练案6 第二章 第6讲物质的量气体摩尔体积-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

12.C[思路分析]根据题中描述可知，氨氮废水中的NH3在通入 氧化，铜元素得到电子，则Cu0为氧化剂。(3)①题给反应中NaClO3 NCIO溶液后，分别被氧化成N2、NO3,结合化合价升降守恒和元素守 得电子转化为CI02,部分HC1失电子转化为C2,用双线桥法表示的化 恒可配平反应的离子方程式：2NH3+3CI0N2+3C1+3H20、NH3+ 失去2×e 4C10+0H—N0+4CI+2H20 学方程式为2NaC103+4HCI-2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl。②02 [解析]由思路分析可知，由NH3直接转化为N2的离子方程式为 2NH3+3CI0—N2+3C1+3H20,A正确；1L0.008mol·L的氨氮 得到2×e 水中含n(NH2)=0.008mol·L1×1L=0.008mol,当x=x1mol时，氨 不是还原剂，常作氧化剂，A错误；FCl2中亚铁离子能失电子生成铁离 子，可用作还原剂，B正确；KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确： 去除率为100%，总氮残余率为5%（转化为N0),根据N原子守恒可 高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误。(4)由氧化性： 0.008mol×95% 知，反应生成的n(心） H202(H)>Fe3+>L2可知，酸化的过氧化氢溶液可以氧化Fe和厂，离 n(N0)Q.008mlx5%=2,B正确；每生成1mml, 2 19 子方程式为2Fe2++4+3H202+6H—2Fe3++2L2+6H20。 (5)1molC2、H202、C1O2、03分别消毒时，转移电子的物质的量依次为 转移6mol电子，每生成1molN03转移8mol电子，当x=x1mol时，整 2mol、2mol、5mol、2mol,等物质的量的这4种物质反应，C102转移的 个反应过程中转移电子的物质的量为6n(N2)+8n(NO3)= 电子数最多，消毒效率最高。 0.008mol×95% ×6+0.008mol×5%×8=0.026mol,C错误；当x>x1mol 练案[6] 时，氨去除率为100%，x值越大，总氮残余率越高，即反应生成的NO 1.D没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误：气体摩尔体积 越多，生成的N2越少，D正确。 的单位不是“L”,而是“L·mol1"或“m3·mol”,另外未指明气体所处 13.DNO2和Ba0反应生成Ba(NO3)2,N元素化合价升高，则必有元素 的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol,B错误；在 化合价下降，对比反应物和生成物可得应为部分N元素的化合价下降 标准状况下，水为液态，C错误。 则NO2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；由题图可知，反应I中氢气与 2.B反应①中H元素和0元素的化合价发生变化，反应②中C元素和H Ba(NO3)2作用生成NH3,化学方程式为Ba(NO3)2+8H2Ba0+ 元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确：题目未指明22.4L 2NH3+5H20,B正确；由题图可知，反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成 02是否处于标准状况下，不能进行相关计算，B错误；反应②中C元素 Ba0和N,等，相应的关系为5NH,~4N,题图中氨的最大量为0.25a 的化合价由+4价降为-4价，则1mdC02被还原转移8mole,C正确； mol,则最终生成N2的物质的量为0.2amol,C正确；反应Ⅱ为NH2还 H20的摩尔质量为18g·mol厂，D正确。 原Ba(NO3)2生成Ba0和N2等，根据得失电子守恒可知，lONH3~ 3.A由203-302，△V=780mL-750mL=30mL,V(03)=2AV=60mL, 3Ba(NO3)2,再结合反应I的数量关系：Ba(NO3)2~2NH3,可知反应I 为5Ba(NO3)2~10NH3,反应Ⅱ为10NH3~3Ba(N03)2,则反应I和反 1L混合气体中含臭氧的体积为/=1Lx60mL 750mL =0.08L,根据臭氧和KI 应Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量之比是5：3，D错误。 22.4L·mol≈0.0036mol,m(,) 0.08L 反应的化学方程式，n(03)=n(L2) 14.A该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(I03)2中+5价 每个碘原子升高5价，即6L2~60e,又因方程式中6L2~3Cl2,故3Cl2~ =0.0036mol×254g·mol≈0.91g 60e,即Cl2~20e,所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反 4.B8.0gNH4NO3(s)的物质的量 8.0g 应中应转移20mole,A错误：该反应中KCI03中氯元素价态降低， 80g·nd=0.1nol,则含有的 KC03作氧化剂，2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计 NH的物质的量为0.1mol,数日为0.1N,A错误；标准状况下，4.48LN2 量数可知，11KC03~6L2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 4.48L 为11：6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石 的物质的量为24Lmd=0,2md,:的结构式为N=\，一个N 灰乳与氯气反应，C正确；食盐中O?