练案8 第二章 第8讲化学计算的常用方法-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[8] 第8讲 化学计算的常用方法 1.（2026·河北衡水高三检测)将12g铁片放入150mL a-b A.V mol·LJ B.2a6 的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁 mol L-1 片质量增加0.3g,则原CuS0,溶液的物质的量浓度 C. 2(2a-b) mol·L-l D.2(a- V V mol·Ll 是 ) A.0.125mol·L B.0.175 mol .L-! 7.(2026·深圳高三检测)溶质均为0.1mol的HmX C.0.25mol.L-1 D.0.50 mol L- HY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2的体积为 2.常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混 V,L(标准状况，下同)；HnY与足量锌反应生成H,的 体积为V2L。下列说法错误的是 () 合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的 气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前 A.HX和H,Y生成氢气的物质的量之比一定为亏， 气体体积减小了46.8L,则原氮的氧化物的化学式为 B.HmX消耗铝的物质的量和HY消耗锌的物质的量 3V A.N2O B.NO, 之比一定为2V, C.NO D.N,O 3.(2026·山东济南高三检测)实验室测定铁矿石中的 n V 含硫量是将铁矿石在氧气流中灼烧，使硫元素转化为 D.由题给条件无法确定m和n的具体数值 S02,再转化为H,S04,然后用Na0H溶液中和测定。8.(2026·辽宁沈阳模拟)2.28g铜镁合金完全溶解于 在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素 75mL密度为1.40g·mL、质量分数为63%的浓硝 先转化为S02,再转化为H,S04,用20mL0.5mol·L 酸中，得到NO,和N,0,的混合气体1680mL(标准状 的NaOH溶液恰好完全中和这些H,S04,则该矿石中 况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L1Na0H溶 硫元素的质量分数为 液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说 A.30% B.40% 法正确的是 C.53.3% D.36.4% A.该合金中，镁的物质的量为0.03mol 4.将4.66 g BrCl,溶于水，通入足量的S02生成HBr、 B.NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量约为 HCl和H2SO4,加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 55.2 后滤去沉淀，再向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过 C.得到3.81g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为 滤、洗涤、干燥，得到15.46g卤化银沉淀。下列说法 900mL 错误的是 ( D.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.0mol·L A.通入足量的SO,后，只有HBr是还原产物 9.某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为 B.加人过量的Ba(NO3)2溶液时会发生氧化还原反应 FS04·7H20)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解， C.参加反应的AgNO3的物质的量为0.20mol 配制成1000mL溶液；分别量取25.00mL待测溶液 于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L1高锰酸钾 D.过滤、洗涤均需要用玻璃棒引流 溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为 5.把13.12 g NaHC03和Na,C03·10H,0的混合物溶于 20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为 水制成100mL溶液，其中c(Na*)=1.0mol·L,向该溶 液中加入一定量盐酸，恰好完全反应，将溶液蒸干后， A.94.5% B.96.1% 所得固体的质量为 C.96.7% D.97.6% A.2.925g B.5.85g 10.向一定量的Fe、Fe0、Fez0,、Fe,04的混合物中加入 C.6.56g D.无法确定 150mL4mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶 6.(2026·黑龙江哈尔滨模拟)把VL含有MgS04和 解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入 K,SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条 BaCl2的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫 件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的 酸钡；另一份加入含b mol NaOH的NaOH溶液，恰好 量为 () 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾 A.0.25 mol B.0.2 mol 离子的浓度为 C.0.3 mol D.0.35 mol 420 11.将一定量锌与100mL18mol·L1的浓硫酸充分反 A.残留固体没有Fe,只有Cu 应，锌完全溶解时产生0.8mol气体（不考虑气体在 B.原混合物中单质铁的质量为4.48g 溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400L,测 C.