第9讲钠及其氧化物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第三章 金属及耳化合物 第9讲 钠及其氧化物 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。 复习目标 2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点一 钠的性质 必备知识·梳理夯实 (2)与水反应 ①离子方程式： 1.钠的物理性质 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 (1)颜色状态： 、有 光泽。 爵一密度比水 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为 熔熔点一，反应 (游一生成气体，使钠受力不均衡 (3)熔点： (填“大于”“小于”或“等于”) 响一反应 ,产生气体 100℃。 水（滴有酚酞） 红一生成了 059 (4)硬度：质地 ,可以用小刀切割。 [特别提醒] 钠在空气中的变化过程 (5)传导性：可导 、导 02 H20 银白色金属钠2，表面变暗 [易错点拨]实验室中通常将少量金属钠保存 出现白色固体 (生成Na,O) (生成NaOH) 在石蜡油或煤油中，以隔绝空气中的O2和H0(g)。 H20 C02 出现液滴 白色块状物质 风化 2.钠的化学性质 ,”产在自然界中都以化合态形式存在 (NaOH潮解) (生成Na,C03·10H,0) 白色粉末状物质 钠元素在元素周期表中处于第 周期第 (生成Na,C03) 族，其原子最外层有1个电子，在反应中易 (3)与酸(HC1)反应 电子，表现出很强的 性。 酸过 Na①28 O2、CL2、H,0、H等 量时：钠与酸电离出的 反应；酸不足时：先与 Na' 失去e 4128 酸电离出的 反应，过量的钠再与H20反应， 且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：2Na~H2↑。 (1)与非金属单质（如02、C12)反应的化学方程式 (4)钠与盐的反应 常温：4Na+02一2Na,0(白色固体) ①与盐溶液反应 如Na投入到CuSO,溶液中，反应的离子方程式为 ①0， 反应条件不同，产物不同 0 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢 氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐 加热：2Na+0,△Na,0,(淡黄色固体) 溶液中的金属阳离子置换出来。 ②Cl2: ②与熔融盐反应 【微思考1】1 mol Na完全反应生成Na,02转移 例如，高温下，钠与熔融TCl4反应置换出Ti,化学 的电子数为 方程式为 (5)与某些有机物（含羟基、羧基等）反应 (5)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意 如：2Na+2CH,CH,OH一→2CH,CH,0Na+H2t Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分 2Na+2CH,COOH->2CH,COONa+H, 溶质反应。 2Na+2《 -OH 2-0Na+H,1 (6)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量 【微思考2】(1)将一小块金属钠分别投入盛有： 还可与H,0反应。 a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率 【易错辨析】 由快到慢的顺序为 解释反应速率不同 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的 的原因： 固体Na202a () (2)金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火。 () (2)钠与盐溶液的反应 (3)金属钠具有强还原性，可与TCL4溶液反应制取金 @本，Na0河基溶流，发生复分解反应 属Ti。 思考回答下列问题： (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气 原试剂瓶。 () 体又有白色沉淀产生的是 (填序号)。 (5)根据反应Na+KC1题NaCl+K↑，可知Na的金属 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 性强于K。 ( ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HC03）2溶液 (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被 ⑤CuS0,溶液 空气氧化。 () 3.钠的制取和用途 (7)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。 (1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠， (8)钠与CuSO,溶液反应的化学方程式为2Na+CuSO, 化学方程式为 =Cu↓+Na2S04o 060 (2)用途 (9)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 制取Na,O,等化合物 钠钾合金可用于原子反应 (10)1 mol Na与足量02分别在加热和常温条件下充 堆的 用作电光源，制作 分反应失去电子数一样多。 ()】 作强 冶炼金属钛 考点突破·能力提升 【微思考3】 工业上可用钠与氯化钾在850℃时 850℃-K(g)+ 微考点1 钠的性质和应用 制取钾，化学方程式为Na(1)+KCl(1) NaCl(I)。解释用该反应制备金属钾的原理是 1.(2026·江苏南京模拟)下列说法正确的是（)》 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐 变暗，发生的反应为2Na+02=Na20, [易错点拨](1)因为CCl4的密度比钠大，钠不 B.Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H 能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶 Na*+H,↑ 液（用橡胶塞）、氯水和浓硝酸（棕色试剂瓶、玻璃塞）、 C.4.6gNa与02完全反应，生成7g产物时失去电 氢氟酸（塑料瓶）等。 子的物质的量为0.2mol (2)钠与水、醇和酸反应的实质 D.将少量Na投入稀的CuSO,溶液中，会析出红色 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H发生置换 金属 反应，反应速率的大小取决于H浓度的大小，钠与这2.(2026·山东泰安模拟)下列关于钠的说法正确的是 三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。 (3)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 A.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中 (4)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸 B.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 干表面的煤油，放在洁净千燥的玻璃片上用小刀切割， C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤 不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试 油中 剂瓶中保存。 D.钠与硫酸铜溶液反应有大量红色固体铜出现 3.(2025·河北衡水高三检测)某研究小组通过实验 A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 确的是 ( C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu 选项 实验操作 实验现象 D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象 切开一小块钠，观 相同 钠切面颜色变暗，最后呈淡 A 察切面颜色的 5.(2026·北京西城区二模)实验表明，相同条件下， 黄色 变化 钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说 法不正确的是 () 将一小块钠投入 钠熔化成闪亮的小球，在液 A.常温时，密度：水>钠>乙醇 面上四处游动，发出“嘶嘶” CuSO溶液中 B.向少量钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显 的响声，产生蓝色沉淀 红色 C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反 将一小块钠投入 钠熔化成闪亮的小球，在液 C 滴有紫色石蕊溶 面上四处游动，发出“嘶嘶” 应，水中产生的H2比乙醇中的多 液的冷水中 的响声，反应后溶液变蓝 D.乙基是推电子基，乙醇中O一H键的极性比水中 的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 将一小块钠迅速 钠熔成小球，然后剧烈燃烧， 6.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠， D 投入热坩埚中，继 发出黄色火焰，生成淡黄色 按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴 续加热坩埚片刻 固体 水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子上火星四溅， 归纳拓展： 烧杯内出现大量白烟。 钠性质的巧记口诀 坩埚 大烧杯 浸润CuSO 溶液的滤纸 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白 培养皿 金属钠 烟：遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水 061 酚酞的 硫粉 在前。 水溶液 钠与酸溶「反应规律—“先酸后水” 解读上述实验中的现象，回答下列问题： 液的反应 儿若金属钠过量，再与水发生反应 (1)实验开始时，滴加一滴水的目的是 钠与碱溶「反应规律—“只消耗水” 液的反应 钠与碱溶液中的溶质不发生反应 此时发生的反应有 反应规律—“先水后盐” (2)“白烟”中的固体小颗粒主要是 (填化 钠与盐溶 先考虑Na与水的反应，再考虑生成 学式)，从能量变化的角度分析，生成该固体的 液的反应 l的NaOH与盐是否发生复分解反应 反应是一个 (填“放热”或“吸热”)反 反应规律—“慢、沉” 应。