第15讲氯及其重要化合物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

形)分液漏斗、球形冷凝管。(2)使用pH计测量溶液pH为1.10。：6.(1)CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S (3)Fe+、酸性条件下的NO?均有强氧化性，所以对Cu和Fe(NO3)3反： (2)Fe,03 应原理提出假设，可能是Fe+或NO3将Cu氧化。(4)检验反应中产生 (3)C2+ Fe2+,可向上层清液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明含 (4)HC1和CuCl20.5mol Fe2+。实验I探究Fe#能否氧化Cu,实验Ⅱ探究酸性条件下NO;能否： (5)会产生污染环境的气体S02(或能耗高等)（答案合理即可） 氧化Cu,根据实验现象可知Fe+氧化了C,NO?没有氧化Cu,所以假设 [解析](2)FeCl2溶液在加热蒸干、灼烧过程中，Fe2水解且被氧化，最 i成立。(5)由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生成，Fe2 终得到Fe203固体。(3)[CuCl2]-中铜显+1价，调节pH发生歧化反应 起催化作用，能增大反应速率，向实验Ⅱ溶液中加入Fe2+,振荡，溶液出 生成Cu和Cu2+。(4)由(3)分析可知滤液中有CuC2及过量的盐酸。 现蓝色，可以证明F2+的催化作用。结合题目信息可知，实验I向 由已知反应知1 mol CuFeS2.溶解需要3 mol CuCl2,生成4 mol CuCl. 0.500mdl·L1Fe(NO3)3溶液中加Cu,无论Cu过量多少，始终都能检 4 mol CuCl最终歧化生成2 mol Cu和2 mol CuCl2,此时还需要补充 测到Fe+,是因为反应③速率大于反应② 1 mol CuCl.2。则生成1 mol Cu需要补充0.5 mol CuCl2。(5)高温耗能更 高，生成S02会污染大气。 考点二 第四章非金属及其化合物 必备知识·梳理夯实 1.金属与非金属金属特性低硬度大 第15讲 氯及其重要化合物 2.(2)组织结构CrNi小高Cu、Zn (3)容易形成容易分解 考点一 3.(1)化合物R++ne—R (3)2NaC电解2Na+C↑Mga,(缩融)电蟹Mg+Cl,f3C0+e,0,必备知识·梳理夯实 商温2Fe+3C0,2Hg0△2Hg+0,↑ ;l.化合NaCl 2.黄绿刺激性有大易 DK.C属于活凌金属，一般使用电解法治：S属于较a2+30,包整2L,红标C+口，直色蓝cu0,棕黄H,+,点整 【微思考】 活泼金属，一般使用热还原法冶炼；Hg、Ag属于不活泼金属，一般使用 2HCl苍白氧化性Cl2+H20-HC+HCI0Cl2+2NaOH一NaCl 热分解法冶炼。 +NaCl0+H20氧化性还原性Cl2+2FeCl2一2FeCl3CL2+S02+ (2)(I)—①（Ⅱ）③（Ⅲ）一③(V)—④ 2H20—2HC1+H2S042KI+CL2—2KC1+L2氧化性CH4+Cl2 （(4)21+Fe,0,商温1,0，+2Fe 光恩CH,CL+HCl取代反应 【易错辨析】 【微思考1】 (1)×若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。 高肥皂水小于NA2NA (2)V多数合金的熔点比它的各成分金属熔点低，硬度比各成分金属 4.【微思考2】 的大。 氯水中含有H,中和OH厂使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加VaOH (3)×冶炼铝用氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是H0的漂白 不导电。 作用引起的：若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的 (4)√焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，从而 !5.(1)漂白粉 炼铁。 (2)盐酸 (3)橡胶纤维 (5)V火烧孔雀石要用到焦炭，发生的反应是Cu,(0D,C0,△2C0+【易错辨析】 C0,↑+H,0,2C0+C商遇2Cu+C0,↑。 :(1)×C2的密度比空气的密度大，应去地势高处躲避。 (6)×合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属(2)×氯气是单质，电解质是化合物。 的化学性质不变。 ;(3)V次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性 (7)×金属与非金属也可以熔合成合金，如钢中含碳」 ;(4)×C2中C元素为0价，处在中间价态，在反应中也可作还原剂，如： (8)×活泼性比A1弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与A1可以 Cl,+2NaOH =NaCl+NaC1O+H20 发生铝热反应。 !(5)×C12与水的反应为可逆反应 (9)V工业上用C0在高温下还原铁矿石中铁的氧化物： :(6)VC2将厂氧化为L2,表现了氧化性。 (10)×人类历史上使用铝的时间比铁晚，是由于铝的活泼性大于铁。 :(7)×氯水中的HCIO具有漂白性，能将pH试纸氧化而褪色。不能用pH 考点突破·能力提升 试纸测定其pH。 微考点1 (8)×在Cl2+2Na0 H-NaCl-+NaCl0+H20反应中1 mol Cl2.参加反应 转移1mol电子。 1.B稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它包含第ⅢB族的镧系及钪、 :(9)×氯气有强氧化性，直接把铁氧化到+3价。 钇，共计17种元素，B错误。 !(10)×C12与H20的反应是可逆反应，反应不彻底，标准状况下，11.2L 2.A青铜合金的硬度高于其成分金属，熔点低于其成分金属，A错误。 Cl2与H20反应转移的电子数小于0.5NA 3.B兽骨主要成分是碳酸钙和其他钙盐，A不符合题意：青铜器是铜与锡】 等的合金，属于合金材料，B项符合题意；纸张的主要成分是纤维素，C不 考点突破·能力提升 符合题意；液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介微考点1 于固态和液态间的有机化合物，D不符合题意。 !1.B液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，A正确；漂白粉是 微考点2 氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，B错误；次氯酸见光 4.D“淘洗去土滓”，使矿石和土分离属于原料的富集，A正确；纯铜为紫 容易分解生成氧气和HCl,次氯酸钙比次氯酸稳定，C正确；氢气在氯气 红色固体，“自然铜…色似干银泥”为合金，B正确；铜与铅混合物的分 中燃烧生成HCI,是工业上制盐酸的方法，D正确。 离过程中，“铅质先化，从上孔流出”，利用了物质的熔点不同，C正确：不2.DC,和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H,0+C2 能用热分解法冶炼铜，应用热还原法冶炼铜，D错误。 ,CI+HCI0+H,A正确；2FeCl3+Fe一3FeCl2,铁屑的作用是将 5.C根据金属活动性顺序可知，可以用焦炭热还原SO2得到Sn,故A正！ FeCl,还原为FeCl2,B正确：氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收泄漏氯 确；根据金属活动性顺序可知，可以用H2还原FezO3得到Fe,故B正} 气的离子方程式为2Fe2++Cl2-2CI+2Fe3+,C正确；CI0能把Fe2+氧 确；铜能够与氧气反应，C2S与过量02共热产物中含有Cu0等，故C错 化为fe3+,Fe2+、Cl0不能大量共存，D错误。 误；银的活泼性较差，工业上将A20直接加热分解可得到Ag,故D:3.D鲜花褪色，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸漂白的结果，不能 正确。 :证明氯气有漂白作用，A错误；新制氯水在光照条件下发生反应：2HCI0 —593 光照0，↑+2H@,次氯酸分解生成的HG1导致溶液的pH减小，B错误： 出”，该装置无法达到除杂的目的，B错误：氯气溶于水存在平衡C2+ 图Ⅲ说明常温下，铁和氯气不反应，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地 H20=一HCl+HCO,加人CaC03消耗HCI使平衡正向移动，HCIO浓度 燃烧，发出苍白色火焰，D正确。 增大，C正确：最终得到浓的HClO溶液中含有CaC03固体，需要进行过 4.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐 滤除去，该装置错误，D错误 酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反 微考点2 应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生氧化还原反应，B正确：阶段 3.A由题图可知，a为HCl,b为HCl0,e为HCI04,d为Cl,,e为-1价盐 ③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氧气，离子方程式为C+ (如NaC),f为+5价盐（如KCl03),g为+7价盐（如KC1O4)。a为HCl, Cl0+2HC1,↑+H,0,C正确：若将CL,换成C02,二氧化碳能溶于 可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCl,发生反应：2NaC+H2SO,(浓) 水，但溶解度不大，加入NOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，最后加 △Na,S0,+2HCl↑，A正确：HCl、HC0发生归中反应生成氯气，生成 人盐酸又产生二氧化碳，故所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 1 mol Cl2转移1mol电子，B错误；NaCl0是漂白液的主要成分，C错误； 微考点2 c为HCIO4,其稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属 5.C氧气没有漂白性，品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸 的高价盐，D错误 有漂白性，C错误。 4.C由题图可知，甲为HC,乙为ClO2,丙可以为NaC1、KCl等，丁可以为 6.B紫色石蕊溶液先变红，说明有H存在，后褪色，说明有HC0存在，A NaClO、Ca(CIO)2等。胃酸的主要成分为盐酸，是HCI的水溶液，A正 不符合题意；碳酸的酸性比HC0的强，根据强酸制弱酸原理，应为氯水 确；乙的化学式为CI02,CIO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B 中H参与反应，正确的离子方程式为HCO?+H一C02↑+H0,B符 正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氧气，故 合题意；新制氯水中有C,CI和Ag反应生成AgCI白色沉淀，C不符合 两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为 题意；C12具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D不符合题意 CaCl2,丁为Ca(Cl0)2,其中有效成分为Ca(Cl0)2,D正确。 7.B氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A不符合5.B由题图可知，标准状况下35C102为液体，不能用气体摩尔体积计算其 题意：向饱和NaHCO3溶液中加人足量氯水，有无色气体产生，是因为！ 物质的量，故A错误；HCIO4是强酸，完全电离，2L0.05mol/LHCl04溶 HCO?与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B符合题意；红色纸 液中所含CIO,的数目为0.1N,故B正确：浓盐酸与NaClO3反应制取 条褪色，说明氯水具有漂白性，C不符合题意；向FCl2溶液中滴加氯水， C12的离子方程式为C103+6H+5C1一3Cl2↑+3H20,生成3个Cl2 溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2一2FeCl3,说明氯水具 分子，反应共转移5个电子，7.1gC12的物质的量为0.1mol,转移电子 有氧化性，D不符合题意。 8.