第17讲硫及其氧化物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

【易错辨析】 (4)取水溶液于洁净试管中，滴加淀粉，观察溶液是否变蓝 (1)×氟化氢的水溶液显弱酸性 (5)⑤ (2)VAgCI为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀 [解析](1)步骤①将海带灼烧为海带灰，需要用酒精灯进行加热，蜡 (3)×L2溶于CC4显紫色。 埚盛装海带，坩埚加热过程中需要泥三角。(2)步聚③将海带灰悬浊液 (4)×CCl4密度比水大，分层，CC4在下层，显橙红色 过滤后得到含厂溶液，步骤③的操作名称是过滤。(3)步骤④中将碘离 (5)√氯气和溴化钠反应生成溴单质，用汽油萃取。 子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I厂+H202+2H一L2+2H20 (6)×碘化银见光易分解。 (4)淀粉溶液遇碘变蓝，因此取水溶液于洁净试管中，滴加淀粉，观察溶 (7)X 2NaBr+Cl =Br2+2NaCl 液是否变蓝，如果变蓝则说明水溶液中含有碘单质。(5)海带灰中含有 (8)×CC4比水重，下层呈紫红色 的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中，通过萃取可以实现与碘的分离。 (9)×NH4C1受热易分解 微考点3 (10)√液溴腐蚀橡胶。 9.C类似于Cl2与NaOH溶液反应，(CN)2与NaOH溶液反应生成 考点突破·能力提升 NaCN、NaCNO和H20,A正确；(CN)2的氧化性介于Br2和L2之间，由于 微考点1 还原性：厂>Br,故等浓度NaBr和Nal的混合液中加入少量(CN)2,只氧 1.DCl2的氧化性比Br2强，可以将Br氧化成Br2,A正确；Br2与SO2水 化「厂生成I2,B正确；BCl与水生成HBO和HCl,该反应是非氧化还原 溶液发生反应：Br2+S02+2H20—2Br+SO片+4H,还原产物为Br,B 反应，不存在电子转移，C错误；Br的化学性质类似于Cl,与金属Zn反 正确；同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以B2的 应生成ZnBr2和Znl2,D正确。 氧化性大于Fe3,C正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和10.DF的分子结构不对称，是极性分子，A错误；由于氧化性：Fe3+>2, NaBrO3的化学方程式为3Br,+6NaOH一5NaBr+NaBrO3+3H,O,当转 IBr与Fe反应生成FeL,,B错误；BrCl与足量FeBr2反应相当于溴单质 移5mol电子时，消耗3 mol Br2,D错误 与FeBr,反应生成三价铁离子，电子转移情况为BrCl~2e,故1mol 2.C[思路分析]本题中“碘钟”反应的原理分析如下：①在Mn2+的催 BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子的物质的量为2mol,C 化下H202与I0?反应生成2，在淀粉指示剂作用下溶液变蓝色；②生成 错误；IBr中溴显-1价、碘显+I价，Br与NaOH溶液生成NalO和 的I2会与H202反应生成I03,溶液变为无色；③生成的I2可以与丙二 NaBr,不是氧化还原反应，D正确 酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。 11.C[析题·图文诠释] [解析]本题所加溶液中，主要反应的离子方程式为2I03+5H202+2H 吸收足台 防止 中水蒸气进入装置D H2+502↑+6H20①、5H202+L2—2I03+2H+4H20②。反应 ①是溶液变蓝的原因，反应②是蓝色褪去的原因。H202在反应①中作 还原剂，在反应②中作氧化剂。故A、B、D项正确，C项错误。 3.BE处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br一2CI+Br2,说明Cl2的 氢氧化 氧化性比B,强，A正确：F处棉花球变成蓝色，也可能是Cl2将厂氧化 容 A B C D E B错误：Cl,的氧化性比Br,强，E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br 一2CI+Br2,C正确：G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防 获得纯净干燥的氯气 反应制取C只能吸收尾气 止污染空气，D正确。 [解析]装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以 微考点2 使用KMn04或KCIO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中 4.D“吸收塔”内可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,化学方程式为3Br2+ 含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCI,装置C 6Na2C03+3H20-5NaBr+NaBr03+6NaHC03,D错误a 中盛有浓硫酸可除去H20,B正确；因为ICI容易水解且氯气有毒，装置 5.D依据实验流程可知，操作I是从NaCl和Br,的混合溶液中分离出 E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢 NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和： 氧化钠溶液能吸收尾气，但不能防止水蒸气进入装置D,C错误；若浓盐 B2溶液，故可选取CCl4作为萃取剂，A正确；若样品为44.0g,最终获 酸的商加速度过快，会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3, 得42.1g氧化钠固体，根据反应计算可知： 使ICl的产率降低，D正确。 2NaBr+Cl2—2NaCl+Br2△n 12.C根据阴离子的还原性强弱顺序C1<Br<CN<SCN<厂，可以推知 206 117 89 氧化性顺序是Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>L2。