你判断的依据是 钠与醇类 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下， 反应 后上下浮动、能看到表面冒出气泡， (3)除上述现象外，全面观察上述实验装置，请将预 并不能熔化成小球 测到的现象和产生对应现象的原因（用离子方 程式表示)填入表格中。 微考点2 钠的性质实验探究 4.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小 现象 原因 球时停止加热，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末 1 与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质 生成。下列说法错误的是 ② 考点二 钠的氧化物 必备知识·梳理夯实 ①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na,02,产生浅 黄色沉淀，其化学方程式为 1.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na20) 过氧化钠(Na,02) ②Na,02吸收S02气体，生成Na,S04,其化学方程 颜色、状态 白色固体 固体 式为 (2)Na202的还原性 过氧化物（非碱性 类别 氧化物 氧化物) 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na,02粉末，溶 液褪色，并产生无色气体，Na,O2表现出 性， 氧的价态 氧化产物是 电子式 Na[:0:]2Na Na*[:0:0:]2-Na (3)Na,O2既表现氧化性又表现还原性，遇CO2、 H20、H则发生自身的氧化还原反应。 阴、阳离子 02 Na'= 个数比 02:Na*= 【易错辨析】 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。 () 热稳 不稳定(2Na20+02 (2)1 mol Na202固体中含有的离子总数为4WA。() 定性 △2Na,02) 稳定 (3)H202和Na202都属于过氧化物，含有的化学键完 2Na202 全相同。 () Na20+H20 + 2H20 与水 (4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。 2NaOH(非氧化还 =4Na0H+02↑ 反应 化 原反应) () (歧化反应) 062 学 (5)Na在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是 性 Na20+C02 2Na202+2C02— NaOH () 与C0 质 Na,C0,(非氧化还 2Na,C03+02(歧化 (6)Na20由两种单质直接反应生成，将其加入 反应 原反应) 反应) Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 ( 与酸 Na,O+2HCl 2Na,O,+4HCI= (7)Na,02吸收C02产生02，可用作呼吸面具供氧剂。 (盐酸) 2NaCl+H,0(非氧 4NaCl+2H,0+02↑ () 反应 化还原反应) (歧化反应) (8)用Na202与H,0反应，制取1mol02转移电子数 4NAo () 用于制取少量 强氧化剂、漂白剂、 主要用途 Na,02、烧碱 (9)Na,02与Na,0中所含化学键完全相同。() 供氧剂、消毒剂 (10)Na,0与Na,02的组成元素相同，与C02反应产 2.Na,02的强氧化性与还原性 物也相同。 () 从元素化合价角度分析Na202的性质 0,失去电千化合价开商Nad, 得到电子，化合价降低3 考点突破·能力提升 →0 表现还原性 表现氧化性 (1)Na202强氧化性的表现 微考点1 实验探究过氧化钠的性质 S02、S03→S0 1.(2026·湖南长沙高三检测)某实验小组通过下列 fFe2+→fe3+ 实验探究过氧化钠与水的反应： 分别与H,S、S2S 气泡 加入少量 Na202 足量水 消失后 先变红（生成NaOH)、 门振荡 MnO, 酚酞溶液 ① 滴1-2滴 ③ ④ 后褪色(Na202强氧化性) 酚酞溶液 Na,02 大量 溶液 红色 有气泡 品红溶液→褪色(Na,02强氧化性) 气泡 变红 褪去 生成 通过实验得出的结论正确的是 A.试剂X为浓硫酸 A.N202与水不可能发生复分解反应 B.在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升 置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 高，H,02受热分解 C.若“干燥的C02不能与Na02反应”，则打开K, C.过程③红色褪去说明Na,02过量且Na,02具有漂 关闭K,时，铜丝受热不发生变化 白性 D.“C02在有水存在时才能与Na,02反应”，此时， D.过程④发生反应的化学方程式为H,0,+MnO2 Na,02只作氧化剂 =Mn(0H)2↓+02↑ 4.(2025·山东日照模拟)某化 2.(2026·湖南衡阳三校联考)如图是为测定过氧化 学兴趣小组在学校科技节活 钠样品（只含Na,C0,杂质）纯度而设计的装置，气 动中表演了“滴水生火”“吹 球Q弹性良好。 气生火”的小魔术。如图所 示，在蒸发皿上放一小团脱脂 稀硫酸 棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹 气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧 碱石灰 起来。下列说法不正确的是 A.淡黄色化合物为Na20。 