(1)干燥的红色（或A中）布条不褪色，湿润的红色（或B中）布条褪色 的物质的量为号x0.1= -mol,故C错误；不知道NaC10和NaClO3的 Cl,无漂白性，Cl,与水反应生成的HCIO有漂白性 组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。 (2)C12+H,0==H+C1+HC10 6.(1)HC104—-H+C104 (3)吸收氯气，防止污染环境 (2)2:3 (4)溶液先变为红色，然后褪色 (3)KC、KCO (5)2Fe2++Cl,-2Fe3++2C1 (4)2 (6)H,0+S03+CL22H+S02+2C1 (5)2Cl+2Na,CO,+H,0=2NaCl+2NaHCO,+Cl,0 考点二 [解析](1)X是一种含氧酸，Cl元素显+7价，则X是HCIO4,其电离 方程式为HC10,—H+C104。(2)氯的某种氧化物(C1lm0.)中氯、氧 必备知识·梳理夯实 7148 元素的质量之比为71：48，则m:n=35.5:16 2:3。(3)Y是一种 1.C0+C02+H20HC10+HC03 2HCI0光2HC+02↑ 棕色 2.(1)NaCIO HCI 盐，常用于实验室制取02，则Y是KCI03,在400℃时分解只生成两种 (2)Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H20 盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KC,另一种盐的阴、阳离子个数比为 1:1,结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KCI104。(4)NaClO2、CL2 (3)C1+C10+2HC12↑+H20 3.CaCl2和Ca(Cl0)2Ca(Cl0）22Cl2+2Ca(0H)2= =CaCl2+Ca(ClO) 在消毒时，还原产物都是C],消毒效率以单位物质的量得到的电子数表 +2H20碱氧化Ca(CI0)2+C02+H20-CaC03↓+2HCl0、2HC10 示，1 mol NaCl(02得到4mol电子，1mdCl2得到2mol电子，则NaCl02 光照2HCl+021 的消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl20可用潮湿的Cl2与Na2C03反应制 取，同时生成NaHCO3,反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性，Cl2生 【易错辨析】 成C20的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，C2体现氧化 (1)V 性时，应被还原为NaCl,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式： (2)×新制氯水具有氧化性，会与亚硫酸钙反应，失去漂白性。 2Cl2+2Na2CO+H20=2NaCl+2NaHCO3+Cl20 (3)V 7.(1)Cl,SO,NH CI (4) (2)①C1,+S0,+2H,0S02+2C1+4H (5)×向漂白粉溶液中通入S02,生成的是CaS04,而不是CaS03a ②3NH3+e3++3H20—Fe(0H)3↓+3NHt (6)× (7)× (3)4NH,+50,催化剂4N0+6H,0 △ (8)×离子反应产物是H、CI和S0,HCIO具有强氧化性，而HSO3具 (4)B 有强还原性。 [解析]X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的 (9)V(10)V 种金属单质，M是铁：结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化 考点突破·能力提升 铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反 微考点1 应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化 1.B装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na,C03+H,0一Cl,0+ 氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成 2NaHC03+2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1mol 红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气 Cl20,标准状况下的体积为2.24L,A项正确；装置乙的作用是吸收多余 反应生成D,D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。(1)X是Cl2、Y 的Cl2,防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余C2,故装置乙 是S02、D是NH,C。(2)①X+Y→A+B是氯气与二氧化硫生成氟化 中盛装的不是浓硫酸，B项错误；打开K2,关闭K,利用压强将装置丙中 氢和硫酸的反应，其离子方程式为Cl2+S02+2H20—S04+2C+ 液体压人装置丁中，C项正确：装置丁中溶液酸性显著增强，则说明发生 4H;②Z+C一→红褐色沉淀，即氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁， 了反应：HCIO+HCO0H一HCI+CO2↑+H20,可证明次氯酸的氧化性， 其反应的离子方程式为3NH3+Fe3++3H,0一Fe(OH)3↓+3NH4 D项正确。 (3)氨气是合成硝酸的重要原料，氨气与氧气在催化剂的作用下反应的 2.C浓盐酸与MO2在加热条件下制取C2,该装置中缺少酒精灯，A错 误；制取的C2含有HC1,需要用饱和氯化钠溶液除去，气体应“长进短 化学方程武为4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0。(4)大苏打中硫的化合 △ 594 价是+2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：Na2S和S: 2H20;若采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，则不需要加热装置 中硫元素的化合价分别是-2价和0价，均低于+2价，不可能生成+2价 同时因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取，应该在乙装置中进行， 的硫的化合物，A错误；Na2S03和S中硫元素的化合价分别是+4价和0 发生反应的化学方程式为2KMn04+16HC(浓)一2KCl+2MnCl2+ 价，可能生成+2价的硫的化合物，B正确：Na,S0,和Na,S04中硫元素的 5Cl,↑+8H,0。