练案3 第一章 第3讲离子共存离子的检验与推断-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

16.(1)Ba2++S03+H+HC0,BaS04↓+H,0+C02↑ :10 HC0,+H-C02↑+H,0 (2)2A1++3S0号+3Ba2++60H-2A1(0H)3↓+3BaS041 (3)Cu2++2HSCS↓+H2S↑ (4)4C02+50HC0}+3HC03+H20 (5)C03+CH3C00HHC03+CH3C00 练案[3] 1.A无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH与Na、K、S0、CO 能大量共存，A正确；含Cu2的溶液显蓝色，B错误；Ba2+与S0子生成 BaS04沉淀，C错误；Fe+与[发生氧化还原反应，生成Fe2+和2，D 错误。 2.A加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3,Fe3t、Na、Mg2、CI和SO在；12 溶液中能大量共存，A正确：使K-淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比！ 单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的$2发生氧化还原反应，不能大量 共存，B错误；HCO,和[A1(OH)4]反应生成A1(OH)3沉淀和C0,不 能大量共存，C错误；能和Ca+生成沉淀的溶液中可能含有CO?或 S0子，CO或S0能与溶液中的Ba2反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误。 3.D加人盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化！ 碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢！ 根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，A错误；加人氨水，析出白色沉淀，可能是 氢氧化镁等，不能证明有A+,B错误；C1也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 而使其褪色，则不能用酸性KMnO,溶液检验FeCl3中的FeCl2,C错误。 4.C中性溶液中，Fe#会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A 错误；gc(H) =2的溶液显酸性，含大量H,CH3CO0与H结合生成 c(OH CH,COOH,不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量A1+,A+NH、1 K、厂、B互不反应，能大量共存，C正确；加人铝粉会产生H2的溶液可 能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，C0不能大量共存，碱性条件下， Cu2+、Mg2+不能大量共存，D错误 5.DC:2+不能发生反应直接生成气体，应该是利用其与碳酸根离子反应！ 产生白色沉淀进行检验，D错误。 6.D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体 可能为SO2或C02,则该溶液中可能含有S03或CO3或HC03等，A错 误；向某溶液中加人BCl2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有银离子， 不一定含有亚硫酸根离子，B错误；向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶 液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引人了C,因此无法确定该溶 液中是否含有C,C错误；NaOH和Na2SO4溶液不反应，和MgCl2溶液 反应生成白色沉淀，和AlCl,溶液反应先出现白色沉淀，继续加入NOH 溶液沉淀溶解，现象不同，可以鉴别，D正确。 14 7.B向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1！ 中加人过量BaCl2溶液，生成BaSO,沉淀，向滤液2中加人过量碳酸钠 溶液，既能除掉Ca,生成CaCO,沉淀，也能除掉过量的Ba+,生成 BaC03沉淀，再向滤液3中加入稀盐酸，除掉过量的Na2C03及过量的 NaOH,最后经过蒸发结晶，HCl挥发，得到NaCI晶体。过程ii的目的是 除去S0子，A正确；碳酸钠溶液要在氯化钡溶液加人之后再加人，故过程 i和ⅲ的顺序不可以互换，B错误；过程ⅲ中加人的X溶液为Na2C0,溶 液，C正确；沉淀3是CaCO3和BaCO3,D正确 8.A甲烧杯中溶液呈蓝色，说明甲烧杯溶液中含有Cu2+,而C0?,OH不1S 能与C2+大量共存，故只能存在于乙烧杯溶液中，乙烧杯的溶液中含有： CO、OH,则H只能存在于甲烧杯溶液中，根据溶液呈电中性，甲烧杯 的溶液中还应含有C,乙烧杯的溶液中还应含有K,故甲烧杯的溶液 中含有的离子为Cu2+、H、CI,乙烧杯中含有的离子为K、OH、CO3。 9.D向某固体中加入稀盐酸产生的无色气体可能为二氧化碳，也可能为 二氧化硫或氢气等，则原固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、 亚硫酸氢盐或活泼金属单质等，A错误；向某溶液中滴加BaCl2溶液，生 成的白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银等，原溶液中可能含有 SO,也可能含有银离子等，B错误；向某无色溶液中加人稀NaOH溶液， NH4和稀NaOH溶液在不加热的条件下反应生成一水合氨，在试管口用 湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝，不能证明原溶液中不含NH4,C错 误；烧碱溶液中的OH厂可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，因此 应先加入稀硝酸排除干扰离子OH,再加人硝酸银溶液生成的白色沉淀 为氯化银，证明原溶液中含有氯离子，D正确。 