B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na202+ 2H,0-4Na0H+02↑ 下列说法正确的是 C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火 063 A.Q中反应的离子方程式为C0+2H—一H20+ 器扑灭 C02↑，20号+4H=2H20+02↑ D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯 B.测量气体体积时应先关闭K、K2,打开K,反应 视蒸发皿 完毕后再缓缓打开K, 归纳拓展： C.若没有导管a,稀硫酸不易滴下来，而且会导致测 过氧化钠的特殊性 量气体的体积偏大 ①Na,02是离子化合物，Na,02中氧元素的化合 D.若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集到xmL水、 价是-1价，不是-2价。阴离子是0号，不是0也不是 ymL气体，则Na,O,的质量分数为（气体体积0，所以不能把过氧化钠的化学式写成Na0。 x+y 2Na,02在熔融状态下完全电离，是强电解质。 为标准状况下测定) ③Na,02与水反应生成碱的同时还生成氧气，所 3.(2025·湖北武汉重点学校联考)过氧化钠常用作 以不属于碱性氧化物。 漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对 ④过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加 象进行如下探究：“干燥的C02不能与Na,02反应” 热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。 和“C02在有水存在时才能与Na02反应”，设计如 固Na,02中-1价的0元素化合价可升高（变为0 图实验装置，下列说法错误的是 价)可降低（变为-2价），所以N,02既有氧化性，又有 、稀硫酸 还原性。 6在Na202与C02及水的反应中，Na202发生自 身的氧化还原反应，Na202既是氧化剂又是还原剂。 ⑦Na202与C02、H,0的反应中，存在如下关系 a.CO 式：2Na02~02~2ea 微考点2有关Na,O2与H,0、CO2反应的定8.Na,02是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂 量计算 白性。 5.某密闭容器中共有16.5gC0、H2和02的混合气体 加1-2滴 轻轻 加入少量 H,0 ,气泡消 酚酞溶液露 振荡 MnO, 及足量的Na,02固体，用电火花引燃，使其完全反 失后溶 液等分 溶液变红 红色褪去 有气泡产生 Na,0, 应，测得反应后Na02固体增重7.5g,则原混合气 产生为两份 酸性KMnO, 气体 产生气体，溶液褪色) 体中02的质量分数为 ( 溶液 A.54.5% B.40% (1)Na202的电子式为 C.36% D.33.3% 其中化学键的类型为 ,氧元 6.120℃时将1.6g由C02、H20组成的混合气体通入 素的化合价为 盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因： 残留固体的质量比反应前增加0.64g。下列说法错 依据实验现象推测红色褪去的原因是 误的是 ( A.反应过程中生成02的质量为0.96g (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶 B.反应过程中被还原的元素的质量为0.96g 液褪色的原因： C.该混合气体中C02的质量分数为45% D.将一定量的C02、H20组成的混合气体与Na202 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢 反应，残留固体中可能只含有Na2C0, 氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应 的化学方程式为 归纳拓展： 其反应类型为 ①将C0或H2的燃烧产物CO2或H20通过足量 本讲要点速记： 064 的Na202,可以看成是由C0或H2直接与Na202反应， 1.钠及其化合物间的转化关系 所以Na,02固体质量的增加值就是“参加反应”的C0 H20 H,O 或H2的质量。 NaOH ☑凡是分子组成符合(C0)n(H2)m形式的一种 或几种物质，mg该物质在02中完全燃烧，将其产物 0,Na0 少量 C02 Ca(OH) (C02和水蒸气)通过足量的Na202后，Na202固体质 量的增加值必为mg。 ③Na202与H20(g)、C02的混合气体反应，应看 Na,O 成Na,02先吸收C02生成Na,C03,若Na,02过量，再 2.Na02的性质 吸收H,O(g)生成NaOH。 (1)强氧化性 7过氧化钠可作为供氧剂。常温常压下二氧化碳和过 S02、S02、HS05 S02 氧化钠反应后，若固体质量增加了28g,下列反应中 H2S、S2-、HS Na,O 有关物质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常 Fe2+ Fe(OH) 数的值) ( 品红溶液 褪色 酚酞试液 先变红，后褪色 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子数 石蕊溶液 先变蓝，后褪色 A 1 mol 2N (2)还原性：遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还原 B 22.4L 1 mol 性，氧化产物为02。 