第6讲物质的量 气体摩尔体积-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第二章物质的量 第6讲 物质的量气体摩尔体积 1.了解摩尔(ol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗常数的含义。 复习目标 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进 行有关计算。 考点一 物质的量 气体摩尔体积 必备知识·硫理夯实 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 1.物质的量、阿伏加德罗常数 粒子的大小 决定，固体、液体 物质 决定 粒子的 的体积 (1)基本概念间的关系 的体积 决定 气体的体积 粒子间的距离 041 。是国际单位制中的基本物理量 气体分子之间距离受温度和压强彩响，温度数高、压 物质的量」7个基本物理量之一，表示含有 强数小，气体分等间距离燕大 (n) 的集合体 (2)气体摩尔体积 单位 标准 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 定义 所占的体积 摩尔(mol) 不是物理量，只是单位 符号 体 计量微观粒子( 离子、原 摩 单位 国际 对象 或 子闭、电子、质子、中子等)及它们 尔 规定 的特定组合，不能用于描述宏观物体 体 数学表达式， 含义 积 影陶因素，气体所处的 和 阿伏加德罗 1mol任何粒子的粒子数 常数(N) 单位 适用对象单一或相互不反应的混合 mol-1 (3)标准状况下的气体摩尔体积 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数()之间 在0℃101中a时：11：祇间气体的体都为.2：4国 的关系 条件 标准 对象 数值 N 同温同压了 相同数目任何气体 的 体积相同 n= .NA= 【微思考1】标准状况下的Vm=22.4L·mol, 2.摩尔质量 那么Vm=22.4L·mol1时也一定是标准状况吗？ 定义H 单位物质的量的物质所具有的质量，单位： gmoH或kg.mol- ~声摩尔质量不随物质的量发生变化 4.阿伏加德罗定律及推论 当粒子的摩尔质量以gmoH为单位时，在 (1)阿伏加德罗定律的内容 数值 数值上等于该粒子的 (或 在相同的温度和压强下，相同 的任何气 关系n=→M=，m=n:M 体，含有 数目的分子（或气体的物质的量相 同)。概括为“三同”(T,P,V)定“一同”(N): 可以是单一气体，也可以是混合气体 相同温度】 【易错辨析】 相同压强 任何气体所含的分子数 物质的量 相同 (1)1mol任何物质中都含有约6.02×103个分子。 相同 相同体积 气体分等数相同，但原子数不一定相同 () (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 (2)2molC02的摩尔质量是1molC02摩尔质量的2 倍。 相同条件 推论公式 文字叙述 (3)1mol02的质量与它的相对分子质量相等。 同温、同压下，气体的体积与其 同温同压 () n2 物质的量成正比 (4)30g甲醛中含有的σ键数目为3NA。 (） 温度、体积相同的气体，其压强 同温同容 (5)7.8gNa202中含有的阴离子数为0.2NA。() P2 与其物质的量成正比 (6)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的π 同温、同压下，气体的密度与其 键数目为0.5N。 ( 同温同压 P 摩尔质量（或相对分子质量）成 P2 (7)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。 正比 【微思考2】 （1)等物质的量的C2H4和 (8)0℃、101kPa时，1mol任何物质的体积都是 CH6中： 22.4L。 ( ①所含的分子数目之比为 (9)常温常压下，等质量的C0和N2的体积相同。 ②相同条件下体积之比为 ③所含的原子总数目之比为 (10)标准状况下，11.2L0,和H2的混合气体所含分 ④相同条件下的密度之比为 子数约为3.01×10。 () (2)等质量的C,H4和C,H。中： ①所含的分子数目之比为 考点突破·能力提升 042 ②相同条件下体积之比为 微考点1 物质的量相关概念的理解与辨析 ③所含的原子总数目之比为 ④相同温度和体积时，压强之比为 1.(2026·河北衡水检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的 [微点归纳]（1)摩尔质量（单位：g·mol1)、相 青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔生 对分子质量、1mol物质的质量（单位：g)在数值上是相 理学或医学奖。 同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位 H CH H CH, 是g·mo,相对原子（分子）质量的单位是1,1mol物 10-0 NaBH.H.C 质的质量单位是g。 H (2)物质的量相关计算的“一、二、三、四” 0 OH CH 青蒿素 双氢青蒿素 ①一个中心：必须以物质的量为中心。 ②二个前提：在应用Vm=22.4L·mol1时，一定 双氢青蒿素的分子式为CsH40,相对分子质量为 要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件（混合气 284。设V为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿 体也适用)。 素和双氢青蒿素的说法正确的是 () ③三个关系：.直接构成物质的粒子与间接构成 A.1mol青蒿素的质量为282g·mol 物质的粒子（原子、电子等）数目间的关系；b.摩尔质 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 量与相对分子质量的关系；C.强电解质、弱电解质、非！ C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2N 电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 D.含有6.02×10个双氢青蒿素分子的集合体称为 ④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均 1 mol 与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶2.