课时规范练4 氧化还原反应的概念和规律（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 聚焦氧化还原反应概念规律，分层次设置基础辨析与综合应用题型，以题构建从概念判断到工业流程应用的逻辑链条，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |命题角度1（概念及关系）|3题|结合生活/实验情境的概念辨析|从化合价变化判断氧化还原反应，建立氧化剂与还原剂认知| |命题角度2（规律及应用）|4题|氧化性比较、电子转移计算|基于守恒规律分析物质转化，深化反应规律应用| |B级素能提升练|4题（含1填空）|反应历程、工业流程综合分析|融合多模块知识解决复杂问题，体现科学探究与实践|

课时规范练4　氧化还原反应的概念和规律 A级必备知识练 命题角度1　氧化还原反应的概念及关系 1.(2025·重庆卷)抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2.(2026·湖南株洲一模)Au在食盐和硝酸的混合溶液中发生反应:Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3(已知:HAuCl4H++),下列说法正确的是 (　　) A.Au的熔点高,是共价晶体 B.元素Au被氧化,元素Cl和N被还原 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶5 D.消耗0.5 mol Au时失去1.5 mol电子 3.(2025·云南大理一模)PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.上述流程中每一步反应均属于氧化还原反应 B.上述流程中,PH3都属于还原产物 C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子 命题角度2　氧化还原反应的规律及应用 4.(2025·浙江温州模拟)已知HAuCl4H++AuC,向HAuCl4溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au,反应为HAuCl4+ZnAu+X+ZnCl2(未配平),下列说法不正确的是(　　) A.还原性:Zn>Au B.X表示H2 C.生成1 mol Au,转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3 5.(2026·湖南衡阳一模)ClO2是一种高效消毒剂,工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是(　　) A.该反应中,NaClO3是氧化剂,其中Cl元素的化合价为+5 B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.反应中每生成1 mol ClO2,转移1 mol e- D.反应中ClO2、Cl2两种物质的晶体类型相同,但共价键类型不同 6.(2025·四川巴中模拟)天然气中含有少量有毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 C.过程①中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 7.(2025·湖南邵阳模拟)碲(Te)是一种准金属,不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含TeO2,还含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图: 已知:TeO2性质与SO2相似。下列说法错误的是 (　　) A.“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B.向“滤液1”中滴加适量稀硫酸,无明显现象 C.“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶3 D.Te的VSEPR模型与空间结构相同 B级素能提升练 8.(2025·黑龙江龙东联盟联考)黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+ D.总反应过程中氧气作氧化剂 9.(2025·黑龙江齐齐哈尔一模)已知转化Ⅰ:Mn+Cl-+H+Mn2++Cl2↑+H2O;转化Ⅱ:PbO2+Mn2++SMn+PbSO4。下列说法错误的是(　　) A.氧化性:PbO2>Mn>Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn,转移的电子数相同 C.Mn作氧化剂时,酸性越强,氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应:PbO2+2Fe2++4H+Pb2++2Fe3++2H2O 10.(2026·湖北八校联盟一模)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(　　) A.丙为还原产物,丁为氧化产物 B.上述实验中有4个氧化还原反应 C.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 mol KMnO4 D.若0.1 mol Na2SO3完全反应,转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值) 11.(8分)(2025·云南卷节选)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其他有价金属的一种工艺如下: 已知:①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25 ℃时,Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13。 回答下列问题: (1)“还原酸浸”时,MnO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (2)“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下: ①Au+5S2+[Cu(NH3)4]2+[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2 上述过程中的催化剂为　　　　　　　。  (3)“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为　　　　　　　　　　　　。  (4)根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.B　解析:碾碎硝化棉是物理粉碎过程,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素的化合价从0价升至+6价,发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B符合题意;利用蒸馏法分离酒精是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,属于水解反应,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.D　解析:Au是金属晶体,A错误;由反应的方程式可知,Au是还原剂,HNO3是氧化剂,氯元素化合价不变,B错误;还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1,C错误;根据方程式可知,消耗0.5 mol Au时失去1.5 mol电子,D正确。 