第18讲硫酸含硫物质之间的转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第18讲 硫酸 含硫物质之间的转化 1.掌握硫酸的主要性质及硫酸根离子的检验。 复习目标 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质 转化。 3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。 考点一 硫酸、硫酸根离子的检验 划备知识·梳理夯实 [微点归纳]（1)浓硫酸使蓝矾(CuS04·5H20) 变成白色粉末，体现了浓H,S0,的吸水性。 1.硫酸的物理性质 (2)H,S04是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一 (1)纯硫酸为无色、 的油状液体， 性质可以制取HCl和HF:H,SO,(浓)+NaCl△ 挥发。 NaHS0(4+HCl↑，CaF,+H,S0,(浓)△CaS0,+2H↑。 (2)溶解性：与水以 比互溶，溶于水时放 (3)由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、Zm等） 出大量的 ,密度比水 与浓硫酸反应时，开始阶段产生S02气体，随着反应的 (3)稀释浓硫酸的方法：将 沿烧杯内壁 进行，H,S0,的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫 慢慢注入水中，并用 不断搅拌。 酸不反应，Z如与稀硫酸反应生成H,而不是SO, [微点归纳](1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐 (4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性 蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理：和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧 方法是立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上 化性。 3%~5%的NaHC03溶液。 (5)浓硝酸：金属（如Cu、Z等）与浓硝酸反应时， 115 (2)常用浓H2S04质量分数为98%，密度 要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生 NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变 1.84g·cm3,物质的量浓度为18.4mol·L。 为稀硝酸，反应生成NO。 2.稀硫酸的化学性质 (6)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反 硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为H,S0:应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止。 =2H*+S0?,因此稀硫酸具有酸的化学通性（写出 4.硫酸的工业制备 下列物质与稀H2S04反应的离子方程式)： (1)工艺流程 (1)Fe: 空气 (2)Mg0: 硫铁矿或 净化 催化反应室 (3)Ba(0H)2: 单质硫 干燥 400-500℃ (制S0) (4)Na2S03: 902 常压、催化剂（制SO (5)BaCl, 3.浓硫酸的三大特性 贮存室8.3%硫酸 发烟 吸收塔 稀释室 硫酸 (吸收S0) 可以是液体水、水蒸气或结晶水 98.3%硫酸 吸水性 常用作干燥剂，但不能干燥H,S、HBr、Ⅲ、 NH等，针对事表化合物而言 注意：工业上用98.3%的硫酸吸收S03,可以避免 用水吸收S03时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高 脱水性 将有机化合物中的氢和氧元素按照水的组成比例 吸收率。 脱去，如使蔗糖变黑 (2)反应原理 与Fe、A常温下铁、铝遇浓硫酸发生 可用 铝（或铁）槽车装运浓硫酸 ①煅烧硫铁矿(FeS2)或燃烧硫制备SO, 或S+0 与Cu 强氧 点燃S02 化性 与Zn ②S0,转化为S0 与C ③吸收S03生成H,S0 5.硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 医学、工业、建筑等 石膏 (2)消除金属表面的氧化物。 使用的材料 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实 媒染剂、杀菌剂、消 验室里常用的试剂。 胆矾 CuS04·5H20 毒剂、饲料添加剂和 【微思考1】下列有关硫酸的实验或用途中利用 镀铜电解质溶液等 了硫酸的哪些性质？ (1)用浓疏酸作干燥剂千燥C0、S02、Cl2等气体： 净水剂、灭火剂、膨 明矾 化剂、药物等 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制 取HCl、HNO3: 8.除去粗盐中的杂质—可溶性硫酸盐、 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： MgCl2、CaCl2 (1)除杂原理 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： 杂质 加入的试剂 反应方程式 (5)实验室用铜与浓疏酸反应制取S02: 硫酸盐 BaCl2 S0+Ba24=BaS04↓ Mg2+20H—Mg(OH)2↓ (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取C0:HCOOH H2S04(浓) CaCl, →C0+H,0: 过量BaCL2 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 过量NaOH 过滤之后， H+0H=H,0 6.硫酸根离子的检验 过量 加入过量 116 稀盐酸 C0;+2H*C02↑+H,0 1)检验操作：待测液加足量 酸化，取清液 Na,CO. 滴加 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液含有S0, (2)实验流程 否则不含。 BaCl,NaOH Na.CO 沉淀 粗溶解溶液溶液、溶液、过滤 (2)理论解释 适量蒸发 过量过量过量 ①加足量稀盐酸的目的是 儿、滤液盐酸结品精盐 防止影响SO的检验， [微点归纳] ①必须先加入BaCl2溶液，后加入 ②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的Na2C03溶液，NaC03溶液的作用是除去Ca2+及过量 离子方程式：Ba2+S0}=BaS04↓。 的Ba2+。 【微思考2】有一瓶Na,S0,溶液，试设计实验探 ②三种除杂试剂都加入后，进行过滤，再向滤液中 究NaS03的氧化程度。 加入稀盐酸至中性。 【易错辨析】 7,几种常见的硫酸盐 (1)Fe、A1在冷的浓硫酸中饨化属于物理变化。 () 名称 化学式 用途 (2)50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜反应，产生 生产其他钡盐的原 的S02的物质的量为0.46mol。 () 重晶石 BaSOa 料、医疗上可被用作 (3)常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶 消化系统X射线检 解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。 () 查的内服药剂等 (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉 医治缺铁性贫血症、 淀，说明该溶液中一定有S0。 () 绿矾 净水剂、色谱分析试 (5)H2S04是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以 剂等 可用浓硫酸与FS反应制取HS气体。() (6)在实验室中，可用浓H,S0,分别与NaCl、NaBr、Nal3.(2026·山东滨州高三检测)浓硫酸分别与三种钠 反应制取HCl、HBr、HI气体。 盐反应，现象如图。下列分析正确的是 () (7)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 ① H2和C0。 ( →试管上部有红棕色气体 NaBr(s) (8)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液 变为蓝色。 ( 浓H,SO 试管上部无现象，管口 NaCl(s) 出现白雾 (9)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体 产生有刺激性气味的气 为SO2和H2的混合气体。 Na,SO,(s) 体，能使品红溶液褪色 (10)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强 氧化性。 A.对比①和②可以说明还原性：Br>Cl B.①和③相比可说明氧化性：Br,>S0, 考点突破·能力提升 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸 微考点1浓硫酸的特性及应用 性：H2S04>HCl D.③中浓H2S0,被还原成S02 1.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如 下图所示。 归纳拓展： 浓硫酸的强氧化性及反应规律 本圆浓硫酸具有强氧化性，H,S0,中硫元素的化合价为 +6价，S具有很强的得电子能力 ①常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）生成硫酸 氧 盐、H,0和S02,表现强氧化性和酸性，硫酸变稀 化 浓硫酸 后，生成的气体为H, 蔗糖 性 ②与不活泼金属和非金属反应，需要加热，否则不 17 下列关于该过程的分析不正确的是 反应 反应。还原产物一般是S02,一般金属被氧化为高 规律 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱 价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含 氧酸 水性 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 性，而与非金属反应时，只表现强氧化性 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓 微考点2S0:的检验及应用 硫酸的酸性 4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaS04的 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 是 ) 归纳拓展： +过量盐酸+过量S02+BaCl2溶液 蔗糖与浓硫酸作用的过程中，主要发生的反应有 A.Fe(NO3)2溶液 白色 沉淀 C2H201 装s012C+1H,0,.C+2H,50,(浓)△ +过量盐酸+少量Na2S03溶液 C02↑+2S02↑+2H,0,分别体现了浓硫酸的脱水性和 B.Ba(NO3)2溶液 白色 强氧化性。 沉淀 +稀HNO3+BaCl2溶 2.(2026·河北衡水高三检测)某同学设想用如图装 C.无色溶液 →白色沉淀 置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的 D.无色溶液 +过量盐 →无色溶液 +Bad,溶液，白色 是 沉淀 选项 B C D 5.(2026·辽宁名校联盟联考)某实验小组利用下图 实验 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下 目的 列说法不正确的是 玻璃理 实验 含少量水 浓硫 的葡萄糖 装置 水 A.使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y:7.(2025·湖南长沙检测)有一瓶可能部分被氧化的 形管向左倾斜 Na,S03溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液 B.装置b中若出现白色沉淀，可能是BaSO4 于试管中，滴人Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再 C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述 D.装置e中可以盛放KMnO4溶液，f的作用为防 有关此实验的结论正确的是 () 倒吸 A.Na,S0,已部分被空气中的氧气氧化 6.(2026·山东济南检测)已知稀硝酸具有强氧化性， B.加入Ba(NO,)2溶液后，生成的沉淀中一定含 Na2S0,在空气中易被氧化为Na2S04。现有一包装 有BaSO4 破损的Na,S0,白色固体粉末，为了检验其是否变 C.加入足量稀硝酸后的白色沉淀不一定是BaS0: 质，正确的方法是 () D.此实验不能确定Na,S0,是否部分被氧化 A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴 [易错点拔]硫酸根离子检验的两个易错点 入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质 (1)误将Ag*、Ph2+判断成SO子：向待测液 B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2 中滴加BaCl,溶液，再加稀盐酸有白色沉淀 溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质 忽视溶液中不含S0?,而含Ag*或Ph2+时也会 C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2 两个 产生同样的现象 易错点 溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质 (2)误将SO}判断成SO好：向待测液中滴 加用稀盐酸酸化的Ba(NO,2溶液生成白色 D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品 沉淀，忽视NO在酸性环境中具有强氧化 红溶液褪色的气体，测说明已变质 性，可将S0}氧化为S0 考点二 不同价态含硫物质的转化 必备知识·梳理夯实 (2)含硫高价态物质与低价态物质可发生“归中 反应”生成中间价态，如2Na2S+Na2S03+3H2S04一 118 1.