665 BA项，在H存在的条件下，MnO:具有强氧化性，可氧化C2H,OH;B 项，在CH3COOH水溶液中，SO、NH4、Br、H均可大量存在；C项，记 住甲基橙的变色范围及颜色变化，甲基橙变黄，溶液可能呈酸性也可能 呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量存在；在酸性条件下，H与SCN 可结合成弱酸HSCN;D项，A3#、S2发生相互促进的水解反应，不能大 量共存。故选B。 B原溶液中加人硝酸钡溶液和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 S0子、SO子或Ag,A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加人的 盐酸引起的，C错误；加人KSCN溶液得到红色溶液，Fe#可能是由原溶 液中的Fe2+被N0?、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D错 误：因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶 液中一定含有NH4,B正确。 C无色透明溶液中不存在Cu2+;取100mL溶液，向其中加人足量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时 产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g,即硫酸 钡沉淀的质量为4.66g,物质的量为0.02mol,由于N0;具有强氧化 性，将SO氧化为SO的同时生成N0气体，故溶液中一定存在 S0片，而不确定是否含有S0,结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子的 物质的量为0.02mdl,因此原溶液中不存在Ba2+;向所得滤液中加人足 量Na0H溶液并加热，收集到的672mL(标准状况)气体为0.03mol氨 气，则含有0.03mlNH4;结合溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 Na,不确定是否存在C。由分析可知，实验中两次产生的气体分别为 NO、NH3,A错误；原溶液中一定不含Ba2+、Cu2,而含有Na、NH4 SO,B错误；原溶液中一定含有NH4、Na、SO,不确定是否存在CI, 结合溶液呈电中性可知，n(Na)至少为0.02mol×2-0.03mol= 0.01mol,则c(Na)≥0.1mol·L1,C正确；另取试液滴加足量的稀盐 酸和BaCl2溶液，也不能确定溶液中是否含有Cl,D错误 A水样无色，则水样中不含C2+、Fe3+,向水样中先滴加足量硝酸钡溶 液，产生白色沉淀，说明含有CO}、S0}中的一种或两种：再滴加足量 稀盐酸，沉淀部分溶解，则C0?、S04均存在；结合离子共存可知，不存 在Mg2+、Ag、Ca+;根据溶液呈电中性，则一定含有K+;最后滴加硝酸 银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于滴加足量稀盐酸 时引入了CI,故不能确定原溶液中是否含有C。综上所述，无色水样 中一定不存在的离子有Cu2+、Fe#、Mg、Ag、Ca+,共5种离子，A正 确：经过实验可以确定水样中一定存在的离子是K+、C0号、S0,不能 确定是否含有CI,B错误；步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解 发生反应的化学方程式为BaC03+2HCl BaCl2+C02↑+H20,C错 误；步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银， 发生反应的离子方程式为Ag+C—AC1↓，但步骤②中滴加足量稀 盐酸，不能说明水样中一定存在C,D错误 B溶液呈绿色，则含有Fe2+和Cu2+中的一种或两种，因此与Fe2+、Cu2 反应的CO和HCO3不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B,则原溶液中含有H; ②取滤液B,先用稀硝酸酸化，再滴加0.001mol·L AgNO3溶液，有 白色沉淀生成，则溶液中一定存在CI,不能确定Na是否存在。由分 析可知，溶液A中一定存在H、SO和C,A正确：反应①得到绿色 滤液，说明加人的氢氧化钡不足，不能确定是否含有Mg+,B错误：第② 步生成的白色沉淀只有AgC1,C正确：若含有铜离子，加入氢氧化钠溶 液可生成蓝色沉淀，D正确 (1)能2S2+S02+6H—3S↓+3H0C1+C0+2HCL2↑ +H,0 (2)①能 ②不能大量共存，H、Fe2+、NO:能发生氧化还原反应 ③不能大量共存，Fe2+、H和H202能发生氧化还原反应 (3)d [解析](1)S与S0,C与Cl0在碱性条件下都不反应，在酸性条 件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2S2-+S0}+6H 3S↓+3H,0,CI+C0+2HC12↑+H,0。(2)①Na、Fe2+、N0 s0?之间不反应，能大量共存。②H、fe2+、N0、S0子中H、fe2+ NO;能发生氧化还原反应，不能大量共存。