可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中 分子中有1个σ键和2个T键，则标准状况下4.48LN2含有的σ键的 的H、「厂发生归中反应I0?+5+6H一3L2+3H20生成L2,L2再与淀 物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,B正确；NH3分子中的N原子提供1 粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 个孤电子对形成配位键，则1olNH3能提供的孤电子对数为N,C错 IO的存在，D正确」 误；用双线桥法表示反应Ⅱ中转移电子的情况： 15.(1)CK,SN2C(2)410413(3)C(4)3W63 得2e [解析](1)S+2KN03+3CK,S+N2↑+3C02↑，该反应中S元素化 =3N,1+2N021+8H,0 合价由0降到-2，N元素化合价由+5降到0，碳元素化合价由0升高到 ,4 mol NH,N03完全反应，转移12mol 得10e +4,所以S、KNO3为氧化剂，K2S和N2为还原产物，C为还原剂，发生 氧化反应。(2)反应中Zn的化合价升高2价，N元素化合价降低8价， 失12e 根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为4Zm+10HNO3 电子，则1 mol NH,NO3完全反应转移的电子数为3N,D错误。 4Zn(N03)2+NH,NO3+3H20。(3)在硫酸溶液中，NaCI03和Na2S03能 !5.B题中未指明NH4、OH的物质的量，无法准确计算二者含有的电子 按粒子个数比1：2完全反应，Na2S03被氧化为Na2S04,S元素的化合 数，A错误；1mdl(58g)正丁烷含有13N个σ键，1mol(58g)异丁烷含 价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaCl03中Cl为 有13N个σ键，二者的质量与σ键个数之比为定值，可以等效为同一物 +5价，降低4价，生成的产物中C1为+1价，则反应产物为Cl20,故C正 58g 确。(4)N元素化合价降低3价，则生成1 mol NO转移电子数为3Na； 质，则48g正丁烷和108分丁烷共58，物质的量为8gm1md. 根据反应Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+N0↑+2H20,反应1 mol Fe, 则所含σ键的物质的量为13mol,个数为13V,B正确：K2Cr,0,溶液中 被还原的硝酸为1ml,质量为1mol×63g·mol1=63g 存在平衡Cr20片+H20一2C04+2H,无法准确计算该溶液中C20号 16.(1)还原性 的物质的量，C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl,Cl的化合价由0价变为 (2)①4Cu0+2NH4d△3Cu+CuCL2+N2↑+4H,0②Cu0氮 22.4L -1价，标准状况下22.4LC2的物质的量 2.4L·m0=1mol,a, 失去2×e 不足，则与Fe完全反应时转移电子的物质的量为2mol,D错误 (3)①2NaC103+4HC1-2C102↑+Cl2↑+2H20+2NaC1②BC 6.C题中未指明C2H2、C2H。的比例，无法准确计算标准状况下22.4L二 者混合气体中的原子总数，A错误；pH=14的NaOH溶液中c(H)= 得到2×e (4)2Fe2+4T+3H202+6H—2fe+2L2+6H20 c本(H)=c本(0H)=104m0l·L,则水电离出的n水(OH)= 10-14mol·L×1L=1014m0l,个数为10-14NA,B错误：1个2C160分子 (5)C102 [解析](1)维生素C能将食物中的Fe+还原为Fe2+,维生素C失电 中含6+8=14个中子，1个14N2分子中含7+7=14个中子，两种分子中中 子体现还原性。(2)由反应物和生成物可知，铜元素的化合价由+2价 子数和原子数的差值均为12，二者可以等效，标准状况下，11.2L的混合 11.2L 降低为0价，氮元素的化合价由-3价升高为0价，因此反应的化学方程】 气体的物质的量为2.4L:m=0.5ml,则1Ⅱ2L的C“0和“， 式为4G0+2NH,d△3Cu+CuCl2+N2↑+4H,0:氮元素失去电子被 的混合气体中所含中子和原子的物质的量之差为6mol,个数之差为 668 6N,C正确；胶体是多个微粒的集合体，无法准确计算胶体粒子的物质：13.C恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微 的量，D错误 粒间距：B<A,A正确；A、B两点的温度相同，压强B>A,故恒温加压可 7.BNa2HP03为正盐，证明H3P03中只有两个羟基，结构式为： 实现A→B,B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比 则T>T2,温度C>B,恒压升温可实现BC,C错误；一定量的理想气体 分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，D正确。 H一0一P一0一H,则1molH2P03中含羟基的物质的量为2mol,数目！ 、14.(034g·m0(2)281.25(37 8g·maF=0.1ml, 5.8g 8.5g 为2N,A正确：5.8gC3H。