C 106g 1 mol (3)遇C02、H0发生歧化反应：2Na202+2C02 =2Na,C03+02、2Na,02+2H,0—4Na0H+02↑，反 D 106g 2NA 应中2Na02~02~2e。 3.氧化钠和过氧化钠的异同比较 4.Na202与H20、C02反应“五关系” ①组成元素相同，且都属于 2Na,02+2H,0—4Na0H+0,t ,2Na,02+2C02—2Na,C0,+02 氧化物 阴、阳离子个数比相同② Na,O,与H,O(g)、CO,的混合物 都为1：2 反应时，可以看做Na,0,先与 都含有离子键，属于离子 CO,反应，CO,反应完后再与 都能与水和二氧化碳反应④ 化合物 H,O(g)反应 ⑤物质的量变化关系 2 无论是H,O(g)和CO, 相同点 电子转移关系 顺序关 的单一成分，还是 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na,O,) n(e)=n(Na,0)=2(0 反 两者混合，与足量的 a,0,与H,0 当Na,0,与C02 Na0,反应，H,0(g NaT:O:P-Na NaT:O:O:P-Na" C0,反应 米 H,O反应时，物质 或C0,与放出的0， “五关系 的量关系为2NaO2 的物质的量之比均 不同点 应计 颜色不同“、 02-2e 为2：1 Na,0白色①Na,O,淡黄色 ④气体体积变化关系 ,-·氧元素化合价不同 固体质量变化关系 △=W02W原气体 Na,0中氧元素为-2价②·Na,0,中氧元素为-1价 增加量：△m=28gm尸×(G0,)、 若C02、水蒸气（或两 △m=2g·mo1×n日，0) 者的混合气体)与足量 Na,0只含有离子键③Na,0,既含有离子键又含有共 C02、水蒸气分别与足量Na,02 Na,O,反应，气体体积的 与水和二氧化 价键 反应时，固体相当于吸收了CO 减少量是原气体体积的 碳反应产物不同、 中的“CO”、水蒸气中的“H, 等于生成氧气的量 Na,0+H,O=2NaOH '④2Na,0+2H,0=4Na0H+0f Na,0+CO2=Na,CO 2Na,02+2C02=2NaC03+0 Na,0具有碱性，通常⑤·Na,0,既有氧化性也有还原性， 温馨提示：复习至此，请完成练案[9] 不表现氧化还原性 主要表现为氧化性 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 065 1.了解Na,CO,、NHC03的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测 复习目标 陌生碱金属及其化合物的性质。 2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 必备知识·梳理夯实 与OH不反应，但 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 与碱反应 与Ca*发生反应： (碱过量)， 名称 碳酸钠(Na2C03) 碳酸氢钠(NaHCO3) Ca(OH)2] Ca+Co 俗名 CaC03↓ (碱不足) 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 化学 性质 物理 易溶于水（但比Na,CO 易溶于水，溶液呈 CaCl 不反应 性质 水溶性 溶解度 ),溶液 呈碱性 反 3HC0+A13* ,但结晶 不稳定，受热易分解，化 应 硫酸铝 AI(0H)3↓+3C02↑ 碳酸钠 学方程式为 稳定性 (Na,C0,·10H,0) 化学 性质 易 ①C02+H20,②少量盐酸 相互转化 Na,C0,①固（加热），②液(Na0) 与H反应 制玻璃、造纸、制 主要用途 焙制糕点、制药、灭火器 皂、纺织假设所得固体全部是Na2S03,则由钠原子守恒知可得到0.05mol:(9)×金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠 Na2S03,质量为6.3g;同理可求出当固体全部为NHs03时的质量为(10)V1 mol Na被完全氧化，失去N个电子 10.4g,因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量，故说明固体物质考点突破·能力提升 中有一部分NaOH没有转化为相应的盐。 微考点1 2.AFe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况 :1.C新切开的金属Na暴露在空气中，发生反应的化学方程式为4Na+02, (1)若Fe过量，发生反应：3Fe+8HN03(稀)一3fe(N03)2+2N0↑+ 一2Na,0,A错误：题给离子方程式中得失电子不守恒，电荷不守恒，正 4:0.则有名：品=3：8解得分=三此为a:6的最小值：(2)若 确的离子方程式应为2Na+2H一2Na+H2↑，B错误；4.6gNa的物 质的量是0.2mol,Na与02反应时Na转化为Na,0.2 mol Na与0，完 HNO3过量，发生反应：Fe+4HNO3(稀)一Fe(N03)3+N0↑+2H20,则 全反应，生成的7g产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物，故0.2 mol Na 有名：=1：4，解得号号此为:的最大。所以。：6的取值 失去电子的物质的量为0.2mol,C正确；由于Na的金属性很强，将其投 入CuS04溶液中时，Na先与H20发生反应生成NaOH、H2,NaOH再与 范国为子≤？≤子，即a:b的比值在此范面内均合理 CuS04发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4,D错误。 