Co2+和Co3+,氧化性：C03+> 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 Cl2,用盐酸代替硫酸，Co3+会将CI一氧化为Cl2, 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 A错误；加入氨水将Fe3+、Cu+沉淀，Co2+和 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 Ni2+不沉淀，根据溶度积常数Kp[Fe(OH)3]= 入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的 1038.6,Kp[Cu(OH)2]=10-19,8,当Cu2+沉淀完 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCl是为 全时，Fe3+也已经完全沉淀，由Kp[Cu(OH)2]= 了交换Ca+,故“废水”中含量较多的溶质为 1X10-5×c2(0H)=10-19.8,可知c(0H)=1.0 CaCl2,D正确。 X10-7.4mol·L-1,c(Ht)=1.0×10-6.6mol· 12.BD【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳 L1,pH=6.6,又根据Km[Co(0H)2]-10-14.7, 在水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A Kp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀， 正确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以 Co2+开始沉淀时，由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)· 可用蘸稀硫酸的脱脂棉进行尾气吸收，2NH3十 c2(0H)=0.05Xc2(0H)=10-14.7,可知 H2SO4一(NH4)2SO4,而碱石灰不能吸收氨 c2(0H)=2X1018.7,c2(H+)=5X10-15.3,pH 气，B错误；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯 =7.3,“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,B正确； 化铵，向滤液中通入氨，加入细小的食盐灏粒并 “沉钻”时加入碳酸氢铵和氨水，生成C0CO3沉 降温可以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度， 淀，反应的离子方程式为Co+十2HCO?+ 使NH4C1以晶体的形式析出，C正确；固体加热 2NH3.H2O-CoCO3+2NH+2H2O+ 不可用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环 CO,C错误；CoCO3沉淀表面有硫酸根离子， 使用，D错误。 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HC1和 13.AC【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺 BaCl2,D正确。 利滴下，A正确；为得到干燥纯净的C2,应先用 三、非选择题 饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥气体，B 错误；直接用E接收产物比用导管连接D、E的 16.1①231分) 优点是可防止堵塞，C正确；FCl3易潮解，而F (2)0C0(1分) 中的浓硫酸起到干燥的作用，可防止G中水蒸气 (3)极性共价键、离子键(1分)2NaO2(s)+2H2O 进入D中，不能拆除，D错误。 (I)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ·mol-1 14.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 (2分) 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 (4)①Ca(OH)2+Na2CO3-CaC03↓+ ·15· 3 2027 单元过关 2NaOH Ba(OH)2+Na2 CO3=BaCOa+ 剧毒气体，根据化学反应前后元素种类不变，该 2NaOH](2分，合理即可) 剧毒气体是一氧化碳(CO),则反应的化学方程 ②OH-+HCO3—CO+H,O(2分) 式为2C+Sn0,商温sn十2C0*。 (5)Na2CO3、NaCl(1分)CO+H+ (2)①微粒半径：H>Li计，因为两者电子层结构 HCO3(1分) 相同，而H的核电荷数小，半径大。 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为4LiH+A1Cl? A为Na2O2,根据2Na2O2十2H2O一4NaOH+ O2个及E、X为空气中常见气体，可知E为O2,B 28-1CLiAlH+3LiCl. 乙醚 为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO,X为CO2。 (3)反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以 (1)Na*的结构示意图为①28。 还原产物是Na和H2。NaOH得到电子，发生还 (2)C02的电子式为0C0。 原反应，A错误；钠极易被空气中的氧气氧化，B 错误；该反应中转移电子数为8e,故每生成 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 1 mol Na,转移的电子数为2NA,C正确。 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 (4)①Oa段发生反应的离子方程式为OH-十 水充分反应放出热量20ak,该反应的热化学方 H+—H2O、COg+H+—HCO3。 程式为2Na2O2(s)+2H20(1)—4NaOH(aq) ②生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,根据碳 +O2(g)△H=-20akJ·mol-1. 元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为 (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 0.01mol,故根据离子方程式：HCO3+H+ 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现转化，化学方程 CO2个十H2O,消耗氢离子的物质的量为 式为Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3'+2NaOH 0.01mol,故(0.4-a)L×0.1mol·L-1= 或Ba(OH)2+Na2CO3—BaCO3￥+2NaOH。 