0的物质的量为 [解析](1)在标准状况下，8.5g某气体的摩尔质量为 5.6L C3H,0的不饱和度为1，当C,H,0为环状有机物时，分子中所含的σ键 22.4L.mol1 最多，个数为10，则5.8g(即0.1mol)C,H。0中含有的σ键最多为 =34g·mol'。(2)0.01mol某气体的质量为0.28g,其摩尔质量为 0.28g 1m0,数目为N,B错误；5中，中心I原子价层有2×(7+1-2×1)= 0.01 mol =28g·mol,故相对分子质量为28；标准状况下0.01mol该 3个孤电子对，2个成键电子对，则1m0l5的中心原子价层电子对的物 0.28g 质的量为5mol,数目为5VA,C正确：50g质量分数为64%的甲醉水溶液 气体的体积约是0.24L,故密度为0241.258·L。(3)题给气 中，CH,OH的质量为32g,物质的量 32g·mo1mol,H,0的质量 32g 体的物质的量为行m;因为读气体是双原子分子，故所含原子总数目 为18g,物质的量为 8g:nd1ml,则共含0原子的物质的量为 18g 为2m ,:该气体在标准状况下的体积为2”：该气体溶于水后形成1卫 2mdl,数目为2NA,D正确。 溶液，其溶质的物质的量浓度为0 mol .L。 8.B[思路分析]NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成的X为 NO;NO与O2反应生成的Z为NO2;N0被还原酶I还原成的Y还可以 15.(1)95g·mol124 继续被还原酶Ⅱ还原，则Y为N20。 (2)3:23:21:12:3 (3)2264 [解析]常温下，1LpH=11的氨水中，c(H)=10Ⅱml·L,则 (4)4:34:3 c(0H)=103mol·L,n(0H)=103mol·L1×1L=103mol,数目 (5)22.4L 为103Na,A正确；N02体系中存在平衡：2N02一=N204,无法准确计 (6)4.51533.6 算分子数，B错误；反应①的化学方程式为4NH,+60一定条件5N,+ (7)l0 6H20,每生成5molN2,转移12mol电子，则生成1molN2转移电子的物】 质的量为2.4mol,转移的电子数为2.4WA,C正确；标准状况下 [解析](1)19gACl2中含有0.4molC1,则ACl2的物质的量为 2.24LN20的物质的量为0.1mol,每个N20中有22个质子，则 0.2md,M=m= 。2895g·mol,其中氯原子的相对原子质量为 2.24LN20中含质子的物质的量为2.2mol,数目为2.2N,D正确。 3g B3He的中子数为3-2e1,则3gHe的中子数为3gmx水ma 35,5,则A原子的相对原子质量为95-35,5×2=24。(2)根据n=府可 知，质量相等时，物质的量和摩尔质量成反比，则物质的量之比为3：2； =V。,A正确：未指明11.2L二氧化碳是否处于标准状况，不能计算其 物质的量及所含原子数，B错误；K2C20,被还原为C3*时，铬元素从+6 可知，分子数之此等于物质的量之比，为3：2：一个氧气分 根播n一N 价降低到+3价，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×Nmol1= 子中含有2个氧原子，一个奥氧分子中含有3个氧原子，所含原子个数 6N,C正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数 目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目 之比为1：1：根据p= 一可知，相同状况下气体摩尔体积相同，气体的 ,48g+I0g×13 mo1=13NA,D正确。 为 密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2：3。(3)6.02×102个C02的 8g·mol- 物质的量为1mol,质量为44g,则与22mol氢气的质量相等；1mol二 10.D由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧 氧化碳中含有2mol氧原子，与1mol二氧化硫中所含的氧原子数相同 化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氨和二氧化碳的摩尔 则二氧化硫的质量为64g。(4)氢原子数相等，则氨气和甲烷的物质的 质量都为44g·moΓ，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳 量之比为4：3；相同条件下气体摩尔体积相等，体积之比等于物质的量 的质量相等、密度相等，故选D。 之比，为4：3。(5)16g02与14gN2的混合气体中n(02)+n(N2)= 11.DCN的结构式为[C=N],所以1 mol CN中的共用电子对数目】 32g·mol下28g,mF=1md,在标准状况下的体积约为1md× 16g 14g 为3N,A错误；CN为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，所以1L! 0.1mol·L NaCN溶液中CN的数目小于0.1Wa,B错误；25℃和 22.4L·mol1=22.4L。(6)9.03×102个NH3的物质的量为 9.03×1023 0Pa下，y>2.4L·mm,2.4L@,的物质的量为2,4 6.02x10md1.5md,含4.5ml氢原子；1个NH,分子中含有10 1mol,所含分子个数小于Na,C错误；CN中碳元素的化合价为+2价， 个质子，则9.03×10个NH3中含有15m0l质子；在标准状况下的体积 氨元素的化合价为-3价，C02中碳元素的化合价为+4价，N2中氨元素 约为1.5mol×22.4L·mol1=33.6L。