(2)B装置中仪器a为长颈漏斗，B装置可除去氯气中的 化合价分别是+4价和+6价，均高于+2价，不可能生成+2价的硫的化合 氯化氢杂质，此外因长颈漏斗与外界连通，可以起到平衡内外压强的作 物，C错误；S02和Na2S04中硫元素的化合价分别是+4价和+6价，均高 用，从而能有效的防止倒吸现象，另外过量的氯气还可以贮存在B中 于+2价，不可能生成+2价的硫的化合物，D错误。 (3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还存在产物次氯酸钠，但室温下，饱和 第16讲氯气的实验室制法 卤族元素 NaCIO溶液pH为11，C中溶液的pH为12，从而说明溶液还存在未反应 完的氢氧化钠。 考点一 微考点2 7.DK2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于 必备知识·梳理夯实 水，可通过过滤分离出溶液中的M02,A不符合题意；实验室利用二氧 1.(1)Mn02+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0还原性酸性 化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气 中混有的HCI杂质，B不符合题意；在强碱溶液中K2MnO4可被CL2氧化 (3)饱和食盐水浓硫酸饱和食盐水淀粉KI蓝色尾气 为KMnO4,因此将氯气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4,此 2.(1)使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下 外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C不符合题意：KMnO4受热易 3.(1)2NaC+2H,0电解2N0H+H,↑+，↑ 分解，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMO4固体，D符合题意。 (2)2NaC(熔融)电蟹2Na+d,↑ 8.A若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，装置A没有加 热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4、KClO3等，A错误；制备的氯气中含有 【易错辨析】 少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据题给装置图可知，装置B具 (1)×盐酸具有挥发性，同时浓盐酸变稀后反应不再发生。 有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故 (2)×引入了C02,应改用饱和食盐水。 振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的 (3)×碱石灰为诚性干燥剂，不能干燥Cl2。 颜色变化可知，装置A制备的氧气与装置C中的溴化钠反应生成溴单 (4)VC2难溶于饱和食盐水。 质，将生成的溴滴人装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性 (5)×Ca(0H)2微溶。 依次减弱，D正确。 (6)×用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验C1,是否收集满。 9.D 利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加 (7)VCI对Cl2+H20-=HCI0+HC的平衡起到抑制作用。 热，直接反应生成氯气，A正确；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装 (8)×吸收C12时，为了吸收充分，应将导气管伸到液面以下。 置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，因此丙 (9)V(10)V 的作用是干燥制得的氯气，C正确：氯的非金属性强于碘，则氯为-1价， 考点突破·能力提升 碘为+3价，D错误。 微考点1 10.DA装置是氯气发生装置，B为除去氯气中的氯化氢，C为干燥装置 1.B在烧瓶内发生反应：2KMn0,+16HC(浓) =2KCl+2MnCl,+5Cl2 D为氯气与铁的反应装置，E为氯化铁的收集装置，由于氯化铁易水 +8H20,C元素部分化合价上升，部分化合价没有变，故HC1既表现还原 解，故F装置同时防止空气中的水蒸气进入E装置，A正确；FeCl3蒸气 性，又表现酸性，A错误；生成的氯气通人石蕊溶液中，反应过程中生成 遇冷变为固体，若导管较细，容易堵塞，所以硬质玻璃管直接连接收集 酸，紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氧酸，溶液褪色，B正确：湿 器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞，B正确；FeCl3固体溶 于水发生水解，配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，抑 润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，C错误；氢氧化 钙溶解度很小，澄清石灰水不适合制备漂白粉，D错误。 制水解，再加水稀释，C正确；实验开始时，应先点燃A处酒精灯，至装 2.A氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，让气体飘进鼻孔，不1山.()水浴加热受热均匀，易控制反应温度 置中充满氯气后，再点燃D处酒精灯，D错误。 能用鼻子直接闻气体的气味，B错误；氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应， (2)降低C10,的浓度（或减小C10,的体积分数），防止爆炸 不能达到除去氯气中氯化氢杂质的目的，C错误：鲜花中的水分能与氯 (3)安全瓶，防止倒吸② 气反应生成具有强氧化性的HC0,可使鲜花褪色，不能达到验证氯气漂 (4)2Cl02+2Na0H一NaCl02+NaCl03+H20蒸发结晶趁热过滤 白性的目的，D错误。 [解析](2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二 3.B常温下，KCO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验 是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。(4)D装置 目的：氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHC0,溶液反应，且引入了C02, 中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B NaClO2,另-种为NaClO3。 项不能达到相应实验目的：浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实 12.(1)b 验目的；氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能 (2)溶液变蓝色 达到相应实验目的。 (3)C2+2Fe2+—2C1+2Fe+吸收多余的Cl2,防止污染空气 4.CMO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收 (4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加 集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh,故B错 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化 误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两 (5)2KMnO+16HCI()=2KCl+2MnCl,+5C12 1+8H,0 次，既要除去C2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进人集气瓶， 故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉KI试纸，故D错误。 考点二 5.A稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，A错误： 必备知识·梳理夯实 饱和食盐水抑制Cl2溶解，HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水吸收 1.VIIA ns np HCI,不会引入新杂质，B正确；实验室在低温条件下将Cl2通人KOH溶 !3.X2+H20-=HX+HX0 液制取KC0溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备KC0,C正确：氧气4.(1)白浅黄黄 X,+2NaOH-NaX+NaX0+H,0>><< 有毒，易污染环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氧气反应，D (2)Br 正确。 (3)蓝 6.(1)甲（或乙）Mn0,+4HC(浓)△_MnC,+CL,↑+2H,0[或2KMn0,+ 6.(1)a,H2Na0H2NaC1+2H,0电解2Na0H+H2↑+C,↑ 16HCl(浓)-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20] (2)Cl2+2Br2C1+Br7Br2+S0,+2H204H+2Br+S03 (2)长颈漏斗贮存少量气体[或平衡气压（安全瓶）或防倒吸】 2HBr+Cl=2HCl+Br2 (3)NaCIO,NaOH (3)Cl2+2「厂H2+2C1 [解析](1)实验室制备C12若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法，根} 据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热，只能在甲装置中进行反： 7.(1)2IBr+2Mg -MgBr2 +Mgl2 IBr+H2O-HBr+HIO IBr+2NaOH -NaBr+NalO+H20 应，发生反应的化学方程式为MO,+4HC(浓)△MnC2+C,↑+8.Hf>HC>HBr>Hl塑料瓶F<C<Br< 595-第四章 非金属及耳化合物 第15讲 氯及其重要化合物 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 氯气的性质及应用 必备知识·梳理夯实 [易错点拨] (1)氯气具有强氧化性，与变价金 属反应时均生成高价态的金属氯化物，如Cl,不能 1.氯的原子结构及存在 由两种单质直接化合生成。 原子结构 易得1个电子 (2)氯气没有漂白性，不能使千燥的有色布条褪 Cl 色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是 氯 HCIO 存在 氯在自然界中以 态存在， 【微思考1】遇到氯气泄漏逃生时，要向 主要以 的形式存在 处逃跑，也可用蘸有 的湿毛巾捂住口鼻。 095 2.氯气的物理性质 1 mol Cl2与水反应时，转移电子数 NA 颜色 气味 毒性 密度 特性 (填“大于”“小于”或“等于”)；而1 mol Cl2.与足量冷 色强烈 气味 毒比空气 液化 的NaOH溶液反应时，转移电子数为 。1mol 注意：实验室里闻有毒气体及未 C2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数 知气体气味的方法是用手在瓶口轻 为 轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔（如 4.氯水的成分和性质—从平衡的角度理解 图所示)。 闻气体时的正确操作 3.C2的化学性质 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的 C12是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金 氯气只有少量与水反应。 属的单质以及一些具有还原性的化合物。 (1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离 写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出 Cl2 +H20-HCl+HCIO C2在反应中表现氧化性还是还原性。 