0.01mol,a=0.3。 ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO ③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01mol,0一 CO?+H2O。 0.3段碳酸钠消耗盐酸的体积为0.1mol1·L 0.01 mol (5)根据Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知， =0.1L,故氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L, Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 物质的量为0.2L×0.1mol·L1=0.02mol, NaCI需要HCI的物质的量相等，实际上产生气 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 比为2：1。 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 18.(1)32(1分) 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(1分)铁粉、 和图像可知，溶液中n(NaOH)·n(Na2CO3)= 稀盐酸(1分，合理即可) 1：2,故A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， (3)Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H 所以A,点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl, (1分)在酸性条件下，H+抑制了铁离子的水解， A→B的反应是Na2CO3+HCl-NaHCO3+ 无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 NaCl,离子方程式是CO+Ht—HCO3。 (2分) 17.(1)2C+Sn0,商温sm十2C0*1分) (4)02+2H20+4e =4OH-(2分) (2)①>(1分) e- ②4LiH+AICl,28->31 CLiAIH,十3LiCI(2分) Fe 石墨 乙醚 (3)Na、H2(2分)C(1分) 电解质溶液 (4)①C0?+H+—HC03(1分) ②0.3(2分) e n ③2：1(2分) 或 (2分，合理即可) 【解析】(1)木炭主要成分是碳，与锡砂（主要成 电解质溶液 分SnO,)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种 (5)11.2g(2分) 3 16· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 价，每消耗1molO2转移4mol电子，当有3mol 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移32mol 成Li2O。 电子。 (2)实验时，先，点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3+十Cu 装置中的空气，防止L被空气中的氧气氧化。 —2Fe2++Cu+;腐蚀废液中的铜元素以Cu2+ (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水，反应的化 粉、稀盐酸。 学方程式为(NH),Cr,0,△N个十C,O, (3)硫酸铁的净水原理是Fe3+水解生成 +4H2O。 Fe(OH)3胶体：Fe3+十3H2O=一Fe(OH)3(胶 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, 体)十3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 质；酸性废水中存在大量的H+,从而抑制了 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， F3+的水解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬 故选b。 浮物沉降。 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2Og与 O2十4e+2H2O—4OH;利用原电池原理 KMnO4溶液反应生成MnO2和KzCr2O,,其反 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO4一2MnO2 时电子由锌通过导线流向铁电极：还可利用电解 十Cr2O号，该反应中，KMnO4是氧化剂， 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 K2Cr2O7是氧化产物，则氧化性：KMnO4> 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 K2Cr2O7。 流出进入铁电极。 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2O3与 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与Fe2O3反应的 反应生成氢氧化锂和氢气，通过检验氢气可知锂 HCl的物质的量为(160×5×103-0.2)mol= 是否存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究 0.6mol,结合Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C装置残留固体中是否有锂的实验方案为方案 可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先与Fe3+ 1:向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 反应：2Fe3+十Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗0.1mol 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入 Fe,综上所述，共消耗0.2 mol Fe,质量为 足量水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化 11.2g。 铜和无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4 19.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 变蓝，则样品中有锂。 (2)A(1分) (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， (3)(NH),C,0,△N+C,0,+4H,02分) 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO?溶液； 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体CI-的 (4)①b(1分) 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20X10-3L× ②Cr2O3+2MnO4—2MnO2+Cr2O号(2分) 250mL >(1分) 25.00mL=0.02mol,根据固体组成，n(CoC2· (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 xH20)=0.01mol,固体中H20的物质的量 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(1分，合理即可) 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(1分) n(H,O)= 18g·mo-1 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4),Cr2O,]固体 =0.06mol,则x=6。 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 20.(1)①2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0+ CoCI2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 4H+(1分) 发生反应制备氨化锂(Li3N),Li3N极易潮解，装 ②氧化性(1分) 置D中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装 ③4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3(2分) 置C,据此解答。 ④HNO3(1分) 。17· 3 2027 单元过关 (2)①X易溶于水(1分) 红，说明溶液中有Fe3+,生成的红褐色沉 ②S0?(1分) 淀为Fe(OH)3。 ③0H-(1分) ①由步骤「及其现象可推知铁盐X易溶于水。 (3)①水浴加热(1分) ②由步骤ⅱ、ⅷ及其现象可推知该铁盐X中含有 ②Na2SO4(1分)K,Fe(CN)6]溶液（或酸性 的阴离子为SO星。 KMnO4溶液)(1分) ③由C→D→E的现象可知Fe3+先与SCN生成 ③取最后一次洗涤液少许，加入洁净的试管中， 配合物，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)3,说明 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 体系中与Fe3+结合能力最强的离子是OH-。 钡溶液，若有白色沉淀生成，说明M未洗涤干 (3)工业绿矾FeSO4·7H2O加热水溶解得到 净；若无明显现象，说明M已经洗涤干净(2分) FeSO4溶液，加入NaOH溶液并通入一定量的 【解析】(I)①根据价类二维图，可知A为Fe,B 空气得到沉淀M为Fe(OH)3,溶液N为 为FeO,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,E Na2SO4溶液。 为FeO;反应I为Fe3+转化为Fe2+,因此反应 ①绿矾溶解温度需控制在50~80℃之间，实验 离子方程式为2Fe3++S02+2H20—2Fe2++ 室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 SO?-+4H+。 ②副产品P为Na2SO4,Fe2+可用KFe(CN)g]溶 ②E为含FeO?的化合物，铁的化合价为十6 液检验，因其具有还原性，也可以用酸性KMnO4 价，处于最高价，因此具有氧化性。 溶液检验。 ③反应Ⅱ是实现Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，方 ③过滤沉淀得到的滤液为Na2SO4溶液，沉淀M 程式为4Fe(OH)2+O2+2H20一4Fe(OH)3。 会沾有SO?和Na+,检验沉淀M是否洗涤千净 ④反应Ⅲ是实现FeO转化成Fe3+,可选择的含 即检验是否有SO?,具体操作为取最后一次洗 氨氧化剂为硝酸。 涤液少许，加入洁净的试管中，先加入足量的稀 (2)样品X溶于水得到A溶液，向溶液中加入 盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色 BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明溶液 沉淀生成，说明M未洗涤千净；若无明显现象， 中有SO,得到的黄色溶液加入KSCN,溶液变 说明M已经洗涤千净。 2026一2027学年度单元过关（五) 化学·非金属及其化合物 一、选择题 氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S,B错误；C 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 为二氧化硫，e为H2SO4,Fe和稀硫酸反应生成硫 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 溶液褪色，原理不同，D错误。 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D3.D【解析】步骤a中，锌与浓硝酸反应生成NO2, 正确。 NO2为红棕色气体，可观察到E中有红棕色气体 2.A【解析】根据“价类二维图”可知，a为H2S、b 产生，A正确；步骤b中蒸馏水进入E后，NO2与 为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸 水反应生成HNO3和NO,离子方程式为3NO2+ 盐。a→b→c→d→e→f即H2S→S→SO2→ H2O—2H++2NO3+NO,B正确；1.3gZn H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全 1.3g 燃烧可生成S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于 的物质的量为n(Zn）=5g:mol=0.02mol, 水生成H2SO3,H2SO3可被氧气等氧化为 Zn被氧化为Zn+,失去电子0.02mol×2= H2SO4,H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S 0.04mol,浓硝酸中N元素从十5价被还原为 不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S,实验室常用热的NO2中的十4价，每个NO2得到1个电子，根据 3 ·18·