练案7 第二章 第7讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[7] 第7讲物质的量浓度 1.(2026·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度 表述正确的是 A.0.3mol·L的Na2S04溶液中含有Na*和S0的 总物质的量为0.9mol B.50mL1mol·L的Kd溶液和100mL0.25mol·L MgCL2溶液中，CI物质的量浓度相等 C.将10mL1mol·L的H2S04加水稀释至100mL, 溶液的物质的量浓度变为0.1mol·L D.20℃时，0.023mol·L1的氢氧化钙饱和溶液中加 入5g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度 将变大 2.某学习小组需要用CuS0,·5H,0晶体配制0.20mol·L 溶液480mL。下列说法正确的是 A.称量前应将CuS04·5H20在蒸发皿中加热除去结 晶水 B.取200mL该溶液，则其物质的量浓度为 0.08mol·L C.用托盘天平称取25.0gCuS04·5H20晶体 D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于 刻度线，需再加水至刻度线 3.(2026·河北衡水检测)下列溶液中，溶质的物质的量 浓度不是1mol/L的是 A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉 50g水 D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L 溶液 4.实验室配制480mL0.1mol·L1的CuS04溶液，下列 说法正确的是 A.称取8.0gCuS04固体溶于500mL水中可得到该 浓度溶液 B.若用胆矾(CuS04·5H20)配制，则需称取12.5g 固体 C.图中仪器有三种是不需要的 D.定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度 偏高 47 一定物质的量浓度溶液的配制 5.(2026·广东江门模拟)如图是实验室配制好的两瓶 NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为 1.14g·mL1)。下列说法错误的是 () NaOH溶液 NaOH溶液 4 mol.L-1 14% A.4mol·L是溶液中溶质的物质的量浓度 B.14%是溶液中溶质的质量分数 C.10mL14%的Na0H溶液中含有溶质的质量约为 1.6g D.14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 2mol·L-1 6.配制100mL一定物质的量浓度的Na,C03溶液的操 作过程示意图如图所示。 10.6gNa,C0 9 蒸馏水 → 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法正确的是 A.“操作2”中玻璃棒起加速溶解的作用 B.“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C.所配制的NaC03溶液中c(Na*)为2mol·L D.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度 偏低 7.(2026·河南周口模拟)下列说法错误的是 () A.某HN03溶液的密度为1.42g·cm3,溶质质量分数 为63%，HN03的物质的量浓度为14.2mol·L B.将100g浓度为1.0mol·L的H2S04溶液与一定 体积的水混合稀释成0.5mol·L1,则水的体积大 于100mL C.2L水吸收44.8L(标准状况)氨所得氨水的浓度不 是1mol·L,44.8L(标准状况)氨溶于水制得2L 氨水时，其浓度才是1mol·L D.VLAL,(SO4)3溶液中含有agA1+,则溶液中的 S0的物质的量浓度为3vml·L 8.某实验需1mol/L NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶 液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 蒸馏水 ① 4 下列说法正确的是 A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH 溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④6①⑤ 9.实验室需配制80mL0.4mol/L NaCl溶液，下列说法 正确的是 A.用托盘天平称取NaCl晶体2.34g B.必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量 筒、漏斗、100mL容量瓶 C.采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅 速将溶液转移至容量瓶中 D.定容时仰视会造成所配制溶液的浓度偏小 10.（2026·海南海口模拟)下列实验操作分析或记录正 确的是 A.溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合 后，H,S04的质量分数小于49% B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL C.将11.7 g NaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液 中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L D.配制480mL0.2mol·L1Na0H溶液，需称量 Na0H固体的质量为4.0g 11.下列说法正确的是 ( A.将标准状况下VL某气体（摩尔质量为 Mg·mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 pg·cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度为 Vp M42240mol·L B.将1mol·LH2S04溶液与水等质量混合后，所 得H,SO4溶液中溶质的物质的量浓度小于 0.5 mol .L-! 41 C.1ol氧气在放电条件下有30%转化为03，则放电 后的混合气体对H2的相对密度是35.6 D.