第41讲盐类的水解-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

2.滴定曲线的分析方法 操作 具体内容 c(NaOH) 酸式滴定管未用盐酸润洗 偏高 二看曲线起点 四看其他，点 明确酸性或碱性及强弱 如滴定一半点，过量一半 仪器洗涤 碱式滴定管未用NaOH溶液润洗 偏低 点等，分析酸碱过量情况 锥形瓶用NaOH溶液润洗 偏高 PHA 4 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 8.7 气泡处理 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏低 4.7 盐酸滴出瓶外 偏高 滴定 振荡时锥形瓶内溶液溅出 偏低 0 10 20 V(HA)/mL 前仰后平（俯） 偏低 前平（俯）后仰 偏高 一看纵坐标 三看滴定终，点和pH=7的点 读数 明确酸滴碱还是碱滴酸 分析滴定终点的酸碱性及 前平（仰）后俯 偏低 中性，点(pH=7)溶质组成 前俯后平（仰） 偏高 滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高 其他 温馨提示：复习至此，请完成练案[40 指示剂变色即停止滴定 偏低 第41讲 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.掌握盐类水解离子方程式的书写。 复习目标 3.了解影响盐类水解程度的主要原因。 4.了解盐类水解的应用。 275 5.能利用水解常数(K)进行相关计算。 考点一 盐类的水解及具规律 必备知识·梳理夯实 【微思考1】已知：相关物质的电离常数(25℃)， CH,C00HK=1.8×105,HCNK=4.9×10o 1.盐类的水解 H2C03K1=4.5×107K2=4.7×10" 定义 在水溶液中盐电离产生的离子与 结合生成 的反应 相同物质的量浓度的①CH,COONa、②Na2CO3 条件 可溶性盐中必须有 举 ! ③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： 盐电离+弱酸的阴离子→结合 (弱碱的阳离子·结合」 ·弱电解质 ,水的电离程度由大到小的顺序： 实质 ◆破坏了水的 ·水的电离程度 cH≠c(OH)·溶液呈碱性或酸性 2.盐类水解离子方程式的书写 cH)=c(OH)）·溶液呈中性 (1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的 ·可逆：水解反应是可逆反应 特点 吸热：水解反应是 反应的逆反应，是 量很少，一般用可逆号“、一”表示，盐类水解一般不会 吸热反应 ·微弱：多数水解反应程度很微弱 产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解 ◆动态：平衡时水解=中和≠0 产物；易分解产物（如NH·H,0等）不写其分解形 强酸弱碱盐→溶液显酸性 谁弱谁 谁强显 水解 弱酸强碱盐 →溶液显碱性 谁性 式。如NH,Cl水解的离子方程式为NH+H,O一 规律 弱酸弱碱盐 越弱越水解 无弱不 强酸强碱盐→溶液显中性 同强显 水解 中性 通式：弱酸阴离子：A+H,0=一HA+OH 弱碱阳离子：B*+H,0一BOH+H (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写 (5)A12S3: ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 般只写第一步水解方程式。 如NaCO3水解的离子方程式为： 3.盐的水解常数 第一步水解 (1)表达式：若MA为强碱弱酸盐K= c(OH)·c(HA) ,如醋酸钠溶液CH,C00+H,0一 第二步水解 c(A-) c(CH,COOH)·c(OH) CHCOOH+OH,K) ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 c(CH,COO) 如FeCl3水解的离子方程式为： (2)K与K.、K、K之间的关系： ①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸（或弱 ③阴阳离子相互促进的水解一一双水解：水解程 度较大，书写时要用“一”“↑”“↓”等（这是特殊情 碱)的电离平衡常数的乘积等于K,则K=天 况)。 K=- 如Na2S溶液与AlCl,溶液混合反应的离子方程式 为 K ②多元弱酸强碱盐，如N2CO,的K1= 再如：A13+3HC0?=A1(OH)3↓+3C02↑。 (3)实例探究分析盐类水解规律 K2= K 是否 溶液的溶液的pH 盐的类型 实例 水解的离子 水解 酸碱性 (25℃) ③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：人，K×水 NaCl、KNO3、 [微点归纳] (1)K只受温度影响，它随温度升 强酸强碱盐 76 Na2S04 高而增大； (2)K越大，表示水解程度越大。 NH CI 强酸弱碱盐 是 NHCu2+ Cu(NO3)2 【易错辨析】 (1)盐溶液显酸性还是碱性，一定是由水解引起的。 CHCOONa 弱酸强碱盐 是 CH3C00、C03 Na,CO3 (2)常温下，pH=11的CH COONa溶液与pH=3的 弱酸弱碱盐CH3 COONH4是 CH:COO、NH4中性 pH=7 CH,COOH溶液，水的电离程度相同。 () [微点归纳](1)温度越高，盐的水解程度越大。 (3)相同温度时，浓度均为0.2mol·L的NaHC03和 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 Na,CO3溶液中，存在的粒子种类相同。 (） 如NaHSO4在水溶液中：NaHS04=Na+H+SO?。 (4)酸式盐的溶液一定显酸性。 (3)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 () (4)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例(6)已知酸性：HF>CH,COOH,所以等浓度的 如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水 CH,COONa溶液的碱性强于NaF溶液。() 解。又如CH COONH4溶液呈中性，是因为CH,COO (7)向A1Cl,溶液中滴加NaHCO,溶液，有沉淀和气体 和NH的水解程度相当。 生成。 【微思考2】试写出下列盐溶液中水解的离子方(8)CH,C0ONa溶液和NH,Cl溶液混合后，CH,CO0 程式。 和NH相互促进水解，溶液中将不存在大量的 (1)NH CI: CH,COO和NH4. (） (2)Na2C03: (9)Na2S水解的离子方程式为S2+2H20=一H2S+ 20H。 (3)FeCl3: (10)熔融的Na,C03和NaCO3溶液中，c(Na)都是 (4)CH,C00NH4: c(C0?)的两倍。 (11)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可 ☑弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根 能减小。 离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (12)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 酸性（或碱性）也越强。 NaHCO3溶液中：HCO;=H+CO3(次要)， (13)pH相同的稀盐酸和氯化铵溶液中的水电离出 HC0,+H20H2C03+OH(主要)。 c(H)相同。 同类离子还有HS、HPO?。 考点突破·能力提升 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 微考点1 盐类水解的实质及规律 NaHO3溶液中：HSO?=H*+SO号（主要）， 1.常温下，浓度均为0.1mol·L的下列四种盐溶液， HS0+H,0=H,S03+0H(次要)。 其pH测定如表所示： 同类离子还有H2P04。 序号 ① ② ③ ④ ③相同条件下的水解程度 溶液 CH,COONa NaHCO, Na,CO, NaClO (1)正盐>相应酸式盐，如C0}>HC0。 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 (2)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互 下列说法正确的是 抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度： A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ (NH4)2C03>(NH4)2S04>(NH4)2Fe(S04)2g B.Na,CO,和NaHCO3溶液中粒子种类相同 ④弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱 C.将等浓度的CH,COOH和HCIO溶液比较，pH小性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强 的是HClO溶液 弱。当K酸=K(K为电离常数)时，溶液显中性，如 D.③溶液中水电离出的OH的浓度为1×CH,COONH4,;当K>K时，溶液显酸性，如 10-11.6 mol L-1 HCOONH4;当K酸<K,时，溶液显碱性，如NH,CN。 2.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L的下列 277 6种溶液的pH如表所示： 微考点2水解产物判断与方程式的书写 溶质CH,COONa NaHCO,Na,CO,NaClONaCN C6H,ONa 4.常温下，下列物质发生水解，对应的离子方程式正确 pH 8.8 9.7 11.610.311.1 11.3 的是 下列反应不能成立的是 A.Na2C03:C03+2H20=-H2C03+20H ( A.CO2+H20+2NaClO =Na2 CO,+2HCIO B.CuSOa:Cu2*+2H2O=Cu(OH)2+2H B.CO,+H,O+NaClO-NaHCO,+HCIO C.Na[Al(OH)][Al(OH)]=Al(OH)3+OH C.CO2+H2O+CHsONa=NaHCO,+C.H,OH D.NaF:F+H2O=HF+OH D.CH,COOH+NaCN =CH,COONa+HCN 5.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： 3.(2026·河南濮阳质检)根据表中信息，判断 MgN2+6H,0=3Mg(OH)2↓+2NH↑。在一定 0.10mol·L的下列各物质的溶液pH最大的是 条件下，BrCl、CuCL2、Mg2C3和K,P均可以发生水 解。根据上述观点，下列说法不正确的是() 酸 电离常数（常温下） A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl CH COOH K=1.75×105 B.K,P的水解产物是KOH和HPO. H2C03 K=4.5×107,K=4.7×10 C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 H2S K=1.1×107,K2=1.3×10 D.CuCL2的水解产物是Cu(OH)2和HCl A.CH,COONa B.Na2CO3 6.(1)按要求书写离子方程式。 C.NaHCO3 D.Na,S ①NH,Cl溶于D,0中： 归纳拓展： 盐类水解的规律拓展 ②对于易溶于水的正盐M,Rm溶液，若pH>7,其 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 原因是 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO,一Na++H 若pH<7,其原因是 +s02o (2)用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的 A.曲线③表示lgc(H,P0:)随pOH的变化 反应。 B.H,P04的一级电离常数K,=102m ①明矾溶液与Na2CO,溶液混合： C.NaH,PO4溶液中：c(Na*)>c(H,PO4)>c(HPO) ②FeCl,溶液与NaClO溶液混合： >c(HPO, D.a点时：c(HP0})<0.01mol·L'-2c(H2P04) 归纳拓展： c(P0) 溶液酸碱性强弱比较 8.已知：25℃时，NaCN溶液中CN的水解常数K.= ①盐溶液的酸碱性 c(HCN)·c(OH)c2(OH) 盐的类型 是否水解 溶液的pH e(CN-) co(NaCN)[co(NaCN)NaCN 强酸弱碱盐 水解 pH<7 溶液的起始浓度]。25℃时，不断加水稀释1mol·L 强碱弱酸盐 水解 pH>7 的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值 强酸强碱盐 不水解 pH=7 [lgc(NaCN)]与2pOH[pOH=-lgc(OH)]的关系 弱酸弱碱盐 水解 谁强显谁性 如图所示。下列说法错误的是 ☑比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解 2pOH 规律排序。 (2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。 ·b 碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。 (-1,5.7) ③书写盐类水解离子方程式的注意事项 3个原则 278 一般来说，由于水解 2种情况 程度微弱 多元弱酸阴离子的水解 分步进行： -2 0 气体、沉淀不标“ S-+H,0= HS-+0H- Ig c(NaCN) HS-+H,0 H.S+OH- A.25℃时，NaCN的K的数量级为10 易分解产渐不写其分】 多元弱碱阳离子的水解 解产物的形式.