练案4 第一章 第4讲氧化还原反应的基本概念-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[4] 第4讲 氧化还 1.(2025·山东卷)用肼 N2,H (N,L)的水溶液处理核冷 却系统内壁上的铁氧化物 时，通常加入少量CSO4, [Cu(N2H)P [Cu(N2H2)] 反应原理如图所示。下列 说法正确的是 A.N2是还原反应的产物 Fe2 Fe:O,H* B.还原性：N2H4<Fe24 C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ 2.(2026·辽宁一模)下列说法涉及氧化还原反应的个 数是 】 ①人工固氮②漂白粉作消毒剂③用酸性重铬酸 钾溶液检验酒驾④黑火药爆炸⑤铝的表面生成 致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮 解⑦Fε(OH)3胶体的制备⑧氨的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放⑩铁粉作食 品袋内的脱氧剂 A.6 B.7 C.8 D.9 3.(2025·浙江新阵地教育联盟联考)关于反应2KMn04 +2KF+10HF+3H202—2K2MnF6+8H20+302↑，下 列说法正确的是 A.KF和HF均发生氧化反应 B.H02是还原剂 C.转移3mol电子，1 mol KMnO4被氧化 D.K,MnF。既是氧化产物又是还原产物 4.（2026·山东滨州高三检测)下列化学方程式中，表示 电子转移的方向和数目都正确的是 失去6×e A.KI03+6H=3L2+KI+3H20 得到1×6e 失去2×e B.Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+C,↑+2H,0 得到1×2e 失去2e C.2H,S+SO, =3S↓+2H,0 得到2e 得到2e D.Hg5+0,△ig+S0, 失去2e 5.(2026·浙江名校协作体开学联考)硫脲[CS(NH2)2] 是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+ I2+H,0一X+S↓+2HⅢ，下列说法正确的是（设VA 为阿伏加德罗常数的值) A.X的化学式为HCONH2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.氧化性：I2>S D.每产生32gS单质，转移NA个电子 41 原反应的基本概念 6.(2026·湖南名校联合体联考)Au溶于食盐和硝酸混 合液发生反应：Au+4NaCl+5HN03 HAuCl4+2H20 +NO↑+4NaNO3(已知：HAuCla4=H+AuCl4),下列 说法正确的是 () A.Au的熔点高，属于共价晶体 B.元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：5 D.Au消耗0.5mol时失去电子1.5mol 7.(2025·贵州贵阳高三摸底)Tid,是生产金属钠及其化 合物的重要中间体，利用以下反应可将TO2转化为 TiCl TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl,(g)+2CO(g) △H=-51kJ·mol,下列说法正确的是 () A.T0,发生氧化反应 B.C0是还原产物 C.该反应在低温下不能自发进行 D.理论上消耗1 mol Cl2.,转移2mol电子 8.(2026·河北衡水武强中学期中)某安全气囊装置如 图所示，其气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、NH4NO, 等。已知产气时发生的反应为2NaN,△2Na+ 3N2↑，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 安全气囊 撞击 充气系统 传感器 气囊电脑 A.NH,NO,中含有离子键和极性共价键 B.13gNaN3参与分解反应转移的电子数为0.6N (N、为阿伏加德罗常数的值) C.NaN,在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D.Fez03作氧化剂，消耗生成的金属钠 9.(2026·广东深圳罗湖区调研)PF6是极强的氧化剂， 用Xe和PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF][PL,Fu], 制备方式如图所示。下列说法错误的是 () [PLF PF 1 PF PIF ③ XeF. XeF A.反应②中Xe作还原剂，发生氧化反应 B.反应③中XeF+是氧化产物 C.上述制备过程的催化剂是F和PF D.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 10.(2025·重庆名校教育联盟联考)铅丹(Pb,04)可作 防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与 浓盐酸反应的化学方程式为Pb,O,+8HCl(浓)一 3PbCL,+Cl,↑+4H,O。下列说法正确的是 () 10 A.Pb,0,与浓盐酸反应时，Pb,O4作为还原剂 B.物质的氧化性：PbO4<Cl, C.Pb304中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比 为2：1 D.当上述反应中消耗1 mol Pb,O4时，生成的氯气为 22.4L 11.