则因为Cl2的氧化性强于 (44.0-42.1)g (CN)2,Cl2通入NaCN溶液中有(CN),生成，A正确；因为CL,在碱液 解得m≈4,48，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为4.0g-4.4B 中能生成C1厂和CO,(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在 44.0g 碱液中能生成CN和CNO,B正确；根据氧化性顺序B2>(CN)z> ×100%=90%,D错误。 (SCN)2,NaBr和KSCN的混合液中加人足量的(CN)2,只有(SCN)2生 6.A题给流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸榴用到直形冷 成，C错误；氯气在化学反应中常作氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性 凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确；氧化过程将碘离子变成碘单 质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，D正确 质，可选用的氧化剂为02、H02,选Br2会引人杂质，B错误；该过程中 海带灼烧、氧化过程中碘离子氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢 第17讲 硫及其氧化物 氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化还原反应，涉 及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式 考点一 为3L2+60H一5+I03+3H20,D错误。 必备知识·梳理夯实 7.(1)富集溴元素A (2)3Br2+6C03+3H20—5Br+B03+6HC05(或3Br2+3C03= 1.(1)火山喷口岩层里硫化物硫酸盐 (2)FeS2NaS04·10H,0 5Br+B03+3C02↑) 2.(1)硫黄黄难溶易溶 (3)Br0,+5Br+6H—3Br,+3H,0 [解析](1)步骤I中已获得游离态的澳，步骤Ⅱ又将其转变成化合态 (2)Fe+s△Fes20u+s△CuSH,+s△H,S 的澳，其目的是富集澳元素。步骤Ⅱ将澳吹出的气体X不可能是二氧化 S+0,点槛s02S+2H,S04(浓)△3S02↑+2H,0 硫，因为二氧化硫与澳单质反应生成硫酸和氢澳酸，故A项符合题意。 【微思考】 (2)步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为3Br2+6C03+3H20 (1)S2、S4、S6、Sg属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体： 5Br+Br03+6HC0,或3Br2+3C0号—5Br+Br03+3C02↑。(3)步骤 加热时，Sg转化为S6、S4S2属于化学变化 Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质澳的离子方程式为5Br+BO?+6H (2)硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分 3B2+3H20 子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS, 8.(1)acd 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 (2)过滤 (3)S0, (3)2T+H,0,+2H—L2+2H0 (4)可撒上硫粉进行处理 -596 【易错辨析】 1 H,S0,+2HBr,证明Br,具有氧化性，A项正确：试管中花瓣褪色，说明 (1)×在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在 S02可以漂白花瓣中的有色物质，证明S02具有漂白性，B项正确；试管 (2)×硫燃烧产物只有S02 中产生大量气泡是锥形瓶中产生的S02进人试管中引起的，Na2S03与 (3)V硫易溶于CS,在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐 H2S04发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将S02氧化，生成 (4)×硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 H2SO4和HBr,SO可以和Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项 (5)VHg与S反应生成Hs 正确。 考点突破·能力提升 2.CNa2S03固体与70%H,S04反应生成S02气体，a棉球蘸有品红溶 微考点1 液，被S02漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸 有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反 1.BS为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为F®+S△ 应生成Na2SO3和H20,溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的 FS,A错误；S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为 混合溶液，发生反应：S02+l2+2H20—H2S04+2HI,棉球变为白色，S0 S+H2△H2S,B正确；S只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+s 作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和C(Cl0),固 △Cu,5,C错误；硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式 体，反应生成CL2,Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其 碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。 为S+02△S02,D错误。 ;3.