配制460mL0.2mol·L1的H,S04溶液，需用量 筒量取5.0mL溶质质量分数为98%、密度为 1.84g·cm3的浓硫酸 12.(2026·山东滨州期末)下列说法正确的是() A.将14%的K0H溶液蒸发掉100g水后，变为28% 的K0OH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓 度为6.25mol·L1 B.把100mL3mol·L-1的H,S04溶液与100mL H20混合后，H2S04的物质的量浓度变为 1.5mol·L- C.某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm3,Mg2的质量 分数为5%，1L该溶液中C的物质的量约为 2.5 mol D.已知25%氨水的密度为0.91g·cm3,5%氨水的 密度为0.98g·cm3,若将上述两溶液等体积混 合，所得氨水中溶质的质量分数大于15% 13.某结晶水合物的化学式为R·nH0,其摩尔质量为 Mg·mol。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰 好可形成VmL饱和溶液。下列关于该饱和溶液中 存在的关系错误的是 () A.溶质的物质的量浓度：c=10000 mol·L-l MV B.溶质的质量分数：w=a(M-18 -×100% M(a+b) C.25℃时R的溶解度：S=100a(M-18m）。 18na+Mbg D.密度p=a(M-18) a+b g·L 14.某同学进行实验时需要250mL0.10mol·LNa0H 溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试 剂配制所需溶液。完成下列填空： (1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻 璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要 的一种玻璃仪器是 (2)通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为 go (3)如图所示是配制溶液的过程示意图，正确的操作 顺序是」 (填序号)。 ② ③ ④ ⑤ (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.容量瓶原有少量蒸馏水 (5)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如取 10mL6mol·L1的NaOH溶液加水稀释至 100mL,溶液的物质的量浓度变为 mol·L。 15.(2026·安徽六安模拟)实验室用固体Na0H配制 0.5mol·L1的Na0H溶液500mL,有以下仪器和用 品：①烧杯，②100mL量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托 盘天平（带砝码）。 (1)配制时，还缺少的仪器是 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操 作，请指出其中的错误： (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母，下同)。 A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中，下列操作错误的 是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸骝水洗净后，再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确 称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要950mL2mol·L1的Na0H溶液， 配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的 质量分别是 A.1000mL,80.0g B.950mL,76.0g C.任意规格，72.0g D.500mL,42.0g -419 6.(2026·湖南长郡中学一模)碳酸钠常用于制取玻 璃、肥皂、造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实 验室以Na,C03·10H20为原料制备Na2C03。在氩 气气氛中进行热重分析， m(剩余固体) (原始固体)随温度的变化 情况如图所示： 0.8112 0.4336 0.3706 0 TT 34 T/℃ 回答下列问题： (1)A处时残留的化学式为 ,写出 T~T℃内发生反应的化学方程式： 0 (2)实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na,C0, 溶液250mL。 ①若需要称量Na2C03·7H20固体5.8000g。 可选用的称量仪器为 (填字母)，c= mol·Ll。 A.杆秤 B.弹簧秤 C.托盘天平 D.分析天平 ②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴 定上述Na,CO,溶液，以测定盐酸的浓度。滴定 的主要步骤如下： a.取上述Na2C03溶液25.00mL于锥形瓶中，滴 加2~3滴甲基橙。 b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达 滴定终点时，消耗盐酸VmL。 c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表 所示： 实验序号 3 消耗盐酸体积/mL 25.8625.06 24.94 d.数据处理。 滴定终点的现象为 盐酸的浓度为 mol L。 (3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读 数（其他操作均正确），盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的：的二倍，1.0mol·L1的H,S0,溶液的密度大于1g·cm3,则100g浓 体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 度为1.0mol·L-1的H,S0,溶液的体积小于100mL,所以水的体积也 Ⅱ.2A1+6H2AI+3H2↑ 应小于100mL,B错误：2L水吸收44.8L(标准状况，2mol)氨，所得氨 2 mol 3 mol 水的体积不是2L,则浓度不是1md·L,当44.8L(标准状况)氨溶于水 m1-m2 (V2-V)×103L 27 mol 制得2L氨水时，其浓度为2=1mL,C正确：VLAl,(S0,3溶 9(V2-V) Vm=500(m1-m2） L·mol-!。 