2.C由于Na易与空气中的水及氧气发生反应，为防止发生危险，实验后 3.C①假设体系中只有(HF),和(H)2,根据混合气体的平均摩尔质量 剩余的钠块必须放回原试剂瓶中，A错误：钠起火后应用干沙或干土灭 为42g·mol1,设(HF)3的体积分数为x,则60x+40(1-x)=42,解得x= 火，B错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水发生反应，产生的 0.1,即10%。②假设平衡体系中只有(HF)3和HF,同理可求得(HF)3 NaOH再与CuSO4发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，因此不会有大量 的体积分数为55%，实际上平衡体系中是HF、(HF)2和(HF)3三者的： 红色固体铜出现，D错误。 混合物。(HF)3的体积分数应介于最大值与最小值之间，即介于10%与：3.A切开钠后，钠与空气中的02反应生成N,0,切面颜色变暗，但最后 55%之间，符合要求的只有C项 不会呈淡黄色，A错误；将小块钠投入CS04溶液中，钠先与水反应生成 第三章金属及其化合物 NaOH与H2,现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶 嘶”的响声，产物NaOH再与CSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正 确；钠投人滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2,现 第9讲钠及其氧化物 象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应 后溶液呈碱性，溶液变蓝色，C正确：钠的熔点低，加热熔化成小球状，然 考点一 后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 必备知识·梳理夯实 微考点2 1.(1)银白色固体金属 4.D钠的熔点较低，所以钠受热易熔成小球，A正确：用玻璃棒蘸取少量 (2)p(水)>p(钠)>p(煤油) 无水CS04粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与 (3)小于 CSO4粉末反应时放出大量热，B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CS0, (4)较软 粉末与熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下N可与 (5)电热 CS0:反应生成Cu,C正确：将无水CuS04粉末改为Cus04溶液，钠先 和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢 2.三1A失去还原 氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象不同，D错误。 （1)2Na+C,点燃2Nad 5.C少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醉和水反应，钠完全反应，故 【微思考1】 生成氢气一样多。C错误。 NA :6.(1)钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应2Na+2H20 (2)2Na+2H202Na+20H+H2↑小低放热剧烈碱性物 2Na0H+H2↑2Na+S△Na,S 质(NaOH) (2)N2S放热钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应，说明其 (3)2Na+2HCI=2NaCl+H2 H*H 为放热反应 (4)2Na+2H20+Cu2+—2Na+Cu(0H)2↓+H2↑ TiCl4+4Na高温 (3)①滴有酚酞的水溶液变红2Na+2H20—2八a+20H+H2↑（或 4NaCl+Ti s2-+H,0=HS+0H) 【微思考2】 ②浸润CS0,溶液的滤纸上有黑色固体析出S2+Cu2+CuS (1)c>a>b钠与水、乙醉、稀H2S04三种物质反应的实质都是钠与 ③浸润CuS04溶液的滤纸上有蓝色固体析出2Na+2H20+Cu2+ H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质 Cu(OH)2↓+2Na+H2t 电离出H的能力可知H浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率大 [解析](1)实验开始时，滴入一滴水，则发生反应2Na+2H,0 小顺序为c>a>b 2NaOH+H2↑，该反应放出热量，引发Na与S的反应，化学方程式为 (2)①③④ 3.(1)2aC(熔融)通电2Na+,↑ 2八a+5△NaS。(2)“白烟”中的固体小颗粒主要是aS,由于Na与 S反应引发后，不需要加热就能继续反应，故可以推知该反应为放热反 (2)高压钠灯导热剂还原剂 应。(3)反应过程中，还可能存在的现象为①滴有酚酞的水溶液变为红 【微思考3】 色，原因可能是2Na+2H20一2Na0H+H2↑或S2-+H20一HS+ 工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，反应生成气态钾，从 OH「，故NaOH或硫化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变为红色。②浸润硫酸 体系中蒸出钾，生成物的浓度降低，化学平衡向正反应方向移动即向」 铜溶液的滤纸有黑色固体析出，原因是S2+C2+—CuS↓。