(1)①H2S03HCI0②化合氧化还原 2.B通过题述可知，制取硫的过程中先发生氧化还原反应得到硫蒸气，硫； (2)①得电子数②氧化性：03>H202Cl2和水反应生成的HCI0浓度 蒸气冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝结为固态，A正确；自然界中硫元 较小 素可以以单质形式存在于火山口附近或地壳的岩层中，B错误；硫难溶微考点2 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正确；常温下，S可以与Hg直接4.DC02也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸 化合成固态的Hs,D正确 性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；C12也能使品红溶液褪 3.C[析题·图文诠释] 色，③错误；CO2通人足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 发生反应： 发生反应：FeS+HS0,=FeS04+HS↑ (BaC03)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误」 Fe+SAFeS 稀硫酸 发生反应：HS+H,S0(浓) 5.DA选项检验的是S02;B选项不管是否混有C02都不会产生白色沉 S1+s0+2H,0 淀：C选项不管有没有CO,都会产生白色沉淀，不能验证有无C0,;D选 硫粉、铁粉 固体B ,气体C浓硫酸 +气体D 项足量酸性KMO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉 混合加热【 淀生成则一定有C02,若无沉淀则无C02 6.A检验乙烯用酸性KM04溶液，检验S02用品红溶液，检验CO2可用 溶液E 沉淀F 本A 澄清石灰水，检验水蒸气用无水CS0,。气体通过溶液时会带出水蒸 S0, FeSO,溶液 气，因此应先检验水蒸气；S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使澄清石灰 水变浑浊，因此接着检验S02,且检验完后要除尽，以排除S02对C0,、乙 [解析]首先铁粉与硫粉反应生成FeS,S与O2反应生成SO2,FeS与稀 烯检验的干扰；用酸性KM04溶液检验乙烯时，乙烯会被氧化为CO2 硫酸反应生成FeSO4和H2S,H2S与浓硫酸反应生成S、S02和H20,据 因此必须在检验乙烯之前检验C02。故气体检验顺序为H20一→S02一 此分析回答问题。气体A为S02,既是氧化产物又是还原产物，气体D CO2→乙烯，仪器连接顺序为h(或g)-g(或h)-m-n-a-b-f-e-c-d,A 为SO2,是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和02反应生成 正确。 S02,H2S和H2S04(浓)反应生成S、S02和H20,反应中硫元素的化合价 7.(1)品红溶液检验S02 都发生改变，B错误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成 (2)酸性KMn04溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 Na,S、Na2SO3和H,0,C正确；固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 (3)澄清石灰水检验C02 Fe2(S04)3、S,SO2和H0,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素 (4)酸性KMn04溶液的颜色变浅但不褪成无色 为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 [解析]检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO4溶液， 4.C单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成S02,A错 检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫， 误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去$0，并 去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS,S作氧化剂，体现其氧化性，C正 检验S02是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色， 确；常温下，单质硫可与汞反应生成Hgs,D错误。 若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 考点二 第18讲硫酸 含硫物质之间的转化 必备知识·梳理夯实 1.(1)无有刺激性 考点一 (2)S02+2H2S-3S↓+2H20 必备知识·梳理夯实 (3)Na2S03+H2S04(浓)Na2S04+S02↑+H20Cu+2H2S04(浓) 1.(1)黏稠难 △CuS04+s02↑+2H,0 (2)任意热大 2.(2)S0,+H20H,S04S03+Ca0-CaS04S03+Ca(0H)2 (3)浓H,S04玻璃棒 CaS0+H2O 2.(1)Fe+2Ht—fe2++H2↑ 3.【微思考】 (2)Mg0+2H—Mg2++H20 (1)褪色还原 (3)2H+S0}+Ba2++20H—BaS04↓+2H,0 (2)褪色漂白 (3)BaS0, (4)S0号+2H-S02↑+H20 (4)BaSO (5)Ba2++0子BaS04↓ 【易错辨析】 3.钝化Cu+2H,S0,(浓)△Cus04+2S02↑+2H,0Zn+2H2S0,(浓) (1)×S02与BaCl2溶液不会反应生成BaS03沉淀。 =ZnS04+S02↑+2H,0、Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ (2)×标准状况下，S0,为无色晶体。 (3)VS02不溶于饱和NaHS03溶液 C+2H2S04(浓)△2S02↑+C02↑+2H20 (4)×(5)×(6)×(7)V(8)V(9)× 4.(2)4FeS,+10,商温2e,0+890,250,+0,花剂2s0,S0,+H,0 考点突破·能力提升 —H,S04 微考点1 5.【微思考1】 1.C锥形瓶内发生反应：Na2S03+H2S04一Na2S04+S02↑+H20,产生 (1)浓硫酸的吸水性 的S02进人试管中，CC14层溶液褪色，发生反应：S02+Br2+2H20一 (2)高沸点、酸性 597第17讲 硫及其氧化物 1.掌握硫及其氧化物的主要性质。 复习目标 2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 单质硫的性质及应用 y备知识·梳理夯实 (2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残 留在试管内壁上的硫？ 