04 第18讲 含硫化合物的转化及应用-（学生用书）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习学案聚焦含硫化合物转化及多硫含氧酸盐性质两大核心考点，以“价—类”二维图为框架整合硫元素价态变化与物质类别转化规律，通过化学方程式书写、实验探究表格填写等任务驱动，引导学生自主构建硫及其化合物的转化网络，体现考点梳理的系统性与层次性。 亮点在于诊断性题组与实验探究设计，如开篇设置含硫物质转化关系题组，学生可自主检测价态分析能力，实验探究模块通过选择试剂、预测现象培养科学探究与实践素养。每个考点配套高考真题演练，教师能依据学生答题情况定位薄弱环节，助力个性化复习，有效提升学生自主复习能力与科学思维水平。

第18讲　含硫化合物的转化及应用 考点一 ● 夯实必备知识 1.(1)①2H2S+O2(少量)2S+2H2O ②S+O2SO2 ③SO2+2H2S3S↓+2H2O ④2SO2+O22SO3 ⑤SO3+H2OH2SO4 ⑥H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ⑦2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ⑧2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ⑨2H2SO3+O22H2SO4 ⑩2Na2SO3+O22Na2SO4 SO2+H2OH2SO3 H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O 3.(1)①+4　+6　氧化还原　②氧化剂　还原剂 (2)S　Cu2S　SO2　S　H2SO4　SO2 ● 提升关键能力 题组 1.D　[解析] 根据“价—类”二维图知,X为SO2,Y为SO3,Z为H2SO4,M为CuSO4,N为CuS。S在过量的O2中燃烧只能生成SO2,不可能生成SO3,A正确;由于HCl的酸性强于H2SO3,SO2通入BaCl2溶液中不反应,不会有白色沉淀生成,B正确;H2S与 SO2反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2,C正确;Z为H2SO4,铁遇到浓硫酸发生钝化,故Z与铁反应时,不是Z的浓度越大,反应速率越快,D错误。 2.(1)常温下,铁遇浓硫酸发生钝化 (2)将反应生成的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后,溶液又变成红色 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ ①溶液变红　②SO2+2H2S3S↓+2H2O ③+4　+6　不合理　氯水中本身含Cl-　氯水中含有HClO,HClO分解产生Cl- [解析] (3)实验Ⅲ试管A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。①SO2通入紫色石蕊溶液中,会与水反应生成H2SO3,使溶液呈酸性,则紫色石蕊溶液会变红。②若B为H2S溶液,观察到出现淡黄色的固体,该固体为S,化学方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O。③若B为新制氯水,观察到氯水褪色,SO2具有还原性,氯水具有氧化性,二者发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,该反应中硫元素的化合价由+4价转化为+6价;因为氯水中本身含Cl-,而且氯水中含有HClO,HClO分解产生Cl-,故不能说明氯水转化为Cl-。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)①2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 ②Na2SO3+SNa2S2O3 (2)②2H++S2S↓+SO2↑+H2O 2.(2)①Na2S2O5+2HCl2NaCl+2SO2↑+H2O 3.(1)+6　1　(2)+3 ● 提升关键能力 题组 1.C　[解析] Na2S2O4的还原性比Na2SO3强,因此Na2S2O4可以用于除去废水中的Cr2,使Cr2转化为Cr3+,故A正确;Na2S2O4溶液能被空气中的氧气氧化,所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3,故B正确;Na2S2O4用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理不相同,因为前者具有还原性,后者具有强氧化性,故C错误;保险粉在碱性介质中相对稳定,在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体,可以提高保险粉的稳定性,故D正确。 2.D　[解析] 流程Ⅰ向Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1,发生反应为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,流程Ⅱ向溶液中加入Na2CO3固体至pH=7~8,发生反应为Na2CO3+NaHSO3Na2SO3+NaHCO3,流程Ⅲ向溶液中通入SO2至pH=4.1,发生反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水可生成Na2S2O5固体,发生反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。由分析可知,流程中涉及的反应均为非氧化还原反应,A正确;流程中溶液Ⅰ溶质的成分为NaHSO3,B正确;NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水可生成Na2S2O5固体,发生反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O,C正确;Na2S2O5中S元素的化合价为+4价,发挥抗氧化作用时硫元素由+4价升为+6价,1 mol Na2S2O5失4 mol电子,而1 mol O2得4 mol电子,故Na2S2O5和O2的物质的量之比为1∶1,D错误。 教考衔接5 【链接高考】 1.C　[解析] 粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去,Mg2+用NaOH溶液除去,S用BaCl2溶液除去,Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后加入,还可以除去多余的Ba2+,过滤后再加盐酸调节pH,除去多余的Na2CO3和NaOH,最后再将滤液蒸发至大量固体析出,趁热过滤,让K+留在母液中,对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。除去S用BaCl2溶液,过量的BaCl2可以使S沉淀完全,多余Ba2+可以用Na2CO3溶液除去,A正确;Ca2+、Mg2+、S分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去,生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的Ba2+与后续加入的Na2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀,一并过滤除去,B正确;四种试剂使用时Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,盐酸放在过滤沉淀后再加入,防止生成的沉淀再溶解,C错误;过滤后再加入盐酸调节滤液的pH,最后蒸发至大量固体析出,趁热过滤,K+留在母液中,洗涤、干燥后即得NaCl纯品,D正确。 