同种价态含硫物质的转化 3Na,S04+3S↓+3H,0。 (1)含+4价硫的化合物的转化 3.硫及其重要化合物的“价一类”二维图 过量NaOH 从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳 少量NaOH 硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内 S02(H,S0) NaHSO, ②NaOH③加热Na,S0, ①H平 ④S0,⑤少量H 容的重要方法之一。 过量H 价态 （2)-2价含硫化合物的转化 只有氧化性：+6 H04←S0 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐 既有氧化性 Na SO. 又有还原性 (Na,S)之间的转化关系，跟H,SO3、亚硫酸氢盐、亚硫 只有还原性 H.S S Na,S 酸盐之间的转化关系相似。 单质或氧化物 盐物质类别 过量NaOH 少量NaOH NaOH或加热 【易错辨析】 HS- NaHS HS或少量H Na S 过量H (1)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应： 2H+C0号H20+C02。 ( 2.不同价态含硫物质的转化 (2)下列物质的转化在一定条件下能够实现： 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降 02/点燃H20 低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： →S03H2S040 6 被氧化 (3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混 +4S0、HS0 合制成。 () S02 (4)S2和S0?只有在酸性溶液中才能发生反应。 还 H.S () (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原 :(5)浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根 反应，如S和H2S、S和S02、S02和浓硫酸之间不发生 据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、氧化性。 氧化还原反应。 ( (6)由矿盐（主要成分是NaCl,还有S0?等其他可溶 性杂质的离子)生产食盐，除去S0?最合适的试剂 6 是Ba(NO3)2o ① 02 H2 (7)FeS,极接50， →H2S04在给定条件下可实现转 >S 2 大 化。 0气态氢单质氧化物酸盐物质的类别 (8)硫能实现下列物质间的直接转化： 化物 单质0氧化物儿0酸0盐。 根据图示回答下列问题： (9)S02和NaHS0,溶液都能使溴水褪色。 (1)X的化学式为 (10)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的 氧化产物与还原产物的质量之比为 _o 考点突破·能力提升 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应， 微考点1硫及其化合物的“价一类”二维图及 生成 (填化学式)气体。转化 应用 ①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的 1.(2026·广东汕头二模)下图为硫及其化合物的 化学方程式为 “价一类”二维图，下列说法错误的是 (3)欲制备Na2S203,从氧化还原角度分析，下列合 +6 理的是 (填字母)。 A.Na,S+S +4 B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO,+Na,SO +2 ●g (4)工业制硫酸中，转化②是在 0氢化物单质氧化物酸盐 (填设备名称)进行的。进行转化③ -2 ●d 物质类别 时，不用水而用98.3%的浓H2S04吸收S03,原 119 A.附着a的试管，可用热NaOH溶液清洗 因是 B.b和d反应生成a时，d发生还原反应 C.b、c两种氧化物的VSPR模型相同 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO,溶液中滴入 D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应 2.(2025·云南昆明模拟)在“价一类二维图”中融入 的离子方程式为 “杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关 系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相 归纳拓展： 关推断不合理的是 ☐含硫物质的转化途径 盐 ①硫元素的化合价相同的物质相互转化，发生 含硫物 非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧 化物等 单质 质的转 化途径 ②硫元素的化合价不同的物质相互转化，发生 氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂 ☑含硫物质的转化规律 +4 化合价 ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 A.b既具有氧化性又具有还原性 或降低到相邻的价态，即台阶式升降，可用下 被氧化 图表示： B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 +6 C.a溶液与b溶液反应中氧化产物占含硫产物总量 +4S03、H,S0 的1/3 SO, -2 D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e): 含硫物 质的转 被还原 n(f)=2:1 化规律 3.(2026·江苏镇江模拟)物质的类别和核心元素的 ②相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还 化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示 原反应，如S和H,S、S和S02、S02和H,S0,之间 是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 不发生氧化还原反应 微考点2实验探究含硫物质之间的转化 A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 4.（2026·浙江金华十校联考)探究硫元素单质及其 B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的 C,试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素 是 ( 的还原性 选项 D.