1.自然界中硫元素的存在 存在 游离态 附近或地壳的 (1) 形态 化合态引主要以 (3)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为 的形式存在 (2)常见含硫矿物如下表： (4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如 物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 何处理？ 化学式 CuFeS, CaS04·2H,0 元素 S为 S为-2价 S为+6价 S为+6价 化合价 -1价 Fe为+2价 [易错点拨] (1)S与变价金属反应，生成低 2.硫单质 价盐。 (2)单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论02的量 (1)物理性质 是否充足，均不会生成S03 110 俗称 颜色、状态 溶解性 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒 微溶于 上硫粉进行处理(Hg+S—HgS)。 色固体 于水 酒精 于CS, (4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶 解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 (2)化学性质 ，氧化性 还原性，村 (5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 【易错辨析】 与金属反应 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 () Cu 氧化性) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃 硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金 烧的产物是三氧化硫。 () 硫 属硫化物 单 (氧化性) (3)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用 质 与非金属反应 o 热的NaOH溶液除去。 () (还原性) (空气中微弱的淡蓝色火焰，O,中明亮 (4)铜与硫化合的产物是CuS。 () 的蓝紫色火焰) (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫 与碱溶 3S+6NaOH-A2Na,S+Na,SO:+3H,O 粉进行处理。 ( 液反应 (氧化性、还原性) 与强氧化剂浓H,S0,反应 考点突破·能力提升 (还原性) 微考点1单质硫的性质及变化 1.(2026·辽宁辽阳期末)硫（俗称硫黄）是一种黄色 【微思考】(1)硫有S2S4、S6、Sg等多种单质，它 晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式 们的关系是什么？加热时，Sg转化为S6、S4、S2属于什 正确的是 么变化？ A.2e+3S△Fe,S, B.S+H2△H,S C.Cu+S-A-CuS D.30,+2S△2s0, 2(2026·山西晋城模拟)《天工开物》中记载：“凡烧 A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物 硫黄石与煤矿石同形。掘取其石，用煤炭饼包裹丛 B.硫元素参与了2个氧化还原反应 架，外筑土作炉…石精感受火神，化出黄光飞走， 遇盂掩住，不能上飞，则化成汁液，靠著盂底，其液流 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 入弦袋之中，其弦又透小眼，流入冷道灰槽小池，则 D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的 凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 (） 和被还原的均为同种元素 A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、 液化、凝固 4.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是() B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 A.单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成S0,,氧 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 气足量时生成S0, D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 3.(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的 B.单质硫能与CS,反应，残留在试管内壁上的硫可 铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实 用CS2除去 验，流程如图示。下列说法正确的是 C.单质硫与铁反应生成FeS,体现了单质硫的氧 稀硫酸 化性 硫粉、铁粉 混合加热 固体B→气体C→浓硫酸→气体D D.在常温下，单质硫与任何物质不反应 气体A 溶液E 沉淀F 考点二 二氧化硫和三氧化硫 必备知识·梳理夯实 ③具有氧化性 与H2S反应： 1.二氧化硫(S02) ④具有漂白性 (1)物理性质 使品红溶液褪色（原理：$0，+有色物质→无色物 二氧化硫是 色 气味的有毒气 质△有色物质+S0,)。 体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积 (3)二氧化硫的制备 水溶解约40体积S02: ①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进 (2)化学性质 而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化 使品红溶液褪色 性等。 漂白性 ,刘匹难，刘 制取原理： 氧化性 综合实验装置： ①具有酸性氧化物的通性： 会浓硫酸 S02+H20==H2S03 SO,+2NaOH-Na2SO,+H2O ②具有还原性，能被Cl2、Br2、L2、H,02、KMnO,等 氧化剂氧化。 石蕊 品红 氯水 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 I.S02与卤水反应：S02+X2+2H0=2HX+ H2S04(X为Cl、Br、I)。 ②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化 Ⅱ.使FeCl,溶液由棕黄色变为浅绿色：S02+2Fe3+ 硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性 +2H,0—2Fe2+S0?+4H*。 氧化性等。 制取原理： Ⅲ.2S02+02 催化剂2S0,。 △ 综合实验装置： (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2S02+02 浓硫酸 催化剂2s0,S0,+H,0=H,S04。 酸性 石蕊 品红 KMnO 途径2：S02+H20一H2S03、2H2S03+02 液溶液液 溶液 =2H2S040 [微点归纳]①S02使品红溶液褪色表现的是 【微思考】 S02化学性质的多重性探究，将S02 S02的漂白性，加热后溶液颜色复原；S0,使酸性高锰 气体分别通入下列四种溶液中。 酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是S02的还原 S0,气体 性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。 品 ②S02漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的 酸性 红 NaOH和 KMnO 溶 Ba(NO) BaCl,的 无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 溶液 液 混合溶液 适用于漂白纸浆、毛、丝等，S02不可漂白酸碱指示剂。 6 品红溶流褪色△恢复红色 回答下列问题： S0, (1)试管a中的实验现象：酸性KMnO,溶 石蕊溶液 变红色△又变紫色 液 ,证明S02具有 性。 (4)S02和C02的鉴别方法 (2)试管b中的实验现象：品红溶液 ,证 ①闻气味法：C02无气味，S02有刺激性气味。 明S02具有 性。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是S02,不能 (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 使品红溶液褪色的是C02。 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 ③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液 [微点归纳]因S02造成的褪色现象分类归纳 或溴水褪色的是S02,不能使它们褪色的是C02。 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 112 (5)S02的用途 漂白性：使品红溶液褪色 SO. ①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾 ②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 溶液褪色 ③制造硫酸。 【易错辨析】 2.三氧化硫(S0,) (1)S02气体通入BaCL,溶液产生白色沉淀BaS03。 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在 (2)标准状况下，2.24LS0,中含有硫原子数为N.。 标准状况下为固态。 () (2)化学性质 S0,具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下 (3)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO,溶液除去。 (写出化学方程式)： () 与H,O反应 (4)S02通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体 现SO2的漂白性。 () 与碱性氧化物反应 (5)S02和S0,(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀 (如与Ca0反应) 硫 与碱反应 分别是BaSO4和BaSO3。 [如与Ca(OH,反应] (6)SO2和CL2等物质的量混合后通入装有湿润的有 3.硫的氧化物的污染与环境治理 色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 (》 (1)来源：含硫化石燃料（石油和煤）的燃烧及金 (7)S02使溴水褪色与乙烯使KMnO,溶液褪色的原理 属含硫矿物的冶炼等。 相同。 () (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 (8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了S02的还 5.6)0 原性。 (3)冶理：燃煤脱硫，改进燃烧技术：废气中S0,的 (9)因为S02具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性 回收处理等。 高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 () ①相同之处：S02和CL2本身都没有漂白性，起 考点突破·能力提升 漂白作用的分别是其与水反应后的产物 微考点1二氧化硫的性质及转化 和 1.(2026·河北衡水高三检测)推理是一种重要的能 ②不同之处：H2S03只能与某些有机色质发生 力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验， 反应，生成不稳定的无色物质，产物受 对实验现象的预测及分析错误的是 热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HC1O 某浓度的HS0。 能与很多有机色质发生 反应，生成物 较稳定。 (2)乙同学为了探究对比03、H,02和Cl2的漂白能 Na.SO 红色花瓣 力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂 -BaCl,溶液 Br,的CCL溶液 白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消 耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间0， A.