液中含有a8A,则溶液中N的物质的量浓度为2刃gm 练案[7] V L 1.C只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50ml 27mdlL,则s0好的物质的量浓度为2×27Vml·L= 1mol·L1的KCl溶液中C1的浓度c(Cl)=1mol·L;100ml 0.25mol·LMgC12溶液中，C1物质的量浓度c(Cl)=0.25mol·L 187mol·L,D正确 ×2=0.5mol·L,两种溶液中C物质的量浓度不相等，B错误；溶液在 8.D需要1mol/L NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶，需要氢氧化 稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物 钠的质量为0.1L×1mo/L×40g/mol=4.0g,且不能使用滤纸称取氢氧 质的量浓度为c-ml:X10m=0.1lL,C正确：在同-一温度 化钠固体，故A错误；NOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转 100mL 移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据 下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时， 0.023mol·L的氢氧化钙饱和溶液中加人5g生石灰，再恢复至 c=十可知，溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的 20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。 步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作顺序为③ 2.C用CS04·5H20晶体配制溶液时，不需要用蒸发皿加热除去结晶 ②④⑥①⑤，故D正确. 水，A错误；溶液是均一、稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取！9.D配制80mL0.4mo/LNaC1溶液，需要选用100mL容量瓶，所需 200mL该溶液，则其物质的量浓度为0.20mol·L,B错误；应选用 NaC晶体的质量为m=cM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g,应 500mL的容量瓶，用托盘天平称取CuS04·5H20晶体的质量为 该用托盘天平称取NaCl晶体2.3g,故A错误：配制一定物质的量浓度 0.20mol·L1×0.5L×250g·mol1=25.0g,C正确；配制CS04溶液 的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，并用 的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度： 玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，把溶液转移到100mL容量瓶，并洗涤 线以上的容量瓶内壁上，故不需再加水至刻度线，D错误。 烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至距刻度线1~ 3.C10gNa0H固体的物质的量为40g/m 10g 2©m处，改用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必须用的玻璃仪器 =0.25mol,溶解在水中配成 是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B错误：热的溶液转移到 250mL溶液，a0H的物质的量浓度为025m =1mol/L,A不符合题！ 容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏 0.25L 小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；定容时仰视容量瓶刻度线，造 80g 意：80gS0,的物质的量为s0gm1m0,溶于水发生反应Ss0,+H,0 成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的浓度偏小，故D正确。 10.D密度大于1g·cm3的溶液与水等体积混合后，溶质质量分数大于 —H2S04,H2S04的物质的量也为1mol,配成1L溶液，所以H2S04的 两者和的一半，密度小于1g·cm3的溶液与水等体积混合后，溶质质 物质的量浓度为严-1mL,B不符合题意：将10 ml NaN0,溶液 量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体 积水混合后，H2S04的质量分数大于49%，A错误；量筒的精确度为 加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL,所以蒸发后的溶液中溶质的 58.5g·mo=0.2mol,将 11.7g 0.1mL,B错误；l1.7 g NaCl的物质的量为 物质的量浓度不是1mol/L,C符合题意；标准状况下，22.4L氯化氢气 22.4L 体的物质的量为2,4m1mm,溶于水配成1L溶液，溶质的物质的 11.7 g NaCI固体溶于2L水中，溶液的体积不是2L,所得NaCI溶液中 溶质的物质的量浓度不是0.1mol·L,C错误；配制480mL 量浓度为'mo =1mo/L,D不符合题意。 