烧杯中的反应为S03+2NaOH=Na2S04+H20 方案设计 现象 结论 7.(2026·四川成都模拟)绿色化学理念影响着整个 将硫黄与浓 说明硫黄 化学实验改革，微型化学实验就是在这种背景下诞 NaOH溶液共 与碱反应 生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反 A 热，待固体消失 溶液变浑浊 生成硫化 应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确 后，加入足量稀 物和硫酸 的是 ( 硫酸 盐 浓H,SO 酸性KMnO, 测定均为离子化 说明Na,S 一搅拌棒 溶液 溶液 B 合物的Na2S和 Na,S的熔 中离子键 KS的熔点 点更高 强于K,S 品红 紫色石 蔗糖 溶液蕊试液 X溶液 向溶有S02的 BaCL2溶液中加 产生白色 说明fe3+ A.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后 可将S02 入Fe(O3)3溶 沉淀 褪色 氧化 液 B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 将某固体溶于 滴加稀盐酸 D.X可以是NaOH溶液 无明显现 水，取上层清液， 说明该固 8.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质 先滴加足量稀盐 象，滴加氯 体中含有 量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论 酸再滴加氯化钡 化钡溶液后 产生白色 S04 是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 120 溶液 沉淀 Ax⑧Yg￥回z回 5.(2026·山西朔州期初调研)某实验小组研究不同 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X 价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确 是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请 的是 回答： (1)A是 ,Y是 ,Z是 (填 ② 3 化学式，下同)。 浓硫酸 (2)当X是强酸时，E是 ,写出B生成C的 蘸有酸性 KMnO,溶 粉末 化学方程式： 液的棉花 ④ 溶液 9.设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na,S03溶液 ②浓硫酸 A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 ③Na,S溶液④稀硫酸 B.②中酸性KMnO,溶液褪色，证明SO,具有漂白性 ⑤酸性KMnO,溶液 C.③中淡黄色粉末变白，证明S02具有氧化性 ⑥品红溶液 ⑦铜片 D.④中产生淡黄色沉淀，证明溶液中S2被氧化生 实验 预期转化 选择试剂 证明实现转 成S 序号 (填序号) 化的现象 6.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表 硫元素代言人”。某小组同学利用反应S+ S-8 + 2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0进行如图所示的含 硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确 交 ①③④ 淡黄色沉淀 的是 ( s s ②6⑦ 硫粉 浓硫酸 酸性 (1)实验ⅰ选择的试剂是①和 （填序号)， KMnO NaOH 证明实现转化的现象是 溶液 溶液 溶液 该转化利用了NaS0,的 性。 (2)实验ⅱ实现了 价S向 价S的 2.熟记以下三个重要化学方程式 转化。 (3)实验中发生反应的化学方程式是 (1)Cu+2H,s0(浓)△Cus04+s0,↑+2H,0 证明实现转化的现象是 (2)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0 (3)2Cu+2H,Ss0,(稀)+0，△2CuS0,+2H,0 令本讲要点速记： 3.注意硫酸与金属的反应的四种情况 1.浓硫酸的三大特性及分析 (1)浓硫酸的吸水性是浓硫酸吸收环境中的 (1)常温下浓硫酸使F、Al钝化，如加热或将浓硫 水分子形成水合硫酸 吸水 酸稀释，则可以继续反应。 性 (2)浓硫酸可作千燥剂，用于干燥酸性气体 （C02、S02、HCI等)和中性气体(H2、0,等)， (2)浓硫酸与活泼金属（如Z)反应，开始产生 不能千燥碱性或还原性气体(NH、H,S等) S02,硫酸浓度变小后，产生H2 李简单機括为“有水吸水、无水脱水 (3)浓硫酸与不活泼金属（如C)反应，开始 (1)浓硫酸的脱水性主要是其能将有机化合 物中的氢和氧元素按照水的组成比脱去，使 产生S0,(加热），浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 脱水 有机化合物炭化 性 」(2)浓硫酸的脱水性是浓硫酸具有强腐蚀性 反应。如1 mol Cu与含2molH2S04的浓硫酸充 的原因之一 (1)浓硫酸的强氧化性可表现为其能将大部 分反应，生成S02小于1mol。 分金属和某些非金属单质(S、P等)氧化， (4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表 强氧 主要特征是硫酸中+6价S元素降低到+4价， 化性 即硫酸被还原为S0, 现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 (2)常温下，金属铁、铝遇冷的浓硫酸发生 钝化，表面生成致密的氧化膜 121 纯化过程无明显现象，但并非不发生化学反应 温馨提示：复习至此，请完成练案[18] 第19讲 氮及其氧化物 硝酸 1.通过实验探究，了解氮元素的单质及其氧化物、硝酸的主要性质。 复习目标 2.认识氨及其氧化物、硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 氨及具氧化物 y备知识·梳理夯实 (2)化学性质 Mg 离子化合物，遇水强 1.自然界中氮元素的存在及固定 ① Mg.N2 N=N 烈水解 共价键 NH 工业合成氨的条件： 态 N2(空气中体积分数约为78%) 的 牢固分 高温、高压、催化剂 氮的 子稳定 02 分为自然固氮和固氮 NO 条件：放电或高温 定 氮元素 定 '③ N,·合氮化合物的过程 态 存在动植物体内、土壤和水体中 无论0，是否足量，不能直接生成NO 写出相关反应的化学方程式： 2.氮气 ① (1)物理性质 ② 颜色、状态 气味 密度 溶解性 ③ 氮元素是一种活泼非金属元素，但八，稳定，原因 气态 无味 密度比空气略 溶于水 是氮气分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学 反应。