(2026·上海崇明二模)焙烧黄铜矿的反应为 2 CuFeS,+0,高温Cu,S+2FeS+S0,下列说法中正确 的是 A.S0,只是氧化产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S,有4mol硫元素被氧化 D.每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原 12.（2026·云南丽江开学考试)已知：①2Mn04+16H+ 10Cl—2Mn2++5CL2↑+8H20, ②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br, ③Cl,+2Br=Br,+2Cl 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生反应2Fe2++CL,—2Fe3++2Cl B.还原性：Fe2+>Mn24 C.氧化性：MnO4>Br2 D.CL,在反应①③中均为氧化剂 13.（2025·北京四中摸底考)在铜的冶炼过程中有如下 反应发生：5FeS2+14CuS04+12H20一7Cu2S+ 5FeS0,+12H2S04。关于此反应，下列说法正确的是 A.Cu,S既是氧化产物，又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有14mol电子转移 C.FeS,只作还原剂 D.产物中的SO?有一部分是氧化产物 14.（2026·湖南长沙模拟)回答下列问题： (1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H,S+0,=2X+2H,0,则X的化学式是 ,其中H,S在该反应中 （填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (2)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K,Fe0a 性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中 稳定，随着H逐渐减小，稳定性逐渐下降，与水 反应放出氧气。K,Fe04通过强烈的氧化作用可 迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害 物质。K,F0,与水反应还能产生具有强吸附性 的Fe(OH)3胶体，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水 和工业污水处理。 ①K,Fe0,中铁元素的化合价为 下列关 于K,FeO,的说法中，错误的是 (填字母)。 a.是强氧化性的盐 b.固体保存时需要防潮 c.其消毒和净水的原理相同 d.其净水优点有作用快、安全性好、无异味 411 ②制备高铁酸钾时，先制备Na,FeO4,反应为 2FeS0,+6Na202=2Na2Fe0+2Na20+2Na,S0. +02↑，该反应的氧化产物是 ；每生 成1 mol Na,.Fe04转移 mol电子。 5.(2026·云南期中)自然界中硫元素的存在示意图如 图，回答下列问题： S0 →H,S0 H.S S0,+HS01 CaS04·2H,0等 FeS,等矿物 (1)H,S的电子式是 (2)溴水与S0,反应的化学方程式是 氧化剂是 (填化学式)。 (3)CuS与足量浓硫酸反应可制得S02,该反应的化 学方程式为CuS+4H,s0,(浓)△CuS0,+4s0,↑ +4H,0 ①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向 和数目： ②当有1.5N、个电子发生转移时，理论上生成 S02的体积为 L(标准状况)。 (4)在酸性条件下，黄铁矿 NO 03 (FeS2)催化氧化的反 应为2FeS2+702+2H20 (Fe) Fe(NO) 催化剂2Fe2++4S0+ S0 4H,实现该反应的物 质间转化如图所示。 ①反应I的离子方程式为 ②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄 铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得 98%的浓硫酸 (假设生产过程中硫的损 失为零)。 6.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条 件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化 物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L。现 用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3 价、0均为-2价)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+ 2KCl+H,0。该反应中，被氧化的元素是 氧化产物是 。处理上述废水20.0L,使 KCN完全转化为KOCN,至少需氯气 go (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。 请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN +4K0H+3Cl2—2C02↑+6KCl+2H,0+N2↑。