HCIO-H*+CIO- 与Fe: H,O=H*+OH 产生 色烟 Cl,均表现 与单质 与C HCI=H*+CI- 反应 产生 色烟 与H 氯水中存在着上述关系中的各种微粒： 气 产生 色火焰，出现白雾 H H,0 H CL,既表现 化 反应 与碱NaOH 又 四 学 表现 分 氯水 反应 与FeCl: 子 与还 CIO- 子 原剂 与S02+H,0: Cl,表现 HCIO OH- 反应 与KI溶液： (2)氯水性质的多重性 有机反应，与CH: 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在 反应类型 不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 氧化性 能够氧化Fe2、Br、r等 (9)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物 为FeCl2a () 生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 (10)标准状况下，11.2LCL2与水充分反应转移的电 新 子数为0.5N(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 制 HCIO 不稳定性 在强光照射下新制氯水 氯 中有气泡产生 ( 水 漂 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 HCIO 考点突破·能力提升 性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 微考点1 氯气的性质及应用 使紫色石蕊溶液变红色 1.下列叙述中错误的是 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 A.液氯是纯净物，氯水是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0)2和CaCl 【微思考2】用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有 C.Ca(Cl0)2比HClO稳定 酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突 D.氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法 然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理 2.(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理 的猜想。 C2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是 猜想一：氯水中含有HCO,其漂白作用使溶液 () 褪色。 猜想二： 、铁屑 氯气瓶 氯气报警器 滤网 请用简单的实验方法证明你的猜想： 风机 地沟 A.CL2和水反应的离子方程式为H,0+CL2一C+ 096 5.氯气的用途 HcIo+H (1)制漂白液 漂粉精。 B.铁屑的作用是将FeCl,还原为FeCl2 (2)工业制 C.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl2 (3)合成塑料 、人造 农药、药 2Cl+2Fe* 品等。 D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、 【易错辨析】 Cl0、Cl 3.(2026·辽宁大连模拟)某同学用如图所示装置进 (1)若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度 行有关CL2的实验，下列说法正确的是 ( NaHCO,溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救 援。 2.0 (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以 氯气是电解质。 ( (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂 1.0 50T 100150 白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。 ( 时间/s (4)CL,具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化 剂。 H (5)标准状况下，11.2LC2与水充分反应转移电子数 为0.5NA ( (6)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明CL,具 有氧化性。 ( ) A.图I中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶 (7)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 中，鲜花褪色，证明氯气有漂白作用 试纸上，与标准比色卡对照即可。 B.图Ⅱ是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减小 (8)1 mol Cl.2参加反应转移2mol电子。 ( 主要原因是溶解CL,的量减少，导致H浓度减小 C.图Ⅲ所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离 质反应 子方程式不相符的是 D.图Ⅳ中可看到氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍 A.实验①说明新制氯水中含有H、HCIO 白色火焰 B.实验②发生的反应为HC03+HCl0一Cl0+ 4.(2026·湖南长郡中学月考)用图1所示装置向装有 C02↑+H20 一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利 C.实验③说明新制氯水中有C,发生的反应为Cl 用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐 +Ag*=AgCl 酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化 的曲线如图2所示。