反应中消耗的H*的物质的量为0.28mol 得溶液中c(H)=xmol·L,则下列叙述错误的是 D.溶液中没有Fe3+,阳离子为H和Fe2 15.(1)称量2.50g纯净的胆矾进行热重分析，实验测得 A.共消耗锌48.0g 胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固 B.共转移电子1.6mol 体的化学式为 C.气体中”(s0,)1-0.2x 个质量g n(H2)0.2(x-1)》 2.50 D.生成气体体积约为17.92L(标准状况) 2.144 12.常温下，将0.3 mol NO2气体通入饱和NaHC0,溶液 1.78 中，产生的气体X与一定体积的02混合，再通入 1.60- NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成Na,CO3和 0.80 0.72F NaNO2。下列说法错误的是 ( A.气体X中C02与N0的体积之比为2：1 0102113258 6801000温度/℃ B.相同条件下，气体X的体积与原NO2的体积相同 (2)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结 C.反应中N0与02的体积之比为4：1 晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶 D.反应中消耗NaOH的物质的量为0.3mol 水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 13.某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K*、A3+、SO C0}、CI等。现进行如下实验： (3)用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体 ①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液， [Co(C03)2(OH)6·xH0]所含结晶水数，将纯 加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀； 净的碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中 ②另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生 钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。 白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必 已知20~190℃为失去结晶水阶段，则x的值为 要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随着NaOH ,在c点时剩余固体为氧化物，其化学 溶液的加入，沉淀和气体的物质的量变化如图所示。 式为 An/mol (190,6.5) 0.02 0 气体 (394,27.4) 0.01 沉淀 (700.32.2 30 5060 30(339,25.0bd V(NaOH溶液)/mL 20190360530700 下列说法正确的是 温度/℃ A.根据图中数据计算实验中使用的Na0H溶液的浓16.向27.2gCu和Cu,0的固体混合物中加入0.5L某 度为0.11mol·L 浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48L(标 B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈紫色的离子的 准状况)NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0L 物质的量浓度为1mol·L1 1.0mol·L1的NaOH溶液，此时溶液中的溶质为 C.该溶液中NH、A3+、SO子的物质的量之比为 NaNO3,铜离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。 2:1:3 [提示：Cu,0与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu20+ D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能 14HN03=6Cu(N03),+2N0↑+7H,0 使A13+和SO?同时完全沉淀 (1)在上述Cu20与稀硝酸的反应中，HNO3表现出 14.(2026·湖南衡阳期末)将一定质量的铁、氧化铁、氧 的性质有 化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol·L1盐酸 (2)计算原固体混合物中Cu,0与Cu的物质的量之 中，充分反应后产生224mL(标准状况)H2,残留 比： 0.64g固体，过滤，滤液中无C2+。将滤液加水稀释 (3)计算原稀硝酸中HNO,的物质的量浓 到200mL,测得其中c()为0.500mol·L。下列 度： _o 说法错误的是 () —4216.25mdl·L,A正确：把100mL3mol·L的H2S04溶液与100mL 250mL,若需要称量Na2C03·7H20固体5.8000g,需要使用分析天平：根 H20混合后溶液的体积不为200mL,B错误；某MgCl2溶液的密度为 5.800g 2gcm,Mg的质量分数为5%，则Mg@,的质量分数为 -×95 据物质的量浓度定义式，可得c=7 232g·molΓ 0.25L =0.1000mdl·L 198%,故该MeC,溶液的物质的量浓度为10×1.2x19,8%, mol·L-1 ②对应指示剂为甲基，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色， 95 且半分钟内溶液颜色不复原；结合关系式N2C03~2HCl,对应盐酸浓度为 ≈2.5mol·L,则c(C)=5.0mdl·L,故1L该溶液中C的物质的 n25×10-3×0.1000×2 量约为5mol,C错误：已知25%氨水的密度为0.91g·cm3,5%氨水的 c=- mol·L-1=0.2000mol·L。(3)在滴定 25×10-3 密度为0.98g·cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质 过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数（其他操作均正确），对应读 量分数为091X25%+098x5必x100%≈14.6%，小于15%，D错误。 