… 一步书写： B.其他条件不变，升高温度，可使a点变到b点 例NH,H,0不写成 Fe3+3H,0 Fe(OH)+3H C.25℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN,CN NH和H,O 的水解程度减小 特殊情况一存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度 D.水的电离程度：a点小于c点 较大时，书写时要用 “个”“十”等 归纳拓展： 微考点3水解常数及其应用 水解常数与电离常数的关系 7.(2026·湖南永州一模)常温下，已知H,P0,溶液中 I推导：若NaA为强碱弱酸盐，A+H,0==HA+ 含磷物质的浓度之和为0.01mol·L,溶液中各含 磷物质的lgc与pOH的关系如图所示[pOH= OH,K=(HA):e(0f)_(H)·c(0H)·c() c(A) c(A)·c(H) -lgc(OH)]。下列说法错误的是 0 41198,- K(HA同理，若MC!为强酸弱藏益，可得 -5② 9.38.-4.5)、 K -10 -15 K.=K,(MOH) -20,④ ☑K,与K(或K)、K的关系：一元弱酸盐中 25 0 68101214 K·Kh=K,一元弱碱盐中K·K=K。 pOH 考点二 盐类水解的影响因素及应用 必备知识·梳理夯实 ②泡沫灭火器反应原理：NaHC03与Al2(S04)3饱 和溶液发生相互促进的水解反应：A13++3HCO? 1.影响盐类水解的因素 A1(0H)3↓+3C02↑。 (1)内因—越弱越水解 ③判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同 如AlCL、eCL,溶液蒸干后得到 条件下水解程度：Na,CO,NaHCO3;再例如，酸性： 灼烧后得到 ,CuSO4溶液蒸 CH,C0OH>H,C0,决定相同温度、相同浓度的 干后得到 固体。 NaHCO,、CH,COONa溶液：pH(NaHCO3)(填“>” (3)抑制盐类水解的应用 或“<")plH(CH,COONa)。 ①在配制FeCl,、AlCl、SnCl2等溶液时为抑制水 (2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温解，常先将固体样品溶于少量 中，再加蒸馏水 度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而 稀释到所需浓度。 影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加 ②用MgCl2·6H,0晶体得到纯的无水MgCl,操作 水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 方法及理由是 以FeCl,水解为例：Fe3++3H,0==Fe(OH)3+ 3H,分析外界条件对水解平衡的影响。 平衡移 【易错辨析】 条件 H数目 pH 现象 动方向 (1)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。 升高温度 增多 液体颜色变深 (2)在CH,COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制 279 液体 通HCI 向左 减小 CHCO0水解。 增多 (3)将Fe2(S04)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到 加H,0 液体颜色变浅 Fe203o ( 加NaHCO, 向右 增大 . e(NH:) (4)将氯化铵溶液加水稀释时， e(CI-) 的值减小。 【微思考】 为探究盐类水解是一个吸热过程，请 ( 用Na,C0,溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验 (5)泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和A12(S0,)3 方案： 浓溶液。 (6)碳酸钠溶液可以用于除去油污。 () 2.盐类水解在生产生活中的应用 (7)NH,F溶液存放在玻璃试剂瓶中。 () (1)水解产物性质的应用 (8)可溶性铁盐可以用于净水。 ①纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原 (9)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了 因：溶液中碳酸根离子水解CO?+H,0一HC0;+ 盐类的水解原理。 ( OH,使溶液显碱性，会与玻璃中的成分Si02反应。 ②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解： (10)通人适量的HC气体使FCl,溶液中(e)增 c(C1) A3+3H,0==A1(OH)3(胶体)+3H,A1(OH)3胶体 大。 () 能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。 (11)向0.1mol·L的CH,C00Na溶液中加入少量 (2)促进盐类水解的应用 c(CH,COOH) ①加MgO除去MgCl,溶液中的Fe3+杂质的原理： 水(CH,c00)·c() 增大。 Fe3++3H,0==Fe(OH)3+3H,Mg0+2H*一Mg2+(12)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。 () H0,使Fe3+水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3(13)配制FSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2*被氧化， 沉淀除去，且不引入新的杂质。 并加入盐酸抑制Fe2+水解。 () 考点突破·能力提升 微考点2盐类水解在生产和生活中的应用 4.下列应用与盐类水解有关的是 微考点1 外界条件对盐类水解的影响 ①用FeCl,作净水剂②为保存FeCl,溶液，要在溶 1.一定条件下，NaC03溶液中存在C0}+H20= 液中加少量盐酸③实验室配制A1CL3溶液时，应先 HCO;+OH平衡。下列说法不正确的是 把A1CL,固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 c(HCO)·c(OH) A.稀释溶液 增大 ④NH,Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 c(C0号) ⑤实验室盛放Na,CO,溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而 e(HCO) B.加入Na0H固体，c(Co) 减小 不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4),S04,土壤酸性 增强 C.升高温度，平衡常数增大 A.①④⑥ B.②⑤⑥ D.