0.2mdl·L NaOH溶液，需使用500mL容量瓶，则称量NaOH固体的 IL 质量为0.5L×0.2mdl·L×40g·mol1=4.0g,D正确 4.B配制480mL0.1mol·L1的CuS04溶液，应选择500mL容量瓶，需 (溶液)进行计算，n 2.4L·r,(溶液)=m(溶液) VL 11.B根据c= 要CuS04的质量为0.1mol·Ll×0.5L×160g·mol=8.0g,但称取 p(溶液) 8.0gCuS04固体溶于500mL水中得到的溶液体积不是500mL,溶液浓 VM 度不是0.1mol·L,A错误；需要胆矾(CS04·5H0)的质量为 =m(气体)*m(水)2.4+100 1000pV ×103L,代人公式可得，c= 0.1mol.L×0.5L×250g·mol1=12.5g,B正确：配制480ml p(溶液) MW+2240 0.1mol·L的Cus04溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯玻璃 mol·L,A错误；设原H2S04溶液的体积为V,水的密度比H,S04溶 棒、胶头滴管、托盘天平等，不需要分液漏斗和圆底烧瓶，C错误；定容 液小，故将1m0l·LH2S04溶液与水等质量混合后，溶液的体积大于 时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 2,则所得H2S04溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5ol·L,B正确： 5.D10mL14%的Na0H溶液中含有溶质的质量为10mlL×1.14g·mL 根据质量守恒定律，气体的总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有 ×14%≈1.6g,C正确；14%的Na0H溶液中溶质的物质的量浓度为 30%0,转化为0，根据30，电20，有0.3ml0,反应转化为0，则 1000×1.14×14% 0 mol·L↓≈4.0mol·L1,D错误 03的物质的量为0.2mol,则混合气体的平均摩尔质量为 6.C“操作2”为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；“操作3”中烧 1mol-0.3mol+0.2a35.6g·mml,相同条件下有9(A-M(A) 1mdl×32g·mo P(B)M(B)' 杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的溶液浓度偏低，B错 10.6g 即2（混合气体）35.6 17.8,C错误；浓硫酸中H2S04的物质的量浓 p(H2) 2 误；根据题意，碳酸钠的质量为10.6g,c(Na2C03)= 106g·molr 度为1000x1.84x98% mol·L1=18.4mdl·L1,配制该溶液需要 100×103L 98 1mdl·L1,则c(Na)=2mol·L1,C正确；定容时若俯视刻度线，加人 蒸馏水的体积偏小，会使溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，D 500mL容量瓶，故需浓硫酸的体积为05Lx0.2mol·L ≈5.4×103L 18.4mol·L1 错误。 =5.4mL,D错误。 7.B某HN03溶液的密度为1.42g·cm3,溶质质量分数为63%，HN0312.A将14%的K0H溶液蒸发掉100g水后，变为28%的K0H溶液 的物质的量浓度为000x1.42×63% mol·L=14.2mol·L,A正确 80mL,设80mL溶液的质量为m,则有(m+100g)×14%=m×28%,解得 63 100g×28% 将100g浓度为1.0mol·L1的H2S0,溶液与一定体积的水混合稀释 成0.5mol·L,则混合溶液的体积是1.0mol·L1的H2S04溶液体积 m=1008,该80mL溶液的物质的量浓度为56g·mo 80x103L 670 6.25mdl·L,A正确：把100mL3mol·L的H2S04溶液与100mL 250mL,若需要称量Na2C03·7H20固体5.8000g,需要使用分析天平：根 H20混合后溶液的体积不为200mL,B错误；某MgCl2溶液的密度为 5.800g 2gcm,Mg的质量分数为5%，则Mg@,的质量分数为 -×95 据物质的量浓度定义式，可得c=7 232g·molΓ 0.25L =0.1000mdl·L 198%,故该MeC,溶液的物质的量浓度为10×1.2x19,8%, mol·L-1 ②对应指示剂为甲基，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色， 95 且半分钟内溶液颜色不复原；结合关系式N2C03~2HCl,对应盐酸浓度为 ≈2.5mol·L,则c(C)=5.0mdl·L,故1L该溶液中C的物质的 n25×10-3×0.1000×2 量约为5mol,C错误：已知25%氨水的密度为0.91g·cm3,5%氨水的 c=- mol·L-1=0.2000mol·L。(3)在滴定 25×10-3 密度为0.98g·cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质 过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数（其他操作均正确），对应读 量分数为091X25%+098x5必x100%≈14.6%，小于15%，D错误。 数偏小，导致盐酸浓度偏大。 0.91V+0.98V 13.Dag某品体的物质的量为号ml,饱和溶液的体积是Vml,溶质的 练案[8] 1.C设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol,则 a Fe+CuS04—feSO4+Cu△m 物质的量浓度为 1000a mol·L,A正确；ag某晶体中R的 1 mol 8 g ×10-3LMV x mol 0.3g 质量是axM-18 1 mol x mol=8 g:0.3 g M g,饱和溶液的质量是（α+b)g,溶质的质量分数是 a(M-18n) 解得x=00375,硫酸铜的物质的量浓度为750.25m·上 18n M(a+b) ×100%,B正确；水的质量是a× g+b8,R的质量是× :2.A设该氮氧化合物的分子式为N0.,化学方程式为N,0.+xH,一N, M-18”g,25℃时，R的饱和溶液中存在100g:S= 18n +xH20,相同条件下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也 M ax M+b 等于其化学计量数之比， "hs-12 N20,+xH2 -N2+xH20△V 18na+Mb g,C正确；饱和溶液的质量是(a+b)g,饱和溶 液的体积是VmL,饱和溶液的密度为华g·ml-10(at+ -g·L,D 15.6L 46.8L 则1：x=15.6L:46.8L,x=3,所以其化学式为N203。 错误 !3.Bn(Na0H)=0.02L×0.5mol·L=0.01mol,由反应的关系式S02~ 14.