【易错辨析】 1 H,S0,+2HBr,证明Br,具有氧化性，A项正确：试管中花瓣褪色，说明 (1)×在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在 S02可以漂白花瓣中的有色物质，证明S02具有漂白性，B项正确；试管 (2)×硫燃烧产物只有S02 中产生大量气泡是锥形瓶中产生的S02进人试管中引起的，Na2S03与 (3)V硫易溶于CS,在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐 H2S04发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将S02氧化，生成 (4)×硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 H2SO4和HBr,SO可以和Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项 (5)VHg与S反应生成Hs 正确。 考点突破·能力提升 2.CNa2S03固体与70%H,S04反应生成S02气体，a棉球蘸有品红溶 微考点1 液，被S02漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸 有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反 1.BS为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为F®+S△ 应生成Na2SO3和H20,溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的 FS,A错误；S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为 混合溶液，发生反应：S02+l2+2H20—H2S04+2HI,棉球变为白色，S0 S+H2△H2S,B正确；S只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+s 作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和C(Cl0),固 △Cu,5,C错误；硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式 体，反应生成CL2,Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其 碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。 为S+02△S02,D错误。 ;3.(1)①H2S03HCI0②化合氧化还原 2.B通过题述可知，制取硫的过程中先发生氧化还原反应得到硫蒸气，硫； (2)①得电子数②氧化性：03>H202Cl2和水反应生成的HCI0浓度 蒸气冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝结为固态，A正确；自然界中硫元 较小 素可以以单质形式存在于火山口附近或地壳的岩层中，B错误；硫难溶微考点2 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正确；常温下，S可以与Hg直接4.DC02也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸 化合成固态的Hs,D正确 性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；C12也能使品红溶液褪 3.C[析题·图文诠释] 色，③错误；CO2通人足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 发生反应： 发生反应：FeS+HS0,=FeS04+HS↑ (BaC03)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误」 Fe+SAFeS 稀硫酸 发生反应：HS+H,S0(浓) 5.DA选项检验的是S02;B选项不管是否混有C02都不会产生白色沉 S1+s0+2H,0 淀：C选项不管有没有CO,都会产生白色沉淀，不能验证有无C0,;D选 硫粉、铁粉 固体B ,气体C浓硫酸 +气体D 项足量酸性KMO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉 混合加热【 淀生成则一定有C02,若无沉淀则无C02 6.A检验乙烯用酸性KM04溶液，检验S02用品红溶液，检验CO2可用 溶液E 沉淀F 本A 澄清石灰水，检验水蒸气用无水CS0,。气体通过溶液时会带出水蒸 S0, FeSO,溶液 气，因此应先检验水蒸气；S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使澄清石灰 水变浑浊，因此接着检验S02,且检验完后要除尽，以排除S02对C0,、乙 [解析]首先铁粉与硫粉反应生成FeS,S与O2反应生成SO2,FeS与稀 烯检验的干扰；用酸性KM04溶液检验乙烯时，乙烯会被氧化为CO2 硫酸反应生成FeSO4和H2S,H2S与浓硫酸反应生成S、S02和H20,据 因此必须在检验乙烯之前检验C02。故气体检验顺序为H20一→S02一 此分析回答问题。气体A为S02,既是氧化产物又是还原产物，气体D CO2→乙烯，仪器连接顺序为h(或g)-g(或h)-m-n-a-b-f-e-c-d,A 为SO2,是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和02反应生成 正确。 S02,H2S和H2S04(浓)反应生成S、S02和H20,反应中硫元素的化合价 7.(1)品红溶液检验S02 都发生改变，B错误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成 (2)酸性KMn04溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 Na,S、Na2SO3和H,0,C正确；固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 (3)澄清石灰水检验C02 Fe2(S04)3、S,SO2和H0,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素 (4)酸性KMn04溶液的颜色变浅但不褪成无色 为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 [解析]检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO4溶液， 4.C单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成S02,A错 检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫， 误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去$0，并 去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS,S作氧化剂，体现其氧化性，C正 检验S02是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色， 确；常温下，单质硫可与汞反应生成Hgs,D错误。 