数偏小，导致盐酸浓度偏大。 0.91V+0.98V 13.Dag某品体的物质的量为号ml,饱和溶液的体积是Vml,溶质的 练案[8] 1.C设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol,则 a Fe+CuS04—feSO4+Cu△m 物质的量浓度为 1000a mol·L,A正确；ag某晶体中R的 1 mol 8 g ×10-3LMV x mol 0.3g 质量是axM-18 1 mol x mol=8 g:0.3 g M g,饱和溶液的质量是（α+b)g,溶质的质量分数是 a(M-18n) 解得x=00375,硫酸铜的物质的量浓度为750.25m·上 18n M(a+b) ×100%,B正确；水的质量是a× g+b8,R的质量是× :2.A设该氮氧化合物的分子式为N0.,化学方程式为N,0.+xH,一N, M-18”g,25℃时，R的饱和溶液中存在100g:S= 18n +xH20,相同条件下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也 M ax M+b 等于其化学计量数之比， "hs-12 N20,+xH2 -N2+xH20△V 18na+Mb g,C正确；饱和溶液的质量是(a+b)g,饱和溶 液的体积是VmL,饱和溶液的密度为华g·ml-10(at+ -g·L,D 15.6L 46.8L 则1：x=15.6L:46.8L,x=3,所以其化学式为N203。 错误 !3.Bn(Na0H)=0.02L×0.5mol·L=0.01mol,由反应的关系式S02~ 14.(1)250mL容量瓶(2)1.00(3)①②④⑤③(4)a(5)0.6 H2S04~2Na0H可知，n(S02)=0.005mol,则0.4g含硫铁矿石中含有 [解析](1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需使用的玻璃} 仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 0.05molS,m(S)=0.05madx32g·mol=0.16g,因此u(S)=.16g 0.4g 250mL容量瓶。(2)配制250mL0.10mol·L1Na0H溶液需要用电 ×100%=40%,故答案为B。 子天平称取Na0H的质量为m=0.10mdl·L×0.25L×40g·mol1= ;4.C BrCI.中Br显+x价，溶于水后最终被S02还原，A不符合题意：S0, 1.00g。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解 会与过量Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，B不符合题意；卤化银与 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则题图中配制溶液的过程示意 图中正确的操作顺序是①②④⑤③。(4)转移时，未洗涤烧杯内壁和玻 Brd,的质量差即Ag的质量，因此n(Ag0,)=1546g-466g 108g·mol-1 璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终导致配 0.10mol,C符合题意；过滤、洗涤均在普通漏斗中进行，均需用玻璃棒引 制的溶液浓度偏小，符合题意；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏 少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，b不符合 流，D不符合题意。 5.B溶液中钠离子的物质的量为1.0mol·L×0.1L=0.1mol,即NaHC0 题意；容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，则对结果无影 响，c不符合题意。(5)溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10×103L} 和Na2C03·10H20的混合物中共含有0.1 mol Na,向该溶液中加入 ×6mdl·L=100×103L×c,c=0.6mol·L- 定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据Na原 15.(1)500mL容量瓶胶头滴管 子守恒可知，氯化钠的物质的量为0.1mol,质量为58.5g·mol× (2)未用玻璃棒引流容量瓶规格错误 0.1mol=5.85g (3)AB(4)BC(5)A 6.C由Ba2+s0子一Bas04↓可知，S02总的物质的量为2amol,由 [解析](1)配制0.5mol.L1的Na0H溶液500mL,还需要500mL Mg2++20H一Mg(OH)2↓可知，Mg2+总的物质的量为bmol,Mgs04和 容量瓶和胶头滴管。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏！ K,S04的混合溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2*)+n(K)=2n(S0),可 小，溶液浓度偏低，A符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质 的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶洗净后未干燥，对结果无 得n(K)=(4a-2b)m0l,则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2a-） 影响，C不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D mol·L。 不符合题意。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；应 将氢氧化钠固体放在烧杯中(NOH是易腐蚀性药品)称量，准确称量 7.B由HX生成H,的物质的量m122,4m,由H.Y生成H,的物质的 并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，C错误。(5)配制950mL 2mol·L的NaOH溶液，需要1O00mL容量瓶，因此固体质量要按照 量：24，则两种酸生成，的物质的量之比为= 。