的酸性大于碳酸、HCV,CH,COOH与CO3、HCO3、CN能反应，所以：5.C根据原子守恒推知，X为C0(NH2)2,A错误；该反应中，S是氧化产 CH,COOH与CO、HCO3、CN不能大量共存，b错误；HCN的酸性大于 物，H是还原产物，其物质的量之比为1：2，B错误；该反应中2是氧化 HCO?,HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以不能大量共存 剂，S是氧化产物，则氧化性：L2>S,C正确；产生32gS单质（即1mol)同 c错误；四种粒子之间不发生反应，可以大量共存，d正确。 时消耗1mol2,则转移电子数为2WA,D错误。 16.(1)C05、,Si03 6.DAu是金属晶体，A错误；反应中Au由0价升高到HAuCl4的+3价， (2)b 被氧化，Au是还原剂，HNO3是氧化剂，氯元素化合价不变，B错误：该反 (3)3Fe2++N02+4H—3fe3++N0↑+2H,0 应中5个HN03分子中只有1个HNO3分子被还原，C错误；该反应中每 消耗1个Au原子，失去3个电子，D正确。 (4)A13++40H—[A1(0H)4]1 7.D二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，不可能发生氧化反应，A错 (5)4:1 误；一氧化碳是氧化产物，B错误：该反应是熵增的放热反应，任何温度 (6)② 下反应△H-T△$均小于0，都能自发进行，C错误；由化学方程式可知，反 [解析](1)由强酸性条件即可判断X中一定不存在弱酸根离子，则 应消耗2mol氯气时，转移电子的物质的量为4mol,则反应消耗1mol氯 溶液中不存在CO3,S03。(2)X和过量硝酸钡溶液反应生成沉淀C, 气时，转移电子的物质的量为2mol,D正确。 则溶液中存在S0子，不存在Ba+,沉淀C是BaS04;酸性条件下硝酸根 8.BNH4NO3是由NH4和NO3构成的，含有离子键、极性共价键，A正 离子具有强氧化性，如果溶液中存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子 确：题给反应中Na由+1价变为0价，电子转移关系为2NaN2~2e,13g 那么加入硝酸钡溶液时就不能产生气体，所以X中一定没有NO?,含有 (0.2mol)NaN3参与分解反应转移的电子数为0.2NA,B错误；在NaN3 Fe2+。(3)Fe2+和H及N0?反应的离子方程式为3Fe2++N03+4H 分解过程中Na的化合价降低、N的化合价升高，故NaN,既作氧化剂又 —3Fe3++N0↑+2H20。(4)生成的气体A是N0,则气体D是N02 作还原剂，C正确；金属钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反 NO2、O2和H20发生反应生成E的溶液，则E是HNO,;向B的溶液中 应，反应中Fe2O3作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确。 9.C根据题图中分析，上述制备过程的催化剂是F,PF;不是催化剂，C 加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH4,F是NH3 错误；反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元 又因为B的溶液中存在Fe3+,则产生的沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁 素化合价升高，P1元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原 和盐酸反应生成FeCl3和HO,则J是FeCl3;向H的溶液中通入过量二 反应的有②③，D正确。 氧化碳可生成沉淀K,则溶液中存在A1+,沉淀K是A1(OH)3,L是！10.C该反应中，Ph元素的化合价由+4价降低到+2价，则Pb04作为氧 NaHCO3:E(HNO3)的溶液和气体F(NH3)反应生成硝酸铵，则I是 化剂，A错误：Pb元素的化合价由+4价降低到+2价，则Pb,04作为氧 NH4NO3。铝离子和过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为A1++ 化剂，C1元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化剂的氧化性大于 40H—[A1(0H)4]。(5)若转化③中，N02、H20、02三种物质恰好 氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb304>Cl2,B错误；铅丹中Pb元素的化 发生化合反应生成HNO3,则反应的化学方程式为4N02+2H20+02 合价只有+2、+4，根据化合价代数和为0，则Pb30中Pb2+与Pb4的物 4HNO3,则反应中N02与02的物质的量之比为4：1。(6)不能确 质的量之比为2：1，C正确：选项中没有说明气体所处的温度和压强， 定F·是否存在，铁离子和硫氟化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以 不能计算生成氯气的体积，D错误 11.D0元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的S02既是氧化 用硫氟化钾溶液检验，故选②。 