③向含有Fe2+、CI、Na H的溶液中滴入H202,Fe2+、H和H2O2能发生氧化还原反应，不能大 量共存。(3)根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为HN02 CH,COOH>H2CO3>HCN>HCO?。碳酸的酸性大于HCN,H2CO3与CN 能反应生成HCN,所以H2CO3与CN不能大量共存，a错误；CH3COOH 的酸性大于碳酸、HCN,CH,COOH与CO3、HCO3、CN能反应，所以：5.C根据原子守恒推知，X为C0(NH2)2,A错误；该反应中，S是氧化产 CH,COOH与CO、HCO3、CN不能大量共存，b错误；HCN的酸性大于 物，H是还原产物，其物质的量之比为1：2，B错误；该反应中2是氧化 HCO?,HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以不能大量共存 剂，S是氧化产物，则氧化性：L2>S,C正确；产生32gS单质（即1mol)同 ℃错误；四种粒子之间不发生反应，可以大量共存，d正确。 时消耗1mol2,则转移电子数为2NA,D错误。 16.(1)C05、Si03 6.DAu是金属晶体，A错误；反应中Au由0价升高到HAuCl4的+3价， (2)b 被氧化，Au是还原剂，HNO3是氧化剂，氯元素化合价不变，B错误：该反 (3)3Fe2++N03+4H—3Fe3++N0↑+2H,0 应中5个HN03分子中只有1个HNO3分子被还原，C错误；该反应中每 消耗1个Au原子，失去3个电子，D正确。 (4)A13++40H—[A1(0H)4]1 7.D 二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，不可能发生氧化反应，A错 (5)4:1 误；一氧化碳是氧化产物，B错误：该反应是熵增的放热反应，任何温度 (6)② 下反应△H-T△$均小于0，都能自发进行，C错误；由化学方程式可知，反 [解析](1)由强酸性条件即可判断X中一定不存在弱酸根离子，则 应消耗2mol氯气时，转移电子的物质的量为4mol,则反应消耗1mol氯 溶液中不存在CO3,S03。(2)X和过量硝酸钡溶液反应生成沉淀C, 气时，转移电子的物质的量为2mol,D正确。 则溶液中存在S0子，不存在Ba+,沉淀C是BaS04;酸性条件下硝酸根 8.BNH4NO3是由NH4和NO3构成的，含有离子键、极性共价键，A正 离子具有强氧化性，如果溶液中存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子 确：题给反应中Na由+1价变为0价，电子转移关系为2NaN2~2e,13g 那么加入硝酸钡溶液时就不能产生气体，所以X中一定没有NO?,含有 (0.2mol)NaN3参与分解反应转移的电子数为0.2WA,B错误；在NaN3 Fe2+。(3)Fe2+和H及N0,反应的离子方程式为3Fe2++N03+4H 分解过程中Na的化合价降低、N的化合价升高，故NaN,既作氧化剂又 —3Fe3++N0↑+2H20。(4)生成的气体A是N0,则气体D是N02 作还原剂，C正确；金属钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反 应，反应中FeO3作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确。 NO2、O2和H20发生反应生成E的溶液，则E是HNO3;向B的溶液中 9.C根据题图中分析，上述制备过程的催化剂是F,PF?不是催化剂，C 加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH4,F是NH3 错误；反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元 又因为B的溶液中存在Fe+,则产生的沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁 素化合价升高，P1元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原 和盐酸反应生成FeCl3和HO,则J是FeCl3;向H的溶液中通入过量二 反应的有②③，D正确。 氧化碳可生成沉淀K,则溶液中存在A1+,沉淀K是A1(OH)3,L是！10.C该反应中，Ph元素的化合价由+4价降低到+2价，则Pb04作为氧 NaHCO3:E(HNO3)的溶液和气体F(NH3)反应生成硝酸铵，则I是 化剂，A错误：Pb元素的化合价由+4价降低到+2价，则Pb,04作为氧 NH4NO3。铝离子和过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为A1++ 化剂，C1元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化剂的氧化性大于 40H一[A1(OH)4]。(5)若转化③中，N02、H20、02三种物质恰好 氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb304>Cl2,B错误；铅丹中Pb元素的化 发生化合反应生成HNO3,则反应的化学方程式为4N02+2H20+02 合价只有+2、+4，根据化合价代数和为0，则Pb,0:中Pb2+与Pb4+的物 4HN03,则反应中N02与02的物质的量之比为4：1。(6)不能确 质的量之比为2：1，C正确；选项中没有说明气体所处的温度和压强， 定F·是否存在，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以 不能计算生成氯气的体积，D错误 11.D0元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的S02既是氧化 用硫氛化钾溶液检验，故选②。 