若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 考点二 第18讲硫酸 含硫物质之间的转化 必备知识·梳理夯实 1.(1)无有刺激性 考点一 (2)S02+2H2S-3S↓+2H20 必备知识·梳理夯实 (3)Na2S03+H2S04(浓)Na2S04+S02↑+H20Cu+2H2S04(浓) 1.(1)黏稠难 △CuS04+s02↑+2H,0 (2)任意热大 2.(2)S0,+H20H,S04S03+Ca0-CaS04S03+Ca(0H)2 (3)浓H,S04玻璃棒 CaS0+H2O 2.(1)Fe+2Ht—fe2++H2↑ 3.【微思考】 (2)Mg0+2H—Mg2++H20 (1)褪色还原 (3)2H+S0}+Ba2++20H—BaS04↓+2H,0 (2)褪色漂白 (3)BaS0, (4)S0号+2H-S02↑+H20 (4)BaSO (5)Ba2++0子BaS04↓ 【易错辨析】 3.钝化Cu+2H,S0,(浓)△Cus04+2S02↑+2H,0Zn+2H2S0,(浓) (1)×S02与BaCl2溶液不会反应生成BaS03沉淀。 =ZnS04+S02↑+2H,0、Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ (2)×标准状况下，S0,为无色晶体。 (3)VS02不溶于饱和NaHS03溶液 C+2H2S04(浓)△2S02↑+C02↑+2H20 (4)×(5)×(6)×(7)V(8)V(9)× 4.(2)4FeS,+10,商温2e,0+890,250,+0,花剂2s0,S0,+H,0 考点突破·能力提升 —H,S04 微考点1 5.【微思考1】 1.C锥形瓶内发生反应：Na2S03+H2S04一Na2S04+S02↑+H20,产生 (1)浓硫酸的吸水性 的S02进人试管中，CC14层溶液褪色，发生反应：S02+Br2+2H20一 (2)高沸点、酸性 597 (3)浓硫酸的强氧化性 7.D[析题·图文诠释] (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 未被氧化→只含有Na,SO (6)浓硫酸的脱水性 Na SO. 部分被氧化含有Na,S0,和Na,S0 Ba(NO) (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 溶液 溶液 6.(1)稀盐酸BaCl2 完全被氧化只含有Na,SO, (2)排除C0、S03、Ag等的干扰 产生白色沉淀 【微思考2】 BaSO, 取样品溶液于试管中，加人过量BaCL2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过 不能确定 量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na,S03未被氧化；若沉淀部分溶解，则 NAS0溶液BaS0,稀HNO BaSO3、BaSO,+ Na2S03部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2S03全部被氧化 是香部分 被氧化仍有白色沉淀 BaS0a 7.Fes04·7H20CaS04·2H20KA1(S04)2·12H20 8.(1)MgCl2 NaOH Na2CO3 CO+Ca2*-CaCO3 CO+Ba2 [解析]要检验Na2S03溶液是否部分被氧化，首先要知道S0}具有还 —BaC03↓ 原性，可以被氧化成S0,据此可知这瓶溶液的成分可能存在三种情况： 【易错辨析】 ①只有Na2S03、②只有Na2S04、③含有Na,S03和Na2S04。加入 (1)×钝化属于化学变化。 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,无论是否变质，最终均有BaSO4白色沉淀，A (2)×浓硫酸变稀后不再反应 错误，D正确；加入Ba(NO1),溶液产生的白色沉淀可能是BaSO3或 (3)×铁片遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化 BSO4,或二者混合，B错误；加入足量稀硝酸后的白色沉淀一定是 (4)×S0?也有相同的现象。 BaS04,C错误 (5)×浓硫酸有强氧化性，改用稀硫酸。 考点二 (6)×浓硫酸会氧化HBr、HⅡ。 (7)×浓硫酸与H2和C0不反应，可用其干燥 必备知识·梳理夯实 (8)×水极少，不能得到蓝色溶液 【易错辨析】 (9)√浓硫酸与Zn反应生成S02,稀硫酸与Zn反应生成H2 !(1)×应为2HC0+S02=S05+2C02↑+H20. (2)×(3)V(4)V(5)V(6)×(7)×(8)V (10)V Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,生成CuS0,和S02(9)Vs02NaHs0,均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水 分别体现酸性和强氧化性。 褪色 考点突破·能力提升 (10)× 微考点1 考点突破·能力提升 1.C过程①中蔗糖(C2H2201)脱水变成碳单质，体现了浓硫酸的脱水 微考点1 性，A项正确；过程②中碳与浓硫酸发生反应：C+2H2S0,(浓)△C02个 1.B由题图可知，a为S,b为S02,c为S03,d为H2S,e为H2S03,f为 H2S04,g为硫代硫酸盐（如Na2S203)。S与热NaOH溶液反应生成 +2S02↑+2H20,产生大量的C02、S02气体，使固体体积膨胀，B项正 Na2S、Na2SO3和H2O,故可用热NaOH溶液清洗试管上附着的S,A正 确：过程中产生了S0,,其能使品红溶液褪色，体现的是浓硫酸的强氧化 确；S02和H2S反应生成S和H20,H2S发生氧化反应，B错误；S02、S03 性，没有体现浓硫酸的酸性，C项不正确；蔗糖与浓硫酸发生了化学反 的中心S原子价层电子对数均为3，其VSEPR模型均为平面三角形，C 应，所以发生了化学键的断裂，D项正确。 正确；Na2S203溶液与稀硫酸反应生成Na2S04、S、S02和H20,D正确。 2.DA项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不 2.C由题干“价一类二维图”信息可知，a为H2S,b为H2S03,c为H2S04 断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的 d为S,e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。