产物又是还原产物，故A错误；C元素的化合价降低，S元素的化合价 练案[4] 升高，CuFS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误：每生 1.C由题图可知，N2由N,H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错 成1 mol Cu2S,由反应可知，生成1molS02,则有1mol硫元素被氧化， 误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe04+12H 故C错误；由反应可知，2 mol Cu被还原时该反应中转移6mole,则每 一N,+6Fe++8H,0,N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的 转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原，故D正确。 还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N,H4>Fe2+,B错误；由总反应 12.D由反应②③可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe+,所以溶液中Cl2可以将 Fe2+氧化为Fe+,该反应可以发生，A正确：由反应①可知，还原性：Cl> 知，反应过程中H被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由题图可知， 该发应的催化剂为[Cu(N,H4)2]2+,D错误。 Mn2+,由反应②③可知，还原性：Fe2+>Br>CI,则还原性：Fe2+>Mn2+,B 正确；由反应①可知，氧化性：MnO4>Cl2,由反应③可知，氧化性：C2> 2.B①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N化合价发生了变化， Br2,则氧化性：Mn04>Br2,C正确：反应①中Mn04是氧化剂，Cl2是氧 属于氧化还原反应；②漂白粉作消毒剂是利用+1价C1的强氧化性，所以 化产物，反应③中，Cl,是氧化剂，D错误。 属于氧化还原反应；③用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾的原理是利用橙红 13.D由题给方程式知，反应中Cu元素化合价降低转化为Cu2S,CS04 色的重铬酸钾的强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿 为氧化剂：FeS,中S元素化合价为-1，反应后一部分转化为S0,另一部 色的C+,乙醉被氧化为乙酸：④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素 分转化为S2,则Cu,S只是还原产物，FS,既是氧化剂又是还原剂，产物 化合价发生了变化，属于氧化还原反应：⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝 中的SO子有一部分是氧化产物，A,C错误，D正确；反应中5 mol FeS,. 元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应：⑥氢氧化钠 久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理 中的1.5 mol FeS2发生氧化反应生成S0,另外3.5 mol FeS2发生还原 反应生成C2S;14 mol CuS04得到14mol电子生成7 mol Cu2S,则 变化，不属于氧化还原反应；⑦Fe(OH),胶体的制备，是利用氯化铁为强 5 mol FeS2发生反应时，转移14mdl+7mol=21mol电子，B错误 酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化 14.(1)Ag2SD(2)①+6价c②Na2fe04和025 还原反应；⑧氨的实验室制备，是利用氯化铵固体与熟石灰共热制取，该 [解析](1)题给化学方程式配平为4Ag+2H2S+02一2A2S+ 反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； 2H20,X的化学式为Ag2S;H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反 不体现氧化性也不体现还原性。(2)①K,FO4中铁元素的化合价为 应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应：0铁 +6价，具有强氧化性，a正确；K2FO4千燥品在室温下稳定，固体保存 粉作食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关。综 时需要防湖，b正确；KF04通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌， 上所述，与氧化还原反应有关的有①②③④⑤⑨0。 K2FeO4与水反应还能产生具有吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用， 3.B该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误； c错误；K,FO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点 H202中的氧元素化合价升高，故H202是还原剂，B正确；该反应中 有作用快、安全性好、无异味，d正确。 1 mol KMn0,被还原，转移3mdl电子，不是被氧化，C错误；锰元素化合 价降低，故K2MnF。