③浸润硫 生成钾的方向移动 酸铜溶液的滤纸上有蓝色固体析出，原因是2Na+2H20+Cu 【易错辨析】 Cu(OH)2↓+2Na+H2ta (1)V钠被氧气氧化时，条件不同，氧化产物不同。 (2)×钠燃烧生成的过氧化钠会与水反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所 考点二 以钠着火不能用水灭火，可用干燥的沙土盖灭。 必备知识·梳理夯实 (3)×钠只能与熔融态的C14反应，如果是溶液会与水反应。 1.淡黄色碱性-2-11：21：2 (4)V钠是非常活泼的金属，如随意丢弃会有发生火灾的危险 2.(1)Na202+3H2SS↓+2NaHs+2H20Na202+S02—Na2S0 (5)× 根据原子结构和元素周期律可知，K的金属性强于Na。 (2)还原02 (6)×钠表面自然形成的氧化层不是致密的，会继续氧化内层的钠。 【易错辨析】 (7)×Na及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳反应：(1)VNa20由Na和O2构成，Na2O2由Na和O3构成。 释放出氢气和氧气而助燃，所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。 (2)×1 mol Na202由2 mol Na和1mol02构成e (8)×钠与CuS04溶液反应的化学方程式为2Na+2H20+CuS0, :(3)×H202原子间只有共价键，N202中含离子键和共价键 Cu(OH)2↓+Na2S04+H2↑a (4)×0.1 mol Na202中0与0之间存在0.1md共用电子对 -585- 2表面变暗H20: 的量分别等于CO,、H,0的物质的量，设两者的物质的量分别为amol (5)×钠在空气中的变化过程：银白色金属钠一 (生成Na20) bmol,则44ag+18bg=1.6g,28ag+2bg=0.64g,得a=0.02,故C02的 出现白色固体H0出现液滴CO2 白色块状物质 风化 质量分数为0.02molx44g·ma -×100%=55%,C错误；由C02、H20组 (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2C03·10H20) 1.6g 白色粉末状物质 成的混合气体与Na,02反应可能涉及的反应判断，若N202为少量，相 (生成Na2C0,) 当于只有C02与其反应，残留固体中只含有Na2C03,D正确。 (6)×Na,0与水反应只生成Na0H,无气体产生 7.C设参加反应的C02的物质的量为x,生成Na2C03的物质的量为y, (7)V人呼出C02经N202反应生成02，故可作供氧剂。 2Na202+2C02-2Na2C03+02固体质量差 (8)×Na202中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合价由-1价分别 2 mol 2 mol 56g 变化为0价和-2价，则Na202既是氧化剂又是还原剂，2 mol Na202参 28g 加反应生成1ml02,转移电子2mol,转移电子数为2NA 2 mol x x=1 mol (9)×Na202中含有离子键和非极性共价键，Na20中只含有离子键。 56g28g (10)×氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生 2 mol y=I mol 成碳酸钠和氧气。 56g28g 考点突破·能力提升 m(Na2C03)=1mol×106g·mol=106g,因反应在常温常压下发生，故 1molC02的体积>22.4L;Na202中氧元素的化合价为-1,1molC02参 微考点1 与反应转移1mol电子，即有V个电子转移，故C正确。 1.BNa,O,与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错 误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H,02受热分解，可产生8.(1)a[:0:0:]2Na离子键、非极性共价键-1 大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不 (2)2Na202+2H20一4Na0H+02↑反应生成的H202具有漂白作用 能说明N2O2过量，C错误；过程④加人二氧化锰作催化剂，使过氧化氢！ (或反应生成的H,0,氧化了酚酞) 分解，化学方程式为2H202 Mn0:2H,0+02↑，D错误. (3)2Mn0:+5H,02+6H+2Mn2++502↑+8H,0 2.C实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应： (4)Na,02+2H20—2Na0H+H202复分解反应 2Na202+4H4Na+2H20+02↑，Na2C03+H2S04Na2S04+H20 解析](1)Na202是离子化合物，由Na和0构成，03内氧原子之 +CO2↑，同时关闭K,、K2,打开K,利用排液法测得所有生成气体的体 积即量筒I中水的体积xmL,反应完毕后先打开K2,关闭K3,保证Q灵 间共用一对电子，则Na202的电子式为Na[:0:0:]2Na,其中化 活伸缩后打开K1,碱石灰吸收C02后量简Ⅱ收集气体的体积即为氧气 学键的类型为离子键、非极性共价键，氧元素的化合价为-1。(2)使酚 的体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆，A错误；为保证Q灵活伸缩， 酞溶液变红是因为生成了氢氧化钠，用化学方程式解释使酚酞溶液变红 量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2,关闭K,B错 的原因是2Na,02+2H,0一4Na0H+0,↑，依据实验现象推测红色褪去 误；若没有导管，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸 的原因是反应生成的H202具有漂白作用。