(7)V(0)=3W(03)= 的化合价为0价，1 mol NaCN被氧化时转移的电子数目为5N,D 3n(0)w=3x0 N(0)y.-m×22.4L·mol 正确。 2xN,则N=3V(0) 3×6.72L 12.C设原混合气体中C0的物质的量为xmol,C02的物质的量为ymol, 10m 9 根据原混合气体的质量为14.4g可得28g·mol×xmol+44g·mo-× 16.I.(1)2A1+6H+—2A13++3H2↑ ymol=14.4g①；原混合气体的物质的量为 .4L·md=0.4mol,所 8.96L (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)量筒内收集到水的体积 以xmol+yml=0.4mol②；由①②可得x=0.2、y=0.2,则原混合气体 (4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 中所含氧原子的总数为0.6Na,A正确；C02能与Na0H反应，所以气球 9(V2-V) 内收集到的气体为C0,标准状况下体积为0.2mol×22.4L·mol1= Ⅱ·500(m-m2） L·mol 4.48L,B正确；14.4gC0和C02的混合气体的物质的量为0.4mol,混 [解析]I.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为 本的平均库尔质量为)4536g‘moP,C错误：相同条件灯 2A+6H—2AI++3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶 内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥 气体的体积之比等于物质的量之比，所以二者的体积之比为1：1，D 形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于 正确。 水，所以量简内收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有 669 空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的：的二倍，1.0mol·L1的H,S0,溶液的密度大于1g·cm3,则100g浓 体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 度为1.0mol·L-1的H,S0,溶液的体积小于100mL,所以水的体积也 Ⅱ.2A1+6H2AI+3H2↑ 应小于100mL,B错误：2L水吸收44.8L(标准状况，2mol)氨，所得氨 2 mol 3 mol 水的体积不是2L,则浓度不是1md·L,当44.8L(标准状况)氨溶于水 m1-m2 (V2-V)×103L 27 mol 制得2L氨水时，其浓度为2=1mL,C正确：VLAl,(S0,3溶 9(V2-V) Vm=500(m1-m2） L·mol-!。 液中含有a8A,则溶液中N的物质的量浓度为2刃gm 练案[7] V L 1.C只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50ml 27mdlL,则s0好的物质的量浓度为2×27Vml·L= 1mol·L1的KCl溶液中C1的浓度c(Cl)=1mol·L;100ml 0.25mol·LMgC12溶液中，C1物质的量浓度c(Cl)=0.25mol·L 187mol·L,D正确 ×2=0.5mol·L,两种溶液中C物质的量浓度不相等，B错误；溶液在 8.D需要1mol/L NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶，需要氢氧化 稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物 钠的质量为0.1L×1mo/L×40g/mol=4.0g,且不能使用滤纸称取氢氧 质的量浓度为c-ml:X10m=0.1lL,C正确：在同-一温度 化钠固体，故A错误；NOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转 100mL 移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据 下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时， 0.023mol·L的氢氧化钙饱和溶液中加人5g生石灰，再恢复至 c=十可知，溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的 20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。 步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作顺序为③ 2.C用CS04·5H20晶体配制溶液时，不需要用蒸发皿加热除去结晶 ②④⑥①⑤，故D正确. 水，A错误；溶液是均一、稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取！9.D配制80mL0.4mo/LNaC1溶液，需要选用100mL容量瓶，所需 200mL该溶液，则其物质的量浓度为0.20mol·L,B错误；应选用 NaC晶体的质量为m=cM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g,应 500mL的容量瓶，用托盘天平称取CuS04·5H20晶体的质量为 该用托盘天平称取NaCl晶体2.3g,故A错误：配制一定物质的量浓度 0.20mol·L1×0.5L×250g·mol1=25.0g,C正确；配制CS04溶液 的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，并用 的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度： 玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，把溶液转移到100mL容量瓶，并洗涤 线以上的容量瓶内壁上，故不需再加水至刻度线，D错误。 烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至距刻度线1~ 3.C10gNa0H固体的物质的量为40g/m 10g 2©m处，改用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必须用的玻璃仪器 =0.25mol,溶解在水中配成 是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B错误：热的溶液转移到 250mL溶液，a0H的物质的量浓度为025m =1mol/L,A不符合题！ 容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏 0.25L 小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；定容时仰视容量瓶刻度线，造 80g 意：80gS0,的物质的量为s0gm1m0,溶于水发生反应Ss0,+H,0 成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的浓度偏小，故D正确。 10.D密度大于1g·cm3的溶液与水等体积混合后，溶质质量分数大于 —H2S04,H2S04的物质的量也为1mol,配成1L溶液，所以H2S04的 两者和的一半，密度小于1g·cm3的溶液与水等体积混合后，溶质质 物质的量浓度为严-1mL,B不符合题意：将10 ml NaN0,溶液 量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体 积水混合后，H2S04的质量分数大于49%，A错误；量筒的精确度为 加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL,所以蒸发后的溶液中溶质的 58.5g·mo=0.2mol,将 11.7g 0.1mL,B错误；l1.7 g NaCl的物质的量为 物质的量浓度不是1mol/L,C符合题意；标准状况下，22.4L氯化氢气 22.4L 体的物质的量为2,4m1mm,溶于水配成1L溶液，溶质的物质的 11.7 g NaCI固体溶于2L水中，溶液的体积不是2L,所得NaCI溶液中 溶质的物质的量浓度不是0.1mol·L,C错误；配制480mL 量浓度为'mo =1mo/L,D不符合题意。 0.2mdl·L NaOH溶液，需使用500mL容量瓶，则称量NaOH固体的 IL 质量为0.5L×0.2mdl·L×40g·mol1=4.0g,D正确 4.B配制480mL0.1mol·L1的CuS04溶液，应选择500mL容量瓶，需 (溶液)进行计算，n 2.4L·r,(溶液)=m(溶液) VL 11.B根据c= 要CuS04的质量为0.1mol·Ll×0.5L×160g·mol=8.0g,但称取 p(溶液) 8.0gCuS04固体溶于500mL水中得到的溶液体积不是500mL,溶液浓 VM 度不是0.1mol·L,A错误；需要胆矾(CS04·5H0)的质量为 =m(气体)*m(水)2.4+100 1000pV ×103L,代人公式可得，c= 0.1mol.L×0.5L×250g·mol1=12.5g,B正确：配制480ml p(溶液) MW+2240 0.1mol·L的Cus04溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯玻璃 mol·L,A错误；设原H2S04溶液的体积为V,水的密度比H,S04溶 棒、胶头滴管、托盘天平等，不需要分液漏斗和圆底烧瓶，C错误；定容 液小，故将1m0l·LH2S04溶液与水等质量混合后，溶液的体积大于 时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 2,则所得H2S04溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5ol·L,B正确： 5.D10mL14%的Na0H溶液中含有溶质的质量为10mlL×1.14g·mL 根据质量守恒定律，气体的总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有 ×14%≈1.6g,C正确；14%的Na0H溶液中溶质的物质的量浓度为 30%0,转化为0，根据30，电20，有0.3ml0,反应转化为0，则 1000×1.14×14% 0 mol·L↓≈4.0mol·L1,D错误 03的物质的量为0.2mol,则混合气体的平均摩尔质量为 6.C“操作2”为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；“操作3”中烧 1mol-0.3mol+0.2a35.6g·mml,相同条件下有9(A-M(A) 1mdl×32g·mo P(B)M(B)' 杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的溶液浓度偏低，B错 10.6g 即2（混合气体）35.6 17.8,C错误；浓硫酸中H2S04的物质的量浓 p(H2) 2 误；根据题意，碳酸钠的质量为10.6g,c(Na2C03)= 106g·molr 度为1000x1.84x98% mol·L1=18.4mdl·L1,配制该溶液需要 100×103L 98 1mdl·L1,则c(Na)=2mol·L1,C正确；定容时若俯视刻度线，加人 蒸馏水的体积偏小，会使溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，D 500mL容量瓶，故需浓硫酸的体积为05Lx0.2mol·L ≈5.4×103L 18.4mol·L1 错误。 =5.4mL,D错误。 7.B某HN03溶液的密度为1.42g·cm3,溶质质量分数为63%，HN0312.A将14%的K0H溶液蒸发掉100g水后，变为28%的K0H溶液 的物质的量浓度为000x1.42×63% mol·L=14.2mol·L,A正确 80mL,设80mL溶液的质量为m,则有(m+100g)×14%=m×28%,解得 63 100g×28% 将100g浓度为1.0mol·L1的H2S0,溶液与一定体积的水混合稀释 成0.5mol·L,则混合溶液的体积是1.0mol·L1的H2S04溶液体积 m=1008,该80mL溶液的物质的量浓度为56g·mo 80x103L 670练案[6] 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 1.(2026·湖南长沙高三检测)下列关于阿伏加德罗常 C.1LpH=4的0.1mol·L1K,Cr,0,溶液中Cr,0号 数和气体摩尔体积等的说法正确的是 ( 的数目为0.1N A.1mol02和1molN2所占的体积都约为22.4L D.标准状况下，1 mol Fe与22.4LCl,完全反应后，转 B.H2的气体摩尔体积约为22.4L 移电子数为3N C.在标准状况下，1molH2和1molH,0所占的体积6.(2026·广东三校模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的 都约为22.4L 值，下列说法中正确的是 D.标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的 A.标准状况下，22.4LC2H2、C2H。的混合气体与 分子数为N 22.4LC,H4中所含原子总数均为6N 2.(2026·河北衡水检测)2024年4月26日神舟十八号 B.常温下，1LpH=14的NaOH溶液中由水电离出的 载人飞船和中国空间站顺利合体。航天员在太空舱 OH个数为N 需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取的原理 C.标准状况下，11.2L2C160和4N2的混合气体中所 为①2H,0电解2H,↑+0，↑；②C0,+4H, 催化剂 CH. 含中子数和原子数的差值为6N +2H20。下列有关说法不正确的是 D.将200mL0.1mol·L1eCL溶液制成胶体，所得 太阳能 e(OH)3胶体粒子数为0.02N 电池 >0① 工作马达 7.(2026·湖北部分重点中学联考)设NA是阿伏加德罗 常数的值，下列说法错误的是 装 0 装 A.Na,HPO3为正盐，则1molH,PO,含羟基数目 H 为2N, H,0 B.5.8gC3H,0中含有的σ键数目最多为0.9N、 A.反应①②均为氧化还原反应 C.1molI5的中心原子价层电子对数为5N B.反应①中每生成2molH2,同时生成22.4L02 D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原 C.反应②中1molC0,被还原转移8mole 子数为2V D.常温常压下，H20的摩尔质量为18g·mol 8.(2026·福建泉州实验中学月考)氮及其化合物部分 3.(2026·山东滨州检测)在标准状况下，有750mL含 转化关系如图，设V4为阿伏加德罗常数的值。下列 臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780mL, 说法错误的是 若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中，发生如 下反应：2KI+03+H20一2K0H+L2↓+02，则生成的 0 碘的质量是 0、催化剂 ( NH, 还原酶L,Y还原酶LN, 加热 A.0.91g B.0.81g 反应① C.0.71g D.0.61g 4.（2025·重庆联考)设N为阿伏加德罗常数的值，部 A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH的数目为 分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是 103N ( B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1N C.反应①中生成1molN2,转移的电子数为2.4N NH,- →NO2 →NHNO,A →H,0 D.标准状况下，2.24LY中所含质子总数为2.2N、 HNO,- →N2 9.（2026·广东深圳外国语学校阶段考)已知N.是阿伏 A.8.0gNH,NO3固体含有的NH数目小于0.1N 加德罗常数的值，下列说法错误的是 B.标准状况下，4.48LN2含有的σ键数目为0.2WA A.3g3He含有的中子数为N C.反应I中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4W B.11.2L二氧化碳中含有原子数为1.5N D.反应Ⅱ中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数 C.1molK,Cr20,被还原为Cr*转移的电子数为6N 为5N. D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目 5.（2026·安徽滁州一模)NA表示阿伏加德罗常数的 为13W 值。下列说法正确的是 10.(2026·四川成都期初调研)关于同温、同压下等体 A.