2.A　[解析] 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用C将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需选用NaOH,除去S需选用BaCl2,因所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂时,BaCl2应先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+,因Na2CO3、NaOH均过量,C、OH-成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入盐酸,至溶液中不再有气泡产生,以此除去C、OH-,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品,综上所述,答案为A。 3.C　[解析] 铁作为镀件应接电源负极,若将铁接正极会导致其放电而溶解,A错误;粗盐提纯时,BaCl2应在Na2CO3之前加入,以便除去过量Ba2+,B错误;通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄,再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色,验证浓度对平衡的影响,C正确;乙醇本身含羟基,也可与金属钠反应,会干扰M中羟基的检测,D错误。 4.(1)静置后取少量上层清液于试管中,加入几滴稀硫酸,若产生白色沉淀,则BaCl2过量 (2)AD　(3)B (4)OH-、C　(5)C (6)H++OH-H2O、C+2H+CO2↑+H2O (7)工业废气资源化利用产生氮肥,减少了有害气体的排放 (8)n(CaO)=0.04 mol,n(Na2CO3)=0.14 mol [解析] (1)根据溶液中所含离子种类知,可通过检验上层清液中是否含Ba2+来判断BaCl2是否过量,所选用试剂可为稀硫酸,若加入稀硫酸后有白色沉淀生成,则BaCl2过量。(2)由题图知,加入BaCl2溶液后会生成BaSO4沉淀,若不过滤直接加入氢氧化钠和碳酸钠,则BaSO4会转化成BaCO3沉淀,S重新进入溶液,消耗更多的C,A、D正确。(3)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,B正确。(4)由流程图知,滴加稀盐酸前滤液中主要含有K+、Na+、Cl-、OH-、C,OH-、C均可与加入的稀盐酸反应,分别生成H2O与CO2而被除去。(5)由流程图分析知,“一系列操作”的目的是分离KCl与NaCl,结合题给溶解度曲线知,NaCl的溶解度随温度变化较小,KCl的溶解度随温度变化较大,故可加热至有大量晶体析出后趁热过滤,以得到精盐,C正确。(6)加入盐酸后OH-、C发生反应,根据元素守恒和电荷守恒配平离子方程式。(7)方案2中,通入含NH3、CO2的工业废气后发生反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+2N,工业废气转化为氮肥,实现了工业废气的资源化利用,减少了有害气体的排放。(8)由题意知,10 L粗盐水中含有3.8 g MgCl2(0.04 mol)、11.1 g CaCl2(0.1 mol),加入CaO后发生反应:CaO+H2O+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+,则除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO,同时引入0.04 mol Ca2+,根据关系式:Ca2+~C知,需要碳酸钠的物质的量为0.14 mol。 经典真题·明考向 1.C　[解析] 由题干信息可知,盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a可能为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,盐a与足量Cl2反应后生成S,S与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4。由分析可知,盐a可能为Na2SO3或NaHSO3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A项正确;由分析可知,c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B项正确;由分析可知,d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶”规律可知,d是含有极性键的极性分子,C项错误;由分析可知,盐a可能是Na2S2O3,此时反应②为Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,即反应②中可能生成淡黄色沉淀,D项正确。 2.B　[解析] 根据工艺流程逆向分析可知,以二氧化硫和纯碱为原料,得到的结晶成分为NaHSO3,则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,溶液呈酸性,所以加入纯碱进行中和,涉及的反应为H2SO3+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3Na2SO3+NaHCO3,所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混合吸收,此时吸收过程中发生的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3↓,SO2+NaHCO3CO2+NaHSO3↓,此时会析出大量NaHSO3晶体,经过滤分离,将得到的湿料再进行气流干燥,最终得到NaHSO3产品。根据上述分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A正确;结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其会与生成的亚硫酸发生反应,且NaHCO3溶解度较低,若其残留于母液中,会使晶体不纯,假设不成立,B错误; NaHSO3高温时易分解变质,所以气流干燥过程中温度不宜过高,C正确;结合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D正确。 3.(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (2)①BCD　②化合物A分子间氢键数目少于硫酸,分子间作用力越弱,沸点越低 (3)取A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用盐酸酸化,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明A中有S元素　CH3OSO3H+2NaOHNa2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl [解析] 含硫矿物燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气、碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳,二氧化硫在催化剂作用下被氧气氧化为三氧化硫,三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A:。(1)氧气具有氧化性,能把硫元素从+4价氧化为+6价,二氧化硫、空气中的氧气和碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳,反应方程式为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2。