(或者根据 10O0mL计算，则需称量氢氧化钠固体的质量为2mol·L×1L× 相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A项正确：设消 40g·mol=80.0g。 V 16.(1)Na,C03·7H,0NaC03·H,0△Na,C03+H,0 耗N的物质的量为xmol,由得失电子守恒得：3xm0l=2×2.4md,解得 (2)①D0.1000②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色 V 不复原0.2000 x=33.6mol,设消耗Z的物质的量为ym0l,由得失电子守恒得：2ymal= (3)偏大 V [解析](1)A处损失的摩尔质量为286g·m0l×1-0.812 2×24nd,解得y=24ml,故消耗铝和锌的物质的量之比为子 1 2V 54g·mol,损失水分子数为3，对应化学式为Na2C03·7H20;T6温 3V ,B项错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒 度下的摩尔质量为286g·mol×0.3706≈106g·mol1,对应物质为 V 10 Na2C03,T5温度下的摩尔质量为286g·mol×0.4336≈124g·mol,对 得：0.1m×m=2×2,4md,解得m=12同理0.1ml×n=2× 应物质为Na2C0,·H20,发生反应NaC0,·H20△Na,C0,+H20。 V 10V2 (2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol·L的Na2C0溶液； m解得a故2：长 改几=，C项正确：由C选项分析知，m 671 山，2n,2由于V、的具体数值未知，故无法确定mn的具体数 10V110V2 用的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.03mol+0.02mol+0.01mol= 0.06mdl,结合题图可知，最终消耗氢氧化钠溶液的体积为60mL,则 值，D项正确。 e(NaOH)=0.06 mol 1mol·L,A错误：根据溶液呈电中性，得正电荷 8.B设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64g·molx+24g·moly 0.06L 2.28g,②98g·molx+58g·moly=3.81g,解得x=0.03mol,y= 总物质的量为0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+), 0.0150l,A错误；混合气体的物质的量=2.4：m0×100 1680mL 因不能确定C1是否存在，故负电荷的总物质的量至少为0.03mol×2= 0.06mol,所以n(K)≥0.01mol,故c(K)≥1mol·L,B错误；10ml 0.075mol,设N204、N02的物质的量分别为a、b,根据氧化还原反应中 原溶液中含0.02 mol NH、0.01molA+、0.03mols0,NH、A1+ 得失电子数相等：2×(0.03+0.015)mol=2a+b,a+b=0.075mol,则a S0?的物质的量之比为2：1：3，C正确：根据溶液中+与S0?的物 0.015mol,b=0.06mol,N02和N204混合气体的平均摩尔质量= 质的量可知，滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使A1+和SO4同时完 (0.015x92+0.06x46)8=55.2g·mr,其平均相对分子质量约为 全沉淀，D错误 0.075mol 14.B由题意可知，溶液中剩余氢离子，故反应所得残留固体为铜，滤液为 55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒： FCl2和HCl的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的 n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=1.05 mol-0.09 mol =0.96 mol, 量分别为amol、bmol、cmol,由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量 Na0H溶液的体积为960mL,C错误：c(HN0,)=100x1,40x63% 为cmd 0.64g =0.01mol,由得失电子守恒可知，amdl×2=bmol 63 64g·mol mdl·L1=14.0mol·L1,D错误。 0.224L ×2+0.01m0l×2 9.C高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO4+5Fe2++8H 22.4L·nd×2,由氯原子守恒可得(a+2b)molx2+ Mn2++5Fe3++4H20,n(KMn04)=20.00×10-3L×0.01000mol·L 0.500mdl·L×0.2L=3.8mdl·L1×0.1L,解联立方程可得a= =2.0×104mol,则n(Fes04·7H20)=5n(KMn04)=1.0×103mol, 0.06b=0.04,则原混合物中单质铁的质量为0.06mdl×56g·mo1= 1.0x10-3 molx 1000 mL ×278g·mol 3.36g,反应消耗HC的物质的量为3.8mol·L-×0.1L- 25 mL 0.500mol·L1×0.2L=0.28mol w(FeS04·7H20）= ×100%≈ 11.5g 15.(1)CS04·H20 96.7% (2)NH4Fe(S04)2·12H20 10.A由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为Fe(NO,)2,根据N元！ (3)2C0304 [解析](1)设120℃时固体物质的摩尔质量为Mg·mol1,2.50g: 素守恒可得，n[Fe(N0,)2]=0.15x4mdl·L- 2.24L 2.4L·mol1 250g·mol=1.78g:Mg·mol1,M=178,故120℃时固体物质的化 =0.25mol,则n(Fe)=0.25mml,所以用足量的H在加热条件下还 1 学式为CuS04·H20。