(3)H202还原了KM04而 也影响气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；N202的质量分数 使溶液褪色，离子方程式为2Mn04+5H202+6H一2Mn2++502↑+ y×103L 78g·mdl×2× 8H20。(4)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另 22.4L·mol 一反应的化学方程式为Na202+2H202Na0H+H202,该反应前后元 106g.mol-1x (-)x10-3L 22.4L·mdl+78g·molr'x2 y×103L 素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。 22.4L·modl 78y 第10讲碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 53x+25D错误。 3.D要证明干燥的C02不能与Na202反应，试剂X应是干燥剂，故X是 考点一 浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的02会与铜反应，干扰实验结； 必备知识·梳理夯实 果，所以应先通一段时间C02,B正确；若“干燥的C02不能与Na202反 应”，则打开K1,关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；C02与N202 1.纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHC0△Na,C0, 的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。 +H20+C02↑C0}+2HC02↑+H20HC03+H—C02↑+ 4.D依题意可知，谈黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生 1 H20 Ca2*+0H+HCO=CaCO+H20 Ca2*+20H+2HCO 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20一4Na0H+02↑，B CaC03↓+C0号+2H20Ca2++C0}CaC03↓2Al3++3C0片+3H20 正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹： -2A1(0H)3↓+3C02↑ 气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中2.C0}+H一HC0;HC0,+H*一C02↑+H,0HC0+H 有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误 C02↑+H20H+0H—H20、C03+H=HC03HC03+H 微考点2 C02↑+H20 5.A[思路分析]解答本题的思路如下： 【微思考】 (1)分析电火花引燃后气体发生的反应：C0、H2与02反应分别生成 溶液变浑浊，碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳 C02、H20。 酸氢钠会析出。 (2)考虑生成的气体与，0，发生的反应推测固体增重的原因。 3.(2)NaCl+NH:+CO2+H2O-NaHCOjl+NH,Cl 2NaHCO,--NazCO, (3)结合质量守恒定律推测原混合气体中0，的质量及质量分数。 +C02↑+H,0 [解析]C0、H2分别与O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠 (4)C+H,0(g)商逼c0+H2,C0+H,0(g商逼c0,+H,C0,饱和食 反应对应生成碳酸钠、氢氧化钠，且都生成02，因此固体增重的质量等 盐水 于C0、H2的质量，则原混合气体中C0、H2的总质量共是7.5g,则02的【易错辨析】 质量为16.5g-7.5g=9.0g,故原混合气体中02的质量分数为908×(1)×，碳酸钠与氢氧化钠不反应。 16.5g (2)V泡沫灭火器反应原理：3HC0,+A1+一A1(0H),↓+3C0,↑ 100%≈54.5%。 (3)√Na2C03+H20+C02一2NaHC03,反应消耗了水，生成的碳酸氢 6.C题给反应过程中可能涉及的反应有2Na202+2C02一2Na2C03+ 钠的溶解度更小，所以析出。 02、2Na202+2H20(g）—4Na0H+02、2Na0H+C02= 一NC0,+H0。(4)×氢离子先与氢氧根离子反应，若过量再和碳酸根离子反应。 反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气的质量为1.6g-(5)V 0.64g=0.96g,A正确：过氧化钠与混合气体反应，被氧化的0和被还(6)V相同温度下，溶解度：NaC03>NHC0,热稳定性：Na,C03> 原的0的质量相等，均为0.96g,B正确；由于Na202足量，反应过程中NaHC0,。 固体增加的质量相当于是“C0”和“H,”的总质量，“C0”和“H,”的物质(7)×小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 586