等物质的量的铵根离子(NH4)与氢氧根离子 积的N,0(气体)和C02的叙述：①质量相同：②密度 (OH)所含电子数均为10N 相等；③所含分子数相等，其中正确的是 () B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数 A.只有①② B.只有①③ 目为13N C.只有③ D.①2③ 415 11.（2026·湖北高中名校联盟联合测评)可利用反应 (4)氢原子数相等的NH,和CH的物质的量之比为 NaCN+2NaOH+Cl2 NaCNO+2NaCl+H20处理含 相同条件下的体积之比为 剧毒物质氰化钠的废水。设Na为阿伏加德罗常数 (5)标准状况下，16g02与14gN2的混合气体所占 的值，下列说法正确的是 的体积约为 A.1 mol CN中的共用电子对数目为2N (6)9.03×1023个NH,中含有 mol氢原子， B.1L0.1mol·L NaCN溶液中CN的数目为 mol质子，在标准状况下的体积约为 0.1W o C.25℃和101kPa下，22.4LCl2所含分子个数大于 (7)标准状况下，若6.72L03中含有m个氧原子，则 阿伏加德罗常数可表示为 mol(用含m D.1 mol NaCN被氧化为无毒的CO2和N2,转移的电 的式子表示)。 子数目为5WA 16.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗 12.(2026·山东省实验中学质检)现有14.4gC0和 粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况 C02的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 (约20℃、1.01×103Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 8.96L。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收 集在气球中。设V为阿伏加德罗常数的值，下列说 稀硫酸 法错误的是 CO和CO: 铝铜 合金 气球 图1 NaOH溶液浓硫酸 I.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验 A.原混合气体所含氧原子总数为0.6N (1)写出装置I中发生反应的离子方程式： B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L C.原混合气体的平均摩尔质量为32g·mol1 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再 D.原混合气体中C0和C02的体积之比为1：1 轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利 13.（2025·黑龙江大庆第一次质检) 滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： 如图为一定量理想气体压强与气 体摩尔体积的关系，关于下列图 像分析，错误的是 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 A.微粒间距：B<A B.实现A→B:恒温加压 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： C.实现B→C:恒压降温 (填“有”“没有”或“不能判断”)，简述 D.对于一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主 理由： 要因素是微粒间距 14.按要求回答下列问题。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认 (1)在标准状况下，8.5g某气体的体积为5.6L,则 为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶 该气体的摩尔质量是 中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束 (2)在标准状况下，0.01mol某气体的质量为 后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所 0.28g,则该气体的相对分子质量为 测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实 该气体的密度为 g·L1。 验装置。 (3)现有mg某气体，它是双原子分子，它的摩尔质 稀硫酸、 导管a 量为Mg·mol。若阿伏加德罗常数的值用N 表示，则该气体的物质的量为 mol;该气 体所含原子总数目为 ;该气体在标准状 合金N 况下的体积为 L;该气体溶于水后形成 1L溶液（该气体不与水反应），其溶质的物质的 量浓度为 mol·L-1 15.按要求回答下列问题。 图2 (1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl,则 实验中准确测定出4个数据，如表所示： ACl2的摩尔质量是 ,A原子的相对原子 项目 实验前 实验后 质量是 铝铜合金质量/g m m2 (2)等质量的02和03，它们的物质的量之比 为 ,所含分子数之比为 ,所含 量液管(C)中液体体积/mL V 原子个数之比为 ,相同状况下的密度 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 之比为 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积V。= (3)6.02×1023个C02与 molH2的质量相 、 等，与 gS02含有的氧原子数相等。 —416