通入CO2,溶液pH减小 2.关于下列实验的说法不正确的是 C.③⑤6 D.全有关 5.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是 加垫pH减小 ( CH,COONa A.热的纯碱溶液去除油脂 国溶液 CH,COONa 害溶液 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分 A.CHC0O的水解 B.溶液的pH减小是CH,COO 子烃 程度增大 水解平衡移动的结果 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和eCL溶液制备Fe(OH) 一NH,CI固体 CHCOOH 胶体 溶液 6.(2026·福建厦门质检)下列物质的水溶液在空气 CH,COONa 害溶液 厨器0N 中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯 净的原溶质的是 () 280 C.NH,Cl可促进 D.混合液中c(CH.COO)和 ①CuS04②FeS04 ③K,C03④Ca(HC03)2 CH,CO0的水解 c(CH,COOH)之和大于c(Na) ⑤NH,HCO3⑥KMnO4⑦FeCL, 3.25℃时，K(HC10)=4.0×10-8,K(HC00H)=1.8× A.全部都可以 B.仅①②③ 104。下列说法正确的是 ( C.仅①③⑥ D.仅①③ A.25℃时，向pH=3的HCI0溶液中加少量NaCl07.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵 固体，HClO的电离程度和由水电离出的c(H)均 的战略资源，在加热条件下CeCL3易发生水解， 减小 无水CeCL,可用加热CeCL,·6H,O和NH,Cl固 B.将浓度均为0.1mol·L的NaCIO溶液和NaOH 体混合物的方法来制备，其中NH,Cl的作用是 溶液加热，两种溶液的pH均变大 C.相同温度下，等pH的HCOONa溶液和NaCIO溶 液中存在：c(HC00)>c(Cl0) (2)将0.5mol·L的NaCl0溶液加热蒸干灼烧最 D.25℃时，plH=7的NaCl0和HCl0混合溶液中存 在：c(HClO)<c(CO)=c(Na*) 后所得的固体是 ,原因是 归纳拓展： 盐类水解的影响因素 8.请回答下列问题。 口内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。 「溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大 (1)把A1Cl,溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是 温度：温度越高，水解程度越大 ,原因是 酸：弱酸根离子的水解程度 增大，弱碱阳离子的水 ☑外因 解程度减小 外加酸碱 碱：弱酸根离子的水解程度 (用化学方程式表示并配以必要的文字说明)， 减小，弱碱阳离子的水 如何操作溶质不变？ 解程度增大 (2)Mg粉可溶解在NH,Cl溶液中，原因是 受本讲要点速记： 1.盐类水解的三个特点 (1)可逆反应。 (2)吸热反应（中和反应的逆反应）。 (3)水解程度一般很微弱。 归纳拓展： 2.酸式盐溶液酸碱性的判断 盐溶液蒸干灼烧时所得产物判断 强酸的酸式盐→只电离，不水解，溶液一定呈酸性圆NaHS0, ①弱碱金属阳离子对应盐溶液水解生成难挥发 盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程 性酸时，蒸千后一般得原物质，如Cus04(ag)善千 弱酸的酸式盐~= 度和水解程度的相对大小 CSO,(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸千灼烧后 电离程度>水解程度 ,一--一。溶液呈酸性 一般得对应的氧化物，如A1CL,(ag)蒸王A1(0H) 弱酸的酸式 @HSO,、H,PO 酸根离子 为远Al,0 电离程度<永解程度 ,一。溶液呈碱性 ☑酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液 @HCO、HPOg、HS 等蒸千后可得到原物质。 3.盐类水解的规律 ☒考虑盐受热时是否分解 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH,Cl固体受热易 解，越热越水解，越稀越水解，谁强显谁性，同强显中 分解，因此蒸千灼烧后分别为Ca(HCO,)2 性，弱弱具体定。 CaCO (Ca0);NaHCO3-Na,CO3;KMnO 4.影响水解的外部因素：温度、浓度、外加酸碱。 K2MnO4+MnO2;NH4Cl-→NH3↑+HCl↑。 5.盐溶液蒸干的两项注意 ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化 物，灼烧得到氧化物。 例知，Na,S0,(aq)蒸王Na,S0,(9)。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千仍得到原溶质。 28 固弱酸的铵盐蒸干并灼烧后发生分解，无固体剩 余，如NH,HC0、(NH4)2C03a 温馨提示：复习至此，请完成练案[41 第42讲 反应过程中粒子浓度变化及图像分析 1,理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及 结果。 2.掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系（电荷守恒、元素守恒和质子守恒），并能应用于分 复习目标 析、比较粒子浓度的大小。 3.能正确识别酸与碱（或盐）反应的图像，能确定图像中曲线代表的粒子变化，找出曲线的变化 趋势、关键点（起点、反应一半点、中性点等）。 4.利用溶液中的守恒关系，学会分析不同类型图像中各种粒子浓度之间的关系。 考点一溶液中粒子液度的关系及分析 必备知识·梳理夯实 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第 步电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在 1.熟悉两大理论，构建思维基点 H,S溶液中H,S、HS、S2、H的浓度大小关系是 (1)电离平衡 (2)水解平衡 ①电离过程是微弱的。如H,C0,溶液中： ①水解过程是微弱的。 c(H2C03)>c(HC0)>c(C0号)（多元弱酸分步电离逐 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主 要是第一步水解，如在Na2C03溶液中：CO、HCO、 级减弱)，再如氨水中NH3·H2O、NH、OH浓度的大 H,CO,的浓度大小关系应是 小关系是c(NH,·H,0)>c(OH)>c(NH)。原来是否存在水不影响0H的物质的量，不影响结果；若排出尖嘴部位：2MO(OH)2。