(2026·山东济南高三检测)草酸(H2C204)是生物 液的体积无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有 1 体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同 关)；C.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质 1 的功能。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列关于草 量与质量、物质的量无关。 酸的说法错误的是 () A.1mol草酸含有2molH、2molC和4mol0 受归纳拓展： B.含2mol0的草酸的摩尔质量为45g·mol 有关气体摩尔体积的计算 C.45g草酸中含有的原子总数为4W D.117g草酸完全燃烧生成C02和H20,转移电子 ·气体的物质的量：n=(气)， V 为2.6mol ☑气体的分子数：N=n·Na= (气).N: V 3.(2025·山东滨州高三检测)光纤通信是一种现代 化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时 3气体的质量：m=n·M= 气).M: 传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料 mm M 是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是( 百气体的密度pv(气)n…V。7。 A.Si0,摩尔质量是60 7.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol·L B.1 mol Si02中含有1mol0, HCl溶液，Fe完全溶解。N代表阿伏加德罗常数的 C.1.5 mol Si02中含有1.806×1024个氧原子 值，下列说法正确的是 () A.反应转移电子0.1mol D.1 mol Si(02质量是60g·mol- B.HCl溶液中CI数为3Na 微考点2物质的量与指定微粒数目的关系 C.2.8g6Fe含有的中子数为1.3N 4.(2024·河北卷，改编)超氧化钾(K02)可用作潜水 D.反应生成标准状况下气体3.36L 或航天装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为4K0,+微考点4阿伏加德罗定律及推论的应用 2C02一2K,C0,+302,N4为阿伏加德罗常数的8.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同 值。下列说法正确的是 ( 压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2 A.44gC02中σ键的数目为2N 体积为V,L;0.1molY的单质与足量稀硫酸反应， B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3N 生成H,体积为V,L。下列说法错误的是() 043 C.等物质的量的CO2和O2所含氧原子数均为2N A.X,Y生成H,的物质的量之比一定为7， D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为 2V 1.5N B.X,Y消耗酸的物质的量之比一定为可 5.(2026·四川绵阳模拟)设N4为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 C.产物中X,Y化合价之比一定为7 A.标准状况下，4gS03中电子的数目为2NA B.常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为 D.由v 一定能确定产物中X、Y的化合价 0.3W 9.(2026·安徽“皖豫名校联盟”联考)相同温度下，某 C.46gN02和N,04的混合气体中所含氮原子的数 密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计）， 将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和 目为1.5N C02的混合气体、乙容器中充入4.4gC02时，隔板 D.常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的 处于如图所示位置。 数目是0.02W 微考点3有关气体摩尔体积的计算 6.标准状况下，11.2L由C0和C02组成的混合气体 22.534 的质量为16g,则下列说法不正确的是 (） 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙 A.混合气体中，C0和C02的物质的量之比为3：1 容器中再通入N2的质量为 () B.混合气体中，C0和CO2气体的质量之比为 A.10.0g B.8.4g 21:11 C.10.8g D.9.6g 10.(2026·河北衡水检测)如图所示，一密闭容器被 C.同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的 无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 16倍 标准状况下，在乙室中充入0.6 ol HCI,甲室中充 D.标准状况下，该混合气体中C02的体积为8.4L 入NH、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所 : 示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 (2)C0和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得 NH、H HCI C02的体积为11.2L(标准状况)，则： 甲室 乙室 ①混合气体在标准状况下的密度是 (1)甲室中气体的物质的量为 g·L1。 mol ②混合气体的平均摩尔质量是 (2)甲室中气体的质量为 go g·mol。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量 (3)在一定条件下，mgNH,HCO3完全分解生成 为 0 NH3、CO2、H,0(g),若所得气体对H2的相对密 11.