(1)250mL容量瓶(2)1.00(3)①②④⑤③(4)a(5)0.6 H2S04~2Na0H可知，n(S02)=0.005mol,则0.4g含硫铁矿石中含有 [解析](1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需使用的玻璃} 仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 0.05molS,m(S)=0.05madx32g·mol=0.16g,因此u(S)=.16g 0.4g 250mL容量瓶。(2)配制250mL0.10mol·L1Na0H溶液需要用电 ×100%=40%,故答案为B。 子天平称取Na0H的质量为m=0.10mdl·L×0.25L×40g·mol1= ;4.C BrCI.中Br显+x价，溶于水后最终被S02还原，A不符合题意：S0, 1.00g。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解 会与过量Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，B不符合题意；卤化银与 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则题图中配制溶液的过程示意 图中正确的操作顺序是①②④⑤③。(4)转移时，未洗涤烧杯内壁和玻 Brd,的质量差即Ag的质量，因此n(Ag0,)=1546g-466g 108g·mol-1 璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终导致配 0.10mol,C符合题意；过滤、洗涤均在普通漏斗中进行，均需用玻璃棒引 制的溶液浓度偏小，符合题意；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏 少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，b不符合 流，D不符合题意。 5.B溶液中钠离子的物质的量为1.0mol·L×0.1L=0.1mol,即NaHC0 题意；容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，则对结果无影 响，c不符合题意。(5)溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10×103L} 和Na2C03·10H20的混合物中共含有0.1 mol Na,向该溶液中加入 ×6mdl·L=100×103L×c,c=0.6mol·L- 定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据Na原 15.(1)500mL容量瓶胶头滴管 子守恒可知，氯化钠的物质的量为0.1mol,质量为58.5g·mol× (2)未用玻璃棒引流容量瓶规格错误 0.1mol=5.85g (3)AB(4)BC(5)A 6.C由Ba2+s0子一Bas04↓可知，S02总的物质的量为2amol,由 [解析](1)配制0.5mol.L1的Na0H溶液500mL,还需要500mL Mg2++20H一Mg(OH)2↓可知，Mg2+总的物质的量为bmol,Mgs04和 容量瓶和胶头滴管。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏！ K,S04的混合溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2*)+n(K)=2n(S0),可 小，溶液浓度偏低，A符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质 的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶洗净后未干燥，对结果无 得n(K)=(4a-2b)m0l,则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2a-） 影响，C不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D mol·L。 不符合题意。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；应 将氢氧化钠固体放在烧杯中(NOH是易腐蚀性药品)称量，准确称量 7.B由HX生成H,的物质的量m122,4m,由H.Y生成H,的物质的 并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，C错误。(5)配制950mL 2mol·L的NaOH溶液，需要1O00mL容量瓶，因此固体质量要按照 量：24，则两种酸生成，的物质的量之比为= 。(或者根据 10O0mL计算，则需称量氢氧化钠固体的质量为2mol·L×1L× 相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A项正确：设消 40g·mol=80.0g。 V 16.(1)Na,C03·7H,0NaC03·H,0△Na,C03+H,0 耗N的物质的量为xmol,由得失电子守恒得：3xm0l=2×2.4md,解得 (2)①D0.1000②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色 V 不复原0.2000 x=33.6mol,设消耗Z的物质的量为ym0l,由得失电子守恒得：2ymal= (3)偏大 V [解析](1)A处损失的摩尔质量为286g·m0l×1-0.812 2×24nd,解得y=24ml,故消耗铝和锌的物质的量之比为子 1 2V 54g·mol,损失水分子数为3，对应化学式为Na2C03·7H20;T6温 3V ,B项错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒 度下的摩尔质量为286g·mol×0.3706≈106g·mol1,对应物质为 V 10 Na2C03,T5温度下的摩尔质量为286g·mol×0.4336≈124g·mol,对 得：0.1m×m=2×2,4md,解得m=12同理0.1ml×n=2× 应物质为Na2C0,·H20,发生反应NaC0,·H20△Na,C0,+H20。 V 10V2 (2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol·L的Na2C0溶液； m解得a故2：长 改几=，C项正确：由C选项分析知，m 671