下列说法错误的是 D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为 Cl2+2Fe2+—2Cl+2Fe3 NaOH溶液 稀盐酸 7.探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法 4压强 接压强传感器 和现象，不能得出相应结论的是 ) ①② 选项 方法 现象 结论 蒸馏水 氯水呈浅黄 氯水中含 时间 A 观察氯水颜色 图1 图2 绿色 Cl2 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水 向饱和NaHCO, 反应 有无色气体 氯水中含 B 溶液中加入足 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 产生 HCIO 量氯水 C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl+Cl0+2H =CL2↑+H20 向红色纸条上 红色纸条 氯水具有漂 D.若将CL,换成C02,所得的压强变化趋势与图2 097 滴加氯水 褪色 白性 相似 微考点2氯水的成分及性质 向FeCL2溶液 溶液变成棕 氯水具有氧 D 5.在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根 中滴加氯水 黄色 化性 据实验现象得出的结论错误的是 ( A.氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有C, 归纳拓展： B.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 白色沉淀，说明新制氯水中含有CI 液氯 新制氯水 久置氯水 C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明CL2具有漂 分类 纯净物 混合物 混合物 白性 D.向新制氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生，说 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 明新制氯水呈酸性 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 粒子 Cl2、HClO、H,O、H、 H,0、、 实验 装置 试剂a 现象 Cl2 种类 CI、Cl0、OH Cl、OH 溶液先变 ① 紫色石蕊溶液 红后褪色 8.根据下列装置图回答问题。 新制氯水 NaHCO,溶液 干燥 ② 产生气泡 的Cl HNO,酸化的 产生白色沉淀 AgNO,溶液 试剂a FeCl2溶液、 月H,0 溶液变红 干燥的红湿润的红 紫色石亚硫酸 KSCN溶液 色布条 色布条 钠溶液溶液 溶液 A (1)A、B中通入CL2后，观察到的现象是 (4)实验开始后，观察到装置C中的现象是 根据现象可得出的结论是 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是 (6)通入CL,时装置D中发生反应的离子方程式是 (3)F装置的作用是 考点二 次氯酸（盐）、氯及具化合物的转化 备知识·梳理夯实 (3)次氯酸盐(C0)无论是在酸性、碱性还是中 性条件下，均具有强氧化性，均能氧化「、e2+、SO、 1.次氯酸(HC0) $2等还原性离子 弱酸性 |向NaCl0溶液中通入少量C02,离子方 4.氯及其化合物的“价一类”二维图 酸性： 程式为 HCI H.CO>HCIO C0,+H,0 >HCO (用化学方程式 HCIO HCI 4 NaClo Ca(CIO)2 HCIO 不稳定性 表示)，氯水要现用现配，盛放在」 H,O 试剂瓶中 NaOH Ca(OH) 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂 C2目 白剂 熔融电解 MnO.. AgNO 2.漂白液(“84”消毒液) NaOH AgNO HCI →NaCl NH.CI “84”消毒液和洁厕灵是我 单质 们日常生活中常用的两种清洁、 酸 盐 098 分类 消毒用品。 (1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化 (1)“84”消毒液的有效成 还原反应规律进行分析。 分是 ,洁厕灵的有效成 (2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分 分是 解反应规律进行分析。 (2)制备“84”消毒液的反应原理为 【易错辨析】 (写出化学方程式)。 (1)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂 (3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因 白作用的物质是次氯酸而不是氯气。() 是 (用离子方(2)向新制氯水中加入亚硫酸钙粉末，能增强新制氯 程式表示)。 水的漂白效果。 3.漂白粉 (3)漂白粉在空气中久置可生成CaC0,。 (4)用CL2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人 成分」主要成分 有效成分 体有害。 漂 制备原理 (5)漂白粉溶液中通人S02的离子方程式为2C10+ 化学性质 S02+Ca2*+H,0=2HC10+Cas03↓。 粉 溶液呈性，具有强 性 (6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： 久置失效 Cl0°+C02+H,0—HCl0+HC03。 原理 必须密封保存 (7)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的 [特别提醒](1)向Ca(Cl0)2溶液中通入少量 CaCl2与空气中的C02反应生成CaCO3。() (8)过量S02通入NaCl0溶液中：S02+Cl0°+H,0— C02,发生的反应为Ca24+2Cl0+C02+H,0 HClO+HS03。 CaC03↓+2HCl0。 (9)工业上利用CL,与石灰乳反应制取漂白粉，而不是 (2)向Ca(Cl0)2溶液中通入S02,生成的是 用CL2与石灰水反应。 () CaS04而不是CaS03o (10)漂白液呈碱性的原因是C10水解。 () A.