按要求解答下列问题。 度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L, (用含m、d的代数式表示，下同)，混 则气体A的相对分子质量为 可能是 合气体的物质的量为 NH,HCO,的摩 气体。 尔质量为 考点二 阿伏加德罗常数及计算 必备知识·梳理夯实 2NH3、2S02+02= 化礼2S0、羧酸+醇继化剂酯+ △ 1.阿伏加德罗常数与“V.=22.4L·mol1”的使用 水等。 (1)利用“V。=22.4L·mol”进行计算时，两个 (2)特殊条件—浓度变化 要点：①必须是 液体或固体均不能计算； ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应 ②必须处于 下，可以是单一气体，也可以是混的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 合气体。 ②加热时，足量C山与浓硫酸的反应，随着反应的 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、 进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 苯、S03、CH,CL,、CHCL、CCl4、HF、乙醇等。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝 044 2.阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 酸变成稀硝酸，得到 的混合气体。 (1)常见物质中所含微粒（分子、原子、质子、中 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫 子、电子)的数目 酸变成稀硫酸，得到 的混合气体。 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。 ②双原子分子，如CL2、N2、02、H2、Br2L2等。 4.电解质溶液与阿伏加德罗常数 ③多原子分子，如D20、O,、P4(白磷)、CH4、 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如 CHCL3、C02、H202等。 pH=3的H,SO3溶液中c(H)=103mol·L,与电解 (2)最简式相同的物质，如NO2和N204、乙烯 质组成无关。 (C,H4)和丙烯(C,H)等，等质量时含有原子数目 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴 相等。 离子的数目 ；多元弱碱阳离子发生水解，溶液 (3)注意胶体粒子的构成，如0.1 mol FeCl3水解 中阳离子数目 得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAo (3)求溶液中所含H,0原子数目时，不要忽略溶 (4)物质中所含化学键的数目 剂水中的H、O原子的数目。 CH 晶体硅二氧化硅 石墨金刚石 常考物质 (4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注 (C-H)(P-P)(Si-Si)(Si-0)(C-C)(C-C) 是否给出了具体的体积。 1mol物质 【易错辨析】 含有共价 2NA 1.5NA (1)31g白磷中含有1.5N个P一P化学键。() 键的数目 (2)1L0.1mol·L1的Na,C03溶液中所含阴离子的 3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况 总数为0.1WA () (1)特殊反应—可逆反应 (3)1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成 不能正向进行到底，反应物不能 转化为 HⅢ的分子数为2NA。 () 产物。常考的可逆反应有2NO2一N204、CL,+H0 (4)常温下，含有0.2molH2S04的浓硫酸与足量铜反 一HC+HC0,,+l,(g)一2H,N2+3H,商温商压 催化剂 应，生成S02分子的数日小于0.1WA。() (5)142gNa2S04和Na2HP04的固体混合物中所含： 归纳拓展： 阴、阳离子的总数为3N。 结合“两看法”，识破“V.=22.4L·mol1”使用陷阱 (6)N个Fe(OH),胶体粒子的质量为107g。 看“气体”是否处在“标准状况”下。标准状况下 (0℃、101kPa)的气体摩尔体积为22.4Lmol; 常温常压不是标准状况 (7)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定 看“标准状况”下物质是否为“气体”。气体摩尔 相同。 ( 体积适用的对象是气体（包括混合气体），在标准状 况下是液体或固体的物质，不能应用V.=22.4Lmol (8)足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L 进行计算（如水、CCL、溴单质、SO3、己烷、HF 0,和H2的混合气体时，转移电子数为0.2V。 苯等在标准况下为非气体) )3.(2026·河北衡水检测)设V4为阿伏加德罗常数的 (9)0.5mol·L1CH,CO0Na溶液中含有CH,C00的数日 值。下列说法正确的是 () A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为 少于0.5NA 1.5N 夸点突破·能力提H B.常温常压下，16g02和0，的混合气体中所含氧 原子数为N 微考点1阿伏加德罗常数与V=22.4Lmol1的 C.标准状况下，22.4L水含有的分子数为N 使用 D.2.24LC0和C02的混合气体中含有的碳原子数 目为0.1N 1.V表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的 微考点2阿伏加德罗常数与物质的组成及 正误。 结构 (1)常温常压下，14g由八，与C0组成的混合气体4，N,表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的 中含有的原子数目为NA。 正误。 (2)标准状况下，22.4L二氯甲烷分子数约为N。 (1)C(金刚石)属于共价晶体，12g该晶体中含有的 045 σ键数目为4WAa (3)标准状况下，2.24LN02和N,04混合气体中含 (2)标准状况下，22.4LC02中含T键的数目为 2NAG ( 有的氮原子数目为0.2VA ( (3)常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA。 (4)2.24LC02中含有的σ键数为0.2NA。() ( (5)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18VA。 (4)28g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的 () 碳原子数为2NA。 2.判断正误：设N为阿伏加德罗常数的值，对的打 (5)1 mol Na,0与1 mol Na,02的固体中含有的阴离 “V”,错的打“×”。 子数均为NA。 (6)1.7gH02中含有电子数为0.9NA。( (1)(2024·浙江6月选考卷)反应H+CH,0H+5.(2025,河北卷)设N是阿伏加德罗常数的值，下 N03一→C02+X+H20(未配平)，生成11.2L 列说法错误的是 C02转移2Na电子。 A.18gH20晶体内氢键的数目为2Va (2)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24LS03中 B.1L1mol·L的NaF溶液中阳离子总数为N 电子的数目为4.00W。 C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目 (3)(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨 为2Na D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数 气：2N,+6H,0催化剂4NH,+302,消耗11.2L 为2NA 通电 N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为 微考点3阿伏加德罗常数与转移电子数目 0.75NA ( 6.V表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的 正误。 (4)(2021·广东卷)11.2LN0与11.2L02混合后 (1)标准状况下，0.1 mol CL,溶于水，转移的电子数 的分子数目为NA。 ( 目为0.1NAo （) (5)(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的 (2)1 mol Na与足量02反应，生成Na20和Na202的 质子数为18NA。 混合物，钠失去N个电子。 () (3)常温常压下，Na202与足量H,0反应，共生成微考点4 阿伏加德罗常数与隐含（或特殊） 0.2mol02,转移电子的数目为0.4WA。( 反应 (4)1 mol Cl.2与足量Fe反应，转移的电子数为3N。 9.N表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的 ( 正误。 (5)向Fel2溶液中通入足量CL2,当有1 mol Fe2+被 (1)50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反 氧化时，共转移电子的数目不小于3Va。 应，生成S02分子的数目为0.46N。() (2)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一 [易错提醒] 基于“价态变化”，识破电子转移的 定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。 陷阱 () 根据题给信息，确定氧化剂和还原产物（或还 第一步 (3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N个N0分 原剂和氧化产物) 子。 标出变价元素的化合价，确定化学反应中氧化 (第二步 (4)0.1molH2与0.1molL2蒸气在密闭容器中充 剂（或还原剂）得到（或失去）的电子数 分反应后，分子总数为0.2NA。 () (第三步 根据题目提供的数据确定转移电子的数目 (5)常温常压下，将0.1 mol NH,与0.1 mol HCI混 7.设N为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打 合充分反应后，分子总数为0.2NA。（) “×”。 (6)常温下，密闭容器中2molN0与1mol02充分 (1)(2024·浙江1月选考卷)反应2N0+2C0 反应，产物的分子数为2NA。 () 催化剂2C0,+N2中，生成1m0lC0,转移电子 10.判断正误：设N为阿伏加德罗常数的值，对的打 “√”，错的打“×”。 的数目为2WA。 () (1)(2023·海南卷)标准状况下，2.24LS02与 (2)(2024·贵州卷)实验室用草酸(H2C20:)和 1.12L02充分反应，生成的S03分子数目为 KClO3制取C02的反应为H2C204+2KClO3+ 0.1Na () H2S04—2Cl02↑+2C02↑+K2S04+2H20,每 (2)(2023·浙江6月选考卷)标准状况下，11.2L 046 生成67.5gCl02,转移电子数为2.0NA。 Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA。 ( (3)(2023·重庆卷)已知反应：2F2+2Na0H (3)(2022·浙江6月选考卷)0.1molH2和 0F2+2NaF+H20,若消耗44.8L(标准状况)F2, 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，Ⅲ分子 转移的电子数为4N。 () 总数为0.2NAo () (4)(2023·辽宁卷)黑火药的爆炸反应为S+3C+ (4)(2021·湖南卷)2molN0与1mol02在密闭 2KN03=K,S+N2↑+3C02↑，生成2.8gN2 容器中充分反应后的分子数为2W。() 转移电子数目为NA。 ( (5)(2021·浙江6月选考卷)0.1 mol CH,C00H (5)(2022·河北卷)3.9gNa,02与足量水反应，转 与足量CH,CHOH充分反应生成的 移电子个数为0.1NA。 CH,C00CH,CH,分子数目为0.1NA。（) (6)1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为2NA 微考点5阿伏加德罗常数与电解质溶液 ( 8.