b为H2S03,其中S的化 液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快 合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确； 会因脱水而变黑：C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使 锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温 硫酸型酸雨的形成过程为S0,+H,0一一H2S0,2H,S0,+0,尘埃 2H,SO4即涉及b到c的转化，B正确；a溶液即H,S溶液与b溶液即 下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 H2S03溶液，二者反应为2H2S+H2S03一一3S+3H20,H2S→S对应氧 3.AA项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说 化产物，故氧化产物占含硫产物总量的2/3，C错误；d即S在加热下与强 明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，即还 碱溶液反应生成e即硫化物和「即亚硫酸盐，反应为3S+60H厂 原性：Br>C;B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应无 2s2+S0+3H20,则有n(e):n(f)=2:1,D正确。 法比较S02和B2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③3.(1)H2S2:1 是生成二氧化硫气体的复分解反应，非氧化还原反应，S02来自N2S03 (2)s02和H22H2S04(浓)+S△3S02↑+2H,0 微考点2 (3)B 4.CA项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氧化钡一定生成硫酸钡沉淀；B (4)接触室S03溶于水转化为H2S04过程中放热，产生酸雾，会降低 项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀是硫酸钡；C项，所得 S03的吸收效率 沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，排除Ag等，再加氯 (5)2H+S0+Ba2++20H—BaS04↓+2H,0 化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 [解析](1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物， 5.C将Y形管向左倾斜，使浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A正确； 且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S。将X与S02混合，生 C02、S02和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是S02、02 成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S+S023S↓+2H20,通 和氯化钡反应生成的BaSO4,B正确；c中的品红溶液不能完全吸收SO2, 过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产 S02、C02均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为S02,可以用 物，且二者物质的量之比为2：1，故二者的质量之比也为2：1。(2)根 NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D 据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的F粉与一定量浓硫 正确。 酸溶液混合加热反应首先生成的气体是S02,随着反应的进行，浓硫酸 6.A先滴人稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag干扰，同时也把Na2SO3反应 浓度变小，所以后期又有H2生成。(3)Na2S203中S的化合价为+2，制 掉，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaS04,从而证 备N2S203时选用的反应物都含S元素，则根据氧化还原反应中的“归 明样品已经变质，A正确：稀硝酸具有强氧化性，即使样品设有变质也会 中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2 被硝酸氧化成Na2S04,B错误；若先滴人稀硫酸会引人SO4,再滴人 价，只有Na2S03+S符合。 BaC2溶液，一定会产生BaS04沉淀，C错误；滴人稀盐酸，产生使品红溶微考点2 液褪色的气体，说明一定含有N,SO3,但无法说明是否已经变质，D4.B硫黄与浓NaOH溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸 错误。 ;钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A 598 错误；离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高，Na2S的熔点：(3)×N2与O2化合生成N0 更高，说明N2S中离子键强于K,S,B正确；溶液中硝酸根离子在酸性条：(4)×NO2既是氧化剂也是还原剂。 件下也具有强氧化性，也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，C错误；若固：(5)×NO2和水反应生成NO。 体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氧化钡溶液后产(6)×Br2+2NaOH一VaBr+NaBrO+-H20。 生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸(7)× 氢根离子，不存在硫酸根离子，D错误。 (8)V3NO2+H20-2HNO3+N0,N02既是氧化剂，又是还原剂，个数 5.D①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到蓝i 之比是1：2。 色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A错误；②中溶液(9)×不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把K中的「氧化 褪色，是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明S02具 成L2,从而使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形成 有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生 无色溶液。鉴别的方法：①用AgNO3溶液，Br2可与ANO3溶液反应 成硫酸钠，证明S02具有还原性，C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是 生成浅黄色沉淀AgBr;②用水，溶于水后有颜色的是Br2,无颜色的 二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明$2被： 是NO, 氧化，D正确。 (10)V 6.C在试管①中发生反应：S+2H,s04(浓)△3S0,↑+2H,0,浓硫酸仅考点突破·能力提升 体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMO,溶液褪色，是由于S0,微考点1 具有还原性，被酸性KMO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B1.C雷电作用时N2与O,反应生成NO,不能直接得到NO2,C错误。 错误；试管③中，S02与N2S在溶液中发生氧化还原反应产生S,S元素2.D八2是一种无色，无味且难溶于水的气体，故A错误；放电条件下N2 化合价由Na2S中的-2价升高至S单质中的0价，这体现-2价硫元素的 还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2 和0，发生氧化还原反应生成N0,化学方程式为N2+0,电2八0，不能 +2Na0HNa,S03+H20,D错误a 直接生成NO,,故B错误；在N2与Mg反应生成MgaN2的过程中，N,中 7.A二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物， N的化合价降低，为氧化剂，故C错误；N2与H2合成NH3是将游离态的 紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误；蔗糖变黑炭化，证明浓硫酸具有脱 氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确。 水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强3.C氮气分子的结构式为N=V,两个氨原子间以共价三键结合，故A 氧化性，B正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧： 正确：N2中氮元素的化合价处于中间价态，既可以得电子又可以失电 化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确；二氧 子，所以N2既可作氧化剂又可作还原剂，故B正确；氮的固定中N2既可 化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NOH溶液 以得电子，被还原，如N+3H,高温高压2NH,也可以失电子，被氧化。 D正确。 催化剂 8.(1)(NH4)2S02H20 如N,+0,放电或高温20，故C错误：大自然通过闪电释放的能量可将 (2)H,S042H,S+30,点燃2s0,+2H,0 N2转化为NO,NO是含氮的化合物，故D正确。 [解析]解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间 4.C工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属 的相互转化关系。(1)此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对 于人工固氮，A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO,B正确；在 分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为02。连续氧化最终生成 氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价均改变，涉及氧 酸，则E可能为H2S04或HNO3。(2)当X是强酸时，转化关系为 化还原反应，C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气 (NH)S HS SO:, 02 H20 可合成尿素等，D正确 微考点2 9.(1)⑤酸性KMn04溶液褪色还原 5.DN0不与水反应，NO2能与水反应：3N02+H20=2HNO3+N0,则无 (2)+4(或-2)0 色气体A为NO:无色气体A与等体积的O,混合通过水后发生反应： (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0将产生的气体通入品红 4N0+302+2H20一4HN03,可知02过量，则无色气体B为02，A正 溶液，品红溶液褪色 确；由于过量的氧气为5mL,而开始反应时NO与O2的体积相等，根据 第19讲氮及其氧化物 硝酸 反应4N0+30,+2H,0—4HN0,剩余02体积占02总体积的子，可 考点一 知(N0)=(02)=5m 1 =20mL,B正确；由B可知，N02与水反应产生 必备知识·梳理夯实 4 1.游离人工化合 的NO和原来的NO共20mL,若NO气体全部来源于原气体，则V= 2.(1)无色小难 20mL;若N0气体全部是由N02与水反应产生，根据反应3N02+H20 (2)3Mg+N,点繼Mg,NN,+3H,商温商压2NH, -2HN0,+N0可知V=3×20mL=60mL,则V的取值范围是20mL<V< 催化剂 N2+02 60mL,C正确：将盛有体积比为4：1的N02和02混合气体的烧瓶倒立 器0 于水槽中充分反应，发生反应为4N02+02+2H20一4HN03,恰好完全 转化为硝酸，但由于未指明气体所处温度和压强，不能计算气体的物质 【微思考1】 的量及其形成的硝酸溶液的浓度，D错误。 ①N2的稳定性②N2的氧化性③N2的还原性④N2的沸点低，6.AN0和NO2的混合气体通人水中，只有NO2与水发生反应。若NO2 液氮易汽化，且汽化吸收热量 体积为xmL,则NO体积为(10-x)mL,NO2与水反应的化学方程式为 3.(1)N0N204N20sN203、N20s2N02=N20 (2)红棕稀硝酸浓硝酸排水向上排空气 3N02+H,02HN0,+N0,由此可得3x+(10-x)=4,解得x=9,故原 【微思考2】 混合气体中NO的体积为10mL-9mL=1mL. (1)n(N02)≥n(N0)(2)BC(3)NaN03 7.DN02和02的混合气体与水接触会发生反应4N02+02+2H20 5.【微思考3】 4HNO3、3NO2+H20一2HNO3+N0。剩余的气体有两种可能：①剩余 方案1：将气体分别通人盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气， 1mL02,则另外5mL气体发生反应4N0,+02+2H,0一4HN03,则 气体颜色由红棕色变为无色的是NO2。 方案2：将气体分别通人盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉 NO2的体积为5mlL× 5=4ml:②剩余1mlN0,根据3N02+H,0一 淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。 2HNO3+NO可知，生成1mLNO气体消耗NO2的体积为3mL,说明另外 【易错辨析】 还有3mL气体发生反应4N02+02+2H204HN03,则总的N02的体 (1)×氮气作氧化剂。 积为3mL+3mL× 4 (2)√氮的固定是将N2转化为氮的化合物，都是氧化还原反应： =5.4mL,D符合题意。 599-