试管内CCL层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 最短，H202次之，Cl2最长。 B.试管中的红色花瓣褪色，说明S02具有漂白性 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每 C.试管中产生大量气泡，说明Na2S0,被氧化产 摩尔物质 相等。 生S03 ②0，漂白速度较H,02快的主要原因是 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO?生成 2.(2026·天津河北区检测)某微型实验装置（夹持仪 CL,漂白速度最慢的主要原因可能是 器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b 棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀 粉的混合溶液。实验时将70%H,S04滴入装有 Na,SO,固体的培养皿中。下列说法错误的是 ?归纳拓展： 三类漂白剂的比较 113 70%H,S0. 培养皿棉球 类型 原理 举例 特点 备注 →尾气吸收 HClO、NaClO 氧 将有机色质 Ca(Cl0)2、 不可逆 无选 Na,S0,固体 h 红色红色蓝色 化 内部“生色 Na202、 持久 择性 型 团”破坏掉 A.a棉球会变白，微热后变红 H202、03等 B.b棉球变为白色，离子反应为S0,+20H一S0 与有机色质 +H,O 化 内部“生色 可逆、 C.c棉球变为白色，说明S0,具有漂白性 有选 合 不持久 D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO),固体，a、b处棉 1. 型 团”“化合” 择性 球也会变白色 成无色物质 3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合 吸 将有色物质 物理 反应生成无色物质。 吸附 附 活性炭 变化 色素 (1)为了探究比较S02和C2的漂白原理，甲同学做 吸附而褪色 型 了如下对比实验： a.将干燥的S02和干燥的Cl2分别通到干燥的 微考点2 二氧化硫的检验与鉴别 品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； 4.(2026·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体 b.将S02和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红 为S02的是 ( 溶液均褪色； ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸 c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色， 变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液 并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； 中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶 d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中， 于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 请根据甲同学的实验事实，简要说明S02与Cl2 A.都能证明 B.都不能证明 漂白原理的相同之处与不同之处。 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 归纳拓展： (3)D中加入的试剂是 利用S0,性质所对应的特征现象进行检验与鉴别 作用是 单一组分 (4)实验时，C中应观察到的现象是 归纳拓展： 色沉 检验S0,和C0,同时存在的一般流程 检验S02检验 流程设计 检验S02→除去S02→ 是否除尽C0, 有白色 品红 酸性KMnO, 品红 澄清石 选用试剂 硝酸酸化 沉 溶液 溶液 溶液 灰水 酸性KMnO4 提色的BaNO, 溶液 溶液 预期现象 褪色 变浅 不褪色 变浑浊 混合组分 通常设计以下装置进行检验： 混合 气体 气体 酸性高 酸性 品红 锰酸钾 品红 澄清 容液 溶液 品红 高锰 品红 澄清 溶液 酸钾 溶液 石灰水 三三3 溶液 A B 褪色， ~除去混合 4不褪色，说浑浊，说 本讲要点速记： 说明有S02气体中的S0,明S02已除尽 明有C0, 1.牢记一条转化主线 5.检验S02中是否混有C02气体，可采用的方法是 ( H.S 0. s0,0 02 H2 S03 →H2S04 2.掌握S0,的四个化学性质 A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 (1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性； 114 (4)漂白性。 C.通过澄清石灰水 3.熟记以下5个重要化学方程式 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 (1)S0,+2Na0HNa,S03+H,0 6.制乙烯时，还产生少量S02、C02及水蒸气，某研究 (2)S02+2H,S—3S↓+2H,0 小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正 (3)S02+X2+2H,0—H2S04+2HX(X为Cl、Br、 确的是 D m (4)2KMn04+5S02+2H20—K,S04+2MnS0: +2H2S04 (5)2FeCl,+SO,+2H2O=FeCl2+FeSO,+4HCl 4.常见漂白剂的漂白原理比较 饱和亚硫 酸性高锰 澄清 无水硫酸铜 品红 酸钠溶液 酸钾溶液 石灰水 溶液 漂白剂 S0, HC10Na,02、H,02O 活性炭 A.h-g-m-n-a-b-f-e-c-d B.g-h-m-n-a-b-e-f-c-d 与某些有色物质化 将有色物质氧 吸附 漂白原理 C.h-g-c-d-m-n-f-e-a-b 合生成无色物质 化为无色物质 有色物质 D.h-g-m-n-c-d-e-f-a-b 7.如图是检验某无色气体A(S02和C02的混合气体) 可逆性 可逆，加 不可逆，加热或 可逆 的装置图，按要求回答下列问题： 热恢复原色 久置不恢复原色 漂白方式 化合型漂白 氧化型漂白 物理漂白 某些有色物质 有色有机物 漂白对象 有色物质 (指示剂除外) (包括指示剂) (1)B中加入的试剂是 作用是 (2)C中加入的试剂是 温馨提示：复习至此，请完成练案[17] 作用是