3.A　解析:NaH2PO2和H2SO4的反应无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,A错误;反应P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2中,P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价,PH3为还原产物,H3PO2中P的化合价为+1价,PH3中P的化合价为-3价,所以H3PO2分解生成PH3为还原反应,PH3属于还原产物,B正确;因H3PO2为一元酸,一分子H3PO2只能电离出一个H+,NaH2PO2无法电离出H+,NaH2PO2为正盐,C正确;H3PO2发生分解反应的化学方程式为2H3PO2PH3↑+H3PO4,在该反应中2 mol H3PO2分解转移4 mol电子,则1 mol H3PO2分解时转移2 mol电子,D正确。 4.C　解析:由题干信息可知,Zn能够置换出Au,说明还原性:Zn>Au,A正确;由题干信息可知,该反应的化学方程式为2HAuCl4+4Zn2Au+H2↑+4ZnCl2,即X表示H2,B正确;根据方程式可知,生成1 mol Au,转移电子总数为4NA,C错误;根据方程式可知,氧化产物ZnCl2与还原产物(Au、H2)的物质的量之比为4∶3,D正确。 5.B　解析:该反应中NaClO3的Cl元素由+5价下降到+4价,NaClO3是氧化剂,A正确;该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价,部分HCl作还原剂,NaClO3是氧化剂,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;该反应中NaClO3的Cl元素由+5价下降到+4价,反应中每生成1 mol ClO2,转移1 mol e-,C正确;ClO2、Cl2两种物质的晶体均为分子晶体,ClO2中共价键为极性共价键,Cl2中共价键为非极性共价键,D正确。 6.B　解析:由图可知,过程①发生反应:Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+S↓+H2SO4,过程②中发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O,则X为H2SO4,A正确;T·F菌在高温下会失活,B错误;过程①中H2S~S~2e-,过程①中每脱去1 mol H2S转移电子的数目是2NA,C正确;过程②中发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O,该反应属于氧化还原反应,D正确。 7.B　解析:加入氢氧化钠溶液“碱性浸出”的目的是将二氧化碲、二氧化硅、铝分别转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠,“碱性浸出”过程中没有元素发生化合价变化,为非氧化还原反应,A正确;“滤液1”的主要成分为硅酸钠、四羟基合铝酸钠,向“滤液1”中滴加适量稀硫酸,硅酸钠、四羟基合铝酸钠能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀,B错误;加入硫酸溶液,通入二氧化硫“溶解还原”的目的是将碲酸钠转化为碲,反应的化学方程式为Na2TeO4+3SO2+2H2OTe+Na2SO4+2H2SO4,由方程式可知,氧化剂碲酸钠和还原剂二氧化硫的物质的量之比为1∶3,C正确;碲酸根离子中碲原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0,则Te的VSEPR模型与空间结构相同,都为正四面体形,D正确。 8.A　解析:反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NOFe(NO)2+,反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+。反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应,反应Ⅲ无元素化合价变化,为非氧化还原反应,A错误;由方程式可知,反应Ⅰ中氧化剂(O2)与还原剂[Fe(NO)2+]的物质的量之比为1∶4,B正确;反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+,C正确;该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,则氧气作氧化剂,D正确。 9.D　解析:反应Ⅰ中氧化剂是Mn,氧化产物是Cl2;反应Ⅱ中氧化剂是PbO2,氧化产物是Mn,根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,可知物质的氧化性:PbO2>Mn>Cl2,A正确;根据得失电子守恒可知,在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn,反应过程中转移5 mol电子,在反应Ⅱ中,每生成1 mol Mn,反应过程中转移5 mol电子,因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn,转移的电子数相同,B正确;微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关,Mn作氧化剂时,溶液的酸性越强,其氧化性就越强,C正确;Pb2+与S会结合产生难溶性PbSO4沉淀,不能大量共存,反应的离子方程式应为PbO2+2Fe2++4H++SPbSO4+2Fe3++2H2O,D错误。 10.D　解析:该过程发生下列四个反应:4Na2SO33Na2SO4+Na2S、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、6H++2Mn+5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O、2H2S+O22S+2H2O。高锰酸钾与H2O2反应生成氧气,氧气为氧化产物,A错误;题目所给反应过程有3个氧化还原反应,故B错误;标准状况下5.6 L O2的物质的量为0.25 mol,由反应6H++2Mn+5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O可知,消耗KMnO4的物质的量为×2=0.1 mol,C错误;由反应方程式可得关系式:4Na2SO3~6e-,则0.1 mol Na2SO3完全反应转移电子为×6=0.15 mol,即转移0.15NA个电子,D正确。 11.答案:(1)MnO2+S+2H+Mn2++S+H2O (2)[Cu(NH3)4]2+ (3)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本,同时减少废水产生量及处理成本,并通过持续去除杂质提高金、银的富含度 (4)MnO2>Fe3+>Cu2+ 2 学科网（北京）股份有限公司 $