是还原产物，氧气为氧化产物，D错误。 15.(1)H:S:H 4.B在氧化还原反应中，同一种元素化合价的变化不能交叉，正确的应为 (2)Br2+2H20+S02-H2S04+2 HBr Br2 失去5×g 失去6e K03+6H一32+KI+3H20,A错误；转移电子数应为4，不是2，C错 (3)①CuS+4H,S0,(浓)△Cus04+4502↑+4H,0 得到1×5e 得到6e 误：硫元素化合价升高失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低得到电 ②22.4 子，D错误。 (4)①4Fe(N0)2++02+4H=4Fe3++4N0+2H20②14：1③3.0 666 [解析](2)澳水具有氧化性，和三氧化硫反应生成氢澳酸和克酸：4.D配平题给化学方程式为1ONaN,+2KN0,撞K,0+5a,0+16N,↑， B2+2H20+S02—H2S04+2HBr:澳水中澳元素化合价降低，故氧化 该反应中，NaV3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确：题给反应中只有氮 剂为Br2。(3)①反应过程中，CuS中硫元素化合价由-2价变为S02中 的+4价，失去6个电子，硫酸中硫元素化合价由+6价变为S02中的+4 元素的化合价发生变化，B正确；由A项分析可知，配平后物质的化学计 量数依次为10、2、1、5、16，C正确：反应中若生成16个N2分子，转移10 价，得到3×2=6个电子，用双线桥法表示为 个电子，则生成N2的个数与转移电子的个数之比为8：5，D错误。 失去6e 5.D在反应I中四氯化钛是氯气作氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中 CuS+4H,S0,(浓)△CuS04+4502↑+4H20。②当有1.5N个电子 钛元素的化合价降低，作氧化剂，A正确；反应1中C作还原剂，被氧化， 反应Ⅱ中Mg作还原剂，被氧化，B正确：根据反应前后原子守恒，有2a= 得到6e e,2b=4a,所以a=1,b=e=2,C正确；根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得 (1.5ml电子)发生转移时，理论上生成：5m0x4=1m0lS02,其体积 Ti02+2CL2+2C+2Mg一Ti+2MgCl2+2C0,所以每生成19.2g钛转移电 6 (标准状况)为1molx22.4/mdl=22.4L。(4)①由题图可知，02和6.C 的物质的量为3.2mol,D错误。 64gSiH4和32gCH4的物质的量均为2mol,SiH4的结构与甲烷类 F(NO)2+参与反应，又知道是酸性环境，根据产物可以写出离子方程 似，其含有共价键数目均为8VA,A正确；配平反应SiH4+2KMnO4= 式：4Fe(N0)2++02+4H4Fe3++4N0+2H,0。②反应Ⅱ中：氧化剂 2Mn02↓+K2Si03+H20+H2,消耗1 mol KMn04的同时生成氢气的分子 Fe3+化合价降低成为Fe2+,得1mol电子；还原剂FeS2中S元素化合价 数日为0.5N,B正确：500mL0.2mol·L1K2Si03溶液中，n(K2Si03) 升高成为S0,失14ol电子，根据得失电子守恒，可以算出氧化剂和 =0.2m0l·L×0.5L=0.1mol,K2Si03溶液中含有K2Si03和水，则含 还原剂的物质的量之比是14：1。③根据硫元素守恒可知，生成硫酸的 有的氧原子数目大于0.3N,C错误；在该反应中每生成0.5mol水，转 质量为2-0X10gXL-10%）x2x98g/ml=2.94×10°g,则制得98%的 移的电子数目为3NA,D正确。 120 g/mol 浓流酸：294X10E=3.0x10g=3.0。 7.A5NH,N0,△2HNO,+4N2↑+9H,0,A错误；NH,N0,中NH所含 g80% N元素价态升高，部分NO?所含N元素价态降低，则NHNO3既是氧化 16.(1)CK0CN14.2 剂又是还原剂，B正确：该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该 6e 反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物5NH (2)2K0CN+4K0H+3CL2—2C02+N2+6KCl+2H20 [解析](1)该反应中，C1元素化合价由0价变为-1价，C元素化合价 →5，)和还原产物(30）的物质的量之比为子：子 由+2价变为+4价，被氧化的元素为C,氧化产物为KOCN;废水中KCN 的质量为650mg·L1×20L=13000mg=13g,根据方程式可知，每有 5:3,D正确 65gKCN反应消耗71g氟气，所以13gKCN完全反应，消耗14.2g氟 ;8.B由题干信息得到该反应的离子方程式为5I04+2Mn++3H20 气。(2)C1元素化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高 2Mn04+5I0?+6H,I04中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧 为0，该反应转移6，用单线桥法标出电子转移方向和数目为： 化剂，具有氧化性，A正确：根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化 6e 剂是IO,,氧化产物是Mn04,则氧化性强弱顺序是IO,>MnO4,B错误； 根据离子方程式可知，氧化剂高碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量 2K0CN+4K0H+3CL22C02+N2+6KC1+2H20。 