(2026·东北三省一区)钠及其化合物的部分转化 11.N表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的 正误。 关系如图。设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 (1)1L1mol·L的NaCl0溶液中含有Cl0的数 目为N。 ( (2)1L0.1mol·L1氨水含有0.1N4个0H。 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子 () 的数目为V (3)常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H的 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非 数目为2NA。 () 极性键的数目为0.1N (4)常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的 C.反应③中1 mol Na202与足量H20反应转移电子 OH的数目为VA。 () 的数目为2N, (5)1.0L1.0mol·L1的NaA102水溶液中含有的 D.100mL1mol·L-1 NaCIO溶液中，Cl0的数目为 氧原子数为2VA () 0.1Va (6)1mol·L1NaCl溶液含有Na个Na。() 12.判断正误：设Na为阿伏加德罗常数的值，对的打 日依据价层电子对数或分子中原子成键数目判 “√”，错的打“×”。 断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)。 (1)(2024·海南卷)1L0.1mol·L1NaCl0溶液 成键特点 碳的杂化方式 中Cl0的数目为0.1NAo ( 碳碳三键 sp (2)(2024·贵州卷)0.1mol·L1H,02溶液中含 碳原子 苯环、碳碳双键 有的H数目为0.2NA。 ( sp2 (3)(2023·辽宁卷)1L0.1mol·L1K,S溶液中 单键碳原子 sp 含S2数目为0.1NA。 () 石结合有机物中碳原子连接原子（或原 (4)(2023·全国甲卷)1.0L1.0mol·L1的 子团)判断手性碳原子的数目。连有4个不 Na2CO3溶液中CO号的数日为1.0WA。 同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原 子（如图中标注“*”），其中a≠b≠c≠d。 14.(2024·七省适应性测试甘肃卷)N,为阿伏加德罗 (5)(2022·福建卷)1mol·L1氨水中，含有的 常数的值，下列叙述正确的是 () NH·H,O分子数少于N。 ( A.常温常压下，12g金刚石含有4W4个共价键 [易错提醒] 基于“粒子变化”，识破电解质溶液 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N,个H 的陷阱 C.标准状况下，20gND,含有的质子数为10N 弱电解质的电离 弱电解质不能完全电离，要注意电 D.电解水生成2g氢气，外电路通过N个电子 离产生离子的浓度 本讲要点速记： 弱碱阳离子、弱酸根离子发生水解， 盐类的水解 1.物质的量的相关概念及其易错，点 导致相应离子数目发生变化 安观 桥梁 微观 有些题目未提供溶液的体积，不能 溶液的体积 按1L溶液进行计算 物质的质量(m) ÷M(gmo M(g-mol) 物质的要侧车物质的轻子数 微考点6识破“物质的结构及分析”的陷阱 秀 13.判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打 摩尔质量的单位是：gmol-l或gmol 用物质的量表示微观粒子 047 “√”，错的打“×”。 数值上 不是同一 时，一定要指明粒子的种 相等 个物理量 类，后面一般加化学式 (1)(2024·贵州卷)标准状况下，22.4LC02中含 相对原子（或分子）质量没有单位 o键数目为2.0NAo ( (2)(2023·全国甲卷)0.50mol异丁烷分子中共 摩尔质量以g·mol1为单位时，数值上等于该粒 价键的数目为6.5N。 ( 子的相对原子质量或相对分子质量。 2.应用气体摩尔体积22.4L·mol解题时需要 (3)(2023·福建卷）0.5mol硝酸羟胺 注意的问题 [NH,OH][NO]含有的N一Oo键数为 2NAo ( 一个条件】 (4)(2023·浙江6月选考卷)4.4gC,H40中含有 一般指标准状况(0℃、101kPa) 一个对象 只限于气体，可以是单一气体， σ键数目最多为0.7N。 ( 气体摩尔体积受温度和压强的影响 也可以是不反应的混合体 (5)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si-Si的数日约为 p↑(T不变)VI T↑(p不变)V 水、苯、SO,、HF、CCL 4×6.02×10。 ( 己烷、CHCl、Br、乙醇等 (6)(2021·湖北卷)1mol[Cu(H,0)4]2+中配位 物质在标准状况下不是气体 键的个数为4NA。 两个数据 归纳拓展： “1mol”“约22.4L 当1m0l气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况， ☐掌握常考物质中所含化学键的数目（设N,为 非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L 阿伏加德罗常数的值)； 3.以“物质的量”为核心的相关计算 ☑依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要 避免遗漏C—H。 物质的质量 XM 物质的量 XNA 物质的粒子 ③价层电子对数=σ键数+孤电子对数，孤电子 m（g） -M n mol ÷Na 数N 对教=(u-b): 摩尔质量的单位 ÷V N,约为 g.mol-i 6.02×102mo- ④单键都是σ键，双键含1个σ键和1个T键， 三键含1个σ键和2个π键，配位键属于σ键，故物质 气体体积V(L) 中σ键总数=单键数+双键数+三键数+配位键数。 标准状况下(0℃、101kPa)V=22.4Lmol 4.常见混合气体摩尔质量的求解方法 5.阿伏加德罗常数常考的五个方面 标准状况下密度法已知标准状况下气体 (1)气体摩尔体积适用条件。 密度p,M=p×22.4L·mol (2)物质组成和结构。 相对密度法已知 在同T、p下， (3)溶液中微粒数。 气体A对B的 常见混合 相对密度为D 3 气体摩尔质量 ①摩尔质量法 由D=p4MA 的求解方法 (4)物质转化中隐含反应。 