产物又是还原产物，故A错误；C元素的化合价降低，S元素的化合价 练案[4] 升高，CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误：每生 1.C由题图可知，N2由N,H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A错 成1 mol Cu2S,由反应可知，生成1molS02,则有1mol硫元素被氧化， 误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe304+12H 故C错误；由反应可知，2 mol Cu被还原时该反应中转移6mole,则每 一N,+6Fe++8H,0,N,H4为还原剂，Fe2+为还原产物，结合还原剂的 转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原，故D正确。 还原性大于还原产物的还原性知，还原性：N,H4>Fe2+,B错误；由总反应 12.D由反应②③可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe+,所以溶液中Cl2可以将 Fe2+氧化为Fe+,该反应可以发生，A正确：由反应①可知，还原性：Cl> 知，反应过程中H被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；由题图可知 该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+,D错误。 Mn2+,由反应②③可知，还原性：Fe2+>Br>CI,则还原性：e2+>Mn2+,B 正确；由反应①可知，氧化性：MO4>Cl2,由反应③可知，氧化性：C2> 2.B①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N化合价发生了变化 Br2,则氧化性：Mn04>Br2,C正确：反应①中Mn0:是氧化剂，Cl2是氧 属于氧化还原反应；②漂白粉作消毒剂是利用+1价C1的强氧化性，所以 化产物，反应③中，Cl,是氧化剂，D错误。 属于氧化还原反应；③用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾的原理是利用橙红 13.D由题给方程式知，反应中Cu元素化合价降低转化为C2S,CS04 色的重铬酸钾的强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿 为氧化剂：FeS,中S元素化合价为-1，反应后一部分转化为S0,另一部 色的C+,乙醉被氧化为乙酸：④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素 分转化为S2,则Cu,S只是还原产物，FS,既是氧化剂又是还原剂，产物 化合价发生了变化，属于氧化还原反应；⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝 中的S0子有一部分是氧化产物，A、C错误，D正确；反应中5 mol FeS,. 元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应：⑥氢氧化钠 久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理 中的1.5 mol FeS2发生氧化反应生成S0,另外3.5 mol FeS2发生还原 反应生成C2S;14 mol CuS04得到14mol电子生成7 mol Cu2S,则 变化，不属于氧化还原反应；⑦Fe(OH),胶体的制备，是利用氯化铁为强 5 mol FeS2发生反应时，转移14mol+7mol=21mol电子，B错误 酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化 14.(1)Ag2SD(2)①+6价c②Na2fe04和025 还原反应；⑧氨的实验室制备，是利用氯化铵固体与熟石灰共热制取，该 [解析](1)题给化学方程式配平为4Ag+2H2S+02一2A2S+ 反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； 2H20,X的化学式为Ag2S;H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反 不体现氧化性也不体现还原性。(2)①K,FO4中铁元素的化合价为 应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应；0铁 +6价，具有强氧化性，a正确；KzFO4千燥品在室温下稳定，固体保存 粉作食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关。综 时需要防湖，b正确：KF04通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌， 上所述，与氧化还原反应有关的有①②③④⑤⑨0。 K2FO4与水反应还能产生具有吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用， 3.B该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误； c错误；K,FO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点 H2O2中的氧元素化合价升高，故H2O2是还原剂，B正确；该反应中 有作用快、安全性好、无异味，d正确。 1 mol KMn04被还原，转移3mol电子，不是被氧化，C错误；锰元素化合 价降低，故K2MnF6是还原产物，氧气为氧化产物，D错误。 15.