之比为5：2，C正确；根据离子方程式可知，有2个M+参加反应时，转 练案[5] 移电子的个数是10个，D正确。 1.B[思路分析]配平反应方程式的步骤如下： 9.DF0子中铁元素的化合价为+6价，基态铁原子的价层电子排布式为 ①第一步：标注升降价 3d4s2,A错误：eO(0H)是还原产物，B错误；未注明温度和压强，不能 K[Cu(OH)a]+HBrO-KCu02+K Br +KBrO+H2O 确定02的物质的量，C错误；配平后的化学方程式为4Fe04+6H20 ￥2 4Fe0(0H)+302↑+80H,则Fe0与H0的化学计量数之比为2：3 确定K2[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数： D正确。 2K2[Cu(OH)]+HBrO-KCu02+1KBr+KBrO+H2O; 10.C根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为 第二步：根据K,[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数确定KCuO2、KBO的化 CH30H+6MnO4+80H-C0号+6Mn0+6H20,A正确；“反应①”中 学计量数：2K[Cu(OH)4]+HBrO 2KCu02+1KBr+1KBr0+H20; MnO:为氧化剂，C0?是氧化产物，则氧化性：MnO4>C0号，B正确；由 第三步：确定HB0、H20的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]+2HBO 于C在酸性条件下可与MnO4、MnO发生氧化还原反应，因此“反应 2KCu02+KBr+KBrO+5H2O. ②”中不能用盐酸进行酸化，C错误；根据氧化还原反应配平“反应② ②第一步：标注升降价 为3Mn0+4HMn02↓+2Mn04+2H20,则消耗71.4gMn0(其 KC02+H2S04→02+CiS04+H20+K2S0, 71.4g 1411 物质的量为 19g·mol =0.6ml)时，反应中转移电子号0.6ml= 确定02、CuS04的化学计量数：KCu02+H2S0 →102+4CS04+H20 0.4mol,D正确 +K2S04; 第二步：根据CuS04的化学计量数确定KCu02的化学计量数：4KCuO2+ I1.D[思路分析]还原性强弱为「>fe+>Br,向含Fe+、厂、Br的溶液 H2S04→102+4CuS04+H20+K2S04; 中通入过量的Cl2,依次发生反应：2I+Cl2—L2+2C、2Fe++Cl, 第三步：确定K2S04、H2S04、H20的化学计量数：4KC02+6H2S04 —2Fe3++2CI、2Br+Cl2—Br2+2Cl。则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表 02↑+4CuS04+6H20+2K,S04。 厂、Fe2+、B的变化情况；曲线Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且 [解析]反应①中，K2[Cu(OH)4]中Cu的化合价升高，被氧化，KCuO2 I和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素，则该含氧酸根离子中含有碘 为氧化产物，A错误；根据化学方程式①判断，消耗9.7g(即0.1mol) 元素。 HBr0,生成0.25molH20,质量为0.25mol×18g·mol=4.5g,B正确； [解析]根据消耗Cl2的物质的量计算可得n()=2×1mol=2mol, 题中未给出气体所处的温度与压强，无法计算22.4L02的物质的量，C n(Fe2+)=2×(3mol-1mol)=4mol,原溶液中存在电荷守恒关系：n(厂)》 错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可知， +n(Br)=2n(Fe),n Br)=2n(Fe)-n(I)=2x4 mol-2 mol HBO为氧化剂，KCuO2为氧化产物，则氧化性：HBO>KCuO,,D错误。 6mol,则n(FeBr2):n(FeL2)=n(Br):n()=3:1,A正确；由思路 2.DC12与水的反应为可逆反应，生成的HC10为弱酸，不能拆开，反应的 分析可知，曲线Ⅱ代表Fe的变化情况，B正确；曲线Ⅳ代表的微粒中 离子方程式为Cl,+H,0、=一C+HCI0+H,D符合题意。 含有碘元素，即发生C2氧化L2的反应，溶液中n(厂)=2mol,转化成 3.C反应①，X0:中X元素的化合价降低生成X2+,因此X2+是X0:的还 1molL2,根据b-a=5可知氧化1molL2时反应消耗的n(Cl2)=5mol, 原产物，A错误；反应①中Z元素的化合价由-1价变为0价，因此每生成 根据得失电子守恒可知5 mol CL2共得10mol电子，则1mdlL2共失 1molZ2转移2mol电子，B错误；由题给离子方程式可知，氧化性：XO4> 10mol电子，生成的含氧酸根离子中I为+5价，即生成的含氧酸根离子 ☑2>B2>A3,因此溶液中可发生反应：Z2+2A2+—2A++2Z,C正确；由 为I03,C正确；溶液中n(Br)=6mol,根据2Br+Cl2—Br2+2C可 题给离子方程式可知，还原性：A2+>B>Z>X2+,D错误。 知需要3 mol Cl2,则a=3+3=6,b=a+5=11,D错误。 667