P(B)M(B) M=咒 得M(A)=MB)·D (5)氧化还原反应中电子转移数目。 体积分数法混合气体的平均摩尔质量(M): 温馨提示：复习至此，请完成练来[6 MM(A)-(A)M(B)(B)M(A)(A)+M(B)(BM(A)(A)+ n(A)+(B) MB)·B)式中，xA)、xB)为气体A,B的物质的量分数， (A)、(B)为气体A、B的体积分数 如：M(空气)=MN2)·N)+MO,)p(O,)+MC0)(C0,) =28×78%+32×21%+44×1% =29(视除N2、0,外的成分为C02) 第7讲 物质的量浓度 定物质的量浓度溶液的配制 1.理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 复习目标 2.了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 048 考点一 溶液的浓度及具计管 y备知识·梳理夯实 [易错点拔] 有关物质的量浓度计算的三个易 错点 1.物质的量浓度(c)(从微观角度认识溶液的组 (1)溶液中溶质的判断 成 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减 少，如： 定义：表示 的溶液里所含溶质B的物质 的量 这里的V是溶液的体 Na,Na:O.Na:O:NaOH 积，不是溶剂的体积 的 数学表达式：c(B)=n(B) 二？也不是溶剂与溶质# 积之和 C02s02S02*意H,c0,H,s0,、H2S0a 量 常用单位： (或mol/L) NH,水，NH·H,O(溶质按NH,进行计算) 注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出不同体 积的溶液，其 相同，但所含溶质的 ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如 不同 Cus0,·5H,0水CuS0,Fes0,·7H,0*Fes04。 2.溶质的质量分数（心）（从宏观角度认识溶液的 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固 组成) 体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体 溶质 定义：以溶液里质量与溶液的比值 m(气体或固体)+m(溶剂) 的质 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 积：V= 分 表达式：B=m ×100% ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体 数 (aq) 体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 100p(p的单位为gm 与cB)的接算关系：BM (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根 【微思考1】对于某浓度的溶液，取出任意体积 据化学式具体分析。如1mol·LA山(S0,)3溶液中 的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 c(S0)=3mol·L,c(A3+)等于2mol·L(考虑 因体积不同而改变。 A1+水解时，则其浓度小于2mol·L)。第二章 物质的量 :5.A4gS03的物质的量为0.05mol,则其中含有的电子数为2W,A正 确；不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；N02与N204的最简式 第6讲物质的量 气体摩尔体积 均为N02,46g该混合气体可看成只含NO2,所含N原子数为NA,C错 误；25℃时，1.0LpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OH厂的物质的量为 考点一 1.0L×0.01mol·L=0.01mol,则含有0H的数目为0.01NA,D错误。 微考点3 必备知识·梳理夯实 6.D标准状况下，11.2L由C0和C02组成的混合气体的质量为16g,其 1.(1)一定数日粒子6.02×202原子分子 11.2L 物质的量为 (2)n·NY 2.4L,md=0.5md,设C0的物质的量为xol,C0,的 n 2.相对分子质量相对原子质量号 28+44=16,解得03为， 物质的量为yml,则有=05， =0.125,则0的物质的 量为0.375mol,C02的物质的量为0.125mol。混合气体中，C0和C02 3.(1)数目 的物质的量之比为3：1，A正确：混合气体中，C0和C02气体的质量之 (2)单位物质的量的气体V。L·mol1m3·mol1Vm= 温度 比为(3×28)：44=21：11，B正确：同温同压下，气体密度之比=摩尔质 n 量之比，该混合气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g·mol,是H2(摩 压强气体 尔质量为2g·mo1)密度的16倍，C正确：标准状况下，该混合气体中 【微思考1】 C02的体积为0.125mdl×22.4L·mol1=2.8L,D错误 不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关。1m1气7，A[思路分析]解答本题的思路分析如下： 体在非标准状况下的体积有可能为22.4L,因此V=22.4L·mdl时 不一定是标准状况 信息 关键(1)在2.8gFe中加入100mL3mol-L-1HC1溶液！ 4.(1)体积相同 获取 关键(2)Fe完全溶解 M2 :(1)反应：Fe+2HCl=FeCl+H,↑，nFe)=0.05mol, 【微思考2】 推理 n(HCI)=0.3 mol (1)①1：1②1：1③2：3④2：3 (2)①3：2②3：2③1：1④3：2 计算 (2)结合反应原理，对Fe、HCl作过量计算，并进 【易错辨析】 行相关计算 (1)×物质可能由原子、离子或分子构成，并不是任何物质中都含有 [解析]2.8gfe的物质的量为0.05mol;100mL3mol·L-HCl溶液 分子。 (2)×摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化 中H和Cl的物质的量均为0.3mol,盐酸过量，Fe完全溶解。