(2)Na2S203溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取；煮沸可以 的气泡，液面会下降，故读取V(盐酸)偏大，测定结果偏高；开始时仰视 除去水中溶解的氧气，避免实验结果不准确。(3)该实验用硫代硫酸钠橱 读数，滴定结束时俯视读数，会使盐酸的体积偏小，测定结果偏低 准液滴定L2,终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出消耗标准盐酸体积 色，且半分钟内无变化；根据关系式02~2Mn0(0H)2~2L2~4Na2S203,可 的平均值，=26.1m+26.09L=26.10mL(第二次测量数据偏差大 abx10-3 2 mol×32g·mol×103mg·g 4 大，舍去)，c(Na0H)=0.1000mol·L×26.10x103L 得水样中溶解氧的含量为 0.1L 25.00×103L 80山mg·L。(4)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会 0.1044mol·L 导致消耗的Na2S203溶液体积偏小，最终结果偏低。 微考点3 微考点2 8.Db点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确； 3V, 题图中反应终点的pH在4.30~9.70之间，选择指示剂的变色范围应在 3.3+V2-V3 偏小 反应终点的pH范围内，B正确：醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的H大 [解析]实验I是外界中的CI与Ag反应生成AgC1白色沉淀，根据 于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线b段将会上移，C正 C1+Ag一AgCl↓得外界中n(CI)=103cV1mol,实验Ⅱ中外界和内 确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替VOH溶液，滴定终点时溶质 界的氯离子都转化为自由移动的CI,KSCN和AgNO3反应的离子方程 为NH4CL,溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2~10之 间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误 式为SCN+Ag—AgSCN↓，则与KSCN反应的n(AgNO3)=n(KSCN) 9.C[析题·图文诠释] =103cV3mol,则与内界和外界的氯离子反应的n(AgN03)=(103cV2 103cW3)mol,则内界中n(C1)=(103cV2-103cV3-103cW1)ml,系数 pH HC+NH2·H,O 之比等于物质的量之比，则y:z=(10-3cV2-103cV3-10-3cV)mol: 中和点 NH.Cl+HO 103cW1m0d=(V2-V3-V):V1,配位数为6，所以x+y=6,化合价的代数 6 NH.CI 中和占nH .选用甲基橙滴定 和为0，则y+z=3,根据x+y=6y+z=3、y:z=(V2-V3-V1):V1得x=3+ 0.1000mol·L 结果更准确 3V 3V1 NH·H,O 010203040加人的盐酸体积mL 3,-可-若实验Ⅱ中加入骑基苯的量太少，导致部 3V 盐酸滴定氨水的滴定曲线 分AgCI转化为AgSCN,消耗的KSCN的物质的量增多，则V3偏大，y值 [解析]反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围约为 偏小。 4.(1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗 8~10,应选甲基橙作指示剂，A错误；两者恰好中和时生成氯化铵，溶液 的pH<7,B错误；物料守恒式为c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CI),电荷守恒 (2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀 (3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠保证碳酸根离子沉淀 式为c(NH)+c(H)=c(OH)+c(CI),则c(H)=c(OH)+e(NH3·H0) 完全 C正确；溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液 (4)便于控制温度，且受热均匀 中c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(CI),D错误 (5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 10.CA项，滴定终点时，消耗NaOH溶液的体积应为20mL;C项，c(HCl) c(NaOH)·V(NaOH溶液) 0.1000mol·L×20.00ml (6)9-103· 100 V(盐酸) 25.00mlL 0.0800mol·L1。 [解析](1)由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴 液漏斗。(2)VaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾 考点二 到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液减小对皮肤的 腐蚀。(3)在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的 必备知识·梳理夯实 碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的CCl2溶液可以保证碳酸根离 【易错辨析】 子沉淀完全。(4)本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴 (1)×有些氧化还原滴定，滴定剂本身可作指示剂，如高锰酸钾标准溶液！ 加热便于控制温度，且受热均匀。(5)使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准 滴定草酸时，高锰酸钾自身可作指示剂。 溶液加入锥形瓶中的操作是使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口 (2)V 接触，使液滴流出。(6)消耗EDTA溶液的平均体积为V2mL,则配制的 (3)×NaClO溶液显碱性，且具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，应选 250mL 用使用聚四氟乙烯活塞的滴定管 溶液中合有钙离子的物质的量为25L ×c2·V2×10mol,所以 考点突破·能力提升 Na,CO,、NaHCO3混合溶液中，CO}和HCO3的总浓度c燕= 微考点1 c1·V1×103-10c2·V2×103 1.(1)酸C m0l.L1=9·y-10c2·2 mol·L。 