气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得 考点突破·能力提升 B.a和b反应生成1mold的过程中共转移 微考点1次氯酸、次氯酸盐的性质及应用 2 mol e 1.(2026·山东青岛模拟)用如图所示装置制备次氯 C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要 酸并验证其氧化性。已知CL2可以与含水碳酸钠反 成分 应得到Cl,0气体和NaHCO3。下列说法错误的是 D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相 ( 应金属的高价盐 搅拌棒 接尾气处理装置 4.如图所示的氯元素的“价一类”二维图，下列叙述不 CL 正确的是 含水 足量 甲酸 KCIO, 碳酸钠 水 甲 7乙 A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠的同时生成标 +1 准状况下2.24LCl,0 0 B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体 氢化物氧化物a 盐 物质类别 操作是打开K2、关闭K D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧 A.胃酸的主要成分是甲的水溶液 化性 B.乙的化学式为CO2,可用作自来水的消毒剂 2.(2026·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。 C.“84”消毒液（丁的钠盐）能与洁厕灵（甲的水溶 实验室制取高浓度的HCO溶液，有关实验装置和 液)混合使用 099 原理能达到实验目的的是 D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效 成分是丁 5.(2026·四川一模)氯气与部分含氯化合物的“价 类”关系如下图所示，N表示阿伏加德罗常数的值。 饱和食盐水水 下列有关叙述正确的是 ( A.制取氯气 B.制取氯水 化合价个 +7-----------HCl0 (沸点13.8℃) -。Cl0, 氯水 C.提高HCO浓度 D.分离HCIO +1 ·NaClO -1 微考点2氯及其重要化合物的转化 单质氧化物 酸 盐类别 3.(2026·湖南岳阳名校联考)在“价一类”二维图中 A.0℃，101kPa下，1.12L35C102所含中子的数目 融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及 为1.7N 其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素 B.2L0.05mol/L HCIO.溶液中所含ClO4的数目为 的物质，下列相关推断合理的是 0.1NA 盐 单质 C.用浓盐酸与NaCIO,反应制取7.1gCl2共转移电 子的数目为0.2N 最简单氢化物 D.由NaCIO和NaCIO,组成的1mol混合物中含氧 -10+1 +5 化合价 原子的数目为2N 6.利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究 (2)写出下列反应的离子方程式。 的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类 ①X+Y-→A+B: 别的对应关系。 ②Z+C一→红褐色沉淀： >1 X 素的 +5 Y (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催 3 NaClO2 价 化剂的作用下反应的化学方程式： +1 1Cl,0 0f----Z 单质氧化物酸 盐物质类别 (4)大苏打(Na2S203)在照相、电影、纺织、化纤、造 回答下列问题： 纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实 (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为 验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的 是 (填字母)。 (2)氯的某种氧化物(CL0)中氯、氧元素的质量之 A.Na,S+S B.Na,SO,+S 比为71：48，则m:n= C.Na2SO,+Na2SO D.SO2+Na2SO 0 (3)Y常用于实验室制取02，在400℃时分解只生 本讲要点速记： 成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的 1.特殊的成分 阴、阳离子个数之比为1：1，生成两种盐的化学 新制氣水中含三分子(CL2、HC10、H20)、四离子 式分别为 (C、ClO、H、OH)。熟记氯水的四个性质：氧化性、 100 (4)NaCl0,具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消 酸性、漂白性和不稳定性。 2.区分两个漂白粉原理 毒效率是Z的 倍（还原产物都是C1, (1)漂白原理：Ca(Cl0)2+C02+H0一2HCI0+ 消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。 CaC03↓。 (5)C20可用潮湿的Z与N2C03反应制取，同时生 (2)失效原理：Ca(Cl0)2+C02+H0一2HCl0+ 成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性，又体现还 CaC03↓； 原性，该反应的化学方程式为 2HC10光照2HC1+0,↑。 3.三“氟”辨析 7.(2026,山西省晋中市高三质检)已知X是一种黄 绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是 ·淡黄绿色·酸性、强氧化性、漂白性 ·三分子、四离子（混合物） 人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易 分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 液化 长期放置 C的溶液 新制 久 Z 红褐色沉淀 液氯 氯气 ③ 氯 氯水 D AgNO 溶于水 A 硝酸 白色沉淀 H,0 ② ① B BaCl, 白色沉淀 盐酸 ·黄绿色·强氧化性 ·无色 。酸性 ·只含CL2(纯净物) ·稀盐酸（混合物） 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X 温馨提示：复习至此，请完成练紫[15 D