Fe完全 溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mdl,A正确；HC溶液中Cl厂的物质 (3)×1ol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上与它的相对分 子质量或相对原子质量相等。 的量为0.3mol,C数为0.3WA,B错误：56Fe的质子数为26、中子数为 (4)√根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30g甲 30,2.8g6Fe的物质的量为0.05mol,所含有的中子的物质的量为 醛中含有3NA个σ键。 0.05mol×30=1.5mol,C错误；反应生成H2的物质的量为0.05mol,在 (5)×03是一个整体，所以7.8gNa202即0.1 mol Na202中所含有阴离 标准状况下的体积为1.12L,D错误。 子数为0.1WAa 微考点4 (6)×乙烯、丙烯中均含有一个双键，但，总物质的量不确定 ;8.D[思路分析]本题中关锭信息及分析如下表： (7)√同温、同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比 序号 关键信息 信息解读 (8)×任何物质的状态不确定，可能为固体、液体、气体。 (9)√二者的摩尔质量相同，在等质量的前提下物质的量相同，所以，常 生成气体的体积之比等于 ① 体系条件—同温同压下 温常压下体积相同。 其物质的量之比 (10)V02和H2在标准状况下不反应，二者比例的不同，不影响总数 0.1mdlX与足量稀盐酸反应 考点突破·能力提升 ② 生成VLH2 金属单质X、Y完全反应，稀 微考点1 1.D1mol青蒿素的质量为282g,A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为 0.1mdlY与足量稀硫酸反应 盐酸或稀硫酸剩余 ③ 284,则其摩尔质量为284g·mol,B错误；14.1g青蒿素为0.05mo,含 生成V,LH, 有原子总数为0.05mol×42×W.mol厂l=2.1N,C错误。 [解析]同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故X、Y生成 2.B1个草酸分子含2个H、2个C和4个0，则1mol草酸含有2molH、 V 2molC和4mol0,A正确；H2C204的相对分子质量为90，则其摩尔质！ H的物质的量之比一定为了，A正确：设X,Y反应过程中消耗酸的物 量为90g·mol,与含有0原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个 原子，45g草酸为0.5mdl,则含有4mol原子，故含有的原子总数为 2 V 4WA,C正确；H,C20,燃烧生成C02和H20,117g草酸的物质的量为 质的量之比为分，因 多，则有。=，B正确：设产物中X、Y化合】 1.3mol,完全燃烧时转移电子为1.3mol×2×(4-3)=2.6mol,D正确。 a V 3.C摩尔质量有单位，Si02摩尔质量是60g·mol1,A错误；1 mol Si0 价之比为，结合B项分折可知》=，C正确：短周期金属单质与轿 含有2mol0原子，不存在氧气分子，B错误；1.5 mol Si02中含有3moli 盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情 氧原子，其个数为3mol×6.02×103mol1=1.806×1024,C正确：质量的 单位是g,1 mol Si(02质量是1mdl×60g·mol1=60g,D错误。 元，因北存在a=1,23,6=05,1的多种简况，由- 可知，当a=1, 微考点2 b=0.5时 =1,两种情况下X、Y的化合价不 4.A1个C02分子含2个σ键，44gC02的物质的量为1mdl,则σ键的 ’V2 =1;当a=2,b=1时， 数目为2NA,A正确；KO2由K和O2构成，则1 mol KO2晶体中离子的 数目为2VA,B错误；等物质的量的C02和02所含氧原子数相等，但并 回，故根据可能无法确定X,Y的化合价，D错误 非一定是2VA,C错误；该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，！9.B同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，由题图可知，甲、乙的 部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则4molK02参加反应转移： 体积比为4：1，乙容器中充人4.4gC02(即0.1mol),则甲容器中 3mdl电子，每转移1mol电子生成02的数目为N,D错误。 14.4gN2和C02的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚 580 好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应相等，则需向乙容微考点2 器中再通人0.3molN2,通入N2的质量为0.3mol×28g·mol1=8.4g。4.(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V(6)V 10.(1)1(2)11.0(3)11 5.B18gH20即1mdlH20,1molH20平均能形成2mol氢键，即18g [解析](1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题： H0晶体内氢键数目为2NA,A正确：lL1mol·L1NaF溶液中阳离子 图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所 有Na、H,则阳离子总数大于NA,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为 以甲室中气体为0.6mol×3=1m0l。(2)HCl气体的质量为0.6mol× 28g GH.,N(C)=1X2+2ga·Nm=2八，C正确：放电时，备酸 36.5g·mol=21.9g,则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g= 蓄电池负极反应式为Pb+SO子-2e一PbS04,负极生成PS0,沉淀，电 11.0g。