(1)H:S:H 4.B在氧化还原反应中，同一种元素化合价的变化不能交叉，正确的应为 (2)Br2+2H20+S02H2S04+2 HBr Br2 失去5×e 失去6e K03+6H一32+KI+3H20,A错误；转移电子数应为4，不是2，C错 (3)①CuS+4H,S0,(浓)△Cus04+4S02↑+4H,0 得到1×5e 得到6e 误：硫元素化合价升高失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低得到电 ②22.4 子，D错误。 (4)①4Fe(N0)2++02+4H+4Fe3++4N0+2H,0②14：1③3.0 666练案[3] 第3讲离子共存 离子的检验与推断 1.(2026·陕西咸阳期初调研)下列离子能大量共存的7.粗食盐水中常含有少量C2+、Mg+、S0,实验室提纯 是 粗食盐水制取食盐的流程如图所示。下列关于粗食 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：N:、K、S0子、C0 盐水提纯的说法错误的是 ( B.无色透明的溶液中：Cu2、K+,S0}、N0, i加入过量 沉淀1 C.含有大量Ba2*的溶液中：Mg2、NH、S0?、Cl 粗食 NaOH溶液 ⅱ加入过量 沉淀2 D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、Fe3+、I、SO 盐水 过滤 BaCl溶液 滤液1 2.（2026·湖北黄冈中学模拟)下列各组离子在所给定 过滤 →滤液2 的条件下可以大量共存的是 ( 选项 条件 离子 沉淀3 .加入过量 ①加盐酸 X溶液 加入苯酚显紫色的溶 Na、Mg2+、Cl、SOa 调pH 过滤 液中 NaCI固体 ②蒸发结晶 滤液3 B 使K淀粉试纸变蓝的 A.过程iⅱ的目的是除去S0子 溶液 s2-、NHt、Mg2 B.过程1和ⅲ的顺序可互换 C 在含有大量HCO,的溶 K*Na,[AI(OH)4]、 C.过程ⅲ中加入的X溶液为Na,CO,溶液 液中 Br D.沉淀3是BaC03和CaC03 能和Ca+生成沉淀的 8.(2026·广东茂名期未)在甲、乙两烧杯溶液中，分别 D K、Ba2+、CH,C00、Cl 溶液中 含有大量的Cu2+、K、H、Cl、C0号、OH中的3种离 子，已知甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大 3.(2025·湖南长沙雅礼中学阶段考)检验溶液中是否 量存在的离子是 含有某种离子，下列操作方法正确的是 A.K+、OH、C0? B.Cu2+、C0、Cl A.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证 C.Cu2+、H、Cl D.C03、0H、Cl 明有C0 9.对下列实验过程的评价，正确的是 B.加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有A13 A.向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 C.检验FeCl,中的FeCl2可用酸性KMnO4溶液检验 固体中一定含有碳酸盐 Fe2+存在 B.向某溶液中滴加BaCL2溶液，生成白色沉淀，证明原 D.加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊 溶液中一定含有S0 试纸变蓝的气体，证明有NH C.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在试管口 4.（2026·四川内江高三上学期诊断)常温下，下列各组 用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝，证明原溶液 离子在指定溶液中能大量共存的是 ) 中不含NH A.中性溶液中：Fe3+、Na、SO、NO D.验证某烧碱溶液中是否含有C1,先加入稀硝酸除 B.1gcI）2的溶液中：Na,K,CH,C00,Cr 去OH,再加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生，证明 c(OH-) 原溶液中含有Cl C.明矾溶液中：NH、K、I、Br 10.（2026·安徽江南十校一模)下列各组离子在给定溶 D.加人铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2* 液中一定能大量共存的是 NO,、ClO A.CzH,OH的水溶液中：K、MnO4,H、SO 5.离子检验方法常有3种：沉淀法、显色法和气体法。下 B.0.1mol·LCH,COOH水溶液中：SO子、NH、 列离子检验方法不合理的是 Br、H A.NH4:气体法 B.I厂：沉淀法 C.能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2、K*,ClO、SCN C.Fe+:显色法 D.Ca2*:气体法 D.澄清透明的水溶液中：Na、A3+、S2、Cl 6.（2026·黑龙江哈尔滨模拟)下列关于某些物质（离 11.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离 子)的检验方法或结论正确的是 () 子，进行了如图所示的实验操作（所加试剂均为溶 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊 液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石 的气体，则该溶液中含有C0 蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( B.向某溶液中加入BaCL2溶液出现白色沉淀，则该溶 液中肯定含有S0 Ba(NO) 白色沉淀 C.