100×10-3 100 (2)由无色变成浅红色且在30s内保持不变6.25% [解析](1)应使用酸式滴定管量取KMO4溶液。当样品为纯净物 第41讲 盐类的水解 1.8000g 时，草酸浓度为90g·m0口 =0.2000mol·L,由得失电子守恒及元素 考点一 0.1L 必备知识·梳理夯实 化合价变化可得0.2000mol·L1×20.00mL×2=0.1000mdl·L1×VmL :1.水电离产生的H或OH弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子H ×5,V=16.00,由于草酸晶体不纯（杂质无还原性），故实际消耗的 0H电离平衡增大酸碱中和 KMnO4溶液不可能大于16.O0mL,B、D项不合理；滴定管的精度为 【微思考1】 0.01mL,C项合理。(2)滴定终点时溶液颜色的变化由无色变成浅红色 且在30s内保持不变；设所配溶液中c(HC204)=amol·L,则有 ②>④>③>①②>④>③>① 2.(1)NH3·H20+H amdl·L×20.00mL×2=0.1000mol·L-×VmL×5,a=0.0125V,故样i (2)C03+H20=HC03+0HHC03+H20=H2C03+0HFe++ 品中草酸晶体统度为0.2000×10%=6.251%。 3H20Fe(0H)3+3H2AI3++3S2+6H202A1(0H)3↓+ 2.(1)2Mn(0H)2+02=-2Mn0(0H)2 3H,S↑ (2)碱式氧气 (3)中性pH=7酸性pHk7碱性pH>7 (3)当滴人最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 【微思考2】 80ab (1)NH4+H20==NH3·H20+H (4)低 (2)C03+H20、一HC0,+0H [解析](1)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为 HC0+H20、==H2C02+0H Mn0(0H)2,由此可得反应的化学方程式为2Mn(OH)2+02 (3)Fe3++3H20-=fe(0H)3+3H 635 (4)CH,C00+NH+H,0==CH,C00H+NH3·H,0 (5)2AI3++3S2+6H202A1(0H)3↓+3H,S↑ 109.s1W2,则K=1012”,则NaH,P0,的水解常数K= K=101% (6)A13++3HC03—A1(0H)3↓+3C02↑ 其水解程度小于其电离程度，故c(Na)>c(H,PO:)>c(HPO)> 【易错辨析】 c(H3PO4),C正确；a点时：c(H3P04)<c(H2PO4),溶液中含磷物质的浓 (1)×有些酸式盐，如NaHSO,显酸性，是因为电离出H。 度之和为0.01mol·L,即c(H3P04)+c(H2P04)+c(HP04)+ (2)×CH,COONa促进水的电离，CH,COOH抑制水的电离。 c(P0)=0.01mol·L,因此c(HP0)=0.01mol·L1-c(H,P04） (3)V NaHC03和Na2C03溶液中，存在的粒子种类相同. c(H2P04)-c(P0)>0.01mol·L-2c(H2P0:)-c(P0),D错误 (4)×NaHCO,溶液显碱性。 8.B2p0H=-2lgc(0H),e2(0H)=102oH,由题图可知，co(NaCN)= (5)×NaHS04溶液呈酸性是由于NaHS04发生电离NaHS04一Na+ H+S0好。 1mcdL'时，2p0H=4.7,2(0H)=1047,则K(CN)=0H co(NaCN) (6)V根据越弱越水解可知，CH3CO0的水解程度大于F的水解程度， 所以CH,COONa溶液的碱性更强。 1047,K的数量级为105，A正确：升高温度，有利于CN的水解平衡 (7)√两种物质相互促进水解，水解彻底，有沉淀和气体生成。 正向移动，溶液中c(OH)增大，2pOH减小，不能使a点变到b点，B错 (8)×由于没有沉淀、气体生成，不能水解完全，CHCO0和NH4可以在 误；加人固体NaCN,c(CN)变大，促使水解平衡正向移动，但CN的水 溶液中大量共存。 解程度减小，C正确；根据pOH=-lgc(OH),c点的2pOH小于a点的 (9)×Na2S为多元弱酸盐，分步进行水解，离子方程式为S2+H20 2pOH,则c点对应溶液中的c(OH)大于a点，水的电离程度：a点小于c 点，D正确 HS+0H,HS+H20H,S+0H。 (10)×碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na的浓度 考点二 大于C0}浓度的2倍。 (11)√若是加入能水解的该盐固体，平衡右移，盐离子的水解程度会诚 必备知识·梳理夯实 小，若是加水稀释，平衡右移，水解程度是增大的。 1.(1)>> (12)×溶液越稀，水解程度越大，水解产生的H或OH的物质的量越 (2)向右减小增多颜色变浅向右增大减小生成红褐色沉 大，但稀释后H或OHˉ的浓度越小，所以溶液酸性（或碱性）会越弱。 淀，放出气体 (13)×HC1抑制水的电离、氯化铵促进水的电离。 【微思考】 考点突破·能力提升 取Na2C03溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份， 若红色变深，则盐类水解吸热。 微考点1 2.(2)AI(0H)3、fe(0H)3Al203Fe203CuS04 1.B水的电离程度应为③>④>②>①，A项错误；酸性CH,COOH强于 (3)浓盐酸在干燥的HC1气流中加热MgCl2·6H,0,可以得到无水 HCO,pH小的为CH,COOH溶液，C项错误；Na2CO3促进水电离，水电 MgC12,HC气流能抑制MgCI2的水解，且带走MgC12·6H20因受热产生 离出的H的浓度为1×102.4m0l·L,D项错误。 的水蒸气 2.A利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸；【易错辨析】 的酸性强弱关系是CH3C00H>H,C03>HCIO>HCN>C6H5OH>HCO,利(1)×水解平衡右移，盐的离子的水解程度也可能是在减小，如增大盐的 用“强酸制弱酸”进行判断。酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,因此CO2+H20 浓度。 +NaCI0一NaHC0,+HCl0,A项不成立，B项成立；酸性：H2CO3>(2)V醋酸分子浓度增加，抑制CH3 COO的水解。 C6HOH>HCO3,C项成立；酸性：CH3COOH>HCN,D项成立 :(3)×将Fe2(S04)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(S04)3。 3.D根据题表中的酸的电离常数可知，酸性：CH,C00H>H,C02>H,S>(4)V 加水稀释促进水解，n(NH)减小，n(Cl)不变，浓度之比等于物 HCO;>HS,根据“越弱越水解”的规律可知，水解能力：S>CO5>HS> 质的量之比，故(H 减小。 HC05>CH3CO0,故选项中0.10mol·L1的各溶液pH最大的是Na2S e(CI) 溶液，D符合题意。 :(5)×泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和A1,(S0,),浓溶液。 微考点2 (6)V碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶于水的 4.CNa2C03溶液中C03分步水解：C03+H20一一HC03+0H、HC03+ 物质，起到去污效果。 H20一一H,C0,+0H,A错误；C2的水解程度较小，且过程可逆，水解(7)×NH,F溶液中F水解生成HF会与玻璃中的Si02反应。 方程式为Cu2++2H20一一Cu(OH)2+2H,B错误；F的水解是可逆反 (8)V可溶性铁盐如Fe2(S0,)3水解可以生成Fe(OH),胶体，胶体具有 应，水解方程式为F+H20==HF+OH,D错误。 吸附作用，可用于净水。 5.BBCl中C为-1价，Br为+1价，所以BrCI的水解产物是HBO和 (9)×NaCl为强酸强碱盐，不水解，电解食盐水的方法制取消毒液是运用 HCI,故A正确；K,P中P为-3价，水解生成PH3,即KP的水解产物是！ 的电解原理。 (I0)×通入HC1抑制了Fe+的水解，Fe#浓度增大的很少，C1浓度增大 KOH和PH,不生成HP04,故B错误；MgC中Mg为+2价，C为-3 4 的多，故e之减小。 价，则水解产物是Mg(OH)2和C,H4,故C正确；CuCl2中Cu为+2价，C1 e(CI) 为-1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl1,故D正确。 c(CH3CO0)·c(H) (11)× CH3COOH的电离常数K.= ,所以 6.(1)①NH4+D20==NH3·HD0+D e(CHCOOH) ②R+H,0==HR(m-I)-+OH c(CHCOOH) 1 ，电离常数只受温度影响，温度不变则K M*+mH2O=M(OH)+mH c(CHCO0)·c(Ht)K (2)①2A13++3C03+3H20-2A1(0H)3↓+3C02↑ 不变 ②Fe3++3Cl0+3H20=fe(0H)3↓+3HCI10 (12)×明矾溶于水后，A1+的水解产物(OH)3胶体具有吸附作用，可 以净水，但不能杀菌消毒。 微考点3 (13)×应加人硫酸抑制Fe2+水解。 7,D溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中P0广的浓度越大，因考点突破·能力提升 此题图中曲线①②③④分别表示1gc(P0})、gc(HP0})、 lgc(H2P0,)、lgc(HP04)随p0H的变化。由分析可知，曲线③表示 微考点1 lgc(H2PO4)随pOH的变化，A正确；由b点数据可知，此时c(H3PO4)= 1.A碳酸根离子的水解平衡常数K=e(HC0)·(OH) ,温度不变，则 c(C03) c(H,PO),HPO,的一级电离常数KL=eH)c(LP0 =101L.98-14 该比值不变，故A错误；加入NOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大， c(H3PO4） 则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增 =102.2,B正确：由a点数据可知，此时c(HPO)=c(H3P04),H3P04 c(HCO) c(H)x()()xe()) 大 c(C0) 的比值减小，故B正确；升高温度，碳酸根离子的水解平衡 的电离常数K×K2= c(H2P04) c(H3P04) 向着正反应方向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离 636 c(HCO3)·c(OH) 【易错辨析】 子浓度减小，所以平衡常数K c(C0片) 增大，故C正确；二(1)V 氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的H (2)×氯化铵溶液中NH水解，CI不水解，加水稀释时，c(NH)减小的 诚小，故D正确。 e(NH) 程度大于c(CI)减小的程度， 变小 2.B加热醋酸钠溶液促进CH,CO0的水解，同时H20的电离平衡正向 e(CI) 移动，因此溶液pH增大是CHC00水解平衡移动和H,0的电离平衡(3)V 正向移动共同作用的结果，故B错误。 i(4)x e(NH)>e(Cl)>c(OH)>e(H*) 3.C HCIO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡HCI0一H+C0,当向！(5)×c(NH4)+2c(H)=c(NH3·H20)+2c(OH)。 pH=3的HCI0溶液中加入少量NaC0固体后，溶液中c(CIO)增大，(6)×2c(C20子)+c(HC20:)+c(OH)+c(C)=c(Na)+c(H*)。 HC10的电离平衡逆向移动，即HCI0的电离程度减小，但水的电离平衡：(7)V 正向移动，出水电离出的c(H)增大，A错误；NaCI0为强碱弱酸盐，其考点突破·能力提升 水溶液中C0会水解且C10的水解为吸热反应，即升高温度0的水微考点1 解程度增大，溶液的碱性增强(pH增大)；NOH为强碱，在水溶液中完 1.BNa2S溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)+e(HS)+ 全电离，但加热时水的电离程度增大，即NaOH溶液加热，其pH略微降 低，B错误；酸性：HCOOH>HCIO,相同温度下，等pH的HCOONa溶液和 2c(s2),A正确；0.01mol·L1Na,S溶液中，S2水解使溶液呈碱性，其 NaC1O溶液中，水解程度：CIO>HCO0,则溶液中有c(HCO0)> 水解常数为人，=c(0H)·c(Hs)飞104 c(Cl0),C正确；25℃时，溶液中存在电荷守恒c(H)+c(Na)= c(S2) 10210,根据硫元素 e(OH-)+c(CIO)pH=7,c(H*)=c(OH),c Na*)=c(ClO), K(HC0)=4.0×108,则C10的水解平衡常数K=2.5×10-7,C10的水 守可知es)10,所以0号>1.则c(0 解程度大于HCI0的电离程度，则c(HC10)>c(ClO),D错误 c(s2-),B不正确；Kp（Fes)远远大于K(CdS),向c(Cd2+)= 微考点2 0.01mdl·L的溶液中加人FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡 4.D①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在 Kn(FeS)107.20 常数为K= FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3+的水解；③A1Cl3水解生成 ，CS10D10*9→10，因此该反应可以完全进行. A1(OH)1和HC1,先将AICl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制A1+的 在CdS的饱和溶液中c(Cd2+)=√/1026.