(3)设氨气的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,根据 96g 其物质的量、质量列方程为x+y=1.0、17x+2y=11.0,解得x=0.6,y 池负极增加的质量即消耗S0的质量，框(S0)三Wg6g:m 0.4,甲中NH,H,的平均相对分子质量为06X1+0:42=11。 =1mol,由负极反应式可知，消耗1molS0时，转移电子数为2N、, 0.6+0.4 D正确。 11.(1)64S02(2)①1.61②36 :微考点3 (3)2d27ml6dg·md- 6.(1)×(2)V(3)V(4)×(5)V :7.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)×(6)× [解析](1)M=2.857g·L×22.4L·mol≈64g·mol。 (2)2C0+0,点燃2C02,C0的体积与生成C02的体积相等，故18gC0 8.A反应①为电解熔融NaC1,化学方程式为2Nad(熔融)通电2Na Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2LC2的 和C02的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物 物质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,A正确；反应②为2Na+02 质的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,C02的物质的量为ymol, 则28x+4=18,解得x=0.25,y=0.25。①混合气体在标准状况下的 △Na202,2.3gNa完全反应生成0.05 mol Na,02,1个Na02中含有 Lx+y=0.5, 1个00非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05VA,B错误；反 应③为2Na202+2H204Na0H+02↑，Na202发生歧化反应，部分0 脂度为81.61 得电子化合价降至-2价，部分0失电子化合价升至0价，1 mol Na202与 ②解法-：M=p×22.4L·mol1=1.61g·Ll×22.4L·mol1≈ 足量H20反应转移的电子数为N,C错误；NaCO为强诚弱酸盐，水溶液 36g·mol1; 中存在水解平衡Cl0+H20==HCl0+0H,100mL1mdl·L-NaCl0溶 液中CI0数日小于0.1N,D错误 解法二：M= 18g=36g·mo。 11.2 微考点4 22.4 mol :9.(1)×(2)×(3)×(4)V/(5)×(6)× 解法三：M=28g·mol×50%+44g·mol1×50%=36g·mol1。 !10.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH、C02、H,0(g)的平均相微考点5 :11.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× 对分子质量为2山，由a=7得装=2品m,根据化￥方程式NH,HC0,12.（×（2×（3)×（4)义(5)× △NH,↑+00，↑+H,0↑，NH,HC0,的物质的量为27×写ml= 1 微考点6 :13.(1)V(2)V(3)V(4)V(5)×(6)V 合d,所以NH,HC0,的原尔质量为受8·m=6dg·mr。 !14.C金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共 6d 用，根据“均摊法"每个碳原子实际形成共价键数日为4×)=2,12g金 刚石中碳原子的物质的量为1mol,故形成共价键的数目为2NA,A错 考点二 误；题目未指明pH=1的混合溶液的体积，不能计算H的数目，B错误； 必备知识·梳理夯实 1个ND3含有的质子数为10,20gND3的物质的量为1mol,故含有的 1.(1)气体标准状况 质子数为10N,C正确：电解水的总反应为2H,0电邂2H↑+0,1，生 2.(4)4NA 6NA 4NA 2NA 成1molH2转移2mole,则电解水生成2gH2(即1mol),外电路通过 3.(1)全部 2NA个电子，D错误。 (2)N0,和N0S0,和H 4.(2)增大增大 第7讲物质的量浓度 一定物质的 【易错辨析】 量浓度溶液的配制 (1)V(2)×(3)×(4)V(5)V(6)× (7)×不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所 考点一 含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。 必备知识·梳理夯实 (8)×足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24Ls0,和H,的混.单位体积m·L 物质的量浓度物质的量 合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数。 2.溶质质量 (9)×0.5mol·L1CH3 COONa溶液的体积未知，无法计算含有的 【微思考1】 CH3CO0的数目。 质量物质的量 考点突破·能力提升 3.物质的量比值 微考点1 【微思考2】 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)V 每1O0 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15g每1 L NaCl溶液中含 2.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)V 有NaC1的物质的量为0.1mol每1kg加碘食盐中含碘元素20~ 3.B常温常压下Vm不等于22.4L·mol,则11.2LNH3的物质的量不 40 mg 是0.5mol,故含有的氢原子数不是1.5Va,A错误；16g02和03的混合 :4.(2)m101=m202c1V1=c2V2 16g·-1mo,则所含氧原子数为【易错辨析】 16g (3)m10+m202=m混0混G1V+c2V=c混V混 气体所含氧原子的物质的量 八，B正确：标准状况下水是非气体，2.4LH,0的物质的量不是1ml,(1)×n=c·V,没有体积无法计算物质的量。 则含有的分子数不是NM,C错误；题目未指明2.24LC0和C0,的混合(2)×1mN,0溶于水生成，2mlNa0H,溶质NOH物质的量浓度为 气体所处的状况（温度和压强），无法根据其体积计算物质的量，D错误。：2mol·L。 581