向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀 溶液 HCI 溶液4gNO, 白色沉淀 产生，则该溶液中含有Cl 溶液 KSCN 红色溶液 D.利用NaOH可以鉴别Na,SO4、MgCL,和AlCL3三种 溶液 气体NaOH 408 A.原溶液中一定含有S0 (2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存 B.原溶液中一定含有NH 的说明理由。 C.原溶液中一定含有C1 ①Na、Fe2+、NO3、S0: D.原溶液中一定含有Fe+ ②H、Fe2+、N03、S03: 12.（2026·山东滨州期末)某无色透明溶液中可能含有 Na、NH、Ba2+、Cu2+、S03、CI、S0中的几种。取 ③向含有Fe2+、Cl、Na*、H*的溶液中滴入H,02: 100mL溶液，向其中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生 白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产 生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量 (3)根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存 为4.66g;向所得滤液中加入足量Na0H溶液并加 的微粒组是 (填标号) 热，收集到672mL气体（标准状况下）。以下推测正 确的是 酸 电离平衡 电离平衡 常数(K) 酸 常数(K) A.实验中两次产生的气体分别为S02、NH3 B.原溶液中一定不含Ba24、Cu2+、,S0 CH COOH 1.7×10 H.BO 5.8×1010 C.原溶液中一定含有NH、Na、SO,且c(Na)≥ K1=4.2×10 HNO, 7.1×104 0.1mol·L1 H.CO. K2=5.6×10" HCN 6.2×1010 D.另取试液滴加足量的稀盐酸和BaCl,溶液，即可确 定离子组成 a.H,CO3、HCO、CH,CO0、CN 13.(2026·河南洛阳模拟)某化学研究小组对某无色水 b.HCO3、CH,COOH、CN、CO 样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、 c.HCN、HCO,、CN、CO Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag、Ca2+、C0}、S0}、Cl中的若干 d.HCN、HCO,、CH,COO、CN 种离子。该小组同学取部分水样进行实验：①向水16.某强酸性溶液X,可能含有A+、Ba2+、NH、F2+、 样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴 Fe3+、C0}、SO?、SiO}、NO;中的一种或几种，取该溶 加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶 液进行实验，其现象及转化关系如图所示。反应过 液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是( 程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： A.经过实验可以确定一定不存在的离子有5种 H,O B.经过实验可以确定一定存在的离子是K、CO 广气体A气体D0 E的溶液 s02、Cl 过量 的溶液 Ba(NO,) 过量 C.步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO,+2HCl: 气体F 门溶液 NaOH =CaCl2+C02↑+H20 ① B的溶液 溶液 沉淀G过量盐酸 ⑥ 的溶液 D.步骤③中发生反应的离子方程式为Ag+C一 △④ AgC1↓，说明水样中一定存在C1 沉淀C 门过量 沉淀K L,H的溶液CO, 14.(2025·江西宜春期末)某绿色溶液A中含有H、 L的溶液 Na*、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S0子、Cl、C03和HC03中的若 (1)由强酸性条件即可判断X中一定不存在的离子 干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2S04微溶于 有 水，可溶于酸)： (2)X中，关于NO;的判断一定正确的是 ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于 (填标号)。 酸的白色沉淀和绿色滤液B; a.一定有 b.一定没有 c.可能有 ②取滤液B,先用稀硝酸酸化，再滴加0.001mol·L (3)产生气体A的离子方程式为 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 ( (4)转化④中产生H的离子方程式为 A.溶液A中一定存在H、SO?和C1 B.溶液A中不存在Mg2+、CO}和HCO3,不能确定 (5)转化③中，D、H0、02三种物质恰好发生化合反 Na是否存在 应生成E,则反应中D与O,的物质的量之比为 C.第②步生成的白色沉淀只有AgCl D.若溶液A中存在Cu2+,可以用NaOH溶液判断 (6)对不能确定是否存在的离子，可以另取适量强酸 15.(1)s2与S0?,C1与C10在碱性条件下能否大量共 性溶液X,加入下列溶液中的一种，根据现象即 存： (填“能”或“不能”)。写出上述两 可判断，该试剂最好是 组离子在酸性条件下反应的离子方程式： ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤酸性KMn0,溶液 ⑥氣水和KSCN的混合溶液 一 409