(2)①硫的电负性大于碳、氢,故燃煤中的有机硫主要呈负价,A错误;根据分析可知,化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH,故能电离出氢离子,具有酸性,B正确;化合物A含有基团,类似酯基结构,为硫酸和醇生成的酯,是一种无机酸酯,C正确;工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收,用于生产发烟硫酸,D正确。②一定压强下,1个化合物A分子只有1个—OH能形成氢键,而1个硫酸分子中有2个—OH能形成氢键,相较于H2SO4,A分子间氢键数目少,分子间作用力小,导致A的沸点低于硫酸。(3)由分析可知,A为,A在碱性条件下水解可以生成硫酸盐、甲醇,再用盐酸酸化,硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,故实验设计为取化合物A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用盐酸酸化,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明A中有S元素;涉及的反应为CH3OSO3H+2NaOHNa2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第18讲　含硫化合物的转化及应用 　 1.能从物质类别、硫的化合价变化角度理解硫及其化合物的转化关系。 2.了解常见多硫化合物的性质及制备方法。 考点一　含硫化合物的相互转化 1.常见硫及其化合物的转化关系 (1)硫及其重要化合物的“价—类”二维图 根据图中物质的转化关系,写出相应的化学方程式。 ①　 ;  ②　 ;  ③　 ;  ④　 ;  ⑤　 ;  ⑥　 ;  ⑦　 ;  ⑧　 ;  ⑨　 ;  ⑩　 ;  　 ;  　 。  (2) 硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的化合物间的转化是通过与酸、碱、水反应实现的。如: (2)不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 ①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。例如 ②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ③含硫物质的连续氧化 3.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)理论依据 ①硫元素常见的化合价有-2、0、　 　　和　 　　, 可以通过　　　　反应实现不同价态含硫物质的相互转化。  ②利用　　　　,可将硫元素从低价态转化为高价态;利用　　　　,可将硫元素从高价态转化为低价态。  (2)含硫物质实验设计举例 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂 (氧化剂或还原剂) 转化后的 含硫物质 预期现象 -2→0 Na2S溶液 氯水 　　　  出现淡黄色浑浊 0→-2 S 铜 　　　  剧烈反应,产生黑色固体 0→+4 S 空气 　　　  淡蓝色火焰,产生刺激性气味气体 +4→0 SO2水溶液 Na2S溶液 　　　  出现淡黄色浑浊 +4→+6 SO2水溶液 氯水 　　　  滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀 +6→+4 浓硫酸 铜 　　　  加热产生使品红褪色的无色、刺激性气味气体 题组　含硫物质的相互转化 1.[2025·陕西西安模拟] 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 (　) A.S在过量的O2中燃烧只能生成X,不可能生成Y B.X通入BaCl2溶液中,不会有白色沉淀生成 C.H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2 D.Z与铁反应时,Z的浓度越大,反应速率越快 2.[2024·北京昌平区统考] 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是  　　　　　　　　 　 。  (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了→的转化,设计实验证明实现了该转化,实验操作及现象是  　。  (3)实验Ⅲ试管A中反应的化学方程式为  　。  ①若B中为紫色石蕊溶液,则现象为　 。  ②若B为H2S溶液,观察到出现淡黄色的固体,写出反应的化学方程式:　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　。  ③若B为新制氯水,观察到氯水褪色,推测该反应中硫元素的化合价变化为由　　　价转化为　　　价;为证实产物中氯元素的存在形式,某同学设计实验:向反应后的试管中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到产生白色沉淀,由此得出结论:氯水转化为Cl-。该方案是否合理?　　　　(填“合理”或“不合理”),请说明理由:　　　　　　　　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　 　　　　　。(写出2条)  考点二　多硫含氧酸盐的性质及应用 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)制备 ①硫化碱法:即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液,然后通入SO2,发生反应的化学方程式为　 。  ②亚硫酸钠法:即使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应,其反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　　　　　　　　　。  (2)性质 ①中等强度还原剂,可被碘氧化生成连四硫酸钠(Na2S4O6),该反应常用来定量测定碘的含量,反应的离子方程式为I2+2S22I-+S4(用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量)。 ②可与酸反应,离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (1)制备:由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成,2NaHSO3Na2S2O5+H2O。 (2)性质(Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价) ①与酸反应放出SO2,如与盐酸反应的化学方程式:　 。  ②强还原性,如Na2S2O5+2I2+3H2O2NaHSO4+4HI。 3.过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4) (1)过二硫酸钠中S元素为　　价,含有　　个过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似,具有氧化性。作为氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧元素由-1价变为-2价,硫元素化合价不变,过二硫酸钠不稳定,受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。  (2)连二亚硫酸钠中S元素为　　　　价,是强还原剂,能将I2、Cu2+、Ag+还原,能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下,用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。  　　　　　　　　　　　　　　　 题组　多硫含氧酸盐的性质及应用 1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,工业上可用于纸浆漂白,该物质的还原性比Na2SO3强,其水溶液能被空气中的氧气氧化,在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是 (　) A.Na2S2O4可以用于除去废水中的Cr2,使Cr2转化为Cr3+ B.Na2S2O4溶液敞口放置,可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3 C.Na2S2O4用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D.在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体,可以提高保险粉的稳定性 2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图所示。下列说法错误的是 (　) A.生产Na2S2O5的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应 B.流程中溶液Ⅰ溶质的成分为NaHSO3 C.Ⅲ溶液结晶脱水的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O D.Na2S2O5作食品抗氧化剂时,Na2S2O5和O2的物质的量之比为2∶1 教材模型人教·必修第二册·第五章第一节 (1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们,应加入什么试剂?写出相关反应的离子方程式。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 (2)加入你选择的试剂除去杂质后,有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子? (3)设计除去杂质的实验方案时,除了要考虑所加试剂的种类,还要考虑哪些问题? (1)为将杂质离子完全除去,要加入过量的试剂,后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去。 (2)除去粗盐中的S、Mg2+、Ca2+,加入的试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入。 (3)判断杂质离子已沉淀完全的方法(以S为例):待沉淀生成后,取少许上层清液于干净的试管中,向试管中滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明S已沉淀完全;若溶液出现浑浊,则应继续滴加BaCl2溶液,直至S沉淀完全。 链接高考 应用1　直接考查粗盐的提纯 　 　　　　　　　　　　　　　　　 1.[2025·浙江卷] 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和S)得到NaCl纯品的方案如下,所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 (　) A.用过量的BaCl2溶液除去S B.Ca2+、Mg2+、S通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出,过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 2.[2022·广东卷] 实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用试剂包括BaCl2以及 (　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 3.[2025·安徽卷] 下列实验操作能达到实验目的的是 (　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极,平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和S杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响: Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+ D 将有机物M溶于乙醇,加入金属钠 探究M中是否含有羟基 应用2　粗盐的提纯和综合利用相结合考查 4.[2024·上海卷] 粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: (1)步骤①中BaCl2要稍过量,请描述检验BaCl2是否过量的方法:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致　 　　。  A.S不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要　　　　。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,除去的离子有　　 　　　　。  (5) “一系列操作”是指　　 　　。  A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应:　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+; 方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 (7)相比于方案3,方案2的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案3提纯10 L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量:　　　　　　　　 　　　。  经典真题·明考向 　　　　　　　　　　　　　　　 1.[辽宁卷] 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 (　) 盐a溶液— A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 2.[山东卷] 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示,下列说法错误的是 (　) A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 3.[2023·浙江卷] 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知:+H2O 请回答: (1)富氧煅烧燃煤产生低浓度的SO2,可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式:　 。  (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是　　　　。  A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是　 。  (3)设计实验验证化合物A中含有S元素:  　;  写出实验过程中涉及的反应方程式:  　。  学科网（北京）股份有限公司 $