而mol.L1=101.5mol.L1, 水解：④NH4CI、ZCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除 则加入足量FeS时可使c(Cd2+)<108mdl·L-1,C正确：Cd2++H2S 锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分Si02发生 c2(H) K1·K210697x10-20 反应；⑥(NH4)2S04水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2S04,可使土壤酸 CdS+2H的平衡常数K= e(Cd2).e(H2S)K(CdS) 10-26.10 性增强」 5.B纯碱在热水中水解程度增大，溶液碱性增强，促进油脂水解，A不符 =10.2310,该反应可以完全进行，因此，当向c(Cd2+)=0.01mdl·L 的溶液中通人H,S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中c(H+)> 合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下裂化或裂解生成小分子烃，不 属于水解反应，B符合题意；蛋白质在酶的作用下发生水解反应转化为 c(Cd2+),D正确 氨基酸，C不符合题意；向沸水中滴人饱和FeC3溶液，Fe计发生水解反 2.(1)①c(Na*)=2[c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)] 应生成Fe(OH)3胶体，D不符合题意. ②c(Na)+c(H)=c(HC03)+c(0H)+2c(C03) 6.D②FeS04溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2S04,又由于Fe(OH)2 3c(OH)=c(H)+2c(H,CO)+e(HCO) 会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得不到原溶质；④Ca(HC03)2受热会 (2)De(NH)+e(H*)=e(CI-)+e(OH-) 分解生成CaCO2、H20和CO2;⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和 ②2c(CI)=c(NH4)+c(NH3·H20) CO2;⑥KMnO,受热分解生成KzMn04、MnO2和O2;⑦FeCl3在溶液中水： ③c(NH4)+2c(H)=c(NH3·H,O)+2c(OH) 解生成Fe(OH),和HCL,加热时，HCl挥发进一步促进FeCl2水解得到 (3)①c(Na)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)] Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得到的固体物质是Fe2O3 ②c(Na)+c(H)=c(0H)+c(HS)+2c(S2-） 7.(1)分解出HC气体，抑制CeCl3的水解 3c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H,S) (2)NaCl NaCl(0水解的化学方程式为VaCl0+H20=VaOH+HC0, (4)①c(NH4)+c(NH3·H20)=2c(S0子) 2HCI0△2HCl+02↑，HC+Na0H—NaCI+H,0,最终得到NaC ②c(NH4)+c(H)=2c(S04)+c(0H) 8.(1)AL203在A1CL3溶液中存在平衡A1CL3+3H20一A1(0H)3+3HCL, ③c(H)=c(NH3·H20)+c(OH) 加热时水解平衡右移，HC1浓度增大，蒸干时HC挥发，使平衡进一步向3.(1)①CINH,H,OHNH,·H,O、H20 右移动得到A1(OH)3,在灼烧时发生反应2A1(OH)3△A20,+3H20, 2c(Cl)>c(NH >c(H)>e(OH) 因此最后得到的固体是A12O3在HCI气流中加热蒸发溶质不变 ③c(CI)=c(NH4)+c(NH3·H2O) (2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡NH4+H20-=NH3·H20+H,加人 (2)①c(Na*)>c(HC03)>c(0H)>c(H)>c(C03) Mg,Mg与H反应放出H2,使溶液中c(H)减小，平衡向右移动，使Mg ②c(Na)=c(HC03)+c(C03)+c(H2C03） 粉不断溶解 3c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH) 第42讲 反应过程中粒子浓度变化及图像分析 4c(OH)+e(CO3)=c(H2 CO3)+c(H*) (3)①c(Na)>c(C0)>c(0H)>c(HC03)>c(H) 考点一 ②c(Na)=2[c(C03)+c(HC03)+c(H2CO3)] ③c(Na)+c(H)=c(HC03)+c(0H)+2c(C03) 必备知识·梳理夯实 4c(OH)=e(H*)+2c(H2CO3)+e(HCO3) 1.(1)c(H2S)>c(H+)>c(Hs)>c(s2-) [解析](2)NaHCO3—Na+HCO(完全电离)， (2)c(C03)>e(HC03)>c(H2C03) HC03+H20-H2C03+0H(主要)， 2.【微思考】 HC0,H+C03(次要)， (1)c(Na)=c(HC03)+c(CO5)+c(H2C03) H,0一=H+OH厂（极微弱）。 (2)c(Na)+c(H)=c(HC03)+2c(CO3)+c(0H) 微考点2 (3)c(OH)+c(C0片)=c(H,C03)+c(H) 4.B未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离， 3.(2)c(Na*)>c(C0})>c(0H)>c(HC03)>c(H2C03) NH3·H20部分电离，则微粒浓度关系为c(OH)>c(Na)>c(NH3·H2O) 4.(1)c(NH4)>c(CI)>c(OH)>c(H) A错误；加入I0mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl,此时 (2)c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H*) 为NaCl和NH,·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c(NH4)+c(H)+ (3)c(Na)>c(CHC00)>c(C)>c(H)>c(0H) c(Na)=c(OH)+c(CI),由于NaCl不发生水解，则有c(C)= 5.c>a>bHS0,电离出来的H抑制NH的水解，而CH3C00水解与： c(Na),从而可得c(NH)+c(H)=c(OH),B正确；加人盐酸至溶液 NH4水解相互促进，CI对NH的水解既不促进，也不抑制 :pH=7时，溶液呈中性，则有c(H)=c(OH),根据电荷守恒可得 637