(2)设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(S04)2· xH20,其相对分子质量为266+18x,1.5个水分子的相对分子质量为 原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol。 27 11.A根据Zn+2H2S04(浓)—ZS04+S02↑+2H20、Zn+H2S04 1.5x18=27,则266+18x×10%=5.6%,解得x=12,则硫酸铁铵晶体的 ZS0,+H2↑，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比都为 化学式为NH4Fe(S04)2·12H20。(3)根据题图及化学式 1:1,产生0.8mol气体，则共消耗锌的物质的量为0.8mol,质量为 x×18 0.8mol×65g·mol=52.0g,A错误；根据A选项分析消耗0.8mol C@,(C0,)2(0H)。H,0可得517+X18×100%=6.5%,解得x2。 锌，则共转移电子1.6mol,B正确：100ml18mol·L1的浓硫酸，其物 c点时失重率为27.4%，则Co的氧化物中0和C0的物质的量之比= 质的量为1.8mol,将反应后的溶液稀释至400mL,测得溶液中c(H) (1-0.274)×553g·mol-5×59g·mol :5≈4：3，故c点时剩余固 =xmdl·L,则剩余硫酸物质的量为0.2xmol,共消耗硫酸物质的量为 16g·mol (1.8-0.2x)mol,设生成氢气物质的量为mmol,生成二氧化硫气体物质 体的化学式为C004。 的量为nmol,则有m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=1-0.2x,m 16.(1)强氧化性和酸性 0.2-0.2,则气体中2(s0》1-0.2x (2)1:2(3)2.4mol.L n(H2)0.2(x-,C正确：根据产生0.8mol气 [解析](1)根据题干提示的反应的化学方程式可知，C20与稀硝酸 的反应中部分HNO,中氮元素的化合价降低，表现出强氧化性，还有部 体，则生成气体体积约为0.8mol×22.4L·mol1=17.92L(标准状 分HNO3中氮元素的化合价未改变，这部分HNO3表现出酸性，故 况)，D正确。 HNO3表现出的性质有强氧化性和酸性。(2)在所得溶液中加入1.0L 12.D由化学方程式3N02+H,02HN03+N0、HNO3+NaHC03 NaN03+H20+C02↑，可得关系式：3N02~N0、3N02~2HN03~2NaHC0 1.0mol·L1Na0H溶液后，此时溶液呈中性，Cu2+已完全沉淀，溶液中 ~2C02,通人0.3mdN02,则气体X中C02的物质的量为0.2mol,N0 溶质为NaN03,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,Cu(OH)2的物质的量 的物质的量为0.1mol,相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之 39.2g 为g8gmol =0.4mol,根据氟原子守恒有n(Cu)+2n(Cu20)= 比，则C02与NO的体积之比为2：1，A正确：由A项分析可知，相同条 件下，气体X和原NO2的物质的量均为0.3mol,体积相等，B正确；由 n[Cu(OH)2],设Cu和Cu20的物质的量分别为x moly mol,.根据二者 化学方程式4N0+02+4Na0H=4NaN02+2H20可知，反应中N0与 质量可得：64xg+144yg=27.2g,根据铜原子守恒有xmol+2ymol= 02的体积之比为4：1，C正确；由化学方程式4N0+02+4Na0H 0.4mol,联立方程解得：x=0.2,y=0.1,所以原固体混合物中Cu20和 4NaN02+2H20、C02+2NaOH-NaC03+H20可知，0.1molN0消耗 Cu的物质的量之比为1：2。(3)根据氮原子守恒可知n(HNO3)= 了0.1 mol Na0H,0.2mdlC02消耗了0.4 mol Na0H,一共消耗 n(NO)+n(NaNO,) 2.4L~mmr1.0mlL'×1.0L=1.2mol,所 4.48L 0.5 mol NaOH,D错误。 13.C根据题意，取10mL题给溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀 以原确酸中H0,的浓度为：2m =2.4mol·L1 硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，即0.03 mol BaS04沉淀，根据 0.5L S0子+Ba2+一BaS04↓可知，原10mL溶液中含有0.03molS0;另取 练案[9] 10mL题给溶液于试管中，滴加NO州溶液产生白色沉淀且沉淀最终完1.D钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放 全溶解，则说明原溶液中含有A13+而不含Mg+,由此排除C0号的存在 人盛有水的烧杯中，A正确：钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠 结合题中沉淀的物质的量的变化，可知原溶液中含有0.01molA3+,全 在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，B正确；金属钠投人饱和NCd溶 部转化为A1(OH)3沉淀需0.03 mol OH;当沉淀增加到一定量后开始 液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，会有氯化钠固体析 出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和沉淀生成，C正确；金属钠 产生气体，根据NH+OH△NH,↑+H,0,再结合题图，可知原溶液中 与水或酸反应的实质是跟其电离出的H发生反应，醋酸溶液中H浓度 含有0.02 mol NH4,放出0.02 mol NH3需0.02 mol OH;最后沉淀完全 比水中大，因此金属钠投人醋酸溶液中的反应比在水中更剧烈，D错误。 溶解是由于氢氧化铝与NOH继续反应，反应的离子方程式为2.ANa